云南弥勒市庆来学校2026届下学期高三四月模拟考卷 化学试题

2026年高三 四月 模拟考卷 三 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 2．幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与H2O在高温条件下可以发生反应 B 石膏用于点卤制豆腐 CaSO4可使蛋白质变性 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 C2H5OH能发生消去反应生成CH2=CH2 D 用氮化镁干燥液氨 3．下列化学用语表述正确的是 A．中键的电子云 B．的空间结构 C．键形成的轨道重叠示意图 D．HIO的电子式 4．化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．1 mol X最多消耗5 mol NaOH C．X分子中所有原子不可能共平面 D．1 mol X最多能与5 mol 发生加成反应 5．铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 6．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是 A．电负性：X>W>Y B．熔点：化合物ZX>化合物ZY C．简单氢化物的稳定性：W＜X D．X、Y形成的化合物一定为极性分子 7．在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 所含电子数为 B．每生成22.4 L NO，转移电子数为 C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 8．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 9．设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是 A．反应①中8.96 L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B．常温常压下，将0.2 mol和混合，反应后得到的分子数为 C．在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为 D．在反应④中，和充分反应生成的分子数小于 10．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 11．下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向粗盐水中依次加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，产生白色沉淀，过滤 过滤后可得到精盐水 B 常温下，分别用洁净的玻璃棒蘸取等浓度的甲酸钠溶液和乙酸钠溶液，滴在pH试纸上，滴有乙酸钠溶液的pH试纸蓝色较深 酸性： C 在试管中加入0.5 g淀粉和₄溶液，加热，待溶液冷却后，加入几滴碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钾溶液，振荡，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 12．电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A．N极与电源负极相连 B．M极的电极反应式为 C．由M极区向N极区移动 D．外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol 2-氯环己醇 13．氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。与在催化剂的作用下制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．仪器c的名称为球形冷凝管 B．装置d中的试剂为浓硫酸 C．制备的化学方程式为 D．用和浓盐酸制备，若反应消耗8 mol HCl，则转移8 mol电子 14．常温下，用溶液滴定溶液，水溶液中、、、、的分布分数[如]随变化的曲线如图1，的沉淀溶解平衡体系中和的关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线④表示的分布分数随的变化关系 B．常温下，c点对应溶液的 C．常温下，当时，所得溶液的 D．当时，溶液中 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 16．无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 (1)与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 (2)B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 (4)实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 (5)实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 (6)样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用为原料合成甲醇 过程主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： 反应III： (1)根据盖斯定律，反应III的___________。 (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的Ex0=___________eV。并写出该历程的化学方程式___________。 (3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．加入反应1的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 B．及时分离出，可以使得反应I的正反应增大 C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率 D．升高温度，反应正向移动，反应III逆向移动 (4)减压，甲醇产率将___________(填“升高“不变“降低”或“无法确定)：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________(填“升高不变"降低"或“无法确定”)。 (5)加入新催化剂使和在密闭容器中只发生反应I、II、CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。 ①由图计算，时达到平衡时，的体积分数是___________(保留两位有效数字)。 ②时，若反应后体系的总压为反应I的Kp=_____(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。) 18．化合物G是一种抗失眠药物，其合成路线如下： (1)A的化学名称是___________。 (2)C→D的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称是___________。 (3)D→E的化学反应方程式为___________。 (4)E→F进行过程中加入K2CO3会显著提升F的产率，其原因是___________。 (5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一取代物有2种； ③核磁共振氢谱上有3组峰。 (6)写出以、和为原料合成的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三 四月 模拟考卷 三 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 【答案】B 【详解】A．脂肪酸相对分子质量较小，不属于有机高分子，利用合成脂肪酸是无机小分子向有机小分子的转变，A错误； B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，B正确； C．“燃煤脱硫”技术可减少排放、降低酸雨危害，但无法减少排放，对实现“碳达峰、碳中和”没有帮助，C错误； D．石油气、汽油、煤油和柴油是原油直接分馏得到的轻质馏分，重油是原油分馏后剩余的重质组分，通过分馏无法从重油中得到上述轻质油品，D错误； 答案选B。 2．幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与H2O在高温条件下可以发生反应 B 石膏用于点卤制豆腐 CaSO4可使蛋白质变性 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 C2H5OH能发生消去反应生成CH2=CH2 D 用氮化镁干燥液氨 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．高温下Fe与水蒸气可发生反应，若模具含水，注入熔融钢水时会发生反应甚至引发爆炸，因此需提前干燥模具，二者有关联，A不符合题意； B．石膏主要成分为，点卤制豆腐的原理是电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，虽所述化学知识中“变性”的表述错误，但二者均围绕对蛋白质的作用，存在关联，B不符合题意； C．医用酒精杀菌消毒的原理是乙醇可使病毒蛋白质变性，与乙醇发生消去反应生成乙烯的性质完全无关，二者没有关联，C符合题意； D．可与水发生反应，吸水同时生成氨气，不会引入新的气体杂质，因此可用于干燥液氨，二者有关联，D不符合题意； 故答案选C。 3．下列化学用语表述正确的是 A．中键的电子云 B．的空间结构 C．键形成的轨道重叠示意图 D．HIO的电子式 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Cl2中Cl原子之间以p-pσ键结合，图中正是Cl原子中的3p轨道以头碰头的方式形成的p-pσ键；A正确； B．AlCl3中Al为sp2杂化，键角为120°，不是107°18′，B错误； C．p-pπ键作为π键的一种，应当是肩并肩而不是头碰头；C错误； D．HIO的电子式应当是，D错误； 故答案选A。 4．化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．1 mol X最多消耗5 mol NaOH C．X分子中所有原子不可能共平面 D．1 mol X最多能与5 mol 发生加成反应 【答案】B 【详解】A．根据X的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．该分子中含有2个酚羟基、1个羧基和2个酯基，其中1个酚酯水解会生成酚羟基和羧基，共消耗2 mol NaOH，其余结构均消耗1 mol NaOH，故1 mol X最多消耗6 mol NaOH，B错误； C．分子中含有多个饱和碳原子，空间构型为四面体结构，则所有原子不可能共平面，C正确； D．酯基、羧基不能与发生加成反应，1 mol X中有1个苯环、2个碳碳双键，最多能与发生加成反应，D正确； 故选B。 5．铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．反应可逆，电荷、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．氧化铜在强热条件下分解为氧化亚铜和氧气，正确方程式为，B错误； C．方程式正确，C正确； D．方程式书写正确，电荷、原子守恒，D正确； 故答案选B。 6．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是 A．电负性：X>W>Y B．熔点：化合物ZX>化合物ZY C．简单氢化物的稳定性：W＜X D．X、Y形成的化合物一定为极性分子 【答案】D 【分析】根据题意可知，W的核外电子数为7，则W为N元素；X的核外电子排布为1s22s22p4，X为O元素；Y的价层电子排布式为3s23p4，为S元素；Z的核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素。 【详解】A．根据分析可知，电负性为O>N>S，A正确； B．氧比硫氧化能力更强，因此氧和铜离子化学键被破坏需要的能量也越强，故化合物ZX>化合物ZY，B正确； C．同周期从左到右，元素非金属逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，故简单氢化物的稳定性：W＜X，C正确； D．三氧化硫为平面正三角形结构，结构对称，为非极性分子，D错误； 答案选D。 7．在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 所含电子数为 B．每生成22.4 L NO，转移电子数为 C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 【答案】A 【详解】A．HNO3的每个分子含有1个H（1电子）、1个N（7电子）、3个O（每个8电子），总电子数为1+7+3×8=32，因此1 mol HNO3所含电子数为32 ，A正确； B．气体体积未说明是否在标准状况，无法确定22.4 L NO对应1 mol，转移电子数无法计算，B错误； C．反应中，每1 mol NF3被氧化（生成HNO3）需2 mol NF3被还原（生成NO）作为氧化剂。若2 mol NF3被氧化，需4 mol氧化剂（被还原的NF3），对应4 ，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算氟原子数，D错误； 故选A。 8．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．熔融纯碱需用铁坩埚，因纯碱（）高温下不与铁反应，而瓷/石英坩埚中会与反应，铁坩埚可达到目的，A正确； B．铁粉与稀硫酸反应生成，用产生的排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，继续产生，a试管中气体压强增大，因为止水夹关闭，将a试管中的溶液压入b试管中，制备，B正确； C．验证锌保护铁利用牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼，形成原电池时锌被腐蚀(作负极)，铁被保护(作正极)。由于溶液为酸性，部分铁与盐酸会发生反应生成，滴入（检验），溶液会变蓝色，不能达到验证金属锌保护铁的目的，C错误； D．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，操作正确，D正确； 故答案选C。 9．设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是 A．反应①中8.96 L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B．常温常压下，将0.2 mol和混合，反应后得到的分子数为 C．在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为 D．在反应④中，和充分反应生成的分子数小于 【答案】B 【详解】A．反应①为，还原剂为氨气，氧化剂为氧气，8.96 L氨气的物质的量为，反应消耗氧气的分子数为，A项正确； B．会进一步反应生成，因此分子数小于，B项错误； C．反应③为，生成（氧化产物）的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol氧化产物时，转移电子数为，C项正确； D．反应④为可逆反应，与足量氢气反应生成的物质的量小于0.2 mol，D项正确； 故答案选B。 10．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 【答案】A 【详解】 A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 11．下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向粗盐水中依次加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，产生白色沉淀，过滤 过滤后可得到精盐水 B 常温下，分别用洁净的玻璃棒蘸取等浓度的甲酸钠溶液和乙酸钠溶液，滴在pH试纸上，滴有乙酸钠溶液的pH试纸蓝色较深 酸性： C 在试管中加入0.5 g淀粉和₄溶液，加热，待溶液冷却后，加入几滴碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钾溶液，振荡，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．粗盐提纯时，溶液必须加在溶液之后，目的是除去过量的，该操作中在之前加入，过量的无法除去，不能得到精盐水，A错误； B．等浓度的强碱弱酸盐溶液，酸性越弱，对应酸根的水解程度越大，溶液碱性越强，乙酸钠溶液碱性更强（蓝色更深），说明乙酸酸性弱于甲酸，即酸性：，B正确； C．冷却后加碘水变蓝，只能说明溶液中还有剩余淀粉，不能说明淀粉未水解，可能是部分水解，C错误； D．饱和硫酸钾使蛋白质析出是盐析过程，盐析是可逆的，蛋白质活性不变，加水后沉淀可溶解，D错误； 故答案选B。 12．电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A．N极与电源负极相连 B．M极的电极反应式为 C．由M极区向N极区移动 D．外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol 2-氯环己醇 【答案】D 【分析】这是一个电解池装置，电解液为溶液，中间是质子交换膜（只允许通过）；N极：生成，氢元素化合价从+1价降低到0价，发生还原反应，因此N极为阴极；M极：在M极失去电子生成，再和水反应生成，后续和环己烯反应制备2-氯环己醇，因此M极为阳极；据此分析作答。 【详解】A．N极得电子生成，则N极为阴极，与电源负极相连，故A项正确； B．M极为阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，故B项正确； C．电解池中，阳离子由阳极区向阴极区移动，即溶液中的由M极区向N极区移动，故C项正确； D．阳极区发生反应：，环己烯与反应生成2-氯环己醇，外电路转移1 mol电子，理论上生成0.5mol（），根据得失电子守恒，理论上最多生成0.5 mol的（反应为可逆反应），因此2-氯环己醇的生成量最多为0.5mol，故D项错误； 故答案选D。 13．氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。与在催化剂的作用下制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．仪器c的名称为球形冷凝管 B．装置d中的试剂为浓硫酸 C．制备的化学方程式为 D．用和浓盐酸制备，若反应消耗8 mol HCl，则转移8 mol电子 【答案】D 【详解】A．据仪器c的构造可知，其名称是球形冷凝管，A正确； B．实验室用浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，经过e、d装置得到的是干燥纯净的氯气，e中盛放饱和食盐水吸收氯化氢，d中盛放浓硫酸除水，B正确； C．将、通入中制备，因此制备的化学方程式为，C正确； D．由和浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4​+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2​+5Cl2​↑+8H2​O，16mol HCl参与反应时，只有10molHCl被氧化，转移10mol电子，因此消耗8molHCl时，转移电子为5 mol​，不是8mol，D错误； 故选D。 14．常温下，用溶液滴定溶液，水溶液中、、、、的分布分数[如]随变化的曲线如图1，的沉淀溶解平衡体系中和的关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线④表示的分布分数随的变化关系 B．常温下，c点对应溶液的 C．常温下，当时，所得溶液的 D．当时，溶液中 【答案】C 【详解】A．图1中曲线①②③④⑤分别表示、、、、的分布分数随的变化关系，A正确； B．由图可求出的电离平衡常数、，的电离平衡常数，的溶度积，C点对应溶液中，由，可求出c点对应溶液的，B正确； C．当向溶液中滴加20.00 mL等浓度的溶液时，发生反应，故此时溶液中，，C错误； D．当向溶液中滴加10.00 mL等浓度的溶液时，溶液中存在电荷守恒①，因沉淀了部分，故溶液中存在②，将②式代入①式，得，D正确； 故选C。 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 【答案】(1) (2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 (3) (和) (4) (或) 【分析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀经过“氧化酸浸”工序，转化为S和、转化为、转化为，不反应，“浸渣”中含有S、；用氨水“沉铁”时，和不反应，生成沉淀；过滤后加入和氨水，生成沉淀和，沉锰后的滤液中含有、、、、、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有、，“余液”的溶质主要为，沉淀为；溶于硫酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得。 【详解】（1）基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是。 （2）据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯。 （3）由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为。 （4）的摩尔质量为，取，物质的量为0.1 mol，在惰性气体环境下进行热重分析，先脱水，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，A点化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，B点化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，C点化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol（即6.5 g），则含O的质量为1.6 g（即0.1 mol），D点的化学式为；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或。 16．无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 (1)与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 (2)B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 (4)实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 (5)实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 (6)样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2) 浓硫酸 吸收和；防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置 (3) (4)关闭，打开、 (5)防止冷却凝固堵塞连接管 (6) 63.40% 偏高 【分析】制备无水的过程，由图可知，装置A产生，用于排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；打开、关闭和，通一段时间排尽装置内空气后，关闭，打开和，利用流经C瓶将蒸汽带入装置与反应；装置E为气体缓冲装置，由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【详解】（1）中为+7价，浓盐酸中Cl为-1价，两者发生氧化还原反应，故离子方程式为：+； （2）由图可知，装置A产生，排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； （3）装置D中反应的化学方程式为：； （4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再关闭，打开、，利用流经C瓶将蒸汽带入装置； （5）由于无水易水解，以上升华，故实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是为了防止冷却凝固堵塞连接管； （6）①滴定反应相应离子方程式为：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故无水的质量分数为； ②步骤②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，煮沸是为了除去，若不煮沸，也会将氧化为，则消耗的多，故测得的无水的质量分数偏高。 17．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用为原料合成甲醇 过程主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： 反应III： (1)根据盖斯定律，反应III的___________。 (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的Ex0=___________eV。并写出该历程的化学方程式___________。 (3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．加入反应1的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 B．及时分离出，可以使得反应I的正反应增大 C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率 D．升高温度，反应正向移动，反应III逆向移动 (4)减压，甲醇产率将___________(填“升高“不变“降低”或“无法确定)：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________(填“升高不变"降低"或“无法确定”)。 (5)加入新催化剂使和在密闭容器中只发生反应I、II、CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。 ①由图计算，时达到平衡时，的体积分数是___________(保留两位有效数字)。 ②时，若反应后体系的总压为反应I的Kp=_____(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。) 【答案】(1)-45.1 (2) 0.61 (3)C (4) 降低 升高 (5) 68% 【详解】（1）根据盖斯定律，由(Ⅰ-Ⅱ)得反应III，则反应III的(-49-41.2) =-45.1； （2）反应历程中反应速率最快一步的能垒即活化能最小的一步，可知最小的活化能为1.69eV-1.08 eV=0.61 eV；此时对应的化学方程式为； （3）A．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能但不能改变反应的反应热，选项A错误； B．及时分离出CH3OH，反应物浓度降低，最终反应Ⅰ的反应速率降低，选项B错误； C．增大H2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，有利于提高CO2的平衡转化率，选项C正确； D．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选项D错误； 故选C； （4）反应Ⅰ、Ⅲ均为气体体积缩小的反应，减压，平衡均逆向移动，甲醇产率将降低；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，甲醇产率将升高； （5）根据图中信息可知，553K时，平衡的转化率为20%，则平衡时的物质的量为，甲醇的选择率为60%，即CH3OH的物质的量为0.2mol×60%=0.12 mol，则CO的物质的量为0.2mol×40%=0.08 mol，利用三段式可得： ， 则的体积分数为；若反应后体系的总压为p，则反应Ⅰ中CO2、H2、CH3OH 、的分压分别为、、、，故。 18．化合物G是一种抗失眠药物，其合成路线如下： (1)A的化学名称是___________。 (2)C→D的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称是___________。 (3)D→E的化学反应方程式为___________。 (4)E→F进行过程中加入K2CO3会显著提升F的产率，其原因是___________。 (5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一取代物有2种； ③核磁共振氢谱上有3组峰。 (6)写出以、和为原料合成的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)2-氟甲苯或邻氟甲苯 (2) 取代反应 羟基、羰基、酰胺基 (3)+→+ (4)加入会与生成的反应，使反应正向进行的程度更大 (5) (6) 【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲基变为羧基，得到B。B和发生取代反应羧基变为酰氯基，得到C。C和对溴苯胺发生取代反应得到D，D和反应得到E，根据F的结构简式可知D断开了氨基中的键，断开碳氧双键旁边的键，发生取代反应，E的结构简式为。E断开键，断开键，C原子和N原子相连，得到F。F在、条件下发生分子内环化得到G。 【详解】（1）A分子中一个苯环的邻位上分别连着F原子和甲基，名称为邻氟甲苯，或者氟甲苯。 （2）根据分析可知，C→D的反应类型为取代反应，根据F的结构简式可得其含氧官能团有羟基、酰胺基、羰基。 （3）由分析可知，D→E的反应中还生成了，反应方程式为。 （4）E→F的过程中，还有生成，显碱性，可与其反应减少其物质的量，促进反应正向进行。 （5）B的不饱和度为5，其同分异构体能与溶液发生显色反应，要有酚羟基。还剩一个C原子、一个O原子、一个不饱和度，只能形成碳氧双键。苯环上的一取代物有2种，核磁共振氢谱有3组峰，只能是苯环上连2个对位上的取代基，结构简式为。 （6）根据合成产物的结构简式，可知其是参照F→G的反应得到，生成该产物的物质的结构简式为、，可由发生卤代烃的水解得到。可仿照C→D的反应，由和反应得到。可仿照B→C的反应，由和反应得到。可由原料经过催化氧化得到。综上，合成路线为。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $