精品解析：河南郑州外国语学校2025-2026学年下学期高三调研8考试 化学试卷

郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研8考试试卷 化学 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：O-16 Zn-65 Re-186 一、选择题（共14题，每题3分，每题只有一个正确选项） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 B. 常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类 C. 氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D. “杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料是指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．糖类是多羟基醛、多羟基酮或能水解生成上述物质的有机物，阿斯巴甜属于二肽衍生物，糖精钠属于磺酰胺类钠盐，二者均不属于糖类，B错误； C．豆浆是蛋白质胶体，氯化镁、硫酸钙是电解质，可中和胶体粒子所带电荷使蛋白质发生聚沉，二者分别是卤水、石膏的主要成分，是制作豆腐的常用凝固剂，C正确； D．杯酚本身不是超分子，而是杯酚和通过非共价键结合形成的物质才是超分子，杯酚可通过分子识别作用选择性结合，从而实现和的分离，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Co2+的价层电子排布式为3d54s2 B. [Cu(NH3)4]2+中配位键是由N提供孤电子对 C. 如图为同种物质 ： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Co的原子序数为27，基态原子价层电子排布式为，变为先失去最外层电子，所以基态的价层电子排布式为，A错误； B．在配离子中，中心离子提供空轨道，配体中的N原子含有孤电子对，H只有一个电子，与N成键后没有孤对电子，所以应由N提供孤电子对形成配位键，B正确； C．该两个费歇尔投影式分别对应手性分子的两种对映异构体（R构型和S构型），属于不同物质，C错误； D．水合离子中，水分子的O原子带部分负电荷，应朝向带正电的；水分子的H原子带部分正电荷，应朝向带负电的，正确的图示为 ，图示朝向关系相反，D错误； 故选B。 3. 关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 B. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C. 对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D. 实验室中液溴、白磷保存时要用水封 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有重金属的废渣直接填埋会造成土壤、水体重金属污染，需交由专业机构分类处理，不能直接填埋，A错误； B．少量酸或碱滴到桌面，应先用抹布擦拭，再用水冲洗，最后用抹布擦干，B错误； C．部分有机废液（如含氯、含硫的有机物）焚烧会产生二噁英、SO2等有毒有害气体，不能全部用焚烧法处理，C错误； D．液溴易挥发，水封可减少其挥发；白磷着火点仅为40℃，暴露在空气中易自燃，水封可隔绝空气，因此二者保存时均要水封，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 4. 下列说法正确的是 A. H2、D2、T2物理性质相似 B. 图中表示Mg原子 C. H2O2为非极性分子 D. 沸点：H2O<NH3 5. 下列化学反应表示错误的是 A. NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B. H2燃烧的热化学方程式：H2(g)+O2(g) = H2O(l)   ΔH=-284kJ·mol-1 C. 咔唑的储氢反应：+6H2 D. 镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 6. 下列说法正确的是 A. 相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 B. 氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C. 镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D. H2还原性强，工业上可用于冶炼金属Al 【答案】4. B 5. A 6. A 【解析】 【4题详解】 A．、​、结构相似，物理性质（如状态、溶解性等）相似，仅因摩尔质量不同导致熔沸点、密度存在递变差异，A错误； B．根据图示，释氢过程为，图中大球在释氢前后骨架不变，应表示Mg原子，B正确。 C．​为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误。 D．水分子间氢键数目多于，常温下为液态、为气态，沸点：，D错误。 答案选B。 【5题详解】 A．与反应生成和，会与水反应不能在水溶液中生成，正确反应为，A符合题意； B．​燃烧热值为，质量为2 g，故放热，热化学方程式正确，B不符合题意； C．咔唑含两个苯环，与加成后苯环全部饱和，产物结构正确，C不符合题意； D．由图可知，释氢过程中得电子被还原为，失电子被氧化为H原子，离子方程式正确，D不符合题意； 答案选A。 【6题详解】 A．高压气态储氢需要高压容器，存在泄漏、爆炸风险，固体镁基储氢不需要高压，储氢更安全，A正确； B．氢氧燃料电池工作时直接将化学能转化为电能，不需要经过热能转化，B错误； C．是催化剂，催化剂反应前后质量和性质不变，不会全部被氧化，C错误； D．工业上冶炼活泼金属Al采用电解熔融氧化铝的方法，不用还原法，D错误； 答案选A。 7. 化合物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是 A. 原子半径：W>Y>Z>X B. 简单氢化物键角：H2Z<H2W C. 在工业上常用WZ2来漂白纸浆、毛、丝等 D. Y的某种单质为采用分子密堆积的分子晶体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，且二者均形成2个共价键，可知Z为O，W为S；X、Y原子序数均小于O，X形成1个共价键，则X为H，Y形成4个共价键，则Y为C； 【详解】A．一般来说，原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：W(S)>Y(C)>Z(O)>X(H)，A正确； B．H2O和H2S的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数相同，但O的电负性大于S，使得H2O中O-H键的成键电子对更靠近O，导致成键电子对之间的排斥力更强，键角更大，故简单氢化物键角：H2O>H2S，B错误； C．WZ2为SO2，其具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，C正确； D．C元素的单质C60属于分子晶体，固态时，C60分子通过范德华力堆积成立方密堆积或六方密堆积结构，D正确； 故答案选B。 8. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 三个环均为平面结构 B. 该物质中含氧官能团有羧基和酰胺基 C. 核磁共振氢谱中有6组吸收峰 D. 1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个环中，两个六元碳环中的碳原子均为杂化，呈四面体构型，环己烷不是平面结构，A错误； B．该物质的含氧官能团为羧基和酰胺基，B正确； C．分子中两个环己基，仅一个单取代环己基就有4种不同化学环境的氢，还有分子中间六元环C原子连接的H，亚氨基上的H，羧基上的 H，以及与羧基相连C上的H，总共有8种不同环境的氢，如图：，C错误； D．碱性条件下，1 mol酰胺键（）水解消耗1 mol ，1 mol羧基（）消耗1 mol NaOH，1 mol该分子共含有5 mol酰胺键、1 mol羧基，因此1 mol该物质最多消耗，D错误； 故选B。 9. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n X 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法错误的是 A. 反应①，转移电子数为0.001NA (NA是阿伏伽德罗常数的值) B. ②中还原产物X为MnO2 C. 随反应进行，体系变化：①增大，②增大 D. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，被氧化为，元素从价升高到价，参与反应时，转移电子的物质的量为，转移电子数为，A正确； B．反应①中，根据电子守恒，，元素从价降低到价，每个得个电子；，每个失个电子，因此，即对应；反应②中，，，被氧化为，元素从价升高到价，每个失个电子，共失电子；根据电子守恒，共得电子，每个得个电子，元素从价降低到价，因此还原产物为，B正确； C．反应①的离子方程式为，反应消耗，体系增大；反应②的离子方程式为，反应生成，体系增大，C正确； D．对比反应①②，存在酸碱性、用量两个变量，且已知氧化性随酸性减弱而减弱，无法单独得出的还原性随酸性减弱而减弱的结论，D错误； 故选D。 10. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，两个DAT转化为DAAT、H2和水，因此电极需要提供氧原子，因此左侧电极为CuO，右侧电极为Pt，Pt表面发生氢还原，因此Pt接电源负极，CuO接电源正极，CuO为阳极，Pt为阴极。 【详解】A．CuO为阳极，Pt为阴极，则CuO电极的电势高于Pt电极，故A正确； B．碱性条件下氢还原反应的电极方程式为，Pt附近OH-浓度增加，pH增大，故B正确； C．阳极两个DAT转化为DAAT、H2和水，电极反应式为，故C正确； D．Pt表面电极方程式为，每消耗1mol ，Pt电极制得0.5mol ，故D错误； 故答案为D。 11. 将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A. 时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B. 保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C. 当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D. 当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强由变为，压强变为原来的2.5倍，表格中也恰好变为原来的2.5倍，说明该过程平衡不移动，A的平衡转化率相等，A错误； B．由表格数据可知，当压强增大到时，压强是的15倍，若平衡不移动，应为，实际为小于，说明增大压强平衡发生了正向移动，B错误； C．时，增大压强平衡不移动，说明该反应反应前后气体分子数相等，体系总气体物质的量始终等于起始加入的反应物总物质的量，起始加入，再加入后，重新达到平衡时体系总气体物质的量为，C正确； D．时，A的浓度小于平衡不移动时的浓度，说明平衡正向移动，此时至少有一种产物为非气态，非气态物质不写入压强平衡常数表达式，因此题给平衡常数表达式错误，D错误； 故答案选C。 12. 实验室由环己醇（）制备及提纯环己酮（）的流程如下： 已知：①主反应为，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是 A. 制备过程中应迅速将稀硫酸、环己醇与过量的溶液混合，加快反应速率 B. “液相1”中加入少量草酸的目的是去除过量的 C. “液相2”中加入NaCl固体是为了增大水相极性，后经分液操作得到有机相③ D. “液相3”中无水的作用是吸收环己酮中的水分 【答案】A 【解析】 【分析】向稀硫酸、环己醇的混合液中加入稍过量的Na2Cr2O7溶液，冷水浴，环己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去过量的Na2Cr2O7，在95℃蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物，在液相2中加入固体NaCl降低环己酮的溶解度，使环己酮分层，在液相3中加入无水K2CO3除去水分，经过滤得到K2CO3水合物，滤液经蒸馏得到环己酮。 【详解】A．已知主反应为放热反应，若迅速混合反应物，反应放热会使体系温度快速升高，且过量，在较高温度下过量的强氧化剂会将生成的环己酮氧化，降低产率；因此制备时需要缓慢滴加反应物，在冷水浴控温下反应，A错误； B．过量的是强氧化剂，草酸是还原剂，加入草酸可以还原除去过量的，防止环己酮被氧化，B正确； C．加入NaCl固体能增大水相极性，降低环己酮在水相中的溶解度，促进有机相与水相分层，之后经分液即可得到有机相，C正确； D．无水 ​是常用干燥剂，作用是吸收环己酮中残留的水分，干燥产物，D正确； 故答案为：A。 13. 铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知存在一种配体种类、数目均相同的同分异构体，下列说法正确的是 A. Rh属于ds区元素 B. 中的杂化方式为 C. 甲醇羰基化的总反应为 D. 该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，为d区元素，A错误； B．存在一种配体种类、数目均相同的同分异构体，说明其空间结构为平面四方形，不可能采取杂化，B错误； C．由元素守恒得“物质X”为，C正确； D．HI为甲醇羰基化的催化剂，增大其浓度不能提高甲醇平衡转化率，D错误； 故选C。 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显酸性 B. 当pH=5.2时，溶液中c(Na+)<3c(A2-) C. a点对应的坐标为(10，1.2) D. Ksp[Cr(OH)3]的数量级为10-31 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶度积常数的表达式知，的，斜率为-3，对应曲线③；的，斜率为-2，对应曲线②；则曲线①则表示，其值随pOH增大而增大。 【详解】A．NaHA溶液的酸碱性取决于HA-的电离和水解程度，即Ka2与Kh2的相对大小。由图可知，当=1时，pM=0，对应pOH=8.8，则pH=14-8.8=5.2，因此Ka2=c(H+)=10-5.2；而Kh2=，由于Ka1> Ka2，则 Kh2，故HA-的电离程度大于水解程度，NaHA溶液呈酸性，A正确； B．pH=5.2时，pOH=8.8，，电荷守恒式为：，因pH=5.2时溶液呈酸性，，故，B正确； C．利用曲线③上的已知点（如pOH=10.4, pM=0）可算出，设点a的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故a点坐标为（10，1.2），C正确； D．取曲线③上的点，此时，pOH=10.4，。，10-31.2的数量级为10-32，D错误； 答案选D。 二、非选择题（共3个小题，58分） 15. 金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取1.50g溶于45 mL甲醇，得溶液A。称取3.30 g 2-甲基咪唑溶于45mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NH4Cl缓冲溶液调节pH约为10，加入少量铬黑T指示剂，用0.020mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。 已知： ①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA进行测定，原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，按物质的量之比形成稳定无色产物Zn—EDTA，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色) 回答下列问题： （1）金属硝酸盐是合成的常见试剂，硝酸根离子的空间构型为________。 （2）2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为________。 （3）ZIF-8在潮湿的酸性环境中不稳定，容易与CO2、H2O反应，生成ZnCO3，该反应的化学方程式为________。 （4）在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。 （5）滴定终点的现象是________。计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字，已知）。 （6）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附N2O4。废气中的N2O4被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如图，下列说法正确的是______。（已知： ） A. MOFs-N2O4是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定 B. 温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C. 图示中转化为HNO3的反应，化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D. 该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、H2等 【答案】（1）平面三角形 （2）sp2和sp3 （3） （4）25 mL移液管或酸式滴定管 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色 ②. 31.2 （6）BC 【解析】 【分析】与2-甲基咪唑在甲醇中反应后，再经离心分离、甲醇洗涤、70℃真空干燥，得到ZIF-8产品；将产品用硝酸溶解后，调pH=10，用EDTA标准溶液滴定测定产品中Zn的含量； 【小问1详解】 硝酸根的中心原子N的价层电子对数为，故氮原子采用杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形； 【小问2详解】 2-甲基咪唑分子中甲基碳原子形成四个键，为杂化，环内碳原子形成三个键，为杂化； 【小问3详解】 ZIF-8在潮湿的酸性环境与CO2、H2O反应，生成ZnCO3和2-甲基咪唑，反应方程式为； 【小问4详解】 由于待测液呈酸性，故用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是酸式滴定管； 【小问5详解】 在锌含量测定过程中，以铬黑T(EBT)作为指示剂， Zn2+与EBT作用形成酒红色微粒Zn—EBT，用EDTA进行测定，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色)，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，会形成稳定无色产物Zn—EDTA，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色，就达到滴定的终点；EDTA与Zn2+按物质的量之比形成稳定无色产物Zn—EDTA，，，产品中锌元素的质量分数为 【小问6详解】 A．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，图示表示二氧化氮的吸附，不属于氮的固定，A说法错误； B．反应，温度升高平衡逆向移动生成二氧化氮，四氧化二氮浓度降低，不利于被MOFs吸附，B说法正确； C．图示再生过程中被吸附的与、氧气发生反应转化为HNO3，化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，C说法正确； D．MOFs多孔材料孔径大小和形状与NO和H2不匹配，不可用于“固定”它们，D说法错误； 答案选择BC。 16. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）Re是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）下图是的X射线衍射图谱，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4，写出FeS2发生反应的化学方程式______。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是______。 （4）“反萃取”时发生反应的化学方程式为______。 （5）“滤渣3”为 NH4MgPO4，Ksp (NH4MgPO4) = 2.5×10-13，“除磷”过程中按n(P):n(Mg2+) = 1:1 加入MgSO4，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至10-5 mol·L-1，沉淀后的溶液pH = 10，此时c(NH3·H2O) =______mol·L-1。 （6）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如Fe(CO)5符合EAN规则较稳定。Re与CO形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为_______。 （7）三氧化铼ReO3晶胞如图所示，其中O原子的配位数为______，已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏伽德罗常数的值NA，则Re与O的最近距离为______cm。 【答案】（1） （2）晶体 （3） ①. 4FeS2+16NaOH+15O22Fe2O3+8Na2SO4 +8H2O ②. Al(OH)3、H2SiO3 （4） （5） （6） （7） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2，还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在氧压碱浸时，MoS2、ReS2会生成Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4，FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入R3N进行萃取，得到R3N-HReO4，分液后，对有机相加一水合氨进行反萃取，生成NH4ReO4，分液后NH4ReO4在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与Na3PO4反应生成NH4MgPO4沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到NH4ReO4纯品；经热解后得到Re2O7、并进一步被氢气还原为Re； 【小问1详解】 Mn的价电子排布式为3d54s2，Re是与Mn同族的第六周期的元素，其价电子排布式为5d56s2，轨道表示式为； 【小问2详解】 由NH4ReO4的X射线衍射图谱可知，NH4ReO4具有衍射峰，说明NH4ReO4属于晶体； 【小问3详解】 氧压碱浸”在高温下进行，其中FeS2与NaOH、O2反应生成Fe2O3、Na2SO4和H2O，化学方程式为4FeS2+16NaOH+15O22Fe2O3+8Na2SO4 +8H2O；根据流程图，向“氧压碱浸”后的滤液中加入硫酸调节pH，会使原料中的由Al2O3和SiO2分别转化生成的Na[Al(OH)4]和Na2SiO3分别生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，故“滤渣2”的成分是Al(OH)3、H2SiO3； 【小问4详解】 萃取得到R3N-HReO4，分液后，对有机相加一水合氨进行反萃取，生成NH4ReO4，反萃取的化学方程式为：R3N-HReO4+NH3·H2O=NH4ReO4+R3N+H2O； 【小问5详解】 “滤渣3”为NH4MgPO4，Ksp(NH4MgPO4)=c()·c(Mg2+)·c()=2.5×10-13，当c(Mg2+)=10−5 mol·L−1、c()≈10−5 mol·L−1（题干中磷浓度）时，可求得c()==2.5×10-3 mol·L−1；溶液pH=10，c(OH-)=10-4mol·L−1，由Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5；可求得c(NH3·H2O)==1.25×10-2mol·L−1； 【小问6详解】 Re与CO形成的单核配合物Re(CO)5中心原子Re价电子数和配体提供的电子数之和为17，不稳定，会自发二聚以满足EAN规则，已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，则该二聚物的结构为(CO)5Re-Re(CO)5，这样就满足了中心原子Re价电子数和配体提供的电子数之和为18，该二聚物的分子式为：Re2(CO)10； 【小问7详解】 该晶胞中黑球的个数为12×=3，白球的个数为8×=1，由化学式ReO3可知，黑球表示O，白球表示Re，O周围距离最近且相等的Re有2个（顶点），O原子的配位数为2，已知该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值NA，设晶胞边长为acm，则ρg⋅cm-3= g⋅cm-3，则晶胞边长为cm，Re与O的最近距离为晶胞边长的一半，为cm。 17. 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 反应：I. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -50 kJ/mol II. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41 kJ/mol （1）反应 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的ΔH = ______。 （2）若将物质的量之比为1:3的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中只发生反应I，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 体系的压强保持不变 B. 生成甲醇的速率与生成CO2的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. n(CO2)与n(H2)的比值保持不变 （3）下图甲显示了Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2/LTA 催化剂在3.0 MPa，氢碳比n(H2) : n(CO2)为3，相同时间内，不同温度下CO2的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为______℃，温度高于260℃，CO2的转化率降低可能的原因是_______。已知：CH3OH的选择性=。 （4）LTA 分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用 LTA 型分子筛膜催化反应器，测得在 3.0 MPa，氢碳比n(H2) : n(CO2) 为3，反应相同时间，不同温度对Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2@LTA 分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是_______。 （5）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，CO2的转化率为20%，甲醇的选择性为50%，该温度下，CH3OH的平衡产率为_______，反应I的平衡常数Kp =________MPa-2（列出计算式即可）。 【答案】（1）-91 kJ/mol （2）ABC （3） ①. 260 ②. 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低) （4）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应正向进行，的转化率提高 （5） ①. 10% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应I -反应II，; 【小问2详解】 A．恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，等式左右两侧化学计量数不相等，压强为变量，变量不变时处于化学平衡状态，故A正确； B．生成甲醇为正反应，生成CO2为逆反应，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，处于化学平衡状态，故B正确； C．气体平均相对分子质量的数值等于气体平均摩尔质量=，气体平均摩尔质量为变量，故C正确； D．CO2与H2物质的量投料比=化学计量数之比，n(CO2)与n(H2)的比值为恒量，故D错误； 故答案为ABC； 【小问3详解】 260℃，CO2的转化率最高，反应速率最快，最适宜温度为260℃；高于260℃时，反应I占主导地位，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低； 【小问4详解】 小题干指出，LTA 分子筛膜具有很强的亲水性，使反应生成的水从体系中脱离，生成物减少使平衡正向移动，转化率提高。 【小问5详解】 ，， 解得：x=2.6，y=0.1，z=0.2，平衡时总物质的量=(0.8+2.6+0.1+0.1+0.2)mol=3.8mol，故甲醇的平衡产率=，反应I的平衡常数=。 18. 盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下： 已知：①是 （1）A的化学名称是_______；B的结构简式为_______。 （2）反应条件X可选择________。 A. B. C. 新制悬浊液 D. （3）F生成G的反应类型为_______。 （4）写出G到H的化学方程式_______。 （5）在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺[(C2H5)3N]可提高H的产率，请解释产率提高的原因_______。 （6）有机物Z是比A多一个碳原子的同系物，Z的同分异构体满足下列条件的有_______种； ①含硝基连在苯环上； ②能发生水解反应； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2的是________(写一种)。 【答案】（1） ①. 对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸 ②. （2）D （3）取代反应 （4） （5）三乙胺是碱性物质，可以和产物HCl反应，促进平衡正向移动，提高H的产率 （6） ①. 19 ②. 或（任写一种即可） 【解析】 【分析】根据D的结构简式可以逆推得C的结构简式为，A与B反应生成，可知B为；D转化为E是硝基被还原为氨基，F转化为G是F与Boc2O发生取代反应，G在钯催化剂条件下与CO和C2H5OH反应生成H，H与LiOH反应生成I，I和E多步转化生成J。 【小问1详解】 A苯环对位连羧基和硝基，命名为对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸；结合D的结构可推得B为； 【小问2详解】 D→E是硝基还原为氨基，硝基还原为氨基的常用试剂就是Fe/HCl酸性还原，故选D； 【小问3详解】 F→G是F中氨基(-NH2)的H被Boc基团取代，属于取代反应； 【小问4详解】 G到H的化学方程式为 ； 【小问5详解】 在G转化为H的过程中生成HCl，三乙胺是有机碱，可以中和反应生成的HCl，使平衡向生成产物H的方向移动，可以提高H的产率； 【小问6详解】 Z是A多1个碳原子的同系物，Z的同分异构体中含苯环且硝基连在苯环上，能水解说明含酯基，共8个C，分两类： ①苯环上有硝基和酯基两个取代基：酯基基团共3种（-OOCCH3、-COOCH3、-CH2OOCH），硝基和酯基处在邻间对三种位置，共种； ②苯环上有三个取代基：三个不同取代基，共10种； 总计种；核磁共振氢谱峰面积比3:2:2，说明苯环上有1个甲基且结构对称，符合要求的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研8考试试卷 化学 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：O-16 Zn-65 Re-186 一、选择题（共14题，每题3分，每题只有一个正确选项） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 B. 常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类 C. 氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D. “杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Co2+的价层电子排布式为3d54s2 B. [Cu(NH3)4]2+中配位键是由N提供孤电子对 C. 如图为同种物质 ： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 B. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C. 对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D. 实验室中液溴、白磷保存时要用水封 阅读下列材料，完成下面小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 4. 下列说法正确的是 A. H2、D2、T2物理性质相似 B. 图中表示Mg原子 C. H2O2为非极性分子 D. 沸点：H2O<NH3 5. 下列化学反应表示错误的是 A. NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B. H2燃烧的热化学方程式：H2(g)+O2(g) = H2O(l)   ΔH=-284kJ·mol-1 C. 咔唑的储氢反应：+6H2 D. 镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 6. 下列说法正确的是 A. 相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 B. 氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C. 镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D. H2还原性强，工业上可用于冶炼金属Al 7. 化合物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是 A. 原子半径：W>Y>Z>X B. 简单氢化物键角：H2Z<H2W C. 在工业上常用WZ2来漂白纸浆、毛、丝等 D. Y的某种单质为采用分子密堆积的分子晶体 8. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 三个环均为平面结构 B. 该物质中含氧官能团有羧基和酰胺基 C. 核磁共振氢谱中有6组吸收峰 D. 1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 9. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n X 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法错误的是 A. 反应①，转移电子数为0.001NA (NA是阿伏伽德罗常数的值) B. ②中还原产物X为MnO2 C. 随反应进行，体系变化：①增大，②增大 D. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 10. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 11. 将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A. 时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B. 保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C. 当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D. 当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 12. 实验室由环己醇（）制备及提纯环己酮（）的流程如下： 已知：①主反应为，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是 A. 制备过程中应迅速将稀硫酸、环己醇与过量的溶液混合，加快反应速率 B. “液相1”中加入少量草酸的目的是去除过量的 C. “液相2”中加入NaCl固体是为了增大水相极性，后经分液操作得到有机相③ D. “液相3”中无水的作用是吸收环己酮中的水分 13. 铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知存在一种配体种类、数目均相同的同分异构体，下列说法正确的是 A. Rh属于ds区元素 B. 中的杂化方式为 C. 甲醇羰基化的总反应为 D. 该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显酸性 B. 当pH=5.2时，溶液中c(Na+)<3c(A2-) C. a点对应的坐标为(10，1.2) D. Ksp[Cr(OH)3]的数量级为10-31 二、非选择题（共3个小题，58分） 15. 金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取1.50g溶于45 mL甲醇，得溶液A。称取3.30 g 2-甲基咪唑溶于45mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NH4Cl缓冲溶液调节pH约为10，加入少量铬黑T指示剂，用0.020mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。 已知： ①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA进行测定，原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，按物质的量之比形成稳定无色产物Zn—EDTA，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色) 回答下列问题： （1）金属硝酸盐是合成的常见试剂，硝酸根离子的空间构型为________。 （2）2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为________。 （3）ZIF-8在潮湿的酸性环境中不稳定，容易与CO2、H2O反应，生成ZnCO3，该反应的化学方程式为________。 （4）在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。 （5）滴定终点的现象是________。计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字，已知）。 （6）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附N2O4。废气中的N2O4被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如图，下列说法正确的是______。（已知： ） A. MOFs-N2O4是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定 B. 温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C. 图示中转化为HNO3的反应，化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D. 该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、H2等 16. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）Re是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）下图是的X射线衍射图谱，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4，写出FeS2发生反应的化学方程式______。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是______。 （4）“反萃取”时发生反应的化学方程式为______。 （5）“滤渣3”为 NH4MgPO4，Ksp (NH4MgPO4) = 2.5×10-13，“除磷”过程中按n(P):n(Mg2+) = 1:1 加入MgSO4，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至10-5 mol·L-1，沉淀后的溶液pH = 10，此时c(NH3·H2O) =______mol·L-1。 （6）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如Fe(CO)5符合EAN规则较稳定。Re与CO形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为_______。 （7）三氧化铼ReO3晶胞如图所示，其中O原子的配位数为______，已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏伽德罗常数的值NA，则Re与O的最近距离为______cm。 17. 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 反应：I. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -50 kJ/mol II. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41 kJ/mol （1）反应 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的ΔH = ______。 （2）若将物质的量之比为1:3的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中只发生反应I，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 体系的压强保持不变 B. 生成甲醇的速率与生成CO2的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. n(CO2)与n(H2)的比值保持不变 （3）下图甲显示了Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2/LTA 催化剂在3.0 MPa，氢碳比n(H2) : n(CO2)为3，相同时间内，不同温度下CO2的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为______℃，温度高于260℃，CO2的转化率降低可能的原因是_______。已知：CH3OH的选择性=。 （4）LTA 分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用 LTA 型分子筛膜催化反应器，测得在 3.0 MPa，氢碳比n(H2) : n(CO2) 为3，反应相同时间，不同温度对Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2@LTA 分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是_______。 （5）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，CO2的转化率为20%，甲醇的选择性为50%，该温度下，CH3OH的平衡产率为_______，反应I的平衡常数Kp =________MPa-2（列出计算式即可）。 18. 盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下： 已知：①是 （1）A的化学名称是_______；B的结构简式为_______。 （2）反应条件X可选择________。 A. B. C. 新制悬浊液 D. （3）F生成G的反应类型为_______。 （4）写出G到H的化学方程式_______。 （5）在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺[(C2H5)3N]可提高H的产率，请解释产率提高的原因_______。 （6）有机物Z是比A多一个碳原子的同系物，Z的同分异构体满足下列条件的有_______种； ①含硝基连在苯环上； ②能发生水解反应； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2的是________(写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $