甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高二化学试题

2025～2026学年度第二学期第一次月考 高二化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ） A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 2. 是一种消毒剂，可用反应：制备。下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 中键的示意图 C. 的结构示意图： D. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如、、、、、、、、等。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 未成对电子数：P>O>F C. 电负性： D. 热稳定性： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的极性键数目为 B. 中含有键的数目为 C. 中心原子上的孤电子对数目为 D. 丙烷分子中采取杂化的原子数目为 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 碳化硅和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B. 石墨晶体中碳原子均采取杂化 C. 石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 7. 下列关于晶体结构的叙述正确的是 晶体 铜 氯化铯 碘 金刚石 晶胞结构 A. 铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 每个碘晶胞中含有4个碘原子 D. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 8. 下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A. 配位化合物中一定存在配位键 B. 1mol中含有键 C. 中的配位数为6 D. 中，给出孤电子对，提供空轨道 9. 分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A. 和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C. 卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 10. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 11. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 12. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 原子填充在原子形成的正四面体空隙中 C. 相邻两个最近的原子的距离为 D. 若将换为，则晶胞棱长将改变 13. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 图中操作①、②均为过滤 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 超分子定义中的分子是广义的，包括离子 14. 甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经如图历程实现氢气催化还原，从而减少污染。已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 反应中转化为大π键的变化表示为 C. 在整个历程中，可完全还原 D. 在整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物质。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_____。的稳定性强于，从微观角度解释其原因：_____。 （2）基态原子核外有_____个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_____。 （3）食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有_____种。 （4）原子核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。 （5）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是_____（填字母）。 16. 在科研和工农业生产中，碳、氮、硫、砷（As）等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在半导体工业中被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化合物。的电子式为_____。肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。分子中氮原子采取_____杂化。 （2）为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出的结构式：_____，该分子中σ键与π键的数目之比为_____。 （3）吡啶（）在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料，其在水中的溶解度大于苯，可能的原因是_____。 （4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示： P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，_____（填“>”“<”或“=”）。 （5）、、均为卤代烃，且均不溶于水，三者的稳定性由强到弱的顺序为_____。 17. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的简化电子排布式为_____。 （2）铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是_____。 （3）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_____。 （4）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是_____（填“平面四边形”或“四面体形”）。 （5）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①该配合物中不存在的作用力类型有_____（填字母）。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E．范德华力 ②乙二胺（）是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与_____（填“铜”或“镁”）形成的配合物更稳定，原因是_____。 （6）氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 该晶胞的密度为，最近的铁原子之间的距离为，则阿伏加德罗常数的值_____（用含、的代数式表达即可）。 18. 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。回答下列问题： （1）铜元素在周期表中的位置是_____，基态原子中核外能量不同的电子有_____种，核外电子占据最高能层的符号是_____。 （2）合成氨工业常用醋酸二氨合铜（I）溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。 ①向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是_____（可从电负性角度考虑）。 ②的键角小于的键角，原因是_____。 （3）晶胞的两个基本要素。 ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。则D处微粒的坐标参数为_____。 ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为_____，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_____（用含、的代数式表示）。 2025～2026学年度第二学期第一次月考 高二化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】BC 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 的3d轨道为半充满稳定状态，能量相对较低（答案合理均可） （2） ①. 2 ②. 3s （3）3 （4）+1（或） （5）BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. sp3 （2） ①. ②. （3）吡啶和水均为极性分子，而苯为非极性分子，且吡啶能与水形成分子间氢键（答案合理均可） （4） ①. ②. < （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2）在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动（答案合理均可） （3）Si原子半径大，原子间形成的键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （4）平面四边形 （5） ①. ADE ②. 铜 ③. 过渡金属原子上有较多的空轨道，易接纳原子的孤电子对形成配位键（答案合理均可） （6）（或（答案合理均可） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. 7 ③. N （2） ①. 的电负性大于成键电子对偏向，导致中的原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子 ②. 含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 （3） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $