精品解析：2026年河北邯郸市部分学校中考一模化学试卷

化学 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39 Mn—55 Fe—56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 河北高碑店豆腐丝闻名国内外，散发着浓浓的香味。豆腐丝营养丰富，含有铁、钙、锌、镁等多种元素，其中能预防骨质疏松、佝偻病的元素是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 镁 【新情境】 2. 2026年春晚节目《武BOT》中，人形机器人的关节涂层采用了纳米二氧化硅()掺杂技术，提升耐磨性。制备硅单质的反应原理为，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 3. 飞飞发现自家的绿萝叶子发黄，则应适量施加 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 以上均可 4. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并用酚酞溶液检验其酸碱性，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取NaOH固体 B. 用天平称量NaOH质量 C. 用量筒取水 D. 向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 5. 太行龙井是河北的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸()的物质。下列说法正确的是 A. 一个茶氨酸分子由26个原子构成 B. 茶氨酸中氮、氧元素质量比为2：3 C. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 茶氨酸的相对分子质量为174g 【新情境】 6. 2025年12月5日，在秦皇岛市昌黎海域，我省首个海上光伏项目(光伏发电)——秦皇岛市180万千瓦海上光伏示范试点项目建设正酣。项目建成后预计年平均发电量可达27.5亿千瓦时，年节约标煤可达84万吨，减少二氧化碳排放215.95万吨，为海洋经济高质量发展与“双碳”目标实现注入强劲绿色动能。下列有关说法错误的是 A. 太阳能属于可再生能源 B. 光伏发电是将太阳能转化为电能 C. 该项目可减轻环境污染、推动区域能源结构向清洁化转型 D. 有了该项目，人类可不再利用化石燃料 【跨学科】 7. 某学校兴趣小组制作的简易净水器如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中的色素和异味 C. 经过该装置净化后的水为纯净物 D. 该装置中的小卵石与石英砂可除去可溶性杂质 8. 明代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中一个反应为，关于该反应下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 中Si的化合价为+2价 C. 该反应所涉及的所有物质中共含有两种金属元素 D. 属于盐，可用作补钙剂 9. 为培养学生的创新意识和实践能力，学校化学兴趣小组组织了一次实验设计比赛，如图所示为参赛选手提交的实验方案，其中不能达到实验目的的是 A. 甲：探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 乙：验证质量守恒定律 C. 丙：用红热的木炭鉴别氮气和氧气 D. 丁：除去氧气中的水蒸气 【新考法】 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，某兴趣小组设计以下方法区分罐体主材：如图所示，将可乐罐和椰汁罐剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化(已知：温度越高，压强越大，压强和单位体积内分子数成正比；，下列说法不正确的是 A. 由曲线可知，可乐罐主材是铝 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液成分为 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 【传统文化】 11. 安徽泾县作为中国重要的宣纸产地，有着深厚的历史文化底蕴。宣纸是我国传统的古典书画用纸，其制作工艺被列入首批国家级非物质文化遗产。以檀树树皮和稻草等为原料生产宣纸的部分流程如图所示，请分析思考，解答问题： （1）剥料过程中发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）蒸煮所用的石灰水不宜久置，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，以防止宣纸蛀虫和氧化变黄，原因是___________。 （4）晒纸时将湿纸刷贴在烘壁上，利用壁内热量加快蒸发水分，其微观解释为___________。 12. 弘扬科学家精神，努力把文化自信自觉融入我们的人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起___________作用。 （2）张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为铟(In)原子结构示意图，X为___________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法___________。 （4）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是___________。 13. 小李同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用可降解的材料。已知碳酸乙二酯()可用于生产可降解塑料，我国科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）甲、乙、丙中属于氧化物的有___________。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （4）由微观示意图可知，该反应中反应物的所有原子均转化到生成物中，无其他物质生成，这说明反应物中的原子全部转化为___________(填“目标产物”或“废弃物”)。 （5）从环境保护角度考虑，你认为该反应的主要意义是___________(写一条)。 14. 《本草纲目》记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合⋯⋯”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液，和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）40℃时，的溶解度为___________。 （3）40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 15. 燃煤烟气中含，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏的主要流程如图。 信息： ①脱硫率； ②工业上，NaOH价格为2500~4800元／吨，石灰石价格为200~400元／吨。 （1）燃煤烟气中的若不处理，直接排放到空气中可能会形成___________，导致污染。 （2）吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是___________。 （3）研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 分析表中数据，可得出相同条件下，温度越高，脱硫率___________(填“越高”或“越低”)。 （4）传统“工业碱法脱硫”是使用NaOH溶液吸收，使其转化为亚硫酸钠()和水，反应的化学方程式是___________。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有___________(写一条)。 16. 根据图甲、乙所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图甲是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。还可观察到U形管左侧液面___________(填“高于”或“低于”)右侧。为了避免在c处出现锈迹，仍用该装置对该实验改进的方案是___________。 （2）图乙是燃烧条件的探究实验。在整个实验过程中，气球的作用是___________(写一条)；若要得出燃烧的条件之一是与氧气接触，具体的操作是先观察浸没在水中的白磷不燃烧；然后___________，观察到白磷燃烧。传统的对比实验(如铜片上的白磷与热水中的白磷对比)需要两份白磷进行对照。而本实验仅利用一份白磷，通过改变其环境即可完成对比。这种“自身前后对照”的设计的优点是___________(答一点)。 17. 某化学小组以“气体制取和探究制取气体后的废液成分”为主题展开项目式实践活动。 活动一 制取气体 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容。 （1）小组同学设计如图所示实验装置，用于制取气体。 ①当打开、关闭和时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是___________(填字母)。 a．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开、关闭和时，利用Ⅰ和Ⅳ装置产生并检验二氧化碳，Ⅳ的烧杯中常用___________检验。 （2）小组同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如图所示的实验装置制取二氧化碳(鸡蛋壳的主要成分碳酸钙)。比较甲、乙装置，甲装置的优点是___________。 活动二 探究废液成分 某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收，是一种常见的干燥剂。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：；猜想二：___________。 【查阅资料】溶液呈中性。 【探究活动】 （4）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量废液于试管中，向其中滴加几滴___________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量废液于试管中，向其中加入CuO粉末 ___________ 猜想二成立 【实验分析】 （5）对于的回收，丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的，其理由是___________。 18. 实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： （1）加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 （2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39 Mn—55 Fe—56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 河北高碑店豆腐丝闻名国内外，散发着浓浓的香味。豆腐丝营养丰富，含有铁、钙、锌、镁等多种元素，其中能预防骨质疏松、佝偻病的元素是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，不符合题意。 B．钙是人体骨骼、牙齿的主要组成元素，青少年缺钙会诱发佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，符合题意。 C．锌影响人体生长发育，缺锌会导致食欲不振、生长迟缓，不符合题意。 D．镁元素对骨骼健康有重要作用，但与预防骨质疏松、佝偻病最直接相关的元素是钙，不符合题意。 【新情境】 2. 2026年春晚节目《武BOT》中，人形机器人的关节涂层采用了纳米二氧化硅()掺杂技术，提升耐磨性。制备硅单质的反应原理为，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由反应方程式可知，此反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的特征。 3. 飞飞发现自家的绿萝叶子发黄，则应适量施加 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 以上均可 【答案】A 【解析】 【详解】氮肥可促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，植物缺氮时会出现叶片发黄、生长迟缓。钾肥的作用是增强植物抗倒伏、抗病虫害的能力。磷肥的作用是促进植物根系发育、提升植物抗寒抗旱能力。飞飞发现自家的绿萝叶子发黄，则应适量施加氮肥，故选A。 4. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并用酚酞溶液检验其酸碱性，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取NaOH固体 B. 用天平称量NaOH质量 C. 用量筒取水 D. 向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B.NaOH易潮解且有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误； C.向量筒中倾倒液体时，量筒倾斜、试剂瓶口紧挨量筒口，可防止液体洒出，操作正确； D.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。 5. 太行龙井是河北的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸()的物质。下列说法正确的是 A. 一个茶氨酸分子由26个原子构成 B. 茶氨酸中氮、氧元素质量比为2：3 C. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 茶氨酸的相对分子质量为174g 【答案】A 【解析】 【详解】A.1个茶氨酸分子的原子总数为各原子下标之和：，说法正确。 B.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，氮、氧元素质量比为，而是氮、氧的原子个数比，说法错误。 C.各元素总相对质量：C为，H为，O为，N为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，说法错误。 D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 【新情境】 6. 2025年12月5日，在秦皇岛市昌黎海域，我省首个海上光伏项目(光伏发电)——秦皇岛市180万千瓦海上光伏示范试点项目建设正酣。项目建成后预计年平均发电量可达27.5亿千瓦时，年节约标煤可达84万吨，减少二氧化碳排放215.95万吨，为海洋经济高质量发展与“双碳”目标实现注入强劲绿色动能。下列有关说法错误的是 A. 太阳能属于可再生能源 B. 光伏发电是将太阳能转化为电能 C. 该项目可减轻环境污染、推动区域能源结构向清洁化转型 D. 有了该项目，人类可不再利用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.太阳能可源源不断从自然界获取，属于可再生能源，说法正确。 B.光伏发电的核心能量转化是将太阳能直接转化为电能，说法正确。 C.该项目用清洁的光伏电力替代部分化石燃料发电，可减少污染物、碳排放，能减轻环境污染，推动区域能源结构向清洁化转型，说法正确。 D.当前光伏发电仅能作为化石能源的补充，无法完全满足人类全部能源需求，不可能完全替代化石燃料，“不再利用化石燃料”的表述过于绝对，说法错误。 【跨学科】 7. 某学校兴趣小组制作的简易净水器如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中的色素和异味 C. 经过该装置净化后的水为纯净物 D. 该装置中的小卵石与石英砂可除去可溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A.该装置没有添加消毒试剂，也无消毒功能结构，无法实现杀菌消毒，错误。 B.装置中的活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附除去水中的色素和异味，正确。 C.该装置仅能除去难溶性固体杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，净化后的水仍含有多种物质，属于混合物，错误。 D.小卵石与石英砂的作用是过滤，仅能除去不溶性大颗粒固体杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 8. 明代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中一个反应为，关于该反应下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 中Si的化合价为+2价 C. 该反应所涉及的所有物质中共含有两种金属元素 D. 属于盐，可用作补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有1个Ca、1个Si、1个C、5个O，反应前已知的提供1个Ca、1个C、3个O，因此X含1个Si、2个O，化学式为，错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，中Ca为+2价、O为-2价，设Si化合价为x，列式，解得，错误。 C.该反应涉及的物质为、、、，仅Ca为金属元素，只有1种金属元素，错误。 D.正确。 9. 为培养学生的创新意识和实践能力，学校化学兴趣小组组织了一次实验设计比赛，如图所示为参赛选手提交的实验方案，其中不能达到实验目的的是 A. 甲：探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 乙：验证质量守恒定律 C. 丙：用红热的木炭鉴别氮气和氧气 D. 丁：除去氧气中的水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知甲实验控制温度、溶质种类和质量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，变量唯一，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，能达到实验目的； B.蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气为气态，在敞口烧杯中会逸散到空气中，无法称量全部生成物的质量，因此不能验证质量守恒定律，无法达到实验目的； C.红热木炭在氧气中会剧烈燃烧、发出白光，在氮气中会立即熄灭，现象差异明显，可鉴别氮气和氧气，能达到实验目的； D.浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，洗气装置为“长进短出”，可除去氧气中混有的水蒸气，能达到实验目的。 【新考法】 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，某兴趣小组设计以下方法区分罐体主材：如图所示，将可乐罐和椰汁罐剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化(已知：温度越高，压强越大，压强和单位体积内分子数成正比；，下列说法不正确的是 A. 由曲线可知，可乐罐主材是铝 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液成分为 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀硫酸后，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应初期无气体生成，压强几乎不变，则可乐罐主材是铝，椰汁罐主材为铁，正确； B. 椰汁罐主材为铁，铁和稀硫酸反应生成（硫酸亚铁）,而非（硫酸铁），且稀硫酸足量，溶液中还含有过量的，错误； C. 铝与稀硫酸反应：，参加反应的铝和生成氢气的质量比为：54:6=18:2，铁与稀硫酸反应：，参加反应的铁和生成氢气的质量比为：56:2，则等质量的铝、铁与足量稀硫酸反应，铝生成氢气的质量大，则反应结束后，可乐罐产生的氢气更多，正确； D. 由图可知，反应结束后压强减小，说明该反应放热，完全反应后，逐渐冷却至室温，故压强下降，正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 【传统文化】 11. 安徽泾县作为中国重要的宣纸产地，有着深厚的历史文化底蕴。宣纸是我国传统的古典书画用纸，其制作工艺被列入首批国家级非物质文化遗产。以檀树树皮和稻草等为原料生产宣纸的部分流程如图所示，请分析思考，解答问题： （1）剥料过程中发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）蒸煮所用的石灰水不宜久置，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，以防止宣纸蛀虫和氧化变黄，原因是___________。 （4）晒纸时将湿纸刷贴在烘壁上，利用壁内热量加快蒸发水分，其微观解释为___________。 【答案】（1）物理变化 （2） （3）氮气化学性质不活泼 （4）温度升高分子运动速率加快 【解析】 【小问1详解】 剥料仅对原料进行物理分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 石灰水的溶质是氢氧化钙，久置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，发生变质，化学方程式略。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，既不会和宣纸发生反应避免氧化变黄，也不支持蛀虫生存，因此可以作为字画的保护气。 【小问4详解】 蒸发是分子扩散的过程，温度越高分子热运动速率越快，水分子更容易从湿纸中运动到空气中，因此水分蒸发速率加快。 12. 弘扬科学家精神，努力把文化自信自觉融入我们的人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起___________作用。 （2）张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为铟(In)原子结构示意图，X为___________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法___________。 （4）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是___________。 【答案】（1）催化 （2）3 （3）过滤(合理即可) （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气反应前后化学性质和质量不变，是反应的催化剂。 【小问2详解】 原子中质子数等于核外电子总数，可得2+8+18+18+X=49，解得X=3。 【小问3详解】 过滤是分离固液混合物的常用方法，此外蒸发、蒸馏、结晶等也都是化学实验中常见的混合物分离方法，任选其一即可。 【小问4详解】 略。 13. 小李同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用可降解的材料。已知碳酸乙二酯()可用于生产可降解塑料，我国科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）甲、乙、丙中属于氧化物的有___________。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （4）由微观示意图可知，该反应中反应物的所有原子均转化到生成物中，无其他物质生成，这说明反应物中的原子全部转化为___________(填“目标产物”或“废弃物”)。 （5）从环境保护角度考虑，你认为该反应的主要意义是___________(写一条)。 【答案】（1）原子 （2）甲 （3）1：1 （4）目标产物 （5）有助于减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，分子种类一定发生改变。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。甲为符合氧化物定义，乙、丙均含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物。 【小问3详解】 由微观示意图可知：该反应化学方程式为，因此参加反应的甲和乙分子个数比为。 【小问4详解】 反应物中所有原子均进入生成物，无废弃物生成，因此全部转化为目标产物。 【小问5详解】 该反应消耗温室气体，可降低碳排放、缓解温室效应。 14. 《本草纲目》记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合⋯⋯”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液，和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）40℃时，的溶解度为___________。 （3）40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 【答案】（1）增大 （2）63.9g （3） ①. 饱和 ②. 81.95 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 40℃时，的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水最多溶解63.9g ，因此50g水最多溶解的质量为：。加入40g 不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液，所得溶液质量为：； 【小问4详解】 的溶解度受温度变化影响很小，的溶解度随温度升高显著增大，蒸发结晶时会大量析出，少量因未达饱和留在溶液中，可实现提纯。 15. 燃煤烟气中含，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏的主要流程如图。 信息： ①脱硫率； ②工业上，NaOH价格为2500~4800元／吨，石灰石价格为200~400元／吨。 （1）燃煤烟气中的若不处理，直接排放到空气中可能会形成___________，导致污染。 （2）吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是___________。 （3）研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 分析表中数据，可得出相同条件下，温度越高，脱硫率___________(填“越高”或“越低”)。 （4）传统“工业碱法脱硫”是使用NaOH溶液吸收，使其转化为亚硫酸钠()和水，反应的化学方程式是___________。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有___________(写一条)。 【答案】（1）酸雨 （2）增大石灰石浆与的接触面积，使反应更充分 （3）越低 （4） ①. ②. 原料易得，降低成本(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 是形成酸雨的主要污染物，直接排放到空气中，会和水、氧气反应生成酸性物质，随降水形成酸雨； 【小问2详解】 烟气从塔底上升、浆液从塔顶喷淋的逆流接触方式，可延长气液接触时间、增大接触面积，提升反应的充分程度； 【小问3详解】 控制浓度相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ，温度从23 ℃升高到40 ℃时，脱硫率从99.5%降至94.3%，因此温度越高脱硫率越低； 【小问4详解】 是碱，是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；根据题干价格信息，石灰石远低于的售价，且该工艺可生产石膏实现资源回收，相比碱法脱硫成本更低。 16. 根据图甲、乙所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图甲是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。还可观察到U形管左侧液面___________(填“高于”或“低于”)右侧。为了避免在c处出现锈迹，仍用该装置对该实验改进的方案是___________。 （2）图乙是燃烧条件的探究实验。在整个实验过程中，气球的作用是___________(写一条)；若要得出燃烧的条件之一是与氧气接触，具体的操作是先观察浸没在水中的白磷不燃烧；然后___________，观察到白磷燃烧。传统的对比实验(如铜片上的白磷与热水中的白磷对比)需要两份白磷进行对照。而本实验仅利用一份白磷，通过改变其环境即可完成对比。这种“自身前后对照”的设计的优点是___________(答一点)。 【答案】（1） ①. 高于 ②. 将水改为经煮沸迅速冷却的蒸馏水进行实验 （2） ①. 缓冲压强，防止胶塞弹出 ②. 向上拉动燃烧匙至白磷露出液面 ③. 完全排除了因可燃物个体差异(如颗粒大小、纯度等)对实验结果造成的干扰，使结论更严谨可靠(或节约试剂) 【解析】 【小问1详解】 铁生锈会消耗装置内的氧气，a处锈迹最多，说明U形管左侧氧气消耗量更大，左侧压强更小，因此左侧液面高于右侧。c处出现锈迹是因为水中溶解有少量氧气，将水煮沸可以除去水中溶解的氧气，避免c处生锈。所以改进方案为将水改为经煮沸迅速冷却的蒸馏水进行实验。 【小问2详解】 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球可收集生成物避免污染，同时能缓冲燃烧放热导致的装置内压强升高，防止胶塞弹出。 水中白磷温度已经达到着火点，仅缺少氧气，与氧气接触后白磷燃烧，即可验证燃烧需要与氧气接触，故操作为向上拉动燃烧匙至白磷露出液面。自身前后对照仅使用一份白磷，既节约药品，也排除了不同白磷的性质差异，变量唯一，实验结论更严谨。 17. 某化学小组以“气体制取和探究制取气体后的废液成分”为主题展开项目式实践活动。 活动一 制取气体 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容。 （1）小组同学设计如图所示实验装置，用于制取气体。 ①当打开、关闭和时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是___________(填字母)。 a．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开、关闭和时，利用Ⅰ和Ⅳ装置产生并检验二氧化碳，Ⅳ的烧杯中常用___________检验。 （2）小组同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如图所示的实验装置制取二氧化碳(鸡蛋壳的主要成分碳酸钙)。比较甲、乙装置，甲装置的优点是___________。 活动二 探究废液成分 某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收，是一种常见的干燥剂。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：；猜想二：___________。 【查阅资料】溶液呈中性。 【探究活动】 （4）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量废液于试管中，向其中滴加几滴___________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量废液于试管中，向其中加入CuO粉末 ___________ 猜想二成立 【实验分析】 （5）对于的回收，丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的，其理由是___________。 【答案】（1） ①. b ②. 澄清石灰水 （2）可以控制反应的发生与停止 （3）、 （4） ①. 紫色石蕊 ②. 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （5）废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①当打开、关闭和时，装置Ⅱ短管进气、长管出气，为向下排空气法收集气体，适用于收集密度小于空气的气体，密度大于空气，密度小于空气，可进行制取氢气的实验； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问2详解】 与乙装置相比，甲装置可将鸡蛋壳置于矿泉水瓶中，白醋置于烧杯中，下压矿泉水瓶，鸡蛋壳与白醋接触，反应开始；上提矿泉水瓶，二者分离，反应停止，因此可控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：、； 【小问4详解】 甲组同学：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，溶液中含盐酸，则猜想二成立； 乙组同学：氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故加入氧化铜粉末，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含盐酸，则猜想二成立； 【小问5详解】 见答案。 18. 实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： （1）加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 （2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）没有 （2）解：设16g样品中高锰酸钾的质量为。 根据质量守恒定律，计算生成氧气的质量为。 列比例式 求解 该固体中高锰酸钾的质量分数为 答：该固体中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 【解析】 【小问1详解】 加热到2.5min时，剩余固体质量为14.4g，继续加热到3.0min时，剩余固体质量仍为14.4g，说明2.5min时反应已结束，高锰酸钾没有剩余。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $