精品解析：湖南长沙麓山国际实验学校2025-2026学年高一4月学情检测化学试卷

湖南长沙麓山国际实验学校2025-2026学年 高一4月学情检测化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题(每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共42分) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用，与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 高楼的修建需要大量水泥，制造水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英砂 B. 军事装备系统中常用储氢合金，可在室温下快速吸放氢 C. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．制造普通水泥的主要原料为黏土和石灰石，石英砂是制造普通玻璃的主要原料之一，不属于制水泥的主要原料，A错误； B．储氢合金是性能成熟的储氢材料，可在室温下快速完成吸氢、放氢过程，可应用于军事装备领域，B正确； C．压电陶瓷是具有电声转换等特殊功能的陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．含铅光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，符合眼镜、照相机透镜等光学元件的性能要求，可用于这类产品的制造，D正确； 故答案选A。 2. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 浓硫酸的稀释 C. 与的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在人体内缓慢氧化的反应是放出热量的放热反应，A符合题意； B．浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，B不符合题意； C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应，C不符合题意； D．高温下木炭还原二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体与反应消耗，使总物质的量减少，生成的总量减小，A错误； B．加入固体后，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物而非H2，会减少H2的生成量，B错误； C．加入固体，溶液体积基本不变，浓度无明显变化，无法减缓反应速率，C错误； D．加入固体后，与结合生成弱电解质，降低了溶液中浓度，可减缓反应速率；随着反应进行，又会逐渐电离出全部，能参与反应的总物质的量不变，不影响生成H2的总量，D正确； 故答案选D。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2O D. 84消毒液与双氧水混用：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢碘酸（HI）具有还原性，Fe3+会被I-还原为Fe2+，并生成I2，该离子方程式忽略了氧化还原反应，正确的方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误； B．氯化钠固体与浓硫酸加热反应生成氯化氢气体（HCl），而非SO2和Cl2，且氯化钠固体不能拆成离子，该反应不是离子反应，方程式为：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑，B错误； C．稀硝酸与银反应的正确离子方程式为3Ag + 4H++ = 3Ag++ NO↑ + 2H2O，选项中原子不守恒（左侧O原子数为3，右侧为2），C错误； D．84消毒液（含ClO-）与双氧水（H2O2）反应生成Cl-、O2和H2O，离子方程式电荷和原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 5. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 故答案为C。 6. 下列叙述正确的个数是 ①常温常压下，18 g甲烷()所含的中子数为 ②与完全反应生成氯化氢和次氯酸，转移的电子的物质的量为1 mol ③含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L ④不能用澄清石灰水鉴别和 ⑤可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 ⑥和都具有漂白性，将等体积的两种气体同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色更快 ⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液 ⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①的摩尔质量为18g/mol，18g该甲烷物质的量为1mol，1个分子中中子数为，故1mol该甲烷所含中子数为，①正确； ②与的反应为可逆反应，1mol 不能完全反应，转移电子物质的量小于1mol，②错误； ③标况（0℃、101kPa）下为固态，含1mol硫原子的与混合物中气体物质的量小于1mol，体积小于22.4L，③正确； ④和均能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，无法用澄清石灰水鉴别，④正确； ⑤制备漂白粉需用石灰乳吸收，石灰水浓度过低，无法用于制备，⑤错误； ⑥等体积和通入溶液中发生反应为，产物无漂白性，品红溶液不褪色，⑥错误； ⑦常温下铝遇浓硝酸发生钝化，不能溶解，⑦错误； ⑧仅能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，⑧错误； 综上所述，正确的叙述共3个，故答案为B。 7. 某化学兴趣小组在开展常见无机物的制备与检验综合实践活动时，准备利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)完成4个探究实验。请你结合实验原理，判断下列操作能达到实验目的的是 A．检验样品中的钠元素 B．制备氢氧化亚铁 C．转移氢氧化钠溶液 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钠元素需要用焰色试验，操作要求是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取样品，在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色，图中用玻璃棒蘸取样品，玻璃中含钠元素，会干扰样品中钠元素的检验，A错误； B．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠、硫酸亚铁溶液都不能混合，应该将左右两个具支试管的物质互换，利用产生的氢气排整个装置的空气，及产生压强差，使氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合，B错误； C．转移溶液时，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，C正确； D．常温下MnO2与浓盐酸不反应，需要在加热条件下反应制Cl2，图中装置里没有加热装置，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物一定是强酸 D. 元素非金属性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个负电荷，则X原子通过配位键获得额外电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na； 【详解】A．该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素（Y-Y）之间为非极性共价键，A错误； B．W为H，Y为N，两者可形成四核的微粒NH3，B正确； C．Y为N，N元素的氧化物有多种，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，但HNO2是弱酸，C错误； D．X为B，Y为N，同周期元素，从左到右，元素非金属性增强，故元素非金属性：，D错误； 答案选B。 9. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. 与发生氧化还原反应的速率低于生成反应的速率 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为与 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中铜丝与浓硫酸共热生成SO2、CuSO4和H2O，反应为；装置b中SO2先与Fe3+形成红棕色配离子[Fe(SO2)6]3+，一段时间后溶液变为浅绿色，有Fe2+生成；装置c中NaOH溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中再观察溶液颜色变化，A错误； B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率更快，其活化能更低，即与SO2发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能，B正确； C．反应完成后b中含Fe2+，滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，装置中上方没有空气，白色沉淀不会迅速变成灰绿色，C错误； D．c中用足量NaOH溶液吸收，发生反应，产物为，不会生成，D错误； 故选B。 10. 化学兴趣小组开展常见化学电源的探究活动，展示了四种经典电池装置，下列有关叙述错误的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，每生成，转移电子数约为 B. 图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大 C. 图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向 D. 图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，MnO2得电子生成MnO(OH)，每生成1molMnO(OH)，转移电子1 mol，A正确； B．图Ⅱ所示装置工作过程中，正极反应，质量逐渐增大，B正确； C．图Ⅲ所示电池中，Zn为负极，放电时电子从Zn经导线流向极，C正确； D．图Ⅳ所示电池总反应为氢气、氧气反应生成水，工作一段时间后，有水生成，电解质溶液的浓度减小，电解质溶液的酸碱性未知，相应的pH有可能增大、减小或者不变，D错误； 答案选D。 11. 向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与溶液反应后的溶质为 B. 图中A点的溶质为 C. 产生的体积为 D. 原溶液中浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体体积至最大，消耗HCl为25 mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25 mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50 mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。 【详解】A．由分析知，与溶液反应后的溶质为NaOH、Na2CO3，A错误； B．由分析可知，A点之前发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则A点的溶质为NaCl、NaHCO3，B错误； C．由图可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25 mL盐酸，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，CO2体积(标准状况下)为0.025 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.056 L，选项未说明气体所处状况，无法确定其体积，C错误； D．反应生成CO2气体体积最大时，溶液中的溶质为NaCl，由钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=0.0075 mol，故原氢氧化钠溶液的浓度为=0.75 mol·L-1，故D正确； 故选D。 12. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B. 反应①②③均为置换反应 C. 流程中可以循环利用的物质只有H2 D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 反应① ，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1:2，故A正确； B．反应①为 ，反应②为，反应③为，，故反应①②③均为置换反应，故B正确； C．反应②中消耗HCl而生成氢气、反应③真好相反消耗氢气而生成HCl，故可以循环利用的物质H2和HCl，故C不正确； D． 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行，故D正确； 答案选C。 13. 某100 mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g； ③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过实验③不能推断溶液是否含 D. 判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含 【答案】D 【解析】 【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与发生氧化还原反应不能共存，则一定不存在； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，说明溶液中含有不含 ，； ③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。 【详解】A．2.33 g BaSO4的物质的量为，溶液体积为0.1 L，故，A正确； B．由分析知，溶液中一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确； C．焰色试验观察到黄色火焰只能证明含，的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃才能排除钠的焰色干扰，因此通过实验③不能推断是否含，C正确； D．已知所有离子物质的量浓度均相同，已确定存在、、，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，无需加NaOH检验，D错误； 故选D。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。测得浓度随时间变化如下表，下列说法错误的是 时间 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A. 内容器中压强不断增大 B. 内的速率比内的速率大 C. 5 min时向反应体系中充入氦气，容器内压强增大，反应速率增大 D. 内的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正向为气体分子数增大的反应，0~5 min内反应正向进行，容器内气体总物质的量不断增大，恒温恒容条件下压强不断增大，A正确； B．0~2 min内，2~4 min内，相同时间内浓度变化量越大，反应速率越大，故0~2 min内速率更大，B正确； C．恒温恒容密闭容器中充入氦气，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．0~4 min内反应的浓度为，转化率为，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 I．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气： （1）如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收___________kJ的热量。 II．根据原电池原理可以制造化学电池。 （2）电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （3）若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是___________。 III．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一。 （4），此反应的能量变化如图所示： ①反应，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。 A．容器中气体密度不再改变 B． C．断裂同时断裂 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 IV．对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。 （5）已知反应，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 ①经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为___________。 ②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. 90 （2） （3） （4） ①. 放热 ②. D （5） ①. ②. 乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 物质能量越低越稳定，键能越大分子自身能量越低，的键能最大，能量最低，因此最稳定，根据键能计算反应热，根据图示，生成2 mol 的反应热，因此生成1 mol NO吸收90 kJ 的热量； 【小问2详解】 铅蓄电池放电时，作正极，Pb从+4价得电子变为+2价，在硫酸电解质中生成难溶的，配平得到正极反应式：； 【小问3详解】 碱性KOH介质中，甲醚在负极失电子，碳元素转化为配平后得到负极反应式：； 【小问4详解】 ①，由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，所以>0，为吸热反应，为的逆反应，所以该反应的<0，为放热反应； ②A．所有反应物和产物都是气体，则气体质量不变，体积不变，密度也一直不变，故容器中气体密度不再改变，不能证明反应达到平衡，A错误； B．，该比例为某一时刻的浓度关系，不代表浓度不再变化，无法证明反应达到平衡，B错误； C．断裂1 mol C-H键同时断裂2 mol H-H键，则速率之比不等于系数之比，不能证明反应达到平衡，C错误； D．，根据质量守恒定律可知，m始终保持不变，n是变化的，当保持不变时，反应达到平衡，D正确； 故选D。 【小问5详解】 ①12s时，B的浓度变化量， A的浓度变化量，则，前4 s内，根据图示可以计算出前4s的，，则a:c=3:2，所以a:b:c=3:1:2，该反应的化学方程式为； ②以一个物质为基准进行比较，确定A的速率为：甲：，乙：，根据化学计量数之比等于速率之比，则，丙：，则，所以乙>甲>丙。 16. 将浓度均为的溶液及X试剂混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为∙∙∙∙∙∙。 （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，的作用相当于___________。 （2）为证明反应的存在，进行实验I． a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III(溶液浓度均为)。 用量实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验II 5 4 8 3 0 实验III 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30 min，实验III是40 min。 ①实验III中，所对应的数值分别是___________。 ②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV(溶液浓度均为)。 用量／mL实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验IV 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。 （5）若需使实验II缩短混合时溶液从无色变为蓝色的时间小于30 min，可以___________。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）淀粉溶液 （3） ①. 8、3、2 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 （5）适当升高温度或适当增加的浓度 【解析】 【小问1详解】 总反应 = 反应A + 反应B，用总反应减去反应A即可得到反应B的离子方程式；在反应前后质量和性质不变，因此是总反应的催化剂； 【小问2详解】 ​遇淀粉溶液变蓝色，实验要检验生成的证明反应A存在，因此X为淀粉溶液； 【小问3详解】 ① 实验探究浓度对速率的影响，只能改变硫酸的用量，其他反应物用量不变，且溶液总体积要和实验II保持一致。实验II总体积为，因此，，； ②实验III浓度更小，变蓝时间更长、速率更慢，因此得出结论：其他条件不变，增大氢离子浓度，反应速率加快； 【小问4详解】 碘钟实验变蓝的原理是：​完全消耗后，多余的才会积累使淀粉变蓝；根据总反应方程式，与反应的物质的量之比为，实验IV中，过量，反应A生成的会立即被反应B消耗，故无法产生积聚使淀粉变蓝； 【小问5详解】 要缩短变蓝时间即加快反应速率，可通过适当升高温度、适当增大反应物浓度等方法实现，合理即可。 17. 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题： （1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为___________(从II中选用)。 （2）装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___________(填物质名称)。 II．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （3）氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为___________。 （4）“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与反应生成一种产生温室效应的气体和等量的两种盐，其反应的离子方程式为：___________。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含和共6 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。 III．国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过。 （5）氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过 酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的含量范围是___________。(已知与酸性溶液不反应) 【答案】（1）B （2） ①. b ②. 碱石灰 （3） （4） ①. ②. 1：3 （5） 【解析】 【分析】装置甲制备氨气，装置乙用来干燥氨气，装置丙用来收集氨气，装置丁中氨气与氧化铜反应来验证氨气具有还原性，装置戊中无水硫酸铜用来检验氨气与氧化铜反应生成的氨气，装置己用来吸收尾气和防止外界空气中的水蒸气进入装置戊中，干扰实验；据此分析。 【小问1详解】 制时若选用加热与熟石灰的混合物，则应选择固体加热制气装置，且试管口应向下倾斜，所以发生装置选择B。 【小问2详解】 的密度比空气小，所以用向下排气法收集，应该将导管b延长到底部；装置乙是干燥，可以盛装碱石灰。 【小问3详解】 氨气在“氧化炉”中所发生反应的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①纯碱溶液水解显碱性，在碱性条件下发生歧化反应，生成和，同时促进的水解生成，离子方程式为。 ②7mol氨恰好能将含和共6mol的混合气体完全转化为，氮元素化合价从降至，转移电子数应为，氮元素化合价从降至，转移电子数应为，而转移电子数为，失电子总数为。设的物质的量是，的物质的量是，根据电子得失守恒得，解得，故混合气体中和的物质的量之比为=1：3。 【小问5详解】 酸性溶液与反应的离子方程式为，根据，溶液中过量的的物质的量为，则与氮氧化物反应的 若全部是，则，的含量为： 若全部是，则，的含量为：，故地下水脱硝过程中氮氧化物的含量范围是。 【点睛】易错：发生装置混淆：制备氨气若用氯化铵和熟石灰（固体加热），应选择固固加热型装置（B），容易错选成固液不加热（A）或固液加热（C）；极值法(范围计算)遗漏：题目问的是“含量范围”，因为气体是和的混合物，需要分别假设气体全为和全为两种极限情况来计算，从而得出一个范围。可能只算了一种情况，导致答案错误。 18. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。 已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。 请回答下列问题： （1）请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________；“操作 1”的名称为________。 （2）溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号） （3）某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。 （4）制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。 （5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①N的化学式为________。 ②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）；； （3） （4）取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向磁铁矿石中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，向溶液D中加入过量的铁试剂，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸也与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体G；向固体G中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾。 【小问1详解】 A中氧化铝与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为：；分离固体和液体的方法是过滤，“操作1”的名称为过滤。 【小问2详解】 根据分析可知，溶液D中含有硫酸铁、硫酸铜以及过量的硫酸，试剂E为铁，由于氧化性：，所以溶液中离子发生反应的先后顺序为。 【小问3详解】 某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无。 【小问5详解】 ①绿矾样品的物质的量为，加热到失重为，，即失去结晶水，所以N的化学式为。 ②P的质量为，即失重，结晶水完全失去，P为，Q点固体质量为，其中，，则固体中，，，所以固体Q的化学式为，则P转化为Q的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南长沙麓山国际实验学校2025-2026学年 高一4月学情检测化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题(每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共42分) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用，与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 高楼的修建需要大量水泥，制造水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英砂 B. 军事装备系统中常用储氢合金，可在室温下快速吸放氢 C. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 2. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 浓硫酸的稀释 C. 与的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 3. 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 固体 C. 固体 D. 固体 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2O D. 84消毒液与双氧水混用：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 5. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 6. 下列叙述正确的个数是 ①常温常压下，18 g甲烷()所含的中子数为 ②与完全反应生成氯化氢和次氯酸，转移的电子的物质的量为1 mol ③含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L ④不能用澄清石灰水鉴别和 ⑤可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 ⑥和都具有漂白性，将等体积的两种气体同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色更快 ⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液 ⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 某化学兴趣小组在开展常见无机物的制备与检验综合实践活动时，准备利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)完成4个探究实验。请你结合实验原理，判断下列操作能达到实验目的的是 A．检验样品中的钠元素 B．制备氢氧化亚铁 C．转移氢氧化钠溶液 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中， 之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物一定是强酸 D. 元素非金属性： 9. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. 与发生氧化还原反应的速率低于生成反应的速率 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为与 10. 化学兴趣小组开展常见化学电源的探究活动，展示了四种经典电池装置，下列有关叙述错误的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，每生成，转移电子数约为 B. 图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大 C. 图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向 D. 图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 11. 向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与溶液反应后的溶质为 B. 图中A点的溶质为 C. 产生的体积为 D. 原溶液中浓度为 12. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B. 反应①②③均为置换反应 C. 流程中可以循环利用的物质只有H2 D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行 13. 某100 mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g； ③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过实验③不能推断溶液是否含 D. 判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含 14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。测得浓度随时间变化如下表，下列说法错误的是 时间 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A. 内容器中压强不断增大 B. 内的速率比内的速率大 C. 5 min时向反应体系中充入氦气，容器内压强增大，反应速率增大 D. 内的转化率为 二、非选择题 15. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 I．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气： （1）如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收___________kJ的热量。 II．根据原电池原理可以制造化学电池。 （2）电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （3）若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是___________。 III．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一。 （4），此反应的能量变化如图所示： ①反应，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。 A．容器中气体密度不再改变 B． C．断裂同时断裂 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 IV．对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。 （5）已知反应，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 ①经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为___________。 ②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 16. 将浓度均为的溶液及X试剂混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为∙∙∙∙∙∙。 （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，的作用相当于___________。 （2）为证明反应的存在，进行实验I． a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III(溶液浓度均为)。 用量实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验II 5 4 8 3 0 实验III 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30 min，实验III是40 min。 ①实验III中，所对应的数值分别是___________。 ②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV(溶液浓度均为)。 用量／mL实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验IV 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。 （5）若需使实验II缩短混合时溶液从无色变为蓝色的时间小于30 min，可以___________。 17. 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题： （1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为___________(从II中选用)。 （2）装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___________(填物质名称)。 II．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （3）氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为___________。 （4）“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与反应生成一种产生温室效应的气体和等量的两种盐，其反应的离子方程式为：___________。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含和共6 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。 III．国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过。 （5）氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过 酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的含量范围是___________。(已知与酸性溶液不反应) 18. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。 已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。 请回答下列问题： （1）请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________；“操作 1”的名称为________。 （2）溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号） （3）某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。 （4）制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。 （5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①N的化学式为________。 ②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $