江苏省泰州中学2025-2026学年高二下学期5月份质量监测 化学试题

高二年级5月份质量监测 化学试题 试卷满分（100分)考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C-12 0-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最狩合题意。 1.2026年5月7日我国科学家在沸石分子筛结构测定方面取得新进展。方沸石的化学式为 NaAlSi2O6·H2O,下列属于s区元素的是 A.O B.Na C.Al D.Si 2.反应NH4CIO4+2C==NH↑+2C02t+HClI↑应用于火箭发射。下列说法正确的是 40 A.NH4CIO4中既含离子键又含共价键 B.基态碳原子的轨道表示式为回回田工口 C.C02的空间填充模型为警 D,NH遇HCI可产生白雾 3.用0.05000moL1硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 左手控制滴 定管活塞 眼躺注 视液面 蒸馏水 液面离刻度 线约1cn 右手摇动 密浓疏酸 锥形瓶 A.稀释浓硫酸 B.配制硫酸溶液C.碱式滴定管赶气泡 D.滴定 4.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（见图a),该分子和客体分子(CH)4NCl 可形成主客体包合物：(CH)N+被固定在空腔内部（见图b)。下列说法正确的是 HOS. HO .OH HO CHs OH CH SO,H H:C-N-CH HO CH. HO CH,OH OH SO,H 图a 图6 A.a中主体分子存在分子内氢键 B.第一电离能：h(O)>h) C.(CH)4Nt中N采用sp2杂化 D.b中主体分子和(CH)4Nt之间存在离子键 第1页共8页 阅读下列材科，完成5一7题。 钛被称为未来金属。工业上由钛铁矿（主要成分为FTiO3)在高温下氯化得到TiC(熔 ,点：-25℃、沸，点：136.4℃)，Na可从熔融TiC4中置换出Ti。TiCl4水解制得TiO2·xH20, TiO2是半导体，可作光催化剂催化CO2与H转化为CH4。高温条件下，过量碳粉和2可 将TiO2转化为TmN,用铝撸杂的TN比TN耐磨性提升5倍以上，其晶胞结构如图所示。 5.下列说法正确的是 ON A.Fe和Ti均在第四周期第Ⅷ族 B.固体TiC4属于离子晶体 AI C.CO2是由非极性键构成的非极性分子 D.用铝掺杂的TN化学式为AITiaN4 6.下列化学反应表示不正确的是 A.a从熔融TiC4中还原出Ti:4Na十TC4熔融)高温4NaCI+T B.TiC4水解制得TiO2xH2O:TiC4+x+2)HO=TiO2·xH201+4HC1 C.C02与五转化为CH4:C02+4H0CH4+2H20 D.T02转化为TN:2Ti02t2C+,商道2TNH2C02 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na熔点低，可从熔融TiC4中还原出Ti B.钛合金有良好的生物相容性，可制作人工关节 C.TiO2为白色固体，可作半导体材料 D.TN掺Al后熔点高，可作耐磨材料 Br ·8.通过电化学方法制备Br2,进而由Br2与 反应合成〔 。为提高电流利用效率， 某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>B2。下列说法不正确的是 电源 电极B 电极A 02 B (CzH3)4N*Br、H2SO4 Br· H02 A.电极A与电源正极相连 B.电极B的电极反应式为02+2H+2e=H02 C.电解液中HSO4可以用氢溴酸代替 D.原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole可得到0.1mol R 第2页共8页 9.化合物W可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X、Y可用B2的CCL4溶液鉴别 B.Z能在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应 C.1molW最多能与4 mol NaOH反应 D.理论上消耗X、Y、Z的物质的量之比为1：1：1 10.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH转化为肼CNH4),其 反应历程如图所示。 NH, H H-NOH H2N一NH2 H20 下列说法不正确的是 A.碱性：NH2OH<NH3 B.反应中有N一O、N一H键断裂和N一N键形成 C.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得到ND2ND2 D.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+ 11.室温下，根据下列实验过程及现象， 能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定0.01molL1某酸溶液的pH不是2 该酸是弱酸 基元反应2N02之N204正反 B 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 应活化能大于逆反应活化能 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫 白葡萄酒中含有S02 色褪去 向Na[AI(OHD]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色 溶液中结合H*的能力： D 沉淀生成 [AI(OH)4]>SO32 第3页共8页 12.室温下，通过下列实验探究S02的性质。已知：K1HS0)=1.2×102,K2HS0)= 6.0×10-8,Ksp(BaS(0)=5.0×10-10,Ksp(BaS(0)=1.1×1010。 实验1：将等体积、浓度均为0.40molL1BaC2溶液与新制H2S03溶液混合，出现白色浑浊。 实验2：再滴加过量H202溶液，振荡，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.0.40molL1HS03溶液中：c(HSO)+c(S032)<cH) B.反应Ba2+H2S03≥BaS03+2H的平衡常数K=0.69 C.实验2的上层清液中：c(S032):c(S042)=50:11 D.实验2中出现沉淀的主要原因是：Ba2+H2S03+H2O2一BaS04+2Ht↓+H20 13.利用Ca$循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应I.CaS(s+20z(g)CaS04(s)tSz(g)△H 反应I.CaS04S+4H(g≥CaS(st4HOg)△H 反应Ⅲ.S02(g+3H(g)HS(g+2H0(g)△H 恒容条件下，1 nolCaS、.1molS02和0.1molH2反应达平衡时，各气态物种的1gm(n为气态 物种的物质的量)随温度的变化关系如图所示。 已知：图示温度范围内反应I平衡常数K=108且基本不变。 下列说法不正确的是 0S2 A.平衡体系中nH20)/nH尸100 B.图中曲线丙所示物种为SO2 2乙 C.T1温度下，若丁线所示物种为amol,则 3 丙 n(S2=(0.9+a)mol D.T2温度下，压缩容器体积使S2产率增大， T→增大T 则nH2O)减小 第4页共8页 二、非选释题：共4题，共61分。 14.（15分)从褐铁矿型金银矿（含Au、Ag、Fe2O、MnO2、CuO、Si02等）中提取Au、Ag, 并回收其它金属的一种工艺如下： H2S04、Na2SO3 铁粉 Mn02 NaOH NHHCO 金银矿一→还原酸浸泌液1 玩南滤油，氧亿一远快越液4沉宿一→泌液 滤渣1 MnCO, 铜氨疏代硫酸盐溶液一 浸金银滤液2，→Au、Ag Fe2O 滤渣2 已知：①25℃时，KpMn(OHh=1.9×1013,KpFe(OH]=1.0x1038.6,Kp[Fe(OH)h]=4.9x1017。 ②在溶液中，当某离子浓度小于1.0×105mol·L时，则认为该离子完全除去。 回答下列问题： (1)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为▲。 (2)25℃时，“氧化”后的溶液中cMn2+)=0.19mol·L,若要实现铁元素和锰元素分离，计 算“沉铁”时应控制溶液pH的范围为▲。（写出计算过程） (3)在搅拌下向1 Lc(Mn2仍为0.19mol·L的“滤液4”中缓慢滴加1 mol-L-NH4HC0 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积至少为▲· (4)“浸金银时，Au溶解涉及的主要反应如下： 反应1：Au+5S2Og2+[CuNH)4]+=[Au(S2O3)2]2+[Cu(S2O)]5+4NH 反应2：一 ①上述过程中的催化剂为[Cu(NH)42+，则反应2的离子方程式为▲。 ②相同时间内，溶液初始pH对金、银浸出率的影响如题14图-1所示。溶液初始pH在89 时，金、银浸出率较小的原因可能是_▲。 0 80 65F 60 55 Ag 50 8 91011 12 荐液初始p 题14图-1 第5页共8页 15.(15分)化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： Br Br (CH,O)2S02 Red-Al K.[Fe(CN)] K,CO, OH Na,CO,Pd(OAc), OH A piperidine,AcOH IPA,140kPa G (1)C分子中含氧官能团名称为▲。 (2)D→P可能经历D→X→F的过程，X→F为消去反应，则X的结构简式为▲。 (3)D→F过程中使用高效液相色谱法分离得到F和另一种物质H(C16H14ON2),F和H 的关系是▲。 A对映异构体 B.颜反异构体 C.同系物 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。 ①能使FC3溶液显色，②核磁共振氢谱有4组峰。 COOCH, (5)写出以 个个a COOH 的合成路线流程图▲ COOCH, (无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第6页共8页 16.(16分)工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，主要含Au、Ag2S、C2Se、PbS04, 从中获取贵金属和Se、Pb等其他化工原料的流程如下图。 HO,,H,SO NaCIO,,H,SO NaCl NaCl Na,SO. Na S,O 滤渣1 滤渣2 滤液3 铜阳极泥 氧化酸漫 除金 银转化 银还原 AR 滤液4 滤液1 滤液2 (含Na[AuCl]) 已知：①“氧化酸漫”工序中S元素被氧化为含氧酸，S元素在被氧化为S042,“氧化酸 浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl; AgCI(s)+Cl(aq)[AgCl2](aq)K=2.0X105; ③Ag*+2S032=[Ag(S03h]3K=1.0×108.68, ④Kp(Ag0H=1.52X108。 (1)“氧化酸没”时Ag2S发生反应的离子方程式为▲。 (2)“除金”工序溶液中，C浓度不能超过▲moL。 (3)“银转化”时，[Ag(SO3]3的浓度与溶液pH的关系如题16图-1；水溶液中HSO3、 HS03、S032随pH的分布如题16图-2所示。 3 1.0i 20 0.8 HSO, 0.6 SO 04以 H2SO, 5 0.2 13 2 345678910 DH pH 题16图-1 题16图-2 ①“银转化”时，pH需要控制的范围大约是▲。 ②pH过大或过小对“银转化”都不利的原因是▲。 (4)银还原后的“滤液4可返回“银转化”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低， 原因是▲。 (5)向附着有银镜的试管中加入5mL0.5molL1FeCl3溶液，银缀慢溶解，试管内有固体残 留。残留固体可能是Ag、Ag20或者AgCl中的某一种。请设计实验检验残留固体是哪一种： 将试管中的混合物过滤，▲。（已知：Ag20能溶于氨水，可选用的试剂：稀硝酸、稀盐酸、 稀氨水、AgNO3溶液、KSCN溶液、蒸馏水)。 第7页共8页 17.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源应用领域的研究热点。 (1)反应C0(g)+H0=C02(g+(g)可用于制氢。由题17图-1可知，该反应的△H▲0（填 “大于”或“小于”。 △H-T△S 过渡态2 HCOO* m +H* C0(g) HCOOH(g) 过渡态1 +HO(g) COOH 反应① +H 反应② HCOOH* C0,(g) +H,(g) 反应历程 题17图-1 题17图-2 (2)甲酸也可分解制H2,但有两种可能的分解反应： 反应①：HCOOH(g)==CO(g)+HO(g)△Hi 反应②：HCOOH(g)=CO2(g+H(g)△五 HC00H(g)以一定流速匀速通过装有催化剂的反应管，反应历程如题17图-2所示。150~350℃ 时，反应①的选择性接近100%，原因为▲；温度高于350℃，反应历程不变且催化剂保持 高活性，反应①的选择性下降，可能的原因为▲。 (3)铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其晶胞结构如题17 图-3所示。晶体储氢率为100%时，H2位于晶胞体心和棱中心； g 若晶体储氢后的化学式为FMg2H,则储氢率为▲。 (4)氨硼烷NHBH)是一种极具潜力的储氢材料。 题17图-3 H,B-NH2 H 适一→中间体0中间体一→… [吸附 -Ni-P- 题17图-4 题17图-5 ①氨硼烷晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷，为解释该现象，科学家提出了“双氢 键”的观点，其结构如题17图4（图中仅标出部分氢原子带电荷情况）。下列说法正确的是▲。 A.双氢键属于配位键的一种 B.电负性：N>H>B C.联氨NHNH)分子中也存在双氢键 ②氨硼烷可将H原子吸附在镍磷催化剂(Ni-P)上水解制氢，部分机理如题17图-5所示。 用“.”表示吸附的作用力，画出中间体I的结构▲。 第8页共8页 高二年级5月份质量监测 化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 7 B 双 A D D B 8 9 10 11 12 13 D A C D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)提高HSO4和Na2SO3的利用率、使矿石中的FeO、MnO2、CuO充分与HS04、Na2SO3 反应、并通过持续去除杂质富集金银。(3分) (2)当铁除干净时，cFe3)<1.0×105molL c(OH)= Kp [Fe(OH), /1.0×10-38.6 mol/L=1.0×10112mol/L c(Fe*) /1.0×105 c(H)=- s1×10-14 (OH)1.0x10 mo/L=1.0x102molL pH=-1g c(H)=2.8..... .（2分) 但Mm2+不能沉淀，c0Mn2+=0.19molL c(OH)= Km[M血(OH2 1.9x10- -mo/L=1.0×10-6mo/L Mn2 0.19 c(H*)- Km-✉1×104 OH)1.0x10mol/L=1.0x10molL pH=-lgcH)=8… (2分) 故“沉铁”时应控制溶液pH范围为2.8<pH<8。（1分)（共5分，是否取“=”暂不扣分） (3)0.38L或380mL(2分) (4)①4[Cu(S203)3]+O2+16NH+2H20=4[Cu个NH3)4]2++40H+12S2032(3分) ②溶液初始pH较小时，cH)较大，会与NH反应，使[CuNH)4]+浓度降低，浸出 金、银速率较慢。(2分) 1 15.(15分) (1)醛基、醚键 (2) (3)B OH OH (4) 0C或CH0 -NH O耳 OH COOCH, COOCH, COOH COOCH, COOCH, (5) (CHO)$0, Red-Al piperidine,AcOH 催化剂 KCO, COOCH; △ 16.（16分) （1)Ag2S+4H202+2CI=2AgC+S042-+4H0(3分) (2)0.5 (3分) (3)①910(2分) ②pH过小，H与SO2结合使c(S032)降低，Ag+2S02[Ag(S0)]平衡逆向移动， 降低[Ag(SO)的产率，不利于银转化；pH过大，c(OH)较大，Ag*与OH结合生成AgOH 沉淀，降低[Ag(SO)P的产率，也不利于银转化。(2分) (4)循环过程中部分S032被氧化为S042,使溶液中c(SO32)降低Ag*+2S02[Ag(S03h] 平衡逆向移动，银的浸出率降低。(2分) (5)用蒸馏水洗涤固体，直至取少量最后一次洗涤滤液滴加K$CN溶液不变红（1分)，向 洗净后的固体中加入过量稀硝酸(1分)，若固体完全溶解且产生气泡，则为Ag(1分)：若 固体完全溶解但没有气泡，则为Ag20(1分)；若固体不溶解，则为AgC1(1分)。（共4 分，其他合理答案也给分) 17.(15分) (1)小于(2分) (2)反应①的活化能低，反应②活化能高，150350℃，反应①的速率远大于反应②(3分) 升高温度，反应①、②速率均加快，但反应②速率增大程度大于反应①(3分) (3)50%(2分) H,B-NH2 直耳 (4)①B(2分) ②-Ni-P-(3分) 2