综合01 工艺流程与无机推断（期中真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

综合01 工艺流程与无机推断 一、工艺流程 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A B C D B 7．(1) SiO2 (2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止温度过高，H2O2会分解 (3) CO2+ Na[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3 (4)取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2+ 二、无机推断 1．C 2．(1) Fe、N Fe(NO3)3·9H2O (2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (3)做红色颜料 (4)取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+ 3．(1)氢离子、铝离子、钠离子 (2)BC (3)2CO2+ SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓或CO2+ SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓ (4)取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含Fe3+；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含Fe2+ 4．(1) AgCl Cl、O (2) FeOCl+2HCl=FeCl3+H2O (3) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (4)分别取两份少量溶液于试管中，在一份溶液中加入紫色石蕊试剂，若变红，则说明有H+；在另一份中先加入硫氰化钾，无明显现象，再加入氯水直至显血红色，则说明有Fe2+ 5．(1)Fe、N (2) 4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 (3) 2Fe6N2+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3 (4)取少量溶液E于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液中存在Fe3+ 6．(1) BaSO4 Cu、S (2)2.24 (3) 2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+2Fe2++4H+ (4) (5)取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明有SO42- 7．(1) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (4)NH4+检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+；Fe2+检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有Fe2+(任选其一即可，其他合理答案也可) 8．(1) 硫酸 NaHCO3 (2)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] (3)过滤 (4)3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 工艺流程与无机推断 一、工艺流程 1．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是( ) A．该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B．共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2 C．滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D．另一种水热法制备纳米Fe3O4颗粒的反应为，若每消耗3mol OH-，则有1.5mol Fe2+被氧化 2．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂。某研究小组利用含铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO和SiO2)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下(过程中所加试剂均过量)： 下列说法正确的是( ) A．柠檬酸的化学式：C6H8O7 B．滤渣A的主要成分是SiO2，滤渣B为Cu C．滤液B与过量的NH4HCO3溶液反应的离子方程式为：Fe2++CO32-=FeCO3↓ D．FeCO3制备柠檬酸亚铁的反应类型为置换反应 3．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是( ) 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42- D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 4．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是( ) A．工序③和工序④顺序可互换 B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是CaSO4和MgCO3 5．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．硒为第4周期第VIA族元素 B．燃烧得到的SeO2属于酸性氧化物 C．向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D．燃烧消耗的O2与还原消耗的N2H4的物质的量之比为1：2 6．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O A．固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO4 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使NO2与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为N2 7．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： (1)“滤渣Ⅰ”的成分是______(化学式)。 (2)“氧化”时，反应的离子方程式为______；“氧化”时应控制反应温度不超过，其原因是______。 (3)“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量CO2生成沉淀的化学方程式为______。 (4)检验“氧化”后的溶液中是否含Fe2+的操作是______。 二、无机推断 1．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)固体A由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。气体能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，固体为。下列说法正确的是( ) A．固体的化学式为：Ca(CN)2 B．固体A只含有共价键 C．固体与水反应产生的体积是4.48L(标准状况下) D．固体与足量稀盐酸反应可同时产生NH3和气体D 2．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 (1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，写出X的化学式___________。 (2)写出B转化为强酸的化学反应方程式___________。 (3)写出固体A的一种用途___________。 (4)设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案___________。 3．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)固体化合物X的组成为，以X为原料实现如下转化： 已知：化合物X可以拆分成一种钙盐和多种氧化物的形式；流程中的每一步使用到的试剂均过量。请回答： (1)写出溶液E中的所有阳离子___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．气体B是形成酸雨的主要成分且分子结构为直线形 B．固体C中可能含有Na2CO3 C．固体混合物A中可能存在着能吸引铁的化合物 D．试剂F可选用NH3·H2O溶液或KOH溶液 (3)气体B与溶液D反应生成白色沉淀H2SiO3的离子方程式为___________。 (4)固体混合物A与稀硫酸混合后，溶液呈淡黄色。设计实验，验证溶液中的有色阳离子：___________。 4．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如图流程探究A的组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B可用于覆铜板的腐蚀液。 (1)白色沉淀E的化学式为_______，A中非金属元素是_______(写元素符号)。 (2)固体A与稀盐酸反应的化学方程式是_______。 (3)溶液B与SO2反应的离子方程式是_______。 (4)设计实验方案检验溶液C中的阳离子_______。 5．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)某纳米材料X由两种元素组成，其摩尔质量为，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化X、A、B、C均为化合物)： 请回答： (1)固体X中所含元素为_______。(填元素符号) (2)气体C与氧气通入水中生成溶液D的化学方程式为_______。 (3)固体X在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为_______。 (4)检验溶液E中金属阳离子的方法_______。 6．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示： 已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。 (1)写出化合物D的化学式___________，写出组成化合物A的两种元素___________(写元素符号)。 (2)生成的气体B在标况下的体积为___________L。 (3)写出气体B→溶液C的离子方程式___________。 (4)写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式___________。 (5)设计检验溶液G中阴离子的实验方案___________。 7．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物、工业上常用于医药、定量分析、冶金等方面。A有如图转化关系、回答下列问题： 已知：①反应1为非氧化还原反应；②M和K是两种常见金属，反应Ⅳ可用于焊接钢轨； (1)A的结晶水合物的化学式_______。 (2)反应Ⅲ的化学方程式为_______。 (3)金属M与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 (4)设计实验检验固体A中所含的阳离子(任写一种)：_______。 8．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑(主要成分为Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3)制取氯化铝()、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： (1)试剂X的名称_______，溶液D中主要溶质的化学式是_______。 (2)固体C溶于溶液的化学方程式为_______。 (3)溶液E经过蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥等系列操作制得绿矾晶体。 (4)实验兴趣小组利用以下流程制取消毒净水两用剂Na2FeO4， 写出上述流程中发生的离子方程式_______。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 工艺流程与无机推断 一、工艺流程 1．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是( ) A．该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B．共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2 C．滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D．另一种水热法制备纳米Fe3O4颗粒的反应为，若每消耗3mol OH-，则有1.5mol Fe2+被氧化 【答案】C 【解析】制备纳米级四氧化三铁的流程为将FeSO4溶液和FeCl3溶液在NaOH溶液中进行共沉淀得到Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥后得到纳米级四氧化三铁。A项，该制备方法是将FeSO4中的Fe2+和FeCl3中的Fe3+在NaOH溶液中按照一定比例组合得到纳米级Fe3O4，未发生化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，A正确；B项，纳米级Fe3O4中有1个+2价铁和2个+3价铁，则提供Fe2+的FeSO4·7H2O和Fe3+的FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2，B正确；C项，根据反应，无论氢氧化钠是否过量，滤液中一定含有Na+，所以焰色一定为黄色，不能说明氢氧化钠是否过量，C错误；D项，在纳米Fe3O4中，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：2，根据反应为可知，每生成1mol Fe3O4，只有2mol Fe2+被氧化，消耗4molOH-，则消耗3mol OH-时，被氧化Fe2+为，D正确；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂。某研究小组利用含铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO和SiO2)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下(过程中所加试剂均过量)： 下列说法正确的是( ) A．柠檬酸的化学式：C6H8O7 B．滤渣A的主要成分是SiO2，滤渣B为Cu C．滤液B与过量的NH4HCO3溶液反应的离子方程式为：Fe2++CO32-=FeCO3↓ D．FeCO3制备柠檬酸亚铁的反应类型为置换反应 【答案】A 【解析】含铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO和SiO2)中加入稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、Fe3O4和少量的CuO都溶解，生成Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4(滤液A)，SiO2不溶，过滤后成为滤渣A；滤液A中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被还原为Cu；过滤后，滤渣B中含有Cu，可能含有Fe，滤液B为FeSO4；滤液B中加入NH4HCO3，发生反应Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。A项，柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，是由Fe替换柠檬酸分子中的两个H原子生成的，则柠檬酸的化学式为C6H8O7，A正确；B项，由分析可知，滤渣A的主要成分是SiO2，滤渣B为Cu、Fe(为保证Cu2+全部被还原，加入的铁粉应该足量)，B不正确；C项，滤液B与过量的NH4HCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体等，离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C不正确；D项，FeCO3与柠檬酸反应，生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，反应类型为复分解反应，D不正确；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是( ) 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42- D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠盐，滤液①中的铬酸钠与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。A项，氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生CO2，故A正确；B项，FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误；C项，滤液①中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为CrO42-，故C正确；D项，滤液①主要是CrO42-，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是( ) A．工序③和工序④顺序可互换 B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是CaSO4和MgCO3 【答案】C 【解析】海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)经太阳能蒸发浓缩，自然沉淀18～24个月后，氯化钠和氯化钾分离析出，滤液中主要成分为(Mg2+、Li+、Ca2+、SO42-)，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，随后加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤液3中加入碳酸钠，沉淀获得碳酸锂粗产品。A项，工序④可以除去工序③多余的钙离子，故无法互换，故A错误；B项，结合提示，Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，工序⑤反应温度是80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，在常温下进行产品会有所损耗，故B错误；C项，结合提示，产品不溶于醇，且乙醇易挥发，故用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果，故C正确；D项，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤渣1和滤渣2的主要成分分别是Mg(OH)2和CaCO3，故D错误；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．硒为第4周期第VIA族元素 B．燃烧得到的SeO2属于酸性氧化物 C．向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D．燃烧消耗的O2与还原消耗的N2H4的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】工业硒(含S、C等杂质)在空气中燃烧，Se生成SeO2，S、C转化为SO2、CO2而除去，SeO2经水洗后生成H2SeO3，经N2H4还原为Se，纯化后得到高纯硒。A项，硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，为第4周期第VIA族元素，故A正确；B项，SeO2与水反应生成酸，则与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；C项，H2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D项，过程ⅲ发生的反应为：N2H4 +H2SeO3=N2↑+3H2O+Se，消耗1molN2H4转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO2，化学方程式：Se+O2SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则两者的物质的量之比为1：1，故D错误；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O A．固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO4 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使NO2与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为N2 【答案】B 【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体不能被过量石灰水吸收的是N2、NO、CO，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO。A项，工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；故A错误；B项，NO2与NO的浓度比接近1：1时发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，吸收效果最好，故B正确；C项，工业生产需要考虑成本，石灰乳比氢氧化钠价格便宜且来源丰富，故不能替代，故C错误；D项，根据分析可知，捕获产物为CO，故D错误；故选B。 7．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： (1)“滤渣Ⅰ”的成分是______(化学式)。 (2)“氧化”时，反应的离子方程式为______；“氧化”时应控制反应温度不超过，其原因是______。 (3)“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量CO2生成沉淀的化学方程式为______。 (4)检验“氧化”后的溶液中是否含Fe2+的操作是______。 【答案】(1) SiO2 (2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止温度过高，H2O2会分解 (3) CO2+ Na[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3 (4)取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2+ 【解析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)等)加硫酸，其中溶于硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁，SiO2不溶，过滤，滤渣Ⅰ为SiO2，再在滤液中加双氧水将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，硫酸铁溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到晶体I；粉煤灰(主要成分Al2O3、Fe2O3、FeO等)加过量氢氧化钠后，氧化铝溶于碱生成Na[Al(OH)4]，Fe2O3、FeO不溶于氢氧化钠过滤得滤渣Ⅱ，再滤液中通入过量二氧化碳气体，Na[Al(OH)4]转化成氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝，硫酸铝溶于经蒸发浓缩冷却结晶得到晶体Ⅱ，最后晶体I和晶体Ⅱ作用生成聚合硫酸铁铝。 (1)滤渣Ⅰ为SiO2； (2)氧化时，亚铁离子被H2O2氧化生成三价铁，离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。“氧化”时H2O2不稳定，温度过高会发生分解，所以为防止温度过高，H2O2分解，“氧化”时应控制反应温度不超过。 (3)“碱溶”后过滤，滤液为Na[Al(OH)4]溶液，通入足量CO2生成Al(OH)3沉淀的化学方程式为CO2+ Na[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3； (4)氧化后，溶液中含有大量Fe3+，要检验“氧化”后的溶液中是否含Fe2+，需要排除Fe3+的干扰，利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾检验，也可以用铁氰化钾溶液。操作是取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2+。 二、无机推断 1．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)固体A由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。气体能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，固体为。下列说法正确的是( ) A．固体的化学式为：Ca(CN)2 B．固体A只含有共价键 C．固体与水反应产生的体积是4.48L(标准状况下) D．固体与足量稀盐酸反应可同时产生NH3和气体D 【答案】C 【解析】化合物A三种元素组成，固体E为CaO，说明A中含Ca元素，A与水反应生成氨气，说明A中含有N元素；气体D能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知，固体C为CaCO3，D为CO2，说明A中还含有C元素：5.6gCaO的物质的量为0.1mol，CaCO3的物质的量也为0.1mol，8.0gA中含有与都为0.1mol，由固体A质量可求得N的物质的量，所以固体A中，A的化学式为CaCN2。A项，根据分析，A的化学式为CaCN2，A错误；B项，固体A是离子化合物，含有共价键和离子键，B错误；C项，8.0g固体A的物质的量为0.1mol，根据氮元素守恒，与水反应产生0.2mol氨气，标况下氨气的体积是4.48L，C正确；D项，NH3与盐酸反应会生成铵盐，所以不会产生氨气，D错误；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 (1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，写出X的化学式___________。 (2)写出B转化为强酸的化学反应方程式___________。 (3)写出固体A的一种用途___________。 (4)设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案___________。 【答案】(1) Fe、N Fe(NO3)3·9H2O (2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (3)做红色颜料 (4)取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+ 【解析】由题干流程图信息可知，根据红棕色固体A即为Fe2O3，说明X中含有铁元素，其物质的量为：n(Fe)=2×=0.04mol，红棕色气体B说明含有NO2，且B被足量的水恰好完全吸收转化为强酸HNO3，说明气体B中还含有O2，且4NO2+O2+2H2O=4HNO3即NO2和O2的物质的量之比为4：1，则n(NO2)==0.12mol，n(O2)==0.03mol，结合小问(1)说明组成X的元素有H、O和Fe、N，则产物中还有H2O，其物质的量为：n(H2O)==0.36mol，故X中n(Fe)：n(N)：n(O)：n(H2O)=0.04mol：0.12mol：(0.02×3+0.12×2+0.03×2)mol：0.36mol=1：3：9：9，故X的化学式为Fe(NO3)3·9H2O，据此分析解题。 (1)由分析可知，组成X的元素有H、O和Fe、N，X的化学式为：Fe(NO3)3·9H2O。 (2)红棕色气体B为NO2生成强酸HNO3的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3； (3)氧化铁可以作红色颜料； (4)X中阳离子为Fe3+，检验方法为取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+。 3．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)固体化合物X的组成为，以X为原料实现如下转化： 已知：化合物X可以拆分成一种钙盐和多种氧化物的形式；流程中的每一步使用到的试剂均过量。请回答： (1)写出溶液E中的所有阳离子___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．气体B是形成酸雨的主要成分且分子结构为直线形 B．固体C中可能含有Na2CO3 C．固体混合物A中可能存在着能吸引铁的化合物 D．试剂F可选用NH3·H2O溶液或KOH溶液 (3)气体B与溶液D反应生成白色沉淀H2SiO3的离子方程式为___________。 (4)固体混合物A与稀硫酸混合后，溶液呈淡黄色。设计实验，验证溶液中的有色阳离子：___________。 【答案】(1)氢离子、铝离子、钠离子 (2)BC (3)2CO2+ SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓或CO2+ SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓ (4)取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含Fe3+；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含Fe2+ 【解析】化合物X可以拆分成CaCO3∙Al2O3∙Fe3O4∙SiO2形式，与足量NaOH反应后氧化铝转化为四羟基合铝酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，碳酸钙、四氧化三铁不反应，固体混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，溶液D中含有过量NaOH、生成NaAl(OH)4、生成Na2SiO3，向D中加入足量盐酸，硅酸钠和盐酸生成硅酸沉淀、四羟基合铝酸钠和盐酸转化为氯化铝和氯化钠，溶液E溶质为HCl、AlCl3、NaCl，加入足量F生成Al(OH)3沉淀，故F应为弱碱NH3∙H2O，G为生成的氯化铵、不反应的氯化钠、过量的氨水；A中加入盐酸生成B二氧化碳气体，二氧化碳和钠生成CO和固体C； (1)由分析，溶液E溶质为HCl、AlCl3、NaCl，则阳离子为氢离子、铝离子、钠离子； (2)A项，气体B为二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要成分，错误；B项，反应中碳化合价降低得到CO，则钠化合价会升高，结合质量守恒，固体C中可能含有Na2CO3，正确；C项，固体混合物A中含有四氧化三铁，其具有磁性能吸引铁，正确；D项，试剂F可选用NH3·H2O溶液，但不能选强碱KOH溶液，氢氧化钾会溶解氢氧化铝沉淀，错误；故选BC； (3)过量二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，少量二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀和碳酸钠，故反应为：2CO2+ SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓或CO2+ SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓； (4)固体混合物A与硫酸反应生成的有色阳离子有Fe3+和Fe2+，检验方式分别为取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含Fe3+；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含Fe2+。 4．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如图流程探究A的组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B可用于覆铜板的腐蚀液。 (1)白色沉淀E的化学式为_______，A中非金属元素是_______(写元素符号)。 (2)固体A与稀盐酸反应的化学方程式是_______。 (3)溶液B与SO2反应的离子方程式是_______。 (4)设计实验方案检验溶液C中的阳离子_______。 【答案】(1) AgCl Cl、O (2) FeOCl+2HCl=FeCl3+H2O (3) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (4)分别取两份少量溶液于试管中，在一份溶液中加入紫色石蕊试剂，若变红，则说明有H+；在另一份中先加入硫氰化钾，无明显现象，再加入氯水直至显血红色，则说明有Fe2+ 【解析】溶液B可用于覆铜板的腐蚀液，溶液B为FeCl3溶液，分成两等份后，与足量SO2发生氧化还原反应得到溶液C：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，溶液C 中的硫酸根与足量氯化钡溶液和稀盐酸反应得到白色沉淀D：BaSO4，物质的量为：，故溶液B中FeCl3的物质的量为：；溶液B与足量硝酸银溶液和稀硝酸反应得到白色沉淀E：AgCl，物质的量为：，溶液B中氯离子的物质的量为：。100mL4.00mol/L的稀盐酸中氯离子的物质的量为：，固体A与稀盐酸恰好完全反应，A中氯元素的物质的量为0.2mol，铁元素的物质的量为0.2mol，剩余元素的质量为：，A中该元素能消耗稀盐酸中的氢离子，故为O元素，物质的量为：，故A的化学式为：FeOCl。 (1)根据分析，白色沉淀E的化学式为AgCl，A的化学式为FeOCl，A中非金属元素是：Cl、O； (2)固体A与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：FeOCl+2HCl=FeCl3+H2O； (3)根据分析，溶液B与SO2反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+； (4)根据分析，溶液C中的阳离子为H+和Fe2+，检验溶液C中的阳离子的实验方案为：分别取两份少量溶液于试管中，在一份溶液中加入紫色石蕊试剂，若变红，则说明有H+；在另一份中先加入硫氰化钾，无明显现象，再加入氯水直至显血红色，则说明有Fe2+。 5．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)某纳米材料X由两种元素组成，其摩尔质量为，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化X、A、B、C均为化合物)： 请回答： (1)固体X中所含元素为_______。(填元素符号) (2)气体C与氧气通入水中生成溶液D的化学方程式为_______。 (3)固体X在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为_______。 (4)检验溶液E中金属阳离子的方法_______。 【答案】(1)Fe、N (2) 4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 (3) 2Fe6N2+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3 (4)取少量溶液E于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液中存在Fe3+ 【解析】某纳米材料X仅由两种元素组成，其摩尔质量为364 g·molˉ1 ，X在潮湿的空气中加热生成气体A和磁性氧化物Fe3O4，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，说明固体X中含有N和Fe元素，NH3和O2发生催化氧化反应生成气体C为NO，NO和O2、H2O反应生成D为HNO3，Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成E为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3溶液和足量碳酸钠溶液反应生成F为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到G为Fe2O3，，则X中，则X中n(Fe)：n(N)=3∶1，结合X的摩尔质量为，X的化学式为Fe6N2。 (1)由分析知，X的化学式为Fe6N2，所含元素为Fe、N； (2)NO气体与氧气通入水中生成溶液HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3； (3)Fe6N2固体在潮湿空气中和O2在加热条件下发生反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2Fe6N2+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3； (4)E中的阳离子为Fe3+，设计实验检验溶液E中的阳离子的方法为：取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+。 6．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示： 已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。 (1)写出化合物D的化学式___________，写出组成化合物A的两种元素___________(写元素符号)。 (2)生成的气体B在标况下的体积为___________L。 (3)写出气体B→溶液C的离子方程式___________。 (4)写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式___________。 (5)设计检验溶液G中阴离子的实验方案___________。 【答案】(1) BaSO4 Cu、S (2)2.24 (3) 2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+2Fe2++4H+ (4) (5)取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明有SO42- 【解析】化合物A由两种元素组成，高温下与过量的氧气反应产生能使品红溶液褪色的气体B和化合物E，气体B与FeCl3溶液反应，向溶液C中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀D是BaSO4，说明Fe3+氧化了气体B生成了SO42-，反应产生的BaSO4沉淀质量是2.33g，说明A中含有S元素，则B为SO2，化合物E在足量稀硫酸中反应得到紫红色固体F和蓝色溶液G，紫红色固体F为Cu单质，黑色固体I为CuO，则化合物A中含有Cu元素，因此A是由Cu、S两种元素形成的化合物，，A中的铜的物质的量，，所以A的化学式是Cu2S。 (1)由以上分析可知，化合物D为BaSO4；由以上分析，化合物A由Cu、S两种元素组成，故答案为：BaSO4、Cu、S； (2)根据S元素守恒可知，生成了0.01molSO2，在标况下的体积为2.24L； (3)气体B为SO2，与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+2Fe2++4H+； (4)化合物A为Cu2S，高温下与过量O2反应生成Cu2O和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得到化学方程式为。 (5)蓝色溶液G为Cu SO4溶液，检验SO42-一般用盐酸酸化的BaCl2溶液，故答案为：取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明有SO42-。 7．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物、工业上常用于医药、定量分析、冶金等方面。A有如图转化关系、回答下列问题： 已知：①反应1为非氧化还原反应；②M和K是两种常见金属，反应Ⅳ可用于焊接钢轨； (1)A的结晶水合物的化学式_______。 (2)反应Ⅲ的化学方程式为_______。 (3)金属M与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 (4)设计实验检验固体A中所含的阳离子(任写一种)：_______。 【答案】(1) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (4)NH4+检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+；Fe2+检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有Fe2+(任选其一即可，其他合理答案也可) 【解析】白色沉淀F在湿空气中转化为红褐色固体G，G灼烧得到红棕色固体H，可知F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，H是Fe2O3 ，，则 ；无色溶液D与BaCl2溶液、稀盐酸反应生成白色固体E，E是BaSO4， ，则；反应 Ⅳ 可用于焊接钢轨，是铝热反应，M是Al，K是Fe ，白色固体J是Al2O3；气体B在标况下体积为448mL ，，与浓盐酸反应生成白色固体C，B是NH3，C是NH4Cl，则；蓝绿色固体A与NaOH溶液反应(非氧化还原反应)，结合上述分析及A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，可知A中含NH4+、Fe2+、SO42-，物质的量分别为、、，3.92gA中结晶水的物质的量，，A的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 (1)由分析知，A的结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O； 1. 反应 Ⅲ 是Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； (3)Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑； (4)固体A中的阳离子为NH4+和Fe2+，NH4+检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+；Fe2+检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有Fe2+(任选其一即可，其他合理答案也可)。 8．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑(主要成分为Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3)制取氯化铝()、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： (1)试剂X的名称_______，溶液D中主要溶质的化学式是_______。 (2)固体C溶于溶液的化学方程式为_______。 (3)溶液E经过蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥等系列操作制得绿矾晶体。 (4)实验兴趣小组利用以下流程制取消毒净水两用剂Na2FeO4， 写出上述流程中发生的离子方程式_______。 【答案】(1) 硫酸 NaHCO3 (2)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] (3)过滤 (4)3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】金属铁和金属铜、Fe2O3 不与氢氧化钠反应,铝、氧化铝与氢氧化钠反应,生成 Na[Al(OH)4]，所以滤液A为Na[Al(OH)4]溶液,通入足量二氧化碳发生反应CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,所得固体C为氢氧化铝固体, 溶液D为碳酸氢钠溶液；生成的氢氧化铝和盐酸反应生成AlCl3溶液；滤渣B为Fe和Cu、少量Fe2O3,加入足量稀硫酸,得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F为Cu，可用于制备胆矾。据此回答下列问题。 (1)滤渣B为Fe和Cu、少量Fe2O3,要制备绿矾，试剂X是硫酸。D为NaHCO3。 (2)固体C为Al(OH)3，溶于NaOH，化学方程式NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。 (3)FeSO4溶液为经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作制得绿矾晶体，答案：过滤； (4)结合题中信息可知：Fe(OH)3被ClO-氧化为FeO42-，还原产物为Cl-。环境为碱性环境，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，可得出其离子方程式为3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $