精品解析：天津市武清区天和城实验中学2023-2024高一下学期第一次月考化学试题

2023-2024高一年级下学期第一次形成性练习化学学科 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，故A正确； B．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，故B错误； C．计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故C错误； D．特种镁合金是性能优良的金属材料，不属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选A。 2. 下列关于硫及其化合物说法中不正确的是 A. 硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 B. 工业上煅烧黄铁矿()生产 C. 将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化 D. 能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液褪色，两者褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质与铁单质反应生成FeS，S的化合价由0价降低为-2价，化合价降低，被还原，体现硫单质的氧化性，故A说法正确； B．工业上煅烧黄铁矿生成SO2，其反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故B说法正确； C．铝为活泼金属，铝片放入浓硫酸中因发生钝化反应，保护内部铝单质，故C说法正确； D．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，两者褪色原理不同，故D说法错误； 答案为D。 3. 下列关于硫元素叙述正确的是 A. 空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 浓硫酸与S反应为，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C. Cu和S共热形成 D. 把足量的铜粉投入只含的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量排放到空气中会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧气氧化为强酸硫酸，酸性增强，因此酸雨的pH随时间增长而减小，A错误； B．该反应中浓硫酸只被还原为，没有生成对应的硫酸盐，因此只表现强氧化性，不表现酸性，B错误； C．S的氧化性较弱，与变价金属Cu共热时，只能将Cu氧化为+1价，生成，C正确； D．随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，因此2mol 无法完全参与反应，生成的物质的量小于1mol，标准状况下体积小于22.4L，D错误； 故选C。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法错误的是 A. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】C 【解析】 【详解】A．在雷雨天，空气中的N2与O2可在闪电条件下反应生成NO，A正确； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．自然固氮使通过闪电条件使氮气转化为NO，人工固氮是将N2转化为NH3，C错误； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选C。 5. 下列关于氮氧化物的说法正确的是 A. NO、NO2可在大气中可稳定存在 B. NO、NO2均为大气污染气体 C. NO、NO2均易溶于水 D. NO、NO2均能与水发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，A项错误； B．NO、NO2均能形成酸雨，会污染空气，B项正确； C．一氧化氮难溶于水，C项错误； D．一氧化氮不与水发生反应，D项错误； 故选B。 6. 下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A. 用水吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾 B. 工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在 C. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾，故A错误； B．工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正确； C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确； D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正确； 故答案为：A。 7. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同 B. 铵盐都不稳定，受热分解都生成 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸浓度降低是因为其具有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增加，浓盐酸浓度降低是因为其具有挥发性，溶质挥发，二者原因不同，A错误； B．铵盐不稳定受热易分解，但不一定都生成，比如受热分解可发生氧化还原反应，不生成，B错误； C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解生成红棕色，溶解在浓硝酸中使溶液显黄色，C正确； D．蔗糖与浓硫酸反应生成黑色碳单质，体现浓硫酸的脱水性，后续碳与浓硫酸反应生成、体现强氧化性，该过程不体现吸水性，D错误； 答案选C。 8. 如图装置，烧瓶中充满气体X，烧杯和胶头滴管中装有液体Y，挤压胶头滴管后，下列说法合理的是 气体X 液体Y 烧瓶内现象 装置 A NaOH溶液 无明显现象 B 和（体积比为） 滴有酚酞试液的溶液 充满无色溶液 C 滴有紫色石蕊试液的溶液 充满红色溶液 D HCl 水 无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与溶液反应使烧瓶内压强减小，形成喷泉，烧瓶充满无色溶液，并非无明显现象，A错误； B．体积比为的和与水恰好发生反应，无气体剩余，烧瓶被溶液充满，生成的呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，故溶液为无色，B正确； C．极易溶于水且与水反应生成弱碱，溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，故烧瓶充满蓝色溶液，C错误； D．极易溶于水，使烧瓶内压强急剧减小，形成喷泉，最终水充满烧瓶，并非无明显现象，D错误； 故选B。 9. 是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关的描述中正确的是 A. 氨与浓硫酸、浓盐酸等酸相遇会产生大量白烟 B. 工业上可以用为原料合成硝酸 C. 氨气极易溶于水，因此可用作制冷剂 D. 液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸属于难挥发性酸，氨与浓硫酸相遇不会产生大量白烟，仅与浓盐酸等挥发性酸相遇才会产生白烟，A错误； B．工业上采用氨氧化法制硝酸，以为原料，经催化氧化生成、被氧化为、与水反应得到硝酸，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，与氨气极易溶于水不存在因果关系，C错误； D．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3 D. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下硝酸盐具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，选项A正确； B．碱能使石蕊试液变蓝色，因此某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，选项B正确； C．1molN2与3molH2反应不能生成2molNH3，因为反应可逆，选项C不正确； D．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，选项D正确； 答案选C。 11. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因 C. 化学反应过程中一定伴随能量变化 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热只是引发反应的条件，与反应吸热还是放热无必然关系，例如木炭燃烧需要加热但属于放热反应，A错误； B．化学反应中能量变化的主要原因是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量存在差值，仅化学键断裂不是能量变化的主要原因，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，二者能量不可能完全相等，因此化学反应过程中一定伴随能量变化，C正确； D．反应物质量越大，参与反应的物质的量越多，对应的能量变化总和越大，能量变化大小与反应物质量正相关，D错误； 故选C。 12. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 【答案】B 【解析】 【详解】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g÷65g/mol＝0.3mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。故选B。 13. M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 选项 假设 结论 A 为 可能是溶液 B 为 可能是 C 为 可能是 D 为 可能是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果M为CO2、X为NaOH，过量CO2和NaOH溶液反应生成N为NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Z为Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，符合图中转化关系，A正确； B．如果N为Na2SO3、X为SO2，M为NaOH时，NaOH和少量SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反应生成Z为NaHSO3，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3，符合图中转化关系，B正确； C．如果M为Cl2、N为FeCl2，氯气具有氧化性，能和Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，不符合图中转化关系，C错误； D．如果X为O2、Z为SO2，M为H2S时，H2S和O2反应生成N为S，S在O2中燃烧生成SO2，H2S和SO2反应生成S，符合图中转化关系，D正确； 故答案为：C。 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误； B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误； C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误； D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确；故选D。 15. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．制取氨气发生装置 B．制备并收集少量 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口冷却后会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．能与水发生反应，不能用排水法收集，应选用向上排空气法收集，B错误； C．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热，应在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．氨气难溶于，导管插入下层中可防止倒吸，氨气逸出后被上层水吸收，可用于吸收多余氨气，D正确； 故选D。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水中加入氯化亚铁溶液： B. 溶于氢碘酸： C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： D. 少量Fe和稀的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化铵，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．与氢碘酸反应时，生成的会和发生氧化还原反应，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，也会和反应，选项漏写该部分反应，正确离子方程式为，C错误； D．少量Fe与稀硝酸反应时，硝酸过量，Fe被氧化为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 17. 下列说法中正确的是 A. 加入盐酸有气体生成，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有 B. 某溶液加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不消失，证明原溶液中一定存在 C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液 D. 向某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口呈红色，则该溶液中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．、与盐酸反应均能生成，可使澄清石灰水变浑浊，、与盐酸反应生成的也能产生相同现象，A错误； B．加入产生的不溶于稀的白色沉淀，可能是（原溶液含），也可能是被氧化为后生成的，无法证明一定存在，B错误； C．焰色反应呈黄色仅说明溶液中含，溶质不一定是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，C错误； D．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口呈红色，说明产生了，可证明原溶液一定含，D正确； 故选D。 18. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 二、填空题（本题包括四道大题，共49分） 19. 某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。 （1）所发生的反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）参加反应的A和B的总能量________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。 （3）该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来。 （4）该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。 （5）下列变化与上述热量变化相同的有________（填序号）。 ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥在中燃烧 【答案】（1） 放出 （2） 高于 （3） 热能 （4） 低于 （5）①⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 U形管甲处液面下降、乙处液面上升，说明广口瓶内空气受热压强增大，可推知A和B的反应放出热量。 【小问2详解】 放热反应的能量特征为反应物总能量高于生成物总能量，二者的能量差以热量形式释放。 【小问3详解】 该反应为放热反应，反应过程中反应物储存的化学能转化为热能释放出来。 【小问4详解】 反应的焓变断裂反应物化学键吸收的总能量形成生成物化学键放出的总能量，放热反应，因此断裂反应物化学键吸收的能量低于形成生成物化学键放出的能量。 【小问5详解】 需选择属于放热反应的过程：①铝片与稀盐酸的反应为活泼金属与酸的反应，属于放热反应；②晶体与晶体的反应为典型吸热反应；③浓硫酸溶于水放热但属于物理变化，不是化学反应；④氯酸钾分解制氧气为分解反应，属于吸热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，属于放热反应；⑥在中燃烧属于燃烧反应，为放热反应，因此选①⑤⑥。 20. 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）写出仪器A的名称___，写出此实验中制备SO2化学方程式___。 （2）C中的现象是___，此实验证明SO2是___气体。 （3）D中的反应现象证明SO2有___性；F中的现象是___，G中SO2与碘水反应的方程式：___。 （4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ③. 石蕊变红 ④. 酸性 ⑤. 漂白 ⑥. 酸性KMnO4溶液褪色 ⑦. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ⑧. SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】 【分析】实验室制备SO2并验证SO2某些性质，B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；C中二氧化硫与水反应生成亚硫酸遇石蕊试液变红；D中品红溶液褪色；E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；F中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去；G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；H为尾气处理装置，二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。据此分析解答。 【详解】(1)装有浓硫酸的仪器A为分液漏斗，装置B中生成SO2 化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； 答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。 (2)C中SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液变红，说明SO2是酸性气体； 答案为：石蕊变红；酸性。 (3)D中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，因为SO2有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液的紫色褪去，G中SO2与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI； 答案为：漂白；酸性KMnO4溶液褪色；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 。 (4) SO2气体有毒性，为防SO2污染空气，尾气中的SO2用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O； 答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。 【点睛】掌握二氧化硫的酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性是解答本题的关键，二氧化硫使品红褪色是漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色是还原性。 21. 某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究催化氧化反应。 A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、 （1）装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是________。 （2）装置D的名称是________，其所装试剂是________。 （3）装置E中发生反应的化学方程式是________。 （4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是________，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：________。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 固体 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A用于制取氧气，C中干燥剂为浓硫酸，B中制取氨气，装置D的名称为球形干燥管，其所装试剂是NaOH固体，装置E中发生氨的催化氧化反应生成NO，F中发生2NO+O2=2NO2，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问1详解】 装置A用于制取氧气，其发生反应为二氧化锰催化过氧化氢生成氧气和水，化学方程式是； 【小问2详解】 装置D的名称是球形干燥管，其所装试剂是氢氧化钠固体，用于干燥生成的氨气； 【小问3详解】 装置E中发生反应为氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，化学方程式是； 【小问4详解】 生成红棕色气体反应为NO和氧气生成二氧化氮，化学方程式是， G中溶液变成蓝色的原因为硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO、水，。 22. 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出）945 kJ、436 kJ的热量，则断开1 mol N-H吸收的热量为________kJ。利用该反应制备标况下时，吸收的热量为________kJ。 （2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能。 （3）氢气燃烧时放出大量的热。若断开1 mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1 mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1 mol水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 391 ②. 1116 （2）化学 （3）B 【解析】 【小问1详解】 反应为，由能量图可知该反应吸热，；反应焓变反应物总键能和-生成物总键能和，设断开键吸收热量为，则：，解得；标况下物质的量为，生成时吸热，因此生成吸收热量为； 【小问2详解】 太阳光分解海水时，水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能储存在产物中； 【小问3详解】 氢气燃烧反应为，属于放热反应，因此；焓变反应物总键能和-生成物总键能和，即，可得，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024高一年级下学期第一次形成性练习化学学科 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 2. 下列关于硫及其化合物说法中不正确的是 A. 硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 B. 工业上煅烧黄铁矿()生产 C. 将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化 D. 能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液褪色，两者褪色原理相同 3. 下列关于硫元素叙述正确的是 A. 空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 浓硫酸与S反应为，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C. Cu和S共热形成 D. 把足量的铜粉投入只含的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法错误的是 A. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 5. 下列关于氮氧化物的说法正确的是 A. NO、NO2可在大气中可稳定存在 B. NO、NO2均为大气污染气体 C. NO、NO2均易溶于水 D. NO、NO2均能与水发生反应 6. 下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A. 用水吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾 B. 工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在 C. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿 7. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同 B. 铵盐都不稳定，受热分解都生成 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性 8. 如图装置，烧瓶中充满气体X，烧杯和胶头滴管中装有液体Y，挤压胶头滴管后，下列说法合理的是 气体X 液体Y 烧瓶内现象 装置 A NaOH溶液 无明显现象 B 和（体积比为） 滴有酚酞试液的溶液 充满无色溶液 C 滴有紫色石蕊试液的溶液 充满红色溶液 D HCl 水 无明显现象 A. A B. B C. C D. D 9. 是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关的描述中正确的是 A. 氨与浓硫酸、浓盐酸等酸相遇会产生大量白烟 B. 工业上可以用为原料合成硝酸 C. 氨气极易溶于水，因此可用作制冷剂 D. 液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质 10. 下列说法不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3 D. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 11. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因 C. 化学反应过程中一定伴随能量变化 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 12. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 13. M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 选项 假设 结论 A 为 可能是溶液 B 为 可能是 C 为 可能是 D 为 可能是 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 15. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．制取氨气发生装置 B．制备并收集少量 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气 A. A B. B C. C D. D 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水中加入氯化亚铁溶液： B. 溶于氢碘酸： C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： D. 少量Fe和稀的反应： 17. 下列说法中正确的是 A. 加入盐酸有气体生成，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有 B. 某溶液加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不消失，证明原溶液中一定存在 C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液 D. 向某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口呈红色，则该溶液中一定有 18. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 二、填空题（本题包括四道大题，共49分） 19. 某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。 （1）所发生的反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）参加反应的A和B的总能量________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。 （3）该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来。 （4）该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。 （5）下列变化与上述热量变化相同的有________（填序号）。 ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥在中燃烧 20. 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）写出仪器A的名称___，写出此实验中制备SO2化学方程式___。 （2）C中的现象是___，此实验证明SO2是___气体。 （3）D中的反应现象证明SO2有___性；F中的现象是___，G中SO2与碘水反应的方程式：___。 （4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。 21. 某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究催化氧化反应。 A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、 （1）装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是________。 （2）装置D的名称是________，其所装试剂是________。 （3）装置E中发生反应的化学方程式是________。 （4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是________，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：________。 22. 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出）945 kJ、436 kJ的热量，则断开1 mol N-H吸收的热量为________kJ。利用该反应制备标况下时，吸收的热量为________kJ。 （2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能。 （3）氢气燃烧时放出大量的热。若断开1 mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1 mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1 mol水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $