湖南省长沙市望城区长郡斑马湖中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；物质的简单分类；气体摩尔体积 2．【答案】C 【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应 3．【答案】C 【知识点】浓硫酸的性质；气体摩尔体积；物质的量的相关计算 4．【答案】B 【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写 5．【答案】D 【知识点】化学平衡的影响因素 6．【答案】D 【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 7．【答案】B 【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用 8．【答案】C 【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；反应热和焓变 9．【答案】C 【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数 10．【答案】A 【知识点】电离方程式的书写 11．【答案】A 【知识点】吸热反应和放热反应 12．【答案】D 【知识点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用 13．【答案】B 【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质的量的相关计算 14．【答案】D 【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系 15．【答案】（1） （2）；溶液先变红色后褪色；；防止倒吸 （3）饱和食盐水 【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法 16．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）③ （3）BaSO3；AB （4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；BD；2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O 【知识点】氨的实验室制法 17．【答案】（1）10∶3；0.75x （2）； 和 (或 和 )；53∶42(或42∶53) （3）10.4x；9.6x 【知识点】电解质在水溶液中的电离；钠的重要化合物；物质的量的相关计算 【解析】【解答】(1)①曲线B中开始生成气体时加入盐酸40mL，此时溶液中溶质为NaHCO3，从开使产生气体到生成气体最大值时消耗盐酸80mL，二氧化碳的物质的量为0.08xmol；曲线A中生成二氧化碳的物质的量为0.024xmol，相同条件下，体积之比等于其物质的量之比； ②原子守恒可知，c(HCl)=12010-3L /（40+120）10-3L=0.75x； 故答案为： 第1空、10∶3 第2空、0.75x (2)①“ob”段溶液中的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠； ②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为40mL：（120-40-40）mL=1：1，质量之比为106：84=53：42； 故答案为： 第1空、 第2空、 和 (或 和 ) 第3空、53∶42(或42∶53) (3) M与N处产生的二氧化碳的物质的量分别为0.08x和0.024x，若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，沉淀均为碳酸钙质量为0.104x x 100 = 10.4xg； 曲线A最终溶液溶质为NaCl，由原子守恒，原溶液中溶质的物质的量等于消耗的盐酸中HCl的物质的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.12xmol，平均分成两份做实验，原氢氧化钠的物质的量为0.24xmol，质量为9.6x。 故答案为： 第1空、10.4x 第2空、9.6x 【分析】(1)A中溶质除了碳酸钠以外还有NaOH；当盐酸的体积小于40mL时，没有气体生成，主要为碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠，B中溶质应为碳酸钠和碳酸氢钠。 ①相同条件下，体积之比等于其物质的量之比； ②原子守恒； (2) 碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠； ②物质的量之比与质量之比的计算； (3) 二氧化碳通入澄清石灰水中有沉淀，原子守恒，原溶液中溶质的物质的量等于消耗的物质的量。 18．【答案】（1）H2S；还原；①将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色；给溶液加热，溶液恢复原来的颜色。②气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。③将气体通入到硫化氢的水溶液中，出现黄色沉淀物 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）B （4）+3 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；含硫物质的性质及综合应用 【解析】【解答】(1)根据分析，X为H2S；Y为SO2，有较强的还原性，H2O2中-1价的O有较强的氧化性，二者发生反应SO2+ H2O2=H2SO4，因此SO2为还原剂；SO2有漂白性，可以使品红褪色，但加热后品红又可以恢复，SO2有还原性，可以使KMnO4褪色，SO2有氧化性，可以将H2S氧化为S单质，因此可以用品红、KMnO4、H2S检验SO2； (2)根据分析，Z为H2SO4，浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； (3)Na2S2O3中S为+2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比+2价高，一种反应物中S的化合价应比+2价低， 故答案为：B； (4)设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒可得：2×0.024L×0.05mol·L-1=2×0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)，解得x=+3。 【分析】由图像可知，横坐标表示物质类别，纵坐标表示S元素的化合价，则X为H2S；Y为SO2；Z为H2SO4；由此分析解答。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A．该反应中NH4NO3是酸 B．该反应是置换反应 C．每消耗65克锌会产生22.4LN2 D．该反应中只有两种元素化合价改变 2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．CH4在O2中的燃烧反应 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol B．25℃ 101kPa，22.4L NH3中电子的数目为10NA C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数小于2NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 4．实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．AB段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 5．某学习小组查阅资料：在一定温度下反应“”存在反应限度，为验证结论正确，在相应温度下设计如下实验： 注：实验(ⅱ)中观察到溶液颜色变浅；实验(iii)中观察到溶液颜色比实验(ⅱ)更浅；实验(iv)观察到溶液棕黄色褪去，有(浅)黄色沉淀生成。 下列叙述错误的是 A．实验(iii)和(iv)能验证相应温度下与的反应为可逆反应 B．实验(ⅱ)是实验(iii)的对比实验，目的是排除溶液稀释对颜色的变化 C．实验(iv)能证明实验(i)后的溶液中含有 D．实验(ⅱ)说明加水后仅是稀释的浓度，与的反应没有发生移动 6．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．固体氯化钠 B．盐酸 C．铁片 D．熔融的氢氧化钠 7．下列制取、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证还原性 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 8．肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能/() 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A．空间结构是直线形 B．比能量高 C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．的物质的量为 C．中含有的的数目约为个 D．常温常压下，与的混合气体中含有原子的数目为 10．液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A． B． C． D． 11．根据实验操作及现象可得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入PH3，紫红色溶液变为无色 PH3表现还原性 B 向KI-淀粉溶液中通入红棕色气体X，溶液变蓝色 X一定是NO2 C 夏天，将一块干冰放置在室内，室内产生“烟雾” 干冰升华是吸热反应 D 在CaCO3中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na[Al(OH)4]溶液中，产生白色沉淀 酸性：HCl>H2CO3>Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 13．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是 A．1.28g固体成分为Fe和Cu B．未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/L C．原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为1：1 D．原混合物中CuO无法计算 14．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 二、实验探究题（本大题共2个小题，共30分） 15．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①由C中出现的现象可以得到结论：氧化性强弱为　 　。 ②在装置D中能看到的实验现象是　 　。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为　 　。 ④装置F的目的是吸收尾气，其中球形干燥管的作用是　 　。 （3）关闭活塞J时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是　 　。 16．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）A装置用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制备NH3的化学方程式为　 　。 （2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是　 　(填序号)。 （3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为　 　。若向a处分别通入下列　 　(填字母)气体，在E中也会产生白色沉淀。 A．Cl2B．NO2C．N2D．CO （4）实验后C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为　 　；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的　 　试剂，固体又可以继续溶解。 A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．KNO3溶液 ②若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，且物质的量之比为2∶1，则C中发生反应的化学方程式为　 　。 三、综合题（本大题共2个小题，共28分） 17．将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题： 已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应； ②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化； ③只考虑反应过程中盐酸的酸性。 （1）由曲线A可知： ①相同状况下，　 　。 ②P点溶液中，　 　(用含x的代数式表示)。 （2）由曲线B可知： ①“”段发生反应的离子方程式为　 　。 ②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为　 　(填化学式)，其质量之比为　 　。 （3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为　 　g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为　 　g。 18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的化学式是　 　；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H2O2的反应时，Y体现了　 　性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是　 　。 （2）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是____(填字母)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4 （4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为　 　。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$