江苏南京市第二十九中学2025-2026学年高二下学期4月月考化学试题

南京市29中学2025-2026学年高二下学期4月月考 化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Ca-40 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列表示不正确的是 A.CH4的空间填充模型： 的名称：2,3,3-三甲基戊烷 Br CH. C.H2C=CH-0 属于酯类化合物 的核磁共振氢谱有两组峰 CH: Al203 2.甲硫醇(CH,SD是合成蛋氨酸的重要原料。反应CHOH+HS4OO元CHSH+H0可用于甲硫醇的制备。 下列有关说法正确的是 A.A13+的结构示意图为什13 B.HO的电子式为H[:O:]H C.CH,OH的沸点比CH,SH低 D.CHOH和CHSH互为同系物 3.下列图示实验能达到实验目的是 食盐水 2~3滴酸性 CH,CH,Br 、浓S0. KMnO,溶液 NaOH 乙醇 电石 乙醇 酸性 碎瓷片 2mL苯 NaOH眼 酸性KMn0. ~多孔隔板 KMnO 溶液溶液 2mL甲苯毛 闄溶液 甲 观察溶液颜色变化 C 0 A.实验室制备乙炔 B.证明溴乙烷发生消去反应 C.实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D.验证甲基使苯环活化 十CHX熊化剂 CH. 4.已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物： 十HX。 在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成异丙苯，最好选用的是 A.CHCH2CH3和Cl2 B.CHCH一CH3和C2 C.CH2=CH一CH3和HCI D.CH3CHCH3和HCI 5.化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： CHO CLCHOCH, CICH,CCH. OH TiCl X 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子一定共面 B.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：3 C.z中只含有3种官能团 D.Z能使Br2的CCl4溶液褪色 6.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 1)液体石蜡 OH CH,OH OOCCH, 2)碳酸钠 COOH (CH CO),O COOCH, 3)盐酸 X Y 2 A.X分子中所有碳原子一定共平面 B.1molY水解，最多消耗3 mol NaOH C.Z可以发生加成、氧化、取代反应 D.可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X 7.下列指定反应的化学方程式正确的是 CH,Br A.在FBr,作用下，甲苯与液溴反应： +Br2 FeBr. +HBr B.丙醛与新制氢氧化铜混合加热： CH,CH,CHO+2Cu(OHD),+NaOH-A >CH,CH,COONa +Cu,O+3H,O C.1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热：CH,CH,CH,CH,Br+NaOHZ→CH,CH,CH,CH,OH+NaBr ONa OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: +CO2+H2O +Na2CO3 8铜催化下，由CO,电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 H H H OH H H H-C-C H H 4H+4e H*+e H'+e *CO C02f7T7分 7T7777 77777女…→正丙醇 3H*+3e Cu Cu Cu Cu Ⅲ W V A.I到I的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 H H H-C-C C.V的示意图为H 0 D.催化剂Cu可降低反应热 77777 Cu 9.用Zn-CO2水介质电池电解含尿素CO(NH2)2的碱性废水，装置如图所示（电极c为Z,a、b、d 均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 cO- 尿素Zn(OH CHA /KOH 阻止气体通过的隔膜 双极膜 装置 装置Ⅱ A.c为原电池的正极 B.电极a的电极反应式：CO(NH2)2-6e+6OH=N2个+CO,↑+5H,0 C.装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D.相同条件下装置I中生成N,和H,的体积比为3：1 10.利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛MF) 5-MF 歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2,5-二甲酰基呋喃①F),其反 OHC CH.,OH 应机理如图所示。下列说法不正确的是 ② A.过程①中ⅢF发生还原反应 CHO H B.反应中每转移1mole,消耗1 mol HMF C.5MF与DF℉均不存在属于芳香族化合物的同分异构体 D.若以 CH,OH为反应物，则歧化可 CHO和 CH 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的 有CHL生成 气体通入酸性KO4溶液中，溶液褪色 小 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成 苯酚不与溴水反应 向试管中依次加入2mL2%CuS0,溶液、5滴10%Na0H溶液、0.5ml C 乙醛具有还原性 乙醛溶液，振荡，加热，先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 向试管中加入某卤代烃(CH:CH2X)和0.5molL1NaOH溶液，加热， D 向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色 卤代烃中X为溴原子 沉淀生成 12.一个无a-氢原子的芳香醛与一个带有&-氢原子的脂肪族醛在NaOH水溶液中发生缩合反应，并失水得 到a,B不饱和醛，反应机理如下： OH CH.CHOOHCH.CHO CH-CH.CHOCH-CH.CHOCH-CHCHO 下列有关说法错误的是 A.有机化合物X分子中存在手性碳原子 B.该反应的总反应为： CH0+CH,CHO、ao本溜孩H,0+ CH=CH-CHO C.F- CHO与CH,CHO反应比 CHO与CH,CHO反应速率快 D CHO与CH,CH,CHO可发生类似的反应生成 CH=CHCH,CHO 13.二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： I.CHaOCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH1>0 100i IⅡ.CH3OH+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H2>0 80H 61 CO2平衡选择性 IL.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H3>0 60 a 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装 40 有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2 解 20 实际选择性与C02平衡选择性随温度的变化如图所示.C02的选择性 0 200240280320 n生成(Co2) 2n发©0GH100%.下列说法不正确的是 TIC A.曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化 B.200℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C.一定温度下，若增大压强，C0的平衡产量不变 D.适当增加”怎始o) n起始(CH3OCHs) 有利于提高H的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)有机物种类繁多，应用广泛。研究有机物的性质及合成机理具有重要意义。 (1)下列物质的酸性由强到弱的顺序是 (填序号)。（已知：一S0H结构为 -OH) SO.H ②H,C so,H ③F,C -SO,H CH,CH,AICl, (2)已知：i. +HC1; ⅱ.苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取 代基在其间位。 依据题中信息及所学知识，以苯为原料制备 的合成路线流程图见下图。（无机试剂和两碳以下 NH 的有机物任用) Fe/HCI NO. NH ①写出X的结构简式▲。 ②写出x→ 反应的化学方程式▲。 NO OH (3) CH=CH2催化剂 CH一CH,为稀硫酸催化下的离子型反应，其反应机理经历3 △ 步转化，请将第2步转化补充完整。 CH=CH2 CH-CH3 第1步： +H 第2步： CH一CH CH-CH, 第3步： OH +H CH.C Ph (4) Ph,CHNH2 K2C03 →HC-◇ OH的反应需经历A→X2COB的过程，中间体X分 Ph A B 子式为C1cHisONCl,中间体X的结构简式为▲，X→B反应中使用K,CO3的作用为▲一。 (已知：“—Ph”为苯基的缩写) 5 15.(16分)G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： A NH,HoHO G (1)A分子中含有的官能团名称为氨基和 (2)B→C中有副产物CHN2O3生成，该副产物的结构简式为 (3)C→D的反应类型为 ；C转化为D时还有一种产物为」 (填结构简式)。 (4)写出同时满足下列条件的A（H,C0 CHO） 的一种同分异构体的结构简式：▲一。 OH ①既能与FCl,溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应： ②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2。 No, H (5)已知：①羧基为间位定位基；② Pd/C 写出以 CH,、HCONH2 H 和CH,OH为原料制备 H的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示 例见本题题干)。 16.(15分)甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： I.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 碱石灰 甲苯和 NaOH 液溴 溶液 铁粉 AgNO,溶液 甲 乙 丙 (1)冷凝管中冷水从 (填“a"或“b)进，实验过程中使用了40mL甲苯（约为0.38mol)和30mL液溴（约 为0.58mol),则选用的仪器M的最合理规格为 (填标号)。 A.100mL B.200mL C.250mL D.500mL 6 (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式 (3)乙中CCl,的作用为吸收HBr气体中的B2和甲苯蒸气能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实 验现象为 Ⅱ.苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯 甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： CH:KMnO4, COOK COOH △ 反应试剂、产物的物理常数如下： 溶解度/ 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gml-1 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.867 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4四 248 1.2659 微溶2 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100g水中的溶解度：4℃，0.18g:18℃，0.27g;75℃， 2.2g。按下列合成步骤回答问题： (4)苯甲酸制备： 电动搅拌器 如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5ml甲苯、100mL 水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入 4.8g(约0.O3mo1)高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌， 温度计 静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置a的作用除上述外， 甲苯、水、高锰酸钾 另一主要作用是 已知加入高锰酸钾时发生的反应为： CH+2X0,1o】 CO0K+2M0,↓+H0+KOH (⑤)分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶 液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MO2,此时反应的离子方程式为 0 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐 酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 称量，粗产品为1.0g。 (3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶 液，用0.01000mo1·L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的K0H标准溶液，通过计算， 苯实验制备的苯甲酸的纯度为 (写出计算过程)；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 (填标号)（写出计算过程）；。 A.70% B.60% C.50% D.40% > 17.(16分)裂解CH。可以获得CH,C,H。、C,H,、C,H。等许多重要的化工原料。 已知：I.C,Ho(g)≥CH,(g+CH,(g△H1； IⅡ.C4Ho(g)=C2H,(g+C2H,(g)△H2: 些物质的燃烧热如表： 物质 C.Hio C,H。 CH C.H CHo -2878.0(正) 燃烧热△H(kJmo) -1560.8 -891.0 -1411.0 -2058.0 -2869.6(异) (1)若反应1中CH。为正丁烷，则△耳= kJmo,该反应能自发进行的条件是」 (2)2L恒容密闭容器中分别通入1molC4H1o(正，g)或1mol 90 C4Ho(异，g)发生反应1、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变 80 70 M 化的关系如图所示： 60 50 ①图中代表C4Ho(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是 40 (填“M”或“N",理由是 30 0 20 ②若640℃时在2L恒容密闭容器中通入1molC4H1o(异，g),此 以 10 0 时容器的压强为pkPa,达到平衡时C,H,的选择性 600620640660680700 n(生成C,H所用C,H。x1o0% 温度/℃ S=40%s(C,H,) 则CH,的 n(转化所用CHo) 体积分数是 (3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反 应历程如图所示(TS代表过渡态，Pt,代表铂催化剂)。 0.18 Pta+C,Hs(g) o 0 TS -0.24/ -0.17 Pt4…C,Hg TS -0.54 Pt,-(H,CH,) -0.95 Pt4-(2H,C3H。) 反应历程 ①该反应历程中决速步骤的化学方程式是 ②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化 (填“大于"“小于"等于”或“无法判 断"）-0.95eV, 8 南京市29中学2025-2026学年高二下学期4月月考 化学答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 3 4 J 6 7 D Y Q 0 0 D B 8 9 10 11 12 13 C C C D D c 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)(1)③①② (2分)(2)① NO (2分) ② +CH,CI +HCI (3分) NO C-CH; CH-CH; (3) +H20— +OH, (3分) Ph (4) HC- (3分) OH Ph 吸收反应生成的HCl,提高B的产率。 (2分) HO 15.(16分)(1)酯基、醚键(2分2)H0 NH (2分)3)取代反应(2分) CH,COOH(2分) HO OH (4) 或HO OH (3分) CH,CHO CH,CHO COOCH CH CH 浓HNO, COOH NO:KMnO./H' NO, CHOH COOCH,Pa/c, NH,HCONH HCOONH 5分) 浓H2S04,△ 浓H,SO4,△ 16.(15分)(1)a(1分)B(1分) CH, (2) +Bt,_ (2分) Br+HBr个 (3) 丙中产生淡黄色沉淀(1分) (4) 分层（回流液不再出现油珠）(1分) 冷凝回流(1分) (5)2MO4+3HSO,+OH=2Mn02↓+3S0+2H,0(2分) (6)由关系式C6H5COOH~KOH得， 苯甲酸的纯度为： 0.01000m0L'×21.50x10'L×100×122g1mor 25 ×100%=86.0%;(3分) 0.122g 1.5ml甲苯理论上可得到苯甲酸的质量： 1.5mL×0.867gml×122gmol=-1.72g: 92gmol 产品的产率为 g×86% 1.72g ×100%=50%;故答案为：86.0%；C(3分)； 17.(15分)(1)+71.0(2分) 高温(2分) (2)①N(2分) C4H1o(正，g)的燃烧热比C4H1o(异，g)小，C4H1o(正，g)的能量高，稳定性差（合理 即可)(2分) ②20%(3分) (3)①Pt4CHg→Pt4-(H,C,H)(2分) ②无法判断(2分) 10