专题09 实验探究大题（北京专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 北京各区2026届高三二模化学实验探究大题汇编，精选9道综合题，覆盖铁、铜、银等元素化合物性质及平衡、反应原理，注重真实情境下的实验设计与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |实验探究大题|9题|铁离子检验（石景山）、可逆反应验证（房山）、银氨溶液反应速率（朝阳）、铵根氧化条件（东城）、钴化合物转化（昌平）等|结合Ksp分析沉淀（石景山）、设计原电池验证假设（石景山）、通过对比实验探究影响因素（朝阳、丰台），体现科学探究与证据推理，贴合北京二模命题方向|

专题09 实验探究大题 1．(1) Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ CuSCN的Ksp更小 2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液 (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大 CuSCN或Cu+ (SCN)2 (3)2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 ，生成的(SCN)2被Fe2+还原，SCN−浓度增大， (SCN)2浓度减小，沉淀生成更快 (4)不能，因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+ 2．(1)b (2) (3)与反应生成AgI，降低，促使反应逆向进行 (4) ，，减小，平衡正向移动，溶液中浓度增大(或其他合理答案) > (5) 取滤渣，加入足量溶液，充分作用后过滤，向滤渣中加入稀，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银。(或其他合理答案) 3．(1) (2) 溶液 稀氨水 (3) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(合理即可) 加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢 (4) 加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短(或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短) 取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有(或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有) (5) 4．(1)正四面体 (2)，（） (3)c>d>a>b (4)pH和 (5)向4 mL 0.5 mol/L NaNO2中滴入5滴冰醋酸 (6) 降低pH，增大了c(HNO2)和c(N2O3)，但减小了c(NH3)，前者对ii的反应速率影响程度更大 升温促进和的水解，促进反应i，同时提高c(N2O3)和c(NH3)，加快反应ii 5．(1)Co2++OH-+Cl-=Co(OH)Cl↓ (2)有黄绿色气体生成，棕黑色沉淀溶解，得到粉红色溶液 (3)4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- (4) 实验i中CoCl2溶液在空气中久置无明显现象，而实验iii中[Co(NH3)6]2+易被空气中的氧气氧化为[Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]3+的稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，使得[Co(NH3)6]2+更易失去电子被氧化 (5)Co(OH)3的溶解度远小于Co(OH)2，Co3+更易以沉淀形式析出，降低了体系中Co3+的浓度，促进了Co(II)被氧化为Co(III) (6)浓盐酸（或酸）和还原剂（如锌粉等） 6．(1) (2) （或写 ） (3)氨水过量，且 ，生成 消耗的的量远小于氨水中的总物质的量 (4) (5) ，增大为原来的3倍，应增大为原来的9倍，即应大于81mL，反应1才能发生，27mL＜81 mL，所以不产生沉淀 (6) (7)偏低 (8)NaCl：较大，加入大量NaCl溶液仍不出现浑浊，无法测得 NaI：较小，加入极少量NaI即生成浑浊，溶液体积误差较大 7．(1)2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 (2) (3) （氧气） (4) (5)氧化Ag存在平衡：，实验iii中可以和生成AgCl沉淀，使降低，平衡正向移动，促进Ag溶解；实验ii中和生成微溶物，平衡移动程度小，因此银镜仅少部分溶解 (6)盐酸（合理即可） 8．(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） (2) (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s (4) 过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 9．(1) (2)铜附着在铁的表面，形成铁铜原电池，铜作为正极被保护（合理答案给分） (3)亚铁离子容易水解生成氢离子：，使得溶液显酸性，越大越利于平衡正向移动，使得氢离子浓度越大，溶液的pH应越低 (4) Fe与反应影响溶液pH 15mLKCl和HCl的混合溶液，其中、pH=1.3 先加硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 实验ⅱ中形成Cu与Fe原电池，Fe与、反应消耗与的速率比实验ⅰ的快，使得实验结束时实验ⅱ中溶液pH更大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 实验探究大题 1．（2026·北京石景山·二模）某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 ii.CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。 (1)利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 ①  Cu和FeCl3反应的离子方程式是___________。 ② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是___________。 ③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。 试剂a是___________。 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 (2)对实验1溶液变红的原因进行分析。 ① 假设1：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，产生Fe3+。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。   ② 通过下图装置证实假设2成立。补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，___________。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整i.______、ii.________。 (3)对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因___________。 (4)你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因___________。 【答案】(1) Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ CuSCN的Ksp更小 2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液 (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大 CuSCN或Cu+ (SCN)2 (3)2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 ，生成的(SCN)2被Fe2+还原，SCN−浓度增大， (SCN)2浓度减小，沉淀生成更快 (4)不能，因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+ 【分析】本实验探究用KSCN检验“铜腐蚀液”产生白色浑浊的原因。探究1：对白色沉淀来源进行猜想，分别验证Cu2+、Fe2+与SCN-的反应，最终确定白色沉淀成分为CuSCN；探究2：对比不同实验中沉淀生成速率的差异，Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化，SCN-离子对反应有催化作用。 【详解】（1）① Cu和FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+。 ②CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13，CuSCN的Ksp更小，CuSCN比CuCl更难溶，所以推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl。 ③通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，上述反应中Cu2+浓度为0.05mol/L，为控制变量，试剂a是2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液，反应生成白色沉淀，则沉淀为CuSCN不是CuCl。 （2）① 假设1：空气中存在O2，O2具有氧化性，Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。   ②闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大，则证明Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，Cu2+先将SCN-氧化为(SCN)2，Cu2+被还原为Cu+，(SCN)2再把Fe2+氧化为Fe3+，所以 i是Cu+、ii是(SCN)2。 （3）实验1中含有的Cu²⁺与SCN⁻发生反应2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 生成CuSCN沉淀，而实验2中无Cu²⁺，故无沉淀。 （4）因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 2．（2026·北京房山·二模）某小组验证“”(反应A)为可逆反应，并探究外加试剂对该平衡的影响。 实验I、取溶液，加入溶液()，溶液变为棕黄色。 (1)为证明该反应能正向发生，并排除空气造成的干扰，最佳选用的试剂是______(填序号)。 a．KSCN溶液    b．溶液    c．淀粉溶液 (2)充分反应后，检测出______(离子符号)，可证实反应A为可逆反应。 实验Ⅱ、向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显现象，未检出。 (3)甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度，其理由是______。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ所得溶液中加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，检测出。 (4)乙同学认为碘水与溶液也可能产生沉淀，不能由“产生沉淀a，溶液蓝色褪去”来证实反应A逆向进行。 资料：i． ii．、(微溶) 实验Ⅳ： ①滤液1和滤液2中均有，请结合平衡移动原理解释滤液2中含有的原因______。 ②用离子方程式解释实验Ⅳ中溶液变蓝的原因______。 ③经检验和分析，沉淀a的______沉淀b的(填“>”或“<”)，证实了实验Ⅲ中反应A逆向进行。 (5)丙同学认为不能由实验Ⅲ中检出来证实反应A逆向进行，因为与的反应(反应B)会造成干扰。 ①反应B的离子方程式是______。 ②确认反应B发生的实验操作和现象是：将实验Ⅲ反应后混合物过滤，______。 供选择试剂：稀、溶液、KI溶液 已知：AgI、溶于溶液；AgI难溶于稀 【答案】(1)b (2) (3)与反应生成AgI，降低，促使反应逆向进行 (4) ，，减小，平衡正向移动，溶液中浓度增大(或其他合理答案) > (5) 取滤渣，加入足量溶液，充分作用后过滤，向滤渣中加入稀，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银。(或其他合理答案) 【分析】本实验核心目的为验证反应为可逆反应，探究外加试剂对该平衡的影响，实验逻辑链如下： 首先实验I取过量与少量反应，若反应正向发生则生成与，为排除空气氧化生成的干扰，需选择仅检验的试剂；若反应为可逆反应，则过量的情况下体系中仍应残留，可通过检测证实可逆性。 实验II向含淀粉的碘水中加酸性无明显现象，未检出，说明与的正向反应程度极低。加入时，可与生成溶度积极小的沉淀，降低体系中浓度，促使可逆反应逆向移动，增大与的反应程度。 实验III加后产生沉淀、蓝色褪去、检出，需排除碘水自身歧化反应的干扰：碘水存在歧化平衡，加入可同时生成与微溶的沉淀。实验IV验证沉淀组成：存在溶解平衡，加入过量时被沉淀，溶解平衡正移，释放的在酸性条件下与归中生成使淀粉变蓝。若实验III中反应A逆向进行，会额外生成，使沉淀中的占比高于仅由碘歧化生成的沉淀b，即更大。 最后需排除与的氧化还原反应对检验的干扰，该反应生成与，可通过检验滤渣中的证实反应发生，需先用溶解、，再用稀硝酸检验。 【详解】（1）要证明反应正向发生且排除空气干扰，需检验反应的特征产物： a. 溶液用于检验，无法证明反应正向发生，a不符合要求； b. 溶液与反应生成特征蓝色沉淀，空气氧化不会生成，可排除空气干扰，b符合要求； c. 淀粉溶液检验，空气可氧化生成，无法排除空气干扰，c不符合要求； 故选b。 （2）实验I中过量，若反应A不可逆，会完全反应，体系中无残留；若充分反应后检测到，说明反应不能进行完全，为可逆反应。 （3）电离出的可与体系中的反应生成溶度积极小的沉淀，使体系中降低，促使平衡逆向移动，即与的反应正向进行程度增大。 （4）① 沉淀b中含，存在溶解平衡，加入过量溶液时，与反应生成沉淀，使减小，的溶解平衡正向移动，进入滤液2，因此滤液2中含有。 ② 滤液2中含，加入和淀粉溶液后，酸性条件下与过量的发生归中反应生成，淀粉遇变蓝，离子方程式为。 ③ 实验IV中沉淀b仅由碘水歧化反应生成的、与反应得到，；实验III中若反应A逆向进行，会额外生成，使沉淀中的物质的量增大，因此沉淀a的大于沉淀b的对应比值。 （5）① 具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为。 ② 反应B生成，需排除滤渣中、的干扰：根据已知信息，、可溶于溶液，不溶于溶液，且可与稀反应生成，遇空气被氧化为红棕色的，因此操作为取滤渣，加入足量溶液，充分作用后过滤，向滤渣中加入稀，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，证实反应B发生。 3．（2026·北京朝阳·二模）小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 (1)与反应的化学方程式是___________。 (2)配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 (3)小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 (4)进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 (5)查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 【答案】(1) (2) 溶液 稀氨水 (3) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(合理即可) 加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢 (4) 加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短(或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短) 取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有(或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有) (5) 【详解】（1）与反应的化学方程式是：； （2）配制银氨溶液的步骤为：向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，至沉淀恰好溶解，试剂a为溶液，试剂b为稀氨水； （3）①检出的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝； ②实验Ⅱ中未产生，原因是加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢； （4）①因为加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短，或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短，所以可以得到有利于更快产生银镜的实验结论； ②假设1认为棕黑色沉淀A中有，而假设2认为没有；设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有，假设1正确；或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有Ag，假设1正确； （5）实验Ⅲ中的浓度较低，导致乙醛与反应生成的减少，导致与发生的慢反应及后续反应更难进行，反应变慢。 4．（2026·北京东城·二模）探究被氧化的条件。 (1)理论分析：中的为-3价，有还原性，且被、等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但的空间结构为___________，高度对称， 且带正电荷，很难直接失去电子。 实验I．向溶液中加入溶液A，实验记录如下： 编号 溶液A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴 硫酸 较长时间无明显变化 c 浓氨水(约) 逐渐产生棕色浑浊， 溶液紫色变浅 d 2 浓氨水+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 (2)溶液中存在，用方程式表示其形成过程：___________。 (3)中，溶液中由大到小的顺序为___________(用编号表示)。 (4)对比推断，影响-3价 被 氧化快慢的因素有___________。 实验II． 向溶液中加入溶液B，实验记录如下： 编号 溶液B 实验现象 e 一段时间内无明显变化； 久置，试管壁有微量气泡 f 滴冰醋酸 立即产生无色气泡 g 2 mL浓氨水 始终无明显变化 h 加热至80°C，立即产生无色气泡 已知：HNO2是一元弱酸，易分解产生在水溶液中以下不分解； 时，， 。 (5)f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下分解出，应补做的对比实验：___________(补充操作)，无明显变化。 (6)资料表明， 溶液与溶液反应的部分历程如下。 1.                    快 ii．          慢 iii．                      快 结合该历程分析实验II： ①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是___________。 ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有___________。 （7）(s)和(s)受热或撞击时均极易分解产生。原因是晶体中与氧化性酸根距离近，且的与酸根的形成氢键有利于键断裂。 【答案】(1)正四面体 (2)，（） (3)c>d>a>b (4)pH和 (5)向4 mL 0.5 mol/L NaNO2中滴入5滴冰醋酸 (6) 降低pH，增大了c(HNO2)和c(N2O3)，但减小了c(NH3)，前者对ii的反应速率影响程度更大 升温促进和的水解，促进反应i，同时提高c(N2O3)和c(NH3)，加快反应ii 【详解】（1）的中心N原子的价电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体； （2）属于强酸弱碱盐，铵根水解，溶液中存在 ，其形成过程为，（）； （3）a 中溶液电离出，水解产生少量；b中加入少量硫酸， 抑制了的水解，浓度比 a 更低；c中2 mL 浓氨水，浓度极高，分解产生的浓度最大；d中2 浓氨水+5滴硫酸，硫酸中和了部分，促进的电离，的浓度比纯浓氨水略低，但高于硫酸铵溶液，所以浓度顺序：c>d> a>b； （4）对比 a~d 的现象：a、b中硫酸铵溶液，加不加酸都几乎不反应，c中浓氨水，缓慢反应，d中浓氨水加少量酸，反应更快可得，因此影响-3价 被 氧化快慢的因素有pH和； （5）因NO与O2反应生成红棕色的NO2，要验证 “无色气体不是NO（来自HNO2分解），而是反应生成的N2”，需要做一个控制变量实验，即向4 mL 0.5 mol/L NaNO2中滴入5滴冰醋酸，无明显变化，即可证明无色气体不是NO（来自HNO2分解），而是反应生成的N2； （6）①其他条件相同，适当降低pH，增大了c(HNO2)和c(N2O3)，但减小了c(NH3)，前者对ii的反应速率影响程度更大，可增大反应速率； ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，升温还能促进和的水解，促进反应i，同时提高c(N2O3)和c(NH3)，加快反应ii。 5．（2026·北京昌平·二模）某小组同学探究钴化合物中Co(Ⅱ)与Co(Ⅲ)的相互转化。 已知：①Co(OH)Cl为蓝色沉淀，Co(OH)2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH)3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[Co(NH3)6]2+为土黄色，[Co(NH3)6]3+为红棕色。 ③        ④和在一定条件下与酸均能生成 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 ⅰ 无 在空气中久置，无明显现象 ⅱ NaOH溶液 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后，粉色沉淀逐渐变为棕褐色 ⅲ 浓氨水 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 (1)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 (2)为验证实验ⅱ中Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，设计如下实验：取实验ii中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓盐酸，___________(填现象)，证实实验ⅱ实现了Co(Ⅱ)向Co(Ⅲ)的转化。已知：在水溶液中不稳定，氧化性：。 (3)实验ⅲ中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为___________。 (4)小组同学对CoCl2溶液和溶液中Co(Ⅱ)的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoCl2溶液中大于溶液中，因此CoCl2的还原性大于的还原性。乙同学基于实验现象：___________，否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然溶液中低，但的还原性仍大于CoCl2的还原性，原因是___________。 (5)结合(4)对比实验ⅱ、ⅲ，推测实验ⅱ中Co(Ⅱ)能向Co(Ⅲ)转化的原因是___________。 (6)若要实现转化为，应先在一定条件下加入___________，再加NH3。 【答案】(1)Co2++OH-+Cl-=Co(OH)Cl↓ (2)有黄绿色气体生成，棕黑色沉淀溶解，得到粉红色溶液 (3)4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- (4) 实验i中CoCl2溶液在空气中久置无明显现象，而实验iii中[Co(NH3)6]2+易被空气中的氧气氧化为[Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]3+的稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，使得[Co(NH3)6]2+更易失去电子被氧化 (5)Co(OH)3的溶解度远小于Co(OH)2，Co3+更易以沉淀形式析出，降低了体系中Co3+的浓度，促进了Co(II)被氧化为Co(III) (6)浓盐酸（或酸）和还原剂（如锌粉等） 【分析】实验i中，仅含CoCl2的溶液在空气中久置无明显变化，说明游离态的Co2+还原性弱，无法被氧气直接氧化；实验ii中加入NaOH溶液时，Co2+先与OH-、Cl-生成蓝色的Co(OH)Cl沉淀，随后转化为粉色的Co(OH)2，静置时Co(OH)2被氧气氧化为棕黑色的Co(OH)3，这是因为Co(OH)3的溶解度远低于Co(OH)2，沉淀析出大幅降低了体系中Co3+的浓度，推动氧化反应发生；实验iii中加入浓氨水时，先因氨水不足生成Co(OH)Cl蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解形成土黄色的[Co(NH3)6]2+，静置时该配合物被氧气氧化为红棕色的[Co(NH3)6]3+，原因是[Co(NH3)6]3+的稳定常数远大于[Co(NH3)6]2+，配合物的形成极大降低了游离态Co2+的浓度，同时让Co2+的还原性显著增强，因此能被氧气快速氧化； 【详解】（1）根据已知信息，Co(OH)Cl为蓝色沉淀，CoCl2与NaOH反应生成Co(OH)Cl，离子方程式为：Co2+ + OH- + Cl- = Co(OH)Cl↓； （2）已知Co3+氧化性强于Cl2，能与浓盐酸反应生成Cl2，同时棕黑色的Co(OH)3被还原为粉红色的Co2+；现象为：有黄绿色气体生成，棕黑色沉淀溶解，得到粉红色溶液；    （3）土黄色的[Co(NH3)6]2+被空气中的O2 氧化为红棕色的[Co(NH3)6]3+，离子方程式为： [Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-；       （4）① 乙同学否定甲同学观点的依据： 实验i中CoCl2溶液在空气中久置无明显现象，而实验iii中 [Co(NH3)6]2+易被空气中的氧气氧化为[Co(NH3)6]3+，说明[Co(NH3)6]Cl2中Co(II)还原性更强，与甲的结论相反； ② 丙同学分析还原性差异的原因： 形成配合物后，[Co(NH3)6]3+的稳定性远高于[Co(NH3)6]2+（K2=2×1035＞＞K1=1.3×105），使得Co2+ →[Co(NH3)6]2+→[Co(NH3)6]3+的过程能量更低，[Co(NH3)6]2+更容易失去电子被氧化，因此还原性更强； （5）对比实验ii、iii可知，实验ii中生成的Co(OH)2沉淀，被空气中的O2氧化为Co(OH)3；本质原因：Co(OH)3的溶解度远小于Co(OH)2，Co3+更易以沉淀形式析出，降低了体系中Co3+的浓度，促进了Co(II)被氧化为Co(III)。        （6）要将Co(III)还原为Co(II)，需加入还原剂，同时根据已知信息④，[Co(NH3)6]3+与酸反应会生成 ，释放出Co3+，便于被还原。因此应先加入浓盐酸（或酸）和还原剂（如活泼金属、KI等），再加入NH3形成配合物。 通常选用浓盐酸和锌粉（或其他合适还原剂），核心是先加酸使配合物解离，再用还原剂还原 Co3+。 6．（2026·北京海淀·二模）实验小组探究测定“”的平衡常数的方法。 已知：；。 【查阅资料】直接测定较困难，可利用反应1：进行测定。 (1)一定温度下，在反应1体系中，反应1的平衡常数，_______(写表达式)，则。 【实验探究】在6 mL   溶液中，加入14 mL 氨水(，溶质以计)，生成，再逐滴加入 溶液，至刚出现浑浊且不再消失时达滴定终点。改变和，按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的溶液，实验结果如下表。[注：所得溶液总体积为] 不同时的 1 2 6 0.01 a 9.00 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 (2)溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为_______。 (3)中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： i．因滴定终点时生成的极少，终点时溶液中的可计为； ii．因氨水过量，且终点时生成的极少，可计为； iii．终点时溶液中的可计为，原因是_______。 (4)判断a、b和d的大小关系：_______。 (5)为、为时，加入27.00 mL 溶液仍无沉淀，利用分析原因：_______。 (6)为9.00 mL时，的计算式为_______。 (7)若停止滴加溶液后，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【实验拓展】在相同实验条件下，将溶液替换为NaCl或NaI溶液，按上表的、数据进行实验，结果无法测得或与理论值偏差较大。 (8)在溶液和溶液中选择一种，分析原因：_______。 【答案】(1) (2) （或写 ） (3)氨水过量，且 ，生成 消耗的的量远小于氨水中的总物质的量 (4) (5) ，增大为原来的3倍，应增大为原来的9倍，即应大于81mL，反应1才能发生，27mL＜81 mL，所以不产生沉淀 (6) (7)偏低 (8)NaCl：较大，加入大量NaCl溶液仍不出现浑浊，无法测得 NaI：较小，加入极少量NaI即生成浑浊，溶液体积误差较大 【详解】（1） 对于平衡 ，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，因此： 。 （2）少量氨水无法生成二氨合银配离子，会生成氧化银沉淀（或AgOH沉淀），离子方程式为： （或写 ）。 （3） 已知 ，氨水过量， 全部转化为 消耗的的量远小于氨水中的总物质的量，消耗的可忽略不计，因此总的物质的量近似等于起始氨水中的物质的量。 （4）由反应1的平衡常数 ，化简后可得 （温度不变不变，总体积抵消）：越大，越大；相同时，越小，越大。因此 。 （5）根据 ，增大为原来的3倍，应增大为原来的9倍，即应大于81mL，反应1才能发生，27mL＜81 mL，所以不产生沉淀。 （6）已知 ，（体积V约掉），代入数据 、、、，得： 。 （7）浑浊消失说明滴定终点提前，测得的小于真实值，与成正比，因此测得的偏低。 （8）若选：，相同条件下更难生成AgCl沉淀，按表格数据加入最大量NaCl后仍无沉淀，无法确定滴定终点，无法测定。 若选：因为，相同条件下更容易生成AgI沉淀，滴定终点提前，偏小，导致测定结果偏差较大。 7．（2026·北京顺义·二模）某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 Ⅰ、银镜反应实验。 (1)配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2% 溶液，边振荡试管边逐滴滴加______。补全上述实验的操作及现象。 (2)向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。产生银镜的化学反应方程式是______。 Ⅱ、小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a，实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 ⅰ 5 mL溶液 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底部有灰黑色固体 ⅱ 5 mL溶液() 较长时间后银镜少部分溶解 ⅲ 5 mL溶液(pH=1) 光亮的银镜消失，一段时间后试管内壁附有褐色物质 (3)分析实验ⅰ中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是______。 ②经检测，实验ⅰ中灰黑色固体含有Ag、Ag2O。小组同学查阅资料：Ag可作为H2O2分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a．；b．……。 b步的反应方程式为______。 (4)探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag2O、AgCl中的一种或多种。进行实验ⅳ。 已知：AgCl在FeCl3溶液中呈褐色。 褐色物质是______。 Ⅲ、实验反思与改进。 (5)对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因______。 (6)小组同学对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性。重新设计实验：取与ⅰ中银镜厚度大致相同的试管，加入5 mL含20%和______(补全试剂)的混合溶液，银镜迅速脱落。 【答案】(1)2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 (2) (3) （氧气） (4) (5)氧化Ag存在平衡：，实验iii中可以和生成AgCl沉淀，使降低，平衡正向移动，促进Ag溶解；实验ii中和生成微溶物，平衡移动程度小，因此银镜仅少部分溶解 (6)盐酸（合理即可） 【详解】（1）配制银氨溶液的标准操作是：向硝酸银溶液中逐滴滴加2%稀氨水，直至生成的沉淀恰好完全溶解，得到银氨溶液； （2）乙醛的醛基被银氨溶液氧化，水浴加热生成银镜，反应生成乙酸铵、银单质、氨气和水，配平方程式为：； （3）能使带火星木条复燃的气体为氧气（），是分解的产物；Ag催化分解的总反应为，总反应减去第一步反应，即可得到第二步反应，且符合Ag催化剂反应前后量不变的特点； （4）Ag、都可以溶于稀硝酸，实验中加足量稀硝酸后固体不溶解，说明不含Ag、，AgCl可以和氨水反应生成可溶性的银氨络离子，因此加氨水后固体完全溶解，符合实验现象，故褐色物质为AgCl； （5）对比两组实验，只有阴离子不同，现象不同，原因是：氧化Ag存在平衡：，实验iii中可以和生成AgCl沉淀，使降低，平衡正向移动，促进Ag溶解；实验ii中和生成微溶物，平衡移动程度小，因此银镜仅少部分溶解； （6）可以沉淀，降低，促进氧化Ag，使银镜快速脱落；需保持pH和其他实验一致为1，浓度与实验iii对应，因此补充盐酸即可。 8．（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 【答案】(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） (2) (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s (4) 过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 9．（2026·北京丰台·二模）某小组同学探究Fe与、混合溶液的反应，开展了如下实验。 序号 实验 现象 实验ⅰ 快速搅拌，测溶液pH pH升高，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液为浅绿色，溶液pH=4.9 实验ⅱ 快速搅拌，测溶液pH Fe粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶液pH升高，比实验ⅰ更快，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液显浅绿色比实验ⅰ更深，溶液pH=5.1，经检验溶液中不含 已知：沉淀完全的pH约为3.0，开始沉淀的pH约为6.3 (1)经检验，实验ⅱ中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与发生反应，离子方程式为________。 (2)解释实验ⅱ中当大量存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被消耗的原因________。 (3)实验结束后，经检测，：实验ii>实验ⅰ，甲同学认为越大，溶液的pH应越低，结合化学用语说明理由________。 (4)实验结果表明实验ⅱ中溶液的pH比实验ⅰ的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验ⅰ、ⅱ中还存在其他反应影响溶液的pH，提出如下猜测。 猜测1：________ 猜测2：Fe与反应影响溶液pH 猜测3：被氧化影响溶液pH ①猜测1为________。 ②Fe与反应生成的离子方程式为________。 ③将被氧化的离子方程式补充完整：________。 ______ ④设计实验方案：向________溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10 min时pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，________(填操作和现象)检测到。由此证实上述猜想均成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验ⅱ溶液pH大于实验ⅰ的原因_______。 【答案】(1) (2)铜附着在铁的表面，形成铁铜原电池，铜作为正极被保护（合理答案给分） (3)亚铁离子容易水解生成氢离子：，使得溶液显酸性，越大越利于平衡正向移动，使得氢离子浓度越大，溶液的pH应越低 (4) Fe与反应影响溶液pH 15mLKCl和HCl的混合溶液，其中、pH=1.3 先加硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 实验ⅱ中形成Cu与Fe原电池，Fe与、反应消耗与的速率比实验ⅰ的快，使得实验结束时实验ⅱ中溶液pH更大 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；铁离子和KSCN溶液变为红色，可以使用KSCN溶液检验铁离子； 【详解】（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子：； （2）实验ⅱ中当大量存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被消耗的原因为：铜附着在铁的表面，形成铁铜原电池，铜作为正极被保护（合理答案给分）； （3）亚铁离子容易水解生成氢离子：，使得溶液显酸性，越大越利于平衡正向移动，使得氢离子浓度越大，溶液的pH应越低； （4）①反应后铁单质剩余，铁会和氢离子反应，导致氢离子浓度减小，故猜测1为：Fe与反应影响溶液pH； ②氧气具有氧化性，酸性条件下，Fe与反应生成，同时生成水，离子方程式为 ； ③该反应为被氧化并水解生成的总反应，此过程会生成，反应为：； ④实验结论为上述猜想均成立，可以做没有铁离子的对照实验，故实验方案为：向15mLKCl和HCl[其中、pH=1.3]的混合溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10 min时pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，先加硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明检测到，由此证实上述猜想均成立； ⑤实验ⅱ中形成Cu-Fe原电池，加速了Fe的反应。尽管猜测3会生成，但消耗的反应（猜测1和2）速率远大于猜测3生成的速率，导致实验ⅱ中的净消耗速率比实验ⅰ更快，因此反应结束后溶液pH更高。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 实验探究大题 1．（2026·北京石景山·二模）某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 ii.CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。 (1)利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 ①  Cu和FeCl3反应的离子方程式是___________。 ② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是___________。 ③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。 试剂a是___________。 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 (2)对实验1溶液变红的原因进行分析。 ① 假设1：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，产生Fe3+。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。   ② 通过下图装置证实假设2成立。补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，___________。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整i.______、ii.________。 (3)对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因___________。 (4)你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因___________。 2．（2026·北京房山·二模）某小组验证“”(反应A)为可逆反应，并探究外加试剂对该平衡的影响。 实验I、取溶液，加入溶液()，溶液变为棕黄色。 (1)为证明该反应能正向发生，并排除空气造成的干扰，最佳选用的试剂是______(填序号)。 a．KSCN溶液    b．溶液    c．淀粉溶液 (2)充分反应后，检测出______(离子符号)，可证实反应A为可逆反应。 实验Ⅱ、向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显现象，未检出。 (3)甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度，其理由是______。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ所得溶液中加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，检测出。 (4)乙同学认为碘水与溶液也可能产生沉淀，不能由“产生沉淀a，溶液蓝色褪去”来证实反应A逆向进行。 资料：i． ii．、(微溶) 实验Ⅳ： ①滤液1和滤液2中均有，请结合平衡移动原理解释滤液2中含有的原因______。 ②用离子方程式解释实验Ⅳ中溶液变蓝的原因______。 ③经检验和分析，沉淀a的______沉淀b的(填“>”或“<”)，证实了实验Ⅲ中反应A逆向进行。 (5)丙同学认为不能由实验Ⅲ中检出来证实反应A逆向进行，因为与的反应(反应B)会造成干扰。 ①反应B的离子方程式是______。 ②确认反应B发生的实验操作和现象是：将实验Ⅲ反应后混合物过滤，______。 供选择试剂：稀、溶液、KI溶液 已知：AgI、溶于溶液；AgI难溶于稀 3．（2026·北京朝阳·二模）小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 (1)与反应的化学方程式是___________。 (2)配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 (3)小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 (4)进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 (5)查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 4．（2026·北京东城·二模）探究被氧化的条件。 (1)理论分析：中的为-3价，有还原性，且被、等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但的空间结构为___________，高度对称， 且带正电荷，很难直接失去电子。 实验I．向溶液中加入溶液A，实验记录如下： 编号 溶液A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴 硫酸 较长时间无明显变化 c 浓氨水(约) 逐渐产生棕色浑浊， 溶液紫色变浅 d 2 浓氨水+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 (2)溶液中存在，用方程式表示其形成过程：___________。 (3)中，溶液中由大到小的顺序为___________(用编号表示)。 (4)对比推断，影响-3价 被 氧化快慢的因素有___________。 实验II． 向溶液中加入溶液B，实验记录如下： 编号 溶液B 实验现象 e 一段时间内无明显变化； 久置，试管壁有微量气泡 f 滴冰醋酸 立即产生无色气泡 g 2 mL浓氨水 始终无明显变化 h 加热至80°C，立即产生无色气泡 已知：HNO2是一元弱酸，易分解产生在水溶液中以下不分解； 时，， 。 (5)f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下分解出，应补做的对比实验：___________(补充操作)，无明显变化。 (6)资料表明， 溶液与溶液反应的部分历程如下。 1.                    快 ii．          慢 iii．                      快 结合该历程分析实验II： ①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是___________。 ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有___________。 （7）(s)和(s)受热或撞击时均极易分解产生。原因是晶体中与氧化性酸根距离近，且的与酸根的形成氢键有利于键断裂。 5．（2026·北京昌平·二模）某小组同学探究钴化合物中Co(Ⅱ)与Co(Ⅲ)的相互转化。 已知：①Co(OH)Cl为蓝色沉淀，Co(OH)2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH)3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[Co(NH3)6]2+为土黄色，[Co(NH3)6]3+为红棕色。 ③        ④和在一定条件下与酸均能生成 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 ⅰ 无 在空气中久置，无明显现象 ⅱ NaOH溶液 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后，粉色沉淀逐渐变为棕褐色 ⅲ 浓氨水 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 (1)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 (2)为验证实验ⅱ中Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，设计如下实验：取实验ii中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓盐酸，___________(填现象)，证实实验ⅱ实现了Co(Ⅱ)向Co(Ⅲ)的转化。已知：在水溶液中不稳定，氧化性：。 (3)实验ⅲ中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为___________。 (4)小组同学对CoCl2溶液和溶液中Co(Ⅱ)的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoCl2溶液中大于溶液中，因此CoCl2的还原性大于的还原性。乙同学基于实验现象：___________，否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然溶液中低，但的还原性仍大于CoCl2的还原性，原因是___________。 (5)结合(4)对比实验ⅱ、ⅲ，推测实验ⅱ中Co(Ⅱ)能向Co(Ⅲ)转化的原因是___________。 (6)若要实现转化为，应先在一定条件下加入___________，再加NH3。 6．（2026·北京海淀·二模）实验小组探究测定“”的平衡常数的方法。 已知：；。 【查阅资料】直接测定较困难，可利用反应1：进行测定。 (1)一定温度下，在反应1体系中，反应1的平衡常数，_______(写表达式)，则。 【实验探究】在6 mL   溶液中，加入14 mL 氨水(，溶质以计)，生成，再逐滴加入 溶液，至刚出现浑浊且不再消失时达滴定终点。改变和，按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的溶液，实验结果如下表。[注：所得溶液总体积为] 不同时的 1 2 6 0.01 a 9.00 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 (2)溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为_______。 (3)中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： i．因滴定终点时生成的极少，终点时溶液中的可计为； ii．因氨水过量，且终点时生成的极少，可计为； iii．终点时溶液中的可计为，原因是_______。 (4)判断a、b和d的大小关系：_______。 (5)为、为时，加入27.00 mL 溶液仍无沉淀，利用分析原因：_______。 (6)为9.00 mL时，的计算式为_______。 (7)若停止滴加溶液后，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【实验拓展】在相同实验条件下，将溶液替换为NaCl或NaI溶液，按上表的、数据进行实验，结果无法测得或与理论值偏差较大。 (8)在溶液和溶液中选择一种，分析原因：_______。 7．（2026·北京顺义·二模）某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 Ⅰ、银镜反应实验。 (1)配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2% 溶液，边振荡试管边逐滴滴加______。补全上述实验的操作及现象。 (2)向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。产生银镜的化学反应方程式是______。 Ⅱ、小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a，实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 ⅰ 5 mL溶液 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底部有灰黑色固体 ⅱ 5 mL溶液() 较长时间后银镜少部分溶解 ⅲ 5 mL溶液(pH=1) 光亮的银镜消失，一段时间后试管内壁附有褐色物质 (3)分析实验ⅰ中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是______。 ②经检测，实验ⅰ中灰黑色固体含有Ag、Ag2O。小组同学查阅资料：Ag可作为H2O2分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a．；b．……。 b步的反应方程式为______。 (4)探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag2O、AgCl中的一种或多种。进行实验ⅳ。 已知：AgCl在FeCl3溶液中呈褐色。 褐色物质是______。 Ⅲ、实验反思与改进。 (5)对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因______。 (6)小组同学对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性。重新设计实验：取与ⅰ中银镜厚度大致相同的试管，加入5 mL含20%和______(补全试剂)的混合溶液，银镜迅速脱落。 8．（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 9．（2026·北京丰台·二模）某小组同学探究Fe与、混合溶液的反应，开展了如下实验。 序号 实验 现象 实验ⅰ 快速搅拌，测溶液pH pH升高，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液为浅绿色，溶液pH=4.9 实验ⅱ 快速搅拌，测溶液pH Fe粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶液pH升高，比实验ⅰ更快，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液显浅绿色比实验ⅰ更深，溶液pH=5.1，经检验溶液中不含 已知：沉淀完全的pH约为3.0，开始沉淀的pH约为6.3 (1)经检验，实验ⅱ中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与发生反应，离子方程式为________。 (2)解释实验ⅱ中当大量存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被消耗的原因________。 (3)实验结束后，经检测，：实验ii>实验ⅰ，甲同学认为越大，溶液的pH应越低，结合化学用语说明理由________。 (4)实验结果表明实验ⅱ中溶液的pH比实验ⅰ的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验ⅰ、ⅱ中还存在其他反应影响溶液的pH，提出如下猜测。 猜测1：________ 猜测2：Fe与反应影响溶液pH 猜测3：被氧化影响溶液pH ①猜测1为________。 ②Fe与反应生成的离子方程式为________。 ③将被氧化的离子方程式补充完整：________。 ______ ④设计实验方案：向________溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10 min时pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，________(填操作和现象)检测到。由此证实上述猜想均成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验ⅱ溶液pH大于实验ⅰ的原因_______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $