甘肃陇南市宕昌第一中学、第二中学、两当县第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段测试 化学试卷

**基本信息** 聚焦科技前沿与实验探究，融合化学观念与科学思维，通过“福建舰合金钢”“氢能制备”等真实情境，考查高二化学核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机反应类型、电子跃迁、晶胞结构、平衡移动|科技强军情境（如单兵作战服材料）、性质比较（如酸性强弱判断）| |非选择题|4/58|反应机理、晶胞计算、有机合成、实验设计|工业反应机理分析（如氮硫化合物转化）、有机合成路线（如苯乙烯衍生物制备）|

绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高二6月阶段测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．科技强国、科技强军,化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用,下列有关说法错误的是(   ) A.单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺,苯胺具有碱性 B.合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应类型是缩聚反应 C.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢,该合金钢的硬度高于纯铁 D.“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收，下列与电子跃迁无关的是(   ) A.成都大运会燃放的焰火 B.铜丝可以导电 C.装饰建筑夜景的LED灯光 D.从太阳光谱中发现氦 3．已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是(      ) A.酸性： B.碱性： C.碱性： D.酸性： 4．某种重要的药物中间体的结构如图所示,下列说法不正确的是( ) A.分子中两种羟基的化学性质不完全相同 B.分子中存在1个手性碳原子 C.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗5 mol NaOH D.1 mol该物质与足量溴水反应,最多可消耗 5．常压下羰基化法精炼镍的原理为。下列判断正确的是(      ) A.增加Ni的用量，可加快该反应速率 B.平衡状态时， C.减小压强，平衡逆向移动，平衡常数减小 D.选择合适的催化剂可提高CO转化率 6．科研工作者合成了低温超导化合物M,再利用低温去插层法,获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示,下列说法正确的是(   ) A.去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B.N的化学式为 C.M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D.N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 7．室温下,用的氨水吸收,再向溶液中通入。已知、,。下列说法正确的是( ) A.的氨水: B.向的氨水中通入适量得的溶液: C.溶液中: D.向吸收了足量的溶液中通,反应过程中的值增大 8．下列关于物质的结构与性质，说法错误的是(   ) A.酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强 B.硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能 C.K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同 D.和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同 9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(      ) A.2-甲基-1-溴丙烷 B.2-甲基-3-丁烯 C.3-丁醇 D.1，3，4-三甲苯 10．杯酚()能够分离提纯与,其原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B.杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子 C.杯酚可溶于氯仿循环使用 D.杯酚晶体属于分子晶体 11．实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是(   ) A.装置甲用于制取溴苯 B.装置乙用作安全瓶 C.装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D.装置丁用于收集1-溴丙烷 12．胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是(   ) A.胍分子间能够形成氢键 B.胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C.氨基()的电子式为 D.中子数为8的N原子可表示为 13．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢反应的相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是(   ) A.该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B.该反应的决速步骤为 C.该反应中，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成2.24 L(标准状况下) D.适当降低温度，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率 14．根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是(   ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀 在苯中苯酚不与反应生成2，4，6-三溴苯酚 B 在试管中取约溶液，加入5滴10%溶液，振荡后加入0.5 mL有机物X溶液并加热，无砖红色沉淀产生 X中不含醛基 C 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 D 向盛放苯和甲苯的试管中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，盛放苯的试管中下层溶液为紫红色，盛放甲苯的试管中溶液为无色 苯环使甲基活化 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理,对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题: (1)可用于高效制取氢气,发生的反应为,若起始时容器中只有,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示: ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应;A、B两点化学平衡常数较大的是___________(填“”或“”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中,充入发生该反应,下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A.混合气体密度保持不变        B.的转化率保持不变 C.保持不变                D. (2)用氯气除去废水中的反应为该反应的正、逆反应速率表达式分别为,,(、分别为正、逆反应的速率常数,与温度有关),化学平衡常数K与、的关系是___________。 (3)在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO可发生反应:,若在容积为10 L的恒温恒容密闭容器中进行该反应,起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率___________;实验a中NO的平衡转化率为___________。 (4)用还原NO的反应为   .为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响,分别在不同温度下,向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应,实验结果如图3所示: ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下,充入、NO分别为3 mol、3 mol,容器内的压强为W Pa,反应进行到10 min时达平衡,该反应的平衡常数___________(写出计算表达式,以分压表示的平衡常数为,分压=总压×物质的量分数)。 16．（16分）威尔逊氏病是一种遗传性疾病,铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ:)能和铜结合成化合物Ⅱ:,并通过尿液排出体外,故可用于治疗威尔逊氏病。 (1)二巯基丙醇中,基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。 (2)金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示: ①该化合物的化学式为___________,每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。 ②该晶胞为立方体,边长为anm,设为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为___________。 ③下列说法正确的是___________。 A.中的S原子均采取sp杂化 B.中所有元素中S的电负性最大 C.在水溶液中以形式存在,的配位原子为O D.和铜结合成,是因为S的电负性比O小,更易与铜离子形成配位键 (3)①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号);原因是___________。 17．（14分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料,以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品,如图所示。 请回答下列问题: (1)C中所含官能团的名称是___________,D→E的反应类型是___________。 (2)第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 (3)F是高分子化合物,写出A→F的化学方程式:___________。 (4)H是G的同分异构体,其中属于酚类的H有___________种,任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的H的结构简式:___________。 (5)X为2-甲基丙烯,以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛,可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________,Y物质为___________,Z的结构简式为___________。 18．（14分）一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知:①BnCl为② 回答下列问题: (1)F中官能团的名称为________、________。 (2)A→B的化学方程式为________。 (3)下列说法正确的是________。 a.B→C有KCl生成 b.C→D为加成反应 c.E不能发生银镜反应 d.G中碳原子有两种杂化方式 (4)若A和B混合后,发生已知②所示反应,可能生成分子式为的产物,其结构简式为________。 (5)A的同分异构体中,同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构体)。 ①含有苯环; ②含有1个手性碳原子。 其中,不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为________(任写一种)。 (6)已知-C≡N能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线,以、HCN和甲醛为原料(其他无机试剂任选),设计的合成路线________。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：B 解析：A.苯胺()分子中含有氨基(),氨基具有结合质子的能力,因此苯胺显弱碱性,聚苯胺作为电致变色材料应用合理,A正确; B.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯,PMMA)的合成是通过甲基丙烯酸甲酯(含碳碳双键)的加聚反应实现的,B错误; C.合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后,金属原子排列更紧密,金属原子间更加难发生相对滑动,导致合金硬度高于纯铁,C正确; D.环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物,属于有机高分子材料,D正确; 故选B。 2．答案：B 解析：A（×）燃放的焰火是金属的焰色试验的体现，焰色试验是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成激发态离子，激发态离子上的电子又跃迁回低能级，从而形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，不符合题意。 B(√)铜丝可以导电是因为自由电子的定向移动，与电子跃迁无关，符合题意。 C（×）LED灯发光是因为电子吸收能量，发生跃迁，从而发出光，与电子跃迁有关，不符合题意。 D（×）从太阳光谱中发现氦是因为氦原子中的电子吸收能量，电子发生跃迁形成激发态，激发态氦原子上的电子又跃迁回低能级释放能量，形成特殊颜色的光，与电子跃迁有关，不符合题意。 3．答案：D 4．答案：B 解析：A(√)分子中含有酚羟基、醇羟基,两种羟基的化学性质不完全相同。 B(×) 第一步:找交点,找出3条或4条单键的交点碳原子 第二步:去对称,去掉具有对称结构的交点碳原子 1号碳原子具有对称结构,即分子中没有手性碳原子 C(√)1个该分子中含有1个酚羟基、4个酰胺基,则1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗5 mol NaOH。 D(√)与反应时“酚羟基邻对空位加”,1个该分子中酚羟基只有1个邻位有空位,则1 mol该物质与反应最多消耗。 5．答案：B 解析：Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误；该反应达到平衡状态时，不同物质的正、逆反应速率之比等于计量数之比，则，B正确；温度不变，则反应的平衡常数不变，C错误；选择合适的催化剂可增大反应速率，对CO转化率无影响，D错误。 6．答案：B 解析：A.去插层过程中Cs元素均转化为CsI,故A错误; B.根据均摊原则,晶胞中含有V原子数、Se原子数、O原子数,N的化学式为,故B正确; C.根据图示,M中与Cs原子最临近的Se原子有8个,故C错误; D.N中V原子位于Se原子围成的正方形中心,故D错误; 选B。 7．答案：C 解析：A.的电离程度较小,则的氨水中,,则该溶液中,,溶液的,A错误; B.室温下溶液的,溶液呈中性,则,溶液中存在电荷守恒,则,B错误; C.溶液中存在电荷守恒,存在物料守恒,,根据电荷守恒和物料守恒得,,C正确; D.向吸收了足量的溶液中通被氧化为,溶液酸性增强,溶液中增大,温度不变,电离平衡常数不变,反应过程中减小,D错误; 故选C。 8．答案：B 解析：A.氟的电负性大于氯，使分子中羟基的极性更强，更易电离出，故的酸性大于，A项正确； B.金刚石是共价晶体，原子间以共价键连接，形成立体网状结构，石墨是层状结构，层与层之间易滑动，造成其硬度小，但石墨中键键能大于金刚石中键键能，B项错误； C.不同金属及其化合物在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，C项正确； D.中S的价层电子对数，采取杂化，中心原子有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对数，采取杂化，空间结构为平面三角形，D项正确； 故选B。 9．答案：A 解析：A.符合卤代烃的系统命名方法，A正确； B.应该从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳双键和支链连接在主链上的位置，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，B错误； C.应该从离-OH较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定-OH在主链上的位置，该物质名称为2-丁醇，C错误； D.应该尽可能使取代基的编号最小，该物质名称应该为1，2，4-三甲苯，D错误； 故合理选项是A。 10．答案：B 解析：A.由题干图示信息可知,操作1分离固体和液体,故该操作为过滤,则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒,A正确; B.杯酚与分子两分子之间的作用力为分子间作用力,而不是共价键,B错误; C.由题干图示信息可知,杯酚可溶于氯仿循环使用,C正确; D.杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体,D正确; 故答案为:B。 11．答案：C 解析：A.装置甲为三颈烧瓶，内有苯、铁粉（催化剂），左侧分液漏斗可加入液溴，中间搅拌器使反应均匀，右侧球形冷凝管用于冷凝回流易挥发的苯和液溴，符合溴苯制备（苯与液溴在Fe催化下取代）的装置要求，A正确； B.装置乙为空集气瓶，可防止后续装置（如尾气处理）中液体倒吸进入反应装置，起到安全瓶作用，B正确； C.制取1-溴丙烷时，正丙醇与氢溴酸在加热条件下发生取代反应，，该反应需要直接加热（或较高温度）以保证反应速率和转化率，且蒸馏时需控制温度，该装置没有温度计，不能用于制取并蒸馏1-溴丙烷，且直形冷凝管应从下口进水，上口出水，图中进出水方向错误，C错误； D.1-溴丙烷沸点约71℃，蒸出后经直形冷凝管冷凝，在冰水浴中的蒸馏水中冷却，因1-溴丙烷不溶于水且密度比水大，可分层收集，D正确； 故答案选C。 12．答案：A 解析：A.胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确； B.1个胍中含有的σ键数为8个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8:1，B错误； C.氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，C错误； D.N的质子数为7，中子数为8个，质量数为15，故N的原子为，D错误； 故答案选A。 13．答案：A 解析：A.根据题干可知总的化学方程式为，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键(C-H键、O-H键)的断裂和非极性键(H-H键)的形成，A错误； B.决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，即能垒最高的步骤，根据图示可知，的能垒最大，是决速步骤，B正确； C.根据化学方程式，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成，标准状况下体积为2.24 L，C正确； D.能量图可知，反应物HCOOH(g)相对能量高于产物，反应为放热反应（），适当降低温度，平衡正向移动，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率，D正确； 故选A。 14．答案：D 解析：A.2,4,6-三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，即使苯酚与反应，生成产物也会溶解在苯中无法析出白色沉淀，不能说明苯酚不与反应，A错误； B.醛基与新制氢氧化铜的反应需要在强碱性环境下进行，该实验中用量远不足，过量导致溶液呈酸性，反应无法发生，不能说明X不含醛基，B错误； C.无水乙醇易挥发，同时反应可能生成副产物，乙醇和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙醇消去生成了乙烯，C错误； D.苯不能使酸性溶液褪色，甲苯中甲基可被酸性氧化，对比可知苯环使甲基的活性增强，D正确； 答案选D。 15．答案：(1)①吸热;②AC (2) (3)①②60% (4)①②(或) 解析：(1)①由图可知,m代表的物质的量,升高温度,减小,则,该反应为吸热反应;由图可知,升高温度,减小,说明平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数增大,A点反应温度小于B点,则A、B两点化学平衡常数较大的是; ②A.由质量守恒定律可知,反应前后气体的质量相等,在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变,则混合气体的密度保持不变,不能说明正、逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,A符合题意; B.硫化氢的转化率保持不变,说明正、逆反应速率相等,反应已达到平衡,B不符合题意; C.由方程式可知,反应中始终保持不变,则保持不变,不能说明正、逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,C符合题意; D.由方程式可知,,说明正、逆反应速率相等,反应已达到平衡,D不符合题意; 故选AC。 (2)反应平衡时正反应速率等于逆反应速率,则有,即。 (3)①起始时充入0.4 molCO,0.2 molNO,发生反应:,设达到平衡时CO转化的物质的量为nmol,列三段式: 实验b开始总压强为180 kPa,平衡时总压强为165 kPa,由压强之比等于气体总物质的量之比得,解得,所以实验b从开始至平衡时用CO表示的反应速率; ②实验a开始总压强为190 kPa,平衡时总压强为171 kPa,由压强之比等于气体总物质的量之比得,解得,实验中NO的平衡转化率为。 (4)①还原NO的反应为,该反应是放热反应,随着温度升高,平衡逆向移动,NO的转化率降低,从给出的NO平衡转化率随温度变化的曲线可知,在同样的投料比下,曲线的转化率最高、次之、最低,故温度由大到小的顺序为。 ②在温度下投料3 mol和3 molNO时,即,由图可知NO的平衡转化率为40%,列三段式: 平衡时气体总物质的量为,平衡时的压强为WPaWPa,。 16．答案：(1)16 (2);2;;CD (3)①>②>③;三者都是分子晶体,甲硫醇不能形成分子间氢键,甲醇、水分子间都可以形成氢键,且水分子间形成的氢键数目更多 解析：(1)硫元素的原子序数为16,由泡利不相容原理可知,原子核外有16种运动状态不同的电子,故答案为:16; (2)①由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点和体心白球的个数为+1=2,位于体内的黑球个数为4,由元素的化合价可知,白球为氧原子、黑球为铜原子,化合物的化学式为;晶胞中与亚铜离子距离最近的氧离子个数为2,则亚铜离子的配位数为2,故答案为:;2; ②设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞的质量公式可得:,解得d=,故答案为:; ③A.在Ⅰ中S原子形成2个键,还有2个孤电子对,价层电子对数为4,S原子为杂化,故错误; B.同一周期从左向右电负性逐渐增大,同一主族从上到下电负性逐渐减小,电负性最大是O,故错误; C.在水溶液中以形式存在,的配位原子为O,故正确; D.Ⅰ和铜结合成Ⅱ,是因为S的电负性比O小,更易与铜离子形成配位键,故正确; 故选CD; (3)三者都是分子晶体,甲醇分子和水分子都能形成分子间氢键,甲硫醇不能形成分子间氢键,水分子形成的分子间氢键数目多于甲醇,所以甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间,故答案为:①>②>③;三者都是分子晶体,甲硫醇不能形成分子间氢键,甲醇、水分子间都可以形成氢键,且水分子间形成的氢键数目更多。 17．答案：(1)氯原子;取代反应 (2)、 (3) (4)9;(或) (5);; 解析：(1)C为卤代烃,含有官能团名称为氯原子;D中碳氯键发生水解反应生成E,D→E的反应类型为取代反应; (2)B中苯环的一个H被Cl取代,所以第②步反应所需的试剂为; (3)因为F是高分子化合物,故A→F为苯乙烯的加聚反应,化学方程式为:; (4)G的同分异构体H属于酚类,则应将羟基直接连在苯环上,第一种情况为苯环上连有-OH与,它们的位置关系有邻间对3种;第二种情况为苯环连有三个取代基,分别为-OH与两个,它们的位置关系有6种,故属于酚类的H有9种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1,说明H结构中有两个对称的甲基,故其结构简式为(或); (5)2-甲基丙烯的结构简式为;利用题干信息,以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛,对照原料与目标合成物,2-甲基丙烯应先与加成,所以Y为,然后结合题干信息D→E,将卤素原子取代变成羟基,再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化),所以Z为。 18．答案：(1)醚键;氨基 (2) (3)ad (4) (5)6;或或 (6) 解析：(1)观察F的结构,含两个甲氧基(醚键)和一个氨基,因此官能团为醚键和氨基; (2)A和发生取代反应,苯环引入碘原子生成B,脱去1分子HI,配平即可得; (3)a.B→C是B的酚羟基与BnCl(苄氯)发生取代反应生成HCl,HCl与反应生成KCl,正确; b.C分子式为,结合A()生成D(),脱去1分子HI,属于取代反应,不是加成,错误; c.D()氧化得到E(),E含醛基,能发生银镜反应,错误; d.G中苯环碳为杂化,饱和碳原子为杂化,无其他杂化方式,正确。 故选ad。 (4)A和B混合后,2个B发生已知②所示反应,可能生成分子式为的产物,其结构简式为; (5)A分子式,不饱和度为4(含一个苯环),要求含苯环、1个手性碳,分类计数: 单取代:3种(侧链为) 双取代:取代基为和,分别位于苯环的邻位、间位、对位共3种,均含1个手性碳;其他双取代组合无手性碳,排除。 三取代及更多取代:无手性碳,全部排除。 总共有种。符合氢原子个数比的是结构:或或; (6)以苯乙炔与氢气发生加成反应生成苯乙烯、苯乙烯与HCN发生马氏加成生成,中氰基催化氢化成,与甲醛在作催化剂的条件下反应合成目标产物,结合题给信息设计:。 学科网（北京）股份有限公司 $