2026年山东淄博市中考化学一轮复习--物质的检验、鉴别与除杂综合测试B卷

物质的检验、鉴别与除杂-综合测试B卷 一、选择题 1．区别下列各组物质所用的试剂或方法中，不正确的是 A．黄金和白银→稀盐酸 B．白酒和白醋→闻气味 C．硬水和软水→肥皂水 D．食盐和苏打→加食醋 2．下列实验能够达到目的是 A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤 B．为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤 C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D．分离 NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸 3．不能区分稀硫酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液的试剂是 A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 4．下列实验方案设计不合理的是（　　） A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀盐酸 C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀盐酸 D．除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥 5．下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CO（CO2） 通过灼热的氧化铜 B MnO2（KCl） 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO 固体（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2 溶液（CuCl2） 加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 物质 杂质 试剂及操作方法 A KClO3 KCl 加入二氧化锰，加热 B CuO C 在氧气流中加热 C O2 N2 将气体通过灼热的铜 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 7．物质的鉴别与除杂是重要的实验技能，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别AgNO3和Na2SO4固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 B 鉴别KCl和尿素[CO（NH2）2] 取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味 C 除去KCl固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 8．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别CuO和C 观察颜色 C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网 D 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、烘干 A．A B．B C．C D．D 9．下列常见物质的除杂方法错误的 选项 物质 杂质 所用方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶 C 二氧化锰 氯化钾 加水溶解，过滤，洗涤干燥 D 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 10．某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； (2)第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成； (3)向步骤(2)所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测中正确的是 A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣ B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+ C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+ D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有 11．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法正确的是 A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为-1 C．通过过滤的方法可以将水中所有杂质与水分离开来 D．利用煮沸水或加活性炭吸附的净水方式都可以降低水的硬度 12．鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）错误的是 A．硬水和软水（肥皂水） B．食盐水和稀盐酸（硝酸银溶液） C．硫酸钾和硫酸铵（熟石灰） D．氢氧化钠溶液和石灰水（碳酸钠溶液） 13．下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在空气中点燃 C 除去KNO3溶液中少量的K2SO4 加过量Ba（NO3）2溶液，过滤 D 除去氧化铜中少量的碳粉 在氧气流中加热混合物 A．A B．B C．C D．D 14．下列有关实验方案设计正确的是 A．鉴别硬水和软水---分别加入肥皂水，振荡 B．鉴别二氧化锰粉末和木炭粉末---观察颜色 C．鉴别氮气和二氧化碳---分别伸入燃着的小木条 D．探究蜡烛中是否含有氧元素---在火焰上方罩一个干冷的烧杯 15．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 二、填空题 16．请回答下列与物质提纯有关的问题： 下列两个方案是除去铜粉中少量氧化铁的实验设计： 用盐酸除去氧化铁   用CO还原氧化铁． 简便易行的方案是______填序号，写出该反应的化学方程式______． 要除去溶液中少量NaOH不能选用稀盐酸，原因是会生成______而引入新的杂质． 要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是______． 17．国家对化学实验室废弃物的处理有严格要求，而处理废弃物的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由氧化铁、锌粉、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： (1)操作①②的名称是______。 (2)气体C为______。 (3)若上述实验过程中得到白色沉淀为9.85g，则参加反应的氯化钡为______g。 (4)小明对实验结果进行分析，发现原废弃物中还有物质不能确认是否存在。于是他取少量溶液F，滴加几滴酚酞，发现溶液变红。综上所述，你认为原废弃物中一定含______。 三、实验题 18．鉴别盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液，先分别取少量这四种溶液少量于试管中，再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液。 （1）先被鉴别出来的两种溶液是：_____、_____。 （2）用已被鉴别出来的物质将另外两种溶液鉴别出来完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ _____ （3）小明认为上述四种无色溶液用酚酞试液以及溶液间相互反应也能将这四种溶液鉴别开，你是否同意小明观点_____（填“同意”或“不同意”） 19．甲、乙、丙三位同学为了探究酸碱之间的反应，做了如下实验：甲向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸（图一），没有明显的实验现象，于是他认为没有发生化学反应。乙同学认真思考后做了图二实验，得到无色液体，于是他认为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。丙同学认为甲、乙结论均不正确。 (1)请你说出乙同学结论不正确的理由______。 (2)酚酞在这里的作用是______。 (3)甲乙同学将反应后的液体倒入同一个废液缸中，并对废液中的溶质进行猜想： 甲的猜想：NaCl、Na2SO4乙的猜想：NaCl、NaOH、HCl 大家一致认为不需要验证就知道乙猜想是错误的，原因是：______。 丙同学发现废液缸中的液体为无色，猜想溶液中还可能有______离子（填离子符号）。于是取样实验，向其中滴加______，观察到了明显的实验现象。 (4)反思与评价：在探究反应后溶液中溶质离子时，应选取______的试剂，验证______的物质是否存在，即可得出正确结论。 20．农药与化肥对农业的高产丰收具有重要作用。 (1)目前市售蔬菜农药残留量已达到国家标准，通过碱性溶液浸泡等方法仍可进一步降低农药残留。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。如图表示不同浓度的食用碱溶液对某农药去除率的影响。 浓度% 2 5 7 10 15 去除率% 43.02 51.85 56.92 73.79 26.68 NaHCO3的俗称是________________，选用_____________(填浓度)的食用碱溶液浸泡蔬菜，蔬菜农药残留最少。 (2)有一包用剩的化肥可能含有KCl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验。 已知：Ca3(PO4)2难溶于水。 a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A. c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，静置。 d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。 ①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是______________。 ②有同学认为实验c不必要进行。小明表示不认同，请你帮他说明理由_____________。 ③为进一步确定该肥料的成分，小明决定在实验c的基础上继续探究，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 取c中少量白色沉淀于试管中，__________ (若…则该肥料的成分是…)__________ 四、科学探究题 21．通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，为了探究其原因，他们做了以下工作： 【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？ 【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(O3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是_____。 【提出猜想】分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的____(填写化学式)反应生成的； 【实验探究】如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是_____。 【反思与评价】通过上述探究，你对燃烧的新认识是____。 22．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。 猜想 3:废液中的溶质是 NaCl和HCl。 猜想 4:废液中的溶质是________。 【讨论与交流】 小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是________。 （1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮 认为猜想3正确。你认为他的结论_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 请你另设计实验方案验证猜想3: 实验步骤 实验现象 实验结论 __________ ____________ 猜想3正确 （2）验证猜想4，可选用的试剂有______。 A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液。 【拓展与应用】 若废液中的溶质是 NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行______操作即可从废液中得到NaCl固体。 23．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2.不完全燃绕生成CO： ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色： ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色、由此推断猜想__________成立。 （2）D装置中发生反应的化学方程式是__________。 （3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是__________。 （4）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是__________。 【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止__________中毒。 24．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究： [猜想]猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰粉； 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰粉． [实验与现象]实验过程与现象如图： [问题与讨论] （1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒在步骤②中的一种作用_____． （2）步骤③的现象说明滤渣中含有：_____（写化学式）． （3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：_____、_____． （4）由上述实验现象推断，猜想_____是正确的，其理由是_____． 25．在一次探究活动中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。 (1)小强做第二次实验的目的是_____。      【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？ 【查阅资料】CaCO3不溶于水；Ca(HCO3)2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。 【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3；猜想二：反应生成了Ca(HCO3)2。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加_____ 溶液变蓝 猜想一不成立 ②取少量变澄清后的液体于另一支试管中，_____ _____ 猜想二成立 【合作探究】 (3)小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，_____(填操作名称)，根据_____的现象，判断猜想二成立。 【分析与结论】 (4)通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为_____。 【拓展延伸】 (5)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度_____(填“偏高”或“偏低”)，生活中若要将硬水软化，可以采用_____的方法。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《物质的检验、鉴别与除杂-综合测试B卷》参考答案： 1．A 【知识点】物质鉴别——选用试剂鉴别、硬水和软水定义及鉴别、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、金属与酸反应原理 【详解】A、金属活动性顺序为氢＞银＞金，所以黄金和白银中加入盐酸没有反应，无明显现象，用稀盐酸不区分两种物质，故方法错误； B、白酒具有乙醇的酒香气味，白醋具有醋酸的酸味，可以通过气味区分两种物质，故方法正确； C、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故方法正确； D、用食醋区别食盐和苏打，食醋和苏打反应生成气体，而食醋和食盐物现象，现象不同，可以鉴别，故方法正确。 故选A。 2．C 【知识点】酸的通性、碱的通性、盐类参与的反应、除杂 【详解】A、K2SO4能与适量BaC12反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故A错误； B、Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。为制备Cu(OH)2将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤得到硫酸钡与氢氧化铜的混合物，故B错误； C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；将蓝色沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成，故C正确； D、氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能和盐酸反应生成氯化镁和水，分离KCl和MgCl固体：加水溶解，加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，向固体中加适量盐酸，然后再蒸发结晶，分别得到氯化钾固体和氯化镁固体，故D错误。故选C。 【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．C 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应、物质鉴别——选用试剂鉴别、无明显现象的中和反应的判断 【分析】稀硫酸呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。酸性溶液使石蕊溶液变红，碱性溶液使石蕊溶液变蓝，中性不使石蕊溶液变色。鉴别几种物质要出现几种不同的现象。 【详解】A、石蕊溶液遇稀硫酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色，故A选项可行。 B、稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，先鉴别出氢氧化钙溶液，利用中和反应原理，再向变红的溶液中，分别滴加另外两种溶液，边加边振荡，能使红色溶液变为无色的是稀硫酸，另外一种溶液为氯化钠溶液，故B选项可行。 C、稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液都不反应，稀盐酸和氢氧化钙反生成氯化钙和水，无明显现象，所以向三种溶液中滴加稀盐酸，都无明显现象，无法区别三种溶液，故C选项不可行。 D、碳酸钠遇稀硫酸产生二氧化碳，有气泡产生，碳酸钠遇氢氧化钙有白色沉淀产生，碳酸钠遇氯化钠不反应，无明显现象，故D选项可行。 故选C。 4．B 【知识点】盐类参与的反应、常见酸碱盐的溶解性、除杂 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发，故选项实验方案设计合理。 B、NaOH和Na2CO3都能和稀盐酸反应，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。 C、K2CO3能与适量稀HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。 D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计合理。 故选：B。 5．A 【知识点】气体净化、干燥、除杂、常见酸碱盐的溶解性 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：A。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 6．B 【知识点】转化为气体、灼烧（在空气中）、常见酸碱盐的溶解性、氯酸钾制取氧气 【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，且引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、C在氧气流中加热生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、稀硫酸能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但是引入新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选: B。 7．C 【知识点】常见物质的颜色、物质鉴别——选用试剂鉴别、鉴别常见化肥、盐类参与的反应 【详解】A、硝酸银和氯化钡会反应生成白色氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡会反应生成白色的硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A方案不正确，不符合题意； B、氯化钾和尿素均不与熟石灰反应，故混合研磨时均不会生成气体，无法鉴别，故B方案不正确，不符合题意； C、碳酸钾和稀盐酸会反应生成氯化钾、水和二氧化碳，同时过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中会挥发掉，除去杂质的同时，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C方案正确，符合题意； D、氧化铜和木炭粉均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故D方案不可行，不符合题意； 故选C。 8．B 【知识点】常见酸碱盐的溶解性、气体净化、干燥、铵根离子的验证、常见物质的颜色 【详解】A、铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，可用熟石灰研磨、闻气味进行鉴别，不符合题意； B、氧化铜和碳都是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意； C、通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解，过滤、蒸发，可得氯化钾，烘干滤渣可得二氧化锰，不符合题意。 故选B。 9．D 【知识点】溶解过滤、高温煅烧、常见酸碱盐的溶解性、一氧化碳还原氧化铜实验 【详解】A、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故选项方法正确； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，蒸发结晶能够得到氯化钠，故选项方法正确； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法把二氧化锰中的氯化钾除去，故选项方法正确； D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，故选项方法错误。 故选：D。 10．A 【知识点】碳酸根离子的验证、复分解反应的实质与应用、设计实验探究物质的成分、几种常见阴、阳离子的鉴别 【分析】第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子均可与银离子生成沉淀（硫酸银微溶），第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成，酸能与碳酸根反应生成二氧化碳，故溶液中一定有碳酸根离子，钡离子与钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，故溶液中一定无钙离子和钡离子，故溶液中的阳离子一定为钠离子，向步骤(2)所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，步骤(2)所得溶液中有硫酸引入的硫酸根，故加氯化钡一定有硫酸钡沉淀生成，综上废液中一定有钠离子和碳酸根离子，一定无钙离子和钡离子，可能有氯离子和硫酸根离子。 【详解】A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯离子，故A正确，符合题意； B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误，不符合题意； C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误，不符合题意； D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误，不符合题意。 故选：A。 11．A 【知识点】硬水的危害及软化方法、过滤、常见几种净化水操作的比较、化合价代数和的计算与应用 【详解】A、明矾溶于水形成的胶体能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，加快沉降的速度，故A选项正确； B、在ClO2中，由于氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+4价，故B选项错误； C、通过过滤的方法可以将水与固体不溶性杂质与水分开，可溶性杂质不能分离出来，故C选项错误； D、利用煮沸水可以降低水的硬度，活性炭吸附水中的色素和异味，不能降低水的硬度，故D选项错误； 故选A。 12．B 【知识点】铵根离子的验证、几种常见阴、阳离子的鉴别、碱的通性、硬水和软水定义及鉴别 【详解】A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故A正确； B、氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故B错误； C、硫酸钾和熟石灰不反应，硫酸铵和熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可以鉴别，故C正确； D、氢氧化钠和碳酸钠不反应，石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故D正确。 故选B。 13．D 【知识点】二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、盐类参与的反应、灼烧（在空气中）、溶解过滤 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，A错误。 B、在空气中点燃，会引入杂质气体，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，B错误。 C、加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钡过量，引入杂质硝酸钡，C错误。 D、碳粉和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，D正确。 故选：D。 14．A 【知识点】常见物质的颜色、硬水和软水定义及鉴别、二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、用质量守恒定律确定物质组成 【详解】A、硬水中含有较高可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，硬水产生浮渣多，泡沫少，软水产生浮渣少，泡沫多，故可以用肥皂水鉴别硬水和软水，符合题意； B、二氧化锰粉末和木炭粉末都是黑色的，故观察颜色不能鉴别二氧化锰粉末和木炭粉末，不符合题意； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，分别伸入燃着的小木条都会熄灭，故该方法不能鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意； D、蜡烛燃烧有氧气参与反应，在火焰上方罩一个干冷的烧杯会有水雾产生，说明生成水，水由氧、氢元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，可以证明蜡烛中含有氢元素，因为氧气由氧元素组成，故不能证明生成水中氧元素来自蜡烛，故该方法不能证明蜡烛中含有氧元素，不符合题意。 故选A。 15．A 【知识点】设计实验探究物质的成分、几种常见阴、阳离子的鉴别、盐类参与的反应 【详解】分析：根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析． 解：所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子， 故选A． 点评：本体主要考查了根据沉淀的成分确定溶液中存在的离子，然后将离子组成物质的方法 16． NaCl 水 【知识点】除杂 【详解】解：用盐酸除去铜粉中的氧化铁操作简便，且不会污染空气，用一氧化碳还原氧化铁会生成铁，还需要进一步和铜分离，且一氧化碳有毒，故此用盐酸除杂质，化学方程式为：； 要除去溶液中少量NaOH不能选用稀盐酸，原因是会生成NaCl而引入新的杂质，化学方程式为，可选择适量硫酸除去氢氧化钠杂质． 要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气会带出氢氧化钠溶液中的水蒸气，因此要先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸． 17．(1)过滤 (2)氢气##H2 (3)10.4 (4)锌粉、碳酸钠和氢氧化钠或Zn、Na2CO3和NaOH 【知识点】设计实验探究物质的成分、过滤、盐类参与的反应、不含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）操作①②均为分离固体和液体的操作，为过滤操作。 （2）向固体A中加入足量盐酸，有气体产生，说明固体A中一定有锌粉，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故气体C为氢气。 （3）向液体B中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明液体B中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，设参加反应的氯化钡的质量为x，，，x=10.4g，故上述实验过程中得到白色沉淀为9.85g，参加反应的氯化钡为10.4g。 （4）对实验结果进行分析可知，该固体废弃物中一定含有锌粉和碳酸钠，一定不含氧化铁，可能含有氢氧化钠，为确定氢氧化钠是否存在，取少量溶液F，滴加几滴酚酞，发现溶液变红，由此可以证明溶液中含有氢氧化钠，综上所述，原废弃物中一定含锌粉、碳酸钠和氢氧化钠。 18． 盐酸溶液 氯化钠溶液 分别取另外两溶液少量于两支试管中，分别滴加盐酸 其中一支试管中产生气泡，另一支试管中没有明显现象 产生气泡的，原溶液是碳酸钠溶液；没有明显现象的，原溶液是氢氧化钙溶液 同意 【知识点】设计实验探究物质的成分、物质鉴别——选用试剂鉴别 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，先被鉴别出来的两种溶液是盐酸溶液、氯化钠溶液。 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙溶液不能，则分别取另外两溶液少量于两支试管中，分别滴加盐酸，其中一支试管中产生气泡，另一支试管中没有明显现象，产生气泡的原溶液是碳酸钠，无明显现象的原溶液是氢氧化钙。 （3）小明认为上述四种无色溶液用酚酞试液以及溶液间相互反应也能将这四种溶液鉴别开，两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液。可以鉴别，故说法正确。 故答案为 （1）盐酸溶液、氯化钠溶液 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取另外两溶液少量于两支试管中，分别滴加盐酸 其中一支试管中产生气泡，另一支试管中没有明显现象 产生气泡的，原溶液是碳酸钠溶液；没有明显现象的，原溶液是氢氧化钙溶液 （3）同意。 19．(1)酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的，乙的实验中若恰好反应或盐酸过量都是同样的现象 (2)证明氢氧化钠的变化是从有到无，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 (3) 氢氧化钠和盐酸不能共存 H+ 紫色的石蕊溶液（或碳酸钠溶液，合理即可） (4) 只与被探究的离子反应且能产生明显现象 可能存在 【知识点】无明显现象的中和反应的判断、几种常见阴、阳离子的鉴别、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】（1）酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的，乙的实验中若恰好反应或盐酸过量都是同样的现象。 （2）酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色，该实验中酚酞溶液由红色变为无色，证明加入盐酸时氢氧化钠的变化是从有到无，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，故填证明氢氧化钠的变化是从有到无，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （3）大家一致认为不需要验证就知道乙猜想是错误的，原因是：氢氧化钠和盐酸不能共存； 废液缸中的液体为无色，说明溶液是中性或酸性，则溶液中可能还有氢离子，故填H+； 若溶液中有氢离子，如果加入活泼金属锌或铁，或者碳酸钠都会产生气泡，或加入紫色石蕊，溶液变红。 （4）在探究反应后溶液中溶质离子时，应选取只与被探究的离子反应能产生明显现象；验证可能存在的物质是否存在，即可得出正确结论。 20．(1) 小苏打 10% (2) 碳酸铵和硫酸铵至少有一种，无磷酸钙和氯化钾 实验c除去了溶液中可能存在的碳酸根离子和硫酸根离子，避免影响氯离子的检验 加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液（合理即可） 若有气泡产生且有沉淀出现，则该肥料的成分是碳酸铵和硫酸铵。若只有气泡产生则该肥料的成分是碳酸铵。若只有沉淀出现则该肥料的成分是硫酸铵。（合理即可） 【知识点】碳酸根离子的验证、几种常见阴、阳离子的鉴别、盐类参与的反应、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）NaHCO3的俗称是小苏打。去除率越高，农药残留越少，从表格可知浓度为10%时去除率73.79%，去除率最高，则残留最少。 （2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。则说明有铵态氮肥存在，则碳酸铵和硫酸铵至少有一种。 b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A。因Ca3(PO4)2难溶于水，则一定不含Ca3(PO4)2。 c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则溶液A中有碳酸根离子或硫酸根离子，则碳酸铵和硫酸铵至少有一种。因后加入过量硝酸钡，上清液中无碳酸根离子或硫酸根离子。 d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。则无氯离子，则无氯化钾。 ①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是碳酸铵和硫酸铵至少有一种，无磷酸钙和氯化钾。 ②实验c不止用于检验是否有碳酸根离子或硫酸根离子，同时也用于除去这两种离子，避免这两种离子对加入硝酸银检验氯离子产生干扰，所以实验c需要进行。 ③可能存在碳酸铵和硫酸铵，阳离子相同，则检验是否含有碳酸根离子或硫酸根离子，可加入过量盐酸检验并除去碳酸根离子（酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体），再加入氯化钡检验硫酸根离子（钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡不溶于酸的沉淀）。若有气泡产生且有沉淀出现，则该肥料的成分是碳酸铵和硫酸铵。若只有气泡产生则该肥料的成分是碳酸铵，若只有沉淀出现则该肥料的成分是硫酸铵。 所以实验操作：取c中少量白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸。 预期现象和结论：若沉淀不溶解，则该化肥的成分是硫酸铵； 若有气泡产生，白色沉淀完全溶解，则该化肥的成分是碳酸铵； 若有气泡产生，白色沉淀部分溶解，则该化肥的成分是碳酸铵和硫酸铵。 21． 空气中没有氯元素或没有氯气 N2 分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色固体 物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、设计实验探究物质的成分 【详解】[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁； [提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的； [实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色固体氮化镁，分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．故答案为：分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色固体； [实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2；[反思与评价]一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧。 22． NaCl、Na2CO3 盐酸能与Na2CO3能反应，不能共存 错误 酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色 取少量废液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液（方法合理即可） 溶液变红色 A、C、D 蒸发 【知识点】碳酸根离子的验证、设计实验探究物质的成分 【详解】猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。 猜想 3:废液中的溶质是 NaCl和HCl。 猜想 4:废液中的溶质是NaCl和NaCO3 小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：盐酸能与Na2CO3能反应产生二氧化碳气体，两者不能共存； （1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误，理由是：酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色，不能确定猜想3正确，因为猜想2，显中性，也是此现象； 另设计实验方案验证猜想3: 取少量废液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定含有稀盐酸，则猜想3 正确； （2）验证猜想4，可选用的试剂有： A、碳酸钠和氯化钠的混合溶液显碱性，滴入酚酞溶液，变红色，可以验证；故选项正确； B、氢氧化钾溶液与碳酸钠和氯化钠都不反应，不能验证；故选项错误； C、稀硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可以验证；故选项正确； D、氯化钡溶液能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，可以验证；故选项正确； 故选：ACD。 若废液中的溶质是 NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，因为稀盐酸在蒸发过程中溶质会产生氯化氢气体。 23． 三 防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果 颠倒后，无法检验空气中是否含有二氧化碳 一氧化碳##CO 【知识点】设计实验探究物质的成分、一氧化碳还原氧化铁实验、一氧化碳的毒性及安全使用、二氧化碳的检验、验满及净化 【详解】实验探究： （1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有一氧化碳（一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳），由此推断猜想三成立； （2）D装置中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）空气中也含有二氧化碳和水蒸气，故实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果； （4）C装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，如果B、C装置颠倒，二氧化碳被C装置完全吸收，无法检验气体中是否含有二氧化碳； 反思与交流： 日常生活中，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气接触，造成生物体缺氧，故使用含碳燃料定要注意通风，防止一氧化碳中毒。 24． 漏斗 引流 CaCO3 CaO+H2O═Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH I 步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2 【知识点】碳酸根离子的验证、过滤、盐类参与的反应、生石灰的性质及用途 【详解】（1）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸； （2）步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，结合猜想，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀，化学式为：：CaCO3； （3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾，化学方程式分解为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH； （4）步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2，猜想I正确。 25．(1)排除其他气体的干扰 (2) 紫色石蕊溶液 滴入稀盐酸 有气泡产生 (3) 加热 产生白色沉淀，并有气泡产生 (4) (5) 偏高 煮沸 【知识点】硬水的危害及软化方法、设计实验探究物质的成分、盐类参与的反应、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】（1）呼出的气体中不只有二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需要排除其他气体影响，然后只通入二氧化碳，观察实验现象，故填：排除其他气体的干扰； （2）①猜想一不成立说明液体不显酸性，而溶液变蓝，说明加入紫色石蕊溶液，碱性溶液遇到紫色石蕊溶液变蓝； ②实验结论为猜想二成立，说明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，可以看到气泡，所以可以加入稀盐酸，观察有气泡产生； 故填：紫色石蕊溶液；滴入稀盐酸；有气泡产生； （3）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，取少量变澄清后的液体于另一支试管中，并加热，若产生白色沉淀，并有气泡产生，说明猜想二成立，故填：加热；产生白色沉淀，并有气泡产生； （4）碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为，故填：； （5）钟乳石形成过程中，使钙离子形成了可溶性的碳酸氢钙，溶于水中，增加了钙离子浓度，从而水硬度偏高；煮沸可以使碳酸氢盐分解生成碳酸盐，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化，故填：偏高；煮沸。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $