云南弥勒市庆来学校2026届高三下学期四月模拟卷保分卷化学试题

2026年高三 四月 模拟考保分卷 一 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti 48 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【答案】B 【详解】A．修复文物所用的熟石膏是，A错误； B．硅酸盐珐琅是一种以石英、瓷土、长石、硼砂等矿物质为原料，经过粉碎、熔炼后制成的硅酸盐类装饰材料，具有良好的耐火性和化学稳定性，B正确； C．呈砖红色，蓝色玻璃一般是添加钴的氧化物，C错误； D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，溶解过程发生物理变化，D错误； 故选B。 2．化学用语是联系宏观和微观的重要桥梁，下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．的共价键类型：键 C．基态硫原子的价电子轨道表示式： D．在熔融状态下的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．原子核外只有两个电子，正确示意图为，A错误； B．两个F原子的2p原子轨道以“头碰头”的形式重叠，形成p-pσ键，B正确； C．基态硫原子的价电子排布遵循洪特规则，正确表示为，C错误； D．是共价化合物，在熔融状态下不发生电离，D错误； 故选B。 3．下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是 A．实验标志图标表示需要佩戴护目镜进行实验 B．废水中的可先用处理，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 【答案】C 【详解】A．护目镜图标提示实验需佩戴护目镜，A正确； B．Pb2+与S2-生成PbS沉淀，可集中处理，B正确； C．滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液浓度偏大，表述错误，C错误； D．氯气有毒，制备需在通风橱中进行，D正确； 故答案选C。 4．氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．能与盐酸反应生成盐 B．含有2个手性碳原子 C．不能使酸性溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面 【答案】A 【详解】A．该分子结构中含有碱性的氨基，氨基可以与盐酸反应生成盐，A正确； B．手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有1个手性碳原子（即连接邻氯苯基的饱和碳），B错误； C．该分子中含有碳碳双键，且氨基、烷基侧链都可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性​溶液褪色，C错误； D．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间结构，因此不可能所有碳原子共平面，D错误； 故选A。 5．下列方程式正确的是 A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．氨在氧气中燃烧： 【答案】D 【详解】A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，A错误； B．玻璃的主要成分为 SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成 SiF4气体和水；HF为弱酸，不能写成离子形式，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．铅酸电池充电时阳极反应物是，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，C错误； D．氨在氧气中点燃生成氮气和水，该方程式符合事实，D正确； 故选D。 6．新型陶瓷材料氮化硅可由二氧化硅与碳、氮气在高温下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．晶体中含键数目为 B．每生成，反应转移的电子数目为 C．与CO的混合物所含质子数目为 D．每生成，被氧化的原子数目为 【答案】C 【详解】A．60 g 为1 mol，晶体中每个硅原子与4个氧原子形成Si-O键，1 mol 含1 mol Si原子，故含4 mol Si-O键，即，A错误； B．题目未指明气体状况，22.4 L的气体的物质的量无法计算，B错误； C．和CO的摩尔质量均为28 ，14 g混合物总物质的量为0.5 mol，每个或CO分子均含14个质子，故0.5 mol混合物含7 mol质子，即，C正确； D．每生成1 mol ，有6 mol碳原子被氧化（从0价到+2价），故被氧化的原子数目为，D错误； 故选C。 7．用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将饱和溶液滴加到溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，A错误； B．向容量瓶中转移溶液，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，C错误； D．制备晶体时，因为的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的，形成呈碱性的氨盐水，且导管应在液面上，再通入足量的，更有利于制备晶体，D错误； 故选B。 8．已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．的分解速率与浓度有关 B．的分解为放热反应 C．历程2的活化能比历程1的小 D．也是该反应的催化剂 【答案】D 【详解】A．根据图像可知，参与反应，最后又生成，因此是催化剂，且历程1的活化能高，是决速步骤，因此浓度会影响的分解速率，A正确； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，因此的分解为放热反应，B正确； C．历程1的活化能>历程2的活化能，C正确； D．是该反应的中间产物，D错误； 故选D。 9．铜离子具有很强的配位能力，其形成的配合物具有良好的催化性能。一种铜离子的配合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A．基态的未成对电子数为1 B．配合物中，的配位数为4 C．形成配合物M的配体均能与盐酸反应 D．可与水形成分子间氢键，易溶于水 【答案】D 【详解】A．Cu是29号元素，基态Cu原子核外电子排布为，失去2个电子形成后，电子排布变为，3d轨道共5个轨道，填充9个电子后，仅存在1个未成对电子，A正确； B．由结构图可知，图中虚线为配位键，中心周围共有4个配位键，则的配位数为4，B正确； C．该配合物的两种配体都含氨基，均呈碱性，都可以与盐酸中的发生反应，C正确； D．该结构含有氨基，可以和水分子形成分子间氢键，但x的值未知，其水溶性未知，D错误； 故答案选D。 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、Y同周期。W最外层只有一个电子，基态X、Y原子核外未成对电子的数目比为，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．键角： B．第二电离能： C．的空间结构为V形 D．电负性： 【答案】A 【分析】根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、Y同周期。W最外层只有一个电子，确定为氢（H）。基态X、Y原子核外未成对电子数目比为3:2，结合原子序数和周期，X为氮（N，未成对电子3个），Y为氧（O，未成对电子2个）。Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，且Z在第三周期（X、Y在第二周期），确定为氯（Cl）。 【详解】A．比较和的键角。中氧原子为中心，氯原子电负性大于氢，使O上成键电子对向Cl偏移，减少了成建电子对之间的排斥，同时孤对电子排斥作用占主导，使得键角比大，A正确； B．比较N和O的第二电离能。O+价层电子排布2s22p3，其2p轨道是半满状态，极其稳定，所以第二电离能很高，而N+价层电子排布为2s22p2，其2p轨道是非半充满状态，稳定性不如O+，因此第二电离能小于氧，故X < Y，B错误； C．（）中氮原子无孤对电子，为直线形，非V形，C错误； D．电负性是原子吸引电子能力的量度，由于氧的原子半径比氯小，核电荷对外层电子的吸引力更强，因此氧的电负性更大，故Y > Z，D错误； 故答案选A。 11．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出H+和 B 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 C 冠醚18-冠-6(冠醚)空腔直径与K+直径接近 冠醚18-冠-6(冠醚)可识别K+ D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．HCl分子含有极性共价键，但仅由含有极性键无法推出溶于水能电离，如甲烷也含极性共价键但不能发生电离，A错误； B．乙醇能与钠反应是因为乙醇含有羟基，与乙醇形成分子间氢键无关，B错误； C．18-冠-6的空腔直径与K+直径接近，结构尺寸匹配，因此该冠醚可以识别K+，C正确； D．能被氢氟酸腐蚀是二氧化硅本身的化学性质，晶态和非晶态二氧化硅都能被氢氟酸腐蚀，该性质和石英玻璃原子排列相对无序无关，D错误； 故答案选C。 12．FeTiO3的立方晶胞结构如图甲所示，FeTiO3结构的另一种表示如图乙(晶胞中未标出Ti、O原子)，设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与O等距且最近的O有12个 B．该晶体的密度 C．Ti与Fe的最短距离为a nm D．图乙的表示方法中沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面位置为   【答案】A 【详解】A．由题干晶胞图示信息可知，以任意一个O原子为中心，与其等距且最近的O原子有8个，A错误； B．FeTiO3的晶胞中含铁原子数为1个，所以一个晶胞含有一个FeTiO3，该晶胞的体积为cm3，密度为g/cm3，B正确； C．Ti与Fe的最短距离为体对角线的一半，即为a nm，C正确； D．若铁原子在立方体的顶点，则O原子在立方体的棱心，Ti原子位于体心，则沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置是 ，D正确； 故答案为：A。 13．-羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。 下列说法正确的是 A．电解时向Pt电极1迁移 B．Pt电极1的电势低于Pt电极2 C．Pt电极1的电极反应可表示为 D．若温度过低，易生成副产物 【答案】C 【分析】据图可知：Pt电极1发生氧化反应，为阳极，Pt电极2发生还原反应，为阴极。 【详解】A．在电解池中，离子迁移方向：阳离子向阴极移动，故电解时向Pt电极2(阴极)迁移，A项错误； B．电解池中，阳极与电源正极相连，其电势较高，阴极与电源负极相连，其电势较低，故Pt电极1(阳极)的电势高于Pt电极2(阴极)，B项错误； C．Pt电极1的反应可看作先发生，后续发生，故电极反应可表示为，C项正确； D．酮和HCHO在碱性条件下发生羟醛缩合反应的第一步(加成反应)，生成-羟基酮，若加热，则可发生第二步(消去反应)，即温度较高时易生成副产物，D项错误。 14．25℃，0.05 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，通过计算机模拟分析，lgc(X)随pH的变化(不额外引入铝元素)如图所示(X代表Al3+或)。下列说法错误的是 A．L1表示的关系 B．Al(OH)3的 C．的K=1 D．pH=7时， 【答案】D 【详解】A．能与H+反应生成Al(OH)3或Al3+，随pH减小而减小，则随pH减小而增大，故L1表示的关系，A正确； B．图中pH=4，，则Al(OH)3的，B正确； C．由L2可知，则的K=1，C正确； D．硫酸铝溶液因水解显酸性，必然通过外加碱性物质才能使pH=7，离子种类不完全，根据电荷守恒，由于调节pH至7需外加碱，溶液中存在其他阳离子，故该等式不成立。另外，据图可知pH=7，，，则，D错误； 故答案选D。 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、、、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。 已知：①常温下，、、； ②常温下，、。 请回答下列问题： (1)基态锰原子价层电子轨道表示式为___________。 (2)提高还原焙烧速率的措施为___________。 (3)“还原焙烧”时，大部分被还原为MnO在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 (4)“净化”时，调节pH的目的是___________(写一点即可)；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (5)“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的，则溶液中___________mol。 (6)“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为___________；该过程使用溶液而不使用溶液的原因可能是___________。 【答案】(1) (2)适当升高温度或使用直径更小的煤粉 (3) (4) 使转化为或避免酸性较强时与反应生成 、、 (5) (6) 溶液碱性过强，易生成 【分析】锌阳极泥主要成分为、Zn、Pb、和等，加入煤粉还原焙烧，大部分被还原为，铁的氧化物还原为铁单质；加入硫酸酸浸，同时加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子；调节pH和加入硫化钠净化，可以将铁离子转化为氢氧化铁除去，同时获得PbS、ZnS沉淀；加入碳酸氢铵溶液沉锰，可以将锰离子转化为碳酸锰。 【详解】（1） Mn是25号元素，基态锰原子价层电子轨道表示式为； （2）适当升高温度或使用直径更小的煤粉可以提高还原焙烧的速率； （3）在酸性环境下有强氧化性，可以将氧化为，离子方程式为； （4）“净化”时，调节的目的有两个，一是可以使“浸出”时生成的转化为；二是如果酸性较强，与反应生成，既浪费了，又污染了环境；调节使得生成沉淀，加入使得转化为、生成沉淀，故滤渣有、、三种沉淀； （5）溶液中恰好沉淀完时，，溶液的，可知，； （6）“沉锰”时的化学方程式：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若使用碱性更强的溶液，则易形成杂质。 16．碱式碳酸铜可用于农业中作黑穗病的防止剂和种子的杀虫剂，实验室可通过如下反应制备：。 部分装置如图所示，具体步骤如下： ①分别配制溶液和溶液备用。 ②取溶液加入盛有溶液的三颈烧瓶中，加热并搅拌(温度控制在左右)。 ③用溶液调节为之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。 ④待沉淀完全后，抽滤，洗涤沉淀。 ⑤将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得2.56g产品。 已知：碱式碳酸铜温度过高易分解生成三种氧化物。 回答下列问题： (1)步骤①中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______，如果定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)，要控制温度在左右应采用的加热方式为_______。 (2)步骤③中不能过高的原因是_______。 (3)步骤④中“洗涤沉淀”的实验操作为_______。 (4)当反应温度过高时，会产生氧化铜，这是由于_______(用化学方程式表示)。 (5)该产品的产率为_______(保留两位有效数字)。 (6)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，以二甲酚橙(用XO表示)为指示剂，用EDTA二钠盐(用表示)进行孔雀石中碱式碳酸铜质量分数的测定，取样品配制成溶液，取置于锥形瓶中，加入过量二钠盐后滴入指示剂，再用含标准液滴定剩余的EDTA二钠盐，消耗标准液。 已知：    滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、_______(填操作)；样品中碱式碳酸铜的质量分数为_______。(用含、、式子表示) 【答案】(1) 胶头滴管、100mL容量瓶 偏低 水浴加热 (2)防止生成氢氧化铜沉淀 (3)用蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器至浸没沉淀，待水流尽后重复2-3次 (4) (5)92% (6) 润洗 或 【分析】制备碱式碳酸铜：Cu2+和生成Cu2(OH)2CO3，结合质量守恒可知，还生成CO2，反应为：2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，待沉淀完全后抽滤、洗涤沉淀、干燥，计算产率。 【详解】（1）配制溶液和溶液，所需实验仪器有，100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，题中还缺少胶头滴管、100mL容量瓶；如果定容时仰视刻度线，所加水的体积偏大，所配溶液浓度会偏低；要控制温度在左右应采用的加热方式为水浴加热（便于控制温度在70℃左右，防止局部过热）； （2）步骤③中不能过高，目的是防止生成氢氧化铜沉淀； （3）“洗涤沉淀”的实验操作为：用蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器至浸没沉淀，待水流尽后重复2-3次； （4）温度过高时，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式：； （5）理论产量计算：所用CuSO4体积50 mL = 0.05 L，浓度0.5 mol/L，则n(CuSO4) = 0.05 × 0.5 = 0.025 mol；根据铜原子守恒，理论上可以生成n[Cu2(OH)2CO3] =  0.0125 mol，理论质量 m[Cu2(OH)2CO3]=222g/mol×0.0125mol = 2.775 g；实际产量：2.56 g；产率 = (实际产量 / 理论产量) × 100% =(保留两位有效数字)； （6）滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、润洗（用待装溶液润洗滴定管2-3次，避免溶液被稀释）； EDTA与Cu2+、Zn2+均按1:1反应。加入EDTA总量：（在25.00 mL样品溶液中），剩余EDTA消耗Zn2+量：，则与Cu2+反应的EDTA量，总溶液250 mL中n(Cu2+) = ，根据碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3化学式可知，则n(Cu2(OH)2CO3) ，碱式碳酸铜质量，质量分数 =。 17．将转化为、、等化学品是研究热点。请回答下列问题： (1)二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为 ①时，向恒压容器中充入和发生上述反应，达平衡时，放出的热量；若向相同容器中充和，吸收的热量，则该反应的______。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是______（填标号）。 A．     B．容器内压强不变 C．混合气体密度不变         D．混合气体的平均分子量不变 (2)一定温度和条件下，将和按物质的量之比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ． Ⅱ． ①的平衡转化率为______。 ②体系中的物质的量为______。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 ④一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为______。 (3)已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数）。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂c作用下，反应的活化能______；催化剂______（填“a”“b”或“c”）是更高效的催化剂。 【答案】(1) BD (2) 温度低于时，以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，转化率降低，温度高于时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，转化率升高 (3) a 【详解】（1）①该反应是可逆反应，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为1，故反应的； ②A．当时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，则恒容容器中压强是变量，当其不变时可以证明反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应过程中，气体质量未发生变化，则恒容容器中密度是定量，当其不变时不能证明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应过程中，气体质量未发生变化，物质的量之和发生变化，平均分子量是变量，能证明反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为BD。 （2）和按物质的量之比为充入容器中，设的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为，即反应消耗的物质的量为，的选择性为，，平衡时，根据化学方程式可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的物质的量相等，即反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的物质的量均为，则平衡时的物质的量分别为0.2 mol、2 mol、0.4 mol、0.4 mol、1.2 mol，平衡时总的物质的量为4.2 mol。 ①的平衡转化率为； ②体系中的物质的量为1.2 mol； ③平衡时、、、的物质的量分数分别为、、、，则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数； ④如图所示，温度低于时，以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，转化率降低，温度高于时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，转化率升高，故体系中的平衡转化率随温度的升高先降低后升高。 （3）已知经验公式为，故图像的斜率的负值为反应的活化能，代入数据计算斜率的负数，反应的活化能；由图可知，催化剂a对应的曲线斜率大，这意味着此时反应的活化能低，因此该催化剂的催化效率更高，故催化剂a为更高效的催化剂。 18．化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为_______。 (2)化合物C中的官能团名称为_______。 (3)由C生成D的反应类型是_______；该过程中加入的作用是_______。 (4)1 mol H中手性碳的数目为_______。 (5)写出E→F的化学反应方程式_______。 (6)化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，M的同分异构体有多种，与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】(1)邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) (2)羧基、氨基 (3) 取代反应 除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 (4)或 (5)++HCl   (6) 17 或   【分析】 A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B，B中的硝基被还原，生成C，C发生取代反应，得到D，D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E，E为，E发生取代反应，得到F，F水解得到G，G发生加成反应得到H，据此解答。 【详解】（1）化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)； （2）由结构分析可知C中的官能团名称为羧基、氨基； （3）C转化为D的反应为取代反应，同时生成HCl，碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生成的HCl，使反应正向移动，提高转化率； （4） 根据H的结构可知，1 mol H中的手性碳数目为； （5） 由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E，E为，为取代反应，故反应方程式为++HCl ； （6） B的结构简式为，化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物，故含有、、苯环，还剩余一个饱和碳，若存在3个取代基，即、、，苯环上的三元取代物，取代基均不相同，共10种，若存在2个取代基，则有、或、两种情况，总的为3+3=6种，若只存在1个取代基，只有一种情况，共17种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积为的为、两种 试卷分析 整体难度：较难 考试范围：常见无机物及其应用,认识化学科学,物质结构与性质,化学反应原理,化学实验基础,有机化学基础 试卷题型 题型 数量 单选题 14 解答题 4 试卷难度 难度 题数 较易 3 适中 7 较难 7 困难 1 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.85 硅酸盐工业；物理变化与化学变化 2 0.77 共价键的形成及主要类型；轨道表示式；原子结构示意图、离子结构示意图；电离方程式 3 0.72 沉淀转化；常见危险化学品的使用标识；酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；实验室废弃物处理方法 4 0.65 分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；有机分子中原子共面的判断 5 0.62 氧化还原反应方程式的书写与配平；氨的还原性；铅蓄电池；离子方程式的正误判断 6 0.4 电子转移计算；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；22.4L/mol适用条件 7 0.85 胶体的制备；侯德榜联合制碱；配制实验的步骤及操作；高锰酸钾法 8 0.85 吸热反应和放热反应；活化能对反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响 9 0.5 配位键；电子排布式；氢键对物质性质的影响 10 0.35 电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；根据原子结构进行元素种类推断；元素性质与电负性的关系 11 0.4 二氧化硅的化学性质；氢键对物质性质的影响；分子间作用力 12 0.25 常见离子晶体的结构；晶胞的有关计算 13 0.35 电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电有机合成 14 0.35 铝盐与强碱溶液反应；铝三角转化；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；铝与强碱溶液反应 二、解答题 15 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；轨道表示式 16 0.4 配制实验的仪器；常见无机物的制备；物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用 17 0.65 化学平衡的有关计算；化学平衡图像；碰撞理论及活化能；反应焓变的计算；化学平衡状态的判断方法；催化剂对化学反应速率的影响 18 0.38 同分异构体的数目的确定；含有苯环的化合物的命名；分子的手性；取代反应；结合有机物性质推断有机物的结构简式；常见官能团名称、组成及结构 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 常见无机物及其应用 1,5,7,11,14 2 认识化学科学 1,2,5,6,7,15,16 3 物质结构与性质 2,4,9,10,11,12,15,18 4 化学反应原理 3,5,8,13,14,15,16,17 5 化学实验基础 3,7,16 6 有机化学基础 4,18 难度分布 较易 适中 较难 困难 16.67 38.89 38.89 5.56 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2 整体难度：较难 考试范围：常见无机物及其应用,认识化学科学,物质结构与性质,化学反应原理,化学实验基础,有机化学基础 试卷题型 题型 数量 单选题 14 解答题 4 试卷难度 难度 题数 较易 3 适中 7 较难 7 困难 1 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.85 硅酸盐工业；物理变化与化学变化 2 0.77 共价键的形成及主要类型；轨道表示式；原子结构示意图、离子结构示意图；电离方程式 3 0.72 沉淀转化；常见危险化学品的使用标识；酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；实验室废弃物处理方法 4 0.65 分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；有机分子中原子共面的判断 5 0.62 氧化还原反应方程式的书写与配平；氨的还原性；铅蓄电池；离子方程式的正误判断 6 0.4 电子转移计算；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；22.4L/mol适用条件 7 0.85 胶体的制备；侯德榜联合制碱；配制实验的步骤及操作；高锰酸钾法 8 0.85 吸热反应和放热反应；活化能对反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响 9 0.5 配位键；电子排布式；氢键对物质性质的影响 10 0.35 电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；根据原子结构进行元素种类推断；元素性质与电负性的关系 11 0.4 二氧化硅的化学性质；氢键对物质性质的影响；分子间作用力 12 0.25 常见离子晶体的结构；晶胞的有关计算 13 0.35 电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电有机合成 14 0.35 铝盐与强碱溶液反应；铝三角转化；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；铝与强碱溶液反应 二、解答题 15 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；轨道表示式 16 0.4 配制实验的仪器；常见无机物的制备；物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用 17 0.65 化学平衡的有关计算；化学平衡图像；碰撞理论及活化能；反应焓变的计算；化学平衡状态的判断方法；催化剂对化学反应速率的影响 18 0.38 同分异构体的数目的确定；含有苯环的化合物的命名；分子的手性；取代反应；结合有机物性质推断有机物的结构简式；常见官能团名称、组成及结构 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 常见无机物及其应用 1,5,7,11,14 2 认识化学科学 1,2,5,6,7,15,16 3 物质结构与性质 2,4,9,10,11,12,15,18 4 化学反应原理 3,5,8,13,14,15,16,17 5 化学实验基础 3,7,16 6 有机化学基础 4,18 难度分布 较易 适中 较难 困难 16.67 38.89 38.89 5.56 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三 四月 模拟考保分卷 一 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti 48 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 2．化学用语是联系宏观和微观的重要桥梁，下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．的共价键类型：键 C．基态硫原子的价电子轨道表示式： D．在熔融状态下的电离方程式： 3．下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是 A．实验标志图标表示需要佩戴护目镜进行实验 B．废水中的可先用处理，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 4．氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．能与盐酸反应生成盐 B．含有2个手性碳原子 C．不能使酸性溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面 5．下列方程式正确的是 A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．氨在氧气中燃烧： 6．新型陶瓷材料氮化硅可由二氧化硅与碳、氮气在高温下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．晶体中含键数目为 B．每生成，反应转移的电子数目为 C．与CO的混合物所含质子数目为 D．每生成，被氧化的原子数目为 7．用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体 8．已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A． 的分解速率与浓度有关 B． 的分解为放热反应 C． 历程2的活化能比历程1的小 D． 也是该反应的催化剂 9．铜离子具有很强的配位能力，其形成的配合物具有良好的催化性能。一种铜离子的配合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A．基态的未成对电子数为1 B．配合物中，的配位数为4 C．形成配合物M的配体均能与盐酸反应 D．可与水形成分子间氢键，易溶于水 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，只有X、Y同周期。W最外层只有一个电子，基态X、Y原子核外未成对电子的数目比为，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．键角： B．第二电离能： C．的空间结构为V形 D．电负性： 11．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出H+和 B 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 C 冠醚18-冠-6(冠醚)空腔直径与K+直径接近 冠醚18-冠-6(冠醚)可识别K+ D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 A．A B．B C．C D．D 12．FeTiO3的立方晶胞结构如图甲所示，FeTiO3结构的另一种表示如图乙(晶胞中未标出Ti、O原子)，设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与O等距且最近的O有12个 B．该晶体的密度 C．Ti与Fe的最短距离为a nm D．图乙的表示方法中沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面位置为   13．-羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。 下列说法正确的是 A．电解时向Pt电极1迁移 B．Pt电极1的电势低于Pt电极2 C．Pt电极1的电极反应可表示为 D．若温度过低，易生成副产物 14．25℃，0.05 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，通过计算机模拟分析，lgc(X)随pH的变化(不额外引入铝元素)如图所示(X代表Al3+或)。下列说法错误的是 A．L1表示的关系 B．Al(OH)3的 C．的K=1 D．pH=7时， 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、、、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。 已知：①常温下，、、； ②常温下，、。 请回答下列问题： (1)基态锰原子价层电子轨道表示式为___________。 (2)提高还原焙烧速率的措施为___________。 (3)“还原焙烧”时，大部分被还原为MnO在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 (4)“净化”时，调节pH的目的是___________(写一点即可)；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (5)“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的，则溶液中___________mol。 (6)“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为___________；该过程使用溶液而不使用溶液的原因可能是___________。 16．碱式碳酸铜可用于农业中作黑穗病的防止剂和种子的杀虫剂，实验室可通过如下反应制备：。 部分装置如图所示，具体步骤如下： ①分别配制溶液和溶液备用。 ②取溶液加入盛有溶液的三颈烧瓶中，加热并搅拌(温度控制在左右)。 ③用溶液调节为之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。 ④待沉淀完全后，抽滤，洗涤沉淀。 ⑤将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得2.56g产品。 已知：碱式碳酸铜温度过高易分解生成三种氧化物。 回答下列问题： (1)步骤①中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______，如果定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)，要控制温度在左右应采用的加热方式为_______。 (2)步骤③中不能过高的原因是_______。 (3)步骤④中“洗涤沉淀”的实验操作为_______。 (4)当反应温度过高时，会产生氧化铜，这是由于_______(用化学方程式表示)。 (5)该产品的产率为_______(保留两位有效数字)。 (6)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，以二甲酚橙(用XO表示)为指示剂，用EDTA二钠盐(用表示)进行孔雀石中碱式碳酸铜质量分数的测定，取样品配制成溶液，取置于锥形瓶中，加入过量二钠盐后滴入指示剂，再用含标准液滴定剩余的EDTA二钠盐，消耗标准液。 已知：    滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、_______(填操作)；样品中碱式碳酸铜的质量分数为_______。(用含、、式子表示) 17．将转化为、、等化学品是研究热点。请回答下列问题： (1)二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为 ①时，向恒压容器中充入和发生上述反应，达平衡时，放出的热量；若向相同容器中充和，吸收的热量，则该反应的______。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是______（填标号）。 A．     B．容器内压强不变 C．混合气体密度不变         D．混合气体的平均分子量不变 (2)一定温度和条件下，将和按物质的量之比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ． Ⅱ． ①的平衡转化率为______。 ②体系中的物质的量为______。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 ④一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为______。 (3)已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数）。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂c作用下，反应的活化能______；催化剂______（填“a”“b”或“c”）是更高效的催化剂。 18．化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为_______。 (2)化合物C中的官能团名称为_______。 (3)由C生成D的反应类型是_______；该过程中加入的作用是_______。 (4)1 mol H中手性碳的数目为_______。 (5)写出E→F的化学反应方程式_______。 (6)化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，M的同分异构体有多种，与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $