精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高二化学试题

2025～2026学年度第二学期第一次月考 高二化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ） A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 2. 是一种消毒剂，可用反应：制备。下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 中键的示意图 C. 的结构示意图： D. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如、、、、、、、、等。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 未成对电子数：P>O>F C. 电负性： D. 热稳定性： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的极性键数目为 B. 中含有键的数目为 C. 中心原子上的孤电子对数目为 D. 丙烷分子中采取杂化的原子数目为 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 碳化硅和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B. 石墨晶体中碳原子均采取杂化 C. 石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 7. 下列关于晶体结构的叙述正确的是 晶体 铜 氯化铯 碘 金刚石 晶胞结构 A. 铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 每个碘晶胞中含有4个碘原子 D. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 8. 下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A. 配位化合物中一定存在配位键 B. 1mol中含有键 C. 中的配位数为6 D. 中，给出孤电子对，提供空轨道 9. 分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A. 和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C. 卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 10. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 11. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 12. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 原子填充在原子形成的正四面体空隙中 C. 相邻两个最近的原子的距离为 D. 若将换为，则晶胞棱长将改变 13. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 图中操作①、②均为过滤 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 超分子定义中的分子是广义的，包括离子 14. 甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经如图历程实现氢气催化还原，从而减少污染。已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 反应中转化为大π键的变化表示为 C. 在整个历程中，可完全还原 D. 在整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物质。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_____。的稳定性强于，从微观角度解释其原因：_____。 （2）基态原子核外有_____个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_____。 （3）食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有_____种。 （4）原子核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。 （5）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是_____（填字母）。 16. 在科研和工农业生产中，碳、氮、硫、砷（As）等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在半导体工业中被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化合物。的电子式为_____。肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。分子中氮原子采取_____杂化。 （2）为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出的结构式：_____，该分子中σ键与π键的数目之比为_____。 （3）吡啶（）在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料，其在水中的溶解度大于苯，可能的原因是_____。 （4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示： P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，_____（填“>”“<”或“=”）。 （5）、、均为卤代烃，且均不溶于水，三者的稳定性由强到弱的顺序为_____。 17. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的简化电子排布式为_____。 （2）铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是_____。 （3）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_____。 （4）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是_____（填“平面四边形”或“四面体形”）。 （5）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①该配合物中不存在的作用力类型有_____（填字母）。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E．范德华力 ②乙二胺（）是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与_____（填“铜”或“镁”）形成的配合物更稳定，原因是_____。 （6）氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 该晶胞的密度为，最近的铁原子之间的距离为，则阿伏加德罗常数的值_____（用含、的代数式表达即可）。 18. 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。回答下列问题： （1）铜元素在周期表中的位置是_____，基态原子中核外能量不同的电子有_____种，核外电子占据最高能层的符号是_____。 （2）合成氨工业常用醋酸二氨合铜（I）溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。 ①向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是_____（可从电负性角度考虑）。 ②的键角小于的键角，原因是_____。 （3）晶胞的两个基本要素。 ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。则D处微粒的坐标参数为_____。 ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为_____，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_____（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期第一次月考 高二化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ） A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，以此来解答； 【详解】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中的H-O是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共价键，答案选D。 2. 是一种消毒剂，可用反应：制备。下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 中键的示意图 C. 的结构示意图： D. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．：​中中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，A正确； B．中的σ键是p轨道头碰头重叠成键，，B错误； C．质子数为17，核外共18个电子，结构示意图：，C正确； D．铍原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。 3. 生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如、、、、、、、、等。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 未成对电子数：P>O>F C. 电负性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于S，正确顺序为，A错误； B．P的价电子排布为，有3个未成对电子，O的价电子排布为，有2个未成对电子，F的价电子排布为，有1个未成对电子，故未成对电子数，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的极性键数目为 B. 中含有键的数目为 C. 中心原子上的孤电子对数目为 D. 丙烷分子中采取杂化的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为， 的结构式为H-O-O-H，1个分子含2个O-H极性键，故1 mol 含极性键数目为，A错误； B．HCN的结构式为H-C≡N，1个三键含2个键，故1mol HCN含键数目为，B错误； C．中心O原子的孤电子对数为，故1mol 中O上孤电子对数目为，C错误； D．丙烷分子中3个C原子均为饱和碳原子，均采取杂化，H原子不参与杂化，故0.5 mol丙烷中采取杂化的原子数目为，D正确； 故选D。 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 碳化硅和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳化硅属于共价（原子）晶体，化学键为共价键；固体为分子晶体，二者晶体类型不同，A错误； B．和均为分子晶体，分子内化学键都属于共价键（仅共价键极性不同，化学键大类相同），化学键类型和晶体类型都相同，B正确； C．和均为离子晶体，都同时含有离子键和极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，C正确； D．属于分子晶体，为单原子分子，不存在化学键；属于金属晶体，含金属键，二者化学键和晶体类型均不同，D错误； 故选BC。 6. 石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B. 石墨晶体中碳原子均采取杂化 C. 石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是层状结构，层内碳原子间存在共价键，层与层之间存在范德华力，因此石墨晶体中的作用力不只有共价键，A错误； B．石墨中每个碳原子与相邻3个碳原子成键，碳原子均采取杂化，B正确； C．石墨层内每个碳原子被3个六边形共用，因此每个六边形平均含碳原子数为 ，C正确； D．石墨同层中存在大键，其导电性只能沿石墨平面的方向，D正确； 故选A。 7. 下列关于晶体结构的叙述正确的是 晶体 铜 氯化铯 碘 金刚石 晶胞结构 A. 铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 每个碘晶胞中含有4个碘原子 D. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属键没有方向性和饱和性，A错误； B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个周围紧邻8个，B正确； C．用均摊法可知，每个碘晶胞中含有个碘分子，即含有8个碘原子，C错误； D．由晶胞结构可知，在金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，故碳原子数与碳碳键个数之比为，D错误； 故选B。 8. 下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A. 配位化合物中一定存在配位键 B. 1mol中含有键 C. 中的配位数为6 D. 中，给出孤电子对，提供空轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．配位化合物的定义为含有配位键的化合物，因此配位化合物中一定存在配位键，A正确； B．1个中，Ti与2个、4个形成6个配位键，每个分子内含2个键，4个共含8个键，总键数为，因此1 mol该离子含14 mol键，B正确； C．配位数指直接与中心离子结合的配位原子总数，中配体的数目为6，因此的配位数为6，C正确； D．配位键的形成规则是配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道，中，是配体提供孤电子对，是中心离子提供空轨道，D错误； 故选D。 9. 分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A. 和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C. 卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间结构相似，都是V形，由和构成，和间存在离子键，中含有O-O非极性键，由和构成，只含离子键，化学键类型不完全相同，故A错误； B．HF比HCl更稳定是因为键键能大于键键能，氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等，不影响物质的稳定性等化学性质，故B错误； C．卤族元素对应单质分子的结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，相应单质的熔沸点越高，则卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高，故C正确； ​​​​​​​D．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故D错误； 故选C。 10. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是极性分子，水为极性溶剂，而CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，NH3应更易溶于水，叙述与解释均错误，A错误； B．甲烷键角为109°28'，白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，B错误； C．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，因此Li的熔点最高，C正确； D．干冰的密度大于冰的，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存在氢键，属于分子非密堆积，冰晶体中水分子空间利用率不高，D错误； 故选C。 11. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】X、G、Y、Z，M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素，则W为F元素；由X、Y、Z、M的成键方式可知，X为H元素，Z为C元素，M为O元素，则Y为B元素，G能形成+1价阳离子，则N为Li元素，据此分析； 【详解】A．基态Li原子的最高能级为2s能级，A错误； B．该化合物的阴离子中存在采用sp3杂化的C原子，故所有原子不可能共平面，B正确； C．由电负性可知化合物Y2X6和YW3分别为B2H6、BF3，二者中的B元素均为+3价，C错误； D．BF3中心原子价层电子对数，中心原子采取sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 12. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 原子填充在原子形成的正四面体空隙中 C. 相邻两个最近的原子的距离为 D. 若将换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图可知该晶胞中含有的原子数目是，含有的原子数目是，，因此氮化钼的化学式为，A正确； B．原子填充在原子形成的正八面体空隙中，B错误； C．根据晶胞结构可知，在该晶体中2个最近的原子间的距离为面对角线长的一半，为，C正确； D．将换为，与半径不同，棱长将会改变，D正确； 故答案选B。 13. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 图中操作①、②均为过滤 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 超分子定义中的分子是广义的，包括离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或多种分子通过分子间作用力结合形成的聚集体，超分子既可以是有限结构，不一定无限伸展，也不一定属于高分子（如本题中杯酚与​形成的超分子就不属于高分子），A错误； B．操作①分离溶于甲苯的​和不溶的超分子固体，操作②分离溶于氯仿的杯酚和不溶的​，二者均为固液分离，操作都是过滤，B正确； C．杯酚的空腔恰好适配​，只能结合​从而分离二者，该过程利用了超分子的分子识别特征，C正确； D．超分子定义中的分子是广义概念，包含离子，D正确； 故选A。 14. 甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经如图历程实现氢气催化还原，从而减少污染。已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 反应中转化为大π键的变化表示为 C. 在整个历程中，可完全还原 D. 在整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，采取杂化，有一个孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．的大π键为的大π键为转化为大π键的变化表示为，B错误； C．由整个历程可知，被还原为，得电子，依据得失电子守恒可知，可完全还原，C错误； D．由图示可知，整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成如H—H键，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物质。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_____。的稳定性强于，从微观角度解释其原因：_____。 （2）基态原子核外有_____个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_____。 （3）食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有_____种。 （4）原子核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。 （5）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是_____（填字母）。 【答案】（1） ①. ②. 的3d轨道为半充满稳定状态，能量相对较低（答案合理均可） （2） ①. 2 ②. 3s （3）3 （4）+1（或） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe的核外电子排布为，基态原子的价层电子轨道表示式为；的核外电子排布式为，的核外电子排布式为，的3d轨道为半充满状态，能量相对较低，所以的稳定性强于； 【小问2详解】 基态原子核外电子排布：，有2对自旋方向相反的电子对；基态钠原子核外电子排布：，电子占据能量最高的能级符号：3s； 【小问3详解】 食盐、小苏打中所涉及的非金属元素为H、C、O、Cl，其中H位于s区，C、O、Cl均位于p区，共3种； 【小问4详解】 O原子共8个电子，电子排布为，若不成对电子自旋均为，则总代数和为，若不成对电子自旋均为，则总代数和为； 【小问5详解】 A．氧族元素随核电荷数增大，第一电离能逐渐减小，A正确； B．O不存在最高正价，B错误； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为，C错误； 故选BC。 16. 在科研和工农业生产中，碳、氮、硫、砷（As）等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在半导体工业中被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化合物。的电子式为_____。肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。分子中氮原子采取_____杂化。 （2）为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出的结构式：_____，该分子中σ键与π键的数目之比为_____。 （3）吡啶（）在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料，其在水中的溶解度大于苯，可能的原因是_____。 （4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示： P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，_____（填“>”“<”或“=”）。 （5）、、均为卤代烃，且均不溶于水，三者的稳定性由强到弱的顺序为_____。 【答案】（1） ①. ②. sp3 （2） ①. ②. （3）吡啶和水均为极性分子，而苯为非极性分子，且吡啶能与水形成分子间氢键（答案合理均可） （4） ①. ②. < （5） 【解析】 【小问1详解】 As与N同主族，As最外层5个电子，与3个H形成共价键后剩余1对孤对电子，电子式为；中每个N原子形成3个键、含1对孤对电子，价层电子对数为4，因此N采取杂化； 【小问2详解】 为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，因此结构式为；单键都是键，三键含1个键、2个键，总键数为3，总键数为4，数目比为； 【小问3详解】 吡啶中N电负性大，可与水分子形成氢键，同时吡啶是极性分子，水为极性溶剂，符合相似相溶规律；而苯不能和水形成氢键，且为非极性分子，因此吡啶在水中溶解度大于苯； 【小问4详解】 P4S3分子中每个S原子形成2个键、含2对孤对电子，价层电子对数为4，因此S采取杂化；P4S3分子中P原子形成3个键、含=1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力更强，因此小于正四面体的键角； 【小问5详解】 、、均为卤代烃，且均不溶于水，三者的稳定性由强到弱的顺序为，从键参数角度解释原因：原子半径：，键能：，键长越短，键能越大，物质稳定性越强，因此稳定性：。 17. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的简化电子排布式为_____。 （2）铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是_____。 （3）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_____。 （4）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是_____（填“平面四边形”或“四面体形”）。 （5）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①该配合物中不存在的作用力类型有_____（填字母）。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E．范德华力 ②乙二胺（）是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与_____（填“铜”或“镁”）形成的配合物更稳定，原因是_____。 （6）氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 该晶胞的密度为，最近的铁原子之间的距离为，则阿伏加德罗常数的值_____（用含、的代数式表达即可）。 【答案】（1） （2）在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动（答案合理均可） （3）Si原子半径大，原子间形成的键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （4）平面四边形 （5） ①. ADE ②. 铜 ③. 过渡金属原子上有较多的空轨道，易接纳原子的孤电子对形成配位键（答案合理均可） （6）（或（答案合理均可） 【解析】 【小问1详解】 基态镍原子的原子序数为28，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，所以简化的电子排布式为； 【小问2详解】 金属晶体能导电是因为在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动（答案合理均可）； 【小问3详解】 若要形成键，需要原子轨道肩并肩相互重叠，而Si原子半径大，原子间形成的键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键； 【小问4详解】 、为极性键组成的非极性分子，分子能与其互溶，结合相似原理可知，也为极性键组成的非极性分子，若为四面体结构，则正负电荷中心不重合，不是非极性分子，则推知该分子的空间结构为：平面四边形； 【小问5详解】 ①为离子晶体，是由钾离子与通过离子键构成，内部亚铁离子与CN-之间存在配位键，而金属键存在于金属晶体中，氢键存在N、O、F与H直接相连的结构中，范德华力存在于分子晶体中， 故答案选ADE； ②乙二胺中N原子有孤电子对，可作为配体。过渡金属原子上有较多的空轨道，易接纳原子的孤电子对形成配位键；Mg为主族金属，空轨道较少，与N原子形成的配位键弱，所以乙二胺与铜形成的配合物更稳定。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中含Fe原子个数为，含N原子个数为1。设晶胞棱长为，在面心立方结构中，最近的两个铁原子的距离为面对角线的一半，即，解得，根据，可得mol-1（填或均可，答案合理均可）。 18. 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。回答下列问题： （1）铜元素在周期表中的位置是_____，基态原子中核外能量不同的电子有_____种，核外电子占据最高能层的符号是_____。 （2）合成氨工业常用醋酸二氨合铜（I）溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。 ①向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是_____（可从电负性角度考虑）。 ②的键角小于的键角，原因是_____。 （3）晶胞的两个基本要素。 ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。则D处微粒的坐标参数为_____。 ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为_____，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_____（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. 7 ③. N （2） ①. 的电负性大于成键电子对偏向，导致中的原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子 ②. 含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期IB族，不同能级的电子能量不同，共有7个能级，因此有7种能量不同的电子，基态原子核外电子占据最高能层为第四层，符号为N； 【小问2详解】 ①形成配位键需要配体提供孤电子对，从电负性角度，的电负性大于，成键电子对偏向，导致中的原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子； ②根据价层电子对互斥理论，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，故的键角小于的键角； 【小问3详解】 ①由位于顶点的A、B、C的原子坐标参数可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的D的原子坐标参数为； ②由晶胞结构可知，晶胞中亚铜离子与碘离子的最短距离为体对角线，由晶胞的边长为anm可知，最短距离为nm；晶胞中位于顶点和面心的亚铜离子个数为8×+6×=4，位于体内的碘离子个数为4，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：，解得d=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $