专题03 化学用语与元素推断（期中真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

专题03 化学用语与元素推断 3大高频考点概览 专题01 化学用语(选择题) 专题02化学用语(非选择题) 专题03文字叙述型元素推断 专题04片段周期表型元素推断 专题05元素推断综合应用 化学用语(选择题) 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．H2O的空间填充模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CO2的电子式： 【答案】B 【解析】A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：188O，A错误；B项，H2O分子为V形，空间填充模型：，B正确；C项，乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，C错误； D项，CO2分子中碳和氧形成的是双键，电子式为，D错误；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)下列表示正确的是( ) A．CH4的球棍模型： B．N2的电子式： C．聚乙烯的链节：CH2=CH2 D．异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】A项，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故A错误；B项，氮气分子中含有氮氮三键，每个N还有孤电子对，氮气的电子式为：，故B错误；C项，聚乙烯的结构简式为，单体为CH2=CH2，链节为—CH2—CH2—，故C错误；D项，异丁烷总碳原子数为4，含有一个支链，结构简式为，故D正确；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)下列表示不正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．正丁烷的球棍模型 C．氯仿的结构简式CHCl3 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 【答案】A 【解析】A项，次氯酸分子中中心原子为氧，电子式，A错误；B项，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；正丁烷的球棍模型，B正确；C项，氯仿为三氯甲烷，结构简式CHCl3，C正确；D项，核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；子核内有8个中子的碳原子质量数为14，表示为146C，D正确；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙炔的结构简式：H-C≡C-H B．N2结构式：N≡N C．甲基的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 【答案】B 【解析】A项，乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B项，氮气中存在氮氮三键，其结构式：N≡N；故B正确；C项，甲基的电子式：，故C错误；D项，CCl4的空间结构为正四面体形，CCl4分子中碳原子的原子半径小于氯原子，空间填充模型为，故D错误；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式： B．氯化钠的分子式：NaCl C．乙烷的结构式：CH3CH3 D．氨的空间填充模型： 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠是离子化合物，Na+与O22-之间以离子键结合，其电子式为，A错误；B项，氯化钠是离子化合物，由Na+与Cl-通过离子键结合形成，不存在氯化钠分子，氯化钠的化学式为NaCl，B错误；C项，CH3CH3是乙烷的结构简式，乙烷的结构式为，C错误；D项，NH3分子是三角锥形，N原子在锥顶，3个H原子在锥底，由于原子半径：N＞H，因此NH3的空间填充模型为，D正确；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)下列表示正确的是( ) A．氯原子的结构示意图 B．乙烯分子的球棍模型为 C．乙炔分子的结构简式为CHCH D．Cl2的电子式 【答案】A 【解析】A项，氯为17号元素，核外有17个电子，氯原子的结构示意图，A正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，每个碳原子连接有两个氢原子，B错误；C项，乙炔的结构简式为，C错误；D项，Cl2的电子式，D错误；故选A。 7．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)有关化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式：CH3CH2OH C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】A项，甲烷的空间构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型：，A正确；B项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：，B错误；C项，中子数为8的氧原子：，C错误；D项，氯原子的结构示意图：，D错误； 故选A。 8．下列化学用语正确的是( ) A．芒硝的化学式为：NaNO3·10H2O B．CO2分子的空间填充模型： C．用电子式表示的形成过程： D．HClO的结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】A项，芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为Na2SO4·10H2O，A错误；B项，CO2分子是直线形结构，三个原子在同一条直线上，由于原子半径：C＞O，所以故空间填充模型：，B错误；C项，氮原子的最外层有5个电子，用电子式表示NH3的形成过程：，C错误；D项，HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为：H-O-Cl，D正确；故选D。 9．(2024-2025学年·浙江省金兰教育联盟高一下期中)下列表示不正确的是( ) A．丙烷的球棍模型： B．碳氯键： C．羟基的电子式为： D．聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】A项，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，球棍模型：，A正确；B项，碳氯键中碳原子和氯原子之间为单键，可表示为：，B正确；C项，羟基(-OH)中O原子最外层有7个电子，电子式为：，C正确；D项，聚丙烯的结构简式：，D错误；故选D。 10．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．中子数为10的氧原子： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．NaCl溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】A项，氯原子的核电荷数为17，核外电子数为17，则原子结构示意图为，A不正确；B项，中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，则氧原子符号为，B正确；C项，HCl为共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl的形成过程：，C不正确；D项，在水分子中，H原子带部分正电性，O原子带部分负电性，则NaCl溶液中的水合离子： 、，D不正确；故选B。 11．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下列化学用语表达不正确的是( ) A．中子数为8的氧原子： B．CaO2的电子式： C．CO2的空间构型为V形( ) D．用电子式表示H2O2的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，O原子质子数为8，若中子数为8，则其质量数为16，可表示为，A正确；B项，CaO2中Ca2+与O22-通过离子键结合，O22-中O原子间通过共价键结合，其电子式为，B正确；C项，CO2其空间构型为直线形，不是V形 ，C错误；D项，H2O2是共价化合物，H与O、O与O之间通过共用电子对结合，用电子式表示H2O2的形成过程为，D正确； 故选C。 12．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)下列有关化学用语的表示方法正确的是( ) A．次氯酸的电子式： B．CH4的分子结构模型： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．H2O和D2O(重水)互为同位素 【答案】B 【解析】A项，次氯酸的结构式为H-O-Cl，其电子式为，故A错误；B项，甲烷的空间构型为正四面体形，即结构模型为，故B正确；C项，形成MgCl2中，Mg失去电子，Cl得电子，用电子式表示氯化镁形成过程为：，故C错误；D项，同位素研究范围是核素，H2O和D2O属于化合物，它们不互为同位素，故D错误；故选B。 13．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)下列化学用语表述不正确的是( ) A．H2O2的电子式： B．乙烯的空间填充模型： C．乙烷的结构简式：CH3CH3 D．硅原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】A项，H2O2是共价化合物，其电子式：，故A错误；B项，乙烯结构简式为CH2=CH2，乙烯分子是平面结构，空间填充模型为，故B正确；C项，乙烷的分子式为：C2H6，其结构简式：CH3CH3，故C正确；D项，硅是14号元素，硅原子的结构示意图为，故D正确；故选A。 14．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)下列化学用语表述不正确的是( ) A．3He和4He互为同位素 B．NH4Cl 的电子式： C．16O2-和18O2-结构示意图都可表示为 D．铝元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族 【答案】B 【解析】A项，3He和4He两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B项，氯化铵为铵根离子和氯离子构成的，，B错误；C项，16O2-和18O2-两者原子核都带有8个正电荷，核外有10个电子，结构示意图都可表示为，C正确；D项，铝为13号元素，位于第三周期第ⅢA族，D正确；故选B。 15．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)下列化学用语表述正确的是( ) A．乙醇分子式：C2H5OH B．乙炔的结构简式HC≡CH C．一氯甲烷的电子式： D．乙烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】A项，乙醇的分子式为C2H6O，A错误；B项，乙炔的官能团是碳碳三键，结构简式为HC≡CH，B正确；C项，一氯甲烷的电子式为，C错误；D项，乙烷的球棍模型为，D错误；故选B。 16．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)下列化学用语正确的是( ) A．甲烷的分子结构模型： B．镁离子的结构示意图： C．氮气的电子式： D．KCl形成过程： 【答案】B 【解析】A项，甲烷(CH4)为正四面体结构，由于原子半径：C>H，其结构模型应为，A错误；B项，Mg为12号元素，原子核外有12个电子，失去最外层2个电子后得到镁离子，所给镁离子的结构示意图无误，B正确；C项，氮气分子中，N和N之间共用3对电子，每个N均满足最外层八电子结构，其电子式应为，C错误；D项，氯化钾为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误；故选B。 17．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．甲烷的分子结构模型： B．NH4Cl的电子式： C．的名称：3-甲基庚烷 D．乙烯的结构式：CH2=CH2 【答案】C 【解析】A项，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，碳原子半径比氢的大，故该球棍模型不能表示甲烷的分子结构模型，A不符合题意；B项，氯化铵由氯离子和铵离子构成，电子式为，B不符合题意；C项，单键可以选择，主链为7个C原子，离取代基较近的一端开始编号，则3号位有个甲基，正确命名为3-甲基庚烷，C符合题意；D项，CH2=CH2是乙烯的结构简式，结构式为，D不符合题意；故选C。 18．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．和互为同分异构体 B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．四氯化碳分子的空间结构模型： D．乙醇的球棍模型： 【答案】D 【解析】A项，甲烷的空间构型是正四面体结构，而不是平面，所以和是同一种物质，A错误；B项，二氧化硅是属于共价晶体(或原子晶体)，硅原子和氧原子通过共价键连接形成大型的空间网状结构，所以它没有分子式，二氧化硅的化学式为：SiO2，B错误；C项，四氯化碳分子中碳原子位于中间，氯原子位于四周，形成正四面体结构，且碳原子的半径小于氯原子半径，C错误；D项，乙醇结简式为CH3CH2OH，该模型符合其空间构型及原子大小，D正确；故选D。 19．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)下列有关化学用语使用正确的是( ) A．OH-的电子式： B．Si原子的结构示意图为 C．甲烷的分子结构模型： D．HBr的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，OH-的电子式：，A错误；B项，硅原子核外14个电子，分三层排布，最外层有4个电子，则Si原子的结构示意图为：，B错误；C项，甲烷为正四面体，分子结构模型：，C正确；D项，HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故选C。 20．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)下列化学用语或图示表达错误的是( ) A．NH3的空间填充模型： B．CO2的电子式： C．丙烷的分子式：C3H8 D．硫离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】A项，NH3是三角锥形结构，空间填充模型：，故A正确；B项，CO2分子中C与O之间共用两个电子对，电子式：，故B错误；C项，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，分子式：C3H8，故C正确；D项，硫离子原子核外有18个电子，核内有16个质子，结构示意图：；故D正确；故选B。 21．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是( ) A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．CO2的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 【答案】B 【解析】A项，NaCl为离子化合物，形成过程：，A正确；B项，钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误；C项，CO2的分子中C、O形成双键，结构模型：，C正确；D项，NaClO为离子化合物，电子式：，D正确；故选B。 22．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)下列化学用语不正确的是 A．硫原子的结构示意图为： B．羟基的电子式： C．NaCl溶液中的水合钠离子： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，硫是第16号元素，含有16个质子，硫原子的结构示意图为：，A正确；B项，氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层只有一个电子，二者可以形成含有一对共用电子的共价键，所以其电子式为：，B正确；C项，水分子O原子的一端为负电性，H原子的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，C错误；D项，氯化钠为离子化合物，在形成化学键时，氯原子得到钠原子失去的一个电子，氯离子与钠离子之间形成离子键，所以用电子式表示NaCl的形成过程为：，D正确；故选C。 23．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)下列说法或化学用语不正确的是( ) A．的结构式： B．分子球棍模型： C．二氧化碳的电子式为： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】A 【解析】A项，次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B项，水分子球棍模型为，B正确；C项，二氧化碳电子式各原子满足最外层八电子结构，C正确；D项，氢原子外层最多只有两个电子，氧原子最外层最多有八个电子，用电子式表示水分子的形成过程为：，D正确；故选A。 24．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)化学上常用“同位素示踪原子法”来判断反应的历程，下列用示踪原子表示不正确的是( ) A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4 NaOH +18O2↑ B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH218OH C．14CO2与碳在高温下达到平衡后：14CO2+C2CO，14C存在于所有物质中 D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=KCl+2Cl2 +Cl37Cl+3H2O 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，H2O中的O的化合价没有发生变化，2Na2O2+2H218O=2Na18OH +2NaOH +O2↑，故A错误；B项，乙酸乙酯水解断裂的是C-O键，生成乙酸和乙醇，示踪原子在乙醇中，故B正确；C项，14CO2与碳在高温下发生14CO2+C2CO，达到平衡后， 14C存在于所有物质中，故C正确；D项，氯酸钾跟浓盐酸混合，氯酸钾中的氯被还原，盐酸中的氯被氧化，生成氯气，即37Cl应在氯气中，K37ClO3+6HCl=KCl+2Cl2 +Cl37Cl+3H2O，故D正确；故选A。 化学用语(非选择题) 1．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)按要求填空。 (1)漂白粉的有效成分化学式_______；氨气的电子式_______。 (2)聚乙烯的结构简式_______。 (3)配制500 mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，未经冷却转移至容量瓶会使所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)浓硝酸见光分解的化学方程式为_______。 (5)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后观察到的现象是_______。 【答案】(1) Ca(ClO)2 (2) (3)偏大 (4) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (5)生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 【解析】(1)漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，氯化钙无漂白性，故其有效成分为：Ca(ClO)2；氨气分子中，氮原子满足8电子稳定结构，其电子式是； (2)聚乙烯的结构简式为； (3)转移至容量瓶时未经冷却，冷却后溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏大； (4)浓硝酸见光分解的化学方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O； (5)硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，随后氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，则生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 2．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)请按要求完成下列填空。 (1)写出灼热的木炭投入热的浓硫酸中的化学方程式_______。 (2)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式_______。 (3)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为_______。 【答案】(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Fe-2e-=Fe2+ 【解析】(1)浓硫酸有强氧化性，能与灼热和C反应生成对应氧化物和水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (2)工业上制取粗硅是将石英砂与焦炭混合高温加热制得粗硅和一氧化碳，则反应的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (3)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池中，Fe比Cu活泼，则Fe作负极失去电子，得到负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。 3．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)请回答： (1)磁铁矿的主要成分的化学式为_______。 (2)HClO的电子式为_______。 (3)NaHSO4(s)在水中的电离方程式为_______。 (4)除去Cl2(g)中的HCl(g)所需试剂为_______。 【答案】(1)Fe3O4 (2) (3)NaHSO4=Na++H++SO42- (4)饱和NaCl溶液 【解析】(1)磁铁矿的主要成分的化学式为：Fe3O4； (2)根据H形成两个电子稳定结构，O和Cl形成8电子稳定结构，则HClO的电子式为：； (3)NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO4(s)在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-； (4)Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，除去Cl2中的HCl所需试剂为饱和NaCl溶液。 4．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)请回答： (1)胆矾的化学式________；水的电子式是________。 (2)写出丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物(含两个甲基)的结构简式________。 (3)元素Se的原子结构示意图为，写出元素Se在元素周期表中的位置________；在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应，书写该反应的化学方程式________。 【答案】(1) CuSO4·5H2O (2)CH3CHClCH3 (3) 第四周期第ⅥA族 2NaOH+SeO2═Na2SeO3+H2O 【解析】(1)胆矾为硫酸铜晶体，化学式CuSO4·5H2O；水是由氢氧构成的化合物，电子式是； (2)丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物(含两个甲基)，则为中间碳上氢被取代，结构简式CH3CHClCH3； (3)由图，Se为34号元素，元素Se在元素周期表中的位置第四周期第ⅥA族；SeO2在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水，该反应的化学方程式2NaOH+SeO2═Na2SeO3+H2O。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)请按要求回答下列问题： (1)乙醛的结构式___________；重晶石主要成分的化学式___________。 (2)写出氯乙烯(CH2=CHCl)发生加聚反应的化学方程式___________。 (3)硝酸工业尾气含有NO2等氮氧化物，可用干燥的将其转化为无毒气体。请结合方程式说明使用NH3来处理NO2的理由___________。 (4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，写出该水果电池负极的电极反应式___________。 【答案】(1) BaSO4 (2) (3)NH3具有还原性，可将氮氧化物还原为N2，方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O (4)Zn-2e-=Zn2＋ 【解析】(1)乙醛分子式为C2H4O，含有醛基，结构式为；重晶石主要成分的化学式BaSO4； (2)氯乙烯(CH2=CHCl)发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为； (3)硝酸工业尾气含有NO2等氮氧化物，可用干燥的NH3将其转化为无毒气体，NH3具有还原性，可将氮氧化物还原为N2，方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O。 (4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2＋。 6．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)回答下列问题： (1)①胆矾的化学式___________；②丙烷的分子式___________。 (2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到：___________现象 (3)甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式___________ (4)铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 【答案】(1) CuSO4•5H2O C3H8 (2)产生白烟 (3) (4)3Cu+8H++2NO3(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】(1)①胆矾即五水合硫酸铜，则其化学式为：CuSO4•5H2O；②根据烷烃的结构特点和系统命名可知，丙烷的分子式为：C3H8，故答案为：CuSO4•5H2O；C3H8； (2)已知浓氨水和浓盐酸均易挥发，且NH3+HCl=NH4Cl生产白色固体小颗粒NH4Cl，故将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到产生白烟现象，故答案为：产生白烟； (3)甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和HCl，该反应的化学方程式为：； (4)铜与稀硝酸反应生产Cu(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O。 7．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)请回答： (1)写出石膏的化学式：___________。 (2)写出丙烯(CH3CH=CH2)发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式：___________。 (3)下列物质沸点由高到低的顺序为：___________(填序号)。 ①正戊烷  ②(CH3)2CHCH(CH3)2  ③丙烷  ④(CH3)3CCH2CH2CH3 (4)(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有___________种。 (5)写出乙烯的电子式：___________。 【答案】(1)CaSO4·2H2O (2) (3)④②①③ (4)4 (5) 【解析】(1)石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式为：CaSO4·2H2O； (2)丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为：； (3)一般来说，碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则下列物质沸点由高到低的顺序为④②①③； (4)中有4种等效氢，则其一氯代物有4种； (5)乙烯中碳碳之间有碳碳双键，每个碳原子通过单键结合两个氢原子，则其电子式为：。 8．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)回答下列问题： (1)写出乙烯的结构简式______。 (2)氮气的电子式______。 (3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。 (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。 【答案】(1)CH2=CH2 (2) (3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)有砖红色沉淀产生 【解析】(1)乙烯是最简单的烯烃，结构简式为CH2=CH2； (2)氮气结构中氮原子之间存在三对共用电子对，其电子式为； (3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应，生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，葡萄糖中存在醛基，二者之间发生氧化还原反应生成葡萄糖酸和Cu2O，因此可观察到有砖红色沉淀生成。 9．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)请回答： (1)CH3CH2CH3的名称为_______。 (2)CH4与Cl2在光照条件下生成CH3Cl的反应类型是_______。 (3)通过增加炼铁高炉的高度来增加参与反应的时间，不能改变高炉尾气中气体的比例，不能减少有害气体的排放，其原因是_______。 【答案】(1)丙烷 (2)取代反应 (3)可逆反应，CO不能完全转化 【解析】(1)CH3CH2CH3为烷烃，主链上三个碳原子，没有支链，其名称为丙烷； (2)CH4与Cl2在光照条件下生成CH3Cl，Cl取代了甲烷中的氢原子，同时生成HCl，反应类型是取代反应； (3)该反应为可逆反应，增加CO参与反应的时间，也不能彻底进行，反应达平衡，高炉尾气中CO气体的比例不再变化。答案：可逆反应，CO不能完全转化。 10．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)请回答： (1)写出乙酸甲酯的分子式_______。 (2)写出H2S的电子式_______。 (3)写出在一定条件下以氯乙烯为原料制备聚氯乙烯的化学方程式_______。 (4)写出用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式_______。 【答案】(1) C3H6O2 (2) (3) (4) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 【解析】(1)乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，分子式为：C3H6O2； (2)H2S为共价化合物，电子式为：； (3)一定条件下氯乙烯发生加聚反应制备聚氯乙烯，化学方程式为：； (4)氯化铁溶液刻蚀铜板制作印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。 11．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)按要求回答下列问题： (1)①写出钡餐的化学式____________；②写出正丁烷的结构简式：____________。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________。 (3)写出乙醇和钠反应的化学方程式：____________。 【答案】(1)BaSO4 CH3CH2CH2CH3或CH3-CH2-CH2-CH3或CH3(CH2)2CH3 (2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3) 【解析】(1)①钡餐成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4；②正丁烷主链有4个碳原子的烷烃，结构简式为：CH3CH2CH2CH3或CH3—CH2—CH2—CH3或CH3(CH2)2CH3； (2)实验室用加热氯化铵、氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； (3)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。 12．(2024-2025学年·浙江省金兰教育联盟高一下期中)填空 (1)乙烯的结构式为_____； (2)氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为_____，反应类型为_____，其中聚氯乙烯的链节为_____；聚氯乙烯_____(填“可以”或“不可以”)使得酸性KMnO4 褪色。 (3)写出乙酸与18O标记的乙醇(CH3CH218OH)发生反应的化学方程式_____。 【答案】(1) (2) 加聚反应 不可以 (3) 【解析】(1)乙烯的结构式为：； (2)氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为：；该反应属于加聚反应，聚氯乙烯的链节为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，不可以使酸性KMnO4 褪色； (3)酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸与18O标记的乙醇(CH3CH218OH)发生反应的化学方程式为：。 13．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)完成下列各题： (1)四氯化碳的空间构型：______。 (2)石膏主要成分的化学式：______。 (3)异丁烷的结构简式：______。 (4)炽热的铁水注入模具前，模具需干燥的原因(用化学方程式解释)：______。 【答案】(1)正四面体形 (2) CaSO4·2H2O (3) CH(CH3)3 (4) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 【解析】(1)四氯化碳CCl4的空间构型：正四面体形； (2)石膏主要成分的化学式CaSO4·2H2O (3)异丁烷的结构简式CH(CH3)3 (4)炽热的铁水注入模具前，模具需干燥的原因(用化学方程式解释3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2. 14．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)回答下列问题。 (1)某链状烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为___________。 (2)与氢气加成生成CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的单烯烃有___________种。 (3)淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填结构简式)。 (4)试管内壁附着的硫单质可用热的烧碱溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3，请写出对应的化学方程式___________。 【答案】(1)(CH3)2CHCH2CH3 (2)3 (3) CH2OH(CHOH)CHO (4) 3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3 +3H2O 【解析】(1)设该烷烃的分子式为CnH2n+2，其相对分子质量=14n+2=72，n=5，所以其分子式为C5H12，有四种不同位置的氢原子，则该烷烃的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3； (2)单烯烃与H2加成时，碳碳双键(C=C)断裂，两端碳原子各加1 个H，生成烷烃，故该单烯烃的结构有、、3种结构； (3)淀粉属于多糖，在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)CHO (4)硫单质和热的烧碱溶液反应Na2S和Na2SO3，反应中硫发生歧化反应，部分硫化合价由0变为+4、部分硫化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，化学方程式为：3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3 +3H2O。 15．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)按要求回答下列问题： (1)写出CO2的电子式_______，写出异丁烷的结构简式_______。 (2)写出工业制取粗硅的化学反应方程式_______。 (3)CO燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：2CO+O2=2CO2。该电池在酸性条件下放电时，写出正极的电极反应式_______。 【答案】(1) CH3CH(CH3)CH3 (2) SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3) O2＋4H＋＋4e-=2H2O 【解析】(1)CO2分子中，C原子提供最外层4个电子共用，每个O提供最外层2个电子进行共用，最后得到CO2的电子式为：；异丁烷的结构简式为：。 (2)工业上制取粗硅是将石英砂与焦炭混合高温加热制得粗硅和一氧化碳，则反应的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (3)该CO燃料电池的总反应为2CO+O2=2CO2，则燃料在负极反应，氧气在正极反应，因电解质为酸性，所以正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。 16．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)按要求完成下列填空 (1)写出黄铁矿主要成分的化学式___________。 (2)写出N2H4的结构式___________。 (3)写出Na2S的电子式___________。 (4)丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式___________。 (5)浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式___________。 (6)用一个化学反应方程式说明非金属性___________。 【答案】(1)FeS2 (2) (3) (4)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br (5) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (6) Na2SiO3＋H2O＋CO2= Na2CO3+ H2SiO3↓ (或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=2NaHCO3+ H2SiO3↓) 【解析】(1)黄铁矿主要成分的化学式FeS2； (2)N2H4的结构式； (3)Na2S为钠离子和硫离子构成的离子化合物，电子式； (4)丙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，发生的化学反应方程式CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br； (5)浓硝酸久置变黄是因为见光分解，发生反应的化学反应方程式4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O； (6)根据强酸制取弱酸原理可说明非金属性，Na2SiO3＋H2O＋CO2= Na2CO3+ H2SiO3↓ (或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=2NaHCO3+ H2SiO3↓)。 17．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)回答下列问题 (1)医院做胃部造影用的钡餐的主要成分的化学式为___________。 (2)水溶液中NaHCO3的电离方程式___________。 (3) Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学反应方程式___________。 (4)乙醇在催化剂Cu加热情况下发生的反应方程式 ___________。 【答案】(1)BaSO4 (2) NaHCO3＝Na++HCO3- (3) NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] (4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】(1)钡餐的主要成分的化学式为BaSO4。 (2)水溶液中NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na++HCO3-。 (3)Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学反应方程式NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。 (4)乙醇在催化剂Cu加热情况下发生反应生成乙醛，方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 18．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)按要求回答问题 (1)写出Na2O2的电子式_______。 (2)写出天然橡胶主要成分(聚异戊二烯)的结构简式_______。 (3)写出H2-O2-NaOH溶液燃料电池的负极电极方程式_______。 【答案】(1) (2) (3) H2－2e-＋2OH-=2H2O 【解析】(1)Na2O2是离子化合物，电子式为：； (2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯； (3)碱性条件下H2在负极失电子生成H2O，负极反应式为：H2－2e-＋2OH-=2H2O。 19．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)回答下列问题： (1)①甲烷的空间结构是___________型； ②淀粉和纤维素都属于多糖，鉴别它们的试剂可选用___________。 (2)①工艺师刻蚀石英制作艺术品所用试剂是___________溶液； ②钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是___________。 (3)装氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：___________。 (4)写出碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应方程式___________。 【答案】(1)正四面体 碘液 (2)氢氟酸 碳酸氢钠 (3) SiO2+2OH-═SiO32-+H2O (4) O2+2H2O+4e-=4OH- 【解析】(1)①甲烷中与碳原子连接的有四个氢原子，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，分子空间构型为正四面体型； ②淀粉遇碘变蓝，这是淀粉的特性反应，而纤维素遇碘无明显现象，鉴别它们的试剂可选用碘液； (2)①氢氟酸和二氧化硅反应，化学反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故工艺师刻蚀石英制作艺术品所用试剂是氢氟酸溶液； ②碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的二氧化碳气体可使馒头、面包等变得疏松多孔，碳酸氢钠做面食膨松剂； (3)玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O； (4)在碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，在碱性条件下生成氢氧根离子，电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 20．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)请回答： (1)甲烷的空间构型_______。 (2)庚烷的分子式_______。 (3)苯乙烯()使溴水褪色的化学方程式_______。 (4)铜溶于浓硝酸的离子方程式为_______。 (5)向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是_______。 【答案】(1)正四面体 (2)C7H16 (3)+Br2    (4) Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (5)试管壁上产生光亮银镜 【解析】(1)甲烷的结构简式为CH4，空间构型为：正四面体； (2)庚烷为含7个碳原子的烷烃，分子式为：C7H16； (3)苯乙烯与溴水发生加成反应而褪色，方程式为：+Br2 ； (4)铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O； (5)葡萄糖中含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，现象是：试管壁上产生光亮银镜。 。 文字叙述型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R B．离子半径：Z<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】A 【解析】W只有一个质子，W是H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，则X最外层为4个电子，W、X、Y、Z原子序数依次增大，则X是C，Q在地壳中含量居第三，Q是Al，R的原子序数是Z的两倍，R是S，X是C，Z是O，X、Y、Z为原子序数依次增大，Y是N，则W是H，X是C，Y是N，Z是O，Q是Al，R是S。A项，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R，A正确；项，核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：Z>Q，B错误；C项，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性C<N，但是这里没说是简单氢化物，C错误；D项，W是H，Y是N，Z是O，三者形成的一水合氨的溶液显碱性，D错误；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，因此X是H，W是Na。Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4，则Y为氮、Z为氧。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞N＞O＞H，故A项错误；B.氮元素非金属性弱于氧元素，NH3的热稳定性比H2O的弱，故B项错误；C.Z、W组成的化合物可以是Na2O或Na2O2，H2O与Na2O2的反应不是化合反应，故C项错误；D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是硝酸，一水合氨，硝酸铵，分别是酸碱盐，故D正确；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是( ) A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，可设Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，则b+(a-1)+a+(a+1)=15，即3a+b=15，由于X、Y、Z均不与W同族，只有a=3、b=6时符合题意，此时则W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。A项，由题意知W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，原子半径由大到小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，A项正确；B项，金属性由强到弱顺序为Mg＞Al＞Si，B项错误；C项，Mg＞Al＞Si为两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱发生反应，C项正确；D项，H2SiO3属于弱酸，D项正确；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数是内层电子数的3倍，B是同周期元素中原子半径最大的，下列说法正确的是( ) A．氧化物对应水化物的酸性：D＞C B．B、C两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 C．A的非金属性强于C，故简单气态氢化物的沸点：A＞C D．简单离子半径大小： D＞C＞B 【答案】B 【解析】A的最外层电子数是内层电子数的3倍，则A为O；A、C同主族，则C为S；短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则D为Cl；B是同周期元素中原子半径最大的，则B为Na。A项，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，S的为H2SO4，HClO4酸性强于H2SO4，但题目未明确是否为最高价氧化物，可能存在其他情况(如HClO酸性弱于H2SO3)，因此无法确定，A错误；B项，Na与S可形成Na2S2(过硫化钠)，其中含S-S非极性共价键，B正确；C项，O的非金属性强于S，但H2O沸点高是因形成氢键，与非金属性无关，C错误；D项，离子半径应为S2-＞Cl-＞Na+，即C＞D＞B，D错误；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中) X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( ) A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 【答案】D 【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，可知X为第二周期元素，其次外层(第一层)有2个电子，故Y的最外层电子数为2。又因X、Y、Z最外层电子数之和为10，且X、Z同族，所以X、Z的最外层电子数均为 。则X为C，Z为Si。Y为Be或Mg，根据“Y原子半径大于Z”，即 ，比较可知Y为Mg(因 )，而非Be(因 )。综上，X为C，Y为Mg，Z为Si。A项，X的氧化物如CO2是分子晶体，Y的氧化物为MgO、是离子晶体，离子晶体熔点更高，或者从状态来判断，碳的氧化物是一氧化碳、二氧化碳，室温下均为气体，氧化镁在室温下是固体，则X的氧化物熔点比Y的氧化物低，A错误；B项，碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此CH4的热稳定性强于SiH4，B错误；C项，X(C)与Z(Si)形成的化合物SiC为共价化合物，而非离子化合物，C错误；D项，Y(Mg)的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，D正确；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。XZ的化合物水溶液常用作玻璃的蚀刻剂，Z与M同主族，Y原子的最外层电子数等于其内层电子的3倍，M与Q的化合物是常见的干燥剂。下列说法正确的是( ) A．Y、Z、M元素的简单氢化物在标准状况下均为气体 B．Y与Q形成的化合物可能存在共价键 C．XZ的沸点高于XM，原因是M的非金属性更强 D．原子半径Y>Z，简单离子半径Y<Z 【答案】B 【解析】XZ的化合物水溶液常用作玻璃的蚀刻剂，即表示HF，X为H元素，Z为F元素，Z与M同主族，M为Cl，Y原子的最外层电子数等于其内层电子的3倍，Y是O元素，Cl与Q的化合物是常见的干燥剂，即CaCl2，Q是Ca元素；A项，Y、Z、M的简单氢化物分别为H2O、HF、HCl，标准状况下，H2O和HF为液体，只有HCl是气体，A错误；B项，Y与Q可形成CaO(离子化合物)和CaO2(含O-O共价键)，过氧化钙中存在共价键，B正确。C项，XZ(HF)的沸点高于XM(HCl)是因HF分子间存在氢键，而非Cl的非金属性更强， C错误；D项，原子半径Y(O)＞Z(F)，但简单离子半径O2-＞F-，因为两者的电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，D错误；故选B。 7．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X原子的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，Y单质是空气的主要成分之一，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X、M两种元素形成的化合物的水溶液常保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能同时存在离子键和共价键 D．Y、Z、W的简单氢化物中，Z的简单氢化物稳定性最好 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X原子的质子数与电子层数相同，X是H元素；Y、Z、M同周期且相邻，Y单质是空气的主要成分之一，Y是N元素、Z是O元素、M是F元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W是Si元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Si>N>O>F>H，故A正确；B项，H、F两种元素形成的化合物的水溶液是氢氟酸，氢氟酸与二氧化硅反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存氢氟酸，故B错误；C项，H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键和共价键，故C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>N>Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以N、O、Si的简单氢化物中，H2O稳定性最好，故D正确；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中A点(最中心的点)代表起点元素。下列说法中正确的是( ) A．由于化合物A2X、WA3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 B．物质YA可能具有较强的氧化性 C．图中离A点越远的元素，其原子半径一定越大 D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 【答案】D 【解析】A点(最中心的点)代表起点元素，为氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。A项，H2O、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，分子内的是共价键，氢键不是共价键，A错误；B项，NaH中氢元素为-1价，易失去电子、化合价升高，具有较强的还原性，B错误；C项，随原子序数增大，与A点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离A点越远的元素，其原子半径不一定越大，C错误；D项，N、P、As处于同主族，性质具有相似性，故该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素，D正确；故选D。 9．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是( ) A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C．M与Q形成的是离子化合物 D．M、Q、Z都在第2周期 【答案】A 【解析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。A项，由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确；B项，由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；C项， M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；D项，由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。故选A。 片段周期表型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)下图是元素周期表第三周期的一部分，其中B元素的价电子数为5，下列说法不正确的是( ) A．Z为15，B的简单氢化物稳定性比氨弱 B．若A为35，则该D原子的质子数为17，中子数为18 C．C的氧化物对应的水化物比B的氧化物对应的水化物酸性强 D．B、C、D三种元素都可以与氧元素形成氧化物 【答案】C 【解析】三种元素属于第三周期主族元素，B元素价电子数为5，所以B元素是磷元素，则C元素是硫元素，D元素是氯元素。A项，因为B元素是磷元素，所以B元素的质子数为15，磷元素的非金属性弱于氮元素，所以磷的简单氢化物稳定性比氨弱，A不符合题意；B项，已知D元素是氯元素，若该氯原子的质量数A为35，则该D原子的质子数为17，中子数为18，B不符合题意；C项，C的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可以得到C元素的非金属性比B元素非金属性强，而氧化物对应水化物酸性强弱的比较，无法得到非金属性关系，C符合题意；D项，B、C、D三种元素都可以和氧元素形成多种氧化物，D不符合题意；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小顺序为： W>Z>Y > X B．简单氢化物的沸点：Y>Z，可说明非金属性：Y>Z C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 D．WY2可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Z的原子序数是Y的2倍，则Y为O，Z为S；结合各元素的相对位置可知，X为N元素，W为Cl元素。A项，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。N3-、O2-电子层数为2层，S2-、Cl-电子层数为3层，所以简单离子半径大小顺序为S2-> Cl-> N3-> O2-，即Z>W>X>Y，A错误；B项，简单氢化物的沸点Y>Z，是因为H2O分子间存在氢键，而比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性等，沸点不能说明非金属性强弱，B错误；C项，W(Cl)的氧化物的水化物酸性不一定比Z(S)的强，例如HClO酸性比H2SO4弱，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO4酸性比H2SO4强，C错误；D项，WY2即ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是( ) A．氧化物的水化物的酸性：T＞Q B．简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C．R与Q的电子数相差26 D．R的最高正价和最低负价代数和为6 【答案】C 【解析】由题干信息T的单质常用作自来水消毒剂可知，T为Cl、则R为F、X为S、Z为Ar、Q为Br。A项，已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，但氧化物的水化物的酸性不一定，结合分析可知，T为Cl、Q为Br，有HClO4的酸性比HBrO4强，但HBrO4的酸性强于HClO，A不合题意；B项，元素简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，R为F、T为Cl、Q为Br，非金属性F＞Cl＞Br，则简单氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr即R＞T＞Q，B不合题意；C项，由分析可知，R为9号元素F、Q为35号元素Br，故R与Q的电子数相差26 ，C符合题意；D项，由分析可知，R为F，F没有正价、最低负价为-1，D不合题意；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．的氢化物只含有极性共价键 B．的单质气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力 C．的单质难溶于水，微溶于酒精 D．W是第二周期第ⅣA族元素 【答案】A 【解析】根据题目描述，W、X、Y、Z四种短周期元素的位置关系可知，W为C，C为O，Y为S，Z为Cl，以此解题。A项，X的氢化物(如H2O2过氧化氢)既含极性键(O-H)也含非极性键(O-O)，A错误；B项，Z为Cl，其单质为氯气，属于分子晶体，则其单质气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力，B正确；C项，Y为S，其单质的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确；D项，W为C，是6号元素，是第二周期第ⅣA族元素，D正确；故选A。 5．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出8种元素在周期表中的位置： 下列说法不正确的是( ) A．离子半径：U2-＞V+ B．Z、Q分别与X形成的化合物的沸点：QX3＞ZX3 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2YO3＞H2WO3 D．元素U和E形成的某种化合物可作为水处理中的消毒剂 【答案】B 【解析】由元素所在周期表中的位置，可确定X、Y、Z、U、V、W、Q、E分别为H、C、N、O、Na、Si、P、Cl。A项，U、V分别为O、Na，Na的原子序数大于O，但Na+和O2-的电子层结构相同，则离子半径：O2-＞Na+，A正确；B项，Z、Q与X形成的化合物分别为NH3、PH3，二者中NH3能形成分子间的氢键，则沸点：PH3＜NH3，B不正确；C项，Y、W分别为C、Si，二者同主族，C的非金属性大于Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，C正确；D项，元素U(O)和E(Cl)形成的化合物ClO2具有强氧化性，且不影响水质，可作为水处理中的消毒剂，D正确；故选B。 6．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性： B．原子半径： C．Z单质难溶于水 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 【答案】C 【解析】图示为元素周期表中短周期的一部分，则Y是F元素、M是Cl元素、Z是S元素。A项，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：F＞Cl＞S，故A错误；B项，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：S＞Cl＞F，故B错误；C项，S单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于CCl4，故C正确；D项，三种元素中，F的非金属性最强，F元素没有正价，F元素没有含氧酸，故D错误；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是( ) A．X的最高价氧化物的水化物是强碱 B．常温常压下，Y单质为固态 C．简单气态氢化物热稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【解析】由各短周期主族元素在周期表中的相对位置和W与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素、X为Al元素、Y为Si元素、Z为P元素。A项，氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，故A错误；B项，常温常压下，硅单质为熔沸点高的固体，故B正确；C项，非金属元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，N元素的非金属性强于P元素，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故C正确；D项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N严重的原子半径小于Al原子，故D正确；故选A。 元素推断综合应用 1．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)现有部分元素的性质或原子结构如下表(W、X、Y、Z都为前20号主族元素)，请回答： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 W 第三周期原子半径最大的元素 X 第二周期非金属性最强的元素 Y Y元素的最高正价与最低价代数和为6 Z 该原子位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍 (1)画出Y元素的离子结构示意图_______。 (2)写出X在元素周期表中的位置_______；X所在主族中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(用化学式表示)。 (3)W、X、Y的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 (4)W的过氧化物与水反应可用于呼吸面具的供氧，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】(1) (2) 第二周期ⅦA族 HClO4 (3)Cl-＞F-＞Na+ (4) 【解析】W是第三周期原子半径最大的元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以W是Na元素；X是第二周期非金属性最强的元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以X是F元素；Y元素的最高正价与最低价代数和为6，设Y元素最高正价为x，最低价为，则，解得x=7，所以Y是Cl元素；Z原子位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍，第4周期元素内层电子数为2+8+18=28，设最外层电子数为y，则28=9y，y=2余10，因为是主族元素，所以最外层电子数为2，Z是Ca元素，据此回答。 (1)Y是Cl元素，Cl-核内有17个质子，核外有18个电子，离子结构示意图为； (2)X是F元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族；F没有正价，不存在最高价氧化物的水化物，F所在主族中Cl的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强； (3)电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Na+、F-电子层数为2层，Cl-电子层数为3层，所以W、X、Y的简单离子半径从大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+； (4)W是Na，其过氧化物Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 2．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置___________。的中子数为___________。 (2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，最简单的氮烯分子式为___________。 (3)已知沸点：PH3＜NH3，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。 a．能与NaOH溶液反应产生气体    b．含离子键、共价键  c．高温下稳定 (4) SbCl3能与水反应生成两种化合物，其中一种为难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________。 (5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。 【答案】(1) 第四周期ⅤA族 173 (2)N2H2 (3)ab (4) SbCl3+H2O=SbOCl↓+HCl (5) 【解析】(1)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，因此为第VA族，As与磷相邻，且比磷大一周期，所以As在元素周期表的位置为：第四周期ⅤA族；的质子数为115，质量数为288，因此中子数为288-115=173，故选第四周期ⅤA族；173。 (2)最简单的氮烯中含有两个N原子，N原子形成3根键，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子只能与1个H原子形成N-H键，故最简单的氮烯的分子式为N2H2。 (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，NH3与HI反应的方程式为：NH3+HI= NH4I，铵盐是离子化合物，有离子键和共价键，与碱共热生成NH3，铵盐不稳定受热易分解，所以PH3+ HI= PH4I，产物PH4I与铵盐性质相似，故选：ab。 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，SbCl3与水反应生成SbOCl和另一种化合物，SbCl3中含有Sb、Cl元素，水中含有H、O元素，生成SbOCl后，还剩H和Cl元素，可组成HCl，所以该反应的化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl↓+HCl。 (5)由题给焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构可看出，多磷酸盐中存在PO43-结构单元，n个PO43-结构单元共用(n-1)个O原子，则O原子总数为4n-(n-1)=3n+1，离子所带电荷数为-(n+2)，故通式为：。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学用语与元素推断 3大高频考点概览 专题01 化学用语(选择题) 专题02化学用语(非选择题) 专题03文字叙述型元素推断 专题04片段周期表型元素推断 专题05元素推断综合应用 化学用语(选择题) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B D A A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B B B C D C B 题号 21 22 23 24 答案 B C A A 化学用语(非选择题) 1．(1) Ca(ClO)2 (2) (3)偏大 (4) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (5)生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2．(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Fe-2e-=Fe2+ 3．(1)Fe3O4 (2) (3)NaHSO4=Na++H++SO42- (4)饱和NaCl溶液 4．(1) CuSO4·5H2O (2)CH3CHClCH3 (3) 第四周期第ⅥA族 2NaOH+SeO2═Na2SeO3+H2O 5．(1) BaSO4 (2) (3)NH3具有还原性，可将氮氧化物还原为N2，方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O (4)Zn-2e-=Zn2＋ 6．(1) CuSO4•5H2O C3H8 (2)产生白烟 (3) (4)3Cu+8H++2NO3(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O 7．(1)CaSO4·2H2O (2) (3)④②①③ (4)4 (5) 8．(1)CH2=CH2 (2) (3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)有砖红色沉淀产生 9．(1)丙烷 (2)取代反应 10．(1) C3H6O2 (2) (3) (4) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 11．(1)BaSO4 CH3CH2CH2CH3或CH3-CH2-CH2-CH3或CH3(CH2)2CH3 (2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3) 12．(1) (2) 加聚反应 不可以 (3) 13．(1)正四面体形 (2) CaSO4·2H2O (3) CH(CH3)3 (4) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 14．(1)(CH3)2CHCH2CH3 (2)3 (3) CH2OH(CHOH)CHO (4) 3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3 +3H2O 15．(1) CH3CH(CH3)CH3 (2) SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3) O2＋4H＋＋4e-=2H2O 16．(1)FeS2 (2) (3) (4)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br (5) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (6) Na2SiO3＋H2O＋CO2= Na2CO3+ H2SiO3↓ (或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=2NaHCO3+ H2SiO3↓) 17．(1)BaSO4 (2) NaHCO3＝Na++HCO3- (3) NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] (4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 18．(1) (2) (3) H2－2e-＋2OH-=2H2O 19．(1)正四面体 碘液 (2)氢氟酸 碳酸氢钠 (3) SiO2+2OH-═SiO32-+H2O (4) O2+2H2O+4e-=4OH- 20．(1)正四面体 (2)C7H16 (3)+Br2    (4) Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (5)试管壁上产生光亮银镜 文字叙述型元素推断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D B B D B B D A 片段周期表型元素推断 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C A B C A 元素推断综合应用 1．(1) (2) 第二周期ⅦA族 HClO4 (3)Cl-＞F-＞Na+ (4) 2．(1) 第四周期ⅤA族 173 (2)N2H2 (3)ab (4) SbCl3+H2O=SbOCl↓+HCl (5) 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学用语与元素推断 3大高频考点概览 专题01 化学用语(选择题) 专题02化学用语(非选择题) 专题03文字叙述型元素推断 专题04片段周期表型元素推断 专题05元素推断综合应用 化学用语(选择题) 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．H2O的空间填充模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CO2的电子式： 2．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)下列表示正确的是( ) A．CH4的球棍模型： B．N2的电子式： C．聚乙烯的链节：CH2=CH2 D．异丁烷的结构简式： 3．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)下列表示不正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．正丁烷的球棍模型 C．氯仿的结构简式CHCl3 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 4．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙炔的结构简式：H-C≡C-H B．N2结构式：N≡N C．甲基的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 5．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式： B．氯化钠的分子式：NaCl C．乙烷的结构式：CH3CH3 D．氨的空间填充模型： 6．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)下列表示正确的是( ) A．氯原子的结构示意图 B．乙烯分子的球棍模型为 C．乙炔分子的结构简式为CHCH D．Cl2的电子式 7．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)有关化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式：CH3CH2OH C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图： 8．下列化学用语正确的是( ) A．芒硝的化学式为：NaNO3·10H2O B．CO2分子的空间填充模型： C．用电子式表示的形成过程： D．HClO的结构式：H-O-Cl 9．(2024-2025学年·浙江省金兰教育联盟高一下期中)下列表示不正确的是( ) A．丙烷的球棍模型： B．碳氯键： C．羟基的电子式为： D．聚丙烯的结构简式： 10．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．中子数为10的氧原子： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．NaCl溶液中的水合离子： 11．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下列化学用语表达不正确的是( ) A．中子数为8的氧原子： B．CaO2的电子式： C．CO2的空间构型为V形( ) D．用电子式表示H2O2的形成过程： 12．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)下列有关化学用语的表示方法正确的是( ) A．次氯酸的电子式： B．CH4的分子结构模型： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．H2O和D2O(重水)互为同位素 13．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)下列化学用语表述不正确的是( ) A．H2O2的电子式： B．乙烯的空间填充模型： C．乙烷的结构简式：CH3CH3 D．硅原子的结构示意图： 14．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)下列化学用语表述不正确的是( ) A．3He和4He互为同位素 B．NH4Cl 的电子式： C．16O2-和18O2-结构示意图都可表示为 D．铝元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族 15．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)下列化学用语表述正确的是( ) A．乙醇分子式：C2H5OH B．乙炔的结构简式HC≡CH C．一氯甲烷的电子式： D．乙烷的球棍模型： 16．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)下列化学用语正确的是( ) A．甲烷的分子结构模型： B．镁离子的结构示意图： C．氮气的电子式： D．KCl形成过程： 17．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．甲烷的分子结构模型： B．NH4Cl的电子式： C．的名称：3-甲基庚烷 D．乙烯的结构式：CH2=CH2 18．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．和互为同分异构体 B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．四氯化碳分子的空间结构模型： D．乙醇的球棍模型： 19．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)下列有关化学用语使用正确的是( ) A．OH-的电子式： B．Si原子的结构示意图为 C．甲烷的分子结构模型： D．HBr的形成过程： 20．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)下列化学用语或图示表达错误的是( ) A．NH3的空间填充模型： B．CO2的电子式： C．丙烷的分子式：C3H8 D．硫离子的结构示意图： 21．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是( ) A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．CO2的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 22．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)下列化学用语不正确的是 A．硫原子的结构示意图为： B．羟基的电子式： C．NaCl溶液中的水合钠离子： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 23．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)下列说法或化学用语不正确的是( ) A．的结构式： B．分子球棍模型： C．二氧化碳的电子式为： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 24．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)化学上常用“同位素示踪原子法”来判断反应的历程，下列用示踪原子表示不正确的是( ) A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4 NaOH +18O2↑ B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH218OH C．14CO2与碳在高温下达到平衡后：14CO2+C2CO，14C存在于所有物质中 D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=KCl+2Cl2 +Cl37Cl+3H2O 化学用语(非选择题) 1．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)按要求填空。 (1)漂白粉的有效成分化学式_______；氨气的电子式_______。 (2)聚乙烯的结构简式_______。 (3)配制500 mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，未经冷却转移至容量瓶会使所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)浓硝酸见光分解的化学方程式为_______。 (5)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后观察到的现象是_______。 2．(2024-2025学年·浙江省S9联盟高一下期中)请按要求完成下列填空。 (1)写出灼热的木炭投入热的浓硫酸中的化学方程式_______。 (2)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式_______。 (3)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为_______。 3．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)请回答： (1)磁铁矿的主要成分的化学式为_______。 (2)HClO的电子式为_______。 (3)NaHSO4(s)在水中的电离方程式为_______。 (4)除去Cl2(g)中的HCl(g)所需试剂为_______。 4．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)请回答： (1)胆矾的化学式________；水的电子式是________。 (2)写出丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物(含两个甲基)的结构简式________。 (3)元素Se的原子结构示意图为，写出元素Se在元素周期表中的位置________；在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应，书写该反应的化学方程式________。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)请按要求回答下列问题： (1)乙醛的结构式___________；重晶石主要成分的化学式___________。 (2)写出氯乙烯(CH2=CHCl)发生加聚反应的化学方程式___________。 (3)硝酸工业尾气含有NO2等氮氧化物，可用干燥的将其转化为无毒气体。请结合方程式说明使用NH3来处理NO2的理由___________。 (4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，写出该水果电池负极的电极反应式___________。 6．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高一下期中)回答下列问题： (1)①胆矾的化学式___________；②丙烷的分子式___________。 (2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到：___________现象 (3)甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式___________ (4)铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 7．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)请回答： (1)写出石膏的化学式：___________。 (2)写出丙烯(CH3CH=CH2)发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式：___________。 (3)下列物质沸点由高到低的顺序为：___________(填序号)。 ①正戊烷  ②(CH3)2CHCH(CH3)2  ③丙烷  ④(CH3)3CCH2CH2CH3 (4)(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有___________种。 (5)写出乙烯的电子式：___________。 8．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)回答下列问题： (1)写出乙烯的结构简式______。 (2)氮气的电子式______。 (3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。 (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。 9．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)请回答： (1)CH3CH2CH3的名称为_______。 (2)CH4与Cl2在光照条件下生成CH3Cl的反应类型是_______。 (3)通过增加炼铁高炉的高度来增加参与反应的时间，不能改变高炉尾气中气体的比例，不能减少有害气体的排放，其原因是_______。 10．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)请回答： (1)写出乙酸甲酯的分子式_______。 (2)写出H2S的电子式_______。 (3)写出在一定条件下以氯乙烯为原料制备聚氯乙烯的化学方程式_______。 (4)写出用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式_______。 11．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)按要求回答下列问题： (1)①写出钡餐的化学式____________；②写出正丁烷的结构简式：____________。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________。 (3)写出乙醇和钠反应的化学方程式：____________。 12．(2024-2025学年·浙江省金兰教育联盟高一下期中)填空 (1)乙烯的结构式为_____； (2)氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为_____，反应类型为_____，其中聚氯乙烯的链节为_____；聚氯乙烯_____(填“可以”或“不可以”)使得酸性KMnO4 褪色。 (3)写出乙酸与18O标记的乙醇(CH3CH218OH)发生反应的化学方程式_____。 13．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)完成下列各题： (1)四氯化碳的空间构型：______。 (2)石膏主要成分的化学式：______。 (3)异丁烷的结构简式：______。 (4)炽热的铁水注入模具前，模具需干燥的原因(用化学方程式解释)：______。 14．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)回答下列问题。 (1)某链状烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为___________。 (2)与氢气加成生成CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的单烯烃有___________种。 (3)淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填结构简式)。 (4)试管内壁附着的硫单质可用热的烧碱溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3，请写出对应的化学方程式___________。 15．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)按要求回答下列问题： (1)写出CO2的电子式_______，写出异丁烷的结构简式_______。 (2)写出工业制取粗硅的化学反应方程式_______。 (3)CO燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：2CO+O2=2CO2。该电池在酸性条件下放电时，写出正极的电极反应式_______。 16．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)按要求完成下列填空 (1)写出黄铁矿主要成分的化学式___________。 (2)写出N2H4的结构式___________。 (3)写出Na2S的电子式___________。 (4)丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式___________。 (5)浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式___________。 (6)用一个化学反应方程式说明非金属性___________。 17．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)回答下列问题 (1)医院做胃部造影用的钡餐的主要成分的化学式为___________。 (2)水溶液中NaHCO3的电离方程式___________。 (3) Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学反应方程式___________。 (4)乙醇在催化剂Cu加热情况下发生的反应方程式 ___________。 18．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)按要求回答问题 (1)写出Na2O2的电子式_______。 (2)写出天然橡胶主要成分(聚异戊二烯)的结构简式_______。 (3)写出H2-O2-NaOH溶液燃料电池的负极电极方程式_______。 19．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)回答下列问题： (1)①甲烷的空间结构是___________型； ②淀粉和纤维素都属于多糖，鉴别它们的试剂可选用___________。 (2)①工艺师刻蚀石英制作艺术品所用试剂是___________溶液； ②钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是___________。 (3)装氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：___________。 (4)写出碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应方程式___________。 20．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)请回答： (1)甲烷的空间构型_______。 (2)庚烷的分子式_______。 (3)苯乙烯()使溴水褪色的化学方程式_______。 (4)铜溶于浓硝酸的离子方程式为_______。 (5)向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是_______。 文字叙述型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省金砖高中联盟高一下期中)W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R B．离子半径：Z<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 2．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 3．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是( ) A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 4．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体联盟高一下期中)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数是内层电子数的3倍，B是同周期元素中原子半径最大的，下列说法正确的是( ) A．氧化物对应水化物的酸性：D＞C B．B、C两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 C．A的非金属性强于C，故简单气态氢化物的沸点：A＞C D．简单离子半径大小： D＞C＞B 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中) X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( ) A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 6．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。XZ的化合物水溶液常用作玻璃的蚀刻剂，Z与M同主族，Y原子的最外层电子数等于其内层电子的3倍，M与Q的化合物是常见的干燥剂。下列说法正确的是( ) A．Y、Z、M元素的简单氢化物在标准状况下均为气体 B．Y与Q形成的化合物可能存在共价键 C．XZ的沸点高于XM，原因是M的非金属性更强 D．原子半径Y>Z，简单离子半径Y<Z 7．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X原子的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，Y单质是空气的主要成分之一，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X、M两种元素形成的化合物的水溶液常保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能同时存在离子键和共价键 D．Y、Z、W的简单氢化物中，Z的简单氢化物稳定性最好 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中A点(最中心的点)代表起点元素。下列说法中正确的是( ) A．由于化合物A2X、WA3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 B．物质YA可能具有较强的氧化性 C．图中离A点越远的元素，其原子半径一定越大 D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 9．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高一下期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是( ) A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C．M与Q形成的是离子化合物 D．M、Q、Z都在第2周期 片段周期表型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)下图是元素周期表第三周期的一部分，其中B元素的价电子数为5，下列说法不正确的是( ) A．Z为15，B的简单氢化物稳定性比氨弱 B．若A为35，则该D原子的质子数为17，中子数为18 C．C的氧化物对应的水化物比B的氧化物对应的水化物酸性强 D．B、C、D三种元素都可以与氧元素形成氧化物 2．(2024-2025学年·浙江省衢州市五校联盟高一下期中)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小顺序为： W>Z>Y > X B．简单氢化物的沸点：Y>Z，可说明非金属性：Y>Z C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 D．WY2可用于自来水的杀菌消毒 3．(2024-2025学年·浙江省金台七校联盟高一下期中)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是( ) A．氧化物的水化物的酸性：T＞Q B．简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C．R与Q的电子数相差26 D．R的最高正价和最低负价代数和为6 4．(2024-2025学年·浙江省9 +1联盟高一下期中)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．的氢化物只含有极性共价键 B．的单质气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力 C．的单质难溶于水，微溶于酒精 D．W是第二周期第ⅣA族元素 5．(2024-2025学年·浙江省A9协作体高一下期中)元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出8种元素在周期表中的位置： 下列说法不正确的是( ) A．离子半径：U2-＞V+ B．Z、Q分别与X形成的化合物的沸点：QX3＞ZX3 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2YO3＞H2WO3 D．元素U和E形成的某种化合物可作为水处理中的消毒剂 6．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)下图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性： B．原子半径： C．Z单质难溶于水 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区杭二东河高一下期中)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是( ) A．X的最高价氧化物的水化物是强碱 B．常温常压下，Y单质为固态 C．简单气态氢化物热稳定性： D．原子半径： 元素推断综合应用 1．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)现有部分元素的性质或原子结构如下表(W、X、Y、Z都为前20号主族元素)，请回答： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 W 第三周期原子半径最大的元素 X 第二周期非金属性最强的元素 Y Y元素的最高正价与最低价代数和为6 Z 该原子位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍 (1)画出Y元素的离子结构示意图_______。 (2)写出X在元素周期表中的位置_______；X所在主族中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(用化学式表示)。 (3)W、X、Y的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 (4)W的过氧化物与水反应可用于呼吸面具的供氧，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 2．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军紫金港、学军海创园、学军西溪高一下期中)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置___________。的中子数为___________。 (2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，最简单的氮烯分子式为___________。 (3)已知沸点：PH3＜NH3，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。 a．能与NaOH溶液反应产生气体    b．含离子键、共价键  c．高温下稳定 (4) SbCl3能与水反应生成两种化合物，其中一种为难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________。 (5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $