专题04 元素及其化合物（期中真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

专题04 元素及其化合物 3大高频考点概览 考点01化学生产与生活 考点02硫及其化合物 考点03氮及其化合物 考点04硅及其化合物 考点05元素及其化合物综合应用 化学生产与生活 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D C D B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B B D B C A C B 题号 21 22 23 24 25 26 答案 D A A C D D 硫及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A A D B B B A 题号 11 12 13 14 答案 D B C C 15．(1)+2 增大接触面积，加快反应速率 (2) 还原性 SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- (3)BC 16．(1) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)液氨汽化时要吸收大量的热 (3)BC (4) SO2、SO3 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 氮及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D D C C B 8．(1) (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)取少量待测液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有铵根离子 (4)BC 9．(1)AD (2) 4NH3+5O24NO+6H2O (3)B (4)氧化 10．(1) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)1：2 (3)小于等于1或≤1 (4) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 11．(1)N2O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)针筒中出现红棕色气体 (3)取少量溶液于试管中，加浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子 (4)无现象 (5)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色 12．(1) 红棕色 NO2、O2 (2)4NH3+5O2=4NO+6H2O (3)NaNO2 (4)BC 硅及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C A B A C C D 题号 11 12 13 答案 B D D 14．(1) SiO2+OH-═SiO32--+H2O (2)浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中 SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O 元素及其化合物综合应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D A A D C D 8．(1)足量 (2) 还原 取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42-，反之不含SO42- (3)H2SO3、HSO3-、SO32- (4)2N2+6H2O=4NH3+3O2 (5) 9．(1)AC (2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 (3)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 (4) N2+3H22NH3 空气或氧气 方法一：将湿润的红色石蕊试纸(或酚酞试纸)靠近试管口，如试纸变蓝(或变红)，则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满； 碱石灰或CaO或NaOH 6NO2+8NH37N2+12H2O 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素及其化合物 3大高频考点概览 考点01化学生产与生活 考点02硫及其化合物 考点03氮及其化合物 考点04硅及其化合物 考点05元素及其化合物综合应用 化学生产与生活 1．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下列说法正确的是( ) A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 B．硅酸盐材料具有硬度高、耐腐蚀等特点 C．二氧化硅可用于制作光伏电池 D．纯铝形成合金后硬度变小 【答案】B 【解析】A项，虽然二氧化硫有毒，但在食品工业中，允许作为漂白剂和防腐剂(如干果、葡萄酒中)，但需严格控制用量，A错误；B项，硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥)因化学性质稳定，具有硬度高、耐高温、耐腐蚀等特点，B正确；C项，光伏电池的核心材料是单质硅，而非二氧化硅。二氧化硅常用于光导纤维，C错误；D项，合金的硬度通常高于纯金属，铝合金的硬度显著高于纯铝，因此纯铝形成合金后硬度应增大而非减小，D错误；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂 B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D．Al(OH)3能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 【答案】B 【解析】A项，维生素C具有还原性，可以和氧气发生反应，可用作食品的抗氧化剂，故A正确；B项，SiC是共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故B不正确；C项，氯气、臭氧、二氧化氯均具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性弱、能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂，故D正确；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)下列说法正确的是( ) A．氨气容易液化，因此可用作制冷剂 B．工业上用硫化亚铁制备H2SO4 C．葡萄汁中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．SiO2具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池 【答案】C 【解析】A项，氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，能使环境温度降低，可作制冷剂，A错误；B项，工业上用硫铁矿制备硫酸，B错误；C项，二氧化硫具有还原性，同时具有杀菌作用，所以红酒中添加适量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；D项，SiO2不具有导电性，SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，D错误；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．适当升温能加快氨的催化氧化反应速率 B．FeCl3 可用作H2O2分解的催化剂 C．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰 D．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】A项，升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞几率增大，能加快氨的催化氧化反应速率，A正确；B项，FeCl3 能加快反应速率，可用作H2O2分解的催化剂，B正确；C项，H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl气体，C正确；D项，浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1脱去，体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，D错误； 故选D。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．二氧化硅可用来生产光导纤维 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 【答案】C 【解析】A项，二氧化硅是光导纤维的主要材料，A正确；B项，铝合金轻便、强度高，适合高铁建设，B正确；C项，活性炭通过吸附去除异味，但无杀菌作用，C错误；D项，碘酒中的碘能杀菌，可用于皮肤消毒，D正确；选C。 6．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．在食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题 C．石墨烯是仅一个碳原子直径厚度的单层石墨，有电阻率低的特性 D．沼气、水煤气、凡士林、石蜡都是烷烃，烷烃中甲烷含氢量最高 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加于食品中符合规定，A正确；B项，合成氨技术为氮肥生产提供原料，促进农业增产，缓解粮食短缺，B正确；C项，石墨烯是单层石墨结构，导电性极佳(电阻率低)，描述符合实际，C正确；D项，水煤气是CO和H2的混合物，并非烷烃；凡士林和石蜡是烷烃混合物，沼气含甲烷。甲烷含氢量最高正确，但水煤气归类错误，D错误；故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．La-Ni合金室温下吸、放氢速率快，可用作储氢合金 B．SO2具有还原性，可用于纸浆、毛、丝等的漂白 C．NaHCO3受热易分解，可用作加工馒头的膨松剂 D．氨气具有还原性及碱性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 【答案】B 【解析】A项，La-Ni合金在室温下吸、放氢速率快，符合储氢合金的特性，A正确；B项，SO2的漂白作用源于其与有机色素的化合作用，而非还原性，B错误；C项，NaHCO3受热分解产生CO2，使馒头蓬松，C正确；D项，浓氨水遇Cl2泄漏时发生反应(如生成NH4Cl和N2)，体现氨的还原性和碱性，D正确；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】C 【解析】A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B项，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项，剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；故选C。 9．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是( ) A．聚乙烯耐化学腐蚀、耐寒、无毒，可用于食品保鲜袋 B．单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于作光导纤维 C．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．SO2是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中成分被氧化，起到保质作用 【答案】B 【解析】A项，聚乙烯性质稳定、无毒，常用于食品包装，A正确；B项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，而非单晶硅，单晶硅用于半导体，B错误；C项，Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，分别用于工业和食用，C正确；D项，SO2具有还原性，能与葡萄酒中溶解的氧气作用，从而防止葡萄酒被氧化，D正确；故选B。 10．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)近年来我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是( ) A．“华龙一号”核电站反应堆：所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 C．大型液化天然气运输船“大鹏昊”成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D．“神舟十八号”飞船航天员穿的航天服：使用的多种合成纤维都属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】A项，铀-235和铀-238是铀元素的同位素(质子数相同、中子数不同)，而同素异形体是同种元素组成的不同单质(如O2和O3)，A错误；B项，破冰是物理变化(冰的形态改变，未生成新物质)，未涉及化学变化，B错误；C项，天然气液化是物理过程(分子间距缩小)，未形成新化学键(仅改变分子间作用力)，C错误；D项，合成纤维(如涤纶、尼龙)属于有机高分子材料，D正确；故选D。 11．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( ) A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3可用作食用碱，但Na2CO3碱性较强，对胃有刺激，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用NaHCO3，A错误；B项，太阳能电池板的主要材料是硅单质，二氧化硅主要用于制造光导纤维等，B错误；C项，氮化硅陶瓷具有耐高温、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确；D项，酸雨的形成与空气中的SO2和氮氧化物含量增多有关，CO2会导致温室效应，与酸雨形成无关，D错误； 故选C。 12．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．二氧化硫可用于漂白毛、丝等，可用于杀菌消毒，还可作食品添加剂 B．BaCl2、Ba(OH)2等可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C．铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D．工业上用焦炭还原石英砂可直接制得高纯硅 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有漂白性，可漂白毛、丝等，二氧化硫也具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一种食品添加剂，A正确；B项，可溶性钡的化合物含有重金属阳离子即钡离子，重金属阳离子有毒，故相关废弃物应进行无害化处理，B正确；C项，铵盐、硝酸盐在农业上常作化肥使用，铵盐包括硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等，C正确；D项，工业上用焦炭还原石英砂只能制得粗硅，不能直接制得高纯硅，D错误；故选D。 13．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是( ) A．还原铁粉可做食品抗氧化剂 B．SO2有毒，不能用于食品添加剂 C．食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿大 D．熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 【答案】B 【解析】A项，还原铁粉具有还原性，能与氧气反应，从而防止食品被氧化，可做食品抗氧化剂，A正确；B项，SO2虽然有毒，但在一定范围内可用于食品添加剂，如葡萄酒中添加适量SO2，可起到杀菌、抗氧化等作用，B错误；C项，碘是合成甲状腺激素的重要元素，食盐中加碘酸钾，可补充人体所需的碘元素，预防甲状腺肿大，C正确；D项，熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，利用这个特性，常用于制作模型和医疗石膏绷带，D正确；故选B。 14．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识 【答案】B 【解析】A项，化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些列实际的问题等，A正确；B项，科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代，如14C断定文物年代，B错误；C项，化学是认识分子，制造分子，化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础，C正确； D项，了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责，D正确；故选B。 15．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，实现氮的固定 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅 C．工业上可用NH3催化还原氮氧化物的方法，防止氮氧化物污染大气 D．石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 【答案】D 【解析】A项，豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨及铵根离子，实现氮的固定，故A正确；B项，硅是半导体材料，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅，故B正确；C项，工业上可用NH3催化还原氮氧化物生成氮气，防止氮氧化物污染大气，故C正确；D项，石英玻璃是由各种纯净的天然石英熔化制成，石英玻璃不是硅酸盐，水泥属于硅酸盐材料，故D错误；故选D。 16．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)下列说法正确的是( ) A．NH3与硫酸反应生成硫酸铵固体，属于氮的固定 B．硫酸亚铁、硫酸铝等可作污水处理的混凝剂 C．SO2是一种有刺激性气味有毒气体，所以SO2不能用作食品添加剂 D．高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜，主要是因为高锰酸钾有强氧化性可以杀菌消毒 【答案】B 【解析】A项，游离态N2转化为化合态叫氮的固定，NH3与硫酸反应生成硫酸铵是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B项，硫酸亚铁和硫酸铝水解生成胶体，可吸附悬浮物，作为混凝剂正确，B正确；C项，SO2虽有毒，但允许作为食品添加剂(如干果防腐)，需控制用量，C错误；D项，高锰酸钾用于水果保鲜主要是吸收乙烯，而非杀菌消毒，D错误；故选B。 17．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述不正确的是( ) A．杭州丝绸的主要成分属于有机高分子化合物 B．“亚运莲花尊”的青瓷载体主要成分是硅酸盐 C．国产大型客机C919采用的碳纤维是有机合成纤维 D．“天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 【答案】C 【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故A正确；B项，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确；C项，碳纤维是无机材料，而非有机合成纤维，故C错误；D项，铝合金属于金属材料，故D正确；故选C。 18．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师的绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” B．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 【答案】A 【解析】A项，绿色化学的核心思想是从源头减少或消除污染，而非“先污染后治理”，A错误；B项，电池研发人员的工作内容确实包括材料研制、性能改进和应用拓展，B正确；C项，化学科研工作者的研发方向涵盖功能高分子材料和环保工艺，C正确；D项，营养师需掌握食物化学成分、营养素影响及食品加工知识，D正确；故选A。 19．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是( ) A．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生物理变化 B．聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金 D．利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维 【答案】C 【解析】A项，橡胶硫化是硫与橡胶分子发生交联反应，形成网状结构，属于化学变化，A错误；B项，聚乙烯由乙烯加聚而成，结构中不含碳碳双键，B错误；C项，钛合金具有高强度、耐腐蚀等特性，属于新型合金材料，C正确；D项，光导纤维材料为二氧化硅，而非高纯硅，D错误；故选C。 20．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)下列有关叙述正确的是( ) A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】B 【解析】A项，植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是1~10nm之间的胶体，A错误；B项，稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确；C项，水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误；D项，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误；故选B。 21．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)下列物质的用途和性质对应关系正确的是( ) 选项 物质 用途 性质 A CuSO4 用于泳池杀菌 CuSO4溶液呈蓝色 B SO2 葡萄酒中适量添加 SO2具有漂白性 C 乙醇 杀菌消毒 乙醇易溶于水 D 液氨 制冷剂 液氨气化时吸收大量热量 【答案】D 【解析】A项，硫酸铜能杀菌消毒是因为Cu2+使蛋白质变性，不是因为溶液颜色，故不选A；B项，SO2在食品中的用途是抗氧化剂，原因是SO2具有还原性，故不选B；C项，乙醇的杀菌作用依赖其能使蛋白质变性，与溶解性无关，故不选C；D项，氨气易液化，液氨气化吸收大量得热，所以液氨作制冷剂，故选D；选D。 22．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)下列物质性质与用途的对应关系不合理的是( ) 选项 性质 用途 A 二氧化硫具有氧化性 用于漂白纸浆、毛、丝等 B 液氨汽化时吸收大量的热 用作制冷剂 C 乙醇具有还原性，能与酸性K2Cr2O7反应 用于检验“酒驾” D 碳化硅的硬度很大 用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】A项，二氧化硫的漂白性源于其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，A错误；B项，液氨汽化吸热是物理性质，符合制冷剂原理，B正确；C项，乙醇被酸性K2Cr2O7氧化，体现其还原性，用于酒驾检测，C正确；D项，碳化硅硬度大，适合作为磨料，D正确；故选A。 23．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)下列关于化学与职业的说法不正确的是( ) A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构 B．测试工程师用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，对某不锈钢进行等级判断 C．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 D．水质检测员在自来水出厂前，需对其中的SO42-、、放射性物质、微生物和有机物等进行检测 【答案】A 【解析】A项，科技考古人员利用的是碳-14(14C)的放射性衰变测定文物年代或分析生物遗骸，而碳-12(12C)是稳定同位素，无法用于此类分析，A错误；B项，不锈钢等级需通过化学成分分析(如Cr、Ni含量)确定，测试工程师使用化学检测方法合理，B正确；C项，电池研发涉及材料、性能和应用，符合实际工作内容，C正确；D项，水质检测需涵盖离子、微生物、放射性等指标，符合国家标准，D正确；故选A。 24．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列类比正确的是( ) A．Fe能与CuSO4溶液置换出Cu，则Na和CuSO4溶液也置换出Cu B．Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2生成Na2SO3和O2 C．CO2与NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，则SiO2和NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O D．和稀盐酸生成FeCl2和H2O，则和稀硝酸生成Fe(NO3)2和H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na会与水反应，无法直接置换出Cu，A不正确；B项，Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，Na2O2具有氧化性，可以氧化SO2，则Na2O2和SO2生成Na2SO4，B不正确；C项，CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2与NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，SiO2和NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，C正确；D项，硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，FeO和稀盐酸生成FeCl2和H2O，FeO和稀硝酸生成Fe(NO3)3和NO、H2O，D不正确；故选C。 25．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中) “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是( ) A．SO2使品红褪色体现其漂白性，则SO2使酸性KMnO4溶液褪色也体现了它的漂白性 B．S与Fe反应可生成FeS，则S与Cu反应可生成CuS C．浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁 D．SO2能与强碱溶液反应生成盐和水，则SiO2也能与强碱溶液反应生成盐和水 【答案】D 【解析】A项，SO2使品红褪色是漂白性(化合作用)，但使酸性KMnO4褪色是SO2被氧化(还原性)，两者原理不同，A不合题意；B项，S与Fe生成FeS(Fe为+2价)，但S与Cu生成Cu2S(Cu为+1价)，产物类比错误，B不合题意；C项，浓硝酸常温下与铜反应，但铁会钝化(表面形成氧化膜阻止反应)，无法持续溶解，C不合题意；D项，SO2和SiO2均为酸性氧化物，均与强碱反应生成盐和水(如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O)，类比合理，D符合题意；故选D。 26．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)下列“类比”合理的是( ) A．Mg、Al与稀H2SO4溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 B．测定CaCO3与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内CO2的体积，则测定Na2S2O3与稀H2SO4反应速率也可以测定单位时间内SO2的体积 C．乙烯(CH2=CH2)加聚得，则丙烯(CH2=CH-CH3)加聚得 D．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 【答案】D 【解析】A项，在稀硫酸中，Mg比Al活泼作负极；但在NaOH溶液中，Al与NaOH反应而Mg不反应，Al作负极，A错误；B项，CaCO3与盐酸反应生成CO2，可通过气体体积测速率；但Na2S2O3与硫酸反应生成SO2的同时产生S沉淀，可能堵塞反应体系或影响气体体积测量，类比不合理，B错误；C项，丙烯(CH2=CH-CH3)加聚时双键打开，正确结构为，而非选项中的，结构错误，C错误；D项，甲烷为对称正四面体，一氯代物仅一种；新戊烷(C(CH3)4)分子高度对称，所有H等效，一氯代物也仅一种，D正确；故选D。 硫及其化合物 1．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是( ) A．S在足量空气中燃烧生成SO2 B．实验室用固体Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 C．S只能将Cu氧化为Cu2S D．利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 【答案】B 【解析】A项，硫燃烧生成SO2的条件无需催化剂，而生成SO3需高温和催化剂，S在足量空气中燃烧生成SO2，故A正确。B项，Na2SO3与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，为复分解反应，未涉及氧化还原，浓硫酸仅体现酸性，B错误。C项，硫氧化性较小，和变价金属生成低价硫化物，硫与铜反应生成Cu2S(+1价Cu)，C正确。D项，浓硫酸吸水性常用于干燥气体(如H2、CO2)，但不可干燥碱性或强还原性气体，D正确。故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)关于硫的性质，下列说法不正确的是( ) A．浓硫酸可干燥SO2 B．S与Cu加热条件下反应生成Cu2S C．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：SO42-＞S D．1mol FeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2时，转移11mol电子 【答案】C 【解析】A项，SO2是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸干燥，A正确；B项，S氧化性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成Cu2S，B正确；C项，向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓ +3H2O，不能说明氧化性：SO42-＞S，C错误；D项，FeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，4mol FeS2反应时转移电子44mol，1 mol FeS2反应时转移电子11mol，D正确；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是( ) A．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓H2SO4的强氧化性和酸性 B．将Cu与热的浓H2SO4反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有CuSO4生成 C．浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，但不能干燥具有还原性的H2S、SO2等气体 D．工业制上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，制得焦硫酸(H2SO4·SO3)，属于化学变化 【答案】C 【解析】A项，铁粉与热的浓硫酸反应生成SO2，浓硫酸既作为氧化剂(被还原为SO2)又提供SO42-(酸性体现)，因此同时体现强氧化性和酸性，A正确；B项，Cu与热的浓硫酸反应生成CuSO4，反应后液体中可能含无水CuSO4(白色)和浓硫酸，倒入水中稀释后溶解形成蓝色Cu2+溶液，可通过颜色变化确认CuSO4生成，B正确；C项，浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，H2S因强还原性会被氧化，但SO2常温下与浓硫酸不反应，可被干燥，C错误；D项，浓硫酸吸收SO3制得焦硫酸(H2SO4·SO3)，有新物质生成，属于化学变化，D正确；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)下列关于硫酸盐的说法错误的是( ) A．自然界的石膏常以2CaSO4·H2O的形式存在 B．CuSO4可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C．BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D．在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 【答案】A 【解析】A项，自然界的石膏是生石膏，化学式为CaSO4·2H2O(二水合硫酸钙)，2CaSO4·H2O是熟石膏的组成，与自然界存在的石膏不符，A错误；B项，波尔多液由硫酸铜和石灰乳(氢氧化钙)混合配制而成，用于杀菌，B正确；C项，BaSO4不溶于水和酸，且钡的高原子序数使其能有效阻挡X射线，因此用作“钡餐”，C正确；D项，硫化物在地表经氧气和水长期氧化作用生成硫酸盐，符合自然转化规律，D正确；故选A。 5．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性，A正确；B项，浓硫酸能够使蔗糖等有机化合物炭化，这体现的是浓硫酸的脱水性，B错误；C项，浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2时，浓硫酸表现出酸性，不是氧化还原反应，没有表现出氧化性，C错误；D项，常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻止了内层金属继续与浓硫酸反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸。可以看出，常温下，浓硫酸并非不与铁、铝反应，只是发生了钝化，而钝化是化学变化，D错误；故选A。 6．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a—d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．足量的Cu和浓H2SO4充分反应后，经检验溶液中存在H2SO4，说明该反应存在一定的限度 B．a处先变红，后褪色 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现灰白色固体，将其倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】A项，Cu和浓H2SO4反应，随反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，溶液中残留H2SO4，不能说明反应存在限度(限度是可逆反应达平衡 )，A错误；B项，SO2溶于水生成H2SO3，使紫色石蕊变红，但SO2不能漂白石蕊，故a处只变红，不褪色，B错误；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；D项，试管底部灰白色固体含CuSO4，将其倒入盛有水的烧杯中，CuSO4溶解，溶液呈蓝色，D正确； 故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)某兴趣小组验证浓硫酸与木炭反应的产物，实验设计如下： 下列说法不正确的是( ) A．浓硫酸与木炭的反应方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O B．装置的连接顺序：I→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ C．酸性KMnO4溶液的作用是除去产物中的SO2 D．仅根据澄清石灰水变浑浊并不能证明产物中有CO2 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸与木炭反应的正确化学方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，A正确；B项，验证产物时，首先要检验水蒸气，因为后续实验可能会引入水，用无水硫酸铜检验水蒸气，即通过装置Ⅲ；然后检验二氧化硫，用第一个品红溶液(装置Ⅱ中的第一个品红溶液)；接着除去二氧化硫，用酸性KMnO4溶液(装置Ⅱ)；最后再检验二氧化硫是否除尽，用第二个品红溶液(装置Ⅱ中的第二个品红溶液)，最后检验二氧化碳，用澄清石灰水(装置Ⅳ中的澄清石灰水)，所以装置的连接顺序应为I→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，B错误；C项，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰二氧化碳的检验，所以用酸性KMnO4溶液除去产物中的SO2，C正确；D项，由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以仅根据澄清石灰水变浑浊并不能证明产物中有CO2，必须先除去二氧化硫并检验二氧化硫已除尽后，再根据澄清石灰水变浑浊才能证明有二氧化碳，D正确；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是( ) A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，生成的黑色物质主要为单质碳，A正确；B项，蔗糖与浓硫酸作用产生的气体为SO2、CO2等的混合气，二者都为酸性气体，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B不正确；C项，浓硫酸与加入的几滴水作用放热，表现吸水性，蔗糖由白变黑，浓硫酸表现脱水性，黑色固体体积膨胀，浓硫酸表现强氧化性，则上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，C正确；D项，该实验过程中会产生SO2等污染性气体，则该实验的缺点是可能带来环境污染，D正确；故选B。 9．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为Na2SO4，下列说法不正确的是( ) A．单质可能为Na或S B．氧化物可能为Na2O或SO3 C．酸或碱可能分别为H2SO3和NaOH D．物质X可能为Na2O2或H2SO4 【答案】B 【解析】若盐为Na2SO4，单质则为Na或S，对应的氧化物为Na2O2或SO2，则酸或碱物质为NaOH或H2SO3，对应的X可能为H2SO3(或H2SO4)或Na2O2，对应的据此分析作答。A项，单质可能为Na或S ，A正确；B项，氧化物可能为Na2O或SO2，因为S和氧气燃烧只能生成SO2，B错误；C项，酸或碱可能分别为H2SO3和NaOH，C正确；D项，物质X可能为Na2O2或H2SO4，D正确；故选B。 10．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成SO3，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 【答案】A 【解析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。A项，步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确；B项，步骤①增大氧气的用量不能使S元素转化为SO3，不能免去步骤②，故B错误；C项，工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，故C错误；D项，常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D错误；故选A。 11．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)将H2S与空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B．反应①的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓ C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．总反应的化学方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】D 【解析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为2Fe3++CuS==Cu2++2Fe2++S ，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓。A项，由分析知，反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A错误；B项，由分析知，反应①的离子方程式为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓，B错误；C项，反应③的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C错误；D项，由反应机理图可知，整个过程是H2S与O2反应生成S和H20，总反应的化学方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选D。 12．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 【答案】B 【解析】A项，过程Ⅰ中Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，过程Ⅱ中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循环利用，A正确；B项，过程Ⅰ中Fe2(SO4)3将H2S氧化为S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B错误；C项，标况下2.24L O2为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，H2S被氧化为S，化合价升高2价，所以脱除0.2molH2S，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，C正确；D项，S单质具有杀虫杀菌作用，且S单质通过燃烧生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，可以用来制造硫酸，D正确；故选B。 13．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是( ) A．X可能含有2种盐 B．Y可能含有(NH4)2SO4 C．a是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 【答案】C 【解析】流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵。A项，废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，A正确；B项，X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，B正确；C项，亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；D项，(NH4)2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7，D正确；故选C。 14．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)向等体积的不含O2的0.1mol·L-1BaCl2溶液、含有O2的0.1mol·L-1BaCl2溶液中分别通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下(已知：pH越小，溶液酸性越强)。下列说法不正确的是( ) pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，导致溶液的c(H＋)增大 B．b所示溶液中发生反应：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+ C．b比a所示溶液的pH小的原因：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO3沉淀 【答案】C 【解析】A项，SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H＋)增大，a所示溶液的pH降低，A正确；B项，b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生氧化还原反应生成硫酸：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的总离子方程式是为：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+，B正确；C项，a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸性变强，所以b比a所示溶液的pH小，离子反应为：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+，C错误；D项，SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入氢氧化钠，发生反应： 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，亚硫酸钠与氯化钡反应：Ba2++SO32--=BaSO3↓，D正确；故选C。 15．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： (1)黄铁矿的主要成分为FeS2，FeS2中Fe的化合价为_______。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是______。 (2)SO2能使溴水溶液褪色，体现了SO2的______性，写出该反应的离子方程式______。 (3)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 【答案】(1)+2 增大接触面积，加快反应速率 (2) 还原性 SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- (3)BC 【解析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用吸收剂吸收得到硫酸。 【解析】(1)黄铁矿的主要成分为FeS2，其中硫显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以计算出铁的化合价为+2；步骤Ⅰ前将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； (2)SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应。离子方程式为：SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； (3)A项，步骤Ⅱ中的反应是放热反应，使用V2O5做催化剂，加快反应速率，A项错误；B项，步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸，目的是吸收SO3，防止产生酸雾、提高吸收效率，B项正确；C项，步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用，减少污染，提高原料利用率，C项正确；D项，步骤Ⅲ中没有发生氧化还原反应，含硫物质没有发生氧化反应，D项错误；故选BC。 16．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)回答下列问题。 (1)工业上采用接触法制硫酸，写出黄铁矿在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。 (2)液氨常用作制冷剂，原因是_______。 (3)下列变化不属于氮的固定的是_______。 A．工业合成氨 B．硝酸和氨气反应生成氮肥 C．在空气中转化为NO2 D．闪电释放的能量将空气中的氮气转变为氮的化合物 (4)硫单质及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示： ①图中所示物质中，属于非电解质的有_______。(填写化学式) ②将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。观察到的现象之一为固体体积膨胀，原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)液氨汽化时要吸收大量的热 (3)BC (4) SO2、SO3 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】(1)黄铁矿的主要成分是FeS2，在沸腾炉中与氧气反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； (2)液氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低； (3)A项，工业合成氨是将游离态的氮气(N2)转化为化合态的氨(NH3)，属于氮的固定；B项，硝酸和氨气反应生成氮肥，是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定；C项，NO在空气中转化为NO2，是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定；D.闪电释放的能量将空气中的氮气转变为氮的化合物，是将游离态的氮气转化为化合态，属于氮的固定； 故不属于氮的固定的是BC。 (4)①非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。从硫单质及其部分化合物的“价 - 类”二维图可知，H2S的水溶液中能导电，属于电解质；S是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2、SO3在水溶液中与水反应生成亚硫酸能导电，但不是其本身电离导电，在熔融状态下不导电，属于非电解质；X为H2SO4，在水溶液中能导电，属于电解质；Na2SO3、Na2SO4是盐， 在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。所以属于非电解质的有SO2、SO3；②由硫元素的化合价及物质类别可知X为H2SO4，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O按2：1脱去生成水，同时将碳氧化为二氧化碳，自身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成的气体使固体体积膨胀。 氮及其化合物 1．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A．搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O的反应为吸热反应 B．搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明有NH3生成 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生 D．整个实验过程中，气球会一直变大 【答案】D 【解析】NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O混合搅拌后，发生反应2NH4Cl+Ba(OH)2∙8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O；滴加浓盐酸后，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，可能发生反应Ba(OH)2∙8H2O+2HCl=BaCl2+10H2O。A项，搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O发生反应，且反应为吸热反应，A合理；B项，搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明反应产生显碱性的气体，从而表明有NH3生成，B合理；C项，滴加浓盐酸后，浓盐酸挥发出的HCl气体与烧瓶内的NH3结合为NH4Cl固体，有白烟产生，C合理；D项，Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，D合理；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是( ) A．FeO固体能溶于稀硝酸，生成Fe(NO3)2 B．理论上若将NO2全部转化为，需要 C．碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 D．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 【答案】B 【解析】A项，FeO与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(NO3)3而非Fe(NO3)2，A错误；B项，①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②2NO+O2=2NO2；①2+②，得4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故理论上若将NO2全部转化为HNO3，需要，B正确；C项，碳与浓硝酸反应：C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O，CO2是酸性氧化物，但NO2与碱反应生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，不符合酸性氧化物的定义，C错误；D项，浓硝酸使石蕊先变红(酸性)后褪色(强氧化性)，褪色并非由硝酸分解(不稳定性)引起，D错误；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)下列关于浓硝酸的叙述正确的是( ) A．与铜反应产生蓝色溶液 B．常温下与铁反应比稀硝酸剧烈 C．与锌反应产生氢气 D．加热时与碳反应体现强氧化性 【答案】D 【解析】A项，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜，但由于反应产生大量红棕色NO2气体溶解，溶液常呈绿色而非纯蓝色，A错误；B项，常温下浓硝酸会使铁钝化，反应迅速停止，而稀硝酸持续反应更剧烈，B错误；C项，浓硝酸具有强氧化性，与金属反应时被还原为氮氧化物而非氢气，C错误；D项，加热时浓硝酸与碳反应生成CO2和NO2，氮元素化合价降低，则硝酸作为氧化剂体现强氧化性，D正确；故选D。 4．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是( ) A．气体a能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 B．b→c的反应属于固氮反应 C．实验室制取气体b时可以用向上排空气法收集 D．常温下可用铁质容器来盛装d的浓溶液 【答案】D 【解析】根据图可知，a、b、c、d、e分别为NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐。A项，气体a是NH3，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的红色石蕊试纸不会变色，A错误；B项，固氮反应是将游离态的氮转化为化合态的氮，b(NO)和c(NO2)中氮元素都是化合态，b→c的反应不属于固氮反应，B错误；C项，b是NO，NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，应使用排水法收集 ，C错误；D项，常温下，d(HNO3)的浓溶液能使铁发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，所以常温下可用铁质容器来盛装d的浓溶液，D正确；故选D。 5．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物可制得NH3。下列实验装置及操作正确的是( ) A．装置甲用于制取氨气，Ca(OH)2可以换成NaOH B．装置乙用于干燥氨气，碱石灰可以换为无水CaCl2 C．装置丙用于收集氨气，气体需从短管处通入 D．装置丁用于制取氨气的尾气处理，试剂X可选用NaOH溶液 【答案】C 【解析】A项，NaOH 是强碱，具有吸湿和易结块的性质，不易与铵盐混合充分接触，且NaOH 具有强腐蚀性，易腐蚀玻璃容器，A 错误；B项，无水CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3，不能用来干燥氨气，B错误；C项，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，用图示装置丙收集氨气需要短进长出，C正确；D项，氨气极易溶于水，为防止倒吸，应将倒置漏斗置于刚好接触水面的位置，且试剂X可选用水，D错误；故选C。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)将3.84gCu和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到NO2和气体0.1mol，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A．0.1mol B．0.12mol C．0.22mol D．2.0mol 【答案】C 【解析】Cu与浓硝酸的反应中，硝酸体现了酸性和氧化性作用，，起酸性作用即生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3为，起氧化性作用的HNO3为0.1mol，所以反应中消耗HNO3的物质的量为：0.12+0.1=0.22mol，故C正确；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定体积的的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L0.5mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀质量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是( ) A．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1 B．原加入的稀硝酸的体积为250mL C．产生的的体积为2.24L D．整个反应过程中转移电子数为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，生成沉淀质量为19.6g，沉淀为Cu(OH)2，其物质的量为：，设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有，根据铜元素守恒有x+2y=0.2解得x=0.1mol，y=0.05mol，比例为2：1，A错误；B项，根据N元素守恒可知，根据电子转移守恒可知：，所以，解得，根据Na元素可知，所以，硝酸体积为，B正确；C项，由B中计算可知，但题目未说明气体处于标准状况，体积不一定是2.24L，C错误；D项，Cu和Cu2O共失去电子0.1×2 +0.05×2=0.3mol，对应0.3NA，D错误；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： (1)物质a的电子式为___________。 (2)请写出符合变化③的化学反应方程式___________。 (3)实验室中，检验g溶液中含氮阳离子的实验操作和现象是___________。 (4)关于上图中物质的说法正确的是___________。 A．反应①到⑤都是氧化还原反应 B．工业上可用a为原料制备f C．自然界中b到c的转化属于自然固氮 D．h的酸性溶液中，Mg2+、Cu2+、Fe2+都能大量共存 【答案】(1) (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)取少量待测液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有铵根离子 (4)BC 【解析】由价类二维图可知a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2或N2O4，e为N2O5，f为HNO3，g为铵盐，h为硝酸盐。 (1)a为NH3，电子式为； (2)③为d为NO2或N2O4转化为NO，反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； (3)g为铵盐，检验g溶液中含氮阳离子(铵根离子)的实验操作和现象是取少量待测液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有铵根离子； (4)A项，反应①②③④中N的价态发生变化，都是氧化还原反应，反应⑤价态没变，不一定是氧化还原反应，A错误；B项，工业上可用a (NH3)为原料制备f(HNO3)：，B正确；C项，自然界中b(N2)到c(NO)：，属于自然固氮，C正确；D项，h的酸性溶液中，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，Fe2+不能大量共存，D错误；答案选BC。 9．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： (1)工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A．铁 B．铜 C．镁 D．铝 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 (4)NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 【答案】(1)AD (2) 4NH3+5O24NO+6H2O (3)B (4)氧化 【解析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此进行解答。 (1)A项，常温下，浓硝酸可以使铁钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁制容器作为罐体材料；B项，铜被硝酸溶解，不能作为罐体材料；C项，镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料；D项，常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； (2)氧化炉中氨气发生催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； (3)A项，催化剂不可以改变转化率，所以工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，不可使H2的转化率提升到100%，A错误；B项，“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，会促使平衡正向移动，B正确；C项，向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为硝酸，C错误；D项，为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其通入氢氧化钠溶液中处理，氮氧化物不易点燃，D错误； (4)NH3可将氮氧化物还原成N2，氮氧化物中氮的化合价降低，该过程中氮氧化物的氧化性。 10．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示。 I．合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图： (1)氧化炉中的反应化学方程式___________。 (2)吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 II．硝酸工业的尾气处理： (3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，并获得副产品。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，要使硝酸的工业尾气完全被吸收，V(NO)：V(NO2)的比值应满足___________。 (4)用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质。请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)1：2 (3)小于等于1或≤1 (4) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】氮气与氢气通入合成塔，进行反应，生成氨气，然后进入氨分离器，分离处氨气，未反应的氮气和氢气循环使用，氨气进入氧化炉，发生催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，吸收塔内同时通入氧气和水，发生反应，生成硝酸，尾气进入尾气处理装置进行处理。 (1)根据分析可知，氧化炉中的反应化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O； (2)吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，NO2→HNO3的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂均为硝酸，物质的量之比为1：2； (3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，并获得副产品，已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，要使硝酸的工业尾气完全被吸收，即NO2必须足量，V(NO)：V(NO2)的比值应满足小于等于1或≤1； (4)用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质，该反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 11．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题： (1)X的化学式为___________；在催化剂和加热的条件下，生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是___________。 (2)如图所示，实验前用排水法在针筒中收集适量NO气体。打开止水夹，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入。关上止水夹，预测针筒中的现象是___________。 (3)实验室中，检验A溶液中阳离子的操作方法是___________。 (4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近，现象为___________。 (5)铜与C的浓溶液反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。 【答案】(1)N2O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)针筒中出现红棕色气体 (3)取少量溶液于试管中，加浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子 (4)无现象 (5)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色 【解析】由图可知，B为氧化物，且N元素化合价为+4价，故B为NO2；X也为氧化物，N元素化合价为+5价，故X为N2O5；C为酸，N元素化合价为+5价，故C为HNO3；A为盐，N元素化合价为-3价，故A应为铵盐。 (1)X为+5价的氧化物，则化学式为N2O5；NH3与O2在催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； (2)氧气与NO反应生成二氧化氮，则针筒中的现象是出现红棕色气体； (3)由分析可知，A溶液中的阳离子为NH4+，故实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是：取少量溶液于试管中，加浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中有铵根离子； (4)铵盐溶液常温下难以自发释放足量的氨气，且铵盐在水中主要以NH4+形式存在，水解微弱，故无现象； (5)铜与浓硝酸反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，可知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，设计实验验证他的猜想是降低溶液浓度，即取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色。 12．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)工业上氨气经过一系列反应制得硝酸。流程如图所示： (1)NO2气体的颜色_______，浓HNO3见光或加热易分解为_______和H2O。 (2)NH3发生催化氧化生成的反应方程式为_______。 (3)尾气中含有氮氧化物NO、NO2，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有：，_______(只填化学式，无需配平)。 (4)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示： 依据测得的关系图，下列措施一定能提高氮氧化物吸收率的是_______(填序号)。 A．增大NaOH溶液的浓度 B．提高尾气中NO2的含量 C．在NaOH溶液加入H2O2 D．用热的NaOH溶液吸收 【答案】(1) 红棕色 NO2、O2 (2)4NH3+5O2=4NO+6H2O (3)NaNO2 (4)BC 【解析】氨气被氧气氧化为一氧化氮，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮继续被氧气氧化为二氧化氮，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析作答。 (1)二氧化氮是红棕色气体。浓HNO3见光或加热易分解，方程式为：。 (2)NH3发生催化氧化生成NO的反应方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。 (3)根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，发生歧化反应。而NaOH与NO、NO2则发生归中反应，生成+3价的氮元素的化合物，则产物为NaNO2。 (4)A项，由图可知，当氢氧化钠浓度超过一定程度时，溶液对氮氧化物的吸收率随氢氧化钠浓度的增大而减小，A错误；B项，由图可知，二氧化氮含量越大，氮氧化物的吸收率越大，B正确；C项，氢氧化钠溶液中加入双氧水，可以增加氧化剂的量，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大，C正确；D项，用热的NaOH溶液吸收，会使气体溶解性降低，吸收效率下降，D错误；故选BC。 硅及其化合物 1．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)下列有关无机非金属材料说法不正确的是( ) A．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D．石墨烯的电阻率低，热导率也低 【答案】D 【解析】A项，压电陶瓷具有压电效应，可实现机械能与电能的相互转化，故A正确，不符合题意；B项，制造玻璃的原料包括石灰石、石英砂和纯碱，制造水泥的原料包括石灰石和黏土，故B正确，不符合题意；C项，碳化硅(SiC)硬度高、耐高温，常用于高温结构陶瓷，故C正确，不符合题意；D项，石墨烯电阻率低，但其热导率极高(远超一般材料)，故D错误，符合题意；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作芯片 B．二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为二氧化硅能导电 C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 【答案】B 【解析】A项，晶体硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，广泛用于芯片制造，A正确；B项，二氧化硅本身不导电，二氧化硅用于光导纤维是因为其导光性能，B错误；C项，水玻璃(硅酸钠溶液)具有黏合性和阻燃性，可用于黏合剂和防火剂，C正确；D项，碳化硅硬度高，结构与金刚石类似，常用作磨料，D正确；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法正确的是( ) A．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 B．石墨烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 C．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，体现了氢氟酸的强酸性 D．美丽夺目的青花瓷、玛瑙的主要成分均为硅酸盐 【答案】A 【解析】A项，玻璃的颜色通常由添加的金属氧化物或盐决定，如CoO、Cu2O等，A正确；B项，石墨烯是单层二维蜂窝状碳结构，笼形分子如富勒烯(C60)与此不同，B错误；C项，氢氟酸腐蚀玻璃是因与SiO2反应：SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O，而非强酸性，C错误；D项，青花瓷成分为硅酸盐，但玛瑙主成分为SiO2，D错误；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是( ) 石英砂粗硅高纯硅 A．该过程说明非金属性：C＞Si B．制备粗硅的化学反应方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 【答案】C 【解析】A项，该反应在高温下进行，不能直接比较C和Si的非金属性，非金属性应通过其他方法(如最高价氧化物酸性)判断，A错误；B项，制备粗硅的正确反应为SiO2＋2CSi＋2CO，B错误；C项，HCl和H2中若含水和氧气，可能引发副反应或爆炸，需充分去除以保证反应安全性和纯度，C正确；D项，光导纤维由SiO2制成，单晶硅用于半导体材料，D错误；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市滨江区杭二东河高一下期中)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A．晶体硅用于生产光导纤维等通信设备，具有通信容量大、抗干扰性能好等特点 B．碳化硅陶瓷中的碳原子和硅原子之间通过共价键连接，硬度很大 C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高 D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，玻璃可用于生产建筑材料和光学仪器 【答案】A 【解析】A项，二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，高纯硅不具有此性质和用途，故A错误；B项，碳化硅中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有金刚石的结构，形成原子晶体，硬度很大，可用作砂纸的磨料，故B正确；C项，石墨烯层内C原子与相邻的C原子形成C-C键，每个C原子上还有一个电子未成键，可以在层内自由移动，所以石墨烯易导电，石墨烯中碳原子间稳固的共价键使得晶格振动能高效传播，因此热导率高，故C正确；D项，普通玻璃由硅酸盐和二氧化硅组成，广泛用于建筑和光学仪器，故D正确；故选A。 6．(2024-2025学年·浙江省杭州市滨江区杭二东河高一下期中)工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．①②③均属于置换反应 B．副反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．SiO2是酸性氧化物，可以与H2O反应生成H2SiO3 【答案】B 【解析】石英砂与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO，粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢。A项，①③反应属于置换反应，②属于化合反应，A错误；B项，副反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中氧化产物是CO，SiC是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，B正确；C项，硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造芯片，而不是二氧化硅，SiO2具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，C错误；D项，SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3，D错误；故选B。 7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A．晶体硅用于生产光导纤维等通信设备，具有通信容量大、抗干扰性能好等特点 B．碳化硅陶瓷中的碳原子和硅原子之间通过共价键连接，硬度很大 C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高 D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，玻璃可用于生产建筑材料和光学仪器 【答案】A 【解析】A项，二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，高纯硅不具有此性质和用途，故A错误；B项，碳化硅中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有金刚石的结构，形成原子晶体，硬度很大，可用作砂纸的磨料，故B正确；C项，石墨烯层内C原子与相邻的C原子形成C-C键，每个C原子上还有一个电子未成键，可以在层内自由移动，所以石墨烯易导电，石墨烯中碳原子间稳固的共价键使得晶格振动能高效传播，因此热导率高，故C正确；D项，普通玻璃由硅酸盐和二氧化硅组成，广泛用于建筑和光学仪器，故D正确；故选A。 8．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)化学材料促进了科技进步，生活水平的提高。下列说法错误的是( ) A．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C．生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，铁合金的硬度比单质铁低 D．“国产C919飞机”用到的氮化硅(Si3N4)陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A项，瓷器属于传统硅酸盐材料，A正确；B项，合成纤维具有高强度等特性，常用于航天服，B正确；C项，合金的硬度通常高于纯金属，生铁和钢均为合金，硬度均比纯铁高，C错误；D项，氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，具有高强度、低密度、耐高温等性质，属于新型无机非金属材料，D正确；故选C。 9．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是( ) A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】A项，用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确；B项，玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确；C项，特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误；D项，耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确；故选C。 10．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡(SnO2)。SnO2可用于检测空气中的CO气体，其反应为：SnO2+2CO=Sn+2CO2。SnO2的电阻随环境中的CO浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．SnO2的导电性随CO浓度增加而减小 C．SiO2也可以作为半导体材料 D．纳米SnO2比表面积大，测量CO更灵敏 【答案】D 【解析】A项，反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，A错误；B项，由图示可知随CO浓度增加，电阻越来越小，则SnO2导电性逐渐增大，B错误；C项，SiO2是共价晶体，不导电，不可作为半导体原料，C错误；D项，纳米SnO2比表面积大，具有较大的接触面积，测量CO更灵敏，D正确；故选D。 11．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)工业上以石英砂()为原料制取单质硅，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．①②③均属于置换反应 B．副反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．SiO2是酸性氧化物，可以与H2O反应生成H2SiO3 【答案】B 【解析】A项，反应①是置换反应，反应②是化合反应，反应③是置换反应，因此三个反应并非均为置换反应，A错误；B项，副反应中，CO为氧化产物，SiC为还原产物，其物质的量之比为2：1，B正确；C项，二氧化硅是绝缘体，半导体材料是单质硅，C错误；D项，SiO2是酸性氧化物，但不与水直接反应生成H2SiO3，需通过强碱或高温熔融后再酸化，D错误；故选B。 12．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中涉及的主要化学反应为：①(反应未配平)；②；③。下列说法正确的是( ) A．反应①中另一种生成物为CO2 B．反应②和③互为可逆反应 C．SiHCl3的空间构型为正四面体形 D．在提纯高纯硅的过程中，HCl和H2可以循环使用 【答案】D 【解析】A项，反应①中SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，而非CO2，因为碳在高温下作为还原剂通常生成CO，A错误；B项，反应②和③的条件不同(300℃与1100℃)，而可逆反应需在同一条件下进行，因此反应②和③不为可逆反应，B错误；C项，SiHCl3中Si的价层电子对数为4，为四面体构型，但三个Cl和一个H取代基不同，故不属于正四面体形结构，C错误；D项，反应②生成的H2用于反应③，反应③生成的HCl可循环用于反应②，因此HCl和H2可循环使用，D正确；故选D。 13．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法不正确的是( ) A．反应③中的H2不可用焦炭代替 B．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 C．石英砂的主要成分为SiO2，可用来制备光导纤维 D．反应①为SiO2＋CSi＋CO2↑ 【答案】D 【解析】石英砂为SiC，加入焦炭在1800~2000oC下反应得到粗硅，粗硅在300oC下与HCl反应得到SiHCl3，SiHCl3在1100oC下用氢气还原得到高纯硅。A项，反应③中的H2若用焦炭代替，产品中会有C或者SiC，得到产品不纯，A正确；B项，硅没有游离态，自然界中的硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在，B正确；C项，SiO2可用来制备光导纤维，石英砂的主要成分为SiO2，可以制备光导纤维，C正确； D项，反应①产物为Si和CO，方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，D错误；故选D。 14．(2024-2025学年·浙江省杭州市滨江区杭二东河高一下期中)回答下列问题： (1)装氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 (2)用SiHCl3(沸点)与过量H2在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是______。 ②SiHCl3中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：______。 【答案】(1) SiO2+OH-═SiO32--+H2O (2)浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中 SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O 【解析】(1)氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+OH-═SiO32--+H2O； (2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气；反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成；SiHCl3与NaOH反应，生成两种盐和一种单质，故反应为SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O。 元素及其化合物综合应用 1．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)下列关于硫、氮及其化合物的说法中正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，但常温下浓硝酸与铁不反应 C．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色的原理相同 D．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸加热条件下充分反应，生成气体体积在标准状况下为22.4L 【答案】A 【解析】A项，氨气极易溶于水，溶解后导致容器内压强迅速降低，可形成喷泉，因此可用作喷泉实验，A正确；B项，HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，浓硝酸常温下与铁发生钝化反应(在铁的表面生成致密氧化膜)而没有进一步的反应发生，并非完全不反应，B错误；C项，二氧化硫使溴水褪色是因其还原性，反应方程式为SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，而使品红褪色是因其漂白性(二氧化硫与有色物质化合生成无色物质)，原理不同，C错误；D项，浓硫酸与铜反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行硫酸逐渐变稀，而铜和稀硫酸不反应，所以无法确定反应生成的SO2气体的物质的量，也无法确定其体积，D错误；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)下列关于工业制备方法的说法正确的是( ) A．利用氨气制备硝酸属于人工固氮 B．工业制硫酸，在吸收塔中，直接用水吸收SO3 C．工业上制出浓硫酸后，不能用铝罐车运输 D．用焦炭和空气反应产生的CO，在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备铁 【答案】D 【解析】A项，氨气制备硝酸是将NH3转化为HNO3，属于氮的氧化过程，而非将游离态氮(N2)转化为化合态氮，因此不属于人工固氮，A错误；B项，工业制硫酸时，SO3的吸收需用浓硫酸而非水，直接用水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，B错误；C项，浓硫酸常温下会使铝钝化，在铝表面形成致密氧化膜而阻止反应进一步发生，因此可用铝罐车运输浓硫酸，C错误；D项，工业炼铁确实是利用焦炭与空气反应生成CO(先C+O2CO2，再C+CO22CO)，CO在高温下还原铁矿石中的氧化物得到铁，描述符合实际工艺，D正确；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)以空气和钢铁酸洗废液(主要含有FeCl2和HCl)为原料合成，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为氧化还原反应 B．反应Ⅱ后体系pH升高 C．生成FeCl3的总反应可表示为4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O D．NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂 【答案】A 【解析】反应Ⅰ中，2NO+O2=2NO2；反应Ⅱ中，NO2+2FeCl2+2HCl=NO+2FeCl3+H2O；反应Ⅲ中，2FeCl3+nHCl+2nNaOH=Fe2(OH)nCl6-n+2nNaCl+nH2O。A项，由分析可知，反应Ⅰ、Ⅱ中存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，但反应Ⅲ中元素的化合价不变，为非氧化还原反应，A不正确；B项，反应Ⅱ后，溶液中的H+被消耗，体系pH升高，B正确；C项，由三个反应可得出，生成FeCl3的总反应可表示为4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O，C正确；D项，在整个反应过程中，反应Ⅰ消耗NO，反应Ⅱ生成NO，且NO物质的量不变，所以NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂，D正确；故选A。 14．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．上述生成的过程属于氮的固定 D．原料氮气可通过分离液态空气获得 【答案】A 【解析】A项，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，A错误；B项，该过程中，既有极性键(N-H、O-H)的断裂与生成，也有非极性键(NN、O=O)的断裂与生成，B正确；C项，上述过程中N2转化为NH3，属于氮的固定，C正确；D项，由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，D正确；故选A。 5．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．N2O5、SO2和SO3属于酸性氧化物，均能与碱反应 B．雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中NOx、SO2有关 D．是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 【答案】D 【解析】A项，酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，故N2O5、SO2和SO3属于酸性氧化物，A正确；B项，雾是一种气溶胶，而霾是由包含PM2.5在内的大量颗粒物漂浮在空气中形成的、不属于胶体，雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，B正确；C项，由转化关系图可知，雾霾中含有的硝酸铵和硫酸铵与燃烧尾气中NOx、SO2有关，C正确；D项，由转化关系图可知，NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，D错误；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)铁元素部分价态的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．c→f和f→c的反应都有可能是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，每步反应都存在物质颜色的变化 C．a和酸反应都能生成f D．b常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】C 【解析】依据“价-类”二维图，可得出a、b、c、d、e、f、g分别为Fe、Fe2O3、含Fe3+的盐、Fe(OH)3、Fe(OH)2、含Fe2+的盐、FeO。A项，c→f可能为2FeCl3+Fe=3FeCl2，f→c可能为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则两反应都有可能是化合反应，A正确；B项，在g→f→e→d转化过程中，物质的颜色分别为黑色、浅绿色、白色、红褐色，则每步反应都存在物质颜色的变化，B正确；C项，a和非氧化性酸反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，都能生成f(含Fe2+的盐)，若酸为氧化性酸(如浓硝酸、浓硫酸)，则发生钝化，生成Fe3O4，若酸为稀硝酸，生成含Fe3+的盐，C不正确；D项，b为Fe2O3，呈红棕色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验有关说法正确的是( ) A．该实验中NaOH固体可以用无水CaCl2代替 B．浓硫酸附近无明显现象，说明NH3与浓硫酸不发生反应 C．氯化物溶液变浑浊，说明该溶液一定是AlCl3溶液 D．干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】A项，该实验中NaOH固体与浓氨水反应产生氨气，不可以用无水CaCl2代替，CaCl2会与NH3络合，NH3不会溢出，A错误；B项，浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，但无明显现象，B错误；C项，氨气的水溶液显碱性，氯化物溶液与其反应生成白色沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，C错误；D项，干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；故选D。 8．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)Ⅰ．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，产生的炉渣和尾气可进行资源化综合利用，以减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： (1)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入___________(填“足量”或“少量”)的SO2气体。 (2)因为Na2S2O5具有___________性，会导致产品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。设计实验检验该产品中是否含有SO42-：___________。 (3)实验证实：将干燥的通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。根据以上事实，分析使品红水溶液褪色的微粒可能有___________。 Ⅱ．以N2和H2为原料直接合成NH3；能耗高。我国科研人员报道了一种MgCl2循环法，可降低能耗。转化关系如下： (4)根据上面物质循环图，写出该方法的总反应方程式___________。 (5)将NH4Cl与Mg315N2混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 【答案】(1)足量 (2) 还原 取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42-，反之不含SO42- (3)H2SO3、HSO3-、SO32- (4)2N2+6H2O=4NH3+3O2 (5) 【解析】黄铁矿主要成分FeS2。黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，一氧化碳还原氧化铁得到还原铁粉；二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收制备硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠加热得到Na2S2O5。 (1)氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入足量的SO2气体。 (2)Na2S2O5中S元素化合价为+4，Na2S2O5易被氧气氧化，具有还原性，会导致产品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。Na2SO4能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42-，反之不含SO42-。 (3)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液中含有H2SO3、HSO3-、SO32-，将干燥的SO2通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。可知SO2分子不能使品红褪色，所以SO2使品红水溶液褪色的微粒可能有H2SO3、HSO3-、SO32-。 (4)根据循环图，氮气和水反应生成氨气和氧气，总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2。 (5)NH4Cl与Mg315N2反应方程式为6NH4Cl+Mg3N2 =3MgCl2+8NH3。NH4Cl与Mg315N2混合，产物中。 9．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)位于元素周期表第族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答： (1)关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A．15N的测定可用于分析古代人类的食物结构 B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低 C．PH3的还原性强于NH3 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：N＜P (2)铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。 ②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、_______。 (3)氨常用作制冷剂，请解释原因_______。 (4)氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： ①写出合成塔中反应的方程式_______；物质A是_______。 ②实验室制备氨气时检验试管中已收集NO2满氨气的操作是_______；可用于干燥氨气的物质是_______。 ③在催化剂作用下用NH3处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是_______。 【答案】(1)AC (2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 (3)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 (4) N2+3H22NH3 空气或氧气 方法一：将湿润的红色石蕊试纸(或酚酞试纸)靠近试管口，如试纸变蓝(或变红)，则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满； 碱石灰或CaO或NaOH 6NO2+8NH37N2+12H2O 【解析】(1)A项，15N的测定可用于分析古代人类的食物结构；B项，在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；C项，N的非金属性强于P，故PH3的还原性强于NH3；D项，非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：N＞P，D错误；故选AC。 (2)①铜与稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ②铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和NO2，硝酸铜溶液呈蓝色，NO2为红棕色气体，NO2在溶液中达到饱和，呈黄色，两者混合后呈绿色。 (3)氨分子间形成氢键易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热。 (4)①通入A的作用是为了氧化NO，故A为空气或氧气 ②利用氨气的碱性检验试管中已收集满氨；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂或无水氯化钙干燥(会与氨气反应)，碱石灰成分为CaO、NaOH，可以干燥。 ③在催化剂作用下，NH3可还原NO2为N2。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素及其化合物 3大高频考点概览 考点01化学生产与生活 考点02硫及其化合物 考点03氮及其化合物 考点04硅及其化合物 考点05元素及其化合物综合应用 化学生产与生活 1．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下列说法正确的是( ) A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 B．硅酸盐材料具有硬度高、耐腐蚀等特点 C．二氧化硅可用于制作光伏电池 D．纯铝形成合金后硬度变小 2．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂 B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D．Al(OH)3能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 3．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)下列说法正确的是( ) A．氨气容易液化，因此可用作制冷剂 B．工业上用硫化亚铁制备H2SO4 C．葡萄汁中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．SiO2具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池 4．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．适当升温能加快氨的催化氧化反应速率 B．FeCl3 可用作H2O2分解的催化剂 C．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰 D．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的吸水性 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．二氧化硅可用来生产光导纤维 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 6．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．在食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题 C．石墨烯是仅一个碳原子直径厚度的单层石墨，有电阻率低的特性 D．沼气、水煤气、凡士林、石蜡都是烷烃，烷烃中甲烷含氢量最高 7．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．La-Ni合金室温下吸、放氢速率快，可用作储氢合金 B．SO2具有还原性，可用于纸浆、毛、丝等的漂白 C．NaHCO3受热易分解，可用作加工馒头的膨松剂 D．氨气具有还原性及碱性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 9．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是( ) A．聚乙烯耐化学腐蚀、耐寒、无毒，可用于食品保鲜袋 B．单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于作光导纤维 C．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．SO2是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中成分被氧化，起到保质作用 10．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)近年来我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是( ) A．“华龙一号”核电站反应堆：所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 C．大型液化天然气运输船“大鹏昊”成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D．“神舟十八号”飞船航天员穿的航天服：使用的多种合成纤维都属于有机高分子材料 11．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( ) A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 12．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．二氧化硫可用于漂白毛、丝等，可用于杀菌消毒，还可作食品添加剂 B．BaCl2、Ba(OH)2等可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C．铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D．工业上用焦炭还原石英砂可直接制得高纯硅 13．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是( ) A．还原铁粉可做食品抗氧化剂 B．SO2有毒，不能用于食品添加剂 C．食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿大 D．熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 14．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识 15．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列说法不正确的是( ) A．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，实现氮的固定 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅 C．工业上可用NH3催化还原氮氧化物的方法，防止氮氧化物污染大气 D．石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 16．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)下列说法正确的是( ) A．NH3与硫酸反应生成硫酸铵固体，属于氮的固定 B．硫酸亚铁、硫酸铝等可作污水处理的混凝剂 C．SO2是一种有刺激性气味有毒气体，所以SO2不能用作食品添加剂 D．高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜，主要是因为高锰酸钾有强氧化性可以杀菌消毒 17．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述不正确的是( ) A．杭州丝绸的主要成分属于有机高分子化合物 B．“亚运莲花尊”的青瓷载体主要成分是硅酸盐 C．国产大型客机C919采用的碳纤维是有机合成纤维 D．“天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 18．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师的绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” B．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 19．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是( ) A．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生物理变化 B．聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金 D．利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维 20．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)下列有关叙述正确的是( ) A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体可以用于杀菌消毒和净水 21．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)下列物质的用途和性质对应关系正确的是( ) 选项 物质 用途 性质 A CuSO4 用于泳池杀菌 CuSO4溶液呈蓝色 B SO2 葡萄酒中适量添加 SO2具有漂白性 C 乙醇 杀菌消毒 乙醇易溶于水 D 液氨 制冷剂 液氨气化时吸收大量热量 22．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)下列物质性质与用途的对应关系不合理的是( ) 选项 性质 用途 A 二氧化硫具有氧化性 用于漂白纸浆、毛、丝等 B 液氨汽化时吸收大量的热 用作制冷剂 C 乙醇具有还原性，能与酸性K2Cr2O7反应 用于检验“酒驾” D 碳化硅的硬度很大 用作砂纸和砂轮的磨料 23．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)下列关于化学与职业的说法不正确的是( ) A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构 B．测试工程师用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，对某不锈钢进行等级判断 C．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 D．水质检测员在自来水出厂前，需对其中的SO42-、、放射性物质、微生物和有机物等进行检测 24．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列类比正确的是( ) A．Fe能与CuSO4溶液置换出Cu，则Na和CuSO4溶液也置换出Cu B．Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2生成Na2SO3和O2 C．CO2与NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，则SiO2和NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O D．和稀盐酸生成FeCl2和H2O，则和稀硝酸生成Fe(NO3)2和H2O 25．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中) “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是( ) A．SO2使品红褪色体现其漂白性，则SO2使酸性KMnO4溶液褪色也体现了它的漂白性 B．S与Fe反应可生成FeS，则S与Cu反应可生成CuS C．浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁 D．SO2能与强碱溶液反应生成盐和水，则SiO2也能与强碱溶液反应生成盐和水 26．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)下列“类比”合理的是( ) A．Mg、Al与稀H2SO4溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 B．测定CaCO3与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内CO2的体积，则测定Na2S2O3与稀H2SO4反应速率也可以测定单位时间内SO2的体积 C．乙烯(CH2=CH2)加聚得，则丙烯(CH2=CH-CH3)加聚得 D．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 硫及其化合物 1．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是( ) A．S在足量空气中燃烧生成SO2 B．实验室用固体Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 C．S只能将Cu氧化为Cu2S D．利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 2．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)关于硫的性质，下列说法不正确的是( ) A．浓硫酸可干燥SO2 B．S与Cu加热条件下反应生成Cu2S C．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：SO42-＞S D．1mol FeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2时，转移11mol电子 3．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是( ) A．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓H2SO4的强氧化性和酸性 B．将Cu与热的浓H2SO4反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有CuSO4生成 C．浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，但不能干燥具有还原性的H2S、SO2等气体 D．工业制上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，制得焦硫酸(H2SO4·SO3)，属于化学变化 4．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)下列关于硫酸盐的说法错误的是( ) A．自然界的石膏常以2CaSO4·H2O的形式存在 B．CuSO4可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C．BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D．在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 5．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 6．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a—d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．足量的Cu和浓H2SO4充分反应后，经检验溶液中存在H2SO4，说明该反应存在一定的限度 B．a处先变红，后褪色 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现灰白色固体，将其倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 7．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)某兴趣小组验证浓硫酸与木炭反应的产物，实验设计如下： 下列说法不正确的是( ) A．浓硫酸与木炭的反应方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O B．装置的连接顺序：I→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ C．酸性KMnO4溶液的作用是除去产物中的SO2 D．仅根据澄清石灰水变浑浊并不能证明产物中有CO2 8．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是( ) A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 9．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为Na2SO4，下列说法不正确的是( ) A．单质可能为Na或S B．氧化物可能为Na2O或SO3 C．酸或碱可能分别为H2SO3和NaOH D．物质X可能为Na2O2或H2SO4 10．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成SO3，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 11．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)将H2S与空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B．反应①的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓ C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．总反应的化学方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓ 12．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 13．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是( ) A．X可能含有2种盐 B．Y可能含有(NH4)2SO4 C．a是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 14．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)向等体积的不含O2的0.1mol·L-1BaCl2溶液、含有O2的0.1mol·L-1BaCl2溶液中分别通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下(已知：pH越小，溶液酸性越强)。下列说法不正确的是( ) pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，导致溶液的c(H＋)增大 B．b所示溶液中发生反应：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+ C．b比a所示溶液的pH小的原因：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO3沉淀 15．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： (1)黄铁矿的主要成分为FeS2，FeS2中Fe的化合价为_______。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是______。 (2)SO2能使溴水溶液褪色，体现了SO2的______性，写出该反应的离子方程式______。 (3)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 16．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)回答下列问题。 (1)工业上采用接触法制硫酸，写出黄铁矿在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。 (2)液氨常用作制冷剂，原因是_______。 (3)下列变化不属于氮的固定的是_______。 A．工业合成氨 B．硝酸和氨气反应生成氮肥 C．在空气中转化为NO2 D．闪电释放的能量将空气中的氮气转变为氮的化合物 (4)硫单质及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示： ①图中所示物质中，属于非电解质的有_______。(填写化学式) ②将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。观察到的现象之一为固体体积膨胀，原因是_______(用化学方程式表示)。 氮及其化合物 1．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A．搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O的反应为吸热反应 B．搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明有NH3生成 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生 D．整个实验过程中，气球会一直变大 2．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是( ) A．FeO固体能溶于稀硝酸，生成Fe(NO3)2 B．理论上若将NO2全部转化为，需要 C．碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 D．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 3．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)下列关于浓硝酸的叙述正确的是( ) A．与铜反应产生蓝色溶液 B．常温下与铁反应比稀硝酸剧烈 C．与锌反应产生氢气 D．加热时与碳反应体现强氧化性 4．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是( ) A．气体a能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 B．b→c的反应属于固氮反应 C．实验室制取气体b时可以用向上排空气法收集 D．常温下可用铁质容器来盛装d的浓溶液 5．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物可制得NH3。下列实验装置及操作正确的是( ) A．装置甲用于制取氨气，Ca(OH)2可以换成NaOH B．装置乙用于干燥氨气，碱石灰可以换为无水CaCl2 C．装置丙用于收集氨气，气体需从短管处通入 D．装置丁用于制取氨气的尾气处理，试剂X可选用NaOH溶液 6．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)将3.84gCu和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到NO2和气体0.1mol，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A．0.1mol B．0.12mol C．0.22mol D．2.0mol 7．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定体积的的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L0.5mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀质量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是( ) A．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1 B．原加入的稀硝酸的体积为250mL C．产生的的体积为2.24L D．整个反应过程中转移电子数为0.2NA 8．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： (1)物质a的电子式为___________。 (2)请写出符合变化③的化学反应方程式___________。 (3)实验室中，检验g溶液中含氮阳离子的实验操作和现象是___________。 (4)关于上图中物质的说法正确的是___________。 A．反应①到⑤都是氧化还原反应 B．工业上可用a为原料制备f C．自然界中b到c的转化属于自然固氮 D．h的酸性溶液中，Mg2+、Cu2+、Fe2+都能大量共存 9．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： (1)工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A．铁 B．铜 C．镁 D．铝 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 (4)NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 10．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示。 I．合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图： (1)氧化炉中的反应化学方程式___________。 (2)吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 II．硝酸工业的尾气处理： (3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，并获得副产品。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，要使硝酸的工业尾气完全被吸收，V(NO)：V(NO2)的比值应满足___________。 (4)用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质。请写出该反应的化学方程式___________。 11．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题： (1)X的化学式为___________；在催化剂和加热的条件下，生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是___________。 (2)如图所示，实验前用排水法在针筒中收集适量NO气体。打开止水夹，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入。关上止水夹，预测针筒中的现象是___________。 (3)实验室中，检验A溶液中阳离子的操作方法是___________。 (4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近，现象为___________。 (5)铜与C的浓溶液反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。 12．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)工业上氨气经过一系列反应制得硝酸。流程如图所示： (1)NO2气体的颜色_______，浓HNO3见光或加热易分解为_______和H2O。 (2)NH3发生催化氧化生成的反应方程式为_______。 (3)尾气中含有氮氧化物NO、NO2，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有：，_______(只填化学式，无需配平)。 (4)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示： 依据测得的关系图，下列措施一定能提高氮氧化物吸收率的是_______(填序号)。 A．增大NaOH溶液的浓度 B．提高尾气中NO2的含量 C．在NaOH溶液加入H2O2 D．用热的NaOH溶液吸收 硅及其化合物 1．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)下列有关无机非金属材料说法不正确的是( ) A．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D．石墨烯的电阻率低，热导率也低 2．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作芯片 B．二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为二氧化硅能导电 C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 3．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高一下期中)化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法正确的是( ) A．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 B．石墨烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 C．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，体现了氢氟酸的强酸性 D．美丽夺目的青花瓷、玛瑙的主要成分均为硅酸盐 4．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是( ) 石英砂粗硅高纯硅 A．该过程说明非金属性：C＞Si B．制备粗硅的化学反应方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市滨江区杭二东河高一下期中)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A．晶体硅用于生产光导纤维等通信设备，具有通信容量大、抗干扰性能好等特点 B．碳化硅陶瓷中的碳原子和硅原子之间通过共价键连接，硬度很大 C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高 D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，玻璃可用于生产建筑材料和光学仪器 6．(2024-2025学年·浙江省杭州市滨江区杭二东河高一下期中)工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．①②③均属于置换反应 B．副反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．SiO2是酸性氧化物，可以与H2O反应生成H2SiO3 7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A．晶体硅用于生产光导纤维等通信设备，具有通信容量大、抗干扰性能好等特点 B．碳化硅陶瓷中的碳原子和硅原子之间通过共价键连接，硬度很大 C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高 D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，玻璃可用于生产建筑材料和光学仪器 8．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)化学材料促进了科技进步，生活水平的提高。下列说法错误的是( ) A．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C．生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，铁合金的硬度比单质铁低 D．“国产C919飞机”用到的氮化硅(Si3N4)陶瓷是新型无机非金属材料 9．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是( ) A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 10．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡(SnO2)。SnO2可用于检测空气中的CO气体，其反应为：SnO2+2CO=Sn+2CO2。SnO2的电阻随环境中的CO浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．SnO2的导电性随CO浓度增加而减小 C．SiO2也可以作为半导体材料 D．纳米SnO2比表面积大，测量CO更灵敏 11．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)工业上以石英砂()为原料制取单质硅，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．①②③均属于置换反应 B．副反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．SiO2是酸性氧化物，可以与H2O反应生成H2SiO3 12．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中涉及的主要化学反应为：①(反应未配平)；②；③。下列说法正确的是( ) A．反应①中另一种生成物为CO2 B．反应②和③互为可逆反应 C．SiHCl3的空间构型为正四面体形 D．在提纯高纯硅的过程中，HCl和H2可以循环使用 13．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法不正确的是( ) A．反应③中的H2不可用焦炭代替 B．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 C．石英砂的主要成分为SiO2，可用来制备光导纤维 D．反应①为SiO2＋CSi＋CO2↑ 14．(2024-2025学年·浙江省杭州市滨江区杭二东河高一下期中)回答下列问题： (1)装氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 (2)用SiHCl3(沸点)与过量H2在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是______。 ②SiHCl3中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：______。 元素及其化合物综合应用 1．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)下列关于硫、氮及其化合物的说法中正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，但常温下浓硝酸与铁不反应 C．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色的原理相同 D．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸加热条件下充分反应，生成气体体积在标准状况下为22.4L 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)下列关于工业制备方法的说法正确的是( ) A．利用氨气制备硝酸属于人工固氮 B．工业制硫酸，在吸收塔中，直接用水吸收SO3 C．工业上制出浓硫酸后，不能用铝罐车运输 D．用焦炭和空气反应产生的CO，在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备铁 3．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)以空气和钢铁酸洗废液(主要含有FeCl2和HCl)为原料合成，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为氧化还原反应 B．反应Ⅱ后体系pH升高 C．生成FeCl3的总反应可表示为4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O D．NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂 14．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．上述生成的过程属于氮的固定 D．原料氮气可通过分离液态空气获得 5．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．N2O5、SO2和SO3属于酸性氧化物，均能与碱反应 B．雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中NOx、SO2有关 D．是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 6．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)铁元素部分价态的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．c→f和f→c的反应都有可能是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，每步反应都存在物质颜色的变化 C．a和酸反应都能生成f D．b常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 7．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验有关说法正确的是( ) A．该实验中NaOH固体可以用无水CaCl2代替 B．浓硫酸附近无明显现象，说明NH3与浓硫酸不发生反应 C．氯化物溶液变浑浊，说明该溶液一定是AlCl3溶液 D．干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 8．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)Ⅰ．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，产生的炉渣和尾气可进行资源化综合利用，以减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： (1)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入___________(填“足量”或“少量”)的SO2气体。 (2)因为Na2S2O5具有___________性，会导致产品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。设计实验检验该产品中是否含有SO42-：___________。 (3)实验证实：将干燥的通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。根据以上事实，分析使品红水溶液褪色的微粒可能有___________。 Ⅱ．以N2和H2为原料直接合成NH3；能耗高。我国科研人员报道了一种MgCl2循环法，可降低能耗。转化关系如下： (4)根据上面物质循环图，写出该方法的总反应方程式___________。 (5)将NH4Cl与Mg315N2混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 9．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)位于元素周期表第族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答： (1)关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A．15N的测定可用于分析古代人类的食物结构 B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低 C．PH3的还原性强于NH3 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：N＜P (2)铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。 ②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、_______。 (3)氨常用作制冷剂，请解释原因_______。 (4)氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： ①写出合成塔中反应的方程式_______；物质A是_______。 ②实验室制备氨气时检验试管中已收集NO2满氨气的操作是_______；可用于干燥氨气的物质是_______。 ③在催化剂作用下用NH3处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是_______。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $