2026年山东淄博市中考化学一轮复习---盐化肥知识点专练

盐 化肥—知识点专练 氯化钠（知识点） 1．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度______的特点。 (2)用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 (3)生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条______。 (4)氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是_______。 2．海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 (1)海水经过风吹日晒后水分部分蒸发，变成饱和卤水的过程中发生的改变是___________。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 (2)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ___________ 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ___________ ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴___________ 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 (4)小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是：___________。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 (5)使海盐内的微量元素能更快进入人体，你可以采取的方法是___________。 【成果分享】 (6)通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，海盐在其他领域也有很多重要的应用。请你提出一点海盐的用途：___________。 3．某学校组织学生参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是_____（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是_____。 任务三  应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50g，需要的质量_____g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 (4)是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以为基本原料，可能制取的物质有_____（写一种物质的化学式）。 任务四  溶解度曲线应用 (5)根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为_____。时将加入水中，形成溶液质量为_____。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是_____。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数_____（填“>”、“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（知识点、重点、难点） 4．蛋雕是中国传统文化的瑰宝。蛋雕使用的蛋壳主要成分是。下列关于的认识正确的是 A．易溶于水 B．属于氧化物 C．钙元素的化合价是-2 D．能与常见的酸反应 5．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 6．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是 A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分有两种 D．步骤④中只发生了中和反应 7．科技创新为产业创新赋能，向科技创新要新质生产力。近年来，通过现代工业创新技术，以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料在实验室模拟该技术制备碳酸钠，主要流程如下： 资料：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)溶解池中，为加快溶解速率，可用到___________(填仪器名称)搅拌。 (2)NH3中氮元素化合价为___________。已知在碳化塔中发生了复分解反应，则在整个流程中没有涉及的基本反应类型为___________。 (3)分离器中进行的操作是过滤。若过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是___________。 (4)上述流程中可循环利用的物质是___________(除水以外)。 (5)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 8．某校开展“山西省自然博物馆”进课堂的跨学科实践活动，兴趣小组对溶洞中的石笋和钟乳石产生了极大的兴趣，在老师的指导下对溶洞形成地址特点、原因、保护和化学知识拓展等展开了项目化学习。 任务一：了解溶洞形成的地质特点 (1)禹王洞是我省著名的溶洞风景区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石令人叹为观止。溶洞岩石以石灰岩为主，其主要成分CaCO3的物质类别为_______；地表渗水以及洞内地下水对石灰岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。渗水的pH<7，呈_______性。 任务二：探究石灰岩溶蚀与钟乳石的形成 【查阅资料】石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。 【探究活动1】用CaCO3模拟石灰岩的溶蚀 (2)兴趣小组提出将二氧化碳制取碳酸钙后，再进行探究的实验方案(如下图)，同学将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中的实验现象是_______，二氧化碳会溶蚀石灰岩。 反思评价： (3)小组同学提出另一种实验室制备碳酸钙的方法进行探究，反应的化学方程式是_______。 (4)小组同学认为压强增大或温度降低会加速石灰岩溶蚀的原因是_______。 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取试管C反应后的溶液加热，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 任务三：探究溶洞内地下水的成分 在老师的帮助下，小组同学取得少量溶洞内地下水，用便携式水硬度仪检测水质。 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150-300 300-450 450-700 (5)取少量水样，用便携式水硬度仪测得水样的硬度为286.2mg/L，说明该地下水的水质类别是_______。 (6)使用溶洞内地下水对生活或生产带来的不便之处是_______(写一条)。 任务四：溶洞的保护。 (7)钟乳石在漫长的形成过程中承载着厚重的地质历史信息，还有科学研究、美学观赏等多重价值，请你从化学的角度提出保护钟乳石的一项措施是_______。 成果分析：通过问题探究，大家对溶洞和钟乳石有了较为全面的认识。熟悉了项目式学习的基本方法后，同学们期待在博物馆找到更多的素材进行学习。 盐的化学性质（知识点、重点、难点、高频） 9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成（题中涉及的视为沉淀），已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②将丁溶液与乙溶液混合产生气泡，与丙溶液混合产生白色沉淀；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A．甲溶液含有 B．乙溶液含有 C．丙溶液含有 D．丁溶液含有 10．电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 11．利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 (1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐：_________（写化学式）。 (2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为_________。 (3)性质③中X属于_________（填物质类别）。 (4)写出一个符合性质④的化学方程式：_________，该反应能发生的原因是_________。 (5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有_________（填序号）。 12．同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的实验现象为________。 (2)分别写一个符合反应③和④的化学方程式：________、________。 (3)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是________。 (4)反应⑥的基本反应类型为________。 (5)为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (6)反应⑧能发生的条件是________。 13．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质？ [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有Na2CO3； ②含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料] ①碳酸氢钙是可溶于水的 ②过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙 [进行实验] NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象I 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象II 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 (1)表中的现象II为___________； (2)现象I对应的化学方程式为___________。 [实验探究] (3)为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 结果分析 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 溶液变浑浊 该反应的化学方程式∶___________； 2.将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加___________； ___________； 证明猜想②成立。 [实验反思] (4)实验步骤1中，加入试剂过量的目的是___________；有同学提出将加入过量CaCl2溶液可以换成石灰水，该想法可行吗，请说明理由___________。 14．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_______。 (2)试管②中反应的化学方程式为_______。 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：_______。 【实验探究】 (4)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想_______不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 _______ 猜想三成立 步骤二中发生反应的化学方程式为_______。 【反思拓展】 (5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑_______。 (6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用_______(填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。 复分解反应（知识点） 复分解反应发生条件的探究（考点） 15．探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 (1)实验现象∶A中没有明显现象；B中________；C中________。 (2)实验原理∶B中发生反应的化学方程式为________。 (3)实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是________。 【问题与交流】 (4)要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 16．在学习了复分解反应的实质后，小强同学对碳酸钠和氯化钡的反应进行了探究。 (1)如图，将氯化钡溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到是现象是_____________。该反应的化学方程式是________________________。 (2)碳酸钠溶液中能解离出Na+和，氯化钡溶液中能解离出Ba2+和Cl-，当两者混合时，_____和_____结合成稳定的沉淀，而____和____仍留在溶液中。所以该反应的实质是离子之间相互结合，生成了沉淀。 17．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH传感器测量反应过程中溶液pH的变化情况得到图2。 (1)图1烧杯中发生反应的化学方程式为________________，反应类型属于______________，仪器A中滴加的试剂是___________。 (2)图2中，b点对应溶液中存在的溶质是_________________，d点对应的溶液显_____性。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知，其微观实质是________________。 (4)图4中，观察到的现象是___________，写出反应的化学方程式______________，该反应的微观实质是______________________。 18．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。    (1)a点溶液显__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是_____（填化学式）。 (2)从a点到b点溶液的导电性逐渐__________（填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是__________。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。      (3)随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降其原因是______________。（请用化学方程式解释） (4)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是______________。 【实验结论】 (5)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度______________（填“增大”或“减小”）。 复分解反应发生的条件（考点） 19．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 20．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 21．如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：    (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_______，该反应的化学方程式为______，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与______反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是________。 (3)观察到C试管中有_____生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钠发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应．反应的化学方程式为________。 22．某实验小组探究盐的化学性质时完成了以下几组实验，请你分析并回答问题。 (1)A中充分反应后，试管中溶液质量会__________ （选填“增大”或“减小”）。 (2)C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，写出符合X的一种物质的化学式：________。 (3)D中无明显现象的原因是_________，若将滴入的试剂更换为另一种试剂时，便出现了明显的实验现象，同时也达到了实验目的，写出更换试剂后的化学反应方程式： ________________。 23．化学实验是科学探究的主要手段。 为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 (1)试管a中，实验现象是___________，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________。 (2)试管b中，不发生复分解反应的理由是___________。 (3)实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是___________ 化肥（知识点、高频） 常见化肥的种类与作用（考点、重点） 24．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　） A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 25．如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实 C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化 26．化肥的种类及作用 (1)氮肥——叶：使作物___________，___________，___________。常见的氮肥有尿素(有机肥)___________、硝酸铵___________、碳酸氢铵___________等。含氮量最高的的氮肥是尿素，含氮量最高的铵态氮肥是硝酸铵。 (2)磷肥——根：促进作物___________，___________。常见的磷肥有磷矿粉___________等。 (3)钾肥——茎：使作物___________，增强___________和___________的能力。常见的钾肥有氯化钾___________、草木灰___________等。 (4)复合肥料：能同时提供给作物几种养分。如硝酸钾___________、磷酸二氢铵___________。 27．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对硝酸铵、硝酸钾、碳酸氢铵、氯化钾四种化肥进行了如图探究： (1)其中所加试剂可能是：甲______（填俗名），乙______（填名称），丙______（填化学式）。 (2)在四种样品中，属于复合肥料的是______（填化学式）。 28．今年是我国脱贫攻坚收官之年。某贫困村引进无土栽培高新技术，实现产业脱贫。无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有8%的KNO3。 （1）KNO3属于_______________（填“钾肥氮肥”或“复合肥料”）； （2）KNO3中氮元素的化合价为______________价。 （3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为______________kg。 29．周日，王强与爸爸一起去菜地劳动。王强发现菜地里的蔬菜叶色发黄，爸爸叫他去买化肥尿素CO（NH2）2，当他赶到商场时，尿素刚好卖完。 （1）根据所学的化学知识，你建议他购买_____（填序号），也能起到与尿素相同的作用。 ①硫酸钾﹣K2SO4②氯化铵﹣NH4Cl    ③磷矿粉﹣Ca3（PO4）2 （2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有性质是_____。 合理使用化肥、农药（考点） 30．2025年政府工作报告中指出：持续加强生态环境保护  提升绿色低碳发展水平。下列措施不符合这一要求的是 A．为了减少白色污染，提倡使用可降解塑料 B．为了保护水资源，禁止使用农药化肥 C．为了充分利用资源和减少污染，垃圾要分类回收处理 D．积极植树造林，促进达成“碳中和” 31．合理使用化肥和农药 (1)化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对______有重要作用。 ②有害的方面：化肥的______会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 (2)合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据______和农作物种类选择化肥； b．______和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害______对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止______的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 32．农药在农业生产中发挥着重要作用，可以有效地防控农作物病虫害。但人们可能只想到它对人体健康的危害，这让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢。有些农药，如氨基甲酸酯类农药受热易分解；有些农药如三唑酮()，在空气中常温即能分解为对人体无害的物质，所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜等，存放一定时间后会减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮在温室大棚内和室外的分解情况，如图1所示。部分果蔬农药表面的农药难溶于水，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。有些家庭选择使用果蔬清洗机。果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧()。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。其中，果蔬清洗机降解农药的原理如图2。 (1)依据物质的化学性质进行，分析如何除去蔬菜中残留的氨基甲酸酯类农药_______。 (2)有关三唑酮()下列说法正确的是_______。 A．三唑酮由五种元素组成 B．三唑酮由碳、氢、氧元素个数比为6∶8∶1 C．三唑酮由分子构成 D．1个三唑酮分子中含有16个氢离子 (3)依据图1，分析在温室内番茄中三唑酮残留量随时间的变化关系_______。 (4)臭氧可以杀菌的原因是_______。 (5)写出I中反应的化学方程式_______。 (6)生活中还有哪些方法可以降低农药残留，请任写出一种_______。 (7)总结：除去残留农药关键是认识农药的_______，再采用有针对性的方法来去除；在选择除农药的方法时除了最终农药的残留量，还应充分考虑到因素是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《盐 化肥—知识点专练》参考答案： 1．(1)受温度变化影响小 (2) 复分解反应 (3)作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可） (4)钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用（或氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，合理即可） 【知识点】复分解反应的定义、固体溶解度曲线的应用、常见盐的俗名、用途、氯化钠 【详解】（1）氯化钠的溶解度随温度变化较小，适合蒸发结晶，因此用盐湖水晒盐是利用了氯化钠的溶解度受温度变化影响小的特点； （2）氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应； （3）氯化钠的用途很多，生活中，可以用作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可）； （4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用； 2．(1)海水浓度增大 (合理即可) (2) 产生白色沉淀 含有MgCl2 Na2CO3溶液 (3) (4)步骤③不能证明溶液中一定含有CaCl2，步骤①中过量的BaCl2也能与Na2CO3反应生成白色沉淀(合理即可) (5)热敷(合理即可) (6)作融雪剂 (合理即可) 【知识点】化学方程式的书写、氯化钠、盐类参与的反应、海水晒盐原理及流程 【详解】（1）海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水，溶剂水减少，海水浓度增大，质量减小； （2）①根据实验结论，海盐中含有Na2SO4，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液会生成白色沉淀； ②取步骤①中上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明海盐中含有MgCl2； ③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③证明原盐中含有CaCl2，即验证钙离子，实验操作是：取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴碳酸钠溶液； （3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）步骤③中加入Na2CO3溶液，会与步骤①加入的过量BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaCO3，不能证明溶液中含有CaCl2，因此步骤③得出的结论不严谨； （5）热敷时，温度升高，微粒的运动速率加快，会使海盐内的微量元素更快进入人体； （6）原盐主要成分是氯化钠，氯化钠在农业上可以用来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 3．(1)增大 (2) BCA 较多晶体 引流 (3) 8 50mL量筒 (4)氯气（合理即可） (5) 31.6g 68g 降温结晶 = 【知识点】固体溶解度曲线的应用、图像分析溶质质量分数的变化、氯化钠、粗盐提纯 【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量减少，故此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序是BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； ③操作C中，玻璃棒的作用是：引流； （3）需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度约为1g/mL，因此需要水的体积为42mL，应选50mL量筒；实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和50mL量筒； （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取氯气等物质； （5）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 由溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g；20℃时将36gNaCl加入50g水中，最多溶解氯化钠的质量为：，形成溶液质量为18g+50g=68g； ②KNO3中含少量NaCl,要提纯KNO3应采用的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大； ③将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，KNO3溶液中溶质的质量分数等于氯化钠，因为降温后，它们的溶解度相等。 4．D 【知识点】化合价代数和的计算与应用、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、氧化物的定义 【详解】A、CaCO3难溶于水，A 错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，B 错误； C、在CaCO3中，碳酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钙元素显+2价，C 错误； D、CaCO3能与常见的酸（如盐酸等）反应，生成钙盐、水和二氧化碳，D 正确。 故选D。 5．A 【知识点】物质化学性质的决定因素、常见盐的俗名、用途、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 6．D 【知识点】粗盐的精制、中和反应的概念及微观本质、盐类参与的反应 【详解】A、氢氧根能除去镁离子，碳酸根能除去钙离子，而盐酸能除去氢氧根和碳酸根，若步骤①和②的顺序颠倒，则过量的钙离子无法除去，则步骤①和②的顺序不能颠倒，该选项说法正确； B、氢氧化钙能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，则能除去镁离子，该选项说法正确； C、氢氧根和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则步骤③所得沉淀为氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确； D、加入稀盐酸时，稀盐酸不仅能除去氢氧根，还能除去过量的碳酸根，则发生的不只有中和反应，该选项说法不正确。 故选D。 7．(1)玻璃棒 (2) -3 化合反应、置换反应 (3)滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 (4)二氧化碳 (5) 【知识点】化学方程式的书写、化合价代数和的计算与应用、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、过滤操作问题分析 【详解】（1）溶解池中，为加快溶解速率，可用到玻璃棒搅拌； （2）中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为-3价； 由流程图可知，煅烧炉中碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，已知在碳化塔中发生了复分解反应，则在整个流程中没有涉及的基本反应类型为化合反应、置换反应； （3）分离器中进行的操作是过滤，若过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等； （4）由流程图可知，二氧化碳、水既作为反应物，又作为生成物，则上述流程中可循环利用的物质除水外，还有二氧化碳； （5）由流程图可知，煅烧炉中碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 8．(1) 盐 酸 (2)石灰水先变浑浊后变澄清 (3) (4)增大压强或降低温度，二氧化碳溶解度增大 (5)中硬水 (6)衣服洗不干净（合理即可） (7)防止接触酸性物质（合理即可） 【知识点】化学方程式的书写、溶液酸碱性及pH相关关系、石笋、钟乳石的形成、盐类参与的反应 【详解】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，含（金属离子）和（酸根离子），属于盐； 与酸碱性：的溶液呈酸性，渗水，显酸性； 故填：盐；酸。 （2）持续通时，先变浑浊（和澄清石灰水的主要成分反应生成），后变澄清（与、反应生产），故现象为先变浑浊，后变澄清；故填：石灰水先变浑浊后变澄清。 （3）实验室制备碳酸钙，可以用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，其化学方程式为；故填：。 （4）石灰岩溶蚀的核心反应是 ， 溶解度越大，参与反应的量越多，溶蚀越快，所以压强增大或温度降低时，在水中的溶解度增大，促进石灰岩溶蚀；故填：增大压强或降低温度，二氧化碳溶解度增大。 （5）表格中，中硬水对应浓度为，水样硬度为，属于在该区间，为中硬水；故填：中硬水 （6）硬水含较多钙、镁离子，对生活 或 生产的影响： 生活中，洗衣服时浪费洗涤剂（泡沫少，污渍难除）； 生产中，锅炉烧水结垢，降低热效率，甚至引发爆炸（任写一条合理即可）；故填：衣服洗不干净（合理即可）。 （7）钟乳石主要成分为碳酸钙，易被酸性物质、高浓度二氧化碳侵蚀，从 “减少侵蚀因素” 出发，如控制溶洞内浓度（降低游客密度，减少呼出）、避免酸雨进入溶洞（防止酸性腐蚀） 等（合理即可）。故填：防止接触酸性物质（合理即可）。 9．D 【知识点】盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分、常见酸碱盐的溶解性、几种常见阴、阳离子的鉴别 【详解】根据条件③分析丙：向丙溶液中滴加硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为氯化银，由于② 丁溶液与乙溶液混合产生气泡，与丙溶液混合产生白色沉淀，铵根离子或氢离子与氯离子形成的氯化铵或盐酸与其他物质混合不易产生沉淀，与②不符，所以丙的阳离子只能是镁离子或钡离子，但若丙为氯化钡，则剩余阳离子镁离子与氢氧根离子组合会形成氢氧化镁沉淀，违反题干中“易溶于水”条件，故丙只能为氯化镁，即丙中含有氯离子；根据条件②分析丁和乙：丁与乙混合产生气泡，可知二者为酸和碳酸盐，即碳酸铵或硫酸，已知丙为，又因丁与丙混合产生白色沉淀，可知丁为，则乙为；剩余物质分析甲：剩余阳离子是钡离子，剩余阴离子是氢氧根离子，所以甲为氢氧化钡，故甲中含有钡离子，经以上分析，D项不正确； 答案：D。 10．B 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 11．(1)（合理即可） (2)有蓝色沉淀生成 (3)酸 (4) 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀 (5)②④ 【知识点】复分解反应发生的条件、化学式书写及读法、金属与盐溶液反应、盐类参与的反应 【详解】（1）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：或； （2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可观察到的现象为：有蓝色沉淀生成； （3）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X属于酸； （4）性质④为盐与某些盐反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；该反应能发生的原因是反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀； （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则该盐为碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可利用盐与某些碱反应或盐与某些盐反应制得，即性质②④。 12．(1)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 (2) (3)检验二氧化碳 (4)复分解反应 (5)B (6)两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成 【知识点】复分解反应发生的条件、化学方程式的书写、酸的通性、盐类参与的反应 【详解】（1）反应①是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，实验现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色； （2）反应③是酸与盐的反应，可以是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；反应④是碱与盐的反应，可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （3）若碱为氢氧化钙，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在实验室中的用途是检验二氧化碳； （4）反应⑥是酸与碱互相交换成分生成盐和水的反应，属于基本反应类型中的复分解反应； （5）B分别能与酸、盐反应，但B不是碱，所以B为活泼金属，则反应⑦为金属与金属盐溶液的反应，故C、D错误；该反应需遵循金属活动性顺序，即金属单质的活动性比盐溶液中金属的活动性强，的金属活动性比强，铁与硫酸锌不能反应，故A错误；的金属活动性比强，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故B正确，故选：B； （6）盐能与某些酸、某些碱、某些金属和某些盐反应，则反应⑧是盐与盐的反应，该反应需满足复分解反应发生的条件，即两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成。 13．(1)溶液变浑浊 (2) (3) 适量稀盐酸 产生气泡 (4) 检验且将碳酸钠除尽 不可行，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀 【知识点】化学方程式的书写、盐类参与的反应 【详解】（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故表中的现象II为：溶液变浑浊； （2）现象I对应的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象I为产生气泡，该反应的化学方程式为：； （3）1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：； 2.碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸氢钠，说明猜想②成立； （4）由以上分析可知，步骤1中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，故目的是：检验且将碳酸钠除尽； 由题干信息可知，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀，会影响实验，故该想法不可行。 14．(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2) (3)NaCl、BaCl2 (4) 二 产生白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (5)反应物是否过量 (6)Na2CO3 【知识点】复分解反应发生的条件、化学方程式的书写、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水； （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2； （4）步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立； 步骤二：根据实验结论猜想三成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则可观察到有白色沉淀生成，说明含有氯化钡，即可说明猜想三成立，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； （5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量； （6）依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，故除了选用稀硫酸以外，还可以选择碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有氯化钡，即可达到实验目的。 15．(1) 有大量气泡产生 有蓝色沉淀生成 (2) (3)互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成 (4)先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸 【知识点】复分解反应发生的条件、常见的酸碱指示剂及其变色情况、中和反应相关实验与计算、盐类参与的反应 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到B中有大量气泡产生； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则可观察到C中有蓝色沉淀产生。 （2）B中发生的反应的化学方程式为。 （3）B、C中均发生了反应，是因为互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但可先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸，氢氧化钠能使无色酚酞变红色，而氢氧化钠完全反应后，溶液变无色，则能证明两者发生了反应。 16．(1) 生成白色沉淀 (2) Ba2+ Na+ Cl- 【知识点】复分解反应的实质与应用、化学方程式的书写、盐类参与的反应 【详解】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； （2）当两者混合时，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，而钠离子和氯离子留在了溶液中，所以该反应的实质是离子之间相互结合，生成了沉淀。。 17．(1) 复分解反应 稀盐酸 (2) 氢氧化钠和氯化钠 碱 (3)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 (4) 有沉淀生成 钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙 【知识点】复分解反应的实质与应用、中和反应的概念及微观本质、盐类参与的反应 【详解】（1）烧杯中是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的反应，两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，从图2可知，溶液pH值下降，应该是向碱溶液中滴加酸，仪器A中滴加的是稀盐酸，故填：；复分解反应；稀盐酸； （2）b点溶液pH值大于7，溶液中氢氧化钠还未反应完，溶质有氢氧化钠和氯化钠，故填：氢氧化钠和氯化钠；碱； （3）反应中消失的微粒是氢离子和氢氧根离子，新生成的微粒是水分子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； （4）碳酸钠溶液和石灰水会反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中能观察到有沉淀生成，反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，故填：有沉淀生成；；钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙。 18．(1) 碱性 Na2SO4、H2SO4 (2) 减弱 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低 (3) (4)溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低 (5)减小 【知识点】复分解反应的实质与应用、酸碱溶液导电的原理、中和反应相关实验与计算、溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】（1）a点溶液pH＞7，溶液显碱性； c点pH＜7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时含有的溶质是Na2SO4、H2SO4； （2）从a点到b点，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故溶液的导电性减弱； （3）随着稀硫酸的加入，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度降低，故溶液电导率下降，该反应的化学方程式为：； （4）稀硫酸过量后，离子浓度逐渐增加，故溶液导电性增强，但是溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低，故电导率没有增加到3900μS/cm左右； （5）溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，故导致其浓度减小。 19．A 【知识点】复分解反应发生的条件、碳及其化合物间相互转化、碱的通性、盐类参与的反应 【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为碳酸钠，符合题意； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用生成氧气，不符合题意； C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意； D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。 故选A。 20．C 【知识点】溶液中物质是否共存相关判断、复分解反应的实质与应用 【详解】A、常温下，的溶液呈碱性，、OH-之间发生反应，不能大量共存，故错误； B、酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，故错误； C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl-、、之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故正确； D、使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，、H+之间发生反应，不能大量共存，故错误。 故选C。 21．(1) 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 氢氧化铜##Cu(OH)2 (2)生成物中没有气体、水或沉淀 (3)气泡 (4) 【知识点】复分解反应的实质与应用、中和反应的概念及微观本质、无明显现象的中和反应的判断、盐类参与的反应 【详解】（1）硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，二者会发生反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到的现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色‘’反应的化学方程式为：； 继续加稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色沉淀会逐渐溶解，且溶液变为蓝色，故通过稀盐酸与氢氧化铜的反应现象，可证明酸能与碱发生反应。 （2）氯化钠与稀盐酸交换成分所形成物质中没有气体或水或沉淀，所以不能发生复分解反应。 （3）C试管中为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则观察到C试管中有气泡生成，得出稀盐酸能与碳酸钠发生反应。 （4）盐酸与硝酸银反应产生氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：。 22．(1)减小 (2)（合理即可） (3) 稀盐酸与溶液不能发生复分解反应 【知识点】复分解反应发生的条件、金属与盐溶液反应、盐类参与的反应、试剂的选择 【详解】（1）根据可知，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，根据质量守恒定律，A中充分反应后，试管中溶液质量会减小，故填：减小； （2）B中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成。C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，则加入的X可以是氯化钙（或硝酸钙），氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：CaCl2（合理即可）； （3）稀盐酸与硝酸钡不能生成沉淀、水或者气体，故两者不能发生反应，即D中无明显现象；将稀盐酸换成稀硫酸，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，故填：稀盐酸与Ba(NO3)2溶液不能发生复分解反应；。 23．(1) 有气泡生成 (2)硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成（答案合理即可） (3)NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3（或氯化钠、氯化钡、氢氧化钠、硝酸钠） 【知识点】复分解反应发生的条件、化学方程式的书写、盐类参与的反应 【详解】（1）试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。故填：有气泡生成；。 （2）试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成。 （3）实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），氢氧化钙和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，则原试管C中氢氧化钙完全反应，有碳酸钠剩余。则混合后上层溶液一定有反应生成的氢氧化钠和氯化钠，不参与反应的硝酸钠，只需要确定碳酸钠和氯化钡是否有剩余即可。 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡；所以上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。 24．A 【知识点】常见化肥的种类及性质 【详解】试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A 考点：化学肥料 25．C 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、溶液酸碱性及pH相关关系、合理使用化肥和农药、盐的定义 【详解】A、硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，不符合题意； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为：，则该化肥的纯度为：，故其纯度标识不真实，不符合题意； C、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。pH小于7，显酸性，则长期施用会使土壤酸化，不符合题意。 故选C。 26．(1) 茎、叶生长茂盛 叶色浓绿 提高植物蛋白质的含量 氯化铵 硝酸钠 氨水 (2) 生长 增强作物的抗寒、抗旱能力 过磷酸钙 (3) 保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长 抗病虫害 抗倒伏能力 硫酸钾 碳酸钾 (4) 磷酸氢二铵 磷酸二氢钾 【知识点】常见化肥的种类及性质 【详解】（1）氮肥——叶：使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。常见的氮肥有尿素(有机肥)氯化铵、硝酸铵、硝酸钠、碳酸氢铵、氨水等。含氮量最高的的氮肥是尿素，含氮量最高的铵态氮肥是硝酸铵。 （2）磷肥——根：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。常见的磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等。 （3）钾肥——茎：使作物保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的能力。常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾、草木灰、碳酸钾等。 （4）复合肥料：能同时提供给作物几种养分。如硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾。 27．(1) 熟石灰 稀盐酸 AgNO3 (2)KNO3 【知识点】常见化肥的种类及性质、鉴别常见化肥、铵根离子的验证 【详解】（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硝酸铵、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，故甲是熟石灰；碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸铵与稀盐酸不反应，故乙是稀盐酸；氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，硝酸钾不能，故丙是氯化银溶液，其化学式为AgNO3； （2）在四种样品中，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3。 28． 复合肥料 +5 12 【知识点】常见化肥的种类及性质、计算混合物中物质或元素的质量分数 【详解】（1）KNO3中含有氮元素和钾元素，KNO3属于复合肥料； （2）设N元素的化合价为x，K为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零有：（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5； （3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为：150kg×8%=12kg。 29． ② 易溶于水、受热易分解 【知识点】常见化肥的种类及性质 【详解】（1）①氯化钾 KCl  中含有钾元素，属于钾肥； ②硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥； ③磷矿粉 Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥。 叶子发黄，缺氮元素，所以氯化铵也能起到与尿素相同的作用。故填：②。 （2）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3 易溶于水且受热易分解。故填：易溶于水、受热易分解。 30．B 【知识点】有机材料对环境的影响及应对措施、空气污染及其保护、合理使用化肥与农药、垃圾分类（上海） 【详解】A、提倡使用可降解塑料能减少传统塑料的长期污染，缓解白色污染问题，符合绿色低碳发展要求，故A不符合题意； B、完全禁止农药化肥会严重影响农业生产，现实中应提倡合理使用而非禁止。此措施极端且不切实际，不符合科学环保理念，故B符合题意； C、垃圾分类回收可提高资源利用率，减少污染，符合可持续发展要求，故C不符合题意； D、植树造林能吸收二氧化碳，助力实现“碳中和”，符合生态环境保护目标，故D不符合题意。 故选B。 31．(1) 提高农作物产量 不合理使用 (2) 土壤情况 农家肥 发生发展规律 抗药性 【知识点】合理使用化肥和农药 【详解】（1）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但不合理使用会带来环境问题——污染水体、污染土壤等，造成某些物种灭绝，影响人体健康；故填：①提高农作物产量   ②不合理使用； （2）化肥要根据土壤情况和农作物种类来选择，且农家肥和化肥合理配用肥效更好，根据病虫害发生发展规律对症下药，另外为延缓或防止抗药性的发生，就要不同农药交替使用，从而提高药效，故填：①土壤情况  ②农家肥  ③发生发展规律  ④抗药性。 故答案为：（1）①提高农作物产量       ②不合理使用   （2）①土壤情况    ②农家肥       ③发生发展规律       ④抗药性 32．(1)存放一定时间后再食用 (2)AC (3)随着时间的推移，温室内番茄中三烯酮残留量逐渐下降 (4)臭氧具有强氧化性，能使细菌体内的蛋白质、核酸等物质变性 (5) (6)用流水冲洗蔬菜 (7) 性质 对蔬菜营养成分的影响、是否会引入新的有害物质 【知识点】化学方程式的书写、化学式、分子式及涵义、溶解性概念及影响因素、合理使用化肥与农药 【详解】（1）对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜等，存放一定时间后会减少农药残留量，所以存放一定时间后再食用，可除去蔬菜中残留的氨基甲酸酯类农药； （2）A、从化学式C12H16ClN3O2可以看出，三唑酮由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，故选项说法正确； B、元素只讲种类，不讲个数，不能说元素个数比，故选项说法错误； C、三唑酮是由三唑酮分子构成的，故选项说法正确；   D、分子是由原子构成的，1 个三唑酮分子中含有16个氢原子，而不是氢离子，故选项说法错误； 故选：AC； （3）依据图1可知，随着时间的推移，温室内番茄中三烯酮残留量逐渐下降； （4）臭氧具有强氧化性，能使细菌等微生物体内的蛋白质、核酸等物质发生变性，从而起到杀菌的作用； （5）I中氧气在高压放电的条件下反应生成臭氧，反应的化学方程式为：； （6）生活中用流水冲洗蔬菜、适当延长浸泡时间、对蔬菜进行焯水等方法都可以降低农药残留，比如用流水冲洗蔬菜，可以带走表面附着的部分农药； （7）根据科普短文内容，减少农药残留的关键是认识物质的性质，所以除去残留农药关键是认识农药的性质；在选择除农药的方法时除了最终农药的残留量，还应充分考虑到因素是对蔬菜营养成分的影响、是否会引入新的有害物质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $