专题12 化学实验-【满分思维】2026年高考化学真题分类

专题十二化学实验 选择题 1.(2025·山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 2.(2025·山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，下列仪器中 不需要使用的是 () A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 3.(2025·河北卷)下列不符合实验安全要求的是 A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 4.(2025·1月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 B.实验室制备Cl2时，可用Na()H溶液吸收尾气 C,水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.PbS难溶于水，可用N2S处理废水中的Pb2-,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 5.(2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 ( Na.CO 滴加 溶液 足量氨水 CuSO 铜氨 溶液国 溶液 C片 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 6.(2025·江苏卷)用0.05000mol/L草酸(H2C2(O1)溶液滴定未知浓度的Na()H溶液。下列实验操作规 范的是 ( 摇匀 草酸 NaOH溶液 草酸 草酸 溶液 (含酚酞) 溶液 溶液 A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 ·49· 7.(2025·河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A.溶解氯化钠固体 B.量取20.00mL草酸溶液 C.收集二氧化碳气体 D.观察钠与水的反应 8.(2025·云南卷)下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 ( NHCI和 NO,和NO. Ca(OH)2 Na 棉花团 H,0 20 (含酚酞) 热水 冷水 A.制备NH B.配制100mL1.00mol/L C.探究Na与 D.探究温度对化学 KCI溶液 H2O反应 平衡的影响 9.(2025·辽吉黑内蒙古卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 B.制备少量NO避免其 D.制作简易氢氧燃料 A.除去C2中的HC C.用乙醇萃取CS2中的S 被氧化 电池 K S的 K1 CL(HCI) 碱石灰 铜丝- CS,溶液 锌 -稀硝酸 Na-SO, 溶液 10.(2025·北京卷)下列实验的相应操作中，不正确的是 制备并检验S()2 实验室制取()2 浸NaOH溶 浓 液的棉团 KMnO 硫 棉花 铜丝 品 溶液雪 圃 A.为防止有害气体逸出，先放置浸(OH溶液的棉，冉加热 B.实验结束时，光把导管移水面，冉熄灭酒精灯 分液 蒸馏 1,的水 溶液 ① I的CCL 溶液 C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 ·50· 11.(2025·山东卷，不定项)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCI溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00mL稀H2SO4 25mL移液管、锥形瓶 12.(2025·1月浙江卷)提纯NaCI粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl纯品的方案如下， 所用试剂为BaC2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加 试剂 凋滤液pH NaCl 纯品 NaCI粗 品溶液 下列说法不正确的是 ( A.用过量的BaCl2溶液除去SO B.Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 13.(2025·河北卷)如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是 () 酸性KMnO,溶液 A.电石与饱和NaCI溶液 B.Na2S)3固体与70%的浓HS) C.大理石与稀HCI D.Al2S固体与水 14.(2025·湖北卷)下列化学实验日的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 温度计8 玻璃 ④± 搅拌器 乙酸 内筒 杯盖 乙酯 实验示意图 自 饱和 镍 隔 食盐水 外壳 电 铁 液 ·51· (2025·江苏卷，节选)阅读下列材料，完成15题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之 一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世 界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核 糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚 冷浸提取的青蒿素(C15H2O5,含一O一O一)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了 重油裂解难题。 15.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.蛋白质能水解，可用饱和(NH)2SO,溶液提纯蛋白质 B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C.CCl4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCL4萃取碘水中的I2 D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 16.(2025·陕晋青宁卷)下列实验方案不能得出相应结论的是 ( FeCl 2~3滴酸性 新制。 2 mL 0.05 mol/L 2 mL 0.1 mol/L 溶液 氯水 KMnO,溶液 NaS,O,溶液 NaS03溶液 Fe Cu Fe Zn 淀粉 同时加入 稀 8 KI溶液 8 2 mL 0.1 mol/L 食 /2mL苯 HS0,溶液 世的 酸 观察电流表指针偏转方向 哥2mL甲苯周 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 结论：金属活动性顺序 结论：氧化性顺序为C> 结论：增大反应物浓度，该反应 结论：印基使苯环活化 为Zn>Fe>Cu Fe>I2 速率加快 A B C D 17.(2025·湖北卷)制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃， 通入C2,反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： C())H C())H H;C-C-H +Cl- 催化剂 AIC—C +HCI CH CH (夹持装置略) 干燥管 温度计 电热装置 反应装置 缓冲装置 吸收装置 下列说法错误的是 ( ·52· A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B.可用NaOH溶液作为吸收液 C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定 18.(2025·辽吉黑内蒙古卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧 化剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg/L)来表示。碱性KMnO,不与C反应，可用于测定含CI水 样的COD,流程如图。 cI mol/L VmL KI溶液 C2 mol/L KMnO,溶液 过量，酸性) NaS,O,溶液 (过量，碱性) 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 运-100mL水样 用 : MnO→Mn0, Mn0i、Mn02→Mn2 L2+2S20}= =S.02+2T 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I+4H+Mn2++L2+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被O2氧化及I2的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的COD值偏高 19.(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的 在铁制镀件表面镀铜 正、负极，平行浸入CuSO,溶液中 向粗盐水中先后加入过量Na2C)3溶 B 粗盐提纯中，去除Ca2、Mg2和S)杂质离子 液、Na()H溶液和BaCl2溶液 向2ml0.1mol/LK,Cr(),溶液巾滴 探究c(H)对如下平衡的影响：Cr,)+H,()→2Cr()一+2H 加5滴6mol/L.Na(OH溶液，再滴加 (橙色)》 (黄色) 5滴6mol/L.H2S(),溶液 D 将有机物M溶丁乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 20.(2025·1月浙江卷)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 浓HSO4、K,S04 蛋白质中催化剂CuS0, 浓NaOH溶液 盐酸吸收 的N元素 NH(煮解液) NH N元素含量 煮解 蒸氨 滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 ( A.步骤I,须加入过量浓H2S)1,以确保N元素完全转化为NH B.步骤Ⅱ，浓Na()H溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收H,以甲基红（变色的pH范围：4.4~6.2）为指示剂，用 Na(OH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素[C()(NH2)2]样品、NaN()3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 ·53· 21.(2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CuSO,溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深 蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后 静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO B.步骤Ⅱ的两份溶液中：C深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH),]++Fe一Cu十Fe2++4NH个 22.(2025·云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体 在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 Ar→下HQTHE-下HET NaNO 石棉绒 铜网 甲 丙 实验步骤：先缓慢通入A气，排尽装置内空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的 铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入A气… 下列说法错误的是 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的()2在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若I中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有()2 D.NaN()3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 23.(2025·北京卷)为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴滴加1滴 加NaF滴加IKI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 固体 淀粉溶液 0.1 mol/L FeC1,溶液O ③ ① 溶液黄 溶液变 溶液红色 无色溶 色川加深 为红色 褪去变为 液未见 无色 明显变化 已知：[FeCl]-为黄色、[Fe(SCN)]-为红色、[FeF,]3-为无色。 下列说法不正确的是 ( A.①中浓盐酸促进Fe++4CI厂==[FeCl,]-平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]2并消耗[FeCl] C.②③对比，说明c(Fe3+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液巾加入K、淀粉溶液，溶液也无明显变化 ·54· 24.(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最终 A 化学平衡向NO2减少的方向移动 气体颜色变浅 以KCrO,为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI厂，先 B K(AgCD)<K(AgCrO) 出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 向盛有2 mL FeCls溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静 置，滴加KSCN溶液无明显变化：静置，取上层清液滴加几滴氯水，F+具有还原性 溶液变红 向盛有2mL饱和Na2SO,溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡， D 蛋白质沉淀后活性改变 有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 25.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是 ( 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 心 向稀Fez(SO,)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几滴Nal溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCI和AgI的Kp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 26.(2025·陕晋青宁卷)格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无 水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点34.5℃）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 橡胶塞一日 气球磁子 主反应 副反应 0 MgBr OMgBr MgBr 无水乙醚 无水乙醚 格氏试剂 苯甲酰氯 二苯甲酮 副产物 下列说法错误的是 A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 ·55·15.C有机物的结构与性质M分子中存在多个饱和碳原子，不 可能所有原子共面，A错误；1个M分子中含有1个酯基（水解 后可产生酚羟基)、1个羧基、2个酚羟基，1molM最多消耗 5 mol NaOH,B错误；M分子中含有酚羟基、羧基等，能发生取 代反应，苯环可发生加成反应，C正确；右侧苯环上的羟基和羧 基可形成分子内氢键，D错误。 16.CD有机物的结构与性质由M的结构可知，其系统命名为 2-甲基丙醛，A正确；X为甲醛时，M与X发生加成反应生成 N,原子利用率为100%，B正确：N含有羟基和醛基，Q结构中 含有碳碳双键，这些官能团都能使酸性KMO,溶液褪色，C错 误；有机物P先发生水解反应（脱去C2HOH),再酸化形成两 个羧基，再经过脱羧和酯化反应生成Q和CO2、H2O,D错误。 知识拓展引 脱羧反应是有机化学中的重要反应，脱羧反应一般脱去 羧基生成CO2。 17.A高分子材料反应物A的结构可能是 二者均含有手性碳原子（标*的为碳原子），A正确；A与B的化 学计量比是2：1，B错误：D与E生成P的反应中脱去了水分子， 专题十二 1.B试剂的存放液溴易挥发，加水可以防止其挥发，需存放于 细口瓶中，A错误；硝酸银溶液见光易分解，需要放在棕色细口 瓶中，B正确：高锰酸钾为强氧化性物质，苯酚具有还原性，易被 氧化（苯酚在空气中容易被氧气氧化变成粉红色），应该分开行 放，C错误；金属1i密度比煤油小，应存放于固体石蜡巾， D错误。 2.B溶液的配制实验浓度约为0.1mol/1.说明不需要太精确， 冉结合Na()H的物质的量为0.04mol可知，不需要使H容量 瓶，故选B 3.A实验基础酸、碱废液收集后要经过处理再排放，避免污染 环境，A错误：进行化学实验时要注意安全，佩戴护目镜以保护 眼睛，B正确；加热操作时选择合适的工具，例如试管夹、埚钳 等以避免烫伤，C正确；乙醇是易挥发的易燃物品，放到阴凉通 风的地方且远离火种，以防止燃烧，D正确。 4.C实验室安全若盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再 用3%~5%NaH(()溶液涂抹以中和剩余盐酸，A正确；水银 (Hg)是有毒的甭金属，若不慎洒落，在尽可能收集的基础上再 撒上硫粉以避免中毒(IHg·S一【HgS),C错误；S与Pb可 ·化学 属于缩聚反应，C错误；P可降解是由于酰胺基中的C一N键断裂， D错误。 方法点拨 可降解的高分子通常含有能水解的官能团，如酯基、酰胺 基等，通过这些官能团水解使高分子降解为小分子。 18.B高分子材料E中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液 褪色，A正确；E、F、G合成M的过程中会生成甲醇而不是甲 酸，B错误；P的链节中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应 而降解，C正确：P解聚生成M的过程中，主链上断开C一O键， 成环形成C一O键，D正确 19.B有机反应机理由图可知，H参与了反应I,在反应V中 又重新生成，因此H作催化剂，A正确：化合物A的一溴代物 O 有6种，如图所示： CH,,B错误；C一D,苯基发 ④ 生了位置迁移，而甲基没有，说明苯基的迁移能力强于甲基， C正确；化合物E中酚羟基可发生氧化反应，苯环可发生加成反 应和取代反应，D正确。 学实验 生成溶解度极小的PbS沉淀，沉淀PS再进一步处理，D正确。 溯源教材 人教版必修第二册第八章第三节中有关于“污水的处理方 法”的讲述。 污水的处理方法很多，常用的有物理法、化学法和生物法 等。例如，加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可使 污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤 除去。对其他溶解在水中的污染物，则要根据其化学性质采用 中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理。 5.D实验评价NC()3溶液呈碱性，可以用NC()3溶液在加 热的条件下去除铁钉表面的油，A正确；可使用稀盐酸溶液进 行铁钉除锈，B正确：可向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水制备铜 氨溶液，C正确；成使用电解池给铁钉镀铜，D错误。 6.D基本实验操作向容量瓶中加水刷要用玻璃棒引流，A错 误；润洗滴定管时，加入草酸溶液后要将滴定管倾斜着转动，使 液体润湿滴定管内壁，B错误；使用酸式滴定管时，用左手控制 活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内 扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，石手持锥 答21· 形瓶上端并不断振荡，C错误；读数时，视线与凹液面最低处相 切，D正确。 7.B实验操作溶解氯化钠固体时不能用手指堵住试管口，应用 烧杯等容器溶解，并用玻璃棒搅拌，A错误；量取草酸溶液应使 用酸式滴定管，B正确；收集气体时不能用完全密闭的容器，C错 误；观察钠与水的反应时需要佩戴护目镜且不能距离过近， D错误。 8.D基础化学实验用NH,CI与Ca(OH)2制NH3时，试管口 应略向下倾斜（防止生成的水倒流使试管炸裂），A错误；不可用 容量瓶直接溶解固体，B错误；探究Na与H2O反应时，应该用 镊子取用金属N,该反应剧烈，尽量在烧杯中进行，水的量应尽 量多一些，C错误；NO2体系中存在平衡关系2NO2一N2O1, 且正反应放热，所以温度升高平衡逆向移动，即热水中NO2较 多，体系颜色深，而冷水中，平衡正向移动，体系中以N2O,为 主，颜色较浅，D正确。 9.B实验方案的设计与评价C2和HC1均能与碱石灰反应，实 验室常用饱和食盐水除去C2中混有的HCI,A错误；铜丝与稀 硝酸反应生成NO,稀硝酸可以隔绝空气，防止生成的NO被氧 化，B正确；S易溶于CS,微溶于乙醇，不能用乙醇萃取CS2中 的S,C错误；锌是活泼电极，电解时，阳极的锌失去电子转化为 锌离子，无法获得O2,形成原电池时，负极锌易失去电子，不能 制作简易氢氧燃料电池，可将锌电极改为石墨电极完成实验， D错误。 丨溯源教材 人教版选择性必修】第四章实验活动5“制作简单的燃料 电池”。 本题中锌是活泼电极·本身会参与电极反应·形成锌一空 气电池，学生要会区分燃料电池与金属一空气电池。《普通高 中化学课程标准(2017年版2020年修订)》明确了学生必做 的18个实验，学生应熟练掌握必做实验，了解实验的原理、步 骤及目的 10.D实验基本操作如果先加热再放置浸Na()H溶液的棉团， 会有部分S)2逸出污染空气，A正确：为防止水倒吸，应先把导 管移水面再熄灭酒精灯，B正确；为了平衡压强，有利于液休 流出，应先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方活塞，C正 确；为了使冷却水充满冷凝管夹层，冷却水应从位置较低的口 通人，即从②口通入，D错误。 11.AD实验仪器的选择灼烧海带需要使用坩埚、坩埚钳、泥三 布、三脚架（或带铁圈的铁架台）、玻璃棒、酒精灯，A正确；加热 浓缩NaCl溶液需要用到蒸发皿，铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒 ·化学答 精灯，不需要表面皿，B错误；称量5.0 g NaOH固体，需要用到 电子天平、药匙、烧杯（由于NaOH易潮解并具有腐蚀性，需要 放在烧杯中称量，不能用称量纸)，C错误：量取25.00mL的稀 硫酸，需要用到吸耳球、25mL移液管、锥形瓶，D正确。 12.C物质分离提纯实验 【实验剖析】实验过程如下图所示： BaCl,溶液 用盐酸除过 NaOH溶液 量NaC03、 Na2C03溶液 NaOH溶液 滴加 调滤 试剂 液pH …纯品 、NaCI粗 品溶液 过滤除去BaSO4、 蒸发浓缩至大量NaCI析出 BaCO3、CaCO3、 趁热过滤（让K+留在母液 Mg(OH)2 中)，再进行洗涤、干燥 为完全除去SO,BaCl2溶液须过量，A正确；Ca+、Mg+、 SO-分别与Na2COs溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液反应生成 CaCO3沉淀、Mg(OH)2沉淀、BaSO,沉淀后再过滤除去， B正确：添加4种除杂试剂时，Na2CO3溶液须在BaCl2溶液之 后滴加，可以除去过量的BaC2溶液，且须过滤后再加盐酸，防 止沉淀被盐酸溶解，C错误；调节滤液pH后，蒸发至较多固体 析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品，D正确。 13.C基础化学实验电石可与饱和Na(C1溶液反应制备(2H,, CH,可使酸性KMn(),溶液褪色，A项正确：NaS),固体与 70%的浓IL,S),反应制备)2，S),可使酸性KMnO,溶液 褪色，B项正确；大理的主要成分CC()3与稀HCI反应制备 (()2,(()2不可使酸性KMn():溶液褪色，C项错误；AlS 体遇水水解产生HS.H2S可使酸性KMn(),溶液褪色，D项 正确 真题互鉴 河北卷近年来对非金属元素单质及化合物基础性质的芳 查集中在NH3、S()2、C12、C(),等.其中2024年河北卷10题考 查NH、S)。、C2、(C),的制备及收集，本题S(),与C(),的制 备方法与它基本相同，2023年河北卷9题也考查这4种气体 的基本性质，但未考查其与酸性KM(),溶液的反应 14.C化学实验仪器的选择在铁片上镀镍，阳极应为镀层金属 i,阴极为镀件铁片，C错误。 15.C物质组成或性质与分离提纯的原理饱和(VII),S),溶 液能使蛋白质发生盐析而沉降，故可用于提纯蛋白质，而不是 因为雀白质能水解，A错误；乙醚与青蒿素均为有机物，青蒿素 在乙醚中的溶解度相对较大，故可用乙醚提取青蒿素，并不是 22· 因为两者的组成元素相同，B错误；CC1可用作I2的萃取剂，因 为I2易溶于CCL,且CCL,与水分层，C正确：汽油和柴油的沸 点不同，故可以通过分馏法将两者从石油中提取出来，D错误。 16.C实验方案设计与评价Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，由电 流表指针偏转方向可知F作负极，Cu作正极，由此可知金属 活动性顺序为Fe>Cu,同理，Fe、Zn和稀硫酸组成原电池，由电 流表指针偏转方向可知Zn作负极，Fe作正极，由此可知金属 活动性顺序为Zn>Fe,A正确；将FeCl溶液滴入淀粉KI溶液 中，溶液变为蓝色，说明Fe3+的氧化性强于12，将新制氯水滴入 含KSCN的FCl2溶液中，溶液变为红色，说明Cl2的氧化性 强于Fe3+,B正确；将2~3滴酸性KMnO,溶液分别滴入 2mL苯和甲苯中，苯中酸性KMnO,溶液不褪色，甲苯中酸性 KMnO,溶液褪色，甲苯可与酸性KMnO,溶液发生反应，甲苯 被氧化为苯甲酸，苯环使甲基活化，C错误；分别向2l 0.1mol/LH2SO4溶液中滴入2mL0.05mol/LNa2S2O3溶 液和2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，滴加2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管先出现浑浊，可以说明增大反应物浓度， 反应速率加快，D正确。 17.D有机物的制备实验该反应的催化剂容易发生水解，因此 需要防止水蒸气进入反应瓶，A正确；尾气中有反应物中的 C2和产物中的HCl,均可用NaOH溶液吸收，B正确：C2通入 时通过鼓泡，可以起到搅拌的作用，C正确；C2流速不变，反应 持续进行，反应荆烈放热，热量会聚集，也会导致温度发生变 化，D错误。 18.C定量化学实验l中酸性条件下，I厂将Mn()斤、Mn()2还原 为Mn,A正确：Ⅱ巾避光可抑制I的挥发，圳盖可抑制厂被 空气中的()2氧化，B正确：Ⅲ中消耗的NS()2越多，说明 川中生成的I,越多，说明【中水样消耗的KMn(),溶液的量越 少，则水样的C()D值越低，C错误；若I中为酸性条件，测定含 CI厂水样时，CI厂也会消耗部分KMn(),溶液，使测得的水样的 (()D值偏高，D正确。 19.C实验方案的设计与评价在铁制镀件表面镀铜时应让铁制 镀件接直流电源的负极，铜片接直流电源的正极，A错误；粗盐 提纯中，加入过量Ba(溶液去除S(),加入过量Na()H溶液 去除Mg,加入过量NaC)溶液去除Ca和过量的Ba, 因此应光加人B1溶液再加入2C)3溶液，B错误：向 2ml0.1mol/IK.(r():溶液巾滴加5滴6mol/INa()H溶 液.Cr()十H.()=一2C()十2H平衡正向移动，溶液由橙 色变为黄色.再滴加5滴6mol/LHS),溶液，Cr()片+ H()一2(r()十2H平衡逆问移动，溶液由黄色变为橙色， ·化学答 可以探究c(H)对C2O+HO-一2CO+2H平衡的影 响，C正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应，且若有机物M除 含有羟基外还含有羧基，羧基也能与金属钠反应，D错误。 20.D定量实验辨析步骤I,须加入过量浓HSO,确保蛋白 质中的N元素完全转化为NH,以减小实验误差，A正确：步 骤Ⅱ，浓NaOH溶液须过量，确保NH时完全转化成NH3, B正确；步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH后，再用 标准NaOH溶液滴定过量的HCl,反应终点时溶液中的溶质有 NaCl和NH,Cl,溶液显酸性，选用甲基红为指示剂合理，C正 确；NaNO3中的N元素呈+5价，在没有还原剂的情况下，不 能转化为NH,因此不能按上述步骤测定N元素含量， D错误。 21.B探究实验向硫酸铜溶液中加入适量浓氨水，产生蓝色沉 淀，反应方程式为CuSO4+2NH3·H2O一Cu(OH)2￥+ (NH),SO,蓝色沉淀是Cu(OH)2,A错误；步骤Ⅱ，向 Cu(OH)2沉淀中加入浓氨水生成深蓝色的[Cu(NH3)4]+,溶 液中存在[Cu(NH)4]2+=一Cu2++4NH3,向另一份沉淀中加 入HC1后，生成CuC2,因此步骤Ⅱ的两份溶液中 c深蓝色(Cu+)<c蓝色(Cu2+),B正确；步骤Ⅲ中无明显现象是由 于溶液中铜元素主要以[Cu(NH):2+形式仔在.导致Cu浓 度降低，(C氧化性减弱，C错误；步骤Ⅲ中加入稀盐酸。 NH,和H(CI会反应，反应不能放出氨气，D错误。 H溯源教材 苏教版选择性必修2专题4第二单元中配合物的形成和 应用。 对比分析：教材中将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，观察 到先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变成深蓝色溶液，反应生成 [(Cu(NH)]S),本题中将生成的(u()H)。溶于稀盐酸，与 教材实验进行对比分析·重点考查平衡移动问题 迁移应用：利用氨水与·的特征蓝色配离子反应，可 作为实验室鉴定Cu的方法。 22.A探究实验为了使氧气与铜树允分反应，便于准确测定质 量变化，点燃酒精灯的顺序应该是乙、丙、甲，A错误；若Ⅲ中铜 网未变黑，说明氧气被Ⅱ中铜网完全吸收，B正确；若I中减少 的质量等于Ⅱ中增加的质量，说明分解产生的气体只有氧气、 C正确：硝酸钠具有氧化性：，且受热分解放出氧气，因此应远离 热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。 23· 23.D实验探究与分析 【实验剖析】实验①：向O.1mol/LFeClg溶液中滴加数滴浓盐 酸，溶液黄色加深，结合[FeCL]一为黄色，说明随c(CI厂)增 大，Fe3+十4C一[FeCl,]平衡正向移动，Fe3+转化为 [FCl]-。实验②：向实验①所得溶液中滴加1滴KSCN溶 液，溶液变为红色，说明Fe3+十SCN一[Fe(SCN)]+平衡 正向移动，溶液中c(Fe3+)减小，使得Fe3++4CI [FeCL]平衡逆向移动，部分[FeCL]厂转化为[Fe(SCN)]2+, 实验③：向实验②所得溶液中加入NaF固体，溶液红色褪去 :变为无色，说明Fe3+与F-结合生成[FeF。]3-,溶液中 :c(Fe3+)减小，使得Fe3++4CI=[FCl]-、Fe3++SCN厂 [Fe(SCN)]+平衡均逆向移动。实验④：向实验③所得溶液 中滴加KI溶液、淀粉溶液，未见明显变化，说明溶液中 c(FC)很小，不足以与厂发生氧化还原反应 通过实验②③对比可知与Fe3+配位能力F->SCN一，起始 Fe3+浓度相同，则溶液中F结合Fe3+生成的[FeF]3-更多， 溶液中剩余Fe3+浓度变小，C正确；①深黄色溶液中c(Fe3+)较 大，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，Fe3+将厂氧化为 I2,溶液变为蓝色，D错误。 24.C实验方案的设计与评价NO2体系中存在平衡关系 2N()2=N()1,恒压体系中通入一定体积的N。,由于体积增 人导致颜色变浅（虽然恒压体系条件下充入气体相当于减压， 平衡向气体分子数增大方向移动，但是体积改变对()，浓度 的影响是主要的)，A项错误；K(Ag(CI)=c(Ag)(I), K(Ag(Cr()1)=c2(Ag)c((Cr()),Ag(I与Ag(Cr()1的类 型不一致，二者K计算方法不一致，几C厂浓度远大于 Cr(),不能通过出现沉淀的顺序比较二者K,大小，B项错 误；Fc(Cl溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fc3++Fc 3Fc,滴加KSCN溶液，不变色，可知Fc完全反应，取上层 清液滴加氯水，溶液变红，说明发生反应2℉c++C1, 题型专项练一 1.(1)1s22s2p (2)43 (3)①止向②< (4)CaF2+2NaO)H+Ti(-CaTiO-2NaF+H2 ( (5)a (6)ab 【解析NaF的制备(1)基态F-的电子排布式为1s2s2p。 (2)CaF,(s)一C2-(aq)+2F(ag).Kp=c(Ca）X ·化学 2Fe3++2C1-,Fe2+被氧化，体现其还原性，C项正确；鸡蛋清溶 液加入N2SO,溶液中之后发生盐析，加蒸馏水又溶解，为物 理变化，不改变其活性，D项错误。 25.D实验方案的设计与评价25℃时，测定0.01mol/L某一 元酸溶液的H为2，可确定其为强酸，该实验温度未知，是否 为一元酸也不确定，不能判断，A错误；向稀F2(SO,)3溶液滴 入几滴浓硫酸，除c(H)增大影响平衡外，浓硫酸稀释放热导 致溶液温度升高也会影响平衡，B错误；向AgNO3溶液先滴入 几滴NaCI溶液，有白色AgCI沉淀生成，AgNO3溶液过量，再 滴入几滴NaI溶液，Nal直接与AgNO3反应生成AgI黄色沉 淀，未发生沉淀的转化，不能比较AgCI和AgI的K。大小， C错误；将氯气通入Na2S溶液，发生反应CL2十S-一SY十 2C1一，有淡黄色沉淀产生，能验证氯气的氧化性，D正确。 归纳总结 比较Kp大小的方法 K大小比较是高考高频考点，常用的方法有两种，以比 较AgCI和AgI的Kp大小为例。 ①利用沉淀的转化进行比较，向少量硝酸银溶液中加入 足量NaCI溶液，确保硝酸银完全转化为AgCI沉淀，再滴加 几滴等浓度的NaI溶液，发现沉淀由白色变为黄色，可得出 AgCl的K大于AgI。 ②向等浓度的Na(】和\aI混合溶液中滴加几滴硝酸银 溶液，有黄色沉淀产生，可得出Ag(I的K大于Agl。 26.B有机物制备实验该实验装置需要无水无氧环境，气球中 可填充保护气，并起缓冲压力的作用，A正确：烧瓶中液体是苯 甲酰氯，若为格氏试剂的乙醚溶液，过量的格氏试剂会与牛成 的二苯甲酮进一步反应生成副产物，导致产率下降，B错误；球 形分液漏斗使用时需要打开上口玻璃塞.导致空气进入装置中 与格式试剂发生反应，内此需要使用恒压滴液漏斗，C正确：产 率高表明苯甲酰氣比二苯甲酮史易与格氏试剂反应，D正确。 学工艺流程分析 c2(F)=c×(2c)2=4c3。(3)①该反应的转化率为78%，故止 向进行程度大：②水浸后NF产率低，说明水浸后反成逆向移 动，则S(CaF2)<S[Ca(OI)2]。(M)根据信息知，总化学方程式 为(CaF2+2Na(OH+Ti(),-(caTi()3+2NaF+H(O。(5)由于 温度对NF的溶解度影响不大，可采用蒸发至大量品体析出，再 趁热过滤的方法获得NF品体（趁热过滤可以保证杂质溶解度 大而不析出)，选择a。(6)研增可以增大物质间的接触面积，破 坏反应物的化学键，促进固相反应发生，故选择ab。 答24·