第5节 用化学式表示物质 第3课时（教学课件）科学新教材浙教版七年级下册

第5节 用化学式表示物质 第3课时 第2章 物质的微观结构 浙教版七年级下册 知识目标 相对分子质量的计算方法， 利用相对分子质量进行物质组成的计算。 1 理解化学式中数字的含义，正确计算相对分子质量， 从微观角度解释分子量对物质性质的影响。 2 素养目标 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算。 科学观念 能从微观角度解释分子量对物质性质的影响，认识到微观结构决定宏观性质。 科学思维 能设计简单的实验探究分子量对物质性质的影响，并能记录和分析实验数据。 探究实践 复习导入 相对分子质量、氮含量是怎么计算出来的？ 1 个水分子质量很小，如何用相对质量表示？ 化合价的应用 PART 1 探究新知 新知讲授 1.化合价的应用 依据:在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。 （1）根据化学式求某元素的化合价 已知化学式，一般根据无变价元素的化合价可推出有变价元素的化合价。 新知讲授 （2）根据元素的化合价推出化合物的化学式 常用方法有两种：最小公倍数法和十字交叉法。 ①最小公倍数法 步骤 示例 排序 写出组成化合物的元素符号，一般正 价元素在左，负价元素在右 （特例:、 等）（即左正右负） 1.化合价的应用 新知讲授 步骤 示例 标价 标出化合价 求最小 公倍数 根据两种元素化合价的绝对值求最小 公倍数 最小公倍数: 确定原 子个数 每种元素的原子个数 的原子个数 , 的原子 个数 1.化合价的应用 （2）根据元素的化合价推出化合物的化学式 步骤 示例 写化学 式 将原子个数写在相应元素符号的右下角 检查 正价总数与负价总数的代数和为0， 化学式正确 新知讲授 1.化合价的应用 （2）根据元素的化合价推出化合物的化学式 ②十字交叉法 运用“十字交叉法”书写化合物化学式的步骤:左正右负，标价交叉， 化简复查。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待， “十字交叉法”同样适用。 新知讲授 1.化合价的应用 （2）根据元素的化合价推出化合物的化学式 新知讲授 （3）应用化合价判断化学式的正误 相对分子质量 PART 2 探究新知 新知讲授 一、相对分子质量 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。 符号：相对分子质量常用符号Mr表示 单位：相对分子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。 新课导入 💡 从微观到宏观 📖 回顾旧知 化学式 H₂O 表示： 1个水分子 = 2个氢原子 + 1个氧原子 🔗 逻辑推理 质量守恒同样适用于相对质量： 1个水分子的相对质量 = 2×氢原子相对质量 + 1×氧原子相对质量 🧮 实例计算 (H2O) 相对分子质量 = Σ(原子相对质量 × 原子个数) (1 × 2) + (16 × 1) = 2 + 16 = 18 注意：计算时要乘上原子右下角的个数哦！ 一、相对分子质量 新知讲授 二、相对分子质量的计算 01. 要正确书写化学式 03. 确定各元素的原子个数 • 不同元素之间：使用“+”号连接（即各原子相对质量之和） • 元素与右下角数字之间：使用“×”号连接（即该原子的总相对质量） 04. 将分子中各元素的相对原子质量与相应的原子个数的乘积相加，即可算出相对分子质量 02. 查出各元素的相对原子质量 • 右下角数字：表示一个分子中该原子的个数 • 化学式前数字：表示分子的总个数(计算单分子时忽略) • 括号外数字：表示括号内原子团的个数 新知讲授 结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。 如CuSO4⋅5H2O 的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250 。 新知讲授 实战演练 例 01 · 基础分子质量计算 题目：请计算二氧化碳 (CO₂) 的相对分子质量。 已知：C=12，O=16 ▍ 核心计算逻辑 相对分子质量 = 碳原子量 + 2 × 氧原子量 计算式：12 + (16 × 2) = 12 + 32 💡 最终结果：CO₂ 的相对分子质量 = 44 新知讲授 例 02 · 进阶应用（含括号） 题目：请计算氢氧化钙 (Ca(OH)₂) 的相对分子质量。 已知：Ca=40，O=16，H=1 ▍ 分步拆解计算 计算式：40 + (16 + 1) × 2 = 40 + 17 × 2 结果：40 + 34 = 74 点拨：注意 (OH)₂ 中的数字2，表示有2个氢氧根，需将括号内原子量之和 ×2。 实战演练 新知讲授 挑战升级 例3：计算碳酸钙 (CaCO₃) 的相对分子质量 解：CaCO₃的相对分子质量 = 40 + 12 + (16 × 3) = 40 + 12 + 48 =100 例4：计算硫酸铜 (CuSO₄) 的相对分子质量 解：CuSO₄的相对分子质量 = 64 + 32 + (16 × 4) = 64 + 32 + 64 =160 例5：计算硝酸铵 (NH₄NO₃) 的相对分子质量 解：(14+1×4)+(14+16×3) = 18 + 62 =80 💡 点拨：注意化学式中有两个氮原子，需将二者相对原子质量相加。 新知讲授 小试牛刀 📝 课堂任务：快速计算 请结合相对原子质量表，快速心算或笔算下列四种常见物质的相对分子质量： 1. 氧气 (O₂) 提示：氧原子相对原子质量 ≈ 16 2. 氯化钠 (NaCl) 提示：Na≈23，Cl≈35.5 3. 硫酸 (H₂SO₄) 提示：H≈1，S≈32，O≈16 4. 碳酸氢铵 (NH₄HCO₃) ✅ 参考答案解析 完成计算后，请对照以下解析过程，检查步骤与最终结果是否正确： O₂ 相对分子质量 计算：16 × 2 =32 NaCl 相对分子质量 计算：23 + 35.5 =58.5 H₂SO₄ 相对分子质量 计算：1×2 + 32 + 16×4 =98 NH₄HCO₃: 14+4+1+12+48 =79 新知讲授 三、计算物质组成元素的质量比 核心定义解析 物质中各组成元素的质量比，本质上就是各元素的相对原子质量总和之比。它反映了元素在物质中的实际质量占比关系。 通用计算公式 各元素质量比 = (元素A的相对原子质量 × 原子个数A) : (元素B的相对原子质量 × 原子个数B) 实战演练：二氧化碳 (CO₂) ① 代入公式计算： m(C) : m(O) = (12 × 1) : (16 × 2) = 12 : 32 ② 整数比化简： 两边同时除以最大公约数 4，得到 3 : 8 结论：CO₂中 C 与 O 的质量比为 3 : 8 新知讲授 要点辨析：质量比 ≠ 原子个数比 核心思考 在二氧化碳(CO₂)中，C与O的原子个数比为 1:2，但质量比却是 3:8。为什么数值会不同？ 💡核心矛盾： 个数的倍数关系 ≠ 质量的倍数关系，这与原子本身的“轻重”有关。 本质原因 不同元素的相对原子质量不同。氧原子的实际质量远大于碳原子，因此不能直接用原子个数进行比较。 📐计算过程 (CO₂): m(C) : m(O) = 12 : (16×2) = 12 : 32 = 3 : 8 计算三注意 注意顺序：严格按照题目提问的元素顺序书写。 结果化简：最终结果务必约简为最简整数比。 合并原子：注意化学式中括号外的数字需乘进去。 新知讲授 例 01 氢氧化钙 计算 Ca(OH)₂ 中钙、氧、氢三种元素的质量比。 解：m(Ca):m(O):m(H) = 40 : (16×2) : (1×2) = 40:32:2 =20:16:1 例 02 硝酸铵 计算 NH₄NO₃ 中氮、氢、氧三种元素的质量比。 解：m(N):m(H):m(O) = (14×2) : (1×4) : (16×3) = 28:4:48 =7:1:12 例 03 过氧化氢 计算 H₂O₂ 中氢、氧两种元素的质量比。 解：m(H):m(O) = (1×2) : (16×2) = 2:32 =1:16 例题精讲 新知讲授 课堂练习 计算挑战 01. 水 (H₂O) 请根据相对原子质量，计算氢元素与氧元素的质量比。 02. 甲烷 (CH₄) 分析分子构成，计算其中碳元素与氢元素的质量比。 03. 硫酸铵 ((NH₄)₂SO₄) 综合计算氮、氢、硫、氧四种元素的质量比。 参考答案解析 H₂O 元素质量比 m(H) : m(O) = (1×2) : 16 = 2 : 16 =1 : 8 CH₄ 元素质量比 m(C) : m(H) = 12 : (1×4) = 12 : 4 =3 : 1 (NH₄)₂SO₄ 元素质量比 28 : 8 : 32 : 64 =7 : 2 : 8 : 16(N : H : S : O) 新知讲授 例题精讲 📝 挑战任务 Q1. 计算尿素的氮元素质量分数 目标物质：尿素 [CO(NH₂)₂] 要求：列出详细计算步骤，并保留一位小数。 Q2. 计算实际质量 现有 50kg 尿素化肥，请计算其中含有多少千克的氮元素？ 💡 相对原子质量参考： C-12 | O-16 | N-14 | H-1 🔑 参考答案与解析 A1. 氮元素质量分数计算 ① 相对分子质量 = 12+16+(14+2)×2 = 60 ② N% = (14×2)÷60 × 100% ≈46.7% A2. 实际含氮量计算 氮元素质量 = 50kg × 46.7% =23.35 kg （注：若按28/60精确计算，结果约为23.33kg） ✨ 核心公式： 元素质量 = 物质总质量 × 该元素质量分数 课堂小结 典例分析 问题 1.（24-25七年级下·浙江湖州·阶段练习）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质.下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（　　） A．该物质由碳、氢、氧元素组成 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成 C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1 分析：A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，不含氧分子，故说法错误； C、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2=88，故说法正确； D、1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，该物质中碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2=2：4：1，故说法正确。 B 问题 2.（2025·浙江·三模）关于葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn），下列说法正确的是（    ） A．属于氧化物 B．由碳 氢、氧、锌四种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．相对分子质量为455g 分析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，而葡萄糖酸锌中含有四种元素，不属于氧化物，故说法错误； B、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故说法正确； C、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故说法错误； D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误。 B 典例分析 THANKS 教师寄语 探微观奥秘，悟物质本源，筑科学基石！ $