精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题

彭山一中2026届高二下学期4月化学考试试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B. 通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 利用X射线衍射仪鉴别水晶和玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．物理成像是光的直线传播，而霓虹灯光、激光、焰火均是由于电子处于激发态不稳定跃迁到较低能级而释放能量，A项错误； B．红外光谱是利用原子间的相对振动和分子的转动来确定分子结构和鉴别物质的方法。不同化学键和官能团振动频率是不同，所以红外光谱可以用于确定分子中的化学键或官能团，B项正确； C．质谱法即用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片，有分子离子、同位素离子、碎片离子、重排离子、多电荷离子、亚稳离子、负离子和离子－分子相互作用产生的离子）按它们的质荷比分离后进行检测的方法。质谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一，其中包括相对分子量测定、化学式的确定及结构鉴定等，C项正确； D．X射线衍射用于确定晶体及内部结构，D项正确； 故选A。 2. 下列叙述正确的个数有 ①氧原子的轨道表示式： ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N—Cl的键长比CCl4中C—Cl的键长长 ⑥金属元素的电负性均小于1.8 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【分析】①氧原子的轨道表示式违背了洪特规则，基态氧原子2p轨道上的4个电子，应优先分占不同的轨道且自旋平行，所以①错误。 ②过程中，电子在相同能级的不同轨道间跃迁，没有能量的吸收或释放，不会形成发射光谱，所以②错误。 ③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误。 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如、、核外电子排布相同，但化学性质差异很大，所以④错误。 ⑤N原子半径小于C原子半径，所以中N—Cl的键长比中C—Cl的键长短，所以⑤错误。 ⑥一般金属元素的电负性小于1.8，但存在个别情况，如Pd（钯）电负性约2.2，所以⑥错误。 ⑦主族元素电负性越大，一般非金属性越强，但第一电离能不一定越大，如电负性O>N，但第一电离能N>O（N的2p轨道半充满稳定 ），所以⑦错误。 ⑧π键是根据电子轨道“肩并肩”的重叠形成的，一般一种物质σ键和π键都存在的时候，发生反应时，π键先断，σ键比π键强度大；但是N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故⑧错误； 【详解】A．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，A正确； B．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，B错误； C．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，C错误； D．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，D错误； 综上，答案是A。 3. 下列各组元素性质的比较错误的是 A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>O>N C. 最高正价：O>N>C D. 原子半径：P>N>O 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，B、Al、Ga是同主族元素，所以第一电离能：B > Al > Ga，该选项正确； B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，F、O、N是同周期元素，所以电负性：F > O > N ，该选项正确； C．O元素通常没有+6价，N元素最高正价为+5价，C元素最高正价为+4价，所以最高正价应该是N > C，且O无常规意义上的最高正价（比N、C都低），该选项错误； D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，P与N同主族且P在N下方，N与O同周期且N在O左侧，所以原子半径：P > N > O ，该选项正确； 综上，答案是C。 4. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 碳铂 A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B. 碳铂分子属于手性分子 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1 D. 1 mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键) 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故A错误； B．该分子中不存在手性碳原子，所以不属于手性分子，故B错误； C．该分子中饱和碳原子都采用sp3杂化，连接碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，采用sp3、sp2的碳原子个数分别是4、2，所以碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2：1，故C正确； D．1个顺铂分子中含有6个N-H σ键、2个Pt-Cl σ键、2个N-Pt σ键，所以该分子中含有10个σ键，所以1mol顺铂中含有σ键的数目为10NA，故D错误； 故选：C。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则熔点远高于，故B正确； C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确； D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误； 答案选D。 6. 某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是 A. 若，则该反应 B. 加入一定量，混合气体颜色变深 C. 加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变 D. 加入等物质的量的和，转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．若，则> ，k为速率常数，升高温度k正本来就要增大，不能判断该反应是否为吸热反应或放热反应，故A错误； B．加入一定量，平衡逆向移动，I2浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确； C．加入一定量氩气，容器内压强增大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变，则反应速率不变，故C正确； D．加入等物质的量的和等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，转化率不变，故D正确； 故选A。 7. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是 A. 、、中只有是缺电子化合物 B. 、的中心原子的杂化方式分别为、 C. 是非极性分子 D. 的键角小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N价电子数是8个电子，H价电子数是2个电子，中B、F价电子数都是8个电子，中B价电子数是6个电子，H价电子数是2个电子，因此是缺电子化合物，故A正确； B．、的中心原子价层电子对数分别为3+0=3、4+0=4，因此、的中心原子的杂化方式分别为、，故B正确； C．是平面正三角形结构，是非极性分子，故C正确； D．是正四面体结构，是三角锥形结构，因此的键角大于，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是 ①的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③因为NH3分子间存在氢键，所以NH3极易液化，用作制冷剂 ④因金属性K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2 ⑤因为1 mol Si晶体中含有2 mol Si—Si，所以1 mol SiC晶体中也含有2 mol Si—C ⑥CH3Cl和CCl4均为正四面体结构的非极性分子 A. ①③ B. ①③⑤ C. ④⑥ D. ②③⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】①中心I原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，中心原子杂化方式为杂化，①正确。②金属阳离子也可存在于金属晶体中，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，②错误。③分子间存在氢键，使分子间作用力增大，导致极易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，③正确。④离子晶体熔点与离子所带电荷、离子半径有关。离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。离子半径，离子所带电荷，所以熔点，④错误。⑤1mol晶体中，每个原子与周围4个原子形成Si—Si键，每个Si—Si键被2个原子共用，所以1mol晶体含2mol Si—Si键；而1mol晶体中，每个原子与4个C原子形成Si—C键，所以1mol晶体含4molSi—C键，⑤错误。⑥是正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；中C—H键与C—Cl键键长不同，空间结构是四面体，正负电荷中心不重合，是极性分子，⑥错误。 【详解】A．根据以上分析，①③正确，该选项符合题意； B．根据以上分析，①③正确，该选项不符合题意； C．根据以上分析，①③正确，该选项不符合题意； D．根据以上分析，①③正确，该选项不符合题意； 综上，答案是A。 9. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上 B. 从电极迁移到电极 C. 阴极发生的反应有： D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e−=C2H5OH+3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误； B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误； C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O，故C正确； D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式2H2O-4e—=O2↑+4H+，每转移1mol电子，生成0.25molO2，在标况下体积为5.6L，故D错误； 答案选C。 10. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 (　　) A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确； 二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B错误； 二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确； 根据二氧化硅的结构可判断D项正确。 答案选B。 11. 下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是 A. 6，3∶1∶1 B. 24，10∶8∶1 C. 12，5∶4∶1 D. 3，3∶2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×=1，位于棱上的氧原子个数为12×=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A。 12. 碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是 A. 碳化钼晶体的化学式为MoC B. CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2 C. 碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个 D. 若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶体的结构图可知：其中含有的Mo原子数目为8×+6×=4，含有的C原子数目是12×+1=4，所以该晶体的化学式为MoC，A正确； B．在CO2分子中，C的价层电子对数为，B正确； C．由碳化钼晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为=12个，C错误； D．1个碳化钼晶胞中含有碳原子：，钼原子：，故MoC晶体密度为ρ=，D正确； 故合理选项是C。 13. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误； B．由图中信息可知，时的浓度为，因此，的溶解度不是，故B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误； 答案选C。 14. 用相同浓度的和溶液进行实验： 下列说法不正确的是 A. 相同浓度的和溶液中，的浓度不同 B. 提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成 C. 溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力 D. 由对比实验可知，用KCN溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过加入KSCN溶液后的颜色变化可知，FeCl3溶液中的Fe3+浓度更高，A正确； B．提供空轨道，中的C提供孤电子对，两者以配位键结合成，B正确； C．溶液2不显红色，说明没有生成Fe（SCN）3，能表明与的结合力强于与的结合力，C正确； D．含Fe3+的溶液和含均呈黄色，无法检验，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。 （2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。 【答案】（1） ①. 通入一定的O2 ②. 装置气密性 ③. b、a （2） ①. 为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中 ②. CO+CuOCu+CO2 （3） ①. A ②. C ③. 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，而氯化钙只能吸收水蒸气 （4）先熄灭煤气灯a，继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2， （5）C4H6O4 【解析】 【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，将样品装入Pt坩埚中，后面放置一CuO做催化剂，用于催化前置坩埚中反应不完全的物质，后续将产物吹入道两U型管中，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，结合其他技术手段，从而得到有机物的分子式。 【小问1详解】 实验前，应先通入一定的O2吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将已U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的CO能被CuO反应生成CO2 【小问2详解】 实验中O2的作用有：为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中；CuO的作用是催化a处产生的CO，使CO反应为CO2，反应方程式为CO+CuOCu+CO2 【小问3详解】 有机物燃烧后生成的CO2和H2O分别用碱石灰和无水CaCl2吸收，其中c管装有无水CaCl2，d管装有碱石灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，而氯化钙只能吸收水蒸气，调换后影响最后分子式的确定； 【小问4详解】 反应完全以后应先熄灭煤气灯a，继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2，保证石英管中的气体产物完全吹入两U型管中，使装置冷却； 【小问5详解】 c管装有无水CaCl2，用来吸收生成的水蒸气，则增重量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中H元素的物质的量n(H)===0.0012mol；d管装有碱石灰，用来吸收生成的CO2，则增重量为CO2的质量，由此可以得到有机物中C元素的物质的量n(C)===0.0008mol；有机物中O元素的质量为0.0128g，其物质的量n(O)===0.0008mol；该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比为0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；质谱测得该有机物的相对分子质量为118，则其化学式为C4H6O4； 【点睛】本实验的重点在于两U型管的摆放顺序，由于CO2需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，其成分中的CaO也可以吸收水蒸气，因此在摆放U型管位置时应将装有碱石灰的U型管置于无水CaCl2之后，保证实验结果。 16. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3） （4） ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）C （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4； 【小问2详解】 由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，主要除去的杂质是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀； 【小问5详解】 由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C； 【小问6详解】 由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。 17. 氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。 （1）甘氨酸()中共有_______个σ键，官能团中C原子的杂化方式为_______。 （2）上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的简化电子排布式为_______。 （3）蛋氨酸铜的结构简式如图1。该螯合物中含有的化学键类型有_______(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 （4）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为_______。Cr呈四面体，结构为，Cr2由两个Cr四面体组成，这两个Cr四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个Cr通过顶角氧原子连接的链式结构的化学式为_______。 （5）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5配合物的化学式是_______；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图2所示(K+未画出)，则一个晶胞中K+的个数为________。 【答案】（1） ①. 9 ②. sp2 （2）[Ar]3d54s2 （3）abcd （4） ①. +5 ②. CrnO （5） ①. K2[Fe(SCN)5] ②. 4 【解析】 【小问1详解】 单键全是σ键，双键中有1个σ键 。甘氨酸（）中，N - H 键有2个，C - N 键1个，C - C 键1个，C - H 键2个，C=O 键中有1个σ键，C - O 键1个，O - H 键1个，共9个σ键。羧基（-COOH ）中C原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，根据杂化轨道理论，杂化方式为杂化。 小问2详解】 铜、铁、锌、锰、铬、钴这些金属元素中，基态锰（Mn）原子的价电子排布式为，有5个未成对电子，其简化电子排布式为。 【小问3详解】 Cu2+与N原子形成配位键，相同原子之间形成非极性键、不同原子之间形成极性键，Cu2+与COO-形成离子键；选abcd。 【小问4详解】 在阴离子中，设Cr的化合价为x，钠元素为+1价，氧元素在过氧键中为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x =+5。 每个中Cr为+6价，O为-2价。n个通过顶角氧原子连接，每连接一次会减少1个氧原子（因为两个四面体共用1个氧原子 ），n个连接后，氧原子个数为4n-(n - 1)=3n + 1，Cr原子个数为n，离子带2个单位负电荷，所以化学式为 【小问5详解】 与溶液混合，配位数为5，铁离子为中心离子，为配体，因为铁离子显+3价，为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知配合物化学式为； 由晶胞的结构可知，位于顶点，个数为；位于顶点，个数为；位于棱上，个数为。根据电荷守恒：，可得，该结构是晶胞的结构，故一个晶胞中的个数=4。 18. 科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶的配合物，在不同酸碱性条件下光催化CO2的还原过程如图1所示。 回答下列问题： （1）基态Co的价层电子轨道表示式为_______。 （2）N元素的第一电离能(I1)为1 402 kJ·mol-1，O元素的第一电离能为1 314 kJ·mol-1，I1(N)>I1(O)，原因是_______。 （3）下列物质中碳原子采取sp2杂化的是_______(填字母)。 A. CO2 B. HCOOH C. CH3CN D. N(CH2CH2OH)3 （4）干冰晶胞如图2，其晶胞参数为a nm，CO2的配位数为_______，晶体密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （5）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e-结构”规则，羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)5和Ni(CO)4，则羰基铬的化学式是_______。 【答案】（1） （2）N的2p轨道为半充满的较稳定状态，故N的第一电离能比O的第一电离能大 （3）B （4） ①. 12 ②. （5）Cr(CO)6 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，基态Co的价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 N的2p轨道为半充满的较稳定状态，故N的第一电离能比O的第一电离能大； 【小问3详解】 A．CO2中的碳含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，A项错误； B．HCOOH中的碳含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，B项正确； C．CH3CN中左边那个碳含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，右边那个碳含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，C项错误； D．N(CH2CH2OH)3中碳含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，D项错误； 故选B。 【小问4详解】 以顶点CO2分子为研究对象，晶胞参数为anm，该CO2分子周围与其最近的CO2分子处于面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其最近的CO2分子有个；每个顶点上的二氧化碳分子被8个晶胞共用，每个面心上的二氧化碳分子被两个晶胞共用，所以该晶胞中二氧化碳分子个数为：；根据，所以有：； 【小问5详解】 根据题中提供的信息，在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e-结构规则”，则羰基铬也满足规律，因为铬的价电子构型为3d54s1，铬有6个价电子，则配体CO提供12个电子，故配位数为6，羰基铬的化学式为Cr(CO)6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭山一中2026届高二下学期4月化学考试试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B. 通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 利用X射线衍射仪鉴别水晶和玻璃 2. 下列叙述正确的个数有 ①氧原子的轨道表示式： ②处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N—Cl的键长比CCl4中C—Cl的键长长 ⑥金属元素的电负性均小于1.8 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 3. 下列各组元素性质的比较错误的是 A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>O>N C. 最高正价：O>N>C D. 原子半径：P>N>O 4. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 碳铂 A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B. 碳铂分子属于手性分子 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1 D. 1 mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键) 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 6. 某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是 A. 若，则该反应 B. 加入一定量，混合气体颜色变深 C. 加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变 D. 加入等物质的量的和，转化率不变 7. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是 A. 、、中只有是缺电子化合物 B. 、的中心原子的杂化方式分别为、 C. 是非极性分子 D. 的键角小于 8. 下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是 ①的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③因为NH3分子间存在氢键，所以NH3极易液化，用作制冷剂 ④因金属性K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2 ⑤因为1 mol Si晶体中含有2 mol Si—Si，所以1 mol SiC晶体中也含有2 mol Si—C ⑥CH3Cl和CCl4均为正四面体结构的非极性分子 A. ①③ B. ①③⑤ C. ④⑥ D. ②③⑥ 9. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上 B. 从电极迁移到电极 C. 阴极发生的反应有： D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 10. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 (　　) A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键 11. 下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是 A 6，3∶1∶1 B. 24，10∶8∶1 C. 12，5∶4∶1 D. 3，3∶2∶1 12. 碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是 A. 碳化钼晶体的化学式为MoC B. CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2 C. 碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个 D. 若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为 13. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 14. 用相同浓度和溶液进行实验： 下列说法不正确的是 A. 相同浓度的和溶液中，的浓度不同 B. 提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成 C. 溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力 D. 由对比实验可知，用KCN溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 元素分析是有机化合物表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。 （2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。 16. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 17. 氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。 （1）甘氨酸()中共有_______个σ键，官能团中C原子的杂化方式为_______。 （2）上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的简化电子排布式为_______。 （3）蛋氨酸铜的结构简式如图1。该螯合物中含有的化学键类型有_______(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 （4）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为_______。Cr呈四面体，结构为，Cr2由两个Cr四面体组成，这两个Cr四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个Cr通过顶角氧原子连接的链式结构的化学式为_______。 （5）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_______；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图2所示(K+未画出)，则一个晶胞中K+的个数为________。 18. 科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶的配合物，在不同酸碱性条件下光催化CO2的还原过程如图1所示。 回答下列问题： （1）基态Co价层电子轨道表示式为_______。 （2）N元素的第一电离能(I1)为1 402 kJ·mol-1，O元素的第一电离能为1 314 kJ·mol-1，I1(N)>I1(O)，原因是_______。 （3）下列物质中碳原子采取sp2杂化的是_______(填字母)。 A. CO2 B. HCOOH C. CH3CN D. N(CH2CH2OH)3 （4）干冰晶胞如图2，其晶胞参数为a nm，CO2的配位数为_______，晶体密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （5）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e-结构”规则，羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)5和Ni(CO)4，则羰基铬的化学式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $