精品解析：2026年河北唐山市滦州市九年级第一次模拟考试化学试卷

2026年河北省唐山市滦州市九年级第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 我国科研团队研发的垃圾处理技术在国际上取得重大突破。下列做法不利于环保的是 A. 密闭式清运车运送垃圾 B. 高效环保炉焚烧垃圾发电 C. 烟气无害化处理后排放 D. 飞灰在空旷的路面上放置 2. 如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 集气瓶 D. 酒精灯 3. 图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A. 碱性蒸煮 B. 舂捣成浆 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 4. 某校开展野外山泉水的项目式学习活动，图1是水质检测仪(TDS代表水中可溶性固体总含量)，图2是一种轻便高效的水过滤工具——生命吸管，下列说法错误的是 A. 该山泉水煮沸后会结水垢 B. 生命吸管中活性炭的作用是吸附色素和异味 C. 该山泉水属于混合物 D. 该山泉水经生命吸管净化后的水TDS示数可能超过580 5. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石燃烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的数值为1 B. 的元素名称为磷 C. 中阳离子的符号为 D. 氧原子结构示意图为 6. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防骨质疏松 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施尿素 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 7. 分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列有关分类和举例错误的是 A. 甲：氧气 B. 乙：二氧化硫 C. 丙：煤 D. 丁：玻璃钢 8. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 用水稀释触摸容器外壁 B 除去中少量的 加热固体混合物 C 鉴别和 点燃后验证产物的成分 D 除去中少量的 将气体通过足量的溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组测定石灰石(杂质和稀盐酸不反应)与稀盐酸反应的实验如图1所示，图2表示加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系，下列说法错误的是 A. 图1中石灰石的质量为12g B. 图2中的数值为4 C. 加入20g稀盐酸时，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量 D. 加入60g稀盐酸时，剩余固体中不再含有碳酸钙 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 中国制造享誉全球，化学工业在其中扮演了幕后英雄的角色，深刻地融入并改善了人民生活的每一个角落，极大地提升了民生福祉。 （1）利用3D打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴别棉和涤纶的方法是___________。 （2）利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人工肉”。“人工肉”主要含有的营养物质是___________(填“蛋白质”或“糖类”)。 （3）“轻型钢”具有抗震性能好、布局灵活、环保等优点，走进了千家万户。“轻型钢”的硬度和强度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （4）新能源汽车被称为“绿色”的出行工具。电池充电时，是将电能转化为___________能储存起来。 12. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子·内篇》中明确写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”水银的化学式为___________。 （2）中国古代“青花瓷”的制作涉及多种化学物质，青花呈色剂是钴的氧化物(主要成分CoO)在高温下溶于釉层后呈现蓝色。CoO中钴元素的化合价为___________。 （3）《本草纲目》中记载麝香“芳香之气，能通诸窍之不利”。麝香的主要成分为麝香酮()，其分子中碳原子、氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （4）河南殷墟遗址出土的石灰质文物证明了，在商周时期，石灰烧制技术已较成熟，该反应的化学方程式为___________。 13. “硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 （1）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 （2）现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 14. 我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）若参加反应的两种物质中氢元素的质量总和为8g，则生成氢气的质量为___________g。 （4）催化剂平铺于水滑石上，能增大催化剂与反应物的___________。 （5）利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是___________。 15. 金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）操作X的名称为___________。 （2）固体A的成分有___________。 （3）步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 16. 根据图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1是电解水实验。该实验说明水是由___________组成的。通电后，球形漏斗内液面逐渐上升的原因是___________。 （2）图2是探究燃烧的条件实验。用酒精灯加热铁片，白磷a先燃烧，红磷后燃烧，说明燃烧的条件是___________。白磷a燃烧，b不燃烧，小盒内充入气体X应具备的条件是___________。熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是___________。 17. 过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 （1）取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 （2）反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 （3）将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 （4）①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 （5）通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 （6）若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A. 过氧化镁片 B. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C. 碳酸氢钠片 18. 某化学兴趣小组在实验室用饱和石灰水与足量的碳酸钠粉末反应(若有未反应的粉末也能全部溶解于水中)，为确定所得滤液中溶质的成分，他们的实验过程和相关数据如图所示。请回答： （1）若向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质为___________。 （2）滤液中氢氧化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省唐山市滦州市九年级第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 我国科研团队研发的垃圾处理技术在国际上取得重大突破。下列做法不利于环保的是 A. 密闭式清运车运送垃圾 B. 高效环保炉焚烧垃圾发电 C. 烟气无害化处理后排放 D. 飞灰在空旷的路面上放置 【答案】D 【解析】 【详解】A、密闭式清运车运送垃圾可避免垃圾散落、异味扩散，减少污染，利于环保； B、高效环保炉焚烧垃圾发电，实现垃圾资源化利用，同时减少污染排放，利于环保； C、烟气无害化处理后排放，可降低有害气体对空气的污染，利于环保； D、飞灰含有害物质，在空旷路面放置会飘散污染空气、渗入污染土壤及水体，不利于环保。 2. 如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 集气瓶 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蒸发操作中需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，该仪器需要用到。 B. 蒸发皿是蒸发操作中盛放待蒸发液体的容器，该仪器需要用到。 C. 集气瓶的用途是收集、储存少量气体，蒸发操作中无需使用该仪器。 D. 蒸发操作需要酒精灯提供热量进行加热，该仪器需要用到。 3. 图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A. 碱性蒸煮 B. 舂捣成浆 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性蒸煮过程中，原料在碱性、加热条件下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、舂捣成浆仅改变原料的形态，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、荡料入帘是将纸浆捞到帘上的物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、覆帘压纸是挤压除去水分、使纸张成型的过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。 4. 某校开展野外山泉水的项目式学习活动，图1是水质检测仪(TDS代表水中可溶性固体总含量)，图2是一种轻便高效的水过滤工具——生命吸管，下列说法错误的是 A. 该山泉水煮沸后会结水垢 B. 生命吸管中活性炭的作用是吸附色素和异味 C. 该山泉水属于混合物 D. 该山泉水经生命吸管净化后的水TDS示数可能超过580 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，TDS为300~600的水煮沸会结水垢，该山泉水TDS为580，属于该范围，故A正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故B正确； C、该山泉水含有可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故C正确； D、生命吸管可除去水中不溶性杂质（超滤膜）、色素、异味（活性炭），水中可溶性固体总含量会降低，因此净化后水的TDS示数应小于580，不可能超过580，故D错误。 5. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石燃烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的数值为1 B. 的元素名称为磷 C. 中阳离子的符号为 D. 氧原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后钙原子数目不变：左边钙原子总数为5x，右边钙原子总数为，解得，说法错误； B. 的元素名称为钙，磷的元素符号为P，说法错误； C. 中的阳离子为钙离子，符号为，说法正确； D. 氧原子质子数为8，核外电子数等于质子数为8，电子排布为第一层2个、第二层6个，题图为氧离子的结构示意图，说法错误。 6. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防骨质疏松 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施尿素 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用完水后及时关闭水龙头属于节约用水的措施，故A不符合题意； B、铁元素可预防缺铁性贫血，预防骨质疏松需要补充钙元素，故B符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，如可用于制作霓虹灯，故C不符合题意； D、尿素含有氮元素属于氮肥，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶片发黄是缺氮的表现，施加尿素合理，故D不符合题意。 7. 分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列有关分类和举例错误的是 A. 甲：氧气 B. 乙：二氧化硫 C. 丙：煤 D. 丁：玻璃钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，氧气属于单质，分类正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，二氧化硫由硫、氧两种元素组成，属于化合物，分类正确； C、煤属于化石燃料，是典型的传统能源，分类正确； D、金属材料包括纯金属和合金，玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于金属材料，分类错误。 8. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确； B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与接触，说法正确； C、铁锈主要成分为，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误； D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 用水稀释触摸容器外壁 B 除去中少量的 加热固体混合物 C 鉴别和 点燃后验证产物的成分 D 除去中少量的 将气体通过足量的溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓硫酸稀释时会放出大量热，容器外壁明显发烫，浓盐酸稀释无明显放热现象，可以鉴别，方案能达到目的； B. 加热时高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，无法达到除杂目的，方案不能达到目的； C. H2燃烧只生成H2O，CH4燃烧生成H2O和CO2，验证产物中是否含有CO2即可区分两种气体，方案能达到目的； D. CO2可与溶液反应，N2不与反应，反应后干燥即可得到纯净的N2，方案能达到目的。 10. 某兴趣小组测定石灰石(杂质和稀盐酸不反应)与稀盐酸反应的实验如图1所示，图2表示加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系，下列说法错误的是 A. 图1中石灰石的质量为12g B. 图2中的数值为4 C. 加入20g稀盐酸时，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量 D. 加入60g稀盐酸时，剩余固体中不再含有碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 未加稀盐酸时的剩余固体质量就是石灰石的总质量，由图2可知石灰石质量为12g，说法正确； B. 每加入20g稀盐酸，固体减少（反应的碳酸钙）质量为12g-8g=4g，因此加入40g稀盐酸时剩余固体质量为8g-4g=4g，即，说法正确； C. 加入20g稀盐酸时，固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，根据反应，碳酸钙反应后除生成二氧化碳外，还生成氯化钙和水，因此固体减少质量不等于二氧化碳质量，说法错误； D. 加入60g稀盐酸时，剩余固体质量为2g且不再变化，说明剩余2g为不与稀盐酸反应的杂质，不再含有碳酸钙，说法正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 中国制造享誉全球，化学工业在其中扮演了幕后英雄的角色，深刻地融入并改善了人民生活的每一个角落，极大地提升了民生福祉。 （1）利用3D打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴别棉和涤纶的方法是___________。 （2）利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人工肉”。“人工肉”主要含有的营养物质是___________(填“蛋白质”或“糖类”)。 （3）“轻型钢”具有抗震性能好、布局灵活、环保等优点，走进了千家万户。“轻型钢”的硬度和强度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （4）新能源汽车被称为“绿色”的出行工具。电池充电时，是将电能转化为___________能储存起来。 【答案】（1）灼烧闻气味 （2）蛋白质 （3）大 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 棉属于天然植物纤维，主要成分为纤维素，灼烧时有类似烧纸的气味，灰烬细软易碾碎；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味，灰烬为硬的黑色球状，因此用灼烧闻气味的方法可区分二者； 【小问2详解】 豌豆、大豆等豆类的核心营养物质是蛋白质，以此为原料制作的“人工肉”主要营养物质也是蛋白质； 【小问3详解】 轻型钢是铁的合金，一般合金的硬度、强度都高于其组成中的纯金属，因此轻型钢的硬度和强度比纯铁大； 【小问4详解】 蓄电池充电时通过化学反应将电能转化为化学能储存，放电时再将化学能转化为电能释放。 12. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子·内篇》中明确写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”水银的化学式为___________。 （2）中国古代“青花瓷”的制作涉及多种化学物质，青花呈色剂是钴的氧化物(主要成分CoO)在高温下溶于釉层后呈现蓝色。CoO中钴元素的化合价为___________。 （3）《本草纲目》中记载麝香“芳香之气，能通诸窍之不利”。麝香的主要成分为麝香酮()，其分子中碳原子、氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （4）河南殷墟遗址出土的石灰质文物证明了，在商周时期，石灰烧制技术已较成熟，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）Hg （2）+2 （3）8:15 （4） 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg； 【小问2详解】 化合物中，化合价代数和为0，氧化钴中氧元素为-2价，故其中Co元素的化合价为0-（-2×1）=+2； 【小问3详解】 由麝香酮()可知，其分子中碳原子、氢原子的个数比为：16:30=8:15； 【小问4详解】 煅烧过程中，矿石发生的主要反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 13. “硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 （1）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 （2）现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 【答案】（1） ①. 降温结晶(或冷却热饱和溶液) ②. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 （2） ①. 饱和 ②. ℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度都是(或相同) ③. 硝酸钠(或) 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，获取硝酸钾的方法是降温结晶，的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，溶解度减小，溶质结晶析出。 【小问2详解】 ①℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即50g水中最多溶解硝酸钾10g，小于12g，所以所得的溶液是饱和溶液； ②略； ③温度相同时，溶解度越大，配制成等质量的饱和溶液，所需要的溶质越少，所需要的溶剂越多，℃时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是硝酸钠。 14. 我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）若参加反应的两种物质中氢元素的质量总和为8g，则生成氢气的质量为___________g。 （4）催化剂平铺于水滑石上，能增大催化剂与反应物的___________。 （5）利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是___________。 【答案】（1）分子 （2） （3）8 （4）接触面积 （5）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故该反应前后种类和数目发生变化的是分子； 【小问2详解】 根据微观示意图，反应物为甲烷和水，生成物为A和氢气，反应条件为光照和催化剂，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，则A为二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物中的氢元素全部转化为氢气中的氢元素，因此反应物氢元素总质量等于生成氢气的质量，即生成氢气的质量为8g； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 气体可液化的微观本质是分子间有间隔，加压降温条件下分子间间隔缩小，物质由气态变为液态。 15. 金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）操作X的名称为___________。 （2）固体A的成分有___________。 （3）步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 【答案】（1）过滤 （2）铜、金 （3）化合反应 （4）使氧化铜与稀硫酸完全反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 操作X的作用是分离固体和液体，对应的化学实验基本操作是过滤； 【小问2详解】 金属废料主要有铝、锡、铜、金，加入过量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、锡排在氢前，铝、锡能与稀硫酸反应，铜、金排在氢后，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A的成分是：铜、金； 【小问3详解】 步骤②中灼烧时金的化学性质稳定，不发生反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 固体B是氧化铜和金的混合物，过量稀硫酸可将氧化铜全部转化为可溶性硫酸铜，过滤后即可得到纯净的金，故目的是：使氧化铜与稀硫酸完全反应； 【小问5详解】 滤液II中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，加入黑色固体C，得到铜和滤液III，即固体C能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则黑色固体C应是活泼金属铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 16. 根据图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1是电解水实验。该实验说明水是由___________组成的。通电后，球形漏斗内液面逐渐上升的原因是___________。 （2）图2是探究燃烧的条件实验。用酒精灯加热铁片，白磷a先燃烧，红磷后燃烧，说明燃烧的条件是___________。白磷a燃烧，b不燃烧，小盒内充入气体X应具备的条件是___________。熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是___________。 【答案】（1） ①. 氢元素、氧元素 ②. 与两个电极相连的玻璃管内气体增多，压强增大，内部气压大于外部大气压(合理即可) （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 不含氧气 (合理即可) ③. 用沙土盖灭(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气、氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成； 通电后两电极产生气体，使封闭的玻璃管内部压强高于外界大气压，将管内的水压入球形漏斗，因此漏斗液面上升； 【小问2详解】 白磷着火点远低于红磷，相同加热条件下白磷先达到着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 白磷a、b温度均达到着火点，a接触氧气燃烧、b在气体X中不燃烧，说明燃烧需要助燃物（如氧气），气体X不具备助燃性； 用沙土盖灭可以隔绝氧气，并起到降温的作用，操作简便，适合熄灭少量燃烧的磷。 17. 过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 （1）取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 （2）反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 （3）将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 （4）①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 （5）通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 （6）若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A. 过氧化镁片 B. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C. 碳酸氢钠片 【答案】（1）pH试纸 （2）F （3）带火星的木条复燃 （4）二氧化锰## （5） ①. 加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) ②. ## （6）B 【解析】 【小问1详解】 要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问2详解】 过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢，不需要加热，故选装置F； 【小问3详解】 氧气能支持燃烧。将带火星的木条伸入C中，观察到：带火星的木条复燃，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。向溶液中加入二氧化锰，没有现象，说明溶液中没有过氧化氢； 【小问5详解】 通过表中数据分析可知，加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A、过氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误； B、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，则患有胃溃疡的病人可以服用含氢氧化铝的药物来中和胃酸，说法正确； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误。 18. 某化学兴趣小组在实验室用饱和石灰水与足量的碳酸钠粉末反应(若有未反应的粉末也能全部溶解于水中)，为确定所得滤液中溶质的成分，他们的实验过程和相关数据如图所示。请回答： （1）若向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质为___________。 （2）滤液中氢氧化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）、 （2）解：反应生成碳酸钙的质量为： 设滤液中氢氧化钠的质量为x 则滤液中氢氧化钠的质量分数为： 答：滤液中氢氧化钠的质量分数为0.16% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含碳酸钠，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则氢氧化钙已经完全反应，则滤液中的溶质是：NaOH、； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $