专题7 化学反应的热效应&专题8 化学反应与电能-【满分思维】2026年高考化学真题分类

合V后+6m,C错误：由于a≠b≠c,故S0,晶胞中体心 S仅与4个棱心S等距且紧邻，D正确。 37.D晶胞结构与性质由图可知，晶体中存在离子键、配位键和 分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型 晶体，A正确；观察晶胞图可知，NH3与Fe2+通过配位键形成 [Fe(NH3)2]+配离子，B正确；[Fe(NH)2]+配离子溶于水可 解离出Fe+、NH,Fe+、NH、HO可以生成Fe(OH)2沉淀， C正确；Fe(NH)2C2受热易产生NH,所以Fe(NH)2Cl2的热稳 定性比FCl2低，D错误。 3观C晶胞结构晶胞中位于棱心与面心，共有}×8+之× 4=4个，化学式中S3+与0数目之比为1：3，所以每个晶胞中 O个数为12，A正确：晶胞在这面的投影，即沿x轴方向投影，所 以在投影图上，其分数坐标中y、之轴坐标相同的原子投影在同一 点上，投影图为◆。 ◆，B正确；Ce+取代部分Ia3+的位置之后 ● 正电荷总数增加，所以会产生阳离子空位以平衡电荷，结合题意，即 专题六化学与 1.D化学与材料纸哪吒的主要成分属于有机高分子材料，A错 误：石印章的主要成分属于无机非金属材料，B错误；木活字的 主要成分属于有机高分子材料，C错误。 2.A材料的分类“泥活字”字坏的主要成分是硅酸盐，A正确； “木活字”字坯的主要成分是纤维素，B错误」 3.B化学与材料基石、青瓦、琉璃的主要成分均为无机非金属 材料，斗拱的主要原料为木材，主要成分为纤维素，为有机物， B项正确。 4.D化学与SSE贝壳粉的主要成分为CaC(),A错误；核桃油 的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，但不属于高分 子，B错误；氧化铁可与酸反应，不耐酸，C错误：墨汁的主要成分 为碳，常温下不与空气反成，不易被氧化，D正确 5.A化学与生活生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与氧气不反 应，不能作脱氧剂，A错误。 6.B化学与STSE漂白粉具有强氧化性，会破坏查丝纤维（蚕丝 主要成分为蛋白质)，B错误。 专题七化宁 1.C电解质的电离及热量变化Na(I(s)一Na(ag)+ CI厂(a)△H,>0.囚此NaCI固休溶解为吸热过程，A正确；根 据盖斯定律，△H3=△H,+△H,因此a+b=4,B正确：NC1固 体转化为Na(I气体，需要克服离了键，过程吸热，“>0，气态离 ·化学 Li计发生迁移，产生空位，且每有1个Ce+取代La+,增加1个正电 荷，即有1个发生迁移，所以其化学式应该为 (Lia5-yIas-Ce)ScO3,C错误；若只有L计发生迁移，由于 L带1个单位正电荷，所以外电路转移电子数与通过截面 MNPQ的Li数目相等，D正确。 真题互鉴 本题与2024安徽卷14题试题情境相似，均为能传导 L的氧化物，但本题没有标注O2-的位置，且I与La3+的 位置与2024年安徽卷也有所不同；设问方式上，均考查了空 位的相关问题。 39.B超分子主体分子中羟基与磺酸基距离合适，可形成分子 内氢键，A正确；超分子中主客体分子之间的作用力是非共价 键的形式，在该超分子中应为分子间作用力，B错误；相比 S一O单键，S一O中S和O的原子轨道重叠程度更大，键长更 短，键能更大，C正确；(CH3),N中N的价层电子对数为4十 5-)-4=4,(CH),N中N的价层电子对数为3+5,3=4， 2 2 均采用sp3杂化，D正确。 STSE、传统文化 7.B化学与科技依据信息“吸附并储存了大量来自太阳风的 氢原子”推测月壤钛铁矿中存在活泼氢，A正确：地球环境中含 有大量()2，活泼氢不能存在于地球钛铁可矿中，囚此加热后不能 生成单质铁和水蒸气，B错误；月壤钛铁矿加热过程中，活泼氢 和FeIi()反应可生成e和水蒸气，e元素和H元素价态发生 变化，该反应为氧化还原反应，C正确：水蒸气能量高于液态水， 冷却为液态水会释放能量，D正确。 8.D化学基础知识1molH()的质量为18g,A错误；MS巾 硫元素为一2价，则Mo元素为十1价，B错误；机械腿助力行走 是将电能转化成机械能，行走时电池将化学能转化为电能， C错误。 9.A物质的性质与用途单品硅用丁制造心片是因为其属丁半 导体，与熔点高尤关，A错误。 10.B元素化合物的性质与应用聚丙烯巾不存在亲水基州，故 没有亲水性（常见的亲水基团有羟基、醛基、羧基、氨基），不可 用作吸水剂，B错误。 反应的热效应 子水合的过程由高能量转化为低能量，需要放出热量，因此b< 0.C错误：h于△H,>0.△H<0,根据△H=△H,△H,,溶 解过程的能世变化与△H,和△H:的相对大小有关，即该过程 能量变化与Va(l固体和Na(I溶液中微粒间的作H力强弱有 答10· 关，D正确。 教材溯源 人教版必修第一册第一章第二节的正文及图1一11。 对比分析：本题与教材均呈现了NaCl在水中的电离过程， 本题在教材的基础上拓展细化了NCl的电离，从能量变化的角 度分析电离的过程。既考查了能量变化的本质原因，也考查了 能量守恒的思想及计算技巧，实现了对知识和能力的考查。 2.C盖斯定律设5个反应依次为反应①~⑤。氢氧化钠是强 专题八化学 1.C电化学电解池中反应物在阳极上失电子，A正确：根据原 子守恒，生成气体中含有氟代烃和硫化物，B正确；充电补锂的 过程中[SO2CF3]厂在阳极反应，LiFePO,不参与反应，故铁元素 化合价不变，C错误；[SO,CF3]转化为气体离去，不改变正极 材料的同时给嵌锂石墨补充锂单质，从而可以保持电池原结构， D正确， 2.D原电池工作原理 【电池分析】 负载 负极 进料口 出料口正极 b Cu20/ NaCl溶液 NaTi2(POa) Cuz(OH);Cl NasTiz(PO)s C20-2e+21H0+C= NaTi:(PO):+2e+ Cu-(OH):CI H' 2Na'= =Na:Ti(PO 放电时，阳离子向正极迁移，A正确；由电极反应可知该电池工 作时可消耗八C1,可用于海水脱盐，B正确：由【电池分析】可知， C正确：由题意可知若将b极换成Ag/Ag(1电极，b极仍增重， 说明此时b极为负极，电极反应为Ag一e十(1厂一Ag(C1,若以 Ag/Ag(CI电极代替a极，a极仍为负极.仍其有储氣功能， D错误。 3.D原电池和电解池的工作原理 【电池分析】 分 阴 正极 ,阳极 极 Mg 海水 海水 4 Mg(OI片 负极：Mg-2e+2OH=MgOH), 正极：2H0+2c= =H,、+2OH 阴极：2H,(O+2e=H2+2OH 阴极：40H4e2H0+0:1 将催化剂生长在泡沫镍电极上可增大催化剂与反应物接触面 积，提高催化效率，A正确：外电路中，电子从电池负极流向电解 ·化学 碱，而氢氧化亚铁是弱碱，与等量硫酸中和时NaOH反应放热 多，即△H1>△H2,则△H1一△H2>0,A正确；反应②-反应③ 可得到2NaOH(s)-NaO(s)+HO(I)△H=△H2-△H3, 该反应为吸热反应，则△H2一△H3>0,B正确；反应③一反应④ 可得到H2SO,(I)-SO3(g)+H2O()△H=△H3-△H4,该 反应为吸热反应，则△H3一△H,>0,C错误；反应④一反应⑤可 得到NaO(s)+H2SO4(I)NaSO4(s)+H2O(I)△H= △H,一△H,该反应为放热反应，则△H4一△H<0,D正确。 反应与电能 池阴极，B正确；理论上，每通过2mol电子，原电池正极和电解 池阴极各产生1molH2,共可产生2molH2,D错误。 4.C电化学原理 【电池分析】 气体扩散电极 惰性电极 正 储氢容器 电解质溶液 固体电解质 有机电解质 LiH,PO ● ● 允也： 充电： H-2e+2H,P0=2H,P(0 Lite=Li 放电： 放巾： 2HP04+2c=H↑+2HPO .Ii-e=Ii 放电时，每转移2molc,正极电解质深液生成1molH2的同 时，有2olIi山负极区迁移至电解质溶液中，则电解质溶液 质量增大，A错误：放电时电池的总反应为21i+2ILP), 21iHP),·I1↑，B错误；充电时Ii向阴极即惰性电极迁移， C正确：充电吋电解质溶液巾((H·)增大，但巾解质溶液体积末 知几HP(),为中强酸，c(H)的变化量尤法计算，D错误。 5.C原电池与电解池工作原理 【电池分析电池放电或充电时的反应原理如下： 电极 电极反应式 正极 (),十2e—()(低温)》 (充巾时的阳极) (0)片十2e—2()(高温) 负极 Ii-e—li (充电时的阴极) 电池总反应方程式为21i+() 放些1无0，与4i+0,笼 放电 充电 21i(),有1i广的迁移，因此熔融盐中【iN()3的物质的量分数影 11· 响充放电速率，A正确；因L的半径比K小，再结合产物的成 分，可知十优先通过固态电解质膜的孔隙，B正确；由题给信 息，Q是消耗1molO2转移的电子数，放电时，正极O2得到电 子，O2得到电子越多化合价降低越多，因此随温度升高Q增大， 正极区O?转化为O2-,C错误；充电时，锂电极为阴极，与外接 电源负极相连，D正确。 6.B电化学原理 【电池分析】 负极I Ⅱ正极 S/MnS、 离子 交换膜 MnSO MnSO 溶液 溶液 放电： 放电： MnS-2eMn"+S Mn0+4H+2e=Mn2+2H,0. 充电时，电池正极与电源正极相连，作阳极，A正确；由放电时 Ⅱ极室的电极反应可知放电时Ⅱ极室中溶液的pH升高，B错 误；16gS的物质的量为0.5mol,充电时，理论上16gS完全反 应能转移1mole,能提供的理论容量为26.8A·h,D正确。 7.BC电化学 【电池分析】b电极反应涉及Fe+/Fe+,则a电极反应涉及 Fe+/Fe。 电极 电极反应式 a电极（负极） Fe-2e=Fe2 b电极（正极） Fe te-Fe2 图示中Fc和lFc3+Fc”在两极循环，故隔膜应为阴离子交换 膜，A错误；【电池分析】可知，B正确；山电极反应式可知，充电 时两侧溶液中Fc2浓度均减小，C正确：止极Fc-~c一Fc2, 负极c~0.5F心，故Fc3+每减少1mol,Fc2总量增加 1.5mol,D错误。 8.A电化学 【电池分析】光解水时水分解为H和(，装置图中电子由负极 流向止极，因此左侧电极为负极：h侧电极为止极。 负极发生氧化反应，电极反应为2H2()一4c-·=()2◆十4H, A正确：原电池中阳离子向正极移动，向右室移动，B错误； 光解总反应消耗水，硫酸的量不变，但是水减少造成「浓度增 大，pH减小，C错误；电极b的反应为2H十2e一H,↑，每 通过0.01mol电子，生成0.005molH2,D错误。 9.D电解池电解池从左至右流出物质主要是氢氧化钠溶液、淡 水、氣化锂溶液、IiFe(CN):]溶液。离子交换膜类型分别是 阳、阴、阳，A错误；电极上氧气得电子生成氢氧根离子，使溶液 ·化学答 pH升高，B错误；电极b为阳极，发生氧化反应，失电子而不是 得电子，C错误；58.5gNaC为1mol,理论上可回收LiCl也是 1mol,D正确。 10.B电化学该装置为电解池，Pt电极生成氧气，故电极反应式 为2H2O一4e一O2个+4H,因此Pt为阳极，B为正极， Li,CoO2为阴极，A为负极。阴极发生还原反应，电极反应式 为Li,CoO2十(1-x)e+(1-x)Li计一LiCoO2,A错误；当 阳极生成0.25molO2时，根据电极反应式可知，失去1mol电 子，再结合阴极电极反应式可求得转化的n(Li,CoO2)= 1一xmol,B正确：再锂化过程就是电解过程，硫酸根离子移向 阳极(Pt电极)，C错误；电解过程中，阳极反应生成H,因此阳 极附近溶液pH降低，D错误。 11.C电化学 【电池分析】 H+[B(OH)T=B(OH)+H2O 电源 NaCl NaOH 稀溶液浓溶液 TL [B(OH)4T PLOH← OH Na 石墨 H 极 Ⅲ ↑双极膜1X膜tY膜1双极膜1 Na(OH溶液 卤水 NaCl NaOH水（含少重Na(OH) 浓溶液。溶液 阴离了交换膜 阳离了交换膜 OH向阳极迁移4OH-4e=O2↑+2H,0 H向阴极迁移2+2e一l.↑ Pt电极为阳极，电极反应式为4()H一4e一()，↑+2H(). A正确：双极膜巾水解离所得H及()H厂在外川电场作州下可 分别向两极移动，进而促进水的电离平衡正向移动，促进水的 电离，B正确；通过Ⅲ室Na(I浓度减小，可得其巾Na通过离 子交换膜Y向h侧迁移，而C厂通过离子交换膜X向左侧迁 移，所以X膜、Y膜分别为阴恼子交换膜和阳离子交换膜，C错 误；W室每生成1mol\a()H,即有1 mol Na通过离子交换膜 Y向N室迁移，同时有1ol()H通过双极膜向N室迁移，可 知电路中转移1mol电子，所以有1molH通过双极膜向 Ⅱ室迁移，结合反应方程式，可得Ⅱ室最多生成1ol B(()H)3,D正确。 12.D氢氧燃料电池 【实验剖析】电解NS),溶液过程中，石墨1为阳极，石墨2为 阴极，电解过程中生成的氧气和氢气分别附着在石黑1、石 墨2电极上，然后用吸附有氧气的石墨1电极、吸附有氢气的 石墨2电极利新石墨电极依次完成实验1之V:据此分析： 12· 实验ⅰ中a>0,说明形成了原电池，即氢氧燃料电池，反应为 2H2十O2一2HO,A正确；实验i与实验V的区别在于电极 Ⅱ，实验中新石墨电极上缺少还原剂H2,故电压较实验V中 小，B正确；实验中电压c>0,说明形成了原电池，石墨2电 极上有氢气被氧化，则电极I(即新石墨电极)上有氧气被还 原，C正确：实验川与实验V的主要区别在于电极I不同，实验 V中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验ⅲ中的新石墨电 极，使得实验ⅳ电压大于实验，由于实验V在实验而之后进 行，故电极Ⅱ上吸附氢气的量V<,D错误。 13.B电化学 【电池分析】由物质的转化可知，左端电极为阳极，右端电极为 阴极。 物质在阴极上得电子，A正确：②处电解液温度低说明阴极上 的转化过程为吸热反应，[Fe(H2O)6]3+的能量相对更低，更稳 定，B错误；③→④为放热，①→②为吸热，为保障制冷效 果，多孔隔膜应起到阻止热交换的作用，C正确；根据题干信息 及电极反应，可知热效应主要与[Fe(H2O)6]+和 [Fe(H2O)6]3+的离子结构变化有关，D正确。 14.C化学反应机理、原电池工作原理 【电池分析】 H H20 0 O.+H'te H+e + 止极（电极I)总反应：(0+4e+4II三21.0 止气体 气休负 极 质子交换膜 Hte 内 负极（电极Ⅱ）总反应：I-2e三21 催化剂ⅰ是正极反应的催化剂，A错误；已知()，获得第一个电 了的过程最慢，则图甲巾，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高，B错误： 结合负极电极反应式及离子移动方向可知屯池工作过程巾，负 极室的溶液质量保持不变，C正确：因相同时问内两极转移电 子量相可同，山两电极的总反成可知，电极Ⅱ上的催化循环完成 次数是电极I的2倍，D错误」 ·化学答 归纳总结 化学反应机理图像识别 化学反应机理（历程）图像是高考高频考点，考生在分析 图像时应注意三要素。一、箭头指向环内的为反应物；二、箭 头指向环外的为生成物；三、环中循环的物质中先反应后生成 的是催化剂，先生成后反应的是中间产物。 15.D电解池及反应机理 【电池分析】百里酚(TY)合成了百里醌(TQ),发生氧化反应， 结合反应历程，电极b为阳极，电极a为阴极。 一 电源 + 阴极 阳极 HSO H'HSO. TQ CH.CN CH.CN H20 H2O 电极a 质子 电极b 交换膜 电解时，H+移向阴极，从右室移向左室，A正确：阴极电极反应 式为2H+2e一H2个，由反应历程可知阳极电极反应式为 TY+H2O一4e-=TQ+4H+,电解总反应式为TY+ H,0电解TQ十2H,个，B正确：由反应历程可知TY的酚羟基 及其对位碳氢键转化为羰基，故以〔 为原料可得到 ()H TQ,C正确；用()标记电解液中的水，可得到 D错误。 16.(1)0PLS0),+2e—Pb+S0@g6500 ③正四面体形 ①()2+2Pb+2H2S(),=2PS()-2H2() 【解析】铅酸电池(1)①充电时阴极PbS(),放电，酸性环境中， 电极反应为PbS),十2e-一P%一S)-。②放电吋产生a库 仑电量，转移电子的物质的量为36500m01,根据电极反应式， 2H0,~2e,则消耗0，的物质的量为650m. ③S)-巾S原子与()形成4个σ键，S的孤电子对数为0，则 S的价层电子对数日为4，空间构型为正四面体形。④()2与 P%发生反应，P的价态升高，由于()。是Pb()。电极在HS) 作用卜产生的，可以推测P弘被氧化后的价态为十2价，在硫酸环 境中生成物应该为PS),故反应为2P%十(O2十2HS) 2PbS(),-2H,()。 13专题七化学反应的热效应 选择题 1.(2025·北京卷)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NC1固体溶于水的过程分两步实现， 示意图如下。 e △H=akJ/mol Na(g、CI(g △H=bkJ/mol +H,0 ⊙to △H,=+4kJ/mol 年⊙用 +H2O①) g NaCl(s) Na'(aq、CI(aq) 下列说法不正确的是 ( A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 2.(2025·6月浙江卷)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 ( H2SO)(1)+Fe(OH)2 (s)=FeSO);(s)+2H2()(1)AH H2SO(1)+2NaOH(s)=Na2 SO(s)+2H2()(1)AH2 H2SO),(I)+Na2O(s)--Na2SO),(s)+H2O(l)AH3 S()3(g)+Naz()(s)=Na2S()(s)AH S)3(g)+H2()I)=H2S)(1)△H5 A.△H1-△H2>0 B.△H2-△H3>0 C.△H3-△H,<0 D.△H,-△H<O ·24· 专题八化学反应与电能 一、选择题 1.(2025·湖北卷)某电池的正极材料为LFPO,负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂 LSO2CF3,能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将LSO2CF3注入电池后充电补锂， 过程中[SO2CF3]一转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 () A.[SO2CF3]-在阳极失去电子 B.生成气体中含有氟代烃 C.过程中铁元素的价态降低 D.[SO2CF3]一反应并离去是该电池保持原结构的原因 2.(2025·辽吉黑内蒙古卷)一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换 成Ag/AgCI电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 () 负载 进料口 出料口 b Cu20/ NaCl溶液 NaTiz(PO)/ Cuz(OH).Cl Na:Tiz(PO)s A.放电时Va向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu2()+2H2()+C1--2e=Cu2()H)3C+H D.若以Ag/AgC】电极代替a极，电池将失去储氯能力 3.(2025·甘肃卷)我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统（如图），以新 型MoNi/NMo(),为催化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系 统的说法错误的是 () Mg 海水 海水 Mg(OH) A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B.在外电路巾，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为4()H一4e—2H2()+()2个 D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH2 ·25· 4.(2025·安徽卷)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允 许L通过。下列说法正确的是 () 气体扩散电极 惰性电极 储氢容器H 解质 固体电解质 有机电解质 液 LiH-PO A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2十2Li一2LiH C.充电时Li移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，c(H+)降低1mol/L 5.(2025·1月浙江卷)一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li20和 Li2O2,随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。 o80⊙0， 「多孔功能电极 1熔融盐(LiNO,、KNO,) 固态电解质膜 熔融盐(LiNO,、KNO,) 锂电极 下列说法不正确的是 A.熔融盐中IiNO)3的物质的量分数影响充放电速率 B.充放电时，I优先于K+通过固态电解质膜 C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区)2一转化为() D.充电时，锂电极接电源负极 6.(2025·广东卷)一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上M()2减少；电极材料每转 移1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是 () S/MnS MnO 离子交换膜 MnSO MnSO. 溶液 溶液 A.充电时Ⅱ为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为MnS-2e—S+Mn D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8A·h ·26· 7.(2025·山东卷，不定项)全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电 极。下列说法正确的是 () Fe Fe/Fe Fe Fe"/Fe" 隔膜 泵 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol 8.(2025·江苏卷)以稀HS04为电解质溶液的光解水装置如图所示，总 稀HS0, 反应为21H,0常花河21l◆+0，个。下列说法正确的是 () A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.H+通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解前后，H2S(),溶液的pH不变 D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH2 电极a 质子父换膜 电极b 9.(2025·河南卷)一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以IC1形式回收含锂废弃物中的锂元 素，其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 离子交换膜 离 子交换膜 LisFe(CN)s 交换膜 ↑ 极 LialFe(CN) a Li.Fe(CN)] h Li.Fe(CN) 储液罐 NaOH LiCl 溶液 海水 溶液！ LiCI溶液 下列说法正确的是 A.Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH减小 C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)s]-+e=[Fe(CN),]3 D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,,理论上可回收1 mol LiCl ·27· 10.(2025·河北卷)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,CoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示 意图如图所示： →AB 直流电源 Pt x02 参比电极 Li.CoO, Li2SO 电极 溶液 寝 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确 的是 () A.Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO2+xe十xLi一LiCoO2 B产生标准状况下5.6L0,时，理论上可转化ml的1，Co0, C.再锂化过程中，SO向Li,CoO2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 11.(2025·云南卷)一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中HO解离的H和OH厂在 电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]厂+H中一B(OH)3+HO。下列说法错误的是() 电源 NaCl NaOH 稀溶液浓溶液 [B(OHT OH 电 石墨电极 ↑双极膜↑X膜↑Y膜↑双极膜↑ NaOH溶液卤水 NaCl NaOH 水（含少量NaOH) 浓溶液 溶液 A.P1电极反应：4OH一4e=()2个+2H2() B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.V室每生成1 mol Na(OH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OH)3 12.(2025·北京卷)用电解Va2S(),溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2S()1溶液 并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 K 石墨 石墨2电极 电极 -Na.SO -新NaSO 溶液 溶液 图1 图2 ·28· 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 石墨1 石墨2 a i 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 新石墨 石墨2 iV石墨1石墨2 d 下列分析不正确的是 ( A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+O2一2H2O B.b<d,是因为iⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明m中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极Ⅱ上吸附H2的量：iV>m 13.(2025·湖北卷)某电化学制冷系统的装置如图所示。[Fe(H2O)。]3+和[Fe(H2O)。]+在电极上发生 相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动（①→②→③→④→①）实现 制冷。装置只通过热交换区域I和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是() 热交换区域Ⅱ _[Fe(H2O)c]" 多 [Fe(H2O)]" 极 [Fe(H.O) , [Fe(H.O).P 膜 4 ③ ② 泉 热交换区域I 电源 A.阴极反应为[Fe(H,O)s]3+十e-[Fe(HO)]2 B.已知②处的电解液温度比①处的低，可推断[Fe(H2(O)s]2比[Fe(H2()s]3+稳定 (C.多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D.已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来白于电子转移后[F(H())。]2和 [Fc(H2()6]3+离子结构的改变 14.(2025·广东卷)某理论研究认为：燃料电池（图乙）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别 如图甲和图丙，其中(O)2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 ) H.O O,+Hte 气体 气体 H+ H H,) 甲 质子交换膜 H+e 乙 丙 ·29· A.负极反应的催化剂是i B.图甲中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 15.(2025·陕晋青宁卷)我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表 面上的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂）。下列说法错误的是 () H (TY)+HO 电源 TO) HSO H.SO.TQ CH.CN CH.CN 2H HO H.O TY 电极a质子 电极b 交换膜 A.电解时，H从右室向左室移动 B.电解总反应：TY+H,O电解TQ十2H,个 C.以 为原料，也可得到TQ OH 18() D.用8()标记电解液巾的水，可得到 二、非选择题 16.(2025·北京卷，节选)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： PB()+Pb+2HS0,2PSO+( ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2S)1的物质的量为 mol。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③35%~40%H2S)1作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，S)参与电极反应并有利保持 电压稳定。该体系中S)不氧化Pb,S()一氧化性弱与其结构有关，S()的空间结构是 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：Pb()2电极在HS),作用下产生的()2可将Pb电极 氧化。()2氧化Pb发生反应的化学方程式为 ·30·