山东诸城繁华中学2025-2026学年高一下学期四月份月考化学试题

高一化学四月份月考试题 2026.4.13 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B.华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与3H互为同位素 D.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 2.化学反应A(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下 能量(kJ/mol) 列叙述错误的是 2molA(g)+2molB(g) A.该反应每生成2 nolAB(g)吸收(a-b)kJ热量 B.反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ b C.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化 2molAB(g) 学键释放的能量 1molA2(g)+1molB2(g) D.反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存 反应进程 的总能量高 3.如图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设N,为阿伏加 A 德罗常数的值。下列相关叙述正确的是 Z Zn 盐桥 Cu A.(a)和(b)均为Zn作负极反应物和负极材料，Cu作正极 反应物和正极材料 872e B.(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，电流更稳定 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 C.(b)中盐桥中C1移向Cu电极，K移向Zn电极 (a) (b) D.(b)中Zn片质量减少6.5g时，理论上电路中转移0.2N个电子 4.下列化学用语正确的是 A.CaCl2的电子式：Ca2[:Cl:]2 B.用原子表示离子键的形成过程：Na.:→Na:C: C.次氯酸分子的结构式：H-O-C D.熔融NaHSO,电离：NaHSO,=Na*+H++SO 第1页 5.下列说法错误的是 A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B.已知C(石墨，s)=(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入Na0H溶液并搅拌 D.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>AH2 6.下列实验中，不能达到实验目的的是 蓝色钴玻璃片 蘸有样品 的铂丝 NaOH溶液 Br2的CCL4溶液 ① ② ③ ④ A.用图①装置检验纯碱中含有钾元素 B. 用图②装置可分离得到CCl, C.由装置③分离粗盐中的不溶物 D.由装置④进行灼烧海带除去有机物 7.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述错误的是 原 A.离子半径的大小顺序：d>e>f +3 B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 半径 +4 C.d与e组成的化合物可能含有共价键 e g h D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两 d X 两之间一定能发生反应 原子序数 8.某科研机构研发的0一空气燃料电池的工作原理如图所 示，下列叙述正确的是 负载 NO A.a电极为电池负极 B.电池工作时H透过质子交换膜向左移动 多孔 多孔 C.b电极的电极反应：N0一3e+2H0=4H+N0; 石墨棒 石墨棒 D.当外电路中通过0.2mo1电子时，a电极消耗02的体积 HNO,、NO行 2.24L 质子交换膜 02 9.某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期 主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 共4页 A.气态氢化物的稳定性：Z<Q B.简单离子半径：W>Z>Q C.X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D.W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 10.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原 理如图所示。下列说法正确的是 质了交换膜 A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 V2+ B.放电时总反应为VO2++V++H,O=VO;+2H+V2+ 解 C.充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 电极 D.放电时，电路中转移1mo1e,则有1mo1H由右侧移向左侧 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 验证非金属性： 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CC1振荡，静置，可观察到 Br>I 下层液体呈紫色 比较镁铝的失电子 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气 B 能力 体的快慢 检验食盐中是否添 将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液， C 加KIO, 观察溶液是否变蓝色 验证金属的活泼 CuSO4 D 性：Zn>Cu 设计如图原电池：Zn 溶液 Cu 12.“肼合成酶”以其中的Fe2配合物为催化中心，可将NH0H与NH转化为肼(HNNH2), 其反应历程如下所示：下列说法错误的是 NH2 HN一OH H2N一NH2 H2O 第2页 A.NH,OH、NH和H,0均为共价化合物 B.反应涉及N一H、N一O、H一O键断裂和N一N键生成 C.催化中心的Fe2被氧化为Fe*,后又被还原为Fe” D.将NHOH替换为ND,OD,反应可得DNND 13.“空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是 A.吹出塔中用空气和水蒸气吹出B豇，利用 冷凝、 浓缩、酸化工 →产品B 了溴的挥发性 后的海水C2 吹S02 吸 出H,0 B.每提取1mo1溴，理论上消耗氯气 (含Br) 收塔 蒸馏塔 22.4L(标况下) C.吸收塔中发生的离子方程式： 空气、水蒸气 Cl2 SO,+Br,+2H,O=SO+2Br+4H* D.精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作 14.常温下，CSO4(s)和CuSO4·5H0(s)溶于水及 CuSO.(s)+5H2O(I) 量 CuSO4·5H,O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说 △H, 法正确的是 △H Cu2(aq)+s0(aq)+5H,00 A.△H,=△H,-△H, △H, B.CSO45H,O(s)受热分解是放热反应 CuSO,5H2O(s) C.将CSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 反应过程 D. △H3>△H, 15.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2, 将废旧锂离子电池的正极材料LCoO,(S)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室 溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C.乙室电极反应式 LiCoO,+2H,O+e=Li+Co2++40H 细菌 细菌 LiCoO. D若甲室Co2+减少200g,乙室Co2+增加 300mg,则此时已进行过溶液转移 乙酸盐阳膜CoCL, 乙酸盐阳膜盐酸 溶液 溶液 溶液 共4页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分)下列五种元素AE原子序数依次增大，回答下列问题： 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为3：4 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 (1)E在元素周期表的位置为 ,A的单质对应的电子式为 (2)化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为 1mo1E的单质与足 量D的单质反应，转移电子数为 (3)化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为 (4)B元素原子的得电子能力 (填“强”或“弱”)于C,请用原子结构的知识解释其 原因： (5)将CB通入ED的溶液中，发生反应的离子方程式为 17.(10分)17.从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 海带 H202 含12的 CC14 含I2的 浸取夜浠H2SO4 水溶液 萃取、分液 CC14溶液 ① (2 上层溶液 H2SO4 含I2的 6 浓NaOH 溶液 悬浊液 2固体 溶液 4 ③ 下层溶液 回答下列问题： (1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在 (填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为 (2)含I2的CC14溶液呈 色，②中分液时，含I2的CC1:溶液从分液漏斗 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在CC1中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘 元素以I和I0,形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为 (4)④中反应的离子方程式为 操作⑤的名称为 18.(12)化学反应过程伴随有热量的变化。 第3页 (1)下列反应中属于吸热反应的有 ①金属与酸反应 ②C与H0(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石（主要成分是CaC0)制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 (2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mo1化合物的 △HkJ.mo) 反应热叫该化合物的生成热（△D。图为VIA族元素氢化+154 物a、b、c、d的生成热数据示意图。 +81 ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的 0 -20 d氢化物 关系为 ②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为 -242 (3)利用CH,可制备乙烯及合成气(C0、H)。有关化学键键能(E)的数据如表： 化学键 H一H C=C C-C C-H E(kJ*mol) 436 ⑧ 348 413 H H H 已知：甲烷的结构为H-C-H,乙烯的结构为CC H H H ①已知2CH,(g)=CH(g)+2H2(g)△作+167kJ/mo1,则a= ②已知5CH,(g)+12Mn04(aq)+36H(aq)=12Mn*(aq)+10C02(g)+28H,0(1) △-mkJ/mol, 当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为 (用含m、n的代数式表示)。 (4)一定条件下，不同量的C0,与不同量的Na0H充分反应放出的热量如表所示： C0,的量 NaOH的量 放出的热量 22.0g 750mL1.0molL xkJ 1.0mo1 2.0L1.0mo1L ykJ 已知：NaC0,+C0+H,0=2NaHC0,写出该条件下，C02(g)与Na0H(aq)反应生成NaHC0(aq)的热 化学方程式 共4页 19.(12)应用电化学原理，回答问题。 (1)现有甲、乙、丙三个电化学装置。 <-e A 电流计 正极室 HSO(aq) 负极室 盐桥 隔膜 KOH PbO2(正极) ZnSO CusO 溶液 Pb(负极) 锌铜原电池装置 氢氧燃料电池工作原理 铅蓄电池的构造 甲 乙 丙 ①甲中电流计指针偏移时，盐桥（含琼胶的KC1饱和溶液）中C1移动的方向是（填左或右）。 ②乙中正极反应式为 ；若将H换成CH,则负极反应式为 ③丙中正极的电极反应式为 (2)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。 按下面丁图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进 行实验： .K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 石墨 银 i.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe(S0,)3溶液，发现电压表指针 1mol.L! Imol.L FeSO4溶液 AgNO,溶液 的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 盐桥 综合实验i、ii的现象，得出Ag和Fe2反应的离子方程式是 丁 (3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而 H, CL 产生的。某浓差电池的原理如戊图所示，该电池从浓缩LC溶液 X 上→残余海水 海水中提取LiC1的同时又获得了电能。 。离子导体 -b (传导L) X为 极，Y极生成1mo1C12时有mo1Li移向 稀盐酸 浓缩海水 (填“X”或“Y”)极。 (富含Li) 20.（14)物质在发生化学变化的同时，还在发生能量的变化。 (1)工业上可通过C0和H化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： C0(g)+2H2(g)±CH0H(g)△H: (反应I) 该反应的原料C0和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： 第4页 C0(g)+102(g)一C0(g) △H2=-283kJ·mo11(反应IⅡ) H2(g)+102(g)—H0(g) △从=-242kJ·mo11.(反应) 2 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-c C一H H一H C-0 C0中的碳氧键 H-0 键能/kJ·mo1 1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： (1)反应I的焓变△H= CH,0H(g)燃烧生成C02(g)和H,0(g)的热化学方程式为： (2)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是 (填序号)。 A.Ca0(s)+H0(1)=Ca(0H)2(aq) B.NaOH (ag)+HC1 (ag)=NaCl (ag)+H0(1) C.2C0(g)+02(g)=2C02(g) D.Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeC12(aq) Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 放电 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2KFe0+8H0、三3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4K0H。 充电 (3)放电时负极反应为 (4)放电时正极附近溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”或“不变”)。 (5)放电时每转移 mo1电子，正极有1mo1KFe0,被还原。 Ⅲ.回答下列问题： 负载 (6)中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池 a膜 b膜 其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，KS0,溶 Zn(OH) 液的浓度增大。 *Mn2+ K2SO 正极的电极反应式为 。a膜为 (填“阳离子”或“阴 H,SO,溶液溶液KOH溶液 离子”，下同)交换膜，b膜为 交换膜 MnO,电极 Zn电极 共4页