精品解析：2026年江苏淮安市淮阴中学新城校区等校中考一模化学测试卷

化学 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 第Ⅰ部分 选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国在4月24日17时17分发射神舟二十号载人飞船，这也是神舟系列飞船首次在航天日飞赴太空。下列有关神舟飞船的发射属于化学研究领域的是 A. 飞行器需要特殊性能的材料 B. 飞行控制系统的研发 C. 飞行器飞行轨道的设定 D. 飞行器发射的时间和地点的选择 2. “性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精能溶于水，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 3. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，下列图示装置和操作中正确的是 A．检查气密性 B．取用锌粒 C．收集氢气 D．检验纯度 A. A B. B C. C D. D 1550年Agricola在蒸馏琥珀时发现丁二酸(化学式为C4H6O4)，故丁二酸又被称为琥珀酸。琥珀酸化学性质与盐酸相似，可与铁反应生成丁二酸亚铁(FeC4H4O4)，丁二酸亚铁常用于口服补铁剂。据此完成下面小题。 4. 下图为铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铁原子核内中子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.85g C. 铁元素是人体中的常量元素 D. 铁元素在地壳中含量居所有金属元素的第2位 5. 下列关于琥珀酸的说法正确的是 A. 琥珀酸属于有机物 B. 琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子直接构成 C. 琥珀酸中含有14个原子 D. 琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：3：2 6. 下列说法正确的是 A. 琥珀酸溶液中滴加酚酞会变红 B. 琥珀酸能与铁反应生成二氧化碳气体 C. 丁二酸亚铁中丁二酸根符号为 D. 口服丁二酸亚铁补铁剂可以预防侏儒症 7. 下图表示甲转化为丙的微观过程(部分物质省略)。下列说法正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中分子、原子个数均不变 C. 乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同 D. 转化过程中元素化合价没有改变 8. 化学观念与科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 推理：金刚石与石墨结构不同，因此性质完全不同 B. 归纳：氧化铜，氧化铁均不与水反应，则所有金属氧化物均不与水反应 C. 守恒观：过氧化氢分解产生氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量 D. 分类观：化合物由不同种元素组成，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 9. KNO3和KCl在不同温度下的溶解度如下表，某小组利用其中一种物质M进行下图实验(水蒸发忽略不计)：结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 A. M为KCl B. ②中溶液为不饱和溶液 C. ③中析出固体质量为8.4g D. 溶质质量分数：②>③>① 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①验证质量守恒定律 B. ②比较MnO2和CuO对双氧水分解的催化效果 C. ③探究H2燃烧的产物 D. ④验证浓氨水具有挥发性 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉线 取样灼烧，闻气味 B 分离氯化钾固体和二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去CuCl2溶液中的CuSO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 验证铜、银的金属活动性 将铜丝、银丝放入稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，再用高效催化剂将CO2转化为有机物X。反应过程如下图。下列说法正确的是 A. 反应①产生氢气与氧气的质量比为2：1 B. 反应②为置换反应 C. 为使整个过程持续进行，反应①需不断补充水 D. 整个过程中，新型和高效催化剂的质量和性质都一直不变 第Ⅱ部分 非选择题(共46分) 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 淮安是国家历史文化名城，拥有淮扬菜、漕运、淮盐、生态等特色文化。请结合化学知识回答问题。 Ⅰ．淮扬菜重本味：平桥豆腐是经典名菜。 （1）平桥豆腐中的“豆腐”是以大豆为原料制成的，豆腐中除水外含量最高的营养素是_______。 （2）盛装豆腐的瓷碗属于_______(填“无机非金属材料”或“合成材料”)。 Ⅱ．漕运与金属防护：古代漕运船只常用铁构件，易锈蚀。 （3）铁生锈是铁与空气中的_______共同作用的结果。 （4）防止铁制船体生锈的一种措施：________。 Ⅲ．淮安岩盐资源丰富，淮盐制作历史悠久。 （5）盐场晒盐通过________结晶得到粗盐，提纯后的氯化钠有多种用途，现配制质量分数为9%的氯化钠溶液1L(密度1.1g/mL)，需氯化钠质量为_____g。 Ⅳ．淮安建筑与农业彰显优良生态。 （6）古城墙黏土含赤铁矿等铁矿物。烧制青砖时，水蒸气与灼热炭反应生成CO和一种气体单质，该单质可在高温下将部分赤铁矿还原为青灰色氧化亚铁。写出该反应的化学方程式：______。 （7）波尔多液由硫酸铜、生石灰和水配制。温度过高易产生大颗粒沉淀降低药效，碱性环境下形成的体系均匀，药效最佳。请设计合理的配制方案：_______。 14. 学习小组以“识水、净水、用水”为主题开展项目式学习活动。 【活动一】识水 （1）化学课上老师展示了如图1实验。闭合开关后，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高。 ①饱和Ca(OH)2溶液的作用是增强水的导电性，灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的______(填符号)。 ②甲同学认为溶液变浑浊是因为析出氢氧化钙固体，理由是_______(答两点) ③乙同学认为溶液变浑浊是可能生成了碳酸钙，若该猜想成立，则______(填“正”或“负”)极相连的石墨电极附近先出现浑浊。 【活动二】净水 （2）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。 ①“经宿色如绛”指静置一晚，部分杂质沉于水底，说明该杂质的溶解性是_______。 ②“煮水饮之”的作用除了可使硬水软化，还能起到_______。 （3）某同学自制的简易净水器如图2所示。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是因为其具有________的结构。 ②使用时，加快净水速率的操作是________。 【活动三】用水 （4）水在化学实验中有重要的作用。 ①图3铁丝在纯氧中燃烧实验中水的作用是______。 ②空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图4。将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷。集气瓶中水的作用有多个，除了可吸收反应产生有毒的五氧化二磷外，还有_________任答一点)。 15. 能源利用与社会可持续发展密切相关。 Ⅰ．家用燃料的变迁 蜂窝煤→液化石油气(C3H8)→天然气(CH4) （1）下列关于家用燃料更新的理由正确的是_______(填字母)。 A. 天然气属于可再生能源 B. 气体燃料燃烧更充分 C. 减少煤燃烧产生的污染物 （2）同温同压下，气体体积与分子数成正比。将液化石油气灶具改为天然气，为保证合适气氧比，应_______(填“增大”或“减小”)空气进入量。 Ⅱ．“双碳”目标下，氨气作为零碳能源前景广阔。 (一)电解法合成氨 （3）画出图1中反应前缺少的微观粒子示意图_______。 （4）写出图2所示反应的化学方程式_______。 (二)氨气的应用 （5）液氨可用作制冷剂。氨气变为液氨时，微观上发生改变的是______。 （6）在氨气中掺混其他燃料可提高燃烧稳定性。为实现零碳排放，掺混甲烷是否可行？说明理由：________。 (三)氨氮废水处理 （7）“pH调节池”加入物质X，目的是将转化为NH3。X可选用_______(填字母)。 A. 稀盐酸 B. 熟石灰 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （8）“吹出塔”用热空气吹脱效果更好，原因是_______。 （9）测定氮含量：取200mL废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗10g9.8%的稀硫酸[反应原理2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。) 16. 铜是人类最先发现和使用的金属之一，铜及其合金有广泛的应用。 Ⅰ．铜及其化合物的认识 （1）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制作成铜箔，这是利用铜的_______性。 （2）为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针对该异常现象展开探究。 ①实验中的预期现象是_______。 ②小组同学开展硫酸铜溶液pH的测定。老师提出在测定硫酸铜溶液的pH时，采用如图2所示的pH计比pH试纸更准确。从测定硫酸铜溶液pH的准确性角度考虑，合理的解释有_______(答两点)。 ③结合实验结果，分析铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡是因为硫酸铜溶液中含有的阳离子除铜离子外还有_______(填微粒符号)。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，是世界上最早的湿法炼铜技术。某化学兴趣小组设计实验以氧化铜为原料，模拟“湿法冶金”原理制取纯净的铜，该实验具体操作步骤是：______(可供选择试剂：稀硫酸，铁粉，蒸馏水)。 Ⅲ．铜的回收 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备Cu并获得磁性材料Ni2O3的流程如下图。 【查阅资料】1.碳酸钠，碳酸氢钠溶液均显碱性，相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强。 2.镍能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。 （4）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是_______。 （5）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni(OH)2会增多，原因是_______。 （6）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图。制备Ni2O3应控制适宜的温度为______(填“360”或“620”)℃，另一温度下所得镍的氧化物的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 第Ⅰ部分 选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国在4月24日17时17分发射神舟二十号载人飞船，这也是神舟系列飞船首次在航天日飞赴太空。下列有关神舟飞船的发射属于化学研究领域的是 A. 飞行器需要特殊性能的材料 B. 飞行控制系统的研发 C. 飞行器飞行轨道的设定 D. 飞行器发射的时间和地点的选择 【答案】A 【解析】 【详解】A、飞行器需要特殊性能的材料：特殊性能的材料（如耐高温、轻质或高强度材料）涉及物质的化学组成、结构和性质的研究。化学家通过实验设计新材料或改进现有材料，以满足航天器的需求（例如，开发新型合金或复合材料）。这属于化学研究领域的范畴，符合题意； B、飞行控制系统的研发：飞行控制系统涉及电子工程、计算机科学和自动控制理论，主要解决机械运动、信号处理和软件编程问题。这些内容属于物理学和工程学，不涉及物质的变化或新物质的生成，不属于化学研究领域，不符合题意； C、飞行器飞行轨道的设定：轨道设定基于天体力学和物理学原理（如万有引力定律和运动学），用于计算飞行路径和位置。这属于天文学和物理学的范畴，与化学无关，不属于化学研究领域，不符合题意； D、飞行器发射的时间和地点的选择：时间和地点的选择考虑气象条件（如风速、降水）、地球自转效应和地理因素，属于气象学、地理学和航天工程领域。不涉及化学过程或物质性质，不属于化学研究领域，不符合题意。 故选A。 2. “性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精能溶于水，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精作燃料是利用其可燃性，与能溶于水的溶解性无关，对应关系错误。 B、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化变质，可作食品保护气，对应关系正确。 C、浓硫酸干燥二氧化碳是利用其吸水性，脱水性是可脱去有机物中氢、氧元素的性质，和干燥用途无关，对应关系错误。 D、氢氧化钠碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。 3. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，下列图示装置和操作中正确的是 A．检查气密性 B．取用锌粒 C．收集氢气 D．检验纯度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.检查装置气密性时，首先要形成密闭装置，再改变液封装置内的气体压强（如改变温度或气体体积等），最后根据液封面的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）判断气密性是否良好，图中装置的长颈漏斗直接与大气相通，未形成密闭装置，无法检查气密性，故A错误； B.往试管中加块状固体时应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，图中操作可能会将试管打破，故B错误； C.氢气难溶于水，可以排水法收集，但是图中伸入试管中的导管太长，不便于导管取出，故C错误； D.检验氢气纯度，收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开大拇指，故D正确。 故选：D。 1550年Agricola在蒸馏琥珀时发现丁二酸(化学式为C4H6O4)，故丁二酸又被称为琥珀酸。琥珀酸化学性质与盐酸相似，可与铁反应生成丁二酸亚铁(FeC4H4O4)，丁二酸亚铁常用于口服补铁剂。据此完成下面小题。 4. 下图为铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铁原子核内中子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.85g C. 铁元素是人体中的常量元素 D. 铁元素在地壳中含量居所有金属元素的第2位 5. 下列关于琥珀酸的说法正确的是 A. 琥珀酸属于有机物 B. 琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子直接构成 C. 琥珀酸中含有14个原子 D. 琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：3：2 6. 下列说法正确的是 A. 琥珀酸溶液中滴加酚酞会变红 B. 琥珀酸能与铁反应生成二氧化碳气体 C. 丁二酸亚铁中丁二酸根符号为 D. 口服丁二酸亚铁补铁剂可以预防侏儒症 【答案】4. D 5. A 6. C 【解析】 【4题详解】 A.26是铁的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈56-26=30，表述错误； B.相对原子质量单位为“1”，不是g，表述错误； C.铁是人体必需的微量元素，不属于常量元素，表述错误； D.地壳中金属元素含量前两位为铝、铁，铁居第2位，表述正确。 【5题详解】 A.琥珀酸含碳元素，属于有机物，表述正确； B.琥珀酸由琥珀酸分子构成，不是由原子直接构成，表述错误； C.仅1个琥珀酸分子含14个原子，未指明分子数量表述错误； D.碳、氢、氧元素质量比为(12×4):(1×6):(16×4)=24:3:32，2:3:2是原子个数比，表述错误。 【6题详解】 A.琥珀酸化学性质与盐酸相似，呈酸性，酚酞遇酸不变色，表述错误； B.酸与活泼金属铁反应生成氢气，不会生成二氧化碳，表述错误； C.丁二酸亚铁中为+2价，故丁二酸根带2个单位负电荷，符号为，表述正确； D.补铁可预防缺铁性贫血，侏儒症与缺锌、生长激素分泌不足有关，表述错误。 7. 下图表示甲转化为丙的微观过程(部分物质省略)。下列说法正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中分子、原子个数均不变 C. 乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同 D. 转化过程中元素化合价没有改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示推断转化①中图示显示生成物仅有甲醇一种，但反应前后原子种类及个数不发生改变，反应物中二氧化碳分子中含一个碳原子，生成物甲醇中也只含有一个碳原子，那么两种物质个数比应为1:1，因此生成物中还应有水分子，化学方程式为。转化②化学方程式为 。 【详解】A.根据分析可知转化①不是多变一的化学反应，错误。 B.由分析可知转化②中分子数由二变一，错误。 C.由分析可知乙为甲醇，丙为乙酸，都为有机物，二者完全燃烧生成水和二氧化碳，正确。 D.转化①中氢气中氢元素化合价为0，生成物中甲醇和水中氢元素的化合价都为+1，发生变化，错误。 8. 化学观念与科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 推理：金刚石与石墨结构不同，因此性质完全不同 B. 归纳：氧化铜，氧化铁均不与水反应，则所有金属氧化物均不与水反应 C. 守恒观：过氧化氢分解产生氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量 D. 分类观：化合物由不同种元素组成，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A：金刚石和石墨均为碳单质，碳原子排列方式不同导致二者物理性质差异大，但化学性质相似（如都可燃烧生成二氧化碳），并非性质完全不同，表述错误。 B：部分活泼金属氧化物可与水反应，例如氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此“所有金属氧化物均不与水反应”的归纳不成立，表述错误。 C：过氧化氢分解的反应为，过氧化氢中的氧元素一部分进入生成物水中，一部分进入氧气中，因此生成氧气的质量小于参加反应的过氧化氢中氧元素的总质量，表述错误。 D：化合物的定义即为“由不同种元素组成的纯净物”，该表述符合分类观，表述正确。 9. KNO3和KCl在不同温度下的溶解度如下表，某小组利用其中一种物质M进行下图实验(水蒸发忽略不计)：结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 A. M为KCl B. ②中溶液为不饱和溶液 C. ③中析出固体质量为8.4g D. 溶质质量分数：②>③>① 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中总共加入30g+10g=40gM，升温到60℃时全部溶解在50g水中，60℃时KCl溶解度为45.5g，50g水最多能溶解 ，不符合；60℃时KNO3溶解度为110g，50g水最多可溶解55g>40g，符合，所以M是KNO3，错误。 B、60℃时50g水最多溶解55gKNO3，加入40g，完全溶解，属于不饱和溶液，正确。 C、降温到20℃时，KNO3溶解度为31.6g，50g水最多溶解 ，析出固体质量为40g-15.8g=24.2g，错误。 D、三份溶液溶剂均为50g，①中溶质30g，②中溶质40g，③中溶质15.8g，溶质质量分数关系为②>①>③，错误。 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①验证质量守恒定律 B. ②比较MnO2和CuO对双氧水分解的催化效果 C. ③探究H2燃烧的产物 D. ④验证浓氨水具有挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律，正确； B、该实验中催化剂的种类，过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对双氧水分解的催化效果，错误； C、该实验中烧杯内壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成了水，可以探究氢气燃烧的产物，正确； D、该实验中浓氨水和湿润的红色石蕊试纸没有直接接触，一段时间后，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断运动，当挥发出的氨分子接触到石蕊试纸时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉线 取样灼烧，闻气味 B 分离氯化钾固体和二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去CuCl2溶液中的CuSO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 验证铜、银的金属活动性 将铜丝、银丝放入稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，实验方案能达到实验目的。 B、分离要求得到两种纯净物，氯化钾可溶于水、二氧化锰难溶于水，题给方案只能回收得到二氧化锰，还需对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，实验方案不能达到实验目的。 C、加入过量的BaCl2溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，可除去杂质硫酸铜，但因加入BaCl2过量会成为新的杂质，实验方案不能达到实验目的。 D、铜、银的金属活动性都排在氢之后，将铜丝、银丝放入稀盐酸中，二者都不能和稀盐酸反应，无明显现象差异，无法验证铜和银的金属活动性强弱，实验方案不能达到实验目的。 12. 我国科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，再用高效催化剂将CO2转化为有机物X。反应过程如下图。下列说法正确的是 A. 反应①产生氢气与氧气的质量比为2：1 B. 反应②为置换反应 C. 为使整个过程持续进行，反应①需不断补充水 D. 整个过程中，新型和高效催化剂的质量和性质都一直不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①是水的光催化分解，反应式为，氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，2:1是体积比，A错误。 B、置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，反应②生成物为有机物X和水，均为化合物，不符合置换反应特征，B错误。 C、反应①消耗水生成氢气，反应②中仅有部分氢元素转移到水中，另一部分氢元素转移到生成的有机物X中了，因此需要持续补充水才能让整个过程持续进行，C正确。 D、催化剂在反应前后仅质量和化学性质不变，物理性质（如形态、颗粒大小等）可能改变，D错误。 第Ⅱ部分 非选择题(共46分) 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 淮安是国家历史文化名城，拥有淮扬菜、漕运、淮盐、生态等特色文化。请结合化学知识回答问题。 Ⅰ．淮扬菜重本味：平桥豆腐是经典名菜。 （1）平桥豆腐中的“豆腐”是以大豆为原料制成的，豆腐中除水外含量最高的营养素是_______。 （2）盛装豆腐的瓷碗属于_______(填“无机非金属材料”或“合成材料”)。 Ⅱ．漕运与金属防护：古代漕运船只常用铁构件，易锈蚀。 （3）铁生锈是铁与空气中的_______共同作用的结果。 （4）防止铁制船体生锈的一种措施：________。 Ⅲ．淮安岩盐资源丰富，淮盐制作历史悠久。 （5）盐场晒盐通过________结晶得到粗盐，提纯后的氯化钠有多种用途，现配制质量分数为9%的氯化钠溶液1L(密度1.1g/mL)，需氯化钠质量为_____g。 Ⅳ．淮安建筑与农业彰显优良生态。 （6）古城墙黏土含赤铁矿等铁矿物。烧制青砖时，水蒸气与灼热炭反应生成CO和一种气体单质，该单质可在高温下将部分赤铁矿还原为青灰色氧化亚铁。写出该反应的化学方程式：______。 （7）波尔多液由硫酸铜、生石灰和水配制。温度过高易产生大颗粒沉淀降低药效，碱性环境下形成的体系均匀，药效最佳。请设计合理的配制方案：_______。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 无机非金属材料 （3） 氧气和水蒸气（或O2和H2O） （4） 刷漆（合理即可） （5） ①. 蒸发 ②. 99 （6） （7） 将生石灰加少量水反应后冷却至室温，加适量水配成石灰乳，再将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边加边用玻璃棒搅拌，保持体系呈碱性即可（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 大豆及豆制品中富含蛋白质，故豆腐中除水外，含量最高的营养素为蛋白质； 【小问2详解】 陶瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类有机合成高分子材料； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 【小问5详解】 氯化钠的溶解度受温度影响很小，盐场晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，是通过蒸发结晶得到粗盐； 1L=1000mL，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故需要氯化钠的质量为： ； 【小问6详解】 水蒸气与灼热炭反应生成CO和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含H，故生成的气体单质是氢气，氢气与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，冷却可避免温度过高生成大颗粒沉淀；将硫酸铜倒入碱性石灰乳中搅拌，可保证体系呈碱性且混合均匀，药效最佳，故方案为：将生石灰加少量水反应后冷却至室温，加适量水配成石灰乳，再将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边加边用玻璃棒搅拌，保持体系呈碱性即可。 14. 学习小组以“识水、净水、用水”为主题开展项目式学习活动。 【活动一】识水 （1）化学课上老师展示了如图1实验。闭合开关后，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高。 ①饱和Ca(OH)2溶液的作用是增强水的导电性，灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的______(填符号)。 ②甲同学认为溶液变浑浊是因为析出氢氧化钙固体，理由是_______(答两点) ③乙同学认为溶液变浑浊是可能生成了碳酸钙，若该猜想成立，则______(填“正”或“负”)极相连的石墨电极附近先出现浑浊。 【活动二】净水 （2）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。 ①“经宿色如绛”指静置一晚，部分杂质沉于水底，说明该杂质的溶解性是_______。 ②“煮水饮之”的作用除了可使硬水软化，还能起到_______。 （3）某同学自制的简易净水器如图2所示。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是因为其具有________的结构。 ②使用时，加快净水速率的操作是________。 【活动三】用水 （4）水在化学实验中有重要的作用。 ①图3铁丝在纯氧中燃烧实验中水的作用是______。 ②空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图4。将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷。集气瓶中水的作用有多个，除了可吸收反应产生有毒的五氧化二磷外，还有_________任答一点)。 【答案】（1） ①. Ca2+、OH- ②. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，电解时溶液温度升高，氢氧化钙析出；电解水消耗溶剂水，饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，溶质析出 ③. 正 （2） ①. 难（或不）溶于水 ②. 杀菌消毒 （3） ①. 疏松多孔 ②. 向外拉动注射器活塞（合理即可） （4） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ②. 形成液封，防止反应时瓶内气体受热膨胀从导管逸出（或吸热降温，使装置快速冷却至室温，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②见答案； ③在电解水实验中，正极产生O2，氧气可能与石墨电极的碳反应生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此正极附近先浑浊； 【小问2详解】 ①静置后杂质沉降，说明该杂质在水中溶解能力很差，属于难溶物质； ②高温能使蛋白质变性，故可起到杀菌消毒的作用； 【小问3详解】 ①活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； ②向外拉注射器活塞会使锥形瓶内压强减小，外界大气压将水压入净水器，加快净水速率； 【小问4详解】 ①铁丝燃烧生成的高温四氧化三铁溅落会使集气瓶受热不均炸裂，水可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； ②见答案。 15. 能源利用与社会可持续发展密切相关。 Ⅰ．家用燃料的变迁 蜂窝煤→液化石油气(C3H8)→天然气(CH4) （1）下列关于家用燃料更新的理由正确的是_______(填字母)。 A. 天然气属于可再生能源 B. 气体燃料燃烧更充分 C. 减少煤燃烧产生的污染物 （2）同温同压下，气体体积与分子数成正比。将液化石油气灶具改为天然气，为保证合适气氧比，应_______(填“增大”或“减小”)空气进入量。 Ⅱ．“双碳”目标下，氨气作为零碳能源前景广阔。 (一)电解法合成氨 （3）画出图1中反应前缺少的微观粒子示意图_______。 （4）写出图2所示反应的化学方程式_______。 (二)氨气的应用 （5）液氨可用作制冷剂。氨气变为液氨时，微观上发生改变的是______。 （6）在氨气中掺混其他燃料可提高燃烧稳定性。为实现零碳排放，掺混甲烷是否可行？说明理由：________。 (三)氨氮废水处理 （7）“pH调节池”加入物质X，目的是将转化为NH3。X可选用_______(填字母)。 A. 稀盐酸 B. 熟石灰 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （8）“吹出塔”用热空气吹脱效果更好，原因是_______。 （9）测定氮含量：取200mL废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗10g9.8%的稀硫酸[反应原理2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。) 【答案】（1）BC （2）减小 （3） （4） （5）分子间的间隔 （6）不可行，因为甲烷（CH4）含碳元素，燃烧后会生成二氧化碳（CO2），无法实现“零碳排放” （7）BD （8）温度升高，氨气在水中的溶解度降低，更易挥发 （9）解：设参与反应氨气的质量为x。 NH3中含有的氮元素的质量为 则该废水中的氮元素含量为 答：该废水中的氮元素含量为。 【解析】 【小问1详解】 A、天然气是不可再生的能源，故A错误； B、气体燃料与空气接触面积更大，燃烧得更充分，故B正确； C、石油气、天然气燃烧生成二氧化碳和水，可以减少煤燃烧过程中产生的污染物，故C正确。 【小问2详解】 根据、可知，消耗相同个数的C3H8和CH4，C3H8消耗的氧分子更多，而同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比，相同体积的液化石油气和天然气，液化石油气燃烧需要的氧气多，故将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应是减小空气进入量。 【小问3详解】 氨气(NH3)中氮、氢原子个数比为1：3，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知反应的氮分子和氢分子个数比为1：3，由于反应后还有一个氮分子，则反应前氮、氢分子个数比为2：3，因此还缺少一个氢分子和一个氮分子，见答案。 【小问4详解】 图2所示的反应为水和氮气在通电的条件下反应生成氧气和氨气，化学方程式见答案。 【小问5详解】 氨气变为液氨是气体液化过程，属于物理变化，发生改变的是分子间的间隔，温度降低，氨分子间隔变小。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 铵根离子在碱性环境中能反应生成氨气，稀盐酸显酸性、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液显碱性、NaCl溶液呈中性、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，故选BD。 【小问8详解】 氨气（NH3​）极易溶于水，但在水中溶解度随温度升高而显著降低，因此用热空气吹脱效果更好。 【小问9详解】 详见答案。 16. 铜是人类最先发现和使用的金属之一，铜及其合金有广泛的应用。 Ⅰ．铜及其化合物的认识 （1）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制作成铜箔，这是利用铜的_______性。 （2）为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针对该异常现象展开探究。 ①实验中的预期现象是_______。 ②小组同学开展硫酸铜溶液pH的测定。老师提出在测定硫酸铜溶液的pH时，采用如图2所示的pH计比pH试纸更准确。从测定硫酸铜溶液pH的准确性角度考虑，合理的解释有_______(答两点)。 ③结合实验结果，分析铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡是因为硫酸铜溶液中含有的阳离子除铜离子外还有_______(填微粒符号)。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，是世界上最早的湿法炼铜技术。某化学兴趣小组设计实验以氧化铜为原料，模拟“湿法冶金”原理制取纯净的铜，该实验具体操作步骤是：______(可供选择试剂：稀硫酸，铁粉，蒸馏水)。 Ⅲ．铜的回收 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备Cu并获得磁性材料Ni2O3的流程如下图。 【查阅资料】1.碳酸钠，碳酸氢钠溶液均显碱性，相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强。 2.镍能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。 （4）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是_______。 （5）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni(OH)2会增多，原因是_______。 （6）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图。制备Ni2O3应控制适宜的温度为______(填“360”或“620”)℃，另一温度下所得镍的氧化物的化学式为_______。 【答案】（1）延展性 （2） ①. 溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体析出 ②. pH试纸仅能测定大概范围，数值不如pH计精准；硫酸铜溶液呈蓝色，可能会干扰试纸颜色的生成 ③. （3）取氧化铜于烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌至氧化铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，用蒸馏水冲洗。向滤渣中加入足量稀硫酸去除过量铁粉，再次过滤后用蒸馏水洗涤滤渣得到纯净的铜 （4）镍粉不仅与含铜的盐溶液反应置换出铜还会与酸发生反应生成氢气，因此实际消耗量大于理论用量 （5）碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液中氢氧根离子浓度更大，镍离子更容易与氢氧根离子结合生成氢氧化镍沉淀，因此副产物增多 （6） ①. 360 ②. 【解析】 【小问1详解】 相同质量下，铜箔薄而大，铜厚而小，因此由铜制成铜箔利用铜的延展性。 【小问2详解】 实验发生反应，结合化学方程式描述现象。 见答案。 由图可知，硫酸铜溶液的pH值为4.00，pH小于7，显酸性，说明硫酸铜溶液中含有，铁能与氢离子反应生成氢气，故产生气泡。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 资料中提到镍能与稀盐酸或者稀硫酸发生反应，结合题干答题。 【小问5详解】 资料中提到碳酸钠，碳酸氢钠溶液均显碱性，相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强，而碱性强的溶液中氢氧根离子多，由此推出答案。 【小问6详解】 23.8g中镍元素的质量= 中镍元素质量应当不变，此时中镍元素质量分数=那么质量= 当产物为Ni₂O₃时，固体质量为16.6g，与图中360℃时平台对应的固体质量相符，故选择360℃。 另一温度下，镍元素质量不变，此时氧化物中氧元素质量为15g-11.8g=3.2g 设氧化镍分子式为,因此化学式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $