12 威海市2025年初中学业考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

PH 12 威海市2025年初中学业考试 11.0 （时间：80分钟总分：70分) BaCl,溶液 显示器 9.0 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 变质的 C.砷元素属于非金属元素 NaOH溶液 -pH传感器 Mg-24 Ca-40 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 7.0020406080时间s 图1 图2 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小 6.氨气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氯气具 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 题只有一个选项符合题意) 有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 B.实验过程中有白色沉淀生成 1.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是 () C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCL2 “人人讲安全，个个会应急—排查身边灾害隐患”。下 A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 列做法正确的是 ( B.超临界氮气中氮气分子不再运动 二、填空与简答题（本大题共5小题，共44分） A.电动自行车在居民楼内充电 C.超临界氮氨气中氨气分子与空气中氨气分子大小相同 11.(9分)走进碳家族 B.夜间煤气泄漏开灯检查 D.超临界氮气与氮气的化学性质相同 I.碳的单质 C.在加油站内拨打电话 7.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是() (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置 D.楼房起火时，用湿毛巾捂往口鼻，贴近地面逃离 A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量 位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面 2.下列转化可以通过物理变化实现的是 要比成年人多些 的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请 A.混合物→纯净物 B.原子→离子 B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添 列举一例说明： （用化学方 C.化合物→单质 D.无机物→有机物 加剂的食物 程式表示)。 3.下列关于原子的说法不正确的是 C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维 (2)天然金刚石资源稀少，价 A.原子可以直接构成物质 生素 格昂贵，人工合成金刚石一直 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 是人们的梦想。 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 8.欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂 D.在化学变化中，原子既不能被消灭，也不能被创造 请对比甲烷分子结构模型、金甲烷分子 金刚石 无法实现的是 4.下列关于溶液的说法不正确的是 刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO,溶液 A.溶液是一种均一、稳定的混合物 石的可行性： B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解 Ⅱ.碳的化合物 C.Mg、Ag、CuS04溶液 能力 (3)二氧化碳的调控 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现 9.如图是工业上用“双碱法”脱硫处理S02废气的过程。 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从 碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： 下列说法不正确的是 () 而有不同的应用 ①从源头上减少C02排放：能从源头上减少C02排放 H2O← →Na2SO3 Ca(OH)2、O2 5.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供 的措施有 (答一条)。 过程I 过程Ⅱ 了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结 ②促进C02的吸收与转化：可将C02注人深海，实现高 构示意图。下列说法不正确的是 S02 NaOH →CaSO4 压封存，但该方法会使海水的pH (填“增大” 16S A.该工艺可减少酸雨的形成 “减小”或“不变”)，请解释原因： 硫 B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH 植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的 32.06 C.过程I发生的是复分解反应 光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方 33 As Se 砷 硒 硫原子 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 程式为 。“液态 74.92 78.96 10.图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装 阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下 A.硒原子的质子数为34 置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知 合成甲醇(CH,0H)和水。利用该技术生产6.4t甲醇， B.硫原子可以得到电子形成S2 BaCl,溶液显中性)。下列说法不正确的是() 能消耗二氧化碳的质量是 to (4)乙炔的制取 D E 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气 体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石 (主要成分为CaC2)和水在常温下制取乙炔。制取该气 体的发生装置是 (填字母)，若采用F装置收 集乙炔气体，则气体应从 (填“a”或“b”)端 导人。 12.(7分)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、 喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜 霜”的实践活动。 1.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消 …,生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质 是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐” 是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 实验过程中发生反 应的化学方程式为 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成 分硫酸钠晶体)，图1是制取流程： 天然盐卤水 食盐晶体 (主要含氯化钠 硫酸钠等) 浓缩盐卤水 粗芒硝 图1 ↑溶解度/g 50 Na2SO4 4 30 NaCl 20 10 020406080100温度/℃ 图2 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法 是 ,依据是 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用化学方程式 表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜 片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖 上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜 (西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原 因是 13.(5分)未来金属—钛 金属钛(T)性能优越，在多个领域有广泛应用。 I.钛的制备 用钛酸亚铁(FeTi03)制备钛的原理：2FeTi03+6C+ 7C,-定条件2X+2TiCL,+6C0:2NMg+TiCL,= 一定条件 2MgCL2+Ti。 (1)FeTi03中钛元素的化合价为 ,X为 (填化学式)。 Ⅱ.钛的性质 银白色固体，熔点为1668℃，沸点为3287℃，密度小， 强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条 件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条 件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性 气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是 (填字母)。 A.用于制作人造头颅骨B.用于制作保险丝 C.用于制作潜水刀具D.用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式： ,该反应的还原剂为 14.(12分)探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式 客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来 源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式 学习活动。 I.航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以CgH8 计)完全燃烧的化学方程式： 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全 燃烧产生的二氧化碳质量 (填“大于”“小 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提 于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 供一种灭火的方法： _0 (2)航空煤油燃烧产生大量C02,某地建设了回收利 Ⅲ.设计未来燃料 用C02的循环设施（如图1）。 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 寻找航空煤油的替代品。 ,该反应过程中的能量转化形式为 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处 理后得到油水混合物，再经过 (填操作名称) ②小林用微观示意图（如图2）表示发生器2中发生 得到油，进一步转化可制得航空煤油。 的化学反应，请将其补充完整： (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反 0 使用甲烷废气回收器 H20 应的微观过程： 的机器 太阳能电池 C02 发生器1 *02 科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提 CH 发生器2 ]H2 供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选 H2O 择氨气作为燃料的优点是 (答一条)。 图1 15.(11分)钙片中的化学 I.科学食用钙片 o 8 。氢原子 0●O 定条件 ○氧原子 某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其 00 ○碳原子 他成分不含钙)。 图2 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙维生素D Ⅱ.燃烧室的秘密 【功效及成分】补钙每片碳酸钙的含量为80% 如图3是某型号飞机发动机的工作简图。 【规格】1.25g/片 空气压缩喷成细雾 【服用方法】每日2次，每次1片 进 排气 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 .go (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的 化学方程式为 产生反冲力 燃烧室 涡轮 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快 图3 反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。 试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸。 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面 图4 图5 积越大，反应速率越快 (3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其 Ⅱ.动手制作“钙片” 原因： 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是 (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： 种天然的钙源。小林用右图 ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖 所示装置和未知浓度的稀盐酸 内点燃（图4），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通 5)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细 过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下， 雾状使其充分燃烧的目的是 C02的密度约为1.96g/L)。 (答两条)。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方 法是 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将 实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； ;根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程 制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒 入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其 他成分不溶于水，且不参与反应)。 洗涤、千燥CaC0,粉末 溶液X NaCO,溶液 鸡蛋壳椴烧 剩余固体 H2O 过滤 主要成 废液y 分为Ca0） 过滤 滤渣 溶液X中的溶质是 (填化学式，下同)；废液Y 中溶质的成分可能是 (有几种情况写几种)。 三、计算题（本大题共1小题，共6分） 16.利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含 有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数， 进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其 中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥 后，称得沉淀的质量为2.9g,试计算该样品中氢氧化钠 的质量分数（写出计算过程）。 8-17.(1)煤物理气候变暖，生物灭绝 (2)CH,+20,点燃C0,+2H,0C0 一氧化碳有毒 (3)冰蠕虫扁形虫 (4)能量来源不同，化能合成作用利用化学能，光合作 用利用太阳能 【解析】(1)煤、石油、天然气是三大化石能源，也是宝 贵的化石燃料；甲烷“溢出”过程中无新物质生成，所 以是物理变化；由题目可知：甲烷进入大气的时候会 引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。(2)甲烷充分燃 烧生成二氧化碳和水：结合微观示意图和质量守恒定 律，可知X中有1个碳原子和1个氧原子，故X物质 的化学式为C0；一氧化碳有毒，是空气污染物，人体 吸入一定量的一氧化碳会导致一氧化碳中毒。(3)根 据资料中的信息，冷泉生态系统的食物链可写作：甲 烷氧化菌→冰蠕虫→扁形虫。（4)化能合成作用与光 合作用的本质区别在于能量来源不同：化能合成利用 化学物质中的化学能，光合作用则利用太阳能。 18.(1)锥形瓶分液漏斗酒精灯 量筒 (2)ABE向上将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若 木条熄灭，说明二氧化碳已集满 (3)随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大150s后 二氧化碳浓度不再变化pH逐渐减小CO2+H,0 =H2C03 (4)使水体酸性增强（或“水的pH减小”或“水呈酸 性”)ABD 【解析】(1)根据图像，A是分液漏斗，B是锥形瓶，C 是量筒，D是酒精灯。(2)制取二氧化碳用大理石（或 石灰石)与稀盐酸反应，是固液不加热型反应，要便于 添加稀盐酸，发生装置用到的仪器有分液漏斗(A)、 锥形瓶(B)、双孔橡皮塞及导管(E);二氧化碳密度比 空气大、能溶于水，常用向上排空气法收集；用G装置 (向上排空气法收集装置)收集二氧化碳，验满方法是 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二 氧化碳已集满。(3)图2中随着时间推移，二氧化碳 浓度逐渐增大，说明二氧化碳能溶于水，使水中二氧 化碳浓度增加：150s后二氧化碳浓度不再变化，说明 二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中溶液的pH 逐渐减小，最终小于7，说明二氧化碳与水反应生成了 碳酸。(4)大气中二氧化碳含量升高，更多二氧化碳 -3 溶于水并与水反应生成碳酸，会使水体酸性增强(pH 减小)；A.扩大太阳能、风能等可再生能源的利用，可 减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，正确；B.植树 造林，植物光合作用能吸收二氧化碳，正确；C.禁止使 用化石燃料不现实，因为目前化石燃料在能源结构中 仍占重要地位，错误；D.科技创新，低碳生活，也能减 少二氧化碳排放，正确。故选ABD。 19.(1)一 (2)解：生成二氧化碳的质量为468.9g-465.6g= 3.3g,设5片钙片中碳酸钙的质量为x。 2HCI CaCO3 =H2O+CaCl2 +CO2 100 44 女 3.3g 100 44=3.3g x=7.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.58。 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 【解析】(1)方聚一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、 水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总 质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二 氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙 的质量。方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧 化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反 应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利 用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石 灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空 气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算 结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙 片中碳酸钙质量的真实值。 12威海市2025年初中学业考试 1.D【解析】A.电动自行车电池充电时可能因短路或过 热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，做法不正 确；B煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气 体，正确做法是关闭气阀，开窗通风并撤离，做法不正 确；C.加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产 生电火花，存在爆炸风险，做法不正确；D.火灾中烟雾 和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过 滤部分烟尘，做法正确。故选D。 2.A【解析】A.物理变化（如蒸馏、过滤）可分离混合物 中的成分，得到纯净物（如盐水蒸馏得纯水），无新物质 生成，选项符合题意；B.原子需得失电子形成离子（如 Na→Na),涉及原子结构改变，属于化学变化，选项不 符合題意；C.需分解化合物生成单质（如电解水得H2 和O2),属于化学变化，选项不符合题意：D.将无机物 转变为有机物，需改变物质组成（如C0,→葡萄糖），必 须通过化学反应（如光合作用），选项不符合题意。故 选A。 3.B【解析】A.有些物质是由原子直接构成的，如金属、 稀有气体，选项正确；B.电子质量极小，则原子得失电 子后质量几乎不变，但影响元素化学性质的是最外层 电子数，则化学性质改变，选项不正确；C.相对原子质 量是原子的实际质量与碳-12原子质量2的比值，故 原子质量之比等于相对原子质量之比，选项正确；D.化 学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不能被创 造或消灭，选项正确。故选B。 4.C【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B.溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达 到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，选项 正确：C.不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶 质、蒸发溶剂或改变温度，溶质质量分数可能变大，可 能变小，也可能不变，选项不正确；D.不同浓度的食盐 水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水 用于防腐)，应用场景不同，选项正确。故选C。 5.D【解析】A.元素周期表是按原子序数递增顺序排列 的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数， 故硒原子的质子数为34，选项正确；B.硫的最外层电子 数为6，大于4，容易得到2个电子形成带2个单位负电 荷的阴离子，则离子符号为$2-，选项正确；C.砷带有石 字旁，属于非金属元素，选项正确；D.元素是具有相同 质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区 别是质子数不同，选项错误。故选D。 6.B【解析】A.超临界氨气溶解能力强，可能作为溶剂， 正确；B.分子在不断地运动，超临界流体中分子运动未 停止，错误；C.同种物质的分子大小不变，超临界氨气 与普通氨气分子大小相同，正确：D.同种物质的分子化 学性质相同，超临界氨气与普通氨气化学性质一致，正 确。故选B。 7.A【解析】A.青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细 胞生长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此 食谱中蛋白质含量应更多，选项正确；B.食品添加剂并 非全为化学合成，部分为天然物质，且按标准使用是安 全的，完全禁止摄入含有添加剂的食品不现实，选项错 误：C.维生素应主要通过均衡饮食（如蔬菜、水果）摄 取，保健品仅作补充，过量可能有害，选项错误；D.碳水 化合物是人体主要能量来源，完全不吃会导致能量不 足，应合理控制而非完全拒绝，选项错误。故选A。 3 8.B【解析】A.分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸 反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸 银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明 铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：镁>铜>银， 选项不符合题意；B.镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫 酸反应，只能说明镁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的 金属活动性顺序，选项符合题意；C.镁能将铜从硫酸铜 溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁 >铜>银，选项不符合题意；D.铜不能和硫酸镁反应， 但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜> 银，选项不符合题意。故选B。 9.C【解析】A.该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫 排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减 少酸雨形成，选项正确：B.从流程图看，过程I消耗 NaOH,过程Ⅱ又生成NaOH,理论上该工艺生产过程无 需补充NaOH,选项正确：C.过程I中二氧化硫与氢氧 化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+ S02=Na2S03+H20,该反应不属于复分解反应（复 分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应)，选项错误；D.根据质量守恒定律，化学 反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ是化学反应， 所以反应前后原子的种类和数目不变，选项正确。故 选C。 10.C【解析】A.随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小， 碱性逐渐减弱，选项正确；B.氢氧化钠和空气中二氧 化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠溶液为碱 性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠 溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项 正确；C.溶液pH始终>7，说明溶液中存在氢氧化钠， 由图像可知，时间为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全 反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成的 氯化钠及剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠， 选项错误；D.结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸 钠，又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变 质，选项正确。故选C。 1.（1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可） (2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的 结合方式相似 (3)①用新能源替代化石燃料（合理即可） ②减小二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 6C02+6H20 叶绿素C,H20,+60,8.8 光照 (4)Ab 【解析】(1)铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温 条件下反应生成铜和二氧化碳。（2)甲烷中含碳元 素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变， 从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且 原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。 (3)①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替 代化石燃料能减少二氧化碳的排放；②二氧化碳和水 反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水H会减小：二氧化 碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧气；设消耗二氧 化碳的质量为x。 C0,+3H,催化剂 -CH.OH +H,O 44 32 6.4t 32=6.4x=8.8t。(4)实验室制取乙炔的反应为 44 固液常温反应，发生装置选A;乙炔密度比空气小，用 F装置收集时，气体应从b端通入。 12.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶 解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白 色沉淀，且沉淀不溶解（合理即可）Na2S04+ Ba(NO3)2—BaS04↓+2NaNO3（3)降温结晶（或 冷却热饱和溶液法)在40℃以下，硫酸钠的溶解度 随温度降低而降低且变化很大，氯化钠的溶解度受温 度影响变化不大 (4)2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 (5)干燥通风有利于水分蒸发 【解析】(1)该物见水即消，说明该盐易溶于水。(2)硫 酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶 于稀硝酸，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向 其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉 淀，且沉淀不溶解。(3)由题图可知，在40℃以下，硫 酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠 的溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的 方法获取硫酸钠。(4)中和反应是指酸和碱的反应， 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。(5)瓦罐放在 千燥通风处有利于白霜形成，是因为千燥通风有利于 水分蒸发。 13.(1)+4FeCl3(2)B (3)Ti+2H,0一定条件T0,+2H,T(或钛) 【解析】(1)钛酸亚铁(FeTi03)中，铁元素化合价为 +2价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素 正、负化合价代数和为零，钛元素的化合价为+4价； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不 变，可知X的化学式为FeCl3。(2)A.钛与人体有良 好的相容性，则可用于制作人造头颅骨，选项正确； 34 B.钛的熔点较高，不能作保险丝，选项不正确：C.钛的 强度高，且抗腐蚀性强，可用于制作潜水刀具，选项正 确；D.钛的密度小，且强度高，可用于制作飞机起落 架，选项正确。故选B。(3)钛和水蒸气在一定条件 下生成二氧化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元 素种类不变，则该可燃性气体为氢气；该反应中，钛夺 取了水蒸气中的氧，属于还原剂。 14.(1)2C,H。+250,点槛16C0,+18H,0大于 (2)①2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能 ②88 OO (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃 烧更剧烈 (4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生 更大的动力②用沙土盖灭（合理即可） (5)蒸馏 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子破裂成氮、氢、氧 原子，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 然烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 【解析】(I)C,H充分燃烧生成二氧化碳和水；航空煤油 12×8 中碳元素质量分数为12x8+×18×100%≈84.2%，乙 12×2 醇中碳元素质量分数为2×2+×6+16×100% 52.2%,则等质量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳 元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不 变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完 全燃烧产生的二氧化碳质量。(2)①由流程可知，发 生器1中，水通电生成氢气和氧气，该过程中，电能转 化为化学能；②反应前后原子的种类和个数不变，反 应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后 有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子 和4个氢原子，则应补先两个水分子，国为日日 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数且增多，使燃 烧更剧烈。(4)①将航空煤油喷成细雾状，能增大其 和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭 黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力 等。②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气， 从而灭火。(5)根据油和水的沸，点不同，可通过蒸馏 得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。（6)氨气 在氧气中完全燃烧过程中，氨分子分解为氨原子和氢 原子，氧分子分解为氧原子，氨原子结合为氨分子，氢 原子和氧原子结合为水分子。氨气燃烧生成氨气和 水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。 15.(1)0.8(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加人2 支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐 酸，观察现象研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射 器活塞回到原刻度 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入雉形瓶中，向分液漏 斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不 再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 (6)Ca(OH)2NaOH;NaOH、Ca(OH)2;NaOH、Na2C0g 【解析】(1)根据表中内容，若按标签服用，每日可为 人体补充钙元素的质量为1.25g×2×80%× 40+12+16x3×100%)=0.8名。(2)胃酸的主要 40 成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳。(3)若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的 接触面积，从而加快反应速率，则在室温下，取2片钙 片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙片），分别加入 2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐 酸，观察现象；观察到研碎的钙片与稀盐酸反应产生 气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应 速率越快。(4)检查该装置气密性时，关闭分液漏斗 活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻 度，则说明装置气密性良好。(5)检查装置气密性后， 称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中 加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产 生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数，根据注射器 活塞移动的体积则可知道产生的二氧化碳的体积。 (6)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液X中的溶 质为Ca(OH)2;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，恰好完全反应后，废液Y中溶质的成 分为NaOH;若氢氧化钙过量，则废液Y中溶质的成分 为NaOH、Ca(OH)2;若碳酸钠过量，则废液Y中溶质 的成分为NaOH、Na2CO3o 16.解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCl 80 58 2.9g 80 582.9g x=4g 则该样品中氢氧化钠的质量分数为4吕×100% =80%。 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 3 13日照市2025年初中学业水平考试 1.A【解析】推广新能源汽车可减少燃油车尾气排放， 降低空气污染，符合环保理念，故A符合题意；随意投 放生活垃圾会污染环境，破坏生态，违背可持续发展的 理念，故B不符合题意：过量使用化肥农药会导致土壤 退化、水体富营养化，破坏生态平衡，故C不符合题意； 工业“三废”直接排放会严重污染环境，危害人类健康， 故D不符合题意。 2.D【解析】煤主要含碳，也含硫、氨等杂质，属于混合 物，故A不符合题意；石油含多种碳氢化合物（如汽油、 煤油)，需分馏分离，是混合物，故B不符合题意；天然 气主要成分是甲烷，但含乙烷、丙烷等气体，属于混合 物，故C不符合题意：过氧化氢的化学式为，由一种物 质组成，是纯净物，故D符合题意。 3.D【解析】CO(NH2)2中含氨元素(N),属于氨肥，故 A不符合题意；C3(PO4)2中含磷元素(P),属于磷肥， 故B不符合题意；NH4Cl中含氮元素(N),属于氨肥，故 C不符合题意；NH,H,PO4中含氨元素(N)和磷元素 (P),属于复合肥，故D符合题意。 4.C【解析】二氧化碳、氯化氢、二氧化硫都能与氢氧化 钠发生反应，所以这三种气体都不能用氢氧化钠干燥， 可以用浓硫酸干燥；氢气与氢氧化钠、浓硫酸均不反 应，既可用氢氧化钠千燥，又可用浓硫酸千燥，故选C。 5.A【解析】用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内 凹液面的最低处保持水平，故A操作错误。 6.D【解析】甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，A错误；一氧化碳 在空气中燃烧，火焰呈蓝色，B错误；铁丝在空气中红 热，不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，C错误；硫在氧 气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，D正确。 7.C【解析】在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬，是在铁制品 表面覆盖一层保护膜，使铁制品与氧气、水隔绝，从而 防止铁制品生锈，C错误。 8.B【解析】白磷的着火，点是40℃，在空气中易发生自 燃现象，所以应封存在冷水中，A正确；在厨房里炒菜 现场抖动面粉袋，导致空气中聚集大量粉尘，易发生面 粉爆炸事故，B错误；楼房内发生火灾时，用湿毛巾捂 住口鼻防止烟尘进入口鼻，迅速离开着火区域，C正 确；冬天用煤火取暖时一定要装烟卤，并注意室内通 风，防止一氧化碳中毒，D正确。 9.B【解析】锌元素属于微量元素，A错误；葡萄糖酸锌 是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，B正确；葡萄糖酸 锌的相对分子质量是455，C错误；葡萄糖酸锌中氧元 素的质量分数最大，D错误。 10.D【解析】由反应的微观示意图可知，反应过程中有