第5节 用化学式表示物质 第2课时（教学课件）科学新教材浙教版七年级下册

第5节 用化学式表示物质 第2课时 第2章 物质的微观结构 浙教版七年级下册 知识目标 通过分析典型物质的化合价，认识化合价的一般规律， 知道一些常见元素和根的化合价。 1 了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出 化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。 2 素养目标 熟记一些常见元素和根的化合价，能用化学式表示常见物质的组成,依据化合价书写化学式,初步形成结构决定性质的科学观念。 科学观念 学习运用分类与比较的思维方法，能从宏观、微观和符号相结合的视角认识化合价。 科学思维 通过收集说明书、观察模型、探寻科学史等手段获取和加工信息，自主探寻化合价的意义,培养学生的自主学习能力,提升科学探究能力。 探究实践 复习导入 物质的“配方”之谜 📝 回顾与思考：原子的“约定” 氯化氢 (HCl) 原子个数比 H:Cl = 1:1 水 (H₂O) 原子个数比 H:O = 2:1 二氧化碳 (CO₂) 原子个数比 C:O = 1:2 氧化铁 (Fe₂O₃) 原子个数比 Fe:O = 2:3 💡 为什么比例是“固定”的？ 观察化学式，为什么不同元素化合时，原子个数比总是固定不变的？这个“固定的比例”背后，究竟隐藏着怎样的微观规律？ 化合价 PART 1 探究新知 新知讲授 什么是化合价？ 核心定义 化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，它用来表示不同原子之间相互结合的数目关系。 一、化合价 含义 化合物有固定的组成，其元素间的原子个数比是固定不变的，体现了元素的本质特性。 化合时表现 化合价是元素在形成化合物时才表现出来的性质，而在单质中，元素的化合价规定为 0。 数目关系 化合价的数值直接决定了化合物中各元素原子的个数比，是书写化学式的重要依据。 本质：最外层电子的“得失”与“偏移” 失去电子 → 显正价 得到电子 → 显负价 微观视角解析 原子间通过电子的转移（得失或偏移），形成稳定的化合物结构 新知讲授 一、化合价 新知讲授 一、化合价 2. 化合价的表示方法 📐 核心书写三要素 位置：正上方 不偏离元素符号 顺序：先符后数 +2 Mg 而非 2+Mg 数字“1”必写 +1 H 不能写成 +H +3 价铁元素 化合价永远标注在元素符号的正上方， 这是最直观的视觉判断依据。 新知讲授 📝 常见物质书写示例 H₂O 水分子结构 CO₂ 碳的最高价氧化物 Fe₂O₃ 铁锈的主要成分 一、化合价 2. 化合价的表示方法 +1 -2 +4 -2 +3 -2 ⚖️ 易混淆概念对比：化合价 vs 离子符号 离子符号 (带电微粒) 位置：右上角 | 格式：1± (1省略) 例：Mg²⁺ 化合价 (状态属性) 位置：头顶正上方 | 格式：±1 (1必写) 例： Mg +2 新知讲授 3.化合价的性质与规则 一、化合价 单质为零 在任何单质中，元素的化合价都为0。 代数和为零 在任何化合物中，正负化合价的代数和为零。 常见固定价态 在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 原子团（根）规则 原子团的化合价等于其中各元素正负化合价的代数和，且一定不为零。 多变的化合价 许多元素具有多种化合价，这是学习的难点。 铁(Fe)有+2、+3价； 硫(S)有-2、+4、+6价。 知道了一种元素的化合价(写在元素符号的正上方),怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价? 新知讲授 利用“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则求解。 中的化合价为；中C的化合价为； 中 的化合价为；中的化合价为； 中的化合价为；中 的化合价为； 中的化合价为 。 新知讲授 化合价与离子符号的比较 化合价 离子符号 表示 方法 用、、、 表 示,标在元素符号（或原子团）的正上方;“1”不能省略 用、、-、 表 示,标在元素符号（或原子团）的右上角;“1”能省略 实例 、、 、、、 、 联系 同种元素（或原子团）的化合价和其离子所带的电荷通常 数值相等,正、负号相同 新知讲授 一、化合价 应用一：计算未知元素的化合价 例：计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价。利用“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则求解。 ① 设：锰元素化合价为 x ② 列：(+1) + x + (-2) × 4 = 0 ③ 解：x = +7 结论：锰元素的化合价为+7价 新知讲授 一、化合价 应用二：根据化合价书写化学式（交叉法） 例：写出氧化铝的化学式。利用“十字交叉法”，将化合价的绝对值交叉作为原子个数，最后约简。 ① 写：标出元素化合价Al⁺³ O⁻² ② 叉：绝对值交叉写在右下角Al₂O₃ ③ 查：检查正负化合价代数和是否为零 结论：氧化铝的化学式为Al₂O₃ 原子团 PART 1 探究新知 新知讲授 有一些物质，如<m></m>、<m></m>、<m></m>等，它们中的一些带电的原 子团（属于离子）,如<m></m>、<m></m>、<m></m>，常作为一个整体参加反 应，这样的原子团，又叫作根，根也有化合价，如氢氧根化合价为<m></m>。 二、原子团 1. 原子团的含义 新知讲授 （2）常见的原子团 原子团 离子符号 离子所带电荷 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 碳酸氢根 磷酸根 铵根 原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷而不是其中的 某个原子所带的电荷。 新知讲授 3.常见元素及原子团的化合价 （1）常见元素的化合价口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫要记全，铜汞二价最常见； 通常氢一氧二价，单质价态永为零。 新知讲授 （2）常见原子团的化合价 原子团的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 原子团的符号 化合价 原子团的化合价等于原子团中各元素正负化合价的代数和。 新知讲授 含有原子团的化合物的读法 ①含有酸根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“某酸某”， 如<m></m>读作氯酸钾，<m></m>读作高锰酸钾。 ②含有氢氧根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“氢氧化某” ，如<m></m>读作氢氧化钠。 新知讲授 （1）化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。 （2）在常见的化合物里，氧元素通常显<m></m>价，氢元素通常显<m></m>价。 （3）金属元素与非金属元素化合时，通常金属元素显正价， 非金属元素显负价，如<m></m>。 4.化合价的一般规律 新知讲授 （4）非金属元素与氧元素化合时通常显正价，如 ， 与氢元素化合时通常显负价，如 。 （5）有些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，如 、; 有些元素在不同的化合物中常显相同的化合价，如 、 。 4.化合价的一般规律 （6）同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价，如 。 （7）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种 性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 新知讲授 4.化合价的一般规律 新知讲授 标出下列物质中金属元素的化合价。 ; 课堂小结 典例分析 问题 1. 某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( ) 分析：氧化铁中铁元素显价，氧元素显 价，其化学式为 ；碳酸钠中钠元素显价，碳酸根显 价，其化学式为 ；氯化铵中铵根显价，氯元素显 价，其化学式为 ；氢氧化铜中铜元素显价，氢氧根显 价，其化学式为 。 A A. B. C. D. 问题 2.（2024·浙江宁波·一模）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱（碳酸钾）浣衣”中的“碱”是，其中的化合价为（     ） A．价 B．价 C．价 D．价 分析：碳酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，即碳酸钾中，碳元素的化合价为+4价，故选A。 A 典例分析 问题 3.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）在、、、四种物质中，元素表现出的化合价共有（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 分析：N2为单质，则N元素的化合价为0； NO中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+2价； N2O5中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+5价； Na2NO3中钠显+1价，氧显-2价，设氮元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+5价； 综上所述，这些物质中氮元素显示的化合价共有3种。 典例分析 C THANKS 教师寄语 探微观奥秘，悟物质本源，筑科学基石！ $