云南弥勒市庆来学校2026年高三四月模拟卷二化学试题

2026年高三 四月 模拟考卷 二 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K 39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料 【答案】B 【详解】A．烟花颜色源于金属原子受热后电子跃迁发射特定波长的光，属于原子发射光谱，A正确。 B．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，属于合成高分子，而非天然（如蛋白质、纤维素），B错误。 C．地沟油转化为燃料（如生物柴油）属于资源高效利用，C正确。 D．石墨烯的优异导电性和导热性使其在超导材料领域有应用前景，D正确。 故选B。 2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 【答案】B 【详解】A．核素是指具有特定质子数和中子数的原子。碳元素有多种核素，如、等。‘烛龙一号’核电池使用的原料是，它是碳元素的一种核素，A正确； B．甲醇（）是简单的有机小分子化合物，分子量较小（为32 ），不属于有机高分子化合物；有机高分子化合物通常指分子量大、由重复单元组成的聚合物（如聚乙烯），B错误； C．铌酸锂（）由金属离子（）和酸根离子（）组成，不含碳元素，属于无机化合物中的无机盐类，C正确； D．钢是铁和碳等元素组成的合金，超高强度钢是合金的一种，通过添加其他元素增强性能，D正确； 故答案选B。 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．的空间结构：平面三角形 C．和互为同位素 D．中共价键的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．H原子基态电子排布式为1s1，不存在1p轨道，激发态H原子的电子应跃迁到更高能层（如2s、2p），A错误； B．PCl3中心原子P的价层电子对数为=4，含1对孤电子对，根据VSEPR理论，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误； C．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，C错误； D．Cl2中Cl-Cl键为σ键，其σ键是3p轨道“头碰头”方式重叠形成，图示为中共价键的σ键电子云轮廓图，D正确； 故选D。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．根据铅酸蓄电池工作原理可知，电池充电时阳极反应式为：，A错误； B．石灰乳中含大量未溶解的固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确； D．铜片与稀硝酸反应得到的是气体，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 5．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 【答案】C 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确； B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确； C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确； 故选C。 6．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A．分子式为C10H10O6 B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C．1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故A正确； B．分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，醇羟基也能发生氧化反应，故B正确； C．分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol分支酸至少可与2mol氢氧化钠反应，故C错误； D．分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选C。 7．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．装置①用于配制NaOH标准溶液 B．装置②用分水器提高反应物转化率 C．装置③用于苯甲酸的重结晶 D．装置④用盐酸测氨水浓度 【答案】B 【详解】A．配制标准溶液应先在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解固体，A不符合题意； B．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：；分水器可及时分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应物转化率，B符合题意； C．苯甲酸重结晶需经溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，装置③为坩埚加热装置，用于固体灼烧，无法完成重结晶，C不符合题意； D．盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，而非酚酞，D不符合题意； 故选B。 8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18 电子分子，则该分子为H2O2，则X为H，Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，则X为H、Y为N、Z为O、W为Na、M为Al，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，由于O能形成多种氢化物，如、，N也能形成多种氢化物，如、，题干没说比较最简单的氢化物，则无法比较两种元素氢化物的稳定性，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小O2->Na+> Al3+，即Z>W＞M，故B正确； C．Z与M形成的化合物为Al2O3，Al2O3能溶于强酸也能溶于强碱，属于两性氧化物，C正确； D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，W为Na，M为Al，则碱性＞，D正确； 故选A。 9．全固态锂硫电池的正极材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中的微粒Y代表 B．与的最短核间距是 C．位于形成的八面体空隙中 D．晶体密度 【答案】C 【分析】根据均摊法，晶胞中含有S的个数是，根据化学式可知，Li有8个位于晶胞内部，据此分析解答； 【详解】A．根据分析可知，故Y代表Li⁺，A正确； B．与间距是体对角线长，故间距=，B正确； C．为反萤石结构，面心立方堆积，填充四面体空隙（配位数4），C错误； D．晶胞含4个单元，质量为，密度，D正确； 故选C。 10．某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是 A．是反应的中间体 B．第II步反应中钒元素被还原 C．第Ⅳ步反应方程式为 D．第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应 【答案】D 【详解】A．第I步生成，第II步消耗，所以是反应的中间体，故A正确； B．第II步反应中钒元素的价态由+5价变为+4价，被还原，故B正确； C．第Ⅳ步V2O4与和O2、SO2生成VOSO4，反应式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4，故C正确； D．由图示可知第Ⅴ步反应生成的参与了第IV步、第I步反应，故D错误； 故选D。 11．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 【答案】D 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸。若原溶液中含有，加入就会产生白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含有的结论。结论错误，A不符合题意； B．向溶液中先加生成白色沉淀，再加生成黄色沉淀。但实验中是过量的，加入后，过量的会直接与生成沉淀，并非由转化而来，因此不能证明，结论错误，B不符合题意； C．向溶液中滴入溶液，产生蓝色沉淀，这是检验的特征反应，可证明溶液中含有，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．淀粉水解后生成葡萄糖，但检验葡萄糖需要在碱性条件下进行。该实验中直接加入新制，溶液呈酸性，无法产生砖红色沉淀，不能证明淀粉已水解，结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 13．经过充分氧化的铅阳极泥，富含、、。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“浸渣1”的主要成分为、 B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D．“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为 【答案】C 【分析】经过充分氧化的铅阳极泥富含CuO、Ag、Au，加入盐酸浸取，CuO溶解，生成氯化铜，过滤得到的浸出液1含有氯化铜和盐酸，浸渣1含有Ag、Au等，再向浸渣1中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入氨水得到(aq)，再将(aq)电沉积得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入发生氧化还原反应得到Au。 【详解】A．由分析可知，“浸渣1”的主要成分为、，A正确； B．“浸取2”步骤中，做还原剂，做氧化剂，化学方程式为，B正确； C．亚硫酸氢钠还原HAuCl4为金的离子方程式如下：，被氧化的与产物的物质的量之比为3∶2，C错误； D．“电沉积”步骤中，在阴极被还原为Ag，电极反应为，D正确； 故选C。 14．室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>c B．x=2.25 C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 【答案】B 【详解】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 A．横坐标越大，则pH越大，溶液中越大，水的电离程度越大，即a<b<c，A错误； B．当pH=7时，，B正确； C．由题可知，，根据图可知，当时，pH=3.75，故，C错误； D．当时，溶液呈酸性，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，D错误； 故答案选B。 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），由钠化提钒液提取晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： (1)净化过程会生成沉淀。沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为__________（计量系数取整数）。 (2)一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出、的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是__________。 (3)钠盐沉钒过程中调节pH＜2，生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 (4)离子交换时，固体质量与50% 的体积之比对产物晶体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为__________。 固液比对晶体中Na含量的影响 固液比（g/mL） Na的含量（g/L） Na的百分含量（%） 1∶5 0.01791 0.8955 1∶10 0.00548 0.2740 1∶15 0.01039 0.5195 1∶20 0.00288 0.1440 (5)与煅烧制备的传统工艺相比，煅烧的优点是__________（回答一点即可）。 (6)滤液1中含有和少量。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 ①与反应的离子方程式为__________。 ②加入的作用是__________。 【答案】(1) (2)聚羧酸减水剂解离出的、带负电荷，与硅酸胶粒所带正电荷中和，二者相互吸引聚沉，在重力作用下沉淀析出 (3) (4)1∶10 (5)无污染性气体生成（其他合理性答案也可以） (6) 把氧化为 【分析】钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），净化过程加入除硅剂会生成沉淀。加入硫酸调节pH＜2，生成沉淀。再加入硫酸进行离子交换，得到，煅烧得到。 【详解】（1）沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为； （2）聚羧酸减水剂解离出的、带负电荷，与硅酸胶粒所带正电荷中和，二者相互吸引聚沉，在重力作用下沉淀析出； （3）根据电荷守恒、原子守恒可以得到：； （4）离子交换时，产物晶体中Na元素含量越低越好，从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为1∶10； （5）煅烧制备的同时生成污染性气体氨气，则与传统工艺相比，煅烧的优点是无污染性气体生成； （6）①根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒知：； ②中是+4价，中是+5价，则加入的作用是把氧化为。 16．实验室利用如图所示的装置制备溴苯(夹持装置已略去)。 (1)丙装置中A的名称为_______。 (2)请写出甲装置中生成Br2的反应的化学方程式：_______。 (3)乙装置热水浴的原因是_______。 (4)丁装置的实验现象为：_______。 (5)粗溴苯中溶有溴呈褐色，为了进一步制得纯溴苯，设计如图所示流程： 试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是10%NaOH或蒸馏水，其中10%NaOH是试剂_______(填编号)，试剂Ⅳ是_______，操作Ⅴ是_______。 【答案】(1)直形冷凝管 (2) (3)防止溴蒸气冷凝 (4)漏斗中有白雾产生，烧杯中产生浅黄色沉淀 (5) Ⅱ 无水氯化钙 蒸馏 【分析】在装置甲中浓硫酸与MnO2、NaBr发生氧化还原反应制取Br2，制取的Br2中含有水蒸气，通过装置乙的浓硫酸的干燥作用进入装置丙中发生反应制取溴苯。由于Br2在室温下呈液态，在装置乙中把盛有浓硫酸的广口瓶放在热水浴中，热水浴能够防止溴蒸气冷凝，可以使Br2以气态形式进入装置丙中，与苯、Fe作用生成溴苯和HBr，其中的冷凝管可以使Br2冷凝回流进入三颈烧瓶中，提高其利用率。装置丁AgNO3溶液可以检验HBr的产生，会看到产生浅黄色沉淀，同时在液面上回看到有白雾产生。在导气管末端安装一个倒扣漏斗，既能够充分吸收HBr，同时也可以防止倒吸现象的发生。 【详解】（1）根据实验装置图示可知：丙装置中A的名称为直形冷凝管； （2）在装置甲中浓硫酸与MnO2、NaBr发生氧化还原反应制取Br2，同时反应产生Na2SO4、MnSO4、H2O，该反应的化学方程式为：； （3）乙装置使用热水浴目的是防止溴蒸气冷凝变为液体； （4） 在装置丙中发生取代反应：+Br2 +HBr。反应产生的HBr通过导气管进入装置丁中，发生反应：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，AgBr是淡黄色难溶于水的物质，由于HBr极易溶于水，形成HBr，会形成氢溴酸的小液滴。为使HBr被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗。故在丁装置的实验现象为：漏斗中有白雾产生，烧杯中产生浅黄色沉淀； （5）粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯用试剂I水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层①，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层①，分液得水层①和有机层①，操作1为分液。再加入试剂ⅡNaOH溶液目的是除去未反应的Br2，发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，再次分液，操作Ⅱ也为分液，水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第二次水洗能够除去有机层②中可能含有的少量NaOH，试剂Ⅲ为水，分液后得水层③和有机层③；加入试剂Ⅳ是无水氯化钙，作用是吸收有机物中的少量水，操作Ⅳ为过滤；得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者是互溶的沸点不同的液体物质，利用操作Ⅴ为蒸馏实现分离。 综上所述可知：其中10%NaOH溶液是试剂Ⅱ，试剂Ⅳ是无水CaCl2；操作Ⅴ是分离互溶的沸点不同的液体苯与溴苯，方法为蒸馏。 17．甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。 (1)加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．     ①时，已知，，求的值___________(写出推断过程)。 ②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式___________；图中m的值约为___________(保留到小数点后2位，已知)。 (2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．     b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (3)电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。 ①电源的负极是___________(填“”或“”)。 ②催化电极的电极反应式为___________。 ③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为___________。 【答案】(1) 反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ， (2) (3) 81 【详解】（1）①根据盖斯定律可得反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，方程式相加则对应平衡常数相乘，可知； ②活化能越高反应速率越慢，活化能最高时为生成的决速步骤，由图可知，决速步骤的化学方程式为；由Ⅲ．  可知1mol和2mol的总能量与1mol 的总能量之差是 ，反应历程图中表示的是1个分子和2个分子的总能量与1个 分子的相对能量之差是meV，则meV=eV ，m的值约为0.94。 （2）①一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．，同时发生两个反应且反应Ⅳ反应前后气体分子数不同 a．  体系不一定达到平衡状态 ，不符合题意 ； b．体系的压强保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，恒容体系当压强保持不变，说明体系一定平衡，符合题意 ； c．混合气体的平均摩尔质量保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量也变，当其不变说明体系一定平衡，符合题意 ； d．混合气体的密度保持不变，恒容体系气体体积、质量均不变，密度始终不变，当其不变体系不一定达到平衡状态，不符合题意 ； 故选：； ②平衡时的分压为，同温同体积条件下，物质的量与压强成正比，则，可得平衡时， ； ； （3）①电解时生成得电子化合价降低，作阴极连电源的负极，即电源的负极是； ②催化电极为阴极，阴极的电极反应式为； ③当催化电极生成时，物质的量为，电路中转移，双极膜向阳极室移动，阳极室发生反应，放出的物质的量，阳极室溶液增加的质量为：。 18．聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示(部分反应条件略去)： 已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下： ② ③ 回答下列问题： (1)A的结构简式为_______，A易溶于水的原因是_______。 (2)E→I的反应类型为_______。 (3)有机物I的结构简式为_______，其所含官能团的名称是_______。 (4)反应②的化学方程式为_______。 (5)写出满足下列条件的有机物的结构简式_______。 ①分子中含苯环 ②比物质C的相对分子质量大14 ③能与NaHCO3溶液产生气体 ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1 (6)结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计合成邻苯二甲酸酐()的路线_______。 【答案】(1) C2H5OH 能与水分子间形成氢键 (2)还原反应 (3) 氨基、酯基 (4) (5) (6) 【分析】 由流程，对二甲苯发生已知③反应原理生成F，F到G发生氧化反应，甲基被氧化为羧基，故G的结构简式为；根据信息②，G分子脱水生成H，H的结构简式为，H与I发生聚合反应得到产物，则I为，结合A、B生成I的流程，结合B化学式，B为，B中甲基氧化为羧基得到C ，由A质谱图与核磁共振氢谱，可知A相对分子质量为46，且分子中存在3种氢，氢数目比为3:2:1，A为C2H5OH，C和A在浓硫酸作用发生酯化反应生成D ， D发生硝化反应引入硝基得到E ，E中硝基被还原为氨基得到I； 【详解】（1）由分析，A的结构简式为C2H5OH，A易溶于水的原因是乙醇分子中含羟基，能与水分子间形成氢键，导致其易溶于水； （2）E中硝基被还原为氨基得到I，为还原反应； （3） 由分析，I为：，其所含官能团的名称是氨基、酯基； （4） D发生硝化反应引入硝基得到E，反应为：； （5） 满足下列条件的有机物的结构简式：①分子中含苯环；②比物质C的相对分子质量大14，则应该多1个-CH2；③能与NaHCO3溶液产生气体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1，则分子中结构对称，且应该含1个甲基；则可以为； （6） 甲苯和一氯甲烷发生已知③反应生成，氧化为，发生已知②反应原理生成产物，故流程为：。 三、试卷分析 整体难度：较难 考试范围：常见无机物及其应用,有机化学基础,物质结构与性质,认识化学科学,化学实验基础,化学反应原理,化学与STSE 试卷题型 题型 数量 单选题 14 解答题 4 试卷难度 难度 题数 较易 2 适中 13 较难 3 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.65 焰色试验；通用高分子材料 2 0.85 同素异形体；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；轨道表示式 3 0.65 离子方程式的正误判断 4 0.65 电子排布式；杂化轨道理论；阿伏加德罗常数的应用；电子转移计算 5 0.65 羧酸的酸性；常见官能团名称、组成及结构；含碳碳双键物质的性质的推断；醇与强氧化剂的氧化反应 6 0.65 化学实验基本操作；常见气体的制备与收集；蒸发与结晶；实验方案评价 7 0.85 元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用；元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断 8 0.65 根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算 9 0.65 基元反应与反应历程 10 0.65 新型电池；原电池电极反应式书写；原电池、电解池综合考查 11 0.65 溶度积规则及其应用；化学实验方案的设计与评价；硫酸根离子的检验；Fe2+的鉴别及其应用 12 0.65 氧化还原反应有关计算；氧化还原反应方程式的书写与配平；电解池电极反应式及化学方程式的书写；配合物 13 0.65 影响水电离的因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡 14 0.65 元素、核素、同位素；通用高分子材料；金属与合金性能比较；化学科学对人类文明发展的意义 二、解答题 15 0.4 常见无机物的制备；氧化还原反应方程式的书写与配平；胶体的聚沉；离子方程式的书写；硅酸盐组成的表示方法 16 0.65 氯气的实验室制法；苯的溴代实验探究；物质分离、提纯综合应用 17 0.4 化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写 18 0.4 根据要求书写同分异构体；逆合成分析法；取代反应；信息给予的有机合成；常见官能团名称、组成及结构 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 常见无机物及其应用 1,11,15,16 2 有机化学基础 1,5,14,16,18 3 物质结构与性质 2,4,7,8,12,14 4 认识化学科学 3,4,12,15 5 化学实验基础 6,11,15,16 6 化学反应原理 9,10,11,12,13,17 7 化学与STSE 14 难度分布 较易 适中 较难 11.11 72.22 16.67 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三 四月 模拟考卷 二 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K 39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料 2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．的空间结构：平面三角形 C．和互为同位素 D．中共价键的电子云轮廓图： 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 5．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 6．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A．分子式为C10H10O6 B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C．1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 7．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．装置①用于配制NaOH标准溶液 B．装置②用分水器提高反应物转化率 C．装置③用于苯甲酸的重结晶 D．装置④用盐酸测氨水浓度 8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 9．全固态锂硫电池的正极材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中的微粒Y代表 B．与的最短核间距是 C．位于形成的八面体空隙中 D．晶体密度 10．某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是 A．是反应的中间体 B．第II步反应中钒元素被还原 C．第Ⅳ步反应方程式为 D．第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应 11．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 13．经过充分氧化的铅阳极泥，富含、、。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“浸渣1”的主要成分为、 B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D．“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为 14．室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>c B．x=2.25 C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），由钠化提钒液提取晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： (1)净化过程会生成沉淀。沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为__________（计量系数取整数）。 (2)一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出、的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是__________。 (3)钠盐沉钒过程中调节pH＜2，生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 (4)离子交换时，固体质量与50% 的体积之比对产物晶体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为__________。 固液比对晶体中Na含量的影响 固液比（g/mL） Na的含量（g/L） Na的百分含量（%） 1∶5 0.01791 0.8955 1∶10 0.00548 0.2740 1∶15 0.01039 0.5195 1∶20 0.00288 0.1440 (5)与煅烧制备的传统工艺相比，煅烧的优点是__________（回答一点即可）。 (6)滤液1中含有和少量。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 ①与反应的离子方程式为__________。 ②加入的作用是__________。 16．实验室利用如图所示的装置制备溴苯(夹持装置已略去)。 (1)丙装置中A的名称为_______。 (2)请写出甲装置中生成Br2的反应的化学方程式：_______。 (3)乙装置热水浴的原因是_______。 (4)丁装置的实验现象为：_______。 (5)粗溴苯中溶有溴呈褐色，为了进一步制得纯溴苯，设计如图所示流程： 试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是10%NaOH或蒸馏水，其中10%NaOH是试剂_______(填编号)，试剂Ⅳ是_______，操作Ⅴ是_______。 17．甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。 (1)加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．     ①时，已知，，求的值___________(写出推断过程)。 ②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式___________；图中m的值约为___________(保留到小数点后2位，已知)。 (2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．     b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (3)电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。 ①电源的负极是___________(填“”或“”)。 ②催化电极的电极反应式为___________。 ③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为___________。 18．聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示(部分反应条件略去)： 已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下： ② ③ 回答下列问题： (1)A的结构简式为_______，A易溶于水的原因是_______。 (2)E→I的反应类型为_______。 (3)有机物I的结构简式为_______，其所含官能团的名称是_______。 (4)反应②的化学方程式为_______。 (5)写出满足下列条件的有机物的结构简式_______。 ①分子中含苯环 ②比物质C的相对分子质量大14 ③能与NaHCO3溶液产生气体 ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1 (6)结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计合成邻苯二甲酸酐()的路线_______。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $