河南南阳市第一中学校高二年级2026年春期4月检测化学试题

高二年级2026年春期4月检测化学学科 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ni：59 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 2-丁烯的键线式： C. 丙炔的球棍模型： D. 的共价键电子云轮廓图： 2. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角： O上孤电子对数： B 分子极性： 范德华力： C 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 范德华力：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 D 键能： 熔点：金刚石碳化硅 A. A B. B C. C D. D 3. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。下列有关的说法正确的是 A. 该离子中碳原子杂化类型均为 B. 该离子中存在类似苯中的大π键() C. 该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物 D. 该离子中有1个手性碳原子 4. 下列描述正确的是 ①的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键作用能大 ②的空间结构为平面三角形 ③羊毛衫水洗后变形，与氢键有关 ④和的中心原子均为杂化 ⑤HCHO分子中既含键又含键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 5. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物中第一电离能由大到小的顺序： B. 1 mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3 mol C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种 D. 1 mol该螯合物可与足量硝酸银溶液反应生成3 mol AgCl 6. 可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. 溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 B. 溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在 C. 可用和溶液检验溶液中是否含有 D. 中的键角大于分子中的键角 7. 下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是 A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 8. 氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是 A. 原子B的坐标参数为 B. 晶胞边长是pm C. 该物质的化学式为TiN D. Ti的配位数为6 9. 硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是 A. 硅化镁的化学式为 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. 两个最近的硅原子之间的距离为pm D. 晶体的密度为 10. 铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A. AlF3晶体类型与其他三种不同 B. 1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D. AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 11. (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是 A. 和中心硼原子杂化方式不同 B. 晶体含有6mol氢键 C. 显酸性原因： D. 结构式为 12. 一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是 A. R的氢化物是弱酸 B. W与Z形成的化合物只有一种 C. Z的常见化合价有-1价、-2价 D. X的单质存在同素异形体 13. 下列说法正确的是 A. 分子式为和的有机物一定互为同系物 B. 分子中最多有7个原子共直线 C. 中所有碳原子一定在同一平面上 D. 的分子式为 14. 下列有关物质命名正确的是 A. ：3-甲基-2-羟基丁醇氯丙烷 B. ：2-氯丙烷 C. ：2，2，3-三甲基戊烷 D. ：邻二甲苯 二、非选择题(共58分) 15. 完成下列问题。 （1）已知物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，这些物质中属于脂肪烃的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________ （2）写出下列有机化合物系统命名法的名称 ①___________。 ②___________。 ③：___________。 （3）根据有机化合物的名称书写结构简式。 ①丙三醇：___________。 ②苯乙炔：___________。 ③2，4，6-三硝基甲苯：___________。 16. 完成下列问题。 （1）中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。 ①1 mol该物质中手性碳原子数目为___________。 ②该物质所含官能团名称为___________。 （2）如图表示一些晶体的晶体堆积模型和晶胞 ①金属镁晶体结构采用的堆积方式为___________(填序号)，其堆积方式名称___________ ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个分子与___________个分子紧邻。 ③1 mol 分子中键的数目为___________个。 （3）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如下结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。(晶胞结构类似NaCl) ①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含和的代数式表示)。 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。 A. B. C. D. （2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：胸腺嘧啶分子中键和键的个数比值为___________。 （3）尿素分子()与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （4）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为___________pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________。 （5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为___________。 18. 完成下列问题。 （1）写出基态铬原子的价层电子排布式___________，它位于元素周期表___________区。 （2）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。 （3）三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2852 试解释其熔点差异的原因：___________。 （4）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。 ①晶胞中___________。 ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是___________，说明推测的依据___________。 （5）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为___________。 ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为(1/4，1/4，1/4)；则硼原子B的坐标参数为___________。 ③当对该晶胞沿体对角线投影时，请在下图中标出硼原子在投影图中的相对位置___________(用●表示硼原子) 高二年级2026年春期4月检测化学学科 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ni：59 一、选择题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ①⑤ （2） ①. 2，2，4-三甲基己烷 ②. 1，6-己二醇 ③. 3-氯-1-丙烯 （3） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酯基、酮羰基、碳碳双键 （2） ①. ② ②. 六方最密堆积 ③. B ④. 12 ⑤. （3） ①. bc ②. 12 ③. 【17题答案】 【答案】（1）D （2） （3）O （4） ①. ②. n （5） ①. 2 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 6 ②. ③ （3）为分子晶体，NaCl与MgO为离子晶体，且MgO的晶格能比NaCl的大 （4） ①. ②. ③. 以分子间作用力结合，受热最易被破坏 （5） ①. ②. ③. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $