精品解析：天津市扶轮中学2025-2026学年高一下学期化学练

高一化学统练（1） 一、选择题 1. SO2溶于水后所得溶液的性质是 A. 有氧化性，无还原性，无酸性 B. 有氧化性，有还原性，有酸性 C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性 2. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 。 A. S的漂白性 B. S的还原性 C. SO2的漂白性 D. SO2的还原性 3. 关于硫及其化合物的叙述正确的是 A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D. 常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸 4. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A. SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B. 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C. 将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D. 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 5. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向澄清的石灰水中通入少量气体 B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中 C. 气体通入溴水中 D. 氢硫酸中通入氯气 7. 下列叙述或操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗 D. 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2 8. 二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪 9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 A. 铜和浓硫酸反应 B. 铜和稀硫酸反应 C. 氧化铜和硫酸反应 D. 氯化铜和硫酸银反应 10. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 13. 下列说法正确的是 A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 B. SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥 C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D. 用浓H2SO4在白纸上写字，纸张变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性 14. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 15. 下列污染现象主要与NO2有关的是 A. 臭氧空洞 B. 水体富营养化 C. 光化学烟雾 D. 温室效应 16. 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A. SO2溶解于水 B. NO2溶解于水 C. CO2溶解于水 D. HCl溶解于水 17. 下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A. NO B. NO2 C. CO D. N2 18. NO2 溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 1:3 D. 3:1 19. 对于氨水的组成的叙述正确的是 A. 只含有氨分子和水分子 B. 只含有一水合氨分子和水分子 C. 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D. 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 20. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 21. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置 C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置 22. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散) A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定 23. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是 A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变棕黄色 24. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 25. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. 通入溶液中 B. 通入溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入已酸化的溶液中 26. Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO不是亚硝酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体 A. 全部 B. ①③④ C. ②③④ D. ①④ 27. 下列对于硝酸的认识中不正确的是 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与HNO3的反应属于置换反应 C. 金属与HNO3反应一般不产生氢气 D. 常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸 28. 下列叙述正确的是 A. 自然界中存在大量单质硅 B. 石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅 C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸碱发生化学反应 D. 自然界中二氧化硅都存在于石英矿中 29. 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的 A. 耐高温特性 B. 电学特性 C. 光学特性 D. 生物功能 30. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ） A. B. C. D. 二、非选择题： 31. 某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）： （1）装置A中反应的化学方程式是________。 （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是________。 （3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是________。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有________性。 （5）装置D的作用是________。 32. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________ （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________ （3）装置①中发生反应的化学方程式是_________ （4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________ （5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________ （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（ ） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 33. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。 请依据信息和转化关系，回答下列问题： （1）形成单质A的原子结构示意图为________，它的最高化合价为________。 （2）B的化学式为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为________。 （3）C的化学式为________，D的化学式为________。 （4）图中________反应（填写序号）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞，反应的离子方程式为________。 （5）A转化为B的条件是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学统练（1） 一、选择题 1. SO2溶于水后所得溶液的性质是 A. 有氧化性，无还原性，无酸性 B. 有氧化性，有还原性，有酸性 C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性 【答案】B 【解析】 【分析】溶于水后得到的溶液是亚硫酸溶液，亚硫酸是弱酸所以呈弱酸性，亚硫酸中硫元素为+4价，中间价态，故既具有氧化性又具有还原性。 【详解】A．亚硫酸溶液，有还原性，有氧化性，有酸性，A错误； B．亚硫酸溶液，有还原性，有氧化性，有酸性，B正确； C．亚硫酸溶液，有还原性，有氧化性，有酸性，C错误； D．亚硫酸溶液，有还原性，有氧化性，有酸性，D错误； 故选B。 2. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 。 A. S的漂白性 B. S的还原性 C. SO2的漂白性 D. SO2的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，答案选C。 3. 关于硫及其化合物的叙述正确的是 A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D. 常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.因二氧化硫的漂白原理是生成其他不稳定化合物，使颜色变化，加热能恢复原色，而次氯酸的漂白原理是利用其氧化性来氧化物质，加热颜色不恢复，A错；B.因硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，B错；C.因浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体比如氨气，还原性气体比如硫化氢，C错；D.铁和铝会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，D正确。答案选D。 【点睛】A．根据二氧化硫与次氯酸的漂白原理；B.根据硫的可燃性；C.根据浓硫酸的吸水性，可作干燥剂；D.根据钝化在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行。 4. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A. SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B. 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C. 将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D. 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与溴水发生反应，反应中S、Br元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水中的HClO具有强氧化性，将酚酞氧化使其变质，发生了氧化还原反应，因此再加NaOH溶液也不变红，B不符合题意； C．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应，（SO2过量时生成），消耗使溶液碱性减弱导致酚酞褪色，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．碘单质与KOH发生反应，I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，被消耗导致蓝色褪去，D不符合题意； 故答案选C。 5. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，选项A错误； B、亚硫酸钡在空气中易被氧化，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误； C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，选项C正确； D、石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意二氧化硫是酸性氧化物，与二氧化碳具有相似的性质，但区别于二氧化碳的性质是二氧化硫具有漂白性及还原性。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向澄清的石灰水中通入少量气体 B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中 C. 气体通入溴水中 D. 氢硫酸中通入氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量SO2气体，离子方程式是，A项错误； B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确； C．SO2气体通入溴水中，SO2化合价升高具有还原性，Br2具有氧化性，则离子方程式是，C项错误； D．氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误； 答案选B。 7. 下列叙述或操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗 D. 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A．浓硫酸稀释时要放在烧杯中稀释，不能放在量筒、容量瓶中稀释，错误；B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，其弱氧化性是氢元素体现的，错误；C．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，正确；D．浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，错误。 考点：考查浓硫酸的性质。 8. 二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪 【答案】D 【解析】 【详解】SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，D项正确； 答案选D。 【点睛】A为易错点，容易静态地认为二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合时，漂白性增强，而忽略了二氧化硫与氯水之间的氧化还原反应。 9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 A. 铜和浓硫酸反应 B. 铜和稀硫酸反应 C. 氧化铜和硫酸反应 D. 氯化铜和硫酸银反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应生成的二氧化硫有毒，会污染环境，A不符合题意； B．铜和稀硫酸不反应；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B不符合题意； C．氧化铜与硫酸生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且成本较低，C符合题意； D．氯化铜和硫酸银反应生成氯化银和硫酸铜，反应生成的氯化银会附着在微溶的硫酸银表面，阻碍反应的进行，且反应所需的硫酸银价格较高，生产成本高，D不符合题意； 故选C。 10. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫化钠溶液中硫离子分步水解生成硫化氢，硫化氢具有臭鸡蛋气味，因此溶液有臭味，A正确； B．氯气与水发生反应，电离出使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，具有强氧化性可漂白有色物质，因此溶液随后褪色，B正确； C．通入溴水中发生氧化还原反应，作还原剂体现还原性，并非漂白性使溴水褪色，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑，反应放热使体系温度升高，炭与热浓硫酸反应生成、气体，导致固体体积急剧膨胀，D正确； 答案选C。 11. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.二氧化硫的漂泊是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，A错误； B.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误； C.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C错误； D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，D正确； 答案选D。 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】X为一-种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和氧气反应生成SO3，则B是SO2，A、C结合选项分析。 【详解】由分析可知，X为硫酸，B为SO2、D为SO3。 A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁在室温下遇不能完全溶解，B错误； C．若A为碳单质，C与浓硫酸混合加热反应产生CO2、SO2、H2O，则将C通入少量的澄清石灰水中，过量CO2与Ca(OH)2反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此不能观察到有白色沉淀产生，C错误； D．工业上SO2转化为SO3的反应条件为温度为400~ 500℃、压强为常压，同时使用催化剂，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列说法正确的是 A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 B. SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥 C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D. 用浓H2SO4在白纸上写字，纸张变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，该反应不属于复分解反应，无法证明的酸性比强，A错误； B．具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，B错误； C．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此将通入品红溶液，溶液褪色后加热，无色物质分解，溶液会恢复原色，C正确； D．用浓硫酸在白纸上写字纸张变黑，是因为浓硫酸将纸张中的H、O元素按水的组成比脱去，仅体现脱水性，没有体现酸性和氧化性，D错误； 答案选C。 14. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加生成的白色沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，不一定是硫酸钡，无法确定一定有，A错误； B．加盐酸酸化的溶液时，若原溶液含有，也会生成氯化银白色沉淀，无法确定一定有，B错误； C．硝酸酸化的溶液是用于检验的试剂，没有白色沉淀只能说明不含，无法判断是否存在，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含、、等干扰离子，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可确定一定有，D正确； 故选D。 15. 下列污染现象主要与NO2有关的是 A. 臭氧空洞 B. 水体富营养化 C. 光化学烟雾 D. 温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 臭氧空洞与氟氯烃有关，故A错误； B. 水体富营养化与乱排放含N、 P、 K三种的物质有关，故B错误； C. 光化学烟雾与氮氧化物有关，符合题意，故C正确； D. 温室效应与CO2有关，故D错误； 答案选C。 16. 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A. SO2溶解于水 B. NO2溶解于水 C. CO2溶解于水 D. HCl溶解于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2溶解于水，发生反应：，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．NO2溶解于水，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，N元素化合价发生变化：部分NO2中+4价N被氧化为HNO3中+5价N，部分被还原为NO中+2价N，属于氧化还原反应，B正确； C．，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．溶于水发生电离，该过程属于化学变化，但反应前后各元素化合价未发生改变，故不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 17. 下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A. NO B. NO2 C. CO D. N2 【答案】B 【解析】 【分析】有图可知，收集气体从长导管进，短导管出，收集的是密度大于空气且与空气不反应的气体，即平均相对分子质量大于29的气体。 【详解】A．NO密度：  ，略大于空气但会与氧气迅速反应： ，不可用排空气法，A错误； B．NO2密度：  ，明显大于空气，不与空气反应符合向上排空气法要求，B正确； C．CO密度：  ，与空气接近，有毒，排空气法易泄漏且收集不纯，不适用，C错误； D．N2密度：  ，与空气接近，本身是空气主要成分，无法分离收集，不适用，D错误； 故答案选B。 18. NO2 溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 1:3 D. 3:1 【答案】A 【解析】 【详解】NO2 溶于水时发生如下反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，从反应中可以看出，3molNO2参加反应时，有1molN原子由+4价降低到+2价，有2molN原子由+4价升高到+5价，从而得出氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故选A。 19. 对于氨水的组成的叙述正确的是 A. 只含有氨分子和水分子 B. 只含有一水合氨分子和水分子 C. 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D. 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氨溶于水形成的水溶液称为氨水。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为铵根离子和OH-。水能微弱电离出H+和OH-，所以在氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子，故选D。 20. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 【解析】 【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确； B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误； C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误； D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误； 答案选A。 21. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置 C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误； B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确； C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误； D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误； 答案选B。 22. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散) A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】假设圆底烧瓶为VL，①中NH3的物质的量为：，NH3溶于水后，溶液体积为VL，则浓度为：； ②中NO2的物质的量为：，NO2溶于水后，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可得，生成HNO3为：，生成NO为：VL，则溶液体积为：VL-VL =VL，则浓度为：，所以浓度①=②。 答案选C。 【点睛】利用浓度的公式和方程式进行计算，注意不可以使用22.4L/mol进行计算，条件不是标准状况。 23. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是 A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变棕黄色 【答案】D 【解析】 【详解】向硝酸亚铁溶液中滴入稀盐酸发生的反应为酸性条件下溶液中的硝酸根离子与亚铁离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，铁离子在溶液中呈棕黄色，则反应时溶液的颜色变化应是溶液由浅绿色变为棕黄色，故选D。 24. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误； B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误； C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误； D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确； 故选D。 25. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. 通入溶液中 B. 通入溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入已酸化的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选； B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选； C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选； D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选； 故答案为B。 26. Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO不是亚硝酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体 A. 全部 B. ①③④ C. ②③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中的N为+2价，含低价N的物质如（N为-3价）被氧化可生成，正确； ② 亚硝酸中N为+3价，酸酐为，不是亚硝酸酐，正确； ③ 含高价N的物质如（N为+5价）被还原可生成，正确； ④ 本身是无色气体，正确； 符合题意的为①②③④，故答案选A。 27. 下列对于硝酸的认识中不正确的是 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与HNO3的反应属于置换反应 C. 金属与HNO3反应一般不产生氢气 D. 常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸和稀硝酸中氮元素为+5价，反应中可得到电子表现氧化性，二者都具有氧化性，A正确； B．置换反应要求单质与化合物反应生成新单质和新化合物，铜与硝酸反应生成硝酸铜、含氮氧化物和水，无新单质生成，不属于置换反应，B错误； C．硝酸是强氧化性酸，与金属反应时通常是氮元素得电子被还原为含氮化合物，而非氢离子得电子，因此一般不产生氢气，C正确； D．常温下铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止反应进一步进行，因此可用铁或铝制品盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 28. 下列叙述正确的是 A. 自然界中存在大量单质硅 B. 石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅 C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸碱发生化学反应 D. 自然界中二氧化硅都存在于石英矿中 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅为亲氧元素，自然界中不存在游离态的单质硅，硅元素主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，A错误； B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确； C．二氧化硅化学性质稳定，仅能与氢氟酸这一种酸反应，可与强碱反应，并不是能与所有酸碱发生反应，C错误； D．自然界中二氧化硅可存在于石英、玛瑙、水晶、硅石等多种物质中，并非都存在于石英矿中，D错误； 答案选B。 29. 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的 A. 耐高温特性 B. 电学特性 C. 光学特性 D. 生物功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．人造骨骼植入人体环境中使用，不需要耐高温性能，该用途与耐高温特性无关，A错误； B．人造骨骼的作用是替代原生骨骼发挥支撑、运动等功能，不需要用到电学相关特性，B错误； C．人造骨骼不需要具备透光、导光等光学相关性能，与光学特性无关，C错误； D．磷酸钙陶瓷成分与人体骨骼成分相近，具有良好的生物相容性，植入人体后无明显排斥反应，制造人造骨骼利用的是其生物功能，D正确； 故选D。 30. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正确； 故选D。 二、非选择题： 31. 某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）： （1）装置A中反应的化学方程式是________。 （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是________。 （3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是________。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有________性。 （5）装置D的作用是________。 【答案】（1） （2）除去装置中的氧气 （3）； （4）氧化 （5）进行尾气处理 【解析】 【小问1详解】 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、水、硫酸钠，故反应方程式为：； 【小问2详解】 二氧化硫容易被空气中氧气氧化为六价硫，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间的目的是除去装置中的氧气； 【小问3详解】 向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成白色沉淀；加入新制氯水，二氧化硫会被氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性； 【小问5详解】 二氧化硫有害，故需要使用碱液吸收进行尾气处理，装置D的作用是进行尾气处理。 32. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________ （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________ （3）装置①中发生反应的化学方程式是_________ （4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________ （5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________ （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（ ） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】 ①. 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 ②. 通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ③. Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O ④. 将NO2转化为NO ⑤. 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO ⑥. 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 ⑦. acd 【解析】 【分析】要验证浓硝酸可以将NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以。装置①为铜和浓硝酸反应生成NO2的装置，经②与水发生反应生成NO，再分别通过浓硝酸和稀硝酸，进行验证试验；由于氮氧化物均为有毒物质，所以均需要尾气处理。 【详解】（1）氮氧化物均为有毒气体，均需要尾气处理，根据已知，NO不能被NaOH吸收，而NO2可以，则装置⑥为NaOH吸收NO2的装置，则④中盛放的为浓硝酸，将NO氧化成NO2，装置③中为稀硝酸，不能将NO氧化，而NO不溶于水，排水法收集。答案为3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液； （2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出； （3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2 H2O； （4）装置①为铜和浓硝酸反应生成NO2的装置，经②与水发生反应生成NO。所欲装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO。 （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；答案为装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色； （6）要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中NO2的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化；答案为acd。 33. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。 请依据信息和转化关系，回答下列问题： （1）形成单质A的原子结构示意图为________，它的最高化合价为________。 （2）B的化学式为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为________。 （3）C的化学式为________，D的化学式为________。 （4）图中________反应（填写序号）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞，反应的离子方程式为________。 （5）A转化为B的条件是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ④ ②. （5）点燃（或加热） 【解析】 【分析】A是地壳中含量仅次于氧的非金属单质，晶体结构与金刚石相似，可得A为Si（硅单质），结合转化关系可推出其余物质：A（Si）和氧气反应生成B(SiO2)，和碳高温还原得到Si和CO，因此B为​​，E为；和CaO高温反应生成硅酸钙，因此C为​​；和NaOH反应生成硅酸钠和水，因此D为。 【小问1详解】 单质A（Si）的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，原子结构示意图为；Si最外层有4个电子，最高化合价为 ； 【小问2详解】 B的化学式为 ​​，B和碳反应生成A和E的化学方程式为； 【小问3详解】 C的化学式为 ，D的化学式为 ； 【小问4详解】 玻璃中含，磨口玻璃塞裸露的会和碱反应，对应图中 ④ 反应；反应的离子方程式为，其中生成的硅酸钠是矿物胶，会粘住瓶塞，因此碱液试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 【小问5详解】 A（Si）转化为B（）是硅与氧气的反应，反应条件为点燃（或加热）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $