2026年江苏扬州市宝应县中考一模化学试题

九年级“一模”化学试题 相对原子质量：H:1C:12016N:14S32P:31Li7Na23Fe:56,Cu:64 选择题（共40分） 单项选释愿（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。） 1航道疏浚会产生大量弃土，宝应港项目采用“变废为宝”理念进行资源化利用，下列做法 中，与“变废为宝"理念一致的是 A工业胶水直接排放 B.废旧电池深埋处理 C秸秆粉碎还田作肥料 D.塑料垃圾露天焚烧处理 2厨房是家庭中充满变化的地方。下列情境中，一定发生化学变化的是 A用榨汁机将水果制成果汁 B.点燃燃气灶烧水，蓝色火焰跳动 C将冰箱里的冰块取出后融化成水 D用纱布滤去豆渣制成豆浆 3.分类和归纳是学习化学的重要方法， 下列相关物质中属于氧化物的是 A.KMnO B.P2Os C.NaCl D.02 4.下列物质的水溶液不能导电的是 A蔗糖 B.食盐 C,硫酸 D.氢氧化钠 5图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱试剂柜上的图标是 A. B D 阅读以下材料，完成68题 水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净，水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、 镁离子会增加：下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化： 干洗剂四氯乙烯(C2C4)有毒，进入水源会污染水质。 6.关于水的说法错误的是 A水是最常见的溶剂 B.实验室常用蒸馏水配制溶液 C水经过岩石时，易形成硬水 D淡水是取之不尽的资源 7.关于酸雨的说法错误的是 A酸雨指pH<7的雨水 B.S02、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C河水酸化会导致鱼类死亡 D.严禁空气污染物未处理达标就排放 8.已知C2C14中氯为-1价，则碳元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A.氯化铝：A1Cl B.60个碳原子：60C C.2个氨气分子：2NH4 D.】个硫酸根离子：S02 10.下列实验能达到相应实验目的的是 05g钟粒0.5g铁粉 不断找摔 纸片 10% 一依酸 pH试纸 A称量氢氧化钠固体 B.比较锌与铁活动性 C稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH 11扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金（T16A4V)制造，具有密度小、 强度高、耐腐蚀的特点。己知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A.钛原子的核外电子数为22 B.钛属于非金属元素 C钛合金属于合成材料 D.Ti相对原子质量为47.84g 22 Ti 12.“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食 钛 保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮"的是 47.84 A.氧气 B氮气 C.一氧化碳 D.水蒸气 13.春天麦苗返背后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是 A.CO(NH2)2 B.Caj(PO4)2 C.KCI D.KNO 14紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花膏素，花青素遇酸性溶液变红色，過碱性溶液 变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列多种调味品 A食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 15.2026央视春晚武术节目《武B0T》中，机器人展现了精准的动作。 机器人肢体骨骼主要由PEEK材料【化学式为(C1H1O)加)】制成。 以下关于该材料的说法正确的是 A.PEEK材料中氢元素的质量分数约为4.2% B.PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：123 C.PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D.PEEK材料中含有臭氧分子 16物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A小苏打能和胃酸发生反应一用来治疗胃酸过多 B氢氧化钙微溶于水一可用于改良酸性土壤 C盐酸能与金属氧化物反应—除铁锈 解度g D.生石灰能吸收空气中的水蒸气—做干燥剂 % 酸假钠 17.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 40 氯化销 A碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 30 B.t℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 20 C.t℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g碳酸钠 10 D氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 祖度汇 18.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 AP-→0 B.C0高 →C0 C.Cu>CuCl, D.KCIO,Moo: →0 19.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和NHNO,固体 鉴别 取样，分别如适量水，测定所得溶液温度 B CO,中混有HC1气体 检验 通入繁色石蕊试液，观察溶液是否变红 NaSO,溶液中混有少量MgSO, 除杂 加入Ba(OH2溶液至不再产生沉淀，过滤 氯酸钾在二氧化锰催化加热 D 条件下完全分解后的固体物质 分离 先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥 回只 扫描全能王创建 20.光照条件下，将捕集的C0:催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。 该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，出：在催化剂表面失去电子 (电子用“e”表示)转化为H, 第二步：C02在催化剂表面获得不同数目的c和H, 分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁， 下列说法不正确的是 A物质乙的化学式为C0 r○ 备化剂 B,转化为产物甲和丁的化学方程式为C0,+4,先■ CH,+2H,0 C.4g甲所含碳元素质量与8g丙所含碳元素质量相等 D.如果生成1个乙分子时有2参加反应，则生成一个丙分子时，需要有4c参加反应 非选择题（共60分） 21,(13分)京杭大运河宝应段是亚要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧保护工程。 (1)古桥修塔使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰 基材料的主要成分是氢氧化钙C(OHD,它是通过煅烧石灰石(CaCO)得到生石灰(CaO), 再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为▲，该反应▲（填“吸收” 或“放出")热量。 (2)古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会 导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是▲一（填序号）。 ①推广使用无磷洗衣粉 ②工业废水达标排放 ③合理施用化肥 ④生活污水未经处理直接排放 (3)如右图的宋青白釉瓷钵”是运河保护中发招出于宝应北宋慕群. “宋背白釉瓷钵“主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成， ①该瓷器属于▲材料（填“有机”或“无机”）· ②痊胎的成分中的NazSiO,也可以表示为xNa2OySiO2, 其中x:y=▲· ③釉面的秘色“来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下 C0将原料中的FczO,转化为FcO和CO2,其化学方程式为▲。 ④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸 去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为▲g· 该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为▲。 22.(10分)某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 气象参数传3器 AQI 太阳能板 一污染物传感器模组 报警器 电控拉三 无线传输慎块 0800AQ136 图1 120 活动一：认识微型空气质量“检测站” （1)图1是某微型空气所量检测系统的结构， 图2 阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是 表1：“检测站"记录宝应县某月空气污染物的数据如下：(1mg=1000μg表1】 PM:3 PMio 二氧化疏 二氧化氢 一氧化碳 头氧 38(μgm) 77(μgm) 80g/m) 65gm) 0.7(mg/m) 108(ug/'m') (2)分析可知，当日宝应县空气污染物中，含量最少的是▲（填化学式）， 活动二：了解空气质量指数 (3)结合空气质量指数(AQ)数据（图2）和空气质量标准（表2），当天早上8：00宝应的 空气质量指数类别应为▲ 表2：空气质量分级标准（表2） 空气质量指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：实践小组对某发电厂附近的空气质量进行探究，网研发现，发电过程中需要长明 使用煤炭作为燃料（煤是混合物，主要含有碳元紫，还含有氢、氧、氨、硫等元素），· (4)同学们认为发电厂排出的废气中可能含有$02，其理由及理论依据为▲· 【在阅资料】 S0,有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使稀高锰酸钾溶液（紫红色）损色。 【进行实验】同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一： 向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 废气中 含有S0: 方案二：A 紫红色溶液逐渐变浅 【交流与讨论】 (5)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有S0,的结论，因为废气中可能会有C0, 请写出C0:与澄清石灰水反应的化学方程式为▲·通过后续实验，同学们发现该工厂 排放的SO,含量已经处于较低的水平，符合环保要求， 23.(8分)化学兴趣小组同学们以“气体制备“为主题开展探究式学习，结合下图回答问题. 24 (1)仪器名称：②▲ (2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2,可选装凰▲（选填序号）和D组合，反应的化学 方程式为▲二·若用E装置收集O,气体应从▲（选填“"或b门端通入， (3)用Zn与稀硫酸制取H2,反应的化学方程式为▲，选用装置C相对于装夏B的 优点是▲ 24.(17分)新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池 为主，图I为磷酸铁锂LF©PO)液态电池模型图.请阅读下列材料，回答相关问思， 巴猫（任因(+】 延房月洁（角裁） 错环转命次 能量击度hL 2000 300 ◇技找三贺 250 1500 200 360 140 1000 150 口朝环君△ 135 一能度 350 130 15 0 10 价款国g门 45 059 115 程1℃ 24题图1 24e图2 24题图3 ▣回 扫描全能王创建 材料一：现阶段新能源汽车村料 (1)汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是▲一 (2)不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是▲， (3)锂离子电池中，负极使用铜箔作为染流体，铜箱导电性好、结构稳定，用于收集并 传导负极活性物质（石最）产生的电子。“制箔中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸 率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在▲内（填字母）。 A.45-49℃ B.50-52℃ C.53-55℃ D.5660℃ 材料二：下一代动力电池主凉方向一固态电池 固态电池（全固态）相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、 储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池（理论数据）的数据对比： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 100-350wh/kg 400-900wh/kg 循环充放电次数 500-2000次 10000次 续航距离(500kg电池) 400-600kam 1000-1200kam 安全性能 易自燃 难自燃 工作温度 -20℃-60℃ 40℃150℃ 成本 技术成热，生产设备和工艺完普 增加10%-15% (4)依据表格回答下列问题： ①煌电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于▲变化（填“物理”或“化学"）， 同一辆车装500g满电电池，▲（填“固或“液"）态电池续航能力弱。 ②某城市（冬季气温30℃-15℃）市民建议购买配备▲一（填“液态"或“固态”）电池 的电动车。 ③固态电池对比液态电池的说法正确的是▲（填编号）。 a.价格更便宜 b.热稳定性更好 c.电池寿命更长 d.能量密度更大 材料三：废旧电池的回收利用与相关计算 汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收，其流程如图4所示。 电池 预处理 酸没 余杂 碳酸锂← 24题图4 (5)“预处理“拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在 氨气氛因中进行，原因是▲· (6)“除杂"后得LS0,溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学 方程式▲·其属于▲（填基本反应类型）， (7)查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂(LiFePO.)约31.6%，计算理论上 每100吨磷酸铁锂电池能制取▲吨L2C0,(写出计算过程)。 (LiFeP0:的相对分子质量为：158，Li2C0,的相对分子质量为：74) 5 25.(12分)“双碳"恩景下，氨气作为“零碳"能源前景广泛。 I.识氨。NH、出都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJkg H 无色、无气味 -251.77 475 400 120000 NH无色、刺激性气味 -3334 15-28 800 18610 (1)已知：爆炸极限为容易导致燥炸的空气中可燃性气体的体积分数范围， 对比参数，关于NH、出优缺点的说法不正确的是▲（选填序号）： A.NH有气味便于及时察觉其泄漏 B.NH易液化、使于储存 C.燥炸极限范围大、更安全 D.H燃烧热值高，放热相对更多 (2)氨氢燃料发动机的燃料为NH和少量H比的混合物，NH中添加比的作用： 增强NH燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和▲等。 Ⅱ.制氨。 (3)N是合成氨的重要原料，从空气中获得N是利用空气中各成分▲不同。 (4)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。 ①铁触媒在该反应中所起的作用是▲· ②整个转化过程中发生反应的化学方程式为▲ 02 电源 NH, FerN Fe FexNH, H+- N NH, 质子交换膜 25题图1 25题图2 (5)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2. ①发生反应的化学方程式为▲。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比 远▲（填“大于”、“等于”或“小于”）理论值。 Ⅲ.用氨。 (6)我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。 其中可循环利用的物质为▲· 早：60N1l和40 M 催化剂N妇 乙60沿NH,140C0 30 丙：60NH,40%CH NH, 氨化过招 NaNH, 分解过程 20 (度) (425© +H2+ 到 25题图3 020.40.60.81.01.21+当此 25题图4 (7)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率设。 氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定住的常见方法，芒相同压强、不同 当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，间氨中抄混不同燃料 时，燃烧的速率捡测结果如图4。当△时，燃料燃烧速辛最快。 6 扫描全能王创建九年级化学试题参考答案及评分标准 【评卷说明】 1.所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。 2.化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。 3.文字表达只要答到关键词即可得分。 4.答题中其它合理的说法和解法均可得分。 选择题 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D A B C C A D 非选择题 21.(13分) (1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2分) 放出 (2)①②③ (2分) 高温 (3)①无机 ②1：1(2分) ③C0+Fe203=2Fe0+C02(2分) ④25g CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+C02↑(2分) 22.(10分) (1)太阳能（或光能）转化为电能 (2)S02 (3)优 (4)煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可 生成二氧化硫(2分) (5)澄清石灰水变浑浊 向另一瓶废气中滴入适量稀高锰酸钾溶液，振荡(2分) C02Ca(OH)2-CaC03丿H,0(2分) 23.(8分) (1)②长颈漏斗 (2)A M02KC1+3021(2分) 2KCIO3 0 (3) Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑(2分) 控制反应的发生或停止 24.(17分) 1)隔绝氧气和水(2分) (2)1 能量密度大 (3)C(2分) (4)①化学 液 ②固态 ③bcd(2分) (5)防止铜、铁、铝、碳被氧化 (6)Li2S04+K2C03=Li2C03l+K2S04 (2分) 复分解反应 (7)解：设理论上能制取Li2CO3质量为X(3分) 2LiFePO+~Li2CO3 2×158 74 100t×31.6% X 2×158 74 100t×31.6% X X=7.4t 答：理论上能制取Li2CO3质量为7.4t。 25.(12分) (1)C (2)便于燃烧 (3)沸点 高温高压 (4)①催化作用 ②N2+3H2=--2NH3（2分) 铁触媒 通电 (5)①2N2+6H2O==4NH3+302(2分) ②大于 (6)钠(Na) (7)当量比为1.1，燃料比例为60%NH和40%H混合(2分)