精品解析：甘肃武威第六中学2025-2026学年度高二年级下学期期中化学试卷（选择性必修二全册、选择性必修三第一章）

高二年级下学期期中化学试卷 (选择性必修二全册、选择性必修三第一章) 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 C 12 O 16 H 1 S 32 一、选择题(每小题3分，14道，共42分)。 1. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价晶体中不可能含有离子键，含有离子键的晶体为离子晶体，故A错误； B．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B正确； C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故C错误； D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误； 故选B。 2. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 B. 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 的键能大于的键能，因此沸点高于 D. NaCl中含有离子键、中含有共价键，因此的熔点比高 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于自来水杀菌消毒，是因为其具有比较强的氧化性，A正确； B．碱性比较强，不适合用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，B错误； C．和均为分子晶体，分子间可形成氢键，分子间不能形成氢键，所以沸点高于，C错误； D．的熔点比高，是因为NaCl属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，D错误； 答案选A。 4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，氯化钠晶胞中位于顶点的钠离子与棱上的氯离子距离最近，则钠离子周围最近的氯离子有6个，6个氯离子构成一个正八面体，故A正确； B．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中位于顶点和面心的钙离子数目为8×+6×=4，故B正确； C．由图可知，金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2，则晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C正确； D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 故选D。 5. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确； B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误； C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误； D．属于醛，官能团为醛基：，D错误； 故选A。 6. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误； B．将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B项正确； C．固液分离应选择过滤装置，C项正确； D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确； 答案选A。 7. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 8. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误； B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确； C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误； D．玻璃是非晶体，D项错误； 答案选B。 9. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确； 故答案为：D。 10. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 【详解】①NH3中价层电子对个数=3+×（5-3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6-2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；　 ②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误； ③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；　 ④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确； ⑤CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4-2×2）=2，二氧化碳是直线型结构，BeCl2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2-2×1）=2，BeCl2是直线型结构，CO2和BeCl2分子都是直线型分子，故⑤正确； 答案选C。 11. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大 C 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多 D 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫是非极性分子，CS2是非极性溶剂，水是极性溶剂，符合“相似相溶”原理，解释合理，A正确； B．F的电负性大于Cl，F-C的极性更强，使-CF3的吸电子效应更强，导致羧基中的羟基更易电离，酸性更强，解释合理，B正确； C．水的分解需要破坏O-H共价键，其高温分解与O-H键的键能大有关，而氢键影响物理性质（如沸点），与分解温度无关，解释不合理，C错误； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C-C键能大于Si-Si键能，因此熔点更高，解释合理，D正确； 故选C。 12. 是火箭固体燃料重要的氧载体，能发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 中的阴、阳离子具有相同的空间结构 B. 标准状况下生成，转移0.8mol电子 C. 的形成过程可表示为 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】A 【解析】 【详解】A．中阳离子为，中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体，阴离子为，中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体，A正确； B．该反应中C元素由0价上升到+4价，标准状况下生成，n(CO2)=0.1mol，转移0.4mol电子，B错误； C．HCl是共价化合物，的形成过程可表示为，C错误； D．分子间存在氢键，分子间不存在氢键，D错误； 故选A。 13. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Li+，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C，C错误； D．O3分子中正负电性中心不重合，是含有极性键的极性分子，D正确； 故选C。 14. 下列类比或推论正确的是 A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D. NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．F的电负性强于O，则HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，但H2O分子形成氢键的数目比HF分子多，因此H2O的沸点更高，A错误； B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl可以形成NCl3，但不能形成NCl5，原因是：N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，B错误； C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角不同，氯原子电负性较大，共用电子对更远离中心原子，斥力较小，故NCl3的键角较小，C错误； D．NH、SO、PH、PO中中心原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型均为正四面体形，D正确； 故选D。 二、填空题(共4道题，每空2分，共58分) 15. 如图是元素周期表的一部分。 （1）元素L的价电子排布图为______，元素M的原子结构示意图为______，位于元素周期表五个区域中的______区。上述元素中电负性最强的是______ (用元素符号表示)，C、D、E、F第一电离能的大小顺序为______ (用元素符号表示)。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是______ (填化学式)。 （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上图中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （4）E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为______ (用元素符号表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. F ⑤. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，H为，I为，J为，K为，Z为，L为，M为，O为。 【小问1详解】 元素L为，原子序数为23，核外电子排布式为，价电子为，根据洪特规则，价电子排布图为：；元素M为，原子序数为27，核外电子排布为2、8、15、2，原子结构示意图为：；位于第四周期Ⅷ族，属于区元素；上述元素中，电负性最强的是（同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，是电负性最大的元素）。C、D、E、F分别为、、、，第一电离能的大小顺序为：同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但的为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此顺序为； 【小问2详解】 D为，氢化物为；J为，氢化物为。元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，的非金属性强于，因此稳定性更强的是； 【小问3详解】 元素I为，为两性氢氧化物，根据对角线规则，与性质相似，也为两性氢氧化物，与溶液反应生成和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 E、F、H、K分别为、、、，对应的简单离子为、、、。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。有3个电子层，半径最大；、、电子层数相同（2层），核电荷数，因此半径，最终半径由大到小的顺序为。 16. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第__________周期，第__________族。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有___________（填标号）。 a. Si-Cl键极性更大 b. Si的原子半径更大 c. Si-Cl键键能更大 d. Si有更多的价层轨道 （3）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为__________ mol/L。“850℃煅烧时的化学方程式为_________________。 （4）由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为____________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）abd （3） ①. ②. （4） ①. 体心 ②. 12 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为Co(OH)2）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3。 【小问1详解】 Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为3d74s2，元素周期表第8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族； 【小问2详解】 a．Si-Cl键极性更大，则 Si-Cl键更易断裂，因此，比易水解，a有关； b．Si的原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si-Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻，因此，比易水解，b有关； c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明SiCl4比SCl4易水解，c无关； d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH-形成化学键，从而导致SiCl4比CCl4易水解，d有关； 综上所述，导致比易水解的因素有abd； 【小问3详解】 已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=10-4mol/L，则溶液中Co2+浓度为mol/L，“850℃煅烧”时，有空气中氧气参与，Co在产物中为Co3O4，故化学方程式为； 【小问4详解】 AlxCoOy晶体其立方晶胞如图，根据图中信息，1个晶胞中白色原子有3个，其余两种原子分别都是1个，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，个数为1，Co在体心，个数为1，O在面心，个数为3，以某个顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此，晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。 17. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）C中CuO的作用为______。 （2）装置D中浓硫酸的作用是______。 （3）装置F中碱石灰的作用是______。 （4）若准确称取2.2 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8 g，U形管E质量增加4.4 g。又知样品G的质谱图如图所示，该有机物的分子式为______。 （5）已知有机物G(含有羧基)能与NaHCO3反应产生CO2)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为______。 （6）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有______种。 【答案】（1）保证碳元素全部转化为CO2 （2）吸收有机物燃烧产生的水蒸气 （3）防止外界水蒸气和二氧化碳进入E中 （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】A中产生氧气，通过浓硫酸干燥后通入C中，与样品充分反应后，通过氧化铜将可能产生的一氧化碳转化为二氧化碳，D增重是水的质量，E增重是二氧化碳的质量，F防止外界水蒸气和二氧化碳进入E中，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知，CuO将有机物不完全燃烧生成的CO全部氧化为CO2，保证碳元素全部转化为CO2准确测定； 【小问2详解】 由分析可知，D中浓硫酸的作用是吸收有机物燃烧产生的水蒸气； 【小问3详解】 由分析可知，F防止外界水蒸气和二氧化碳进入E中 【小问4详解】 生成水的物质的量，得，， 生成二氧化碳的物质的量，得，，则，，，故最简式为，式量为44，由质谱图可知，质谱中最大质荷比为相对分子质量，即，因此分子式为； 【小问5详解】 G含羧基，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比，说明分子含2个等效甲基（共6个H）、羧基1个H、次甲基1个H，故G的结构简式为； 【小问6详解】 G是饱和一元羧酸，M与G互为同系物，相对分子质量大14，说明M比G多1个CH2，M是分子式为的饱和一元羧酸，可看作羧基连接丁基，丁基共有4种同分异构体，因此M的结构共4种。 18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为______。 （2）A元素的各级电离能数据如下： 符号 I1 I2 I3 I4 I5 电离能/(kJ/mol) 800.6 2427 3660 25026 32827 分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______。 （3）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是______(填分子式)。 （4）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于-30 ℃时淡黄色，室温下为橙黄色，高于100 ℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是______；在常压下，(DC)4高于130 ℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式)。 （5）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为______。 ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为______pm。 【答案】（1） ①. 或 ②. 3p （2）硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子 （3） （4） ①. 分子间作用力(或范德华力) ②. 化学键(或共价键) ③. （5） ①. BN ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，则基态B原子核外电子排布式为，故B为C元素；基态A原子核外电子占据3个轨道，且A的原子序数小于B，则基态A原子核外电子排布式为，故A为B元素；C的双原子单质分子中键和键数目之比为1:2，则C为N元素；基态E原子核外有6个未成对电子，则E处于第四周期，价层电子排布式为，故E为Cr元素；D的最高化合价和最低化合价代数和等于4，D为第ⅥA族元素，且原子序数小于Cr，故D为S元素。.综上分析，A为B元素、B为C元素、C为N元素、D为S元素、E为Cr元素； 【小问1详解】 由上述分析可知E为Cr元素，基态E原子的核外电子排布式为或；D为S元素，原子的核外电子排布式为，核外电子占据的能量最高的能级符号为3p； 【小问2详解】 基态硼原子核外电子排布式为，所以硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子，因此硼原子相邻两级的电离能中，和之间差异最大； 【小问3详解】 中硼原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形；CCl4分子中碳原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用杂化，空间结构为正四面体形；分子中N原子价层电子对数为，采用杂化，该分子中含有1个孤电子对，所以其空间结构是三角锥形； 【小问4详解】 由已知高于130℃时发生分解可知，此过程中破坏的作用力是共价键；在低于该温度时发生颜色变化的过程中，破坏的作用力是分子间作用力(或范德华力)；C、N、S元素的简单气态氢化物中，为正四面体形结构，是非极性分子；为三角锥形结构，分子中正、负电中心不重合，所以是极性分子；硫原子最外层有6个电子，它和两个氢原子形成2个共用电子对后还有2个孤电子对，一共有4对电子在硫原子周围，这4对电子呈四面体形结构，其中两个方向被氢原子占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V形，正、负电中心不重合，为极性分子； 【小问5详解】 ①B原子(白色球)占据立方体的8个顶点和6个面心，所以有个；N原子位于晶胞内部，共4个，故该晶体的化学式为BN； ②设晶胞边长为a、键长为d，A、C连线处于晶胞体对角线上，且距离为体对角线长度的，则，根据已知条件可得，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级下学期期中化学试卷 (选择性必修二全册、选择性必修三第一章) 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 C 12 O 16 H 1 S 32 一、选择题(每小题3分，14道，共42分)。 1. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 2. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 B. 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 的键能大于的键能，因此沸点高于 D. NaCl中含有离子键、中含有共价键，因此的熔点比高 4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 5. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 6. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 8. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 9. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 10. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 11. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大 C 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多 D 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于键能 A. A B. B C. C D. D 12. 是火箭固体燃料重要的氧载体，能发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 中的阴、阳离子具有相同的空间结构 B. 标准状况下生成，转移0.8mol电子 C. 的形成过程可表示为 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 13. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 14. 下列类比或推论正确的是 A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D. NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体 二、填空题(共4道题，每空2分，共58分) 15. 如图是元素周期表的一部分。 （1）元素L的价电子排布图为______，元素M的原子结构示意图为______，位于元素周期表五个区域中的______区。上述元素中电负性最强的是______ (用元素符号表示)，C、D、E、F第一电离能的大小顺序为______ (用元素符号表示)。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是______ (填化学式)。 （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上图中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （4）E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为______ (用元素符号表示)。 16. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第__________周期，第__________族。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有___________（填标号）。 a. Si-Cl键极性更大 b. Si的原子半径更大 c. Si-Cl键键能更大 d. Si有更多的价层轨道 （3）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为__________ mol/L。“850℃煅烧时的化学方程式为_________________。 （4）由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为____________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 17. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）C中CuO的作用为______。 （2）装置D中浓硫酸的作用是______。 （3）装置F中碱石灰的作用是______。 （4）若准确称取2.2 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8 g，U形管E质量增加4.4 g。又知样品G的质谱图如图所示，该有机物的分子式为______。 （5）已知有机物G(含有羧基)能与NaHCO3反应产生CO2)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为______。 （6）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有______种。 18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为______。 （2）A元素的各级电离能数据如下： 符号 I1 I2 I3 I4 I5 电离能/(kJ/mol) 800.6 2427 3660 25026 32827 分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______。 （3）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是______(填分子式)。 （4）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于-30 ℃时淡黄色，室温下为橙黄色，高于100 ℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是______；在常压下，(DC)4高于130 ℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式)。 （5）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为______。 ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为______pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $