题型专项练1 化学工艺流程分析-【满分思维】2026年高考化学真题分类

题型专项练一化学工艺流程分析 非选择题 1.(2025·湖北卷)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： 水 萤石(CaF) NaOH固体 研磨混合物I-→水浸→过滤一滤液I→…→NaFs) 萤石(CaF) 水 NaOH固体→研磨混合物Ⅱ→水浸一过滤一滤液→→NaFs) Ti0,粉末 已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。 20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： (1)基态氟离子的电子排布式为 (2)20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为cmol/L,用c表示CaF2的溶度积Kp= (3)工艺I中研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH一Ca(OH)2+2NaF。分析混合物I,测得反应的 转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。 ①工艺I的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度S(CaF2) (填“>”或“<)SCa()H)2]。 (4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 (5)从滤液Ⅱ获取NaF品体的操作为 (填标号)。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。 a.增大反应物间的接触面积 b.破坏反应物的化学键 c.降低反应的活化能 d.研钵表面跟反应物更好接触 2.(2025·江苏卷)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 (I)制备ZnS。闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： HSO 0 S 闪锌付矿一酸浸一除铁一除镉一→调一沉锌一ZS cas 已知：Km(ZnS)=1.6X1021,K(CdS)=8.0X10”,K1(HS)=1.0X107,K2(H2S)=1.2X1018。 当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为离子沉淀完全 ①酸浸时通入()2可提高Zn+浸出率的原因是 ·56· ②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01mol/L时，Cd+是否沉淀完全 (写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为 (填化学式)。 (2)制备光学材料。如图1所示，ZS晶体中掺入少量CuC1后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区 域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B 。Zn24 0s2 掺入离子位置 图1 区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 (3)回收砷。用ZS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3十6H2O一2H3AsO3十3H2S。 60℃时，按n(S):n(As)=7：1向酸性废液中加入ZnS,砷回收率随反应10oF 80 时间的变化如图2所示。 60 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 40- 20 234 ②反应4h后，砷回收率下降的原因有 反应时间小 图2 3.(2025·广东卷)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 S0, 空气 矿粉一履园-浸取液H=30,高一滤液1爸温 加热 沉铝 →滤液2 选抒…→Cu配合物 萃取 …→N配合物 固体残渣 NH, NaOH溶液 滤饼 含$O片水溶液 Fe←一700℃加热-Fe,0,→电解→Fe Ni.Cu.N. 已知：多金属精矿巾主要含有Fe、Al、Cu、Ni、(O等元素。 氢氧化物 Fe(O)H) Al(OH)2 Cu(OH) Ni(OH)2 Kp(298K) 2.8×10-9 1.3×10- 2.2×10-2 5.5X10-6 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)“高乐加热”时，生成Fe2()3的离子方程式为 +()2+ H,0商 Fe2()3￥+ H (3)“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。 ·57· 已知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022mol/L,c(Ni+)=0.042mol/L。 (4)“选择萃取”中，镍形成如图甲的配合物。镍易进入有机相的原因有 COOCIH2 OH:O H2Ci00OC 甲 A.镍与N、O形成配位键 B.配位时N+被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (5)Ni,Cu,N.晶体的立方晶胞中原子所处位置如图乙。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距 离之比du:dN=√2：l,则x:y:之= ;晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目 为 ●顶点 0 O面心 ⑧体心 O a 乙 (6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,但借助工业合成氨的逆反应，可使F不断生成。 该步骤发生反应的化学方程式为 和 ②“电解”时，Fe2)3颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，画出电解池示意图并做相应标注。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。 4.(2025·山东卷)采川两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2()3、Mn()2及Co、Cu、(Ca、Si等元素的 氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： (NHSO ①NHS 回收$O, HR ②调pHNI,HCO, 低温高温 铁锰氧化矿→ 焙烧 焙烧 水浸 取水粗沉钴沉锰MC0, 分离■ 稀Hs0,滤渣 有机相 吸收- CoS→溶解-CoSO溶液 反萃取 H:O2 S CuSO,溶液 稀ISO. ·58· 已知：该工艺条件下，(NH4),SO4低温分解生成NH HSO4,高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在 650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (I)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成， 该反应的化学方程式为 “高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SO2外还含有 (填化学式)。 (2)在(NH)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸 出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)HR萃取Cu+反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)==CuR2(有机相)+2H(水相)。“反萃取”时加 入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol/L],则此时溶液中c(H2S)= mol/L。已知：K1(H2S)=1×10-7,K2(H2S)=1×10-13,Km(CoS)=4×10-21。CoS“溶解” 时发生反应的离子方程式为 (5)“沉锰”得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 5.(2025·云南卷)从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag,并回收其 他有价金属的一种工艺如下： HSO4、NaSO3 铁粉 MnO2 NaOH NH,HCO, 金-银矿一 还选液1沉铜液氧化-选液4玩锰一滤液5 酸浸 滤渣1Cu MnCO 银红政一浸金细逃液2 代硫酸盐 …→Au、Ag ↓ Fe2O 溶液 滤渣2 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn()H)2的Ky为1.9X10-3。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，Mn()2反应的离子方程式为 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S,(O号+[Cu(NH3)1]2+[Au(S2(O3)2]3-+[Cu(S,()3)3]5-+4NH3 ②4[Cu(S,()3)3]5-+16NH3+(O2+2HO-4[Cu(NH3),]2+4(OH-+12S,(O号 上述过程中的催化剂为 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu、Mn()2的氧化性由强到弱的顺序为 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn()H)2析出，则c(Mn21)≤ mol/1。 ·59· (7)一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。 ●Mn Sb ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的M有 个。 ②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 6.(2025·甘肃卷)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Z、Pb的硫酸盐）中高效回 收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 冷凝 气体S0 制酸系统 As2O 铜冶炼 烟尘 焙烧 水浸 酸浸→浸出液→Cu ZnSO,溶液浸出渣 已知：As2O3熔点314℃，沸点460℃； 分解温度：CuO1100℃，CuSO4560℃，ZnS04680℃，PbSO4高于1000℃； Kp(PbSO4)=1.8×10-8。 (1)设计焙烧温度为600℃，理由为 (2)将S()2通入Na2C)3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2()3,该反应的化学方程式为 (3)酸浸的日的为 (4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。 (5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶 胞参数a≠b≠c,a=3=y=90°。(Cs与Pb之间的距离为 pm(用带有品胞参数的 代数式表示)；该化合物的化学式为 ,晶体密度计算式为 g/cm3(用带 有阿伏加德罗常数VA的代数式表示，M.、Mm和M,分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。 A:Cs pm B:Ph C:Br a pm ·60·23.D实验探究与分析 【实验剖析】实验①：向O.1mol/LFeClg溶液中滴加数滴浓盐 酸，溶液黄色加深，结合[FeCL]一为黄色，说明随c(CI厂)增 大，Fe3+十4C一[FeCl,]平衡正向移动，Fe3+转化为 [FCl]-。实验②：向实验①所得溶液中滴加1滴KSCN溶 液，溶液变为红色，说明Fe3+十SCN一[Fe(SCN)]+平衡 正向移动，溶液中c(Fe3+)减小，使得Fe3++4CI [FeCL]平衡逆向移动，部分[FeCL]厂转化为[Fe(SCN)]2+, 实验③：向实验②所得溶液中加入NaF固体，溶液红色褪去 :变为无色，说明Fe3+与F-结合生成[FeF。]3-,溶液中 :c(Fe3+)减小，使得Fe3++4CI=[FCl]-、Fe3++SCN厂 [Fe(SCN)]+平衡均逆向移动。实验④：向实验③所得溶液 中滴加KI溶液、淀粉溶液，未见明显变化，说明溶液中 c(FC)很小，不足以与厂发生氧化还原反应 通过实验②③对比可知与Fe3+配位能力F->SCN一，起始 Fe3+浓度相同，则溶液中F结合Fe3+生成的[FeF]3-更多， 溶液中剩余Fe3+浓度变小，C正确；①深黄色溶液中c(Fe3+)较 大，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，Fe3+将厂氧化为 I2,溶液变为蓝色，D错误。 24.C实验方案的设计与评价NO2体系中存在平衡关系 2N()2=N()1,恒压体系中通入一定体积的N。,由于体积增 人导致颜色变浅（虽然恒压体系条件下充入气体相当于减压， 平衡向气体分子数增大方向移动，但是体积改变对()，浓度 的影响是主要的)，A项错误；K(Ag(CI)=c(Ag)(I), K(Ag(Cr()1)=c2(Ag)c((Cr()),Ag(I与Ag(Cr()1的类 型不一致，二者K计算方法不一致，几C厂浓度远大于 Cr(),不能通过出现沉淀的顺序比较二者K,大小，B项错 误；Fc(Cl溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fc3++Fc 3Fc,滴加KSCN溶液，不变色，可知Fc完全反应，取上层 清液滴加氯水，溶液变红，说明发生反应2℉c++C1, 题型专项练一 1.(1)1s22s2p (2)43 (3)①止向②< (4)CaF2+2NaO)H+Ti(-CaTiO-2NaF+H2 ( (5)a (6)ab 【解析NaF的制备(1)基态F-的电子排布式为1s2s2p。 (2)CaF,(s)一C2-(aq)+2F(ag).Kp=c(Ca）X ·化学 2Fe3++2C1-,Fe2+被氧化，体现其还原性，C项正确；鸡蛋清溶 液加入N2SO,溶液中之后发生盐析，加蒸馏水又溶解，为物 理变化，不改变其活性，D项错误。 25.D实验方案的设计与评价25℃时，测定0.01mol/L某一 元酸溶液的H为2，可确定其为强酸，该实验温度未知，是否 为一元酸也不确定，不能判断，A错误；向稀F2(SO,)3溶液滴 入几滴浓硫酸，除c(H)增大影响平衡外，浓硫酸稀释放热导 致溶液温度升高也会影响平衡，B错误；向AgNO3溶液先滴入 几滴NaCI溶液，有白色AgCI沉淀生成，AgNO3溶液过量，再 滴入几滴NaI溶液，Nal直接与AgNO3反应生成AgI黄色沉 淀，未发生沉淀的转化，不能比较AgCI和AgI的K。大小， C错误；将氯气通入Na2S溶液，发生反应CL2十S-一SY十 2C1一，有淡黄色沉淀产生，能验证氯气的氧化性，D正确。 归纳总结 比较Kp大小的方法 K大小比较是高考高频考点，常用的方法有两种，以比 较AgCI和AgI的Kp大小为例。 ①利用沉淀的转化进行比较，向少量硝酸银溶液中加入 足量NaCI溶液，确保硝酸银完全转化为AgCI沉淀，再滴加 几滴等浓度的NaI溶液，发现沉淀由白色变为黄色，可得出 AgCl的K大于AgI。 ②向等浓度的Na(】和\aI混合溶液中滴加几滴硝酸银 溶液，有黄色沉淀产生，可得出Ag(I的K大于Agl。 26.B有机物制备实验该实验装置需要无水无氧环境，气球中 可填充保护气，并起缓冲压力的作用，A正确：烧瓶中液体是苯 甲酰氯，若为格氏试剂的乙醚溶液，过量的格氏试剂会与牛成 的二苯甲酮进一步反应生成副产物，导致产率下降，B错误；球 形分液漏斗使用时需要打开上口玻璃塞.导致空气进入装置中 与格式试剂发生反应，内此需要使用恒压滴液漏斗，C正确：产 率高表明苯甲酰氣比二苯甲酮史易与格氏试剂反应，D正确。 学工艺流程分析 c2(F)=c×(2c)2=4c3。(3)①该反应的转化率为78%，故止 向进行程度大：②水浸后NF产率低，说明水浸后反成逆向移 动，则S(CaF2)<S[Ca(OI)2]。(M)根据信息知，总化学方程式 为(CaF2+2Na(OH+Ti(),-(caTi()3+2NaF+H(O。(5)由于 温度对NF的溶解度影响不大，可采用蒸发至大量品体析出，再 趁热过滤的方法获得NF品体（趁热过滤可以保证杂质溶解度 大而不析出)，选择a。(6)研增可以增大物质间的接触面积，破 坏反应物的化学键，促进固相反应发生，故选择ab。 答24· 2.(1)①将一2价S氧化为S单质②否。pH=0时，c(H)= 1mol/L,c(S-）=Kn(H,S)·Ke(H,S·c(H,S c2(H+) 1.0×10-7×1.2×10-13×10-2 mol=1.2×10-22mol/L, 12 c (Cd2)= Kp(CdS)_8.0X10-27 c(S-)-1.2×10-2mol/L≈6.67X105mol/L> 1.0×10-5mol/L,所以Cd+未沉淀完全③ZnO (2)C1-负电 (3)①3ZnS+2H,As0,+6H60℃As,S,十6H,0+3Zm+ ②ZnS被As2S覆盖；酸性减弱，AszS,转化为HAsO3; As2O3的消耗速率大于生成速率 【解析】ZnS的制备与应用(1)①ZnS在水溶液中存在溶解平 衡：ZnS一Zn2++S2-。通入O2,会将S2-氧化生成S,促进 ZnS的溶解，从而提高Zn+的浸出率。②H2S溶液中存在 KH,S×Ke(HS)=c2H2c6S)=1.0X10:× c(HS) 1.2×10-13=1.2×10-20,pH=0时，c(H+)=1mol/L,又已知 c(H2S)=0.01mol/L,代入上式，得c(S2-)=1.2× 102m0l/L,此时溶液中的c(Cd+)=K,CdS)≈6.67× c(S2-) 10-·mol/I>1.0×10-mol/I.所以(d2没有沉淀完全。③调 节pH,加入Zn()与H反应，生成Zn2,此过程不引人其他杂 质离子。(2)O代表S2-,同种电荷交换，则区域A“”巾的离子 为(I厂；区域B中●代表Zn,掺入Cu后，整个品胞中的止电荷 减少，则区域B带负电。 3.(1)适当升高温度（或增大S),分压或降低矿粉的粒度或增大酸 的浓度) (2)4Fe2428 (3)5.00 (4)AD (5)3:1:112 （603H,+Fe,0,70t2Fe+3H,02NH,cN,+3H, Fe片、 ,石墨棒 ③污染性气体排放量少（或 Fe.O: VaOH溶液 低碳排放) ·化学 【流程分析】 Fe2 A Al Ni Ni Cu" Cu S02 空气 矿粉一酸浸一浸取液DH=3.0,高 热 →滤液1 固体 NH H2 残渣 NaOH溶液 Fe←700℃加热-Fe,0,→电解→Fe Ni Cu" 常温沉铝 →滤液2 选择…→Cu配合物 萃取 →Ni配合物 滤饼 含SO水溶液 Al(OH) Ni.Cu,N. 【解析】工艺流程分析(2)“高压加热”时，F+被氧气氧化生成 Fe,O,反应的离子方程式为4Fe+O,十4H,0商压 2Fe,O￥+8H。(3)“沉铝”过程中A1+沉淀，而Cu+、 N+不沉淀，结合“滤液1”中c(Cu+)和c(N2+)以及 K[Cu(OH)2]和K[Ni(OH)2]的相对大小可知，随着溶液 pH增大Cu+先沉淀，Cu+开始沉淀时溶液中存在 c(Cu+)·c2(OH)=K[Cu(OHD2],则c(OH)= /2.2×10 V0.022 mol/1.-10-mol/1,此时溶液的pI为5.00，即 “沉铝”时，pH最高可调至5.00。(4)镍与N、()形成配位键，使其 与有机溶剂形成配离了，进入有机相，A正确；由配合物结构可 知配位时N价态未发生变化，B错误；镍易进入有机相和配合 物与水能形成分子间氢键无关，C错误：烷基链具有疏水性，使 配离子易溶丁有机溶剂，D正确。()山品胞结构可知，“O”代表 的原子与。代表的原子之间的最近距离为号4，口代表的原 子与③”代表的原子之何的最近距离为4，“。代表的原子与 9”代表的原千之间的最近距离为号。…根据相邻噬f间的最近 距离之比可知“O”代表的原子为Ni,“●”代表的原子为Cu, “⑧”代表的原子为N,则x:y:≈=3：1：1。品体中与Cu原子 最近且等距离的是N原子，数目为3X8×分-12个 (6)①“700℃加热”步骤中，混合气休中仅加少量H,但借助工 业合成氨的逆反应产牛的H,可将Fe()3不断还原为Fe。该步 骤发牛反应的化学方程式为3H+Fe0,700t2Fe十3H,0、 25· 2NH,FCN,十3H2.②“电解时，F,O,颗粒分散于溶液中，以 Fe片、石墨棒为电极，FezO3在Fe片表面得到电子转化为Fe, 则Fe片为阴极，石墨棒为阳极，NaOH为电解质溶液。 4.(1)3MnO,+3NH HSO 低温烙烧3MmSO,十N十6H,O+NH CaSO4和Fe2Os (2)减小 (3)H2SO, (4)4×10-4CoS+H2O2+2H+=Co2++S+2H2O (5)低温焙烧 【流程分析】 低温焙烧后得 高温焙烧后得 MnS0a、CaS04 MnSO4、CaSO CoSO4、CuSO4、 CoSO4、CuS04 Fez(S0、Si0, Fe03、SiO2 溶液中含MnSO CaS0.(少量)、 CoSO4、CuS0 (NH)2SO. 回收 HR S03 铁锰低温 氧化矿焙烧 超网氯 滤渣 有机相 产生N2 吸收←稀HSO 反萃取 NH CuSO4溶液 滤渣含CaSO、 Fe,0、Si0 水相中含MSO、 CaS0(少量)、CoS0 ①Va,S ②调pHNH,HCO, 水相沉钴沉锰MnC0, c解-茶浓 H.O,S 稀ISO 【解析】铁锰氧化矿的分离提纯工艺(1)Mn()2转化为MnS(), 该反应为氧化还原反应，M(),作氧化剂.N,HS):作还原剂， 反应为3MML-3NH,HS),低温格烧MhS,-+6HO- NH3;“水浸”时MnS),、CoS),和CuS),溶解，Fc(S):):焙烧 分解生成Fe(),(难溶)，aS)1微溶，因此滤渣主要成分还含有 (CaS):利Fc()。(2)(NH,),S)在高温环境中完全分解为气 体，若直接“高温焙烧”，则金属氧化物难以完全转化为硫酸盐，因 此“水浸”步骤时金属元素浸率会减小。(3)“反萃取”步骤得到 S),溶液，要使平衡逆向移动，可以加入酸性物质，内此选择 H,4向于K·K=HS）.求e(H,S》则先求 c(HS) ·化学 c(S-).c(S-)=Ka(CoS)_4X10- e(Co)10 mol/L-4X10-mol/L. pH=4,c(H)=1X101mol/L,则c(H,S=c2(H)·c(S) Ka·Ke 1×10-8×4×10-16 1×10X1×10mol/L=4×10mol/L:加入H,0,和稀 H2SO溶解CoS,发生氧化还原反应，离子方程式为CoS+ H2O2十2H—Co++S十2H2O。(5)“沉锰”所得滤液中含有 (NH)2SO,处理后可以导入“低温焙烧”中循环使用。 5.(1)3d104s (2)MnO2+SO+2H+-Mn2++SO-+H2O (3)[Cu(NH3)4]2 (4)富集Cu2+和Mn2+,提高Cu2+及Mn2+的浓度 (5)MnO2>Fe+>Cu2+ (6)0.19 55×3+122 (7)①12 ②N·a×10-可 【流程分析】 Au、Ag、FeO3、 Cu2 Fe2 Mn2 Mn2 Fe* MnO2、Cu0、SiO Mn2 HS04、NaSO 铁粉 MnO2 还原液1沉澜滤液3氧亿 金银矿一酸浸户 Cu 滤渣】一Au、Ag、SiO2 铜氨硫 代硫酸盐 园全里液2 …→Au、Ag 溶液 滤渣2 [AuS,O为广等 SiO. Mo NaOH NH.HCO 沉武逃液4阮锰一滤液5 MnCO: (NH)SO. 【解析】从金-银矿中提取并回收金属的工艺流程(1)Cu为 29号元素，所以基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s。 (2)“还原酸浸”时，Mn(),在NaS),及硫酸作用下被还原为 Mn,离子方程式为Mn()2+S()片-2H-Mn2+S)+ H()。(3)将①X4一②可得离子方程式4Au十8S,(+(),十 2H(O一4[Au(S(O3)23-+4()H厂，所以在“浸金银”时，反应前 后[(u(NH),]2+未发生变化，为催化剂。(4)由已知①可知 金-银矿中的Cu、M含址低，所以“沉铜”前，“滤液I”多次循环 可提高Cu及Mn的浓度。(5)“还原酸浸”过程，M()2、 Fe被S)月还原，而(Cu未被还原，可知Cu氧化性最弱， 26· “氧化”过程，MnO2将Fe+氧化为Fe3+,可得MnO2的氧化性 强于Fe3+,所以氧化性由强到弱的顺序为MnO2>Fe3+>Cu+。 (6)pH=8.0时，c(OH厂)=10-6mol/L,无Mn(OH)2析出，可得 c(Mm2+）≤K-[Mn(OH):]=1,9X10 c2(OH) (10-6)2mol/L= 0.19mol/L。(7)①Sb位于晶胞的顶点，与其距离最近的Mn位 于该顶点所相连的三个面的面心处，每个顶点有号个Sb属于晶 胞所有，所以距离Sb最近且等距的恤有8学3-12个， ②Sb位于晶胞的顶点，有日×8=1个.M位于晶胞面心，有 2×6=3个所以晶胞质量为5X3十123 NA g,晶胞体积为a3× 55×3+122 m NA 10-cm,晶胞密度p==aX10-ag/cm= 55×3+122 Va·a3X10-ag/cm3。 6.(1)使As2O3转化为气体分离出去，同时使CuSO1分解为CuO, 但其他硫酸盐不分解 (2)4S02+2Na2 S+Na2 COs=3Na2 S2O3+CO (3)使CuO与硫酸反应生成CuSO,,实现CuO与PbSO,的分离 题型专项练二 1.(1)环境友好条件温和（或成本低或产率高等合理答案，任写 2条即可)》 (2)50 (3)除去水层中的对甲基米甲醛等有机杂质 (4)H+OH一H,0I1,C--C0)+H一 H.C-COOH (5)③①①()2 【解析】对甲基苯甲酸制备实验(1)KM(),作氧化剂产牛的 M·是重金属离子会污染环境，且反应通常需要圳加热，本实验 在太阳光、室温作用下与氧气发生反应，条件温和，成本低，对环 境友好；KMn(),作氧化剂可能氧化甲基，使得反应产率较低。 (2)山核磁共振氢谱图可知，a和a'表示醛基II的吸收峰面积， 则反应2h时，对甲基米甲醛的转化率约为“二“×100%= 50%。(4)步骤Ⅱ中加入过量稀Na()H溶液，对甲基苯甲酸转化 为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ加入稀盐酸调节水层pH=1, Na()H和对甲基苯甲酸钠均与盐酸发生反应，反应的离子方程 式为H+OH一H,0,H,C一-CO)+H一 ·化学 (4)用铁置换出铜（或电解法） (5)Va2+6+c CsPbBra Mcs+Mp,+3MBe 2 abcNAX10-30 【解析】工艺流程(1)由已知可知CuSO,的分解温度为 560℃，故控制焙烧温度为600℃可以使硫酸铜分解为氧化铜和 S0,,因硫酸锌和硫酸铅的分解温度高于600℃，故二者不分 解，同时由于温度高于As2O3的沸点，As2O3转化为气体分离 出去。(2)SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中反应的化学 方程式为4SO2+Na2 CO3+2Na2S-3Na2S,O3十CO2。(3)酸 浸的目的是用硫酸将CuO转化为CuSO,使CuO与PbSO,分 离。(4)从浸出液中得到铜可采用铁置换或电解的方法。(5)Cs位 于晶胞体心，Pb位于晶胞顶点，二者之间的距离是晶胞体对角 线的一半，体对角线长度为√a2+b2+c2pm,则Cs与Pb之间 的距离为VQ+b+c 2 pm。根据均摊法计算出每个晶胞中含 有1个Cs、1个Pb和3个Br,因此该化合物的化学式为CsPbBra。 该晶胞的质量为M。++3Mg,品胞的体积为a血× 10”cm2,因此晶体密度计算式为Mc十Mm十3M abcNAX10-0g/cm3。 化学实验综合 H.(C一《(0H。(5)使用“循环冷冻脱气法”排出装置中 (空气中和浴剂中)的()2，操作顺序为：关闭阀门，液氮冷冻反 应液使液体完全冻结成固态，降低气体的溶解度，然后打开阀门 抽气，抽走装置中的6()，随后关闭阀」，在维持真空的状态下， 将容器从液氮巾取出，让冻结的样品在其空环境巾自然升温融 化，重复后四步操作数次。山同位素示踪结果可知月标产物中 羧基()米源于醛基和()2。 真题互鉴 2024年辽吉黑卷第17题考查的是乙酸乙酯的绿色制备实 验，对比两题可以发现，均为有机物制备实验题，一定程度上延 续了之前使用全国卷时的传统(2023年新课标卷第28题考查 二苯乙二酮的制备实验)。而2024年辽吉黑卷和2025年辽吉 黑内蒙古卷在全国卷的基础上进一步关注制备过程的绿色化以 及仪器分析在有机物的表征、反应和鉴别中的应用，如2024年 辽吉黑卷第17题涉及质谱检测和同位素标记，2025年辽吉黑 内蒙古卷第17题涉及核磁共振氢谱监测反应进程以及同位素 示踪。 27·