精品解析：甘肃平凉市第一中学2025-2026学年高二第二学期第二次阶段性考试题 化学试卷

平凉一中2027届高二第二学期第二次阶段性考试题(卷) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Se-79 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是 A. 绿色环保涂料——水性聚氨酯 B. 氢能储运材料——储氢合金 C. 深远海风电叶片——碳纤维材料 D. 太阳能电池——钙钛矿材料 2. 劳动创造世界。下列项目所涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 涉及化学知识 A 刚采摘的香蕉放入苹果中，密封几天就能吃了 苹果释放的乙烯可以催熟水果 B 工业上常用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰熔化金属 C 国家电力充足，村里村外不再黑暗了，到处灯火通明 电能驱动电子由低能态跃迁到高能态，当电子由高能态返回低能态时，多余能量以光子形式释放，产生了光 D 人们经常用活性炭除甲醛等异味 活性炭可以和甲醛等异味发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烯的键线式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的键电子云图形： D. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 4. 下列有机物的结构和名称相符的是 A. 4，4-二甲基-2-戊炔 B. 2-甲基-1，4-戊二烯 C. 3-甲基-2-乙基戊烷 D. 2 2-乙基戊烷 5. 根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒，露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 和都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是 A. 中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 B. 与的VSEPR模型相同，空间结构也相同 C. 两个或一个和一个结合均可得到 D. 、、中键角依次减小 7. 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是 A. 环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C. 环糊精中的O原子均为杂化 D. 圈出的六元环为平面六边形结构 8. 金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中二氯金刚烷(C10H14Cl2)的同分异构体数目是 A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 9. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 甲在苯环上的一溴代物有4种 B. 乙分子中含有3种官能团，其中有一种为酰胺基 C. 多巴胺的分子式为 D. 多巴胺能发生加成、氧化和取代反应 10. 降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰 B. 有机物b生成c属于取代反应 C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面 D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3 11. 下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 与中X与Y原子的杂化类型相同 B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 该化合物具有碱性，能与盐酸反应 12. 绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 下列说法错误的是 A. 加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率 B. 操作Ⅰ是萃取、分液 C. 该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯 D. 分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出 13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 14. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）Vc的分子式为___________，写出Vc分子中的含氧官能团名称：___________。 （2）Vc分子中含有手性碳原子数目为___________(填标号)。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 （3）上述转化过程说明Vc具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．有机物A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： （4）将此9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重和。用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，可知A的相对分子质量为___________，则有机物A的分子式是___________。 （5）再通过红外光谱法和核磁振氢谱法(谱图如上所示)分析，可知A的结构简式为___________。 16. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成。 （1）基态Al原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间结构为___________。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中___________(填“会”或“不会”)产生规则排列的衍射斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）反萃取时，加入过量溶液发生反应的离子方程式为___________。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，晶胞结构如图所示。1号表示___________(填“”或“”)，与其最近且等距离的1号原子构成的空间构型是___________。 17. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。反应装置I和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.0 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20 mL硝基苯(0.08 mol)，再加热回流30 min； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到4.65 mL苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）装置I中标有字母a、b的仪器名称为___________，其出水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是___________；第二次分液，醚层位于___________层(填“上”或“下”)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯仅仅是为了减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （5）该实验苯胺的产率为___________(保留2位有效数字)。蒸馏时温度过高，会导致苯胺产率降低，其原因是___________。 18. 氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B中含有的官能团名称为___________。 （2）C和D的相互关系为___________(填标号)。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一物质 d．以上都不正确 （3）E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为___________。 （4）关于的说法正确的是___________(填标号)。 a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点 c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应 （5）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2027届高二第二学期第二次阶段性考试题(卷) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Se-79 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是 A. 绿色环保涂料——水性聚氨酯 B. 氢能储运材料——储氢合金 C. 深远海风电叶片——碳纤维材料 D. 太阳能电池——钙钛矿材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．水性聚氨酯是聚氨酯类聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，A符合题意； B．储氢合金属于金属材料，B不符合题意； C．碳纤维材料属于无机材料，C不符合题意； D．钙钛矿材料属于无机材料，D不符合题意； 故选A。 2. 劳动创造世界。下列项目所涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 涉及化学知识 A 刚采摘的香蕉放入苹果中，密封几天就能吃了 苹果释放的乙烯可以催熟水果 B 工业上常用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰熔化金属 C 国家电力充足，村里村外不再黑暗了，到处灯火通明 电能驱动电子由低能态跃迁到高能态，当电子由高能态返回低能态时，多余能量以光子形式释放，产生了光 D 人们经常用活性炭除甲醛等异味 活性炭可以和甲醛等异味发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苹果释放的乙烯属于植物生长调节剂，具有催熟水果的作用，表述正确，A不符合题意； B．乙炔在氧气中燃烧放出大量热，产生的氧炔焰温度很高，可熔化金属从而实现切割，表述正确，B不符合题意； C．电能可提供能量使电子从低能态跃迁到高能态，处于不稳定高能态的电子返回低能态时，多余能量以光子形式释放产生光，表述正确，C不符合题意； D．活性炭具有疏松多孔的结构，除甲醛是利用其物理吸附作用，二者没有发生化学反应，表述错误，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烯的键线式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的键电子云图形： D. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子式为，仅含3个碳原子，而键线式中端点和拐点均代表碳原子，题图中共有4个碳原子，对应为2-丁烯的键线式，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，丙烯加聚时双键打开，重复单元为，甲基是侧链、主链每个重复单元仅含2个碳原子，正确结构简式为，B错误； C．Cl−Cl的共价键是两个原子的轨道沿键轴头碰头重叠形成的键，电子云沿键轴对称分布，题图符合键电子云的特征，C正确； D．CO2是直线形分子，是V形分子，题给空间填充模型为V形结构，只能表示水分子，不能表示二氧化碳分子，D错误； 故选C。 4. 下列有机物的结构和名称相符的是 A. 4，4-二甲基-2-戊炔 B. 2-甲基-1，4-戊二烯 C. 3-甲基-2-乙基戊烷 D. 2 2-乙基戊烷 【答案】A 【解析】 【分析】根据有机物命名规则：烯烃/炔烃需选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团一端编号，保证官能团位次最小；烷烃选最长碳链为主链，从靠近支链一端编号。 【详解】A．结构为(CH3)3C−C≡C−CH3，主链是含三键的5个碳，从靠近三键的右端编号，三键在2号位，两个甲基在4号位，命名为4，4-二甲基-2-戊炔，结构和名称相符，A符合题意； B．键线式对应结构为CH2=C(CH3)CH2CH=CH2，主链是含两个双键的5个碳，从靠近双键端编号，双键在1、3号位，甲基在2号位，命名为2-甲基-1，3-戊二烯，B不符合题意； C．名称中2号位连乙基，说明选错了主链，该有机物最长碳链为6个碳，正确命名为3，4-二甲基己烷，原命名错误，C不符合题意； D．该结构的最长碳链为6个碳，不是5个，正确命名为3-甲基己烷，原命名选错主链，D不符合题意； 故选A。 5. 根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒，露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】在上述实验操作中，利用乙醇与水沸点的不同，采用蒸馏方法进行分离。A装置是溶解，B装置是分液，C装置是过滤，D操作是蒸馏，故合理选项是D。 6. 和都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是 A. 中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 B. 与的VSEPR模型相同，空间结构也相同 C. 两个或一个和一个结合均可得到 D. 、、中键角依次减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．中碳原子的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，为平面三角形结构，所有原子均共面，A正确； B．和的中心原子价层电子对数均为4，都含有1对孤电子对，VSEPR模型均为四面体形，空间结构均为三角锥形，B正确； C．两个（甲基自由基）的单电子配对可形成；带正电的和带负电的结合也可得到，C正确； D．键角大小顺序为：（120°）> （109°28′）> （小于109°28′），并非、、依次减小，D错误； 故答案选D。 7. 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是 A. 环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C. 环糊精中的O原子均为杂化 D. 圈出的六元环为平面六边形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．-环糊精中含有大量的羟基，具有亲水性，能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键，A正确； B．-环糊精圆筒空腔内壁没有亲水基，具有亲油性，能容纳一定大小的油性分子，B正确； C．-环糊精中的O原子均形成两个共价单键，有两对孤电子对，其价层电子对数为2+2=4，采用杂化，C正确； D．图中圈出的六元环中的碳原子均采取杂化，结构类似于环己烷，所以该结构不可能为平面六边形结构，D错误； 故选D。 8. 金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中二氯金刚烷(C10H14Cl2)的同分异构体数目是 A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 【答案】B 【解析】 【详解】金刚烷有2种等效氢，一氯取代物有2种：和，有3种等效氢：，对应二氯代物有3种；有4种等效氢：，对应的二氯代物有4种；两种情况中Cl位于邻位的情况重复，因此共有3+4-1=6种； 选B。 9. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 甲在苯环上的一溴代物有4种 B. 乙分子中含有3种官能团，其中有一种为酰胺基 C. 多巴胺的分子式为 D. 多巴胺能发生加成、氧化和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为邻苯二酚，苯环上存在2种等效氢，因此苯环上的一溴代物有2种，A错误； B．乙分子的官能团为酚羟基、羰基、氨基，共3种官能团，不存在酰胺基，B错误； C．多巴胺的分子式为​，选项中H原子数目错误，C错误； D．多巴胺分子中含有苯环，可发生加成反应；含有酚羟基，易发生氧化反应，苯环上的氢、羟基都可发生取代反应，D正确； 故选D。 10. 降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰 B. 有机物b生成c属于取代反应 C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面 D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，a→b发生了氧化反应，将a中的羟基氧化成醛基；b→c发生了加成反应，H2O2中O-H键断裂与b中醛基加成；c→d发生了分子内取代反应，2个羟基脱水生成醚键。 【详解】A．有机物a的结构对称，分子中含4种不同化学环境的氢：羟基上的氢、与羟基相连的亚甲基(-CH2-)上的氢、与-CH2OH相连的碳原子上的氢、还有环上未被取代的碳原子上的氢(4个碳原子上的氢的化学环境均相同)，则有机物a的核磁共振氢谱有4组峰，A错误； B．由分析可知，b生成c属于加成反应，B错误； C．有机物a、b、c、d中均含有饱和碳原子，故所有原子一定不共平面，C正确； D．有机物b中含醛基，其C原子的杂化方式为sp2，D错误； 故答案选C。 11. 下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 与中X与Y原子的杂化类型相同 B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 该化合物具有碱性，能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合物中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，X形成4根共价键，所以X为C，Y形成三根共价键，Y为N，W与Y相连，每个W与Y形成一根共价键，所以W为H，分子式中Z形成两根共价键，且Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物，所以Z为O，以此分析。 【详解】A．为，C的价层电子对数为，C的杂化方式为，为，N的价层电子对数为，N的杂化方式为，所以X与Y原子的杂化类型相同，A正确； B．根据分析，W为H，X为C，Z为O，Y为N，元素周期表中，电负性从左到右，逐渐增大，所以电负性：，即，B错误； C．W为H，基态有1个未成对电子，Z为O，价电子排布为，基态有两个未成对电子，Y为N，价电子排布为，，基态有三个未成对电子，基态原子未成对电子数：，C正确； D．结构中为，显碱性，能与盐酸反应，D正确； 故答案选B。 12. 绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 下列说法错误的是 A. 加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率 B. 操作Ⅰ是萃取、分液 C. 该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯 D. 分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿原酸为弱酸，加盐酸可抑制其电离，提高萃取率，A正确； B．操作Ⅰ将有机层与水层分开，主要通过萃取和分液实现，B正确； C．乙酸乙酯在初始工序做萃取剂萃取绿原酸，在减压蒸馏工序重新获得，可循环利用，C正确； D．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后关闭旋塞，有机层从分液漏斗上口倒出，D错误； 故选D。 13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确； B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确； C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误； D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确； 故选C。 14. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）Vc的分子式为___________，写出Vc分子中的含氧官能团名称：___________。 （2）Vc分子中含有手性碳原子数目为___________(填标号)。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 （3）上述转化过程说明Vc具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．有机物A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： （4）将此9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重和。用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，可知A的相对分子质量为___________，则有机物A的分子式是___________。 （5）再通过红外光谱法和核磁振氢谱法(谱图如上所示)分析，可知A的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、酯基 （2）B （3）还原 （4） ①. 90 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的键线式，数出各原子个数得到分子式C6H8O6；其结构中含氧的官能团为羟基和酯基。 【小问2详解】 手性碳原子是连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，维生素C中共有2个符合要求的手性碳原子，故选B。 【小问3详解】 反应中作为氧化剂得电子，化合价降低，维生素C失电子被氧化，表现还原性。 【小问4详解】 质谱图中最大质荷比对应物质的相对分子质量，故为90。9.0gA的物质的量为，燃烧生成，得1个A分子含6个H；生成，得1个A分子含3个C；计算得O的总质量为4.8g，，1个A分子含3个O，故分子式为。 【小问5详解】 红外光谱说明A含羟基、羧基，核磁共振氢谱显示含有4种不同化学环境的氢原子，结合分子式推得结构为2-羟基丙酸，即。 16. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成。 （1）基态Al原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间结构为___________。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中___________(填“会”或“不会”)产生规则排列的衍射斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）反萃取时，加入过量溶液发生反应的离子方程式为___________。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，晶胞结构如图所示。1号表示___________(填“”或“”)，与其最近且等距离的1号原子构成的空间构型是___________。 【答案】（1） （2）四面体 （3）不会 （4） （5） （6） ①. ②. 正八面体 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此解析。 【小问1详解】 Al为13号主族元素，价层电子为最外层电子，基态Al原子最外层电子排布为3s轨道填充2个电子、3p轨道填充1个电子，故价层电子排布式为； 【小问2详解】 在铝硅酸盐中，硅酸根离子为环状的[Si6O18]12-，其中每个Si原子与4个O原子形成四面体结构； 【小问3详解】 骤冷得到的玻璃态物质属于非晶体，粒子排列无周期性有序结构，因此在X射线衍射实验中不会产生规则排列的衍射斑点； 【小问4详解】 铝硅酸盐和稀硫酸反应时，与反应生成难溶于稀硫酸的，因此滤渣的主要成分为； 【小问5详解】 反萃取时与过量反应，生成、和，根据原子守恒、电荷守恒配平得到对应离子方程式为； 【小问6详解】 晶胞中黑球数目为，白球（1号）数目为8，二者数目比为1:2，符合中的组成比例，故1号为；每个周围最近且等距离的共6个，沿三维坐标轴正负方向分布，构成正八面体空间构型。 17. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。反应装置I和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.0 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20 mL硝基苯(0.08 mol)，再加热回流30 min； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到4.65 mL苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）装置I中标有字母a、b的仪器名称为___________，其出水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是___________；第二次分液，醚层位于___________层(填“上”或“下”)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯仅仅是为了减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （5）该实验苯胺的产率为___________(保留2位有效数字)。蒸馏时温度过高，会导致苯胺产率降低，其原因是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 球形冷凝管 ②. b （3） ①. 利用盐析效应，加入可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率 ②. 上 （4）B （5） ①. 64%或0.64 ②. 苯胺易被空气中氧气氧化，导致产率降低 【解析】 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入固体，可使溶解在水中的大部分苯胺以油状物析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此分析作答。 【小问1详解】 A．细口瓶，常用于保存液体试剂； B．广口瓶，常用于保存固体试剂； C．容积瓶，仅用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不能用于保存试剂； D．烧杯，一般不用于保存试剂； 故选A； 【小问2详解】 由仪器的结构特点可知该仪器为球形冷凝管；为保证冷凝效果，冷凝管中的水流向应为“下进上出”，即进水口是a，出水口是b； 【小问3详解】 实验中将苯胺-水馏出液用饱和的目的是：利用盐析效应，减小苯胺在水中的溶解性，便于析出，同时增加水层的密度，有利于苯胺与水的分层；根据题中信息，乙醚密度比水小，因此乙醚层位于分液体系上层； 【小问4详解】 A．采用缓慢滴加的方法可以控制反应速率，防止反应过于剧烈和引发副反应，不仅仅是为了减小速率，A错误； B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确； C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误； D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误； 故选B； 【小问5详解】 根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：，实际产量：，则其产率：；苯胺具有较强的还原性，蒸馏时温度过高，会导致苯胺被空气中氧气氧化成其他产物，导致苯胺产率降低。 18. 氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B中含有的官能团名称为___________。 （2）C和D的相互关系为___________(填标号)。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一物质 d．以上都不正确 （3）E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为___________。 （4）关于的说法正确的是___________(填标号)。 a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点 c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应 （5）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. (酮)羰基、碳氯键 （2）b （3） （4）ab （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C在氯化锌作用下发生构型转化生成为D，D在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到E，E与SOCl2发生取代反应生成F，在碳酸钾作用下F与NH2CH2CH2OH发生取代反应生成G。 【小问1详解】 A中苯环上的氢被酰基取代，属于取代反应；B中官能团为(酮)羰基、碳氯键； 【小问2详解】 C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选b； 【小问3详解】 根据E的结构可知E的分子式为； 【小问4详解】 a．中所有C都是饱和碳（杂化），N、O均为杂化，杂化方式都相同，正确； b．2-氨基乙醇比丙醇多一个氨基，能形成更多分子间氢键，沸点高于丙醇，正确； c．分子中氨基显碱性，水溶液呈碱性，错误； d．分子无不饱和键，不能发生加成反应，但能发生取代、氧化反应，错误； 故选ab。 【小问5详解】 已知H为比E少3个碳原子的同系物，所以H中含有羧基，且苯环上只有2个取代基，2个取代基为-CH3和-CH(CH3)COOH、-CH3和-CH2CH2COOH、-COOH和-CH2CH2CH3、-COOH和-CH(CH3)2、-CH2COOH和-CH2CH3，共5种，每种有邻、间、对三种结构，共15种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $