精品解析：大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级（五四学制）下学期化学阶段练习

化学练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-11 Mg-12 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列过程中，发生了化学变化的是 A. 石油分馏得到汽油、柴油等产品 B. 用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂 C. 分离液态空气制得氧气 D. 用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签” 2. 我们可以利用如图所示的三种关系对某些知识进行归纳梳理。下列判断正确的是 A. 碱性溶液和碱溶液：包含关系 B. 复分解反应和中和反应：并列关系 C. 氧化物和化合物：交叉关系 D. 化学肥料和复合肥料：并列关系 3. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 4. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应 B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2 分解反应 C. 用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2(SO4)3═3CuSO4+2Al 置换反应 5. 中国工程院院士谢和平在《Nature》发表论文，以物理力学与电化学相结合的全新思路，建立了相变迁移驱动的海水无淡化原位直接电解制氢全新原理与技术。核心反应如图，下列说法中错误的是 A. 隔膜的孔径大于水分子直径小于钠离子与氯离子直径 B. 海水属于混合物 C. 电极a上产生的是氢气 D. 电极b是负极 6. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干 B 鉴别KOH、KCl、H2SO4三种溶液 仅用酚酞溶液及物质之间反应就能鉴别出来 C 除去NaCl溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是 A. B. C. D. 8. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．MnO2对H2O2分解的催化作用 方案 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，KCl的溶解度大于 C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 10. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺无需补充NaOH C. 过程I发生的化学反应是复分解反应 D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变 二、填空题（11-15题，每空1分，共30分：16题，每空2分，共22分：共6小题） 11. AI技术的运用能够有效提高人们的工作效率和劳动效率，其中AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_________能，机身外壳使用的主要是铝合金，它与组分金属比较的特点有_________等（写一点即可）。 （2）①机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，硅的原子序数为_________。 ②工业制硅的反应之一是，X的化学式是_________。 （3）①消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_________，其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_________。 ②下表列举了消毒机器人使用的其它消毒剂及其成分、注意事项： 消毒剂类型 成分 使用注意事项 醇类消毒剂 医用酒精（），含量为75%） 远离火源 过氧化物类消毒剂 过氧化氢（）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧乙酸（）消毒剂 的化学名称是_________，“75%”指的是_________（填“体积分数”或“质量分数”）。 ③请根据表格中“过氧化物类消毒剂”的使用注意事项，对这类消毒剂的保存方法提出一点建议：_________。 12. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为___________。 （2）实验室用氯酸钾制取O2，反应的化学方程式为___________，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为___________(填字母)。 （3）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用图1中的装置F来收集氢气，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、止水夹等组装了如图2所示的甲、乙气体发生装置。 ①与乙装置相比较，甲装置的优点是___________。 ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，丙中观察到的实验现象是___________；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是___________。 13. A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中A常用于金属除锈，B属于钠盐。E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%。（图中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。 （1）B的化学式______；C的一种用途是________； （2）写出一个E→D反应的化学方程式是________。 14. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： （1）实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是_______。 （2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______。 （3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为_______。 （4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是_______（写一个）。 （5）“滤渣2”的主要成分是_______。 15. 小西发现家里的烧水壶、热水器等盛水器具中结有很厚的水垢，他对水垢的形成原因、主要成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：了解水垢形成的原因 【查阅资料】有些地区的水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物(称为硬水)，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢。国家有关水的硬度标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合上表数据，得出本地区的自来水属于___________水。 任务二：验证水垢的成分 【作出猜想】 （2）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【查阅资料】氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。 【进行实验】 （3）取水壶底部的少量水垢干燥、研磨后分别置于编号为A、B的两支试管中 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________(填数字)不成立 ② 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 ___________ 猜想3成立 【表达交流】 （4）步骤①中产生气泡涉及的化学方程式是___________。 任务三：寻找合适的除垢剂 【查阅资料】 除垢剂的主要成分 氢氟酸 乙酸 盐酸 柠檬酸 性质 有剧毒 水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物 腐蚀性强 有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效 【应用提升】 （5）据以上信息，生活中可选用主要成分为___________(填“氢氟酸”“乙酸”“盐酸”或“柠檬酸”)的除垢剂除去热水壶中的水垢。 16. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 （一）MgO的制备 工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）。主要流程如图1： （1）写出煅烧炉I中的一个化学反应方程式_____。 （2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是______。 （3）消化池中会形成沸腾的悬浊液，沸腾的原因可能是_____。 （4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是______。 （二）碱式碳酸镁组成测定 煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）： 【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O。 （5）装配好实验装置后，首先要_____。 （6）A、B装置的作用是_____。洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （7）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却。冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g。继续通一段时间空气的目的是_______。 （8）根据以上数据，则生成MgO质量是____g，a:b:c=____。 （9）若缺少F装置，测得的a值_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 三、计算题（8分） 17. 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的数值为_______________；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是______________。 （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-11 Mg-12 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列过程中，发生了化学变化的是 A. 石油分馏得到汽油、柴油等产品 B. 用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂 C. 分离液态空气制得氧气 D. 用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签” 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油分馏得到汽油、柴油等产品，是利用各成分沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； B、用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂，是因为酒精能溶解这些变色的物质，无新物质生成，属于物理变化； C、分离液态空气制得氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； D、用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签”，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 我们可以利用如图所示的三种关系对某些知识进行归纳梳理。下列判断正确的是 A. 碱性溶液和碱溶液：包含关系 B. 复分解反应和中和反应：并列关系 C. 氧化物和化合物：交叉关系 D. 化学肥料和复合肥料：并列关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱溶液中含有氢氧根离子，属于碱性溶液，碱性溶液中除了碱溶液还包括显碱性的盐溶液，故二者是包含关系，故正确； B、复分解反应主要是酸、碱、盐之间的反应，中和反应特指酸、碱之间反应，复分解反应包含中和反应，故错误； C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物包含氧化物，故错误； D、化学肥料包含氮肥、钾肥、磷肥和复合肥料，所以化学肥料包含复合肥料，故错误。 3. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该选项操作错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，该选项操作正确； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，该选项操作错误； D、测定溶液pH时，pH试纸不能直接浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，该选项操作错误。 故选B。 4. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应 B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2 分解反应 C. 用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2(SO4)3═3CuSO4+2Al 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，是两种化合物互相交换成分，生成丙种化合物的反应，符合复分解反应，正确； B、该化学方程式是生成物氧气的化学式右边缺少气体生成符号，错误； C、该化学方程式没有配平且氧化反应不属于基本反应类型，错误； D、Cu的活动性比Al弱，所以铜单质不能和含铝离子的盐溶液发生反应，错误。 故选A。 5. 中国工程院院士谢和平在《Nature》发表论文，以物理力学与电化学相结合的全新思路，建立了相变迁移驱动的海水无淡化原位直接电解制氢全新原理与技术。核心反应如图，下列说法中错误的是 A. 隔膜的孔径大于水分子直径小于钠离子与氯离子直径 B. 海水属于混合物 C. 电极a上产生的是氢气 D. 电极b是负极 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中水分子能通过隔膜，而Na+、Cl-被阻隔，说明隔膜的孔径大于水分子直径小于钠离子与氯离子直径，故选项说法正确； B、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故选项说法正确； C、由图可知，电极a上产生的是氧气，故选项说法错误； D、由图可知，电极b上产生的是氢气，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电极b是负极，故选项说法正确； 故选：C。 6. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干 B 鉴别KOH、KCl、H2SO4三种溶液 仅用酚酞溶液及物质之间反应就能鉴别出来 C 除去NaCl溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤可将碳酸钙滤出，滤渣洗涤干燥能得到碳酸钙固体；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，从而实现CaCl2与CaCO3固体混合物的分离，故选项实验方案设计不正确； B、KOH显碱性，H2SO4显酸性，KCl显中性；各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH，不变色的是H2SO4、KCl溶液；再将KCl、H2SO4溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是H2SO4，不能使红色褪去的是KCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确； C、氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不正确； D、手感主观且不准确（羊毛柔软、棉较硬、涤纶光滑），易混淆；标准化学方法为燃烧法（羊毛有烧焦羽毛味、棉有烧纸味、涤纶有黑烟和硬块），故选项实验方案设计不正确。 故选B。 7. 一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、原不饱和硫酸铜溶液本身含有溶质硫酸铜，溶质质量分数初始值大于0，图像起点为0，与事实不符，不符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后体系内始终有硫酸钠溶液，溶液质量不可能降为0，不符合题意； C、未加入锌粉时无剩余固体，剩余固体质量初始值应为0，图像起点大于0；且硫酸铜完全反应后继续加入锌粉，剩余固体质量会持续增大，不会保持不变，不符合题意； D、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡即产生沉淀，硫酸铜完全消耗后，沉淀质量不再随氯化钡的加入变化，图像符合变化规律，符合题意； 故选D。 8. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．MnO2对H2O2分解的催化作用 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法验证反应发生，不能达到目的。 B、该实验变量为可燃物的着火点，白磷燃烧、红磷不燃烧，验证的是燃烧需要温度达到可燃物着火点，无法探究燃烧需要氧气，不能达到目的。 C、两组实验变量仅为氧气浓度，红热木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可探究木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，能达到目的。 D、实验中过氧化氢溶液浓度、是否添加MnO2均为变量，变量不唯一，无法探究MnO2的催化作用，不能达到目的。 故选C。 9. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，KCl的溶解度大于 C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、T1℃时，未指明两种溶液是否为饱和溶液，故无法比较两者的溶质质量分数。说法错误，不符合题意； B、根据溶解度曲线可知，T2℃时，的溶解度小于的溶解度。说法错误，不符合题意； C、T1℃时，的溶解度等于的溶解度。等质量的两种饱和溶液中溶质、溶剂质量相等。T2℃时，的溶解度小于的溶解度。T2℃时，分别将等质量的和配制成饱和溶液，需要的水多。故将等质量的、的饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是多于。即前者小于后者。说法正确，符合题意； D、因为未指明和的饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后两种溶液中的溶质质量。说法错误，不符合题意； 故选C。 10. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺无需补充NaOH C. 过程I发生的化学反应是复分解反应 D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项正确； B. 由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项正确； C. 过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不是复分解反应，此选项错误； D. 过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项正确。 故选C。 二、填空题（11-15题，每空1分，共30分：16题，每空2分，共22分：共6小题） 11. AI技术的运用能够有效提高人们的工作效率和劳动效率，其中AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_________能，机身外壳使用的主要是铝合金，它与组分金属比较的特点有_________等（写一点即可）。 （2）①机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，硅的原子序数为_________。 ②工业制硅的反应之一是，X的化学式是_________。 （3）①消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_________，其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_________。 ②下表列举了消毒机器人使用的其它消毒剂及其成分、注意事项： 消毒剂类型 成分 使用注意事项 醇类消毒剂 医用酒精（），含量为75%） 远离火源 过氧化物类消毒剂 过氧化氢（）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧乙酸（）消毒剂 的化学名称是_________，“75%”指的是_________（填“体积分数”或“质量分数”）。 ③请根据表格中“过氧化物类消毒剂”的使用注意事项，对这类消毒剂的保存方法提出一点建议：_________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 硬度大 （2） ①. 14 ②. SiCl4 （3） ①. ②. NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑ ③. 乙醇 ④. 体积分数 ⑤. 避光、密封，并放置在阴凉处保存 【解析】 【小问1详解】 充电时，电能被转化为化学能并储存于电池内部，放电时再转化为电能。 电池充电过程是将电能转化为化学能。 合金的性能通常优于纯金属，铝合金的典型优点包括硬度更高、耐腐蚀性更强等。 【小问2详解】 ①在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，硅的原子序数为14。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应后有1个硅原子、4个氢原子和4个氯原子。反应前有4个氢原子，因此X中应含有1个硅原子和4个氯原子，故X的化学式为。 【小问3详解】 ①离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，次氯酸钠（NaClO）化合物中钠元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：次氯酸根化合价为-1价，即次氯酸根带1个单位的负电荷，次氯酸根离子：。 次氯酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气，该反应化学方程式：NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑。 ②的化学名称是乙醇。医用酒精的浓度通常用体积分数表示，指纯酒精的体积在酒精溶液总体积中所占的比例，“75%”指的是体积分数。 ③这类消毒剂见光或受热易分解，且具有腐蚀性，因此需要避光、密封，并放置在阴凉处保存。 12. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为___________。 （2）实验室用氯酸钾制取O2，反应的化学方程式为___________，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为___________(填字母)。 （3）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用图1中的装置F来收集氢气，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、止水夹等组装了如图2所示的甲、乙气体发生装置。 ①与乙装置相比较，甲装置的优点是___________。 ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，丙中观察到的实验现象是___________；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AC （3）a （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 溶液变红 ③. 二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问3详解】 若用图1中的装置F来收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从a端通入； 【小问4详解】 ①与乙装置相比，甲装置可将固体置于底部有许多小孔的矿泉水瓶中，液体置于烧杯中，下移矿泉水瓶，固液接触，生成气体，上移矿泉水瓶，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止； ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故丙中观察到的实验现象是：溶液变红； 丁中倒入二氧化碳，充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大。 13. A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中A常用于金属除锈，B属于钠盐。E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%。（图中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。 （1）B的化学式______；C的一种用途是________； （2）写出一个E→D反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. ②. 改良酸性土壤、配置农药波尔多液、粉刷墙壁 （2）## 【解析】 【分析】A常用于金属除锈，则A为酸；B属于钠盐，能与酸反应，则B为碳酸钠；E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%，则E为碳酸钙；碳酸钙和D能相互转换，则D为二氧化碳；A、B、C、D属于不同类别的化合物，则C为碱，C能生成碳酸钙，推断C为氢氧化钙，代入合理； 【小问1详解】 综上分析，B为碳酸钠，化学式是Na2CO3；C为氢氧化钙可用来改良酸性土壤、配置农药波尔多液、粉刷墙壁； 【小问2详解】 E→D：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是、。 14. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： （1）实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是_______。 （2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______。 （3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为_______。 （4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是_______（写一个）。 （5）“滤渣2”的主要成分是_______。 【答案】（1）引流 （2）搅拌（或加热）（合理即可） （3）（或）（合理即可） （4）化合反应 （5）铁##Fe 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，操作I后分离出滤渣，是过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。 【小问2详解】 “酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施有搅拌、加热、适当延长浸泡时间等。 【小问3详解】 “酸浸”时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应是由多种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故填：化合反应。 【小问5详解】 “滤渣2”的主要成分是没有反应的铁粉，故填：铁（或Fe）。 15. 小西发现家里的烧水壶、热水器等盛水器具中结有很厚的水垢，他对水垢的形成原因、主要成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：了解水垢形成的原因 【查阅资料】有些地区的水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物(称为硬水)，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢。国家有关水的硬度标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合上表数据，得出本地区的自来水属于___________水。 任务二：验证水垢的成分 【作出猜想】 （2）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【查阅资料】氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。 【进行实验】 （3）取水壶底部的少量水垢干燥、研磨后分别置于编号为A、B的两支试管中 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________(填数字)不成立 ② 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 ___________ 猜想3成立 【表达交流】 （4）步骤①中产生气泡涉及的化学方程式是___________。 任务三：寻找合适的除垢剂 【查阅资料】 除垢剂的主要成分 氢氟酸 乙酸 盐酸 柠檬酸 性质 有剧毒 水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物 腐蚀性强 有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效 【应用提升】 （5）据以上信息，生活中可选用主要成分为___________(填“氢氟酸”“乙酸”“盐酸”或“柠檬酸”)的除垢剂除去热水壶中的水垢。 【答案】（1）硬 （2） （3） ①. 2 ②. 试管内壁有水珠生成 （4） （5）乙酸或柠檬酸 【解析】 【小问1详解】 该自来水的硬度为311.2mg/L，在300mg/L~450mg/L之间，属于硬水； 【小问2详解】 硬水中含有钙镁化合物，结合猜想2、3可知，猜想1为水垢的主要成分是CaCO3； 【小问3详解】 碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，向试管A中加入足量稀盐酸，固体溶解，产生气泡，说明水垢中含有碳酸钙，故猜想2不成立； 根据结论猜想3成立，说明水垢中除碳酸钙外还含有氢氧化镁， 氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。故加热试管B，且试管口稍向下倾斜，可以观察到：试管内壁有水珠生成； 【小问4详解】 步骤①中产生气泡涉及的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问5详解】 氢氟酸有剧毒，盐酸腐蚀性强不能用于生活中除水垢；乙酸水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物，柠檬酸有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌，能用于除水垢。故填：乙酸或柠檬酸。 16. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 （一）MgO的制备 工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）。主要流程如图1： （1）写出煅烧炉I中的一个化学反应方程式_____。 （2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是______。 （3）消化池中会形成沸腾的悬浊液，沸腾的原因可能是_____。 （4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是______。 （二）碱式碳酸镁组成测定 煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）： 【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O。 （5）装配好实验装置后，首先要_____。 （6）A、B装置的作用是_____。洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （7）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却。冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g。继续通一段时间空气的目的是_______。 （8）根据以上数据，则生成MgO质量是____g，a:b:c=____。 （9）若缺少F装置，测得的a值_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 【答案】（1）## （2） （3）煅烧生成的MgO、CaO与水反应均为放热反应，放出的热量使体系温度升高 （4）Mg(HCO3)2 （5）检查装置的气密性 （6） ①. 除去空气中的CO2和水蒸气 ②. a （7）将残留气体全部赶入D、E装置中，确保水蒸气和CO2被完全吸收，使测量结果更准确 （8） ①. 20 ②. （9）偏大 【解析】 【小问1详解】 白云石中的碳酸盐在高温下分解，生成金属氧化物和二氧化碳，即、。 【小问2详解】 消化池中生成的Ca(OH)2与通入的CO2反应，生成碳酸钙沉淀和水，从而将钙元素转化为沉淀，化学方程式为。 【小问3详解】 煅烧生成的MgO、CaO与水反应均为放热反应，放出的热量使体系温度升高，水达到沸点，因此形成沸腾的乳浊液。 【小问4详解】 小苏打易溶于水，碳酸氢镁的性质与小苏打相似，因此热解池中的溶质为Mg(HCO3)2。 【小问5详解】 有气体参与或生成的实验装置，组装完成后必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验数据不准确。 【小问6详解】 空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰后续分解产物中H2O和CO2的质量测定，因此A、B装置的作用是除去空气中的CO2，再除去水蒸气，保证通入装置C的空气是干燥且不含CO2的。 B装置需要除去空气中的水蒸气，应选择浓硫酸，故选a。 【小问7详解】 反应结束后，装置内会残留部分水蒸气和CO2，继续通空气可以将这些残留气体全部赶入D、E装置中，确保水蒸气和CO2被完全吸收，使测量结果更准确。 【小问8详解】 C装置中剩余固体是MgO，其质量为； D装置中浓硫酸吸收的H2O质量为10.8g，其中氢元素的质量为；E装置中碱石灰吸收的CO2质量为17.6g，其中碳元素的质量为；20g MgO中镁元素的质量为，结合aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O，镁元素与碳元素之比为，氢元素与碳元素之比为，联立解得。 【小问9详解】 F装置中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气和CO2进入E装置。若缺少F装置，空气中的水蒸气和CO2会被E装置吸收，导致测得CO2的质量偏大，计算出的a值偏大。 三、计算题（8分） 17. 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的数值为_______________；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是______________。 （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀。 设样品中硫酸镁的质量分数为x。 x=90% （2）设恰好完全反应时生成Na2SO4的质量为y。 解得y=21.3g 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $