甘肃武威第六中学2025-2026学年度高二年级下学期期中化学试卷（选择性必修二全册、选择性必修三第一章）

高二年级下学期期中化学试卷 （选择性必修二全册、选择性必修三第一章） 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 C 12 O 16 H 1 S 32 一、选择题（每小题3分，14道，共42分）。 1．关于晶体的下列说法中，正确的是（　 　）。 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　 　）。 A．Na₂O和SiO₂熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ 　 ） A．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 B．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．的键能大于的键能，因此沸点高于 D．NaCl中含有离子键、中含有共价键，因此的熔点比高 4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF 5．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（ ） A．羧酸 B．酚 C．酰胺 D．醛 6．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是（ ） A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 7．以下研究文物的方法达不到目的的是 （     ）  A．用14C断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 8．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是（　　　）。 A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 9．下列描述中，正确的是（　　　）。 A．CS₂是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．SiF₄和的中心原子的杂化轨道类型均为sp³杂化 10．下列各组粒子的空间结构相同的是（ 　 ）。 ①NH₃和H₂O；②和H₃O+；③NH₃和H₃O+；④O₃和SO₂；⑤CO₂和BeCl₂。 A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤ 11．下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是（ ） 选项 结构或性质 解释 A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大 C 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于键能 D 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多 A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 12．是火箭固体燃料重要的氧载体，能发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是（ ） A．中的阴、阳离子具有相同的空间结构 B．标准状况下生成，转移0．8mol电子 C．的形成过程可表示为 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 13．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Q>W>M>X B．简单氢化物的稳定性：M>W>Q C．第一电离能：W>Z>Y D．W3是含有极性键的极性分子 14．下列类比或推论正确的是（ ） A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D．N、S为正四面体，P、P也为正四面体 二、填空题（共4道题，每空2分，共58分） 15．（共16分）如图是元素周期表的一部分。 （1）元素L的价电子排布图为                  ，元素M的原子结构示意图为                  ，位于元素周期表五个区域中的                  区。上述元素中电负性最强的是                  （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为                  （用元素符号表示）。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是                  （填化学式）。 （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上图中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                 。 （4）E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为              （用元素符号表示）。 16．（共12分）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表中的位置　　　 。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2和的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有　　　　（填标号）。 a．Si-Cl键极性更大　　　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　　　d．Si有更多的价层轨道 （3）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10．0，则溶液中Co2+浓度为　　　mol/L。“850 ℃煅烧时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为　　　　　　；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为　　　　　　。 17．（共12分）某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）C中CuO的作用为　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）装置D中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）装置F中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （4）若准确称取2.2 g样品G（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后，装置D质量增加1.8 g，U形管E质量增加4.4 g。又知样品G的质谱图如图所示：该有机物的分子式为　　　　　 。 （5）已知有机物G（含有羧基）能与NaHCO3反应产生CO2），经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为　　　　　　 。 （6）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有　　　　种。 18．（共18分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 （1）基态E原子的核外电子排布式为___________________；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为______________。 （2）A元素的各级电离能数据如下： 分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_________________ ___________________________________________________________。 （3）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是____________（填分子式）。 （4）（DC）4为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于－30 ℃时淡黄色，室温下为橙黄色，高于100 ℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________；在常压下，（DC）4高于130 ℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_________。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_________（填分子式）。 （5）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示（白色球代表A原子，黑色球代表C原子）。已知：该晶体密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为_________。 ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为____________pm。 六中 高二年级化学试卷·第 1 页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $