2026年山东淄博市中考化学一轮复习--盐化肥综合测试B卷

盐 化肥-综合测试B卷 一、选择题 1．水稻结穗灌浆时，适当补充钾元素可提高产量和品质。下列化肥中属于钾肥的是 A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．NH4H2PO4 2．关于盐说法正确的是 A．盐中一定有原子团 B．盐和碱一定能发生反应 C．盐溶液一定显中性 D．盐中元素以化合态存在 3．某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象。 分析实验，以下结论中不合理的是 A．可能含有 B．可能有K+ C．一定有H+、Mg2+ D．一定没有Cu2+、Fe3+、OH-、 4．除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 HCl 通入氢氧化钠溶液 B CaO CaCO3固体 加水，过滤 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加过量的铜粉，过滤 D KNO3溶液 KOH溶液 加适量的CuSO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A．反应①一定生成红色固体 B．反应②一定是复分解反应 C．反应③④可以都生成沉淀 D．甲和丙可以发生化学反应 6．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B HCl C CO CuO D Zn Cu HCl A．A B．B C．C D．D 7．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A． B． C． D． 8．“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 9．下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离和KCl的固体混合物 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 检验溶液中混有 取样，滴加溶液，观察现象 C 鉴别和固体 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去中少量的CO 通入氧气后点燃 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型均正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多症  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑  复分解反应 B．正常雨水显酸性  H2O+CO2=H2CO3    化合反应 C．比较铜和银的金属活动性  Cu+2AgCl=2Ag+ CuCl2  置换反应 D．钟乳石、石笋形成原理  CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2  化合反应 11．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．    氯化钠    食盐 B．    碳酸氢钠    小苏打 C．    碳酸钠    纯碱 D．    氢氧化钠    烧碱 12．实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH=2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．已知图中物质均为初中化学常见的物质。其中X与C组成元素相同，D是黑色固体(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．转化过程涉及的反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应 B．物质A在发生反应I的前后质量和化学性质均不变 C．物质D与物质C能反应生成蓝色沉淀 D．将稀硝酸换成稀盐酸，也能产生蓝色沉淀 14．宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 15．下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 二、非选择题 16．我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，其溶解度曲线如图所示，请回答： (1)代表碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)曲线。 (2)时，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 (3)冬天捞“碱”，需要经过___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 17．侯德榜，著名制碱专家，创立了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铁两种产品，提高了制碱原料的利用率。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对纯碱(碳酸钠)和氯化镁的有关知识进行了如下梳理。请回答有关问题。 (1)从物质分类角度分析，纯碱和氯化铵都属于___________。 (2)氯化铵中含有的阳离子的符号为___________；在农业上，氯化铵用作氮肥时，对农作物起的主要作用是___________。 (3)鉴别纯碱和氯化铵可以采用的简单方法是___________。 (4)纯碱有天然的，也有用化学方法合成的。在实验室通过化学方法获得碳酸钠的化学方程式为___________。 18．今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)三种常见的氮肥：①硝酸铵；②尿素[CO(NH2)2]；③氯化铵，含氮量最大的是___________(填序号)。 (2)兴趣小组同学对一袋商标模糊的硝酸铵化肥样品中硝酸铵含量进行探究。 【资料】硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2。 【实验过程】准确称取10.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示(样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应)。 时间/s 0 20 40 60 80 100 120 溶液增加的质量/g 0 0.7 1.2 1.5 1.7 1.7 m 【数据处理】 ①表格中m=___________。 ②计算此化肥中硝酸铵的质量分数___________(写出计算过程)。 【反思交流】 化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议___________。 19．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。如图1是利用海洋资源进行的生产纯碱的流程(贝壳的主要成分为，其他反应产物已略去)。 (1)反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应，写出反应③的化学方程式：_______。 (2)通常情况下，水能溶解约二氧化碳或氨气。现向精制饱和食盐水中通入和两种气体的顺序是_______，理由是_______。 (3)结合图2分析，沉淀池中发生反应析出晶体的主要原因是_______。 (4)由母液得到氯化铵固体时，进行的系列操作包含加热浓缩、_______(写操作)、过滤洗涤，在氯化氢气流中干燥。 (5)写出反应④的化学方程式：_______。 20．海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“制镁”、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)海水淡化： 图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法中，不正确的是_______(单选)。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后，右侧海水中的溶质质量增多 (2)海水提镁： 海水中含有丰富的被誉为“国防金属”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水中提取镁的过程如下图所示： 在上述转化过程中，反应③的化学方程式为_______。海水制镁须经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是_______。 (3)海水晒盐： 我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。 ①从海水中获得食盐的基本原理是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列有关说法中，正确的是__________(单选)。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 (4)海水“制碱”： 1926年，我国著名化学家_______先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度_______氯化钠溶解度(填“>”、“=”或“<”)。 ②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)。 ③将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_______NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用_______(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理：_______，_______。 21．实验探究题：碳酸氢铵哪儿去了？ 【资料信息】 ①纯净的碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种无味、易溶于水的白色固体。其特点是在低温、干燥的条件下，能稳定存在。但是，当温度稍高(10℃以上)或湿度稍大，碳酸氢铵就易消失；碳酸氢铵不能使湿润的酚酞试纸变红色。②氨气(NH3)能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气。③二氧化碳(CO2)气体能使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢铵气体也能使澄清石灰水变浑浊。 【探究过程】 提出问题：碳酸氢铵加热会消失，此过程发生的变化是物理变化还是化学变化？ (1)做出假设： 猜想一：碳酸氢铵受热消失，是由于它变成了碳酸氢铵蒸气，发生了_______变化。 猜想二：碳酸氢铵受热消失，是由于它变成了别的物质，发生了_______变化。 (2)收集证据： 实验内容和步骤 实验现象 实验结论、解释 将干燥的碳酸氢铵在试管中加热 管口有水珠 有_______生成 将湿润的酚酞试纸放于试管口 酚酞试纸变红色 有_______生成 将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触 酚酞试纸不变色 (3)获得结论：_______。 (4)交流评价： ①实验步骤“将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触”，其目的是_______。 ②若碳酸氢铵加热有二氧化碳生成，能不能根据“将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊”这一现象判断碳酸氢铵加热属于什么变化？_______，原因是_______。 ③实验证明，碳酸氢铵加热确有二氧化碳生成，写出碳酸氢铵加热反应的符号表达式：_______。 ④碳酸氢铵是农业上常用的一种化肥，根据本次实验探究，你认为在使用或储存碳铵时应注意什么问题？_______。 22．农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为，请计算。 (1)尿素的相对分子质量：___________。 (2)尿素中碳、氢元素的质量比：___________。 (3)尿素中氮元素的质量分数：___________(保留到)。 (4)某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克？(写出计算过程，计算结果保留至整数) 23．农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥（含有硝酸钙和硝酸铵）进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤（化肥中其他成分易溶于水，并且不会与Na2CO3反应），得到沉淀的质量如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 Na2CO3溶液质量（g） 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量（g） 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 (1)第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因_______。 (2)计算化肥样品中硝酸铵的质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《盐 化肥-综合测试B卷》参考答案： 1．C 【知识点】常见化肥的种类及性质 【详解】A.NH4HCO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项不符合题意； B.Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，选项不符合题意； C.K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，选项符合题意； D.NH4H2PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项不符合题意。 故选：C。 2．D 【知识点】盐的定义、盐类参与的反应 【详解】A、盐中不一定含有原子团，如氯化钠是盐，不含原子团，故选项说法错误； B、碱和盐之间不一定能发生反应，比如说氢氧化钠和氯化钠之间交换成分没有气体、沉淀或水生成，不发生反应，故选项说法错误； C、盐溶液不一定显中性，也可能是酸性或碱性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误； D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，元素以化合态存在，故选项说法正确。 故选D。 3．A 【知识点】盐类参与的反应、溶液中物质是否共存相关判断、常见物质的颜色 【分析】（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；说明溶液中不含铜离子、铁离子，铜离子是蓝色的，铁离子是黄色的； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；说明溶液中含氢离子和镁离子，氢离子先与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，待氢离子完全反应后，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢离子、镁离子均能与氢氧根离子反应，不能共存，故溶液中一定不含氢氧根离子； （3）向（2）反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。 【详解】A、由分析可知，溶液中一定含氢离子、镁离子，一定不含铜离子、铁离子、硫酸根离子、氢氧根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含硝酸根离子，符合题意； B、由以上实验，无法确定溶液中是否含钾离子，故可能含钾离子，不符合题意； C、由分析可知，溶液中一定含氢离子，镁离子，不符合题意； D、由分析可知，溶液中一定不含铜离子、铁离子、氢氧根离子、硫酸根离子，不符合题意。 故选A。 4．C 【知识点】金属与盐溶液反应、生石灰的性质及用途、碱的通性、盐类参与的反应 【详解】A、通入氢氧化钠溶液，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，该方案得不到目标产物CO2，A错误； B、加水，CaCO3不溶于水也不与水反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，过滤，得到CaCO3而不是目标产物CaO，B错误； C、加过量的铜粉，Cu(NO3)2与铜粉不反应，AgNO3与铜粉反应生成Cu(NO3)2、Ag，过滤可以除去过量的铜粉以及生成的Ag，剩余溶液是Cu(NO3)2溶液，该方案可以与除去AgNO3，C正确； D、加适量的CuSO4溶液，KNO3与CuSO4不反应，KOH与CuSO4刚好完全反应生成Cu(OH)2沉淀、K2SO4，过滤可以除去Cu(OH)2沉淀，剩余溶液的溶质有KNO3与K2SO4，该方案除去了KOH但引进了新的杂质K2SO4，D错误。 故选：C。 5．D 【知识点】碱的通性、复分解反应的定义、物质推断的综合应用、金属与盐溶液反应 【分析】已知丁可配制农药波尔多液，所以丁为硫酸铜或氢氧化钙，甲的粉末为黑色且能与丁发生反应，所以甲是铁，丁是硫酸铜，乙能够与甲反应且能一步转化为丁，所以乙是硫酸，丙能与硫酸和硫酸铜发生反应，所以丙为碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等），带入验证，推理正确。 【详解】A、反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，A选项正确，不符合题意； B、反应②是硫酸一步转化为硫酸铜，该反应可以是硫酸与氧化铜或氢氧化铜发生反应，生成硫酸铜和水，这两个反应均符合复分解反应的定义，两种化合物通过交换成分生成另外两种新化合物，B选项正确，不符合题意； C、丙可以是氢氧化钡，反应③为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应④为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故反应③④可以都生成沉淀，C选项正确，不符合题意； D、由分析可知，甲为铁，丙为碱，二者不能发生反应，D选项错误，符合题意。 故选D. 6．C 【知识点】复分解反应发生的条件、碳及其化合物间相互转化、金属与盐溶液反应、盐类参与的反应 【详解】A、甲-乙：硫酸和硫酸钠相互交换成分不能结合生成沉淀、气体或水，不能反应；乙-丙：硫酸钠和氢氧化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丙-丁：氢氧化钠和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；甲-丁：硫酸和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丁→乙：硫酸银微溶于水，硫酸银能与氯化钠反应生成难溶性的氯化银和硫酸钠，不符合题意； B、甲-乙：氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾；乙-丙：碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾；丙-丁：氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水；甲-丁：氯化钙和盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丁→乙：盐酸不能转化为碳酸钾，不符合题意； C、甲-乙：一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；乙-丙：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳；丙-丁：碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；甲-丁：碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；丁→乙：氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，符合题意； D、甲-乙：锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁；乙-丙：铁比铜活泼，铜与氯化亚铁不反应；丙-丁：在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应；甲-丁：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；丁→乙：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。 故选C。 7．D 【知识点】复分解反应的实质与应用、二氧化碳与水的反应及实验、碳及其化合物间相互转化、金属与盐溶液反应 【详解】A、氧气与氢气点燃生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实现，选项正确； B、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，均能一步实现，选项正确； C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液与铝反应生成硝酸铝和铜，均能一步实现，选项正确； D、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾与氯化物交换成分结合成氯化钾和硝酸盐或硝酸，没有沉淀、气体或水生成，反应不能发生，不能一步实现，选项错误。 故选D。 8．A 【知识点】氧化物的定义、合理使用化肥和农药、常见化肥的种类及性质、化合价代数和的计算与应用 【详解】A、硝酸钾的化学式为。在化合物中，各元素化合价代数和为零。钾（K）的化合价通常为+1，氧（O）的化合价通常为-2。设氮（N）的化合价为，则计算：，。因此，氮元素的化合价为+5。故选项A正确； B、氮、磷、钾三种元素中，只含氮元素的化肥是氮肥，只含磷元素的化肥是磷肥，只含钾元素的化肥是钾肥，含有其中两种及以上元素的称为复合肥。硝酸钾（）含有氮元素和钾元素，为复合肥；硝酸铵（）含有氮元素，是常见的氮肥。故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物（如、）。硝酸铵的化学式为，由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。故选项C错误； D、大量施用化肥可能导致土壤酸化、盐渍化、板结或环境污染。硝酸铵是铵态氮肥，过量使用易使土壤酸化；硝酸钾也可能加剧土壤盐分积累。因此，大量施用会对土壤造成危害。故选项D错误。 故选A。 9．C 【知识点】二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、盐类参与的反应、常见酸碱盐的溶解性、鉴别常见化肥 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，方法不正确，不符合题意； B、取样滴加溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均产生白色沉淀，不能检验溶液中混有，方法不正确，不符合题意； C、熟石灰即氢氧化钙，硫酸钾与氢氧化钙不反应，无明显现象；硫酸铵与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，则取样分别加入熟石灰混合研磨并闻气味，能鉴别和固体，方法正确，符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中少量的CO，方法不正确，不符合题意。 故选：C。 10．B 【知识点】石笋、钟乳石的形成、常见盐的俗名、用途、金属与盐溶液反应、二氧化碳与水的反应及实验 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多症，正确的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，故选项不符合题意； B、正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式书写正确，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意； C、AgCl不溶于水，铜不能与氯化银反应，故选项不符合题意； D、钟乳石和石笋的形成的反应是碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意。 故选B。 11．A 【知识点】常见酸、碱的俗称及化学式、常见盐的俗名、用途 【详解】A、NaCl 的化学名称是氯化钠，但食盐的主要成分为氯化钠，而不是俗称，该选项不正确； B、NaHCO3的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，该选项正确； C、Na2CO3的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，该选项正确； D、NaOH 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），该选项正确。 故选A。 12．A 【知识点】复分解反应发生的条件、盐类参与的反应、溶液中物质是否共存相关判断、常见物质的颜色 【详解】A、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，氢离子、镁离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，故选项符合题意； B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，氢离子、铁离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是铁离子在溶液中呈黄色，故选项不符合题意； C、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项不符合题意； D、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意。 故选A。 13．C 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、复分解反应的定义、物质推断的综合应用 【详解】A、由图分析，最终生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，Y溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜，则Y溶液中含铜离子，D与稀硝酸反应产生Y溶液，则Y为硝酸铜，D为黑色固体，与稀硝酸反应产生硝酸铜，则D为氧化铜，X溶液生成B和与F反应产生氢氧化钙，B和E反应生成D(氧化铜)，X和C组成元素相同，则X为过氧化氢，C为水，A为二氧化锰，F为氧化钙，B为氧气，E为铜，所以转化过程中I为分解反应，Ⅱ和Ⅳ为化合反应，Ⅲ和V为复分解反应，此选项正确； B、物质A为二氧化锰，在反应I中作催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，此选项正确； C、物质D(氧化铜)与物质C（水）不能发生反应，此选项错误； D、将稀硝酸换成稀盐酸，Y溶液为氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钙反应也能产生氢氧化铜蓝色沉淀，此选项正确。 故选C。 14．C 【知识点】过滤、粗盐提纯 【详解】A、由图可知，操作①是将粗盐溶于水得到浑浊的液体的过程，即溶解，故A正确； B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确； C、操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D、食盐没有全部溶解即过滤，滤液中的氯化钠的质量偏小，导致制得的产率偏低，故D正确。 故选C。 15．B 【知识点】氯化钠、常见酸碱盐的溶解性、海水晒盐原理及流程 【详解】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故A不符合题意； B、氯化钠是白色晶体，易溶于水，故B符合题意； C、氯化钠俗称食盐，常用于日常调味（如烹饪）和腌制食品（如咸菜、腊肉），以增加风味或防腐，故C不符合题意； D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此海水晒盐的原理是蒸发结晶，故D不符合题意。 故选B。 16．(1)A (2)68 (3) 降温结晶 NaCl、Na2CO3 【知识点】溶液、溶质和溶剂概念、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、结晶分离混合物 【详解】（1）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，说明氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，可蒸发结晶得到氯化钠，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，故结晶析出，故代表碳酸钠溶解度曲线的是A； （2）时，B的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36gB，则该温度下，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，只能溶解18g，所得溶液的质量是：18g+50g=68g； （3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 捞 “碱” 后，湖水中一定含有可能没有结晶析出的氯化钠，同时碳酸钠虽然大量结晶析出，但溶液仍然是碳酸钠的饱和溶液，也含有碳酸钠。所以湖水中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3。 17．(1)盐 (2) 促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂 (3)取少量样品于试管中，分别滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出（合理即可） (4) 【知识点】盐的定义、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应、常见化肥的种类及性质 【详解】（1）纯碱是由金属离子和酸根离子构成的化合物，氯化铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐； （2）氯化铵中含有的阳离子是铵根离子，符号为：； 氮肥可以促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂； （3）纯碱能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化铵不与稀盐酸反应。具体方案为：取少量样品于试管中，分别滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出； （4）实验室可采用二氧化碳与氢氧化钠溶液反应制取碳酸钠，反应的化学方程式为。 18．(1)② (2) 1.7 设10.0 g化肥中NH4NO3的质量为x， x=8g， 化肥中NH4NO3的质量分数为：×100%=80%； 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可） 【知识点】含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量分数、合理使用化肥和农药 【详解】（1）①硝酸铵中氮元素的含量为×100%=35%；②尿素[CO(NH2)2] 中氮元素的含量为×100%≈46.7%；③氯化铵中氮元素的含量为×100%≈26.2%，含氮量最大的是尿素[CO(NH2)2]，故填②； （2）①根据表格提供的信息可知，80秒、100秒时溶液增加的质量都是1.7g，即硝酸铵与过量的氢氧化钙完全反应生成氨气的质量为1.7g，所以120秒时溶液增加的质量都是1.7g，故表格中m=1.7； ②见答案； [反思交流] 科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。 19．(1) 放热 (2) 先通入氨气再通入二氧化碳 先通入氨气，氨气在水中溶解度大且氨气溶于水后形成氨水，氨水显碱性，更有利于二氧化碳的吸收 (3)相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，易析出 (4)降温结晶 (5) 【知识点】化学方程式的书写、侯氏制碱法、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应 【详解】（1）分析流程图信息，贝壳经煅烧生成二氧化碳和氧化钙，A是氧化钙，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放热；反应③为氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙，故化学方程式为： （2）根据题干信息“水能溶解约二氧化碳或氨气”，确定二氧化碳在水中的溶解度远小于氨气，且氨气溶于水形成的氨水显碱性，更有利于二氧化碳的吸收，因此先通入氨气再通入二氧化碳； （3）对比分析溶解度曲线图可知，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，因此沉淀池中更易析出碳酸氢钠晶体； （4）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，因此由母液得到氯化铵固体时应进行的操作是加热浓缩、降温结晶、过滤洗涤等； （5）分析流程图信息，可知反应④为碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：。 20．(1)D (2) 富集并提纯氯化镁 (3) 蒸发结晶 B (4) 侯德榜 > 9:59 小于 降温 碳酸钠的溶解度受温度影响较大 氯化钠的溶解度受温度影响较小 【知识点】化学方程式的书写、固体溶解度曲线的应用、粗盐提纯、海水提取镁 【详解】（1）A、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意； B、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，其原理与滤纸过滤原理类似，说法正确，不符合题意； C、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意； D、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中的溶质质量不变，说法错误，符合题意。 故选D； （2）反应③为氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为； 海水制镁须经历“”的转化过程，这样做的目的是富集并提纯氯化镁； （3）①海水晒盐是通过蒸发水得到氯化钠晶体，其基本原理是蒸发结晶； ②粗盐加水溶解，再依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入过量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠和盐酸的混合溶液，将混合溶液蒸发，盐酸以氯化氢的形式挥发出来，最终得到氯化钠； A、由分析可知，步骤Ⅱ加入氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，步骤Ⅲ加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，因此步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换，否则过量的氯化钡不能被除去，会导致最终得到的产品中含有氯化钡杂质，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，说法正确，符合题意； C、该流程中不能先加入盐酸再过滤，是因为盐酸能与生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，则不能除去粗盐中的杂质，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，除杂过程中生成了氯化钠，则最终得到的产品质量大于粗盐中氯化钠的质量，说法错误，不符合题意。 故选B； （4）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展； ①由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠溶解度>氯化钠溶解度； ②由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度为18g，则℃时将40g固体加入到200g水中最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为； ③将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至℃，、NaCl的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，由于℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，所以升温后饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数； ④由溶解度曲线图可知，、NaCl的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此固体中含少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，其原理是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。 21．(1) 物理 化学 (2) 水##H2O 氨气##NH3 (3)猜想二正确 (4) 对比实验，证明碳酸氢铵不能使湿润的酚酞试纸变色 不能 碳酸氢铵气体也能使澄清石灰水变浑浊 低温避光密封保存 【知识点】试剂的保存、化学式书写及读法、化学变化与物理变化判断 【详解】（1）猜想一：碳酸氢铵受热消失，是由于它变成了碳酸氢铵蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 猜想二：碳酸氢铵受热消失，是由于它变成了别的物质，有新物质生成，属于化学变化； （2）将干燥的碳酸氢铵在试管中加热，管口有水珠，说明有水生成； 将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触，酚酞试纸不变色，说明碳酸氢铵不能使湿润的酚酞试纸变色，将湿润的酚酞试纸放于试管口，酚酞试纸变红色，氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，说明有氨气生成； （3）由以上分析可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气和水，则发生了化学变化，猜想二正确； （4）①实验步骤“将碳酸氢铵与湿润的酚酞试纸接触”，其目的是对比实验，证明碳酸氢铵不能使湿润的酚酞试纸变色； ②碳酸氢铵气体也能使澄清石灰水变浑浊，故不能根据“将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊”这一现象判断碳酸氢铵加热属于什么变化； ③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：； ④由以上分析可知，碳酸氢铵受热易分解，故需要低温避光密封保存。 22．(1)60 (2)3：1 (3)46.7% (4)解：某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素的质量为； 答：某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素12千克。 【知识点】根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数、化肥的有关计算 【详解】（1）尿素的相对分子质量=12×1+16×1+（14+1×2）×2=60； （2）尿素中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1； （3）尿素中氮元素的质量分数为≈46.7%； （4）见答案。 23．(1)硝酸钙反应完全 (2)解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 x=6.56g 化肥样品中硝酸铵的质量分数为×100%≈27.1% ， 答：化肥样品中硝酸铵的质量分数27.1%。 【知识点】含杂质的化学方程式计算、盐类参与的反应、化肥的有关计算、计算混合物中物质或元素的质量分数 【详解】（1）硝酸铵不能和碳酸钠反应，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，由表中数据可知，每次加入20.0g碳酸钠溶液，生成1.0g碳酸钙沉淀，第4次时恰好完全反应，所以第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因是硝酸钙反应完全； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $