专题4 非金属及其化合物-【满分思维】2026年高考化学真题分类

专题四非金属及其化合物 一、选择题 1.(2025·江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氨气作反应物的是 A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 2.(2025·广东卷)按图中组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。 下列叙述错误的是 () 铜丝 含酚酞的 稀硝酸围 -NaHCO,溶液 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO5恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 3.(2025·甘肃卷)下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 ( A.劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏） B.红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏） C.陕甘红军兵工厂铁工具（什肃省博物馆藏） D.谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏） 4.(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 稻宽一定条仙 金属镁 纳米Si0 J650℃ 0有米碧警MC四-的米 A.Si()2可与Na()H溶液反应 B.盐酸在该T艺中体现了还原性 C.高纯S可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si0O,十2Mg650tSi十2Mg0 二、非选择题 5.(2025·河北卷)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组川如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 K HS→ 尾气 罗 磁力搅拌器 电热套 ·12· 步骤如下： i.在A中加入150mLH2O和127gI2,快速搅拌，打开K1通入H2S,反应完成后，关闭K1,静置、过滤 得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2,接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度为1.7g/mL,HⅡ质量 分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： 。 通入H2S发生反应的化学方程式： (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填标号)。 a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因： (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入2，再加热。步骤ⅱ实验结束时相对应的操作顺 序： (6)列出本实验产率的计算表达式： (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 ·13·先增大，但pH过高可能会生成Pb(OH)2导致PbA的产率减 小。(7)结合A2一的结构可知，290℃“真空热解”生成的2种气 态氧化物为CO和HO,反应的化学方程式为 PbfOOC(CHOH.COO PB+4CO2H.O 10.(1)烧杯、玻璃棒 (2)增大NH HCO3与饱和食盐水接触面积，加快溶解和反应 速率 (3)操作简单、安全环保 (4)i.ai.> (5)i.CO2与Na2CO3溶液反应速率慢，大量CO2未参与反应 便从溶液中逸出，反应生成的NaHCO,较少，NaHCO,溶液未 达到饱和，无法结晶析出ⅱ.80% 【解析】纯碱的制备实验(1)配制饱和食盐水需向烧杯中加入 一定量的蒸馏水，再加入氯化钠固体，并用玻璃棒搅拌至固体 不再溶解，然后过滤即可。(3)在实验室使用NH HCO3代替 专题四非金 1.A物质基本性质及用途工业上以氮气和氢气为原料合成氨， A正确：湿法炼铜是铁和可溶性铜盐（如硫酸铜）发生置换反应 得到铜，B错误；高炉炼铁是以铁矿石和焦炭等为原料冶炼铁， C错误：接触法制硫酸是以黄铁矿(FS2)及空气等为原料合成 硫酸，D错误。 2.C实验分析a中发生多个反应，其中含有2NO十O2 2N(),A正确：b装置中气体变红棕色时，因有2N()一一N(), 故至少存在N(),、()两种氮氧化物，B正确：c装置中， N(),先和H()反应生成HN()3·然后发生反应NaHC()+ HN()3一NaN()十C()↑+H,(),当红色刚好褪去时，因酚酞 的变色池间是8.2~10.0，可知HC)还未反应完全，C错误； 更换试剂后a装置生成S()2,S()2通入c装置中最终生成 NaHS(),深液显酸性，溶液颜色会褪去，D正确。 3.A化学与材料红军党员登记表的主要成分属于有机高分子 材料，B错误；陕甘红军兵工厂铁T具的主要成分属于金属材 料，C错误：谢觉哉使用过的皮箱的主要成分属于有机高分子材 料，D错误 4.B工艺微流程Si(),可与Na()H溶液发生反应Si(),十 2Na()H一VaSi()3十H(),A正确；Mg()溶于盐酸生成 Mg2为非氧化还原反应，盐酸体现酸性，B错误；高纯Si可用 于制造太阳能电池，C正确；金属Mg与纳米Si(),反应生成纳米 S的化学方程式为2Mg一S0,60℃2Mg0+S.D正确。 5.(1)圆底烧瓶H,S+12一2H1+S￥ (2)c (3)12一1厂=15 (4)Na()H ·化学 CO2和NH制备纯碱，可以省略制备CO2和NH3的实验过 程，简化操作步骤，且NH属于污染性气体，极易溶于水，易产 生倒吸现象，使用NH HCO3更加安全环保。(4)ⅰ.两段滴定 消耗的盐酸体积相等，结合滴定终点pH和NaCO3十HCI NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=H2O+CO2个+NaCl可 知，所得产品的成分为Na2CO3。i.到达第一个滴定终点前， 某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部 过浓，局部Naz CO3与HC1反应生成H2CO3,则达到第一个滴 定终点时消耗的盐酸偏多，即V1>V1。(5)i.由2aHCO,△ Na,C0,+CO,++H,0+和Na,CO,·10H,0△Na,CO,+ 10H2O◆可知，NaOH溶液的增重全部来自NaHCO3分解得 到的CO2,结合方程式可知分解生成0.088gCO2需要 0.336 g NaHCO3,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 0.336g×100%=80%。 0.42g1 属及其化合物 (5)先停止加热，再停止通入N2 (6)117×1.7X57%×100% 128 (7)密封的棕色玻璃瓶中 【实验剖析】实验目的：制备氢碘酸。 实验原理：L十H,S—2HI+SV 实验步骤：步骤ⅰ，在圆底烧瓶中发生反应12·H,S一2HI十 S￥，反应完成后，静置，过滤得到S沉淀和滤液；步骤ⅱ，将滤 液转移到双口烧瓶中，在N作用下除HS:步骤ⅲ，蒸馏，收集 125127℃间的馏分，得Hl。 【解析】实验综合(1)仪器A为圆底烧瓶：在圆底烧瓶中L,与 H2S发生反应I,十HS一2H1十S￥。(2)产物分离需静置之 后过滤，与搅拌无关，项错误；实验过程无需加热，所以不会暴 沸，b项错误；快速搅拌可使生成的S沉淀均匀分散，以避免包裹 反应物，，阴碍反应继续发生，c项正确。(3)由于反应生成的 I厂可与12发生反应1厂十1一→1互，可促进碘的溶解。(4)步骤 i产生的尾气为H.S和少量逸出的HI气体，可用Na()H溶液 或CuS(),溶液吸收。(5)步骤ⅲ为V,保护下的蒸馏操作，结束 时应先停止加热，耳关闭K,停止通入八2。(6)产率 理论产量×100，氨碘酸的实际产量为17×1.7X57%g,根 实际产量、 指反应方积式.可知其理论产量为×2×128g所以其产率 为117X1.7X57%×100%=117×1.7X57%×100%。（7)由 25×2X128 127 128 丁氢碘酸见光易分解，且易被氧化，所以应保存在棕色细口瓶 中，且密封保存。 答5·