热点强化练1 无机物的转化与应用 化工微流程-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

求后，缩聚反应完成。(1)由聚酯的结构简式可知， HO- 】 -OH 00 HO- OH和 按物质的 量之比1：1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和 邻苯二甲酸酐分别与丙-1,2-二醇以物质的量之比1：1发生 醇解反应，因此，理论上原料物质的量投料比（顺丁烯二酸 酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1,2二醇)=1：1：2。 (2)装置A中3种原料在加热的条件下发生反应，由于这些 原料有一定的挥发性，若这些原料的蒸气随氮气一起流出， 则原料的利用率减小，从而导致产品的产率减小，因此，需要 冷凝回流装置，装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将 顺丁烯二酸酐、邻苯二甲酸酐、丙-1,2二醇以及醇解反应的 产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝；仪器C 的名称是直形冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为 水：根据3种原料的沸点可知，反应过程中，应保持温度计2 示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止 原料流失，合理的温度范围是100~105℃，故选B。(3)由 题表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为 24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL,其中 第2、3次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、 3:用合理的3次实验的数据求平均值，消耗标准溶液的体积 为25,00mL,ag样品消耗KOH的质量为25.00× 109 LXc mol.L×250.00mL×56g·mol1-=14cg 25.00mL 14000c 14000cmg,因此，测得该样品的酸值为 。若测得酸 值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有 一部分单体没有充分发生缩聚反应或者聚合程度不够。若 立即停止加热，则酸值不变，不能达到目的，A不可取；若排 出装置D内的液体，缩聚反应不能充分进行，B不可取：N2 的作用是一方面可以将生成的水带走，另一方面可以起到搅 拌作用，从而加快反应速率且促进缩聚反应充分进行，C可 取。综上所述，选C。(4)本实验中使用了2种酸酐，酸酐本 身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进 缩聚反应正向进行，因此实验中未另加催化剂。 》模拟测评·融会贯通《 1.(1)FeSOFez(SO,)3 B (2)①a②2CO2+2Na2O, =2Na,CO+0 (3)NaSO,冷却结晶 (4)I.5Fe2++MnO,+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O Ⅱ.64.66% 解析：工业绿矾加入50~80℃的热水溶解，过滤除杂后得到 FeSO,溶液，加入适量的NaOH溶液，发生反应：Fe+十 2OH-Fe(OH)2￥，通入一定量的空气，部分Fe(OH)2 被O2氧化为Fe(OH)3,过滤后得到的沉淀M经一系列处 理后得FeO,,溶液N中含有Na、SO等，经一系列处理 后得到的副产品P为Na2SO1,以此解题。(1)FeO,中含 二价铁和三价铁，和稀硫酸反应生成的两种盐是FeSO4、 F℃2(SO:)3,二价铁离子有还原性，酸性高锰酸钾溶液有氧化 性且本身显紫红色，二者反应后溶液紫红色褪去，故验证反 应后溶液中含有F+的最恰当的试剂是酸性高锰酸钾溶 液，选B。(2)①A装置用于制取CO2,并要求气流稳定，流 速可控，因此最好选择a。②CO2与B装置中的过氧化纳 反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2N2O,十 练习 热点强化练1无机物的转化与应用 化工微流程 1.A氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸 钡加入硫酸钠溶液中发生沉淀转化生成硫酸钡，A正确； Ca(CIO)2与过量二氧化硫发生氧化还原反应，得不到 HCIO,B错误；蔗糖是非还原糖，与银氨溶液不能反应，C错 250红对勾·讲与练·高三二轮化学 2CO2一2Na2CO3+O2。(3)由题图知，滤液中还含有纳离 子和硫酸根离子，故副产品P是N2SO,;由溶液N获得该 副产品的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤·晶体加 热至完全失去结晶水。(4)I.滴定时亚铁离子被酸性高锰 酸钾溶液氧化为三价铁，本身被还原为锰离子，发生反应的 离子方程式为5Fe2++MnO,+8H一5Fe2+十Mn++ 4H2O。Ⅱ.3g绿矾中，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4) 0.01000mol1·L-1×0.02L×5 250mL=0.01000mol, 25 mL 300g绿税中，n(FeS0,·7H,0)=300g×0.0100m0l= 3g 1mol,绿矾中的Fe最终应转化到FeO:中，则理论上 n(Fe0,)=3n(FeS0,·7H,O≈0.3333mol,m(Fe0,)= 0.3333mol×232g·mol1≈77.33g,Fe0,的产率为 实际产量 理论产量 50g×100%≈64.66%。 ×100%=77.33g 2.(1)f-→g→b→c-→d→e (2)增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率 (3)Cl2与H2O发生反应生成HCI和HCIO,导致发生副反 应1和iⅱ，使副产物CCL COOH、C2HCI增多 (4)四氯化碳(5)蒸馏(6)98.3 (7)CCI,CHO+Br,+H,O-CCI,COOH+2HBr 解析：由题千实验装置图可知，装置A为用浓盐酸与高锰酸 钾反应制备氩气，D装置、B装置分别为饱和食盐水和浓硫 酸对氯气净化，干燥的氯气进入C装置发生反应： C.H.OH+4CL- 0℃，CCl,CHO+5HCL.E装置为尾气吸 收装置，防止污染空气，据此进行解答。(1)由分析结合实验 原理可知，装置的接口连接顺序为af·g→b→c·d·e h。(2)由题干实验装置可知，采用多孔球泡而非常规导管导 气的优点是增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用 率。(3)若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，即有水蒸气进入C装 置，则发生反应：CL2+HO=HCI+HCIO,导致发生副反 应ⅰ和iⅱ，即有HClO氧化CCl CHO,从而会导致 CCI CHO的产率降低。(4)由于尾气中含有Cl2和HCl,Cl 能与水反应生成HCI和HCIO,生成的HCl也能与AgNO 反应产生白色沉淀，但HC1不溶于CCl而Cl2易溶于CCl, 故为证明该反应产生了HCI,需要在E装置前增加装有四氯 化碳的装置来除去尾气中的Cl2。(5)由题干表中数据可知， CHCH2OH、CH,CH2CI与CCL CHO的沸点相差较大，故 反应后的混合物可采用蒸馏进一步分离、提纯CCI CHO。 (6)根据已知：CCl,CHO+4NaOH二OHC-COONa+ 3NaCl+2H2O,AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl￥可 得出：CCIl CHO~3CI~3AgNO3,故n(CCI CHO)= 1 (AgNO,) 1 3 ×24.00×10-3L×0.1mol/L× 250mL =8×10mol,CCL CHO的纯度为 25.00mL 8×103mol×147.5g/mol ×100%≈98.3%。(7)溴水具 1.2g 有氧化性，醛基具有还原性，向溴水中滴加CCL,CHO,振荡， 溶液褪色，经检验，反应后溶液的H明显减小，说明 CCI CHO被Br2氧化为CCL COOH,Br2自身被还原为 HBr,根据氧化还原反应配平可得CCI CHO与澳水反应的 化学方程式：CCI CHO+Br2+H2O→CCI COOH+ 2HBr。 手册 误；电解熔融的氯化纳得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠 溶液，D错误。 2.B对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO, NO与O2再反应可生成NO2,对于C元素，O2不充足时转 化为CO,CO再与O2反应生成CO2,都存在a→b→c的转 化，A合理；若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不 是酸性氧化物，B不合理；d、f分别为H2CO3和HNO3,中心 原子的价层电子对数都为3，都发生sp杂化，C合理；对于 N元素，c可能为NO2、N2O,,对于C元素，e可能为Na2CO 或NaHCO3,D合理 3.D工业上制备漂白粉时，先电解NaCI溶液制备CL2,再将 C2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水 中，A不符合题意；工业上制备硫酸时，硫铁矿或S先与O2 反应生成SO2,SO2经催化氧化生成SO3,最后用浓硫酸吸 收SO3制得H2SO4,FeS2或S不能直接和O2反应生 成SO,B不符合题意；工业上制备金属镁时，先向浓缩海水 中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解， 得到MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCI2,最后电解 熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解MgCl2溶液， C不符合题意；工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通 入NH、CO2反应生成NaHCO,并使溶解度较小的NaHCO 从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3 D符合题意。 4.C根据物质的分类与相应化合价的关系，a为Cu或Fe,b 为CuO或FeO,c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化 亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁。a与稀盐酸反应 生成c,则c溶液为FeCl2溶液，FeCl2溶液直接加热蒸千，其 中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质FCL2,A合 理；在a·c→f→e转化过程中，可以确定该元素是Fe,那么 f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理；e是Fe(OH)3, 制备Fe(OH)g的方法很多，不一定经过Fe(OH)2生成 Fe(OH)3的过程，C不合理；d可能是Cu(OH)2或Fe(OH)2, 能溶解于氨水的只有Cu(OH)2,形成深蓝色的配合物，说明 NH与Cu+配位能力大于HO与Cu+配位能力，D合理。 5.A由题中“M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断 M是H2SO,,由“Y的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍”可知，Y为C,结合题图中转化关系，推断出W为SO2, X为CO2或H2O,Z为SO3,据此分析解题。C与浓硫酸反 应时，浓硫酸中的S从十6价变为S)2中的十4价，浓硫酸起 氧化作用，A正确：钠可以在CO2中燃烧，也可以与H2O反 应，金属钠着火不可以用X扑灭，B错误；将SO2气体通入石 蕊溶液，溶液只变红并不褪色，C错误；工业上用98.3%的硫 酸吸收SO3制备H2SO,D错误 6.CS与氢气反应生成H2S,H2S燃烧生成SO2,SO2与H2S 反应可生成S,故A正确；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,FeCl 与Fe反应可生成FeCl2,FeCl2可被Zn等活泼金属还原为 Fe,故B正确；Si与氧气反应生成SiO2,SiO2与NaOH反应 生成Naz SiO3,Na2SiO,不能直接转化为Si,故C错误； AlO3溶于盐酸生成A1CL,A1CL与氨水反应生成A1(OH)3, Al(OH):受热分解生成A12O3,故D正确。 7.DM、N是日常生活中常见的金属单质，X、Y、Z是含有元 素N的化合物，根据题图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此 Z为Fe(OH)3,X中加入NaOH溶液后得到Z,而NSO4中 加入稀硫酸和H2O2可得到X,可知X为Fe2(SO)3,NSO 为FeSO,N为Fe,X中加入KSCN溶液得到Y,则Y为 Fe(SCN)3;反应②是工业上制备金属M的方法之一，可知 为湿法炼铜，M为Cu,MSO,为CuSO,,据此作答。铜在常 温下与浓疏酸不反应，与钝化无关，故A错误；M为铜，N为 铁，铁的金属性比铜强，F3+具有强氧化性，能将铜氧化为铜 离子，故B错误；在①中，Cu被氧化为Cu,化合价升高2， 1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数为2NA,在③中 FeSO,被氧化为Fe2(SO:)3,铁的化合价升高1,1mol FeSO,在③中完全反应转移的电子数为NA,两个反应转移 电子数不相等，故C错误；向Fe2(SO,)3溶液中加入KSCN 溶液生成Fe(SCN)3使溶液呈红色，向Fe2(SO,)3溶液中加 入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀，都可说明存在 FeT,故D正确 8.C菱锰矿（主要成分为MnCO3,含有FeCO3、CaCO3、FeO1、 Al2O),加入硫酸，溶液中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+和 AI+,加入MnO2将Fe+氧化成为Fe3+,再加入X调节pH 除去Fe+和A+,加入草酸盐，使Ca2+生成CaC2O,沉淀， 最后电解MnSO,溶液得到MnO2。将菱锰矿粉碎所使用的 化学仪器为研钵，坩埚用来灼烧固体物质，A错误；加入 MnO2将Fe+氧化成为Fe3+,反应的离子方程式为MnO2+ 2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H2O,B错误；调节pH除 去Fe3+和A13+,可以加入CaCO3,产生的Ca+可以在加入 草酸盐后一并除去，C正确：电解时，Mn+在阳极被氧化生 成MnO,,D错误。 9.B常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2;其 中n见光易分解，常见的化合物为HCIO或HNO3,符合转 化关系的n为HClO;依次推出X2、Y2、Z2、1、m分别为H2、 O2、C12、H2O、HC1。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可 用于杀菌、消毒，A正确；m为HCl,见光不易分解，B错误； NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确：①为氢 气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HC1,三个反应均有 元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 10.C将光盘粉碎，从碎片中分离出塑料；浮选得粗银，然后加 入过量的NaClO溶液，将Ag氧化并转化为AgC1,同时生 成O2,依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的 化学方程式为4Ag十4NaC1O十2HO一4AgC1十O2个+ 4NaOH:过滤，往AgCI固体中加入10%氨水，AgCl溶解， 并转化为[Ag(NH)2]；再加入N2H·H2O还原，可生 成Ag。Ag的价电子排布式为4d5s',Cu的价电子排布式 为3d°4s',二者为第IB族上下相邻元素，在周期表中位于 ds区，A不正确；氧化过程中，用HNO3代替NaCIO时， HNO,会被还原为氨的氧化物，污染环境，同时Ag将转化 为AgNO3,不利于后续生成AgCl,B不正确；由反应方程式 4Ag+4NaCIO+2H2 O= =4AgC1十O2↑十4Na0H可知， 参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1：1，C正确； 还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH)2],而不是Ag, 产物为Ag、N2、NH等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质 量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH)2]十 N2H,·H2O+4OH =4Ag￥+N2个+8NH3个+ 5H2O,D不正确。 11.B向含Hg2+酸性废水中加消石灰中和废水中的酸，后加 硫化钠反应生成HgS沉淀，再加硫酸亚铁除去过量的硫化 纳，过滤得到HgS、FeS沉淀，在空气中灼烧HgS、FeS生成 Hg、Fe,Ov和SO2,据此解答。转化中，FeS、HgS在空气中 灼烧生成Fe,O、Hg和SO2,至少发生了2个氧化还原反 应，故A错误；消石灰主要成分是C(OH)2,可以中和废水 中的酸，防止生成H2S,减少Na2S损失，提高Na2S的利用 率，故B正确；硝酸能氧化十2价铁，无法确认固体中是否 含十2价的铁，故C错误；气体主要成分是SO2,用过量氨 水吸收SO2生成(NH1)2SO3,故D错误。 12.B 由题干流程图可知，白硼钙石的主要成分是 CaB。O14·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO, 等杂质)，将其粉碎后加入浓硝酸，Ca转化为Ca(NO3)2、Fe 转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3,SiO2不溶于硝酸，过 滤得到滤液l[主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3]和滤渣（主 要含有SiO2和H,BO3),向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤 得到滤渣1（主要成分为SO2),滤液是含有HBO3的酒精 溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H,BO 转化为NBO2,将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、 降温结晶、过滤、千燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体 NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH,和耐火材料即 MgO,据此分析解题。由分析可知，“滤渣1”的主要成分 是SO2,A正确；气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的 NO2及与碳酸钙反应产生的CO2,B错误；由已知信息可 知，偏硼酸钠(NBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增 大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及蒸发浓 缩、降温结晶、过滤、干燥，C正确：由分析可知，耐火材料为 MgO,故“反应Y”的化学方程式是NaBO2+2MgH2 2MgO十NaBH4,D正确。 热点强化练2离子反应氧化还原反应 1.A切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的 氧气氧化，生成有色物质，此过程涉及氧气的还原和有机物 的氧化，属于氧化还原反应，A选；食用纯碱(NCO3)与面 点中的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无元素化 合价的变化，不涉及氧化还原反应，B不选；肥皂水显碱性， 能中和蚊虫在叮咬处分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应， 无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，C不远；含氟牙 参考答案251班级： 姓名： 热点强化练1无机物的转化与应用 化工微流程 (分值：36分) 选择题：每小题3分，共36分。每小题只有一个选项 g 符合题意。 +2 6 1.(2025·河南商丘一模)在给定条件下，下列选项 所示的物质间转化均能一步实现的是 ( NH、CO2 BaC0,(s) Na:SO,(aq) A.BaCl2 (aq)- 单质氧化物盐 碱 BaSO(s) A.若a可与稀盐酸反应生成c,则直接加热蒸干 B.Ca (OH)2 (aq) clCa (CIO)(ag) 过量SO2 c溶液一定不能得到溶质c B.若存在a>c→f>e转化过程，其中一定包含复 HCIO(aq) 分解反应 C.AgNO,(aq)过量氨水[Ag(NH,),]OH(aq C.若可用b制备e,其过程中一定能观察到白色沉 蔗糖 加热Ag 淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D.若d能溶解于氨水中，则说明NH2与Cu+配 D.NaCI(熔融)通电、 NaOH(aq)Al.O. 位能力大于H2O与Cu2+配位能力 Na[Al(OH),](aq) 5.(2025·河南许昌三模)已知M是一种常见酸的浓 2.(2025·吉林白城一模)部分含C或含N物质的分 溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原 类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合 子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之 理的是 ) 间的转化关系如图所示（反应条件及部分产物已 略去)。下列说法正确的是 () 点 +4 H.O 6 Y 单质氧化物酸钠盐 A.存在a→b→c的转化 A.M与Y反应中，M起氧化作用 B.c一定是酸性氧化物 B.金属钠着火可以用X扑灭 C.d、f中心原子均为sp杂化 C.将W气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D.c、e可能有两种化学式 D.工业上用水吸收Z制备M 3.(2025·黑龙江省教育学会示范性高中一模)下列 6.(2025·河南创新发展联盟一模)一 甲 有关物质的工业制备方法正确的是 定条件下，下表中各选项物质不能按 A.制漂白粉：饱和食盐水电解C,澄清石灰水 图示关系一步实现转化的是( 漂白粉 选项 甲 ) 丙 R.制硫酸：FcS,/S过量0S0,水H,S0, A HS SO, 点燃 C.海水提镁：浓缩海水石灰乳，Mg(OH), 盐酸 B Fe FeCl FeCl2 C Si SiO, Na,SiO MgCL,(aq)电解Mg ①过量NH D Al2 O AICI AK(OH) D.侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 ②过量CO, 7.(2025·江西重点中学联考)M、N是日常生活中 NaHCO,△固体Na,CO, 常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关 4.(2025·广东湛江一模)部分含Cu或Fe物质的分 系（每一步反应完全）如图，其中X、Y、Z是含有元 类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合 素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之 理的是 一，下列说法正确的是 (横线下方不可作答) 119 热点强化练1 NaOH Z 四受 A.Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 MSO, 3稀硫酸X溶液（红褐色 NSO,H,O,溶液 沉淀) B.氧化过程中，用HNO代替NaClO也可以实 KSCN 现上述转化 溶液 N M Y C.氧化过程中，参加反应的Ag和NaC1O的物质 的量之比为1：1 A.M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化 B.N的金属性比M强，所以N的所有离子都不能 D.还原过程水合肼转化为N2,则该过程的离子 与M反应 方程式为4Ag+N2H4·H2O+4OH C.1molM在①中完全溶解转移的电子数与 4Ag￥+N2个+5H2O 1 mol NSO,在③中完全反应转移的电子数 11.(2025·黑龙江哈尔滨模拟)工业上，采用“凝聚 沉淀法”从含Hg2+酸性废水中提取汞。简易流 相等 程如图所示： D.X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属 离子 消石灰 :DNa.S 8.(2025·四川遂宁一模)现用菱锰矿（主要成分为 含Hg MnCO3,含有FeCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3)为原 酸性废水 →调pH=9→沉汞→Fes和HgS 料制备MnO2的流程如下： :FeSOr 硫酸MnO。 草酸盐 汽体：空气 菱 →酸浸→氧化→中和 →除杂电解→MnO, 汞←冷凝←灼烧 粉 Fe(OHD,、A1(OHD,滤渣 固体 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A.将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚 A.上述转化中只发生1个氧化还原反应 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为MnO,十 B.加入消石灰的目的是提高Na2S利用率 Fe2++4H+-Mn2++Fe3++2H2O C.用硝酸和K,[Fe(CN)。]溶液可确认固体中+2 C.“中和”时加入的物质X可以是CaCO 价铁 D.“电解”时MnO2在阴极生成，过程中同时生成 D.用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制 可循环利用的物质H2SO, NH HSO. 9.(2025·河南郑州二模)X2、Y2、Z2为短周期元素 12.(2025·河北石家庄一模)白硼钙石的主要成分 的气体单质，l、m、n均为含X元素的化合物。它 是Ca4BoO1g·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、 们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件 CaCO3和SiO,等杂质)，利用白硼钙石制取强还 略去)。 原剂NaBH4的工艺流程如下： 浓硝酸 乙醇 NaOH溶液 白硼钙石→酸浸过滤→醇浸过滤→80℃水浴 光照 气体滤液1 滤渣1 乙醇 MgH. 下列说法错误的是 A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 NaBH←- 反应Y←操作X B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 耐火材料 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 已知：H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠 D.①②③均为氧化还原反应 (NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大， 10.(2025·黑龙江省示范性高中一模)从光盘金属 难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误 层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺 的是 () 流程如图所示。下列说法正确的是 ( A.“滤渣1”的主要成分是SiO O 10%氨水N2H·HO ↓还原 B.“气体”的主要成分是NO2 光盘粉碎碎片溶连AG过婆Aed固休-→溶解液Ae C.“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥 塑料氧化 D.“反应Y”的化学方程式是NaBO2+2MgH 废渣 过量NaCIO溶液 -2MgO+NaBH 红对勾·讲与练 120 高三二轮化学