2026年山东淄博市中考化学一轮复习--分子、原子、离子知识点专练

分子、原子、离子—知识点专练 微粒的性质（考点） 运用分子的性质解释一些常见的现象（考向） 1．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．气体容易被压缩——气体分子间隔较大 B．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 2．“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快 B 盐酸、硫酸都属于酸 在水溶液中都解离出氢离子和酸根离子 C 常见金属制品很难被压缩 构成金属的原子间没有间隔 D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同 A．A B．B C．C D．D 物质的变化、种类的微观解释（考向） 3．在一定条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子种类的微观示意图如下：    （1）结合图示从微观角度解释此类变化的实质是___________________。 （2）写出此反应的化学方程式_________________， 该化学反应前后氮元素的化合价分别为______________。 4．从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 I．从微观角度认识物质的分类。 (1)图所示“  ”和“”表示不同原子。下图中表示混合物的是______（填字母代号）。 A．   B．   C．   D．   Ⅱ．从微观角度认识物质的变化。    (2)根据上图信息，该反应中参加反应的和的分子个数比为______。 (3)从微观角度解释化学变化的实质是______。 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题： (1)在B图中将“反应后”的相关粒子图形补充完整________。 (2)从微观角度解释A图与B图变化的本质区别是________。 (3)B图中“反应前”到“反应中”的变化实质是________。 (4)B图中“反应前”的物质属于化合物中的_______（填物质分类）。 微粒性质的实验探究（考向） 6．小红学习了分子的性质后做了如下实验： (1)教材实验(如图1所示)，由该实验现象可以说明的分子性质是___________。 (2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小红做的实验还可以说明的分子性质是___________。 (3)如果继续完成图3实验操作，对比实验图2可以得出的结论是___________。 7．如图所示为探究微粒性质的实验装置（气密性良好），操作过程如下：    (1)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧试管内此时观察到试管内湿润的酚酞纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是______（写出其中的一点即可），微粒的性质是______。 (2)马上将装置下端试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现______（选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。 (3)拆除装置前，向装置内注入______（填化学式）防止氨气逸散。 8．化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题： 【实验1】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。    (1)实验中收集到的可燃性气体可能是______。 (2)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析你是否认同拉瓦锡的观点，理由是______。 【实验2】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：    (3)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到______（填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (4)用注射器抽取30mL浓氨水（氨气的水溶液），重新接入该装置。______（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：微粒的性质是______。 (5)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，其实验目的是______。 9．微粒的性质再探究。 【传统实验】 同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 (1)干棉线没有变红，说明___________(填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是___________(填微粒符号) (2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是___________。 (3)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是___________。 【数字化实验】 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。 (4)图2中能说明微粒在不断运动的现象是___________。 (5)曲线1对应的浓氨水的温度___________(选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。 (6)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。 ①观察到___________现象时，关闭活塞停止滴加。 ②反应的化学方程式为___________，从微观角度分析，其反应的实质是___________。 10．化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验： (1)实验Ⅰ中，观察到烧杯___________(填“甲”或“乙”)内液体变为红色，可证明分子在不断运动。 (2)为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 实验Ⅱ中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越___________(填“快”或“慢”)。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快 猜想2：分子质量越大，分子运动越慢 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl) ②氯化氢(HCl)的分子质量大于氨气(NH3)的分子质量 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管___________(填“A”、“B”或“C”)处先看到白烟 猜想1正确 【反思交流】 ①实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为___________。 ②实验Ⅰ中，另一烧杯内液体不变为红色，是因为___________(填“酚酞”或“氨气”)的分子质量很大。 ③从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是___________(填字母)。 A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小 C．节约药品，操作简单 D．可证明分子运动与温度有关 分子、原子、离子（考点） 对分子、原子、离子的理解（考向） 11．下列关于分子和原子的理解及应用，说法错误的是 A．在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分 B．分子是由原子构成的，分子和原子都能直接构成物质 C．整个原子不显电性是因为质子和中子所带电荷量相等，电性相反 D．警犬在执行任务时，是用鼻子不断捕捉罪犯留下的某些分子的气味而追踪罪犯 12．对下图理解错误的是 A．原子可结合成分子，分子聚集成物质 B．可用表示A结合成氢分子（H2）的过程 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．氢分子聚集成氢气以后，不再做无规则运动 13．下列对分子、原子和离子的认识，正确的是 A．分子比原子大 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．氦气由氦气分子构成，氯化钠由氯化钠分子构成 结合史料探究原子的结构（考向） 14．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 B．道尔顿创立了原子论 C．卢瑟福发现了原子核，提出了最完善的原子结构模型 D．门捷列夫绘制了第一张元素周期表 15．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，错误的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了汤姆孙葡萄干布丁模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 16．对原子结构模型的形成，汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。下列说法不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹 C．汤姆孙通过实验发现了电子，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 粒子结构示意图（考向） 17．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A．②表示的元素在化合物中通常显+1价 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．①③属于不同种元素 D．②③的化学性质相似 18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图Ⅰ所示，图Ⅱ是三种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．图中①表示的是原子，②表示的是分子 B．氧元素和硫元素的化学性质相似 C．当时，⑤表示氯原子的结构示意图 D．当时，⑤所表示的粒子符号为 19．某粒子的结构示意图如图，下列有关该粒子的说法中，不正确的是 A．若x=11，则该粒子的符号Na+ B．若该粒子为阴离子，则 C．该粒子可能是稀有气体的原子 D．该元素一定位于元素周期表中的第二周期 原子和离子的区别与联系（考向） 20．如图是三种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．①②均达到相对稳定结构 B．图中共有三种元素 C．①③表示原子 D．②表示阳离子 21．如图所示是形成氯化钠的微观过程。 (1)形成氯化钠的微观本质：钠原子______电子形成钠离子，氯原子______电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (2)由图可知，原子形成离子的过程中，结构中的______数一定改变，______数可能改变，______数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。 22．下列有关粒子的说法正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．原子变成离子后，电子层数一定改变 C．原子可转化成离子，离子不能转化成原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同 原子、离子中粒子间的数量关系（考向） 23．下列关于、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③比稳定  ④质量几乎相等  ⑤质子数相等。 A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部 24．下列关于Al、Al3+两种粒子的判断中，正确的是： ①核电荷数相同       ②核外电子数相等       ③电子层数相同 ④质量几乎相等       ⑤化学性质Al3+比Al稳定 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 25．X、Y、Z三种原子形成的三种离子、、具有相同的电子层结构，它们的核电荷数由小到大的顺序为 A． B． C． D． 构成物质的粒子（考向） 26．下列有关分子、原子说法错误的是 A．分子可以再分，原子不能再分 B．氧气由氧分子构成 C．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物 D．原子可构成物质 27．物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A．氧气 B．氨气 C．铜 D．五氧化二磷 28．下列叙述正确的是 A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B．分子在不停地运动，原子不运动 C．原子的最外层电子数决定元素的种类 D．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 相对原子质量（考点） 29．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子核内 含有_____个质子，_____个中子，相对原子质量约为_____。 30．甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 31．某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子。 (1)该粒子的核电荷数为______。 (2)该粒子的原子的相对原子质量为______。 (3)已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg。试计算：该铜原子的相对原子质量。(写出计算过程，计算结果保留整数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《分子、原子、离子—知识点专练》参考答案： 1．B 【知识点】分子是保持物质化学性质的最小微粒、酸的通性、微粒的观点解释现象 【详解】A、气体容易被压缩是由于气体分子间隔较大，故A不符合题意； B、水蒸气冷凝变成水是从气态变为液态，体积减小是由于温度降低，分子间间隔变小，分子的大小不变，故B符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故C不符合题意； D、酸具有相似化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故D不符合题意。 故选B。 2．C 【知识点】分子是保持物质化学性质的最小微粒、酸的通性的微观实质、微粒的观点解释现象、微粒的共性 【详解】A、湿衣服晾在阳光下容易晾干，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，该选项解释正确； B、盐酸、硫酸都属于酸，二者在水溶液中都解离出氢离子和酸根离子，该选项解释正确； C、常见金属制品很难被压缩，是因为金属的原子间隔小很难被压缩，构成金属的原子间也有间隔，该选项解释错误； D、醋是酸的，糖是甜的，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的性质不同，该选项解释正确； 故选：C。 3． 在化学变化中，（一定条件下）分子分成原子，原子又结合成新的分子 2NH3+3Cl2 6HCl+N2 -3（价）、0（价） 【知识点】微粒图像的分析及应用、质量守恒定律的微观解释 【详解】（1）由微粒的变化可知，在化学变化中，（一定条件下）分子分成原子，原子又结合成新的分子； （2）由变化的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，该反应的化学方程式是：2NH3+3Cl2 6HCl+N2；在NH3中氮元素的化合价为-3价，在N2中氮元素的化合价为0，所以，反应前后氮元素的化合价的变化是：-3价变为0价。 4．(1)B (2)2:1 (3)在化学反应中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子 【知识点】微粒图像的分析及应用、微粒的观点解释现象、纯净物和混合物的判断 【详解】（1）A、图中表示的一种分子构成的物质，属于纯净物； B、图中表示的三种分子构成的物质，属于混合物； C、图中表示的一种原子构成的物质，属于纯净物； D、图中表示的一种分子构成的物质，属于纯净物； 故选B； （2）根据微观反应示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，所以该反应中参加反应的和的分子个数比为2:1； （3）从微观角度解释化学变化的实质是：在化学反应中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。 5．(1) (2)A图分子种类不变；B图分子种类改变(合理即可) (3)在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子 (4)氧化物 【知识点】微粒图像的分析及应用、分子、原子的区别与联系、氧化物的定义、质量守恒定律的微观解释 【详解】（1）根据质量守恒定律以及图示可知，反应前有2个水分子即2个氧原子和4个氢原子，反应后由两个氢分子含有4个氢原子，故还缺两个氧原子，故需补充：； （2）图A中水分子的间隔变大了，但本身没有改变，属于物理变化，图B分子分解成原子，原子重新结合成新分子，属于化学变化； （3）如图可知，反应前是水分子，通电的条件下，水分子分解出了氧原子和氢原子； （4）如图可知，反应前是水分子，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。 6．(1)分子在不断地运动 (2)分子间有间隔 (3)温度越高，分子运动越快 【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气在不断运动，溶解到B烧杯中能形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则实验现象是B烧杯溶液变红，A烧杯中溶液不变红，实验结论是分子在不断运动； （2）在这个改进实验中，红墨水和酒精混合后总体积变小了，这是因为分子之间存在间隔，不同分子相互进入彼此的间隔之中，从而导致混合后总体积小于两者单独体积之和； （3）图2和图3相比，温度变大，则溶液混匀更快，说明温度越高，分子运动越剧烈。 7．(1) 易挥发##显碱性 不断运动的 (2)左侧 (3)HCl##H2SO4 【知识点】中和反应的实际应用、碱的通性、微粒的观点解释现象 【详解】（1）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、显碱性，微粒的性质是不断运动的； （2）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响，即温度越高运动的越快； （3）拆除装置前，向装置内注入稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸能和氨水反应，能够防止氨气逸散。 8．(1)氢气##H2 (2)是，生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，由铁元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中含有氢、氧元素 (3)两侧气球变大，且一段时间内不缩小 (4) 打开止水夹 微粒（氨分子）不断运动 (5)探究温度对微粒运动速率的影响 【知识点】控制变量、气密性检测、微粒的观点解释现象、质量守恒定律的微观解释 【详解】（1）由题意知，反应物为水和铁，生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，所以生成的可燃性气体可能是氢气； （2）该反应中，反应物是水和铁，生成物是铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、H、O，反应物铁由Fe元素组成，故反应物中还应含H、O，故认同拉瓦锡的观点，故填：是，生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，由铁元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有氢、氧元素； （3）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小； （4）打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填：打开止水夹； 将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到湿润的酚酞滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红； （5）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，该实验中，温度不同，其它因素相同，故其实验目的是探究温度对微粒运动速率的影响。 9．(1) 氨分子 OH- (2)氨气的密度比空气小 (3)防止氨气污染空气 (4)随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大 (5)高于 (6) 瓶中溶液由红色刚刚 变为无色 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌ 【知识点】中和反应的概念及微观本质、酸碱指示剂的应用、微粒的观点解释现象、化学方程式的书写 【详解】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。氨气溶于湿棉线上的水，解离出氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使湿棉线上酚酞变红的微粒是氢氧根离子，其离子符号为：OH-。 （2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 （3）氨气挥发到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是：防止氨气污染空气。 （4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是：随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。 （5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。 （6）①实验结束时，三颈烧瓶内为氨气溶于水形成的氨水溶液，因为其中滴有酚酞，所以溶液呈红色。打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，当溶液由红色刚刚变为无色，此时恰好完全反应，关闭活塞停止滴加。故填：瓶中溶液由红色刚刚变为无色。 ②稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。从微观角度看，该反应的实质是：NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌ 10．(1)乙 (2) 快 C 酚酞 C 【知识点】微粒的观点解释现象、微粒的共性 【详解】（1）实验Ⅰ中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，当运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，证明分子在不断运动，故烧杯乙内液体变红； （2）探究一：实验Ⅱ中，热水中品红扩散速率更快，说明温度越高，分子运动越快； 探究二：[设计实验]实验结论为猜想1正确，故分子质量越小，分子运动速率越快，氯化氢（HCl）分子质量大于氨气（NH3）分子质量，因此氨分子运动速率更快，故玻璃管C处先看到白烟；故答案为：C； [反思交流]①氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为：； ②分子质量越小，分子运动越快，实验Ⅰ中，甲烧杯内液体不变红色，乙烧杯变红，说明酚酞的相对分子质量很大； ③A、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子间有间隔，故A选项不符合题意； B、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子的质量和体积都很小，故B选项不符合题意； C、与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ可以节约药品，操作简单，故C选项符合题意； D、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子运动与温度有关，故D选项不符合题意； 故选C。 11．C 【知识点】原子结构、分子、原子的区别与联系、微粒的观点解释现象 【详解】A、化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合为新的分子，则在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项说法正确； B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，该选项说法正确； C、在原子中，质子带正电，电子带负电，且质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等，电性相反，所以原子整体不带电，该选项说法错误； D、分子在不断运动，则警犬可通过分子的气味而追踪罪犯，该选项说法正确。 故选C。 12．D 【知识点】原子是化学变化中最小的粒子、微粒图像的分析及应用、分子、原子的区别与联系、微粒的观点解释现象 【详解】A、由图可知，分子由原子构成，原子可结合成分子，分子可聚集成物质，不符合题意； B、每个氢分子由2个氢原子构成，故可表示A结合成氢分子（H2）的过程，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，不符合题意； D、微粒总是在不断运动，氢分子聚集成氢气以后，还是在不断运动，符合题意。 故选D。 13．C 【知识点】分子是保持物质化学性质的最小微粒、多种多样的物质及其组成、相对原子质量的概念及有关计算、分子、原子的区别与联系 【详解】A、分子比构成它的原子大，但分子和其他原子不能比较大小，故A错误； B、物质是由分子、离子、原子构成的，由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质，由原子构成的物质由原子保持化学性质，故B错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小，可忽略不计，故C正确； D、氦气是由氦原子构成的，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故D错误。 故选C。 14．C 【知识点】原子论观点发展、化学发展史 【详解】A、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项说法正确； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法正确； C、卢瑟福通过α粒子散射实验否定了枣糕模型，建立了原子的核式结构模型，但并不是最完善的原子结构模型，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故选项说法不正确； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。 故选C。 15．C 【知识点】原子结构 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，认识正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，认识正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，认识不正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代，人类对原子结构的认识永无止境，科学家会不断提出新的原子结构模型，认识正确； 故选C。 16．C 【知识点】原子结构、化学发展史 【详解】A、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，说法正确，不符合题意； B、1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础，由于原子核和α粒子均带正电荷，同性相斥，所以α粒子不可能向原子核靠近，应远离原子核，则图a、b、c、d四条线中，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹，说法正确，不符合题意； C、汤姆孙通过实验发现了电子，为后续的原子结构研究提供了重要线索和启示，说法错误，符合题意； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 17．A 【知识点】离子符号的含义及书写、最外层电子在化学变化中的作用、原子结构示意图含义及应用 【详解】A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故A说法正确； B、离子中质子数与核外电子数不等，在④中，质子数=12＞电子数=10，是镁离子，离子符号为Mg2+，故B说法不正确； C、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都为17，所以①③属于同种元素，故C说法不正确； D、因为元素的化学性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别为1、7，最外层电子数不相等，故②③ 的化学性质不相似，故D说法不正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查原子结构示意图和离子结构示意图，结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 18．D 【知识点】分子、原子的区别与联系、原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写 【详解】A、汞由原子构成，原子可直接构成物质，也可通过得或失电子形成离子，原子也可以结合成分子，分子再构成物质，故①表示的是原子，水由分子构成，故②表示的是分子，故选项说法正确； B、原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，所以氧元素和硫元素的化学性质相似，故选项说法正确； C、当时，该粒子为原子，则⑤表示氯原子的结构示意图，故选项说法正确； D、当时，该粒子为氯离子，则⑤所表示的粒子符号为Cl-，故选项说法错误； 故选：D。 19．D 【知识点】原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断、离子符号的含义及书写、核外电子排布规律的理解及应用、原子中各类微粒的数值关系 【详解】A、若x=11，则为钠元素，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为钠离子，因此该粒子的符号为Na+，故选项说法正确； B、若该粒子为阴离子，则有x＜2+8，得x＜10，故选项说法正确； C、若x=10，该粒子为氖原子，故选项说法正确； D、由粒子的结构示意图可知，当x＞10时，为阳离子，是原子失去电子形成的，原子核外有三个电子层，位于元素周期表第三周期，故选项说法不正确。 故选D。 20．B 【知识点】元素的概念、离子中各类微粒间数值关系、核外电子排布规律的理解及应用、原子中各类微粒的数值关系 【详解】A、当只有一个电子层时，电子层上的电子数为2，是相对稳定结构；当有两个或三个电子层时，最外层上的电子数为8，是相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是①②，故说法正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由图可知图中共2种元素，故说法错误； C、由图可知，①③中质子数=核外电子数，属于原子，故说法正确； D、由图可知，②中质子数大于核外电子数，属于阳离子，故说法正确。 故选B。 21．(1) 失去 得到 (2) 核外电子##电子 电子层 质子##核电荷 【知识点】同一元素的离子与原子相互转化、离子中各类微粒间数值关系 【详解】（1）根据图示可知形成氯化钠的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠； （2）根据原子得失电子后形成离子，所以由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的核外电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数（或核电荷数）一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。 22．D 【知识点】原子结构、同一元素的离子与原子相互转化 【详解】A、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核内没有中子，故A错误； B、原子变为离子后，电子层数不一定改变，如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数没有改变，故B错误； C、原子可转化成离子，离子也能转化为原子，如阳离子得到电子能形成原子，阴离子失去电子也能形成原子，故C错误； D、钠原子失去最外层的1个电子后形成钠离子，此过程中电子数发生改变，但质子数没有改变，故D正确。 故选：D。 【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。 23．C 【知识点】同一元素的离子与原子相互转化、离子中各类微粒间数值关系、最外层电子在化学变化中的作用 【详解】钠原子的质子数=核外电子数=11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，则钠离子核外电子数为11-1=10，核外有两个电子层，电子排布为2、8； ①钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠原子和钠离子核电荷数相同，均是11，选项说法正确； ②钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子和钠原子核外电子数不同，选项说法错误； ③钠离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故钠离子比钠原子稳定，选项说法正确； ④钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，选项说法正确； ⑤钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故钠离子和钠原子质子数相等，选项说法正确；故正确的是①③④⑤。 故选：C。 24．A 【知识点】同一元素的离子与原子相互转化、最外层电子在化学变化中的作用、原子结构 【详解】①铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，故它们的核外电子数不同，但核电荷数相同，故正确； ②铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，故它们的核外电子数不同，故错误； ③铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，电子层数不同，故错误； ④铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，电子的质量很小，可以忽略不计，所以二者的质量几乎相等，故正确； ⑤铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，铝离子最外层电子数为8，所以化学性质Al3+比Al稳定，故正确； 所以正确的是①④⑤； 故选：A。 25．B 【知识点】同一元素的离子与原子相互转化、原子中各类微粒的数值关系 【详解】X+、Y2+、Z-三种离子具有相同的电子层结构，Z得到1个电子形成Z-，X失去1个电子形成X+，Y失去2个电子后形成Y2+，所以X、Y、Z三种原子的核外电子数由小到大的顺序为：Z＜X＜Y，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则X、Y、Z三种元素的核电荷数由小到大应为Z＜X＜Y。 故选B。 26．A 【知识点】分子、原子的区别与联系、微粒的共性、纯净物和混合物的判断 【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。在核变化中原子是可以分的，选项A不正确； B、氧分子是由氧原子构成的，很多氧分子聚集成氧气，因此氧气是由氧分子构成的，选项B正确； C、同种分子构成纯净物，如冰水。不同种分子构成混合物，如蔗糖水。选项C正确； D、有的原子可直接构成物质，如铁是由铁原子构成的，选项D正确。 故选A。 27．C 【知识点】分子、原子的区别与联系、微粒的共性 【详解】A.一个氧分子由两个氧原子构成，大量氧分子聚集在一起，构成氧气，所以氧气由氧分子构成，故A选项不符合题意； B.大多数非金属化合物由分子构成，一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，大量的氨分子聚集在一起，构成氨气，所以氨气由氨分子构成，故B选项不符合题意； C.金属由原子构成，铜为金属单质，所以铜由铜原子构成，故C选项符合题意； D.大多数非金属化合物由分子构成，五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，故D选项不符合题意； 故选C。 28．A 【知识点】分子是保持物质化学性质的最小微粒、元素的概念、物质化学性质的决定因素、微粒的共性 【详解】A．氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意； B、分子在不停运动，原子也在不停运动，故不符合题意； C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故不符合题意； D、保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，故不符合题意。 故选：A。 29． 1 2 3 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、原子中各类微粒的数值关系 【详解】核外电子数=核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子；相对原子质量≈质子数+中子数，因此氚原子的相对原子质量=1+2=3。 30．C 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】甲原子与乙原子的质量比为a：b，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则甲原子与乙原子的相对原子质量之比为a：b，乙原子与碳12原子的质量比为c：d，故乙原子与碳 12 原子相对原子质量之比c：d，碳12原子的相对原子质量为12，则乙原子的相对原子质量为，甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为，故选：C。 31．(1)26 (2)56 (3)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg，则该铜原子的相对原子质量为=64。 答：该铜原子的相对原子质量约为64。 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、相对原子质量的概念及有关计算、离子的概念及形成 【详解】（1）该粒子带三个单位正电荷，故该粒子为原子失去3个电子形成的，原子中，核外电子数=核电荷数，故该粒子的核电荷数=23+3=26； （2）相对原子质量约等于质子数+中子数，该粒子的原子的相对原子质量为=26+30=56； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $