第2章知识点 填空精简版-2025-2026学年浙教版科学七年级下册

七下科学 第2章 常考知识点（精简版） 1、水和酒精混合后的总体积 小于 水和酒精混合前的体积之和，说明分子之间存在 空隙 。黄豆和芝麻混合实验不能证明分子之间存在空隙。一般的，气体粒子之间的空隙大于液体的，液体的大于固体的。 (反例：液态水分子间的空隙小于固态水的分子间空隙) 2、凡是肉眼能直接观察到的物质都 不是 (是/不是)分子运动，如烟雾、灰尘飘扬等。 3、一切物质的分子都在不停地做无规则运动。分子永不停息的无规则运动叫作 热运动。 温度越高，分子无规则运动越剧烈。 4、固体、液体、气体之间都能发生 扩散 现象。一般情况下，气体扩散得最快，液体次之，固体最慢。扩散的快慢与 温度 有关。温度越 高，扩散现象越明显。 5、分子间存在着引力和斥力。分子间距变大，分子间作用力表现为引力。分子间距变小，分子间作用力表现为斥力。 6、模型可以是某种物体的 放大 或缩小的复制品；可以是一幅 图 、一张表或是一个计算机图像；有的模型是抽象的，如一些数学公式物理公式是抽象模型。注意，单独的字母是符号，公式是模型，如G是 符号 ，G＝mg是 模型 。 7、物质通常是由分子构成的，如水由水分子构成。但也有些物质是由原子 直接构成的，如铅笔芯内的石墨由碳原子构成，金属一般由 原子 直接构成。 8、分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，有些分子由不同种原子构成。 9、电解水时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，作用是 增强水的导电性 ，电解水时现象是：两个电极上均出现气泡，两支玻璃管内液面都 下降 ，正 极产生氧气，负 极产生氢气。简记：负氢(父亲) 正、负极产生的气体的体积比约为 1:2 。氢气用点燃的火柴检验，现象是 气体燃烧并产生淡蓝色火焰， 氧气用带火星的木条检验，现象是木条复燃 。通直流电 10、电解水的文字表达式为： 水 氢气 + 氧气 。电解水的实验说明：水是由氢和氧 组成 的，也可以说，水是由 氢 元素和 氧 元素组成的。 能不能说，水是由氢气和氧气组成的？ 不能，因为它们是三种不同的物质，纯水中不含氢气和氧气 。 11、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子 本身没有发生变化。在化学变化中，分子可以再分， 原子 不能再分。在化学变化中，分子分为 原子，原子又重新结合成新的分子 ，所以，原子 是化学变化中的最小粒子。 12、实心球模型是道尔顿提出的，汤姆生发现了电子并提出了葡萄干面包模型，卢瑟福通过a粒子散射实验提出了核式结构模型。 13、能构成物质的微粒有 分子、原子、离子 。不带电的微粒有分子、原子、中子 。 14、原子的构成 15、为什么原子不显电性？原子核与核外电子所带的电荷数量 相等 ，电性 相反 ，因而整个原子 不显电性 ，即原子呈电 中性 。原子的质量主要集中在 原子核 上。（－） 16、什么是核电荷数？科学中把 原子核所带的正电荷数 称为核电荷数。 （归纳：在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数） 17、核外电子分层排布情况用原子结构示意图表示。 如图所示是钠原子结构示意图。 ①钠原子的核外电子分成 3个电子层排布； ②最外层有1个电子，次外层有8个电子，第一层有2个电子，共11个电子； ③“+11”表示核电荷数为11，质子数和原子序数也是11。 18、不是每种原子的原子核中都含有中子。原子核中质子数和中子数不一定相等。 原子种类由核电荷数(质子数)决定！ 19、相对原子质量定义式： 相对原子质量≈ 质子数+中子数 。 20、离子是 带电 的 原子 或 原子团 。带正电荷的离子称为 阳离子，如钠离子(符号Na+)；带负电荷的离子称为 阴离子，如氯离子(符号Cl－)。 离子也是构成物质的一种微粒 ，如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。硫酸铜由 铜离子 （Cu2+）和 硫酸根离子 （SO42-）构成。 21、原子与离子的比较： 项目 原子 离子 阴离子 阳离子 电 性 电中性 带 负电荷 带 正电荷 结构关系 质子数 = 电子数 质子数 ＜ 电子数 质子数 ＞ 电子数 联系 原子得到电子形成 阴离子 ，原子失去电子形成 阳离子 。 22、元素定义：科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子统称为元素。如氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。元素是一个宏观(宏观/微观)概念，只讲种类，不讲个数。 23、物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化时，元素的种类也不会改变。元素的种类由质子数决定。如钠原子和钠离子的质子数都是11，都属于钠元素，即属于同种元素。 24、同位素：原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子，互为同位素原子。 如氢元素有氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种原子，三者互为同位素原子。 同位素的特点有3个：质子数相同、中子数不同，都为原子。 25、地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属是氧。 26、单质：氢气中只含有氢元素，氧气中只含有氧元素，像这些由同种元素组成的纯净物叫作单质。举例：氢气、氧气、木炭、金属铁等都属于单质。 27、化合物：水是由氢、氧两种元素组成的。像水这样由不同种元素组成的纯净物叫作化合物。举例：水、二氧化碳、蔗糖、氯化钠 都是化合物。 28、单质和化合物是并列关系。单质和化合物首先要满足纯净物这个条件。同一种元素组成的不一定是单质，也可能是混合物，如氧气(O2)、臭氧(O3)放在同一瓶中就是混合物。 29、元素符号表示的意义： (1)“H”：①氢元素、②1个氢原子 (不能表示氢气这种物质)。(2)“O”：①氧元素、②1个氧原子 。 (3)“Cu”： ①铜元素、②1个铜原子、③金属铜 。(金属元素符号都有3种意义) (4)“2H”表示 两个氢原子 ，“3O”表示 3个氧原子 ，“5Fe”表示 5个铁原子 。 30、写出符号： n个钡原子 nBa ， 2个钙原子 2Ca ，3个钙离子 3Ca2＋ ，3个镁离子 3Mg2＋ 。 铁离子 Fe3＋ ， 铝离子 Al3＋ ， 硫离子 S2－ ， 氧离子 O2－ ，碳酸根离子CO32－ 31、说出下列符号中“2”的含义： (1)2O 2个氧原子 ； (2)O2 1个氧分子中含有2个氧原子 ； (3)O2－ 1个氧离子带2个单位负电荷 ； -2 (4) CuO 氧化铜中氧元素显－2价 ； (5) 42He 氦原子的质子数为2 ； (6) 2Mg2＋ 前面的2 表示：2个镁离子，后面的2表示：1个镁离子带2个单位正电荷 。 (7) 2P2O5 前面的2 表示：2个五氧化二磷分子，后面的2表示：1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子 32、说出3SO42－ 中“2” “3” “4”的含义：“2”：1个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷； “3”：3 个硫酸根离子； “4”：1个硫酸根离子中含 4 个氧原子。 33、符号H、2H、2H2、H2 各具有什么意义？ H：①氢元素、②1个氢原子 2H：2个氢原子 2H2：2个氢分子 H2： ①氢气 ②氢气由氢元素组成 ③1个氢分子 ④1个氢分子由2个氢原子构成 。 34、元素周期表的结构特点： （1）元素周期表：“行”表示 周期 ，“列”表示 族 。 （2）7个横行，每一横行代表一个周期，共有 七 个周期。每一横行从左到右元素原子的 核电荷 数逐渐增加。每个周期开头是 金属 元素，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾的是 稀有气体 元素。每一横行电子层数 相同，最外层电子数从1到8依次 增加(第一周期除外)。 （3）每一个纵列叫做一个 族 ，共有 18 个纵列，其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以一共有 16 个族。每一纵列的元素，从上到下，元素核外电子层数依次增加，最外层电子数 相同 (He除外)，所以同族元素的 化学 性质相似。 （4）氢有氕、 氘 、 氚 三种同位素原子，在元素周期表中只占 1 格。 35、在元素周期表中，每一种元素均占一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 36、化学式的写法： 分类 写法 实例 单质的化学式 稀有气体和金属 由原子直接构成，它们的化学式直接用元素符号来表示 氦气 He 氖 Ne 铁 Fe 钙Ca 固态非金属 也直接用元素符号来表示 碳C、硅Si、 硫S、 磷P 非金属气体 由双原子分子或多原子分子构成的非金属气体，要在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氮气 N₂ 氢气 H₂ 氧气 O₂ 臭氧 O₃ 氯气 Cl₂ 氟气 F2 化合物的化学式 氧元素与另一种元素组成的化合物 氧元素符号写在右边 氧化铜CuO 氧化铝Al2O3 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 氢元素与另一种元素组成的化合物 氢元素符号写在左边 水H2O 氯化氢HCl 硫化氢H2S 氟化氢 HF [甲烷CH4、氨气NH3等除外] 金属元素与非金属元素组成的化合物 把金属元素写在 左边 ，非金属元素写在右边 氯化钠NaCl 氯化镁MgCl₂ 硫化钠 Na₂S 硫化锌 ZnS 37、化合物化学式的读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要读出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5"读作“五氧化二磷”。 38、化学式的意义： CO2这个化学式具有哪些意义？ ①二氧化碳； ②二氧化碳由 碳元素和氧元素 组成； ③ 1个二氧化碳分子； ④ 1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成； ⑤二氧化碳的相对分子质量为44 。 39、化合价的种类：有 正 价和 负 价之分。 化合价的表示方法：化合价标在元素符号的 正上 方，“ ＋ ”或“ — ”号写在 前 ，数字写在 后 。－1 ＋3 例如：铁的化合价为+3价，表示为 Fe ，氯化氢中的氯元素为－1价，写作 HCl 。 化合价的规律： （1）单质里元素的化合价为 0 价。 （2）在化合物里氢元素通常显 ＋1 价、氧元素通常显 －2 价。 （3）化合物中正、负化合价的代数和为 零 。如：在H2O 中，H的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则：(＋1)×2 ＋(－2)= 0 。 （4）金属元素在化合物中通常显 正 (正/负)价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。例如：CaCl2中Ca显 ＋2 价，Cl显 －1 价。 （5）非金属元素与氢元素化合时常显 负 (正/负)价，例如：H2S中S显 －2 价。非金属与氧元素结合时常显 正 (正/负)价，例如：CO2中C显 ＋4 价。 40、相对分子质量： （1）定义:一个分子中各原子的相对原子质量的 总和 就是该分子(或化学式)的相对分子质量。单位“ 1 ”省略不写。 （2）举例：①一般化学式：SO2相对分子质量＝32 ＋ 16 × 2＝ 64 .②含原子团的化学：Al2(SO4)3＝ 27 ×2 ＋ (32 ＋ 16 × 4)×3＝ 342 .③含结晶水的化合物：CuSO4·5H2O＝ (64＋32＋16 × 4) ＋ 5(1 × 2＋16) ＝ 250 41、计算化合物中各元素的质量比: 举例：H2SO4分子中H、S、O三种元素的质量比为 (1× 2):(32):(16 × 4)= 2:32:64 = 1:16:32 42、某元素的质量分数: （1）定义:组成物质的各种成分的质量在整个物质中所占的比例，称为 元素的质量分数 。 （2）举例：计算H2SO4分子中H元素的质量分数： (H的相对原子质量)×（H原子个数） 1×2H元素的质量分数＝ ＝ ×100% ≈ 2% H2SO4的相对分子质量 98 （3）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量： 化合物的质量＝某元素的 质量 ÷ 该元素在化合物中的 质量分数 。 例1：测得CH4中氢元素的质量是8克，求CH4的质量？ 8克 ÷ 4/16 ＝ 32 克 （4）化合物中某一种元素的质量＝ 化合物的质量 ×该元素的 质量分数 。 即 m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数 例2：92克酒精(C2H6O)中含多少克氧元素？解：氧元素的质量＝ 92克 × 16/46 ＝ 32 克 例3：求50克纯净硝酸铵(NH4NO3)中所含的氮元素的质量： 50克 × 28/80 ＝ 17.5 克 （5）不纯物质中，计算某一元素的质量： 例4：现有含氧化铁80%的铁矿石500千克，问最多可冶炼出铁多少千克？ 解：氧化铁的质量=500千克 × 80% ＝ 400千克 ，铁的质量=400千克×112/160= 280千克 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $ 七下科学 第2章 常考知识点（精简版） 1、水和酒精混合后的总体积 水和酒精混合前的体积之和，说明分子之间存在 。黄豆和芝麻混合实验不能证明分子之间存在空隙。一般的，气体粒子之间的空隙 液体的，液体的 固体的。 (反例：液态水分子间的空隙小于固态水的分子间空隙) 2、凡是肉眼能直接观察到的物质都 (是/不是)分子运动，如烟雾、灰尘飘扬等。 3、一切物质的分子都在不停地做 。分子永不停息的无规则运动叫作 。 温度越高，分子无规则运动越 。 4、固体、液体、气体之间都能发生 现象。一般情况下， 扩散得最快， 次之， 最慢。扩散的快慢与 有关。温度越 ，扩散现象越明显。 5、分子间存在着引力和 。分子间距变大，分子间作用力表现为 力。分子间距变小，分子间作用力表现为 力。 6、模型可以是某种物体的 或缩小的复制品；可以是一幅 、一张表或是一个计算机 ；有的模型是抽象的，如一些数学公式物理公式是抽象模型。注意，单独的字母是符号，公式是模型，如G是 ，G＝mg是 。 7、物质通常是由分子构成的，如水由 构成。但也有些物质是由 直接构成的，如铅笔芯内的石墨由 构成，金属一般由 直接构成。 8、分子是由 构成的。有些分子由 原子构成，有些分子由 原子构成。 9、电解水时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，作用是 ，电解水时现象是：两个电极上均出现 ，两支玻璃管内液面都 ， 极产生氧气， 极产生氢气。[简记：负氢(父亲)]。正、负极产生的气体的体积比约为 。氢气用点燃的火柴检验，现象是 ， 氧气用带火星的木条检验，现象是 。 10、电解水的文字表达式为： 。电解水的实验说明：水是由氢和氧 的，也可以说，水是由 元素和 元素组成的。 能不能说，水是由氢气和氧气组成的？ 。 11、由分子构成的物质，在发生物理变化时， 本身没有发生变化。在化学变化中，分子可以再分， 不能再分。在化学变化中，分子分为 ，原子又重新结合成新的 ，所以， 是化学变化中的最小粒子。 12、实心球模型是 提出的，汤姆生发现了 并提出了葡萄干面包模型， 通过a粒子散射实验提出了核式结构模型。 13、能构成物质的微粒有 。不带电的微粒有 。 14、原子的构成 15、为什么原子不显电性？原子核与核外电子所带的电荷数量 ，电性 ，因而整个原子 ，即原子呈电 。原子的质量主要集中在 上。（－） 16、什么是核电荷数？科学中把 称为核电荷数。 （归纳：在原子中：原子序数= 数= 数= 数） 17、核外电子分层排布情况用 表示。 如图所示是钠原子结构示意图。 ①钠原子的核外电子分成 个电子层排布； ②最外层有 个电子，次外层有 个电子，第一层有 个电子，共11个电子； ③“+11”表示核电荷数为 ， 数和 数也是11。 18、不是每种原子的原子核中都含有中子。原子核中质子数和中子数 相等。 原子种类由核电荷数( 数)决定！ 19、相对原子质量定义式： 相对原子质量≈ 。 20、离子是 的 或 。带正电荷的离子称为 ，如钠离子(符号 )；带负电荷的离子称为 ，如氯离子(符号 )。 离子也是构成物质的一种 ，如：氯化钠由钠离子和 构成。硫酸铜由 （Cu2+）和 （SO42-）构成。 21、原子与离子的比较： 项目 原子 离子 阴离子 阳离子 电 性 电中性 带 带 正电荷 结构关系 质子数 = 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 联系 原子得到电子形成 ，原子失去电子形成 。 22、元素定义：科学上把具有相同核电荷数(即 数)的一类原子统称为元素。如 元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。元素是一个 (宏观/微观)概念，只讲 ，不讲个数。 23、物质发生化学变化时，分子的 发生变化， 的种类不变，所以在物质发生化学变化时，元素的 也不会改变。元素的种类由 数决定。如钠原子和钠离子的质子数都是11，都属于 元素，即属于同种元素。 24、同位素：原子核内的 数相同、 数不同的同类原子，互为同位素原子。 如氢元素有氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种原子，三者互为 原子。 同位素的特点有3个： 数相同、 数不同，都为原子。 25、地壳中含量最高的四种元素依次是 、 、 、铁。地壳中含量最多的金属元素是 ，非金属是 。 26、单质：氢气中只含有氢元素，氧气中只含有 ，像这些由 组成的 叫作单质。举例：氢气、氧气、木炭、金属铁等都属于单质。 27、化合物：水是由氢、氧 种元素组成的。像水这样由 组成的 叫作化合物。举例：水、二氧化碳、蔗糖、氯化钠 都是化合物。 28、单质和化合物是 (包含/并列)关系。单质和化合物首先要满足 这个条件。同一种元素组成的不一定是单质，也可能是混合物，如氧气(O2)、臭氧(O3)放在同一瓶中就是 物。 29、元素符号表示的意义： (1)“H”：① ② (不能表示氢气这种物质)。(2)“O”： 。 (3)“Cu”：① ② ③ 。(金属元素符号都有3种意义) (4)“2H”表示 ，“3O”表示 ，“5Fe”表示 。 30、写出符号： n个钡原子 ， 2个钙原子 ， 3个钙离子 ， 3个镁离子 。 铁离子 ， 铝离子 ， 硫离子 ， 氧离子 ，碳酸根离子 31、说出下列符号中“2”的含义： (1)2O ； (2)O2 ； (3)O2－ ； -2 (4) CuO ； (5) 42He ； (6) 2Mg2＋ 前面的2 表示： ，后面的2表示： 。 (7) 2P2O5 前面的2 表示： ，后面的2表示： 。 32、说出3SO42－ 中“2” “3” “4”的含义：“2”： ； “3”： ； “4”： 。 33、符号H、2H、2H2、H2 各具有什么意义？ H：① ② 2H： ， 2H2： 。 H2： 。 34、元素周期表的结构特点： （1）元素周期表：“行”表示 ，“列”表示 。 （2）7个横行，每一横行代表一个 ，共有 个周期。每一横行从左到右元素原子的 数逐渐增加。每个周期开头是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。每一横行 相同，最外层电子数从1到8依次 (第一周期除外)。 （3）每一个纵列叫做一个 ，共有 个纵列，其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以一共有 个族。每一纵列的元素，从上到下，元素核外电子层数依次 ，最外层电子数 (He除外)，所以同族元素的 性质相似。 （4）氢有氕、 、 三种同位素原子，在元素周期表中只占 格。 35、在元素周期表中，每一种元素均占一格，均包含元素的原子 、元素 、元素 、 等内容。 36、化学式的写法： 分类 写法 实例 单质的化学式 稀有气体和金属 由原子直接构成，它们的化学式直接用 来表示 氦气 氖 铁 钙 固态非金属 也直接用 来表示 碳 、硅 硫 磷 非金属气体 由双原子分子或多原子分子构成的非金属气体，要在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氮气 氢气 氧气 臭氧 氯气 氟气 F2 化合物的化学式 氧元素与另一种元素组成的化合物 氧元素符号写在 氧化铜 氧化铝 二氧化碳 二氧化硫 氢元素与另一种元素组成的化合物 氢元素符号写在 水 氯化氢 硫化氢 氟化氢 [甲烷CH4、氨气NH3等除外] 金属元素与非金属元素组成的化合物 把金属元素写在 ，非金属元素写在 氯化钠 氯化镁 硫化钠 硫化锌 ZnS 37、化合物化学式的读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般是从 向 读作“ ”， 如“CuO”读作“ ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要读出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5"读作“ ”。 38、化学式的意义： CO2这个化学式具有哪些意义？ ① ； ②二氧化碳由 组成； ③ ； ④ 1个二氧化碳 由 和 构成； ⑤二氧化碳的相对分子质量为 。 39、化合价的种类：有 正 价和 价之分。 化合价的表示方法：化合价标在元素符号的 方，“ ”或“ ”号写在 前 ，数字写在 。 例如：铁的化合价为+3价，表示为 ，氯化氢中的氯元素为－1价，写作 。 化合价的规律： （1）单质里元素的化合价为 价。 （2）在化合物里氢元素通常显 价、氧元素通常显 价。 （3）化合物中正、负化合价的代数和为 。如：在H2O 中，H的化合价为 价，O的化合价为 价，则：(＋1)×2 ＋( )= 0 。 （4）金属元素在化合物中通常显 (正/负)价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。例如：CaCl2中Ca显 价，Cl显 价。 （5）非金属元素与氢元素化合时常显 (正/负)价，例如：H2S中S显 价。非金属与氧元素结合时常显 (正/负)价，例如：CO2中C显 价。 40、相对分子质量： （1）定义:一个分子中各原子的相对原子质量的 就是该分子(或化学式)的相对分子质量。单位“ 1 ”省略不写。 （2）举例：①一般化学式：SO2相对分子质量＝32 16 2＝ .②含原子团的化学：Al2(SO4)3＝ ×2 (32 16 4)×3＝ .③含结晶水的化合物：CuSO4·5H2O＝ ( ) ＋ 5 ( ) ＝ 41、计算化合物中各元素的质量比: 举例：H2SO4分子中H、S、O三种元素的质量比为 ( ):( ):( )= 42、某元素的质量分数: （1）定义:组成物质的各种成分的质量在整个物质中所占的 ，称为 元素的质量分数 。 （2）举例：计算H2SO4分子中H元素的质量分数： (H的 )×（H原子 ） 1×2H元素的质量分数＝ ＝ ×100% ≈ 2% H2SO4的 98 （3）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量： 化合物的质量＝某元素的 质量 ÷ 该元素在化合物中的 。 例1：测得CH4中氢元素的质量是8克，求CH4的质量？ 8克 ÷ ＝ 克 （4）化合物中某一种元素的质量＝ 化合物的质量 ×该元素的 。 即 m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数 例2：92克酒精(C2H6O)中含多少克氧元素？解：氧元素的质量＝ × ＝ 克 例3：求50克纯净硝酸铵(NH4NO3)中所含的氮元素的质量： （5）不纯物质中，计算某一元素的质量： 例4：现有含氧化铁80%的铁矿石500千克，问最多可冶炼出铁多少千克？ 解：氧化铁的质量= × ＝ 千克 ，铁的质量= × = 千克 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $