专题3 金属及其化合物-【满分思维】2026年高考化学真题分类

专题三 金属及其化合物 一、选择题 1.(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是 A.煤制水煤气：C+H,O(g)商温CO十H, B.NaO2供氧：2NaO2+2CO2-2NaCO3+O2 C.覆铜板制作印刷电路板：2 FeCl3+3Cu一3CuCL2+2Fe D.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4一2PbSO4+2H2O 2.(2025·甘肃卷)处理某酸浸液（主要含Li、Fe+、Cu2+、A13+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na.CO 酸 ↓ 沉铜一→碱浸一氧化 →… 沉锂 →… CuAI(OHD沉淀Fe(O沉淀 Li.CO, 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe十3Cu+一3Cu十2Fe3 B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AI(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Ii2C)3的溶解度比Na2C()3小的性质 3.(2025·陕晋青宁卷)“国之重器”是我国科技综合实力的结品。下述材料属于金属材料的是() A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 4.(2025·北京卷)25℃时，在浓Na()H溶液中通入过量C2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固 液混合物中获得NaCI和NaCl()固体。 已知：Na(OH、NaCl()、NaCI溶解度(S)随温度变化关系如图。 120 NaOH 100 80 60 NaClO 40 NaCl 20 0 105202530 T/℃ ·7 下列说法不正确的是 ( A.通入Cl2后开始发生反应：C2+2NaOH一NaClO+NaC+HO B.25℃时，随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 5.(2025·辽吉黑内蒙古卷)某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、CoO4和少量FezO3)中提取金 属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下K(CoS)=10一0.4，下列说法错误的是 () H,S04+稻草 Na.CO NaS 矿石 浸出滤液，沉铁滤液沉钻 →MnSO,滤液 FeOOH CoS A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4 6.(2025·山东卷，不定项)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣 中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Kp(CaC2O4)=2.3X10-9,Kp(FeC2O4)= 3.2×10-。下列说法错误的是 () ①试剂X ②HC,04 盐酸 滤液I →滤液Ⅱ 分离 钢渣 酸浸 →滤渣Ⅱ 碱浸 汝取液 转化>Si0 滤渣I 个 NaOH溶液 试剂Y A.试剂X可选用Fe粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 二、非选择题 7.(2025·河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬 酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 过量 空气 KHCO-K.CO(aq)/CO, CO,+HO 400-500℃ 0.40.6MPa 过二应函 +浸取蒸发、分离 陵化一分离…KCr,0, 滤渣I 尾气滤液Ⅱ 滤液 (C0八→还原、分离…K,CO 滤渣ⅡCO(g) ·8· 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成KCrO4的化学方程式： (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、 (填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因： (5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：Fe(CO)+ Cr(OH)3+ X +CO个。 (7)滤渣Ⅱ可返回 (填工序名称)工序。 8.(2025·河南卷)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt,含有少量SiO2]中尽可 能回收铑的工艺流程如下： 浓盐酸、 浓盐酸 王水 DETA H ↓ 贵金属合金粉-→酸溶]一酸溶2一煮沸一沉佬一灼烧 高温还原 →铑粉 滤液1 滤渣 滤液2 NH.CI SnCl Zn 浓盐酸 沉前活化还原一 二次还原→酸溶3 含铂沉淀 滤液3 滤液4 回答下列问题： (1)“酸溶1”的日的是 (2)已知“酸溶2”中Rh转化为H[RhCL],则生成该物质的化学方程式为 ;“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”巾得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2(O)3和RCl3,则“高温还原”巾发生 反应的化学方程式为 (4)若“活化还原”在室温下进行，SnCl2初始浓度为1.0×10-mol/L,为避免生成Sn(()H)2沉淀，溶液 适宜的pH为 (填标号)[已知Sn()H)2的Kp=5.5×10-28]。 A2.0 B.4.0 C.6.0 (5)“活化还原”中，SnCl2必须过量，其与Rh(Ⅲ)反应可生成[Rh(SnCL)]-,提升了Rh的还原速率，该 配离子中Rh的化合价为 ;反应中同时生成[SnCL]2-,Rh(Ⅲ)以[RhCl]3-计，则理论上 SnCl2和Rh(Ⅲ)反应的物质的量之比为 (6)“酸溶3”的日的是 ·9· 9.(2025·辽吉黑内蒙古卷)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCI)中的Zn、Pb元素。 Zn (NH)S 滤液 除铜逃液沉锌 →ZnS (NH)S,Os+NH·H,O Cu 滤液 废渣 氧化浸出 H,A、Na,A溶液 滤渣1 浸铅滤液结晶PbA一真空热解一纯P 滤渣2 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]+; ②Km[Pb(OH)2]=10-148; ③酒石酸（记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)H2A分子中手性碳原子数目为 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O)转变为 (填离子符号)。 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2中的金属元素为 (填元素符号)。 (6)“浸铅”步骤，PbS)1和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为 pH过高可能生成 (填化学式)。 (7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 0 10.(2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、C()2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础 上以NaCI和NHHC)3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NHHC()3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH,HC()3溶解，静置，析出 NaHC)3晶体； ③将aHC()3晶体减压过滤、煅烧，得到Va2C)3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 ·10· (2)步骤②中NH HCO3需研细后加入，目的是 (3)在实验室使用NH HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 B 20 30 40 50 体积/mL i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2L。V1= V2,所得产品的成分为 (填标号)。 a.Na2 CO b.NaHCO c.Na2CO3和NaHCO d.Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同 学所记录的V' (填“>”“<”或“=”)V1。 (5)已知常温下NazC()3和NaHC)3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2C()3溶液中持续通 入C(),气体会产生NaHC()3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将C(),匀速通入置于烧杯中的20mL饱和aC(),溶液 无明显现象 中，持续20min,消耗600mlC), 将20mL饱和Va2C()3溶液注入充满C()2的500ml 6 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色品体析出 矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置 i.实验a无明显现象的原因是 i.析出的白色晶体可能同时含有NaHC()3和Na2C()3·10H()。称取0.42g晾干后的白色晶体，加 热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和Na)H溶液，Na()H溶液增重0.088g,则白色 晶体巾NaHC()3的质量分数为 ·11·专题三金月 1.C化学方程式的正误判断Cu的金属性弱于Fe,不能置换出 Fe,覆铜板制作印刷电路板过程的方程式为Cu+2FeCL3 CuCl2+2FeCl2,C错误。 2.D无机工艺流程 【流程分析】 Li Fe Li计 Cu2 Fe Al" Fe2 Fe粉 NaOH H202 Na.CO -沉铜一浸 一氧化一沉锂 →… 液 Cu Al(OH) Fe(OH) Li.CO 沉淀 沉淀 “沉铜”过程中发生反应的离子方程式为Cu++Fe一Cu十 Fe+,A错误；AI(OH)3具有两性，加入NaOH过量，Al(OH)3会 溶解，B错误；“氧化”过程中，溶液中Fe+被氧化为Fe3+,最终 转化为氢氧化铁沉淀除去，C错误；加入Na2CO3可将溶液中的 I转化为IiCO3沉淀，说明IiCO3的溶解度小于NCO3, D正确 3.B化学与材料氮化硅属于尤机非金属材料（具有高硬度、高 机械强度和耐高温等特性)，A错误；合金属丁金属材料，B正确； 聚酰亚胺属于有机高分子材料，C错误：反渗透膜属丁有机高分 了材料，D错误： 4.D溶解度氯气与Na()H溶液反应生成NaCl、NaCl()和水， A正确：中溶解度图像可知，25℃时，Va(C1的溶解度最小，最光 结品析出，B正确：滤液中含有大量NaCI(),降温时，NaC)的溶 解度降低，NaCI()结品析：，C正确：向Ya()H溶液中通入过量 气，滤液中几乎不含有Va()H,D错误。 5.C从高锰钴矿中提取金属元素的工艺流程硫酸可催化稻片 中的纤维素等水解产尘还原性物质，硫酸提供酸性环境，促进金 属氧化物溶解，A正确：使用牛物质的优点是其来源广泛且可再 生，B正确：h流程图可知，“浸出”时Co和Mn被还原，Fe木被 还原.C错误；“沉钴”后上层清液为oS饱和溶液，存在 c(C0)·c(S2-)=10.D正确。 6.A钢渣中元素的分离工艺 ·化学 及其化合物 【流程分析】 Ca2 H02 Fe ①试剂X Fe" Ca0 Fe2 ②H,C0 Si02 →滤液Ⅱ FeO 盐酸 滤液I Fe,O 分离 CaC.0. →滤渣Ⅱ 钢渣 酸浸 碱浸 浸取液 转化 …→Si0为 滤渣1 NaSiO, NaOH溶液 试剂Y HCI 滤液I中含有Ca2+、Fe+、Fe3+,加入HC2O,沉淀Ca2+时，为 防止Fe+沉淀，应将Fe2+转化为Fe3+[Fe(CO,)3能溶于水]， 因此X为氧化剂，可选择H2O2,Fe粉会将Fe3+转化为Fe+, A错误；浸取液中含有Na2 SiO3,且最后生成SiO2,那么加入试 剂Y形成H2SO3沉淀，Y可选用盐酸，B正确；分离后的滤 液Ⅱ主要含有Fe3+,C正确；“酸浸”后若滤液I的pH过小， C2O的浓度会较小，则不利于Ca+沉淀，因此滤渣Ⅱ的质量 会减少，D正确」 7.(1)3d4s (2)4e(C,十70.+16K0H整8K.C,十2Fe0.十8H,0 (3)Mg()A1(()I) (4)加压增大(()，溶解度，使溶液酸性增强，提高Kr(),的转 化率 (5)KH(C)3 (6)KCr(),4H()e()H)￥2K()H5 (7)煅烧 【流程分析】 缓冲溶液， 通过蒸发 保持H稳定分离得到 K,CO,固体 将Cr0片转化为Cr.(O片 KHICO,- 过量 K.Cmc0, C0+H,0 因C0,过量则有 10.4KHC0生成 500℃ 0.6 MPa 烧一设取一费客-酸花一分离肉-Kc0 蒸发、 KOH 滤渣「 尾气 滤液Ⅱ K[AI(OH):1 滤液 KSi03、 H.SiO, CO. KHCO. K.CrO Al(OH) FeOa、 FeO: C0片k'、C0 MgO MgO Fe(CO)s- 还原、分离KC0, 滤渣ⅡCO(g)KOH Fe(OH):,Cr(OH). 答3· 【解析】工艺流程题分析(1)铬是24号元素，铬原子的价层电 子排布式为3d4s'。(3)滤渣I中含有不溶于水的MgO、 FezO3,以及在缓冲溶液中转化生成的A1(OH)3、H2SiO3。(4)酸 化工序用到CO2,加压有利于CO2溶解，增大HCO3的浓度，使 溶液酸性增强，使转化反应充分进行，提高KCO,的转化率。 (5)酸化过程使用了过量的CO2,因此生成酸式盐KHCO3。(6)分 析流程可知，还原、分离工序中反应物为F(CO)5、KCrO4、HO, 推断产物为Cr(OHD3、CO、KOH、Fe(OH)3,化学方程式为 Fe(CO)s+K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3￥+Fe(OH)3￥+ 2KOH+5CO个。(7)还原、分离后滤渣为Fe(OH)3和 C(OH)3,可以放入原料中重新进行煅烧操作以提高Cr的利 用率。 8.(1)除去铁 (2)Rh+HNO3+6HCI—H[RhCl]+NO↑+2H2OSiO2 (3)Rh,O,+3H,商温2Rh十3H,0、2RhCL,十3H,商温 2Rh +6HCI (4)A (5)+16：1 (6)将过量的Zn和生成的Sn除去 【流程分析】 Fe、Rh 将RhO,和 P、少量 RhCl还原为Rh SiO2 浓盐酸 H. 浓盐酸王水 DETA 贵金 高温佬 属合酸溶一酸溶2煮涕远沉铭灼烧还原粉 金粉 滤液1滤渣 滤液2 NH.CI SnCl: Z Fe溶解 转化为 活化二次 FeCl, 和一还原还原 含铂沉淀 滤液3 Zn" 浓盐酸 酸溶3 滤液4 7,nCl,和SmCl2 【解析】回收铑的工艺流程(1)“酸溶1”的日的是除去合金粉中 的铁，使其与贵金属分离。(2)“酸溶2”巾王水将铂、铑溶解，剩 余“滤渣”的主要成分是Si()2。(3)“高温还原”时，氢气将() 和R(1还原为单质铑，化学方程式为R一3H商褪2Rh 3H,O、2RCL,+3H.商温2Rh-6HCL.(4Sn的初始浓度为 1.0×10-1mol/I,根据Sn(()H),的溶度积可算出产生沉淀所 需的(OI厂最小浓度约为2.3×10-mol/L,此时II浓度约为 4.3×10-3mol/L,为避免生成Sn(OH),沉淀.溶液屮H浓度 ·化学 应大于4.3×10-3mol/L,溶液pH应小于-lg4.3×10-3≈ 2.4,选项中符合要求的只有A。(5)[Rh(SnCL)5]中Sn是 十2价，CI是一1价，可算出Rh是+1价。结合题意可知， Rh(Ⅲ)SnCl2~2e,假设有1 mol Rh(Ⅲ)参加反应，则消耗 1 mol SnCl2.,SnCl2与1 mol Rh(I)形成配离子时消耗的物质的 量为5mol,故共消耗6 mol SnCla2,因此理论上SnCl2和Rh(Ⅲ) 反应的物质的量之比为6：1。(6)“酸溶3”的目的是除去过量 的Zn和生成的Sn,得到纯净的铑粉。 9.(1)2 (2)SO2 (3)温度较低时，随温度升高，反应速率加快，浸出率增大；温度 较高时，升高温度，NH3·H2O挥发、(NH)2S2Os分解，浓度降 低，反应速率下降，浸出率减小 (4)Zn+[Cu(NH3)]2+-Cu+[Zn(NH3)4]2+ (5)Fe (6)随体系pH升高，H2A电离平衡右移，A2-水解平衡左移， c(A2-)逐渐增大Pb(OH)2 290℃ (PbTOOC(CHOH),COOT 真空 P%十4C0个+2H2O个（或 PbA 290℃P+4C0个+2H,0) 真空 【流程分析】 ZnS、PhS04、 FeS、CuCl (NHS,Os+NH,·H,O 废渣一氧化浸出一 [Zn(NH、 [☑nH4 [Cu(NH (NH)S 逃液，除铜滤液沉卸 →ZnS Cu 滤液 PhS),、 oOHH,A.NaA溶液 滤渣1 浸铅 滤液结品PA一良 热解 →纯Ph 滤渣2 Fe(OH) 【解析】回收废渣中的、Pb元素的工艺流程(1)酒石酸中与 羟基相连的2个碳原子为手性碳原子。(2)过二硫酸根巾含有 2个一1价(O,具有强氧化性，“氧化浸”时，过二硫酸根被还原 为S()。(4)“除铜”步骤中n与[Cu(NH,)]发生置换反应 生成Cu和[Zn(NH),],反应的离子方程式为Zn十 [Cu(NIL):2Cu十[Zn(NIL):]2。(5)滤渣2中的金属 元素为Fe。(6)随体系pH升高，(A)逐渐增大，PbA的产率 4· 先增大，但pH过高可能会生成Pb(OH)2导致PbA的产率减 小。(7)结合A2一的结构可知，290℃“真空热解”生成的2种气 态氧化物为CO和HO,反应的化学方程式为 PbfOOC(CHOH.COO PB+4CO2H.O 10.(1)烧杯、玻璃棒 (2)增大NH HCO3与饱和食盐水接触面积，加快溶解和反应 速率 (3)操作简单、安全环保 (4)i.ai.> (5)i.CO2与Na2CO3溶液反应速率慢，大量CO2未参与反应 便从溶液中逸出，反应生成的NaHCO,较少，NaHCO,溶液未 达到饱和，无法结晶析出ⅱ.80% 【解析】纯碱的制备实验(1)配制饱和食盐水需向烧杯中加入 一定量的蒸馏水，再加入氯化钠固体，并用玻璃棒搅拌至固体 不再溶解，然后过滤即可。(3)在实验室使用NH HCO3代替 专题四非金 1.A物质基本性质及用途工业上以氮气和氢气为原料合成氨， A正确：湿法炼铜是铁和可溶性铜盐（如硫酸铜）发生置换反应 得到铜，B错误；高炉炼铁是以铁矿石和焦炭等为原料冶炼铁， C错误：接触法制硫酸是以黄铁矿(FS2)及空气等为原料合成 硫酸，D错误。 2.C实验分析a中发生多个反应，其中含有2NO十O2 2N(),A正确：b装置中气体变红棕色时，因有2N()一一N(), 故至少存在N(),、()两种氮氧化物，B正确：c装置中， N(),先和H()反应生成HN()3·然后发生反应NaHC()+ HN()3一NaN()十C()↑+H,(),当红色刚好褪去时，因酚酞 的变色池间是8.2~10.0，可知HC)还未反应完全，C错误； 更换试剂后a装置生成S()2,S()2通入c装置中最终生成 NaHS(),深液显酸性，溶液颜色会褪去，D正确。 3.A化学与材料红军党员登记表的主要成分属于有机高分子 材料，B错误；陕甘红军兵工厂铁T具的主要成分属于金属材 料，C错误：谢觉哉使用过的皮箱的主要成分属于有机高分子材 料，D错误 4.B工艺微流程Si(),可与Na()H溶液发生反应Si(),十 2Na()H一VaSi()3十H(),A正确；Mg()溶于盐酸生成 Mg2为非氧化还原反应，盐酸体现酸性，B错误；高纯Si可用 于制造太阳能电池，C正确；金属Mg与纳米Si(),反应生成纳米 S的化学方程式为2Mg一S0,60℃2Mg0+S.D正确。 5.(1)圆底烧瓶H,S+12一2H1+S￥ (2)c (3)12一1厂=15 (4)Na()H ·化学 CO2和NH制备纯碱，可以省略制备CO2和NH3的实验过 程，简化操作步骤，且NH属于污染性气体，极易溶于水，易产 生倒吸现象，使用NH HCO3更加安全环保。(4)ⅰ.两段滴定 消耗的盐酸体积相等，结合滴定终点pH和NaCO3十HCI NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=H2O+CO2个+NaCl可 知，所得产品的成分为Na2CO3。i.到达第一个滴定终点前， 某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部 过浓，局部Naz CO3与HC1反应生成H2CO3,则达到第一个滴 定终点时消耗的盐酸偏多，即V1>V1。(5)i.由2aHCO,△ Na,C0,+CO,++H,0+和Na,CO,·10H,0△Na,CO,+ 10H2O◆可知，NaOH溶液的增重全部来自NaHCO3分解得 到的CO2,结合方程式可知分解生成0.088gCO2需要 0.336 g NaHCO3,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 0.336g×100%=80%。 0.42g1 属及其化合物 (5)先停止加热，再停止通入N2 (6)117×1.7X57%×100% 128 (7)密封的棕色玻璃瓶中 【实验剖析】实验目的：制备氢碘酸。 实验原理：L十H,S—2HI+SV 实验步骤：步骤ⅰ，在圆底烧瓶中发生反应12·H,S一2HI十 S￥，反应完成后，静置，过滤得到S沉淀和滤液；步骤ⅱ，将滤 液转移到双口烧瓶中，在N作用下除HS:步骤ⅲ，蒸馏，收集 125127℃间的馏分，得Hl。 【解析】实验综合(1)仪器A为圆底烧瓶：在圆底烧瓶中L,与 H2S发生反应I,十HS一2H1十S￥。(2)产物分离需静置之 后过滤，与搅拌无关，项错误；实验过程无需加热，所以不会暴 沸，b项错误；快速搅拌可使生成的S沉淀均匀分散，以避免包裹 反应物，，阴碍反应继续发生，c项正确。(3)由于反应生成的 I厂可与12发生反应1厂十1一→1互，可促进碘的溶解。(4)步骤 i产生的尾气为H.S和少量逸出的HI气体，可用Na()H溶液 或CuS(),溶液吸收。(5)步骤ⅲ为V,保护下的蒸馏操作，结束 时应先停止加热，耳关闭K,停止通入八2。(6)产率 理论产量×100，氨碘酸的实际产量为17×1.7X57%g,根 实际产量、 指反应方积式.可知其理论产量为×2×128g所以其产率 为117X1.7X57%×100%=117×1.7X57%×100%。（7)由 25×2X128 127 128 丁氢碘酸见光易分解，且易被氧化，所以应保存在棕色细口瓶 中，且密封保存。 答5·