精品解析：江苏南京一中2025-2026学年度第二学期4月阶段性检测试卷 高一化学试题

南京一中2025-2026学年度第二学期4月阶段性检测试卷 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素的加入能够改善合金性能 C. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常高于其组成纯金属，高强度铝合金硬度大于纯铝，A正确； B．稀土元素作为合金添加剂，能够优化调整合金的物理、化学性能，可用于制备高性能永磁材料，B正确； C．高纯单晶硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，C正确； D．干冰特效是干冰升华变为气态的过程，属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内共价键不会断裂，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的结构模型： B. 的电子式： C. 的结构示意图可表示为 D. 中子数为8的氮原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体形，结构模型正确，A正确； B．中碳氧为双键，正确的电子数为，B错误； C．O原子的核内质子数和核外电子数均为8，正确的结构示意图为，C错误； D．中子数为8的氮原子，质子数为7，故质量数为15，元素符号表示为，D错误； 故选A。 3. 冰晶石的主要成分为，含少量等。下列说法正确的是 A. 半径： B. S在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族 C. 碱性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和核外均为10电子结构，后者核电荷数更大，故，A正确； B．S的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，B错误； C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，C错误； D．元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D错误； 故选A。 4. 列关于物质之间的关系说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 异丁烷和正戊烷互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氧离子，不是单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，图中两个结构是同一种物质，分子式、结构均相同，不互为同分异构体，B错误； C．异丁烷（分子式​）和正戊烷（分子式）都属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．同位素的研究对象是原子，、​是单质分子，不互为同位素，D错误； 故选C。 5. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 制取(g) B. 制取(g) C. 制备(aq) D. 获得(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和大理石成分碳酸钙反应生成硫酸钙，微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应进行，应选择稀盐酸，A错误； B．加热氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又化合生成氯化铵，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，B错误； C．浓氨水显碱性，可增大二氧化碳的溶解，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制备，C正确； D．碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误； 故选C。 6. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下与氧气反应生成的气体产物是二氧化硫，第一步转化无法实现，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气，但制备漂白粉需用氯气与石灰乳反应，无法实现转化，B错误； C．二氧化硅为酸性氧化物，可与溶液反应生成硅酸钠和水，碳酸酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可析出硅酸胶状沉淀，两步转化均能实现，C正确； D．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与二氧化碳不能直接反应生成碳酸氢钠，第一步转化无法实现，D错误； 故选C。 7. 液化气的主要成分之一是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是 A. 丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上 B. 在光照条件下能够与发生取代反应 C. 1 mol丙烷完全燃烧消耗 D. 丙烷的一氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷属于链状烷烃，分子中碳原子均为饱和碳原子，由于饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，丙烷的碳链呈锯齿形，3个碳原子不在同一直线上，A正确； B．烷烃在光照条件下可与发生取代反应，丙烷作为烷烃具有该通性，B正确； C．丙烷分子式为，1mol丙烷完全燃烧消耗氧气：，C正确； D．丙烷结构简式为，分子中仅含2种等效氢（两端甲基的氢、中间亚甲基的氢），因此一氯代物只有2种，D错误； 故答案为：D。 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 氢氧化镁溶于稀醋酸： C. Fe与在高温下反应： D. 电解饱和食盐水的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应的还原产物为而非，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁，产物错误，正确的离子方程式为，C错误； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 B. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂 C. 石墨烯导电性好，可用作电极材料 D. 碳化硅密度小，可用作耐高温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF蚀刻玻璃的原理是HF能与玻璃中的发生反应，与其弱酸性无对应关系，A错误； B．铝用于制备铝热剂是因为铝具有强还原性，且铝发生氧化反应时放出大量热，可置换高熔点金属，与其导热性无对应关系，B错误； C．电极材料需要具备良好的导电性，石墨烯导电性好，因此可用作电极材料，性质与用途具有对应关系，C正确； D．碳化硅用作耐高温材料是因为其熔点高、热稳定性好，与其密度小无对应关系，D错误； 故答案选C。 11. 实现按一定方向转化是科学领域研究的重要课题。一定条件下，在催化剂作用下发生的一系列转化如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 在催化剂a表面解离成原子 B. 催化剂a作用下，发生氧化反应 C. 催化剂b表面发生的反应为 D. 保持其他条件不变，使用催化剂一般可以加快反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图和图例，该过程是先在催化剂a表面和​合成​，再在催化剂b表面发生氨的催化氧化转化为，对选项逐一分析： 【详解】A．​在催化剂a表面断裂共价键，解离为N原子，再结合H原子生成，A正确； B．催化剂a作用下，​转化为，N化合价从0价变为−3价，得电子，发生还原反应，不是氧化反应，B错误； C．催化剂b表面发生氨的催化氧化，反应方程为，配平、产物均正确，C正确； D．催化剂可以降低反应活化能，其他条件不变时，使用催化剂一般能加快反应速率，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭，溶液上方产生红棕色气体 红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中，无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C 将气体通入和的混合溶液中，溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D 向溶液中滴加溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色()，因此不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．具有氧化性，可将氧化为，发生反应，与结合生成白色沉淀，被还原为浅绿色使溶液颜色变浅，该反应中作还原剂，体现还原性，现象与结论一致，C正确； D．加入稀硫酸后发生反应：，硫酸仅提供氢离子，不作氧化剂，D错误； 故选C。 13. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为___________。 （2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。 在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用 （3）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 （4）SO2的脱除 用氨水吸收过量SO2可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中，SO2含量的测定 如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)。 （5）判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。 【答案】（1） （2）硫(或硫元素)被氧化成更高价态的或(或者“硫被氧化到更高价态的含氧酸盐”，或者“将硫化物氧化到更高价态的或、更高价态的含氧酸盐) （3） ①. NaOH ②. （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应：，有逸出 （5）溶液蓝色刚好完全褪去(或者“溶液蓝色刚好变为无色”) 【解析】 【分析】水体中的与在微生物作用下发生氧化还原反应转化为和S，从而除去水体中硫酸根离子；具有强氧化性，可以氧化废水中的硫化物，将其氧化为单质S进行回收；烟气中可以使用双碱法脱硫法转化为硫酸钙而被处理。 【小问1详解】 水体中的和在微生物作用下可转化为N2和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+2； 【小问2详解】 具有强氧化性，溶液加入量大于12 mg时，所加溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或； 【小问3详解】 根据图示信息，NaOH在过程I中消耗在过程II中又生成，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有，生成物有，总反应方程式为； 【小问4详解】 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，NH4HSO3被氧化为(NH4)2SO4，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和发生反应：，有逸出； 【小问5详解】 含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中恰好完全反应时，溶液蓝色刚好完全褪去。 15. 亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。 （1）NaNO2的制备。利用溶液吸收硝酸工业的尾气(含、)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。 ①下列措施能提高尾气中和吸收率的有___________(填字母)。 A．采用气、液逆流的方式 　　B．加快通入尾气的速率　　C．定期补加溶液 ②得到的NaNO2晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。 （2） NaNO2的纯度测定。取样品(杂质不参与反应)配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液充分反应，再0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2用溶液滴定剩余至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00 mL。 滴定时发生的反应有： 试计算样品中NaNO2的纯度___________(写出计算过程)。 （3）NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备铁黄。 ①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为___________。 ②NaNO2、产生的NOx作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄(FeOOH)。其中NO作催化剂时分两步进行：第一步反应为，第二步反应的离子方程式为___________。 ③实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于40 ℃时，铁黄产率下降的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. AC ②. NaNO3 （2）69% （3） ①. ②. ③. 温度高于40 ℃时，NO在溶液中的溶解度减小，导致第一步反应的反应物浓度降低，进而影响第二步反应使产率下降（或温度高于40 ℃时，O2在溶液中的溶解度减小，导致氧化反应的反应物浓度降低，产率下降；或温度高于40 ℃时， 【解析】 【小问1详解】 ①A．采用气、液逆流的方式可以增加气体与液体的接触时间和面积，提高吸收率，A正确； B．加快通入尾气的速率会导致气体与溶液的缩短接触时间，降低吸收率，B错误； C．定期补加溶液可维持碱性环境，促进反应进行，提高吸收率，C正确； 故选AC。 ②当NO和NO2按物质的量之比1∶1混合时，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，当NO₂过量时，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，因此在浓缩、结晶过程中，NaNO3会作为主要杂质残留在NaNO2晶体中。 【小问2详解】 根据反应知，溶液消耗的=，与NaNO2溶液反应消耗的，根据反应知，25 mL NaNO2溶液中，则250 mL NaNO2溶液中，样品中NaNO2的纯度=。 【小问3详解】 ①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，根据原子守恒和得失电子守恒可知，反应的离子方程式为 。 ②总反应为Fe2+被氧化为FeOOH，NO作催化剂循环（反应前后总量不变），故第二步反应的离子方程式为。 ③温度高于40 ℃时，NO在溶液中的溶解度减小，导致第一步反应的反应物浓度降低，进而影响第二步反应，使产率下降；或温度高于40 ℃时，O2在溶液中的溶解度减小，导致第二步反应的反应物浓度降低，产率下降。 16. 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下： （1）“洗涤”的目的是___________。 （2）“酸溶”所得滤液中不含，证明滤液中不含的实验操作为___________。 （3）“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是___________。“氧化”后的溶液中，阳离子有___________。 （4）三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如图1所示，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域，硫酸锌溶解度曲线如图2所示。 已知： 以“氧化”后所得溶液制备的方案如下： 在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加___________调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加溶液，同时用溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀：___________，停止滴加溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至___________，___________，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。 实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。 （5）加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如图3所示。A点物质为___________(填化学式)。 【答案】（1）除去废锌铁合金中的油污 （2）取少量滤液(或溶液)于试管内，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3+ （3） ①. 80℃水浴加热 ②. 、、、 （4） ①. 溶液 ②. 向上层清液中继续滴加溶液，不再出现沉淀时 ③. 60℃ ④. 蒸发浓缩至出现晶膜 （5） 【解析】 【分析】该流程以含油污、Zn、Fe 及 Cu 杂质的废锌铁合金为原料，先经热纯碱溶液洗涤除去表面油污，再用稀硫酸酸溶，使 Zn、Fe 及其氧化物转化为硫酸盐，Cu 不反应被过滤除去，且酸溶时 Fe2+与 Fe3+发生归中反应，滤液中不含 Fe3+；随后向滤液中加入 NaClO3溶液并在 80℃加热下氧化，将 Fe2+全部转化为Fe3+，此时溶液含Zn2+、Fe3+、H+、Na+阳离子；接着调节溶液 pH 至2.0 左右，加入 Na2SO4溶液，在80℃下使Fe3+生成黄铁矾 沉淀而除去，趁热过滤后，将滤液在 80℃下蒸发浓缩至出现晶膜，降温至60℃以下结晶，再经冷却、过滤、冷水洗涤及低温干燥，最终得到 ZnSO4・7H2O 产品，由此分析解题。 【小问1详解】 热纯碱溶液呈碱性，可使油污发生水解而除去，洗涤能去除合金表面附着的可溶性杂质，减少后续酸溶步骤的杂质干扰。 【小问2详解】 Fe3+与KSCN反应生成血红色配合物，无明显现象则说明无Fe3+，所以取少量 “酸溶” 后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则证明滤液中不含Fe3+。 【小问3详解】 水浴加热能使受热均匀，且温度易控制在100℃以内；②根据分析，此时溶液含Zn2+、Fe3+、H+、Na+阳离子。 【小问4详解】 调节pH的试剂需要能调节pH且不引入新杂质，所以最合适；②根据反应方程式：，当上层清液中继续滴加溶液，不再出现沉淀时，停止滴加Na2SO4溶液；③当温度为60℃时，结晶形式是，且得到的最多；④降温后的后续操作为在该温度下蒸发浓缩至出现晶膜，目的是为了使其以晶体的形式析出，且方便后续过滤得到晶体。 【小问5详解】 ，28.7g的为0.1mol，A点温度为100℃，剩余固体的质量为17.9g，质量损失为：，因为100℃是水的沸点，刚好能让弱结合的结晶水蒸发，但远没达到ZnSO4分解所需的高温，所以只有水会被蒸发出来，则10.8g均为失去的水的质量，水的摩尔质量为18 g/mol，故失去结晶水的摩尔数应该为，0.1mol失去了0.6mol的结晶水，所以A点的物质应该为。 17. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下： （1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。 ①Cu2S、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为___________。 ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(写一点)。 （2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水混合溶液沉锰。向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。 （3）“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被O2氧化，易与形成可溶的。 ①反应生成CuCl的离子方程式为___________。 ②如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。 ③如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 将铜矿粉碎、加速搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、延长反应时间(任写一点) （2） （3） ①. ②. 增大，溶液中浓度增大(这句话要写，不写不给分)，使得更容易生成CuCl；继续增大，CuCl易与过多的形成可溶的，产率下降 ③. 反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降 【解析】 【分析】以低品位铜矿（主要成分为、和铁的氧化物等）为原料制备，整体分为三步：第一步“氧化浸取”，用和硫酸将铜矿中的铜元素全部氧化为、铁元素全部氧化为，实现铜的浸出；第二步“除铁锰”，先通过氨水沉铁，再用氨水混合溶液沉锰，除去杂质离子；第三步“还原”，向含的溶液中加入和，将还原为沉淀，同时需控制用量和反应时间，避免被氧化或形成可溶性络合物导致产率下降。 【小问1详解】 ①与、反应，中元素从价升至价、元素从价升至价，中元素从价降至价，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平，最终化学方程式为：; ②将铜矿粉碎（增大接触面积）、加速搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、延长反应时间等提高铜元素的浸出率； 【小问2详解】 向除铁后的溶液中滴加氨水混合溶液，与、反应生成沉淀，提供碱性环境，提供，同时生成和，根据电荷守恒、原子守恒配平：； 【小问3详解】 ①、、反应生成沉淀，中铜元素化合价从价降至价，中从价升至价（生成），根据得失电子守恒：个得，个失，因此系数为，系数为；再结合电荷守恒、原子守恒，补、、，最终离子方程式为：； ②当增大时，溶液中浓度升高，使得更易生成沉淀，因此产率升高； 当继续增大，浓度过高，易与过量形成可溶性的，导致沉淀溶解，产率下降； ③具有还原性，易被空气中的氧化；反应时间越长，与接触时间越久，被氧化的量越多，因此产率随反应时间延长而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京一中2025-2026学年度第二学期4月阶段性检测试卷 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素的加入能够改善合金性能 C. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的结构模型： B. 的电子式： C. 的结构示意图可表示为 D. 中子数为8的氮原子： 3. 冰晶石的主要成分为，含少量等。下列说法正确的是 A. 半径： B. S在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族 C. 碱性： D. 热稳定性： 4. 列关于物质之间的关系说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 异丁烷和正戊烷互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 5. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 制取(g) B. 制取(g) C. 制备(aq) D. 获得(s) 6. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 液化气的主要成分之一是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是 A. 丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上 B. 在光照条件下能够与发生取代反应 C. 1 mol丙烷完全燃烧消耗 D. 丙烷的一氯代物有3种 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 9. 下列离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 氢氧化镁溶于稀醋酸： C. Fe与在高温下反应： D. 电解饱和食盐水的反应： 10. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 B. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂 C. 石墨烯导电性好，可用作电极材料 D. 碳化硅密度小，可用作耐高温材料 11. 实现按一定方向转化是科学领域研究的重要课题。一定条件下，在催化剂作用下发生的一系列转化如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 在催化剂a表面解离成原子 B. 催化剂a作用下，发生氧化反应 C. 催化剂b表面发生的反应为 D. 保持其他条件不变，使用催化剂一般可以加快反应速率 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭，溶液上方产生红棕色气体 红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中，无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C 将气体通入和的混合溶液中，溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D 向溶液中滴加溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 13. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 二、非选择题：共4题，共61分。 14. S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为___________。 （2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。 在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用 （3）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 （4）SO2的脱除 用氨水吸收过量SO2可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中，SO2含量的测定 如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)。 （5）判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。 15. 亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。 （1）NaNO2的制备。利用溶液吸收硝酸工业的尾气(含、)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。 ①下列措施能提高尾气中和吸收率的有___________(填字母)。 A．采用气、液逆流的方式 　　B．加快通入尾气的速率　　C．定期补加溶液 ②得到的NaNO2晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。 （2） NaNO2的纯度测定。取样品(杂质不参与反应)配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液充分反应，再0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2用溶液滴定剩余至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00 mL。 滴定时发生的反应有： 试计算样品中NaNO2的纯度___________(写出计算过程)。 （3）NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备铁黄。 ①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为___________。 ②NaNO2、产生的NOx作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄(FeOOH)。其中NO作催化剂时分两步进行：第一步反应为，第二步反应的离子方程式为___________。 ③实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于40 ℃时，铁黄产率下降的原因可能是___________。 16. 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下： （1）“洗涤”的目的是___________。 （2）“酸溶”所得滤液中不含，证明滤液中不含的实验操作为___________。 （3）“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是___________。“氧化”后的溶液中，阳离子有___________。 （4）三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如图1所示，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域，硫酸锌溶解度曲线如图2所示。 已知： 以“氧化”后所得溶液制备的方案如下： 在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加___________调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加溶液，同时用溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀：___________，停止滴加溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至___________，___________，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。 实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。 （5）加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如图3所示。A点物质为___________(填化学式)。 17. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下： （1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。 ①Cu2S、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为___________。 ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(写一点)。 （2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水混合溶液沉锰。向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。 （3）“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被O2氧化，易与形成可溶的。 ①反应生成CuCl的离子方程式为___________。 ②如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。 ③如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $