天津市宁河区芦台第一中学2025-2026学年第二学期6月月考 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期6月月考卷 高一化学 第I卷（共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案) 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅 B.燃煤中加入生石灰可减少$O,的排放，降低酸雨的形成风险 C.华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯是一种新型化合物 D.普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 2.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B.麦芽糖和蔗糖的分子式为C12H22O11,两者互为同分异构体 C.油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 3.下列有关煤和石油说法不正确的是 A.石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子 B.煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化 C.可以用KMnO4溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油 D.煤的气化将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程 4.二硫化碳(CS2)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2,其反应为 2S2+CH4=CS2+2H2S。下列说法不正确的是 A.S2和S。均是硫元素的同素异形体 B.CH4分子为平面四边形 C.二硫化碳的电子式为SC:S D.S2的结构示意图为 416 1 5.维生素A的结构简式为 思、巴，0阳，维生素A常作为保健药物，缓解 视觉疲劳，下列有关维生素A的叙述正确的是 A.维生素A含有3种官能团 B.维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1mol维生素A最多可以和5molH2加成 D.维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 6.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s)=4M(g)+2N(g)。 X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述不正确的是 c(X)/(mol-L') A.前5minM的平均反应速率为0.2 molL'.min 1.25b B.反应达到平衡状态时，X的转化率为60% 0.5 C.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 012345tmin D.其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 7.有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，下列说法不正确的是 A.K和N结构相似，互为同系物 B.等质量三种烃完全燃烧，消耗O,最多的是K C.M能与溴水发生加成反应使其褪色 D.除去K中混有的M,可通入酸性KMO:溶液 8.从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 结晶、过滤 ③ 母液Mg(OD, ⑤ ⑥ 海水 ② +MgCL,溶液 MgC,6H,0脱水MgC马 ⑦电解 贝壳→生石灰巴石灰乳 Mg 下列说法不正确的是 A.步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B.步骤④发生反应的离子方程式为OH+Ht=H2O C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D.步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 2 CH 9.已知二羟甲戊酸(HOCH2一 CHCH2C0OH)是合成青蒿素的原料之一，下列 OH 关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应 B.既能发生加成反应，又能发生取代反应 C.不能与乙醇发生酯化反应 D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2 10.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是() A.铝热反应体现了铝的还原性 续条 B.铝热反应可用于治炼某些高熔点金属 氯酸钾 氧化铁和铝粉 C.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 的浚合物 密 D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 蒸发皿 11.下列说法不正确的是 A.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入Na,CO3溶液 B.确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应 C.鉴别已烷、己烯、乙酸、CC14四种无色液体的方法：分别加入溴水 D.除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通过酸性KMnO,溶液洗气 12.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其 合成方法如图，下列说法正确的是 OH 浓硫酸 一CH3 +CH,COOH COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.水杨酸的分子式是：CH8O3 B.乙酰水杨酸可以与NaOH溶液反应 C.该反应是酯化反应 D.1mol水杨酸与足量的钠反应，产生22.4L氢气 3 13.下列过程的方程式书写正确的是 A.乙酸与乙醇反应：CH,C00H+CH,CH,18OH、酸CH,C018OCH,CH, B.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C.常温下，向浓硝酸中加入铁：Fe+4H+NO,=Fe3++NO,个+2H,O 电解 D.工业治炼单质铝：2A2O3(熔融)冰晶石 4A1+302t 14.山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A.山梨酸的分子式为CH,O2 OH B,山梨酸与丙烯酸( )互为同系物 OH C.1mol山梨酸与Na反应最多生成0.5molH2 D.1mol山梨酸最多可以与3 mol Br,发生加成反应 15.下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略 去部分生成物和反应条件)，其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A.常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 B.甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C.甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D.甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 16.某有机物分成两等分，一份与足量的金属钠反应，得到V1L气体；另一份与足量的 NHCO3溶液反应得到气体V2L(同温、同压)，若V1=V2>0,则该有机物可能是 A.HOCH2-CH2OH B.CH3COOH C.HOOC-CH2CH2OH D.HOOC-COOH 4 第II卷（共52分） 二、填空题 17.(18分)现以乙烷为主要原料合成化合物G,其合成路线如图所示： CH,CH, CH,cH,C②cH=c4 B (1)步骤①的反应试剂和条件是 ，化合物D的官能团的电子式为 (2)化合物E的官能团名称是 可以用 (填一种试剂名称)检验该官 能团的存在。 (3)步骤③的反应类型为， 将D直接转化为F可加入（填一种试剂 的化学式)溶液。 (4)写出步骤（④的化学方程式： (5)化合物H是化合物A的同系物，且相对分子质量相差42，则H的分子式是 (6)化合物G由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，则G的属于羧酸 的同分异构体的结构简式为 (写出所有符合条件的羧酸的结构简式)。 bdo8d0 5 18.(18分)I.为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹 持装置省略)。 双氧水 光亮铜丝网 硫 5 出 MnO, E 热水 A B E 请回答下列问题： (1)装置B的作用是 装置C采用热水浴加热的方式，其优点是 (任写一条) (2)实验时装置D中的铜丝网出现 现象。实验结束后，检测装置E中 收集到的液体时，发现滴加紫色石蕊试液变红色，则可能是生成了 (写名称)。 Ⅱ海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 粗盐 →精盐→氯碱工业 海水 通入 NaBr 通]→50水溶液及啊B 母液 Mg(OH), →MgC,·6H,0→无水MgCL (3)若粗盐中的杂质主要为CaCl2、Mgs04。则粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试 剂为①Na,CO,;②Ba(OH),;③稀盐酸。其合理的加入顺序为 (填编号)。 从氯化钠溶液获得氯化钠晶体的操作名称为 (4)海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用$02水溶液吸收，该反应的离子方 程式为 (5)海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将 少量海带置于_（填仪器名称）中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯 化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下【2发生歧化反应生成I厂和O，再加入过量稀硫 酸可生成含I2的悬浊液，生成L2的离子方程式为 6 19.(16分)近年来，利用合成气（主要成分为C0、C02和H2)在催化剂作用下合成甲醇 (CH,OH)技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：C02(g)+3H(g)三CHOH(g)+H,O(g),请回答下列问题： (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填T”或T) (2)采取下列措施，能使反应1的反应速率减小的是 (填字母) A.及时分离出甲醇B.增大容器压强 C.升高温度 D.选择高效催化剂 E.恒温恒容，充入ArF.恒温恒压，充入Ar (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,发生反 应Ⅱ，充分反应5min达平衡。 ①能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) A.CH,OH的体积分数不再发生变化 B、2molC=O键断裂的同时断裂2mol0-H键 C.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 D.容器中混合气体的密度不再变化 E.容器中混合气体的总压强不再变化 @测得平衡混合物中CH,OH体积分数为30%，则0~5min内，v(CH,OH)= mol.L.min',反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为 7 (4)H,还原C0电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH,OH)的工作原理如图所示： 负载 H2 多孔碳棒 :: CH3OH H2SO :H20 ①通入H2的一端是电池的 极（填“正或“负）。 ②通入C0的一端发生的电极反应式为 ③当反应中生成0.5mol甲醇时，外电路中通过的电子的物质的量为 8