10 滨州市2025年初中学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

H,与空气混合遇明火可能爆炸。 24.(1)CaC03+2HC=CaCL2+H20+C02↑干燥气 体（或除去水蒸气，合理即可）a MnO2 (2)分液漏斗2H202 2H20+02↑C或E (3)200 【解析】(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯 净、干燥的二氧化碳气体，浓硫酸的作用是干燥气体， 气体从a口进入。(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气，反应条件为常温，选用B装置，通过分液漏 斗向装置内添加过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大， 且不易溶于水，可以选向上排空气法或排水法收集，故 选C或E。(3)根据稀释前后溶质的质量不变，可得需 取用30%的过氧化氢溶液质量为(6%×1000g)÷ 30%=200g0 25.(1)Ⅲ二氧化碳与水反应生成了酸性物质（合理即可） (2)红墨水液面左边高于右边（合理即可）C02+ 2NaOH -Na2 CO3+H2O (3)①红色H和0H结合生成水分子（或H*+ 0H=H20)②6 (4)有气泡产生NaCl与AgN03反应也会产生白色 沉淀，无法证明HCl一定存在 (5)有新物质生成 【解析】(1)I:喷水→石蕊试纸遇水不变红（水不是 酸)；Ⅱ：放入干燥C02中→干燥CO2不能使石蕊变 红；Ⅲ：喷水后放入C02中→C02与水反应生成 H,C03,H,C03使紫色石蕊变红。(2)两个相同容积 的锥形瓶充满CO2,分别注入等体积的NaOH溶液和 水。C02+2Na0H一Na2C03+H20,反应后瓶内气 体减少，压强减小比注水的瓶更明显，导致左侧红墨 水上升，液面比右侧高。(3)①酚酞在碱性溶液中为 红色，在酸性或中性溶液中为无色。当盐酸与NaOH 完全反应后，溶液变为中性，酚酞变为无色。所以现 象是溶液由红色变成无色。该反应的微观实质：酸中 的H与碱中的OHˉ结合生成H,0。②由资料卡片 可知：电导率与离子浓度成正比。电导率曲线先下降 后上升，b点电导率最低，对应溶液中可自由移动的离 子总数最少，此时H与OH恰好完全中和生成水， 溶质只有NaCl。所以b点表示恰好完全反应。 (4)【进行实验】方案1的实验操作为加入NaC03粉 末，实验结论为溶液中含有HCl,逆推出实验现象为有 气泡产生。【反思交流】方案2不合理，原因是未排除 NaCl的千扰，无论HCl是否过量，只要含Cl就会生 成AgCl,无法证明HCI的存在。(5)本实验任务一中 用石蕊检验生成物(H2C03)证明C02与水反应；任务 2 二中用液面差证明反应物C0,被消耗：任务三中用电 导率变化体现反应物离子减少，从反应物的减少与生 成物的增多两个不同的角度证明反应的发生。 26.(1)四（或4）(2)18.7% 【解析】(1)甘氨酸的化学式为C2HNO2,由C、H、 N、0四种元素组成。(2)氨元素质量分数为 14 12×2+1×5+14+16×2×100%≈18.7%。 27.(1)9.6 (2)解：设固体混合物中KCIO3的质量为x。 Mn022KCl+30,↑ 2KCI0, 245 96 9.6g 245x 96=9.6g x=24.5g 固体混合物中Mn02的质量为28.0g-24.5g=3.5g, 图体混合物中M0,的质量分数为爱是×10%- 12.5%。 答：反应前固体混合物中Mn02的质量分数为12.5%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 28.0g-18.4g=9.6g。 0滨州市二O二五年初中学业水平考试 1.C【解析】A.陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化， 不符合题意；B.工业炼铁，铁矿石生成铁，有新物质生 成，属于化学变化，不符合题意：C.甲骨刻字过程中只 是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符 合题意；D.火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变 化，不符合题意。 2.C【解析】A.清洁能源（如太阳能、风能）可减少化石 燃料的使用，降低污染，符合环保主题，该选项不符合 题意；B.燃油汽车排放污染物（如C0等），减少使用可 降低空气污染，该选项不符合题意；C.工业废气含大量 污染物（如S02、粉尘），直接排放会加剧空气污染和酸 雨，违背环保要求，该选项符合题意；D.植物可吸收 CO,、吸附粉尘，改善环境质量，该选项不符合题意。 3.A【解析】A.,点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃 着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作符合“用火 柴点燃酒精灯”的规范，此选项正确；B.取用块状固体 时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口， 再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，图 中直接将块状固体放入直立的试管，易打破试管，此选 项错误：C.该装置检查气密性时，由于长颈漏斗与外界 相通，用手紧握试管，气体从长颈漏斗逸出，无法形成 压强差，不能检查装置气密性，此选项错误；D.测定溶 液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不 能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液， 此选项错误。 4.D【解析】土壤的pH影响作物生长，弱碱性土壤应选 择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适H范围： A.棉花(6.0~6.8)：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性 土壤，此选项不符合题意：B.柑橘(5.0~7.0)：适应酸 性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项 不符合题意；C.茶树(5.0~5.5)：需强酸性土壤，与弱 碱性土壤不匹配，此选项不符合题意；D.甘草(7.2 8.5):范围覆盖弱碱性至碱性，此选项符合题意。 5.D【解析】A.“镓”字有“钅”字旁，为金属元素，此选 项错误；B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数 字表示原子序数，该元素的原子序数为31。根据原子 中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质 子数为31。汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓 的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈ 质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此 选项错误；C.镓原子的相对原子质量为69.72，相对原 子质量的单位是“1”，常省略不写，此选项错误；D.原 子中，质子数等于核外电子数，所以图中x的值为31 2-18-3=8,此选项正确。 6.A【解析】A.分子很小，肉眼无法看到，则扫地时灰尘 飞扬是宏观物质的运动，并不能说明分子在不断运动， 该选项解释错误；B.活性炭内部疏松多孔结构能吸附色 素和异味，可用于净水器净水，该选项解释正确；C.熟石 灰（氢氧化钙）与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土 壤的酸性，该选项解释正确；D.木炭燃烧是放热反应，释 放的热量用于烧烤食物，该选项解释正确。 7.C【解析】A.分子是由原子构成的，亮氨酸分子中含 有氧原子，而非氧分子，该选项说法不正确；B.亮氨酸 含碳元素，属于有机化合物，该选项说法不正确；C.根 据化学式可知，亮氨酸的一个分子中的原子总数为6+ 13+1+2=22,即一个亮氨酸分子由22个原子构成，该 选项说法正确；D.亮氨酸中氨(N)与氧(O)元素的质量 比为(1×14)：(2×16)=7：16，该选项说法不正确。 8.B【解析】A.铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量 为2~4.3%)的合金，属于混合物，该选项说法正确； B.着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧 是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项 说法不正确；C.铁水被击成小液滴后，与氧气的接触面 积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确：D.铁燃烧时火 星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 9.A【解析】A.黄铜是铜的合金，合金的硬度通常大于 纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材 料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的 硬度是正确的，故A正确：B.构成物质的粒子有多种， 并非都由分子构成，还有原子和离子，故B错误；C.烧 碱是氢氧化钠，热石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只 有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出 金属离子和酸根离子，属于盐类，故C错误；D.吹灭蜡 烛的灭火原理是降低温度至着火，点以下，而盖灭酒精 灯的灭火原理是隔绝氧气（或空气），两者的灭火原理 不同，故D错误。 10.B【解析】A.由题图可知，该反应为二氧化碳和水在 光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的 化学方程式为2C0,+3H,0人连树叶C,H,0H+ 光照 302,氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素 的化合物，反应中的二氧化碳和水都属于氧化物，共两 种，说法正确，不符合题意；B.根据质量守恒定律，化学 反应前后原子的种类、数目和质量都不变，反应前后氢 原子的数目不会增多，说法错误，符合题意；C.由化学 方程式2C0,+3H,0人造树叶C,H,0H+30,可知， 光照 反应中水和二氧化碳的分子个数比为3：2，说法正 确，不符合题意；D.该反应消耗了二氧化碳，二氧化碳 是导致温室效应的主要气体之一，所以该研究有利于 缓解温室效应，说法正确，不符合题意。 11.A【解析】A.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HC1气 体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，则瓶口会出现 白雾，但浓硫酸瓶口没有白雾，能鉴别，该选项符合题 意；B.二氧化碳和氨气均不可燃，也不助燃，均能使燃 着的木条熄灭，不能鉴别，该选项不符合题意；C,碳酸 钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会 引入新杂质硫酸钠和硫酸，该选项不符合题意；D.铁 丝、铜丝均不能和硫酸锌反应，只能说明锌最活泼，但 不能比较铁、铜的金属活动性顺序，该选项不符合 题意。 12.C【解析】A.酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而 非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此 选项错误；B.铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C.氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选 项正确；D.复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾 和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生 成，二者不发生反应，此选项错误。 13.C【解析】A.由题图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的 溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法 正确：B.由题图可知，0~t2℃范围内，碳酸钠的溶解度 受温度影响比较大，该选项说法正确；C.10℃时，碳 酸钠的溶解度为12.2g,则碳酸钠的饱和溶液中溶质 12.2g 质量分数为100g+12.2g ×100%≈10.9%≠12. 2%,该选项说法不正确；D.由于碳酸钠、碳酸氢钠均 能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使 用，该选项说法正确。 14.(1)2S(2)H2(3)202(4)H 【解析】(1)元素符号前的数字表示原子个数，则两个 硫原子的符号为2S。(2)电解水时，正极产生氧气， 负极产生氢气，氢气的化学式为H2。(3)化学式前的 数字表示分子个数，则两个氧气分子的符号为202。 (4)稀硫酸中的阳离子为氢离子，氢离子的符号 为H。 15.(1)①2Mg+0,点燃2Mg0②Ca0+H,0一Ca(OH2 (2)①糯米②氨 【解析】(1)①镁和氧气在，点燃的条件下生成氧化镁。 故该反应的化学方程式为2Mg+0,点燃2Mg0。②生 石灰作千燥剂的原理是生石灰（氧化钙）和水反应生 成氢氧化钙。故该反应的化学方程式为Ca0+H20 一Ca(0H)2。(2)①糯米中富含糖类；蛋黄中富含 蛋白质和油脂：花生中富含蛋白质和油脂；植物油中 富含油脂；食盐中富含无机盐。②尿素的化学式为 C0(NH2)2,其中含氨元素，所以尿素属于氨肥。 16.(1)饱和 (2)①BCA玻璃棒②用渔网捉鱼（合理即可） (3)①40②< 【解析】(1)析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠， 则为氯化钠的饱和溶液。(2)①粗盐提纯的步骤为溶 解、过滤、蒸发，则正确的操作顺序为BCA;由图可知， 三个操作都用到了玻璃棒。②生活中利用过滤原理 的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。(3)①配 制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g× 20%=10g,则需要水的质量为50g-10g=40g,即 水的体积为40g÷1g/mL=40mL。②若量取水时仰 视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导 致溶质质量分数偏小。 17.(1)质子数相同（或核电荷数相同）(2)+2 (3)碳原子的排列方式不同 【解析】(1)决定元素种类的为质子数（或核电荷数）， 铀-235和铀-238的质子数（或核电荷数）相同，则 属于同种元素。(2)LiFePO4中锂元素的化合价为 +1,P0为-3价，设铁元素的化合价为x,根据“化 合物中各元素的正、负化合价的代数和为零”，则 (+1)+x+(-3)=0,解得x=+2。(3)“碳弹簧”、 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子的 排列方式不同，所以物理性质差异很大。 18.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 (2)分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，容易被 压缩 (3)CH4 【解析】(1)反应①是水在通电的条件下分解生成氢 气和氧气，化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑，该 反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特 点，基本反应类型是分解反应；(2)分子间存在着间 隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以氧气能 被压缩；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的 种类和数目不变，反应前有1个C原子、2个0原子、8 个H原子，反应后已知产物中有4个H原子、2个0原 子，所以X中含有1个C原子和4个H原子，X的化学 式为CH4。 19.(1)黄Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 (2)水和氧气（或H0和O2)密封 【解析】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化 铁溶液呈黄色，则滤液呈现黄色，反应的化学方程式 为Fe203+6HCl=2FeCL3+3H20。(2)“暖宝宝”的 发热原理是铁粉和空气中的氧气、水共同作用生锈， 并放热；“暖宝宝”在使用前应密封保存，以免与空气 接触而变质。 20.(12H,0,M02H,0+0,↑c(2)B (3)C02+H20—H2C03二氧化碳的密度比空气大 【解析】(1)装置A为固液不加热型发生装置，用其制备 氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成 水和氧气，化学方程式为2H0,02L,0+0,↑； 二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，只能采用向上 排空气法收集，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既 可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收 集，所以实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收 集装置是向上排空气法收集装置，即装置C;(2)加热 氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，属于固体加 热型反应，应选择的发生装置是B:(3)纸花②③均变 红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色 石蕊变红，化学方程式为C02+H20=H2C03;纸花 ③比纸花②先变红，是因为二氧化碳的密度比空气 大，会先与纸花③接触反应。 21.(1)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H20+CO2 (2)方案二 (3)锌粒溶解，产生气泡碳酸钠（合理即可） (4)反应物是否有剩余 【解析】(1)方案一中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaC0,+ 2HCl=CaCL2+H20+C02↑；(2)方案二中，高温煅 烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，而方案一 中，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳， 稀盐酸中存在着大量的水，且反应生成了水，二氧化碳 会溶于水，造成测量的值偏小，而高温煅烧能使碳酸钙 更充分反应，所以方案二的结果更接近真实值；(3)猜 想二正确，即溶液中有氯化钙和盐酸，取适量该溶液于 试管中，加入几颗锌粒，锌和盐酸反应产生氢气，所以 观察到的现象是锌粒溶解，产生气泡；方法二：要证明 有氯化钙和盐酸，加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐 酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠再与 氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以加入的试剂是 碳酸钠溶液；(4)分析反应后所得物质成分时，不仅要 考虑生成物，还需考虑反应物是否有剩余。 22.(1)>(2)200 (3)解：稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g。 设100 g NaOH溶液中氢氧化钠的质量为x。 HCl NaOH =NaCl H,O 36.540 7.3gx 36.5_7.3g 40x x=8g 氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为8。×10% =8% 答：氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为8%。 【解析】(1)α，点溶液的pH>7,显碱性，说明氢氧化钠 有剩余，b,点溶液的pH=7,显中性，说明氢氧化钠与 稀盐酸恰好完全反应，所以α，点溶液中OHˉ的数目大 于b点溶液中0H的数目；(2)由图2可知，恰好完全 反应时，消耗稀盐酸的质量为100g,根据质量守恒定 律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐 酸的质量之和，即100g+100g=200g,所以恰好完全 反应时，烧杯内溶液的质量为200g;(3)见答案。 ①东营市二O二五年初中学业水平考试 1.C【解析】纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两 种或两种以上物质组成的。牛奶、澄清石灰水、黄河水 -3 都属于混合物，氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化 合物，属于纯净物。故选C。 2.D【解析】导电性、导热性、延展性都不需要通过化学 变化就能表现出来，属于物理性质；耐腐蚀性指金属抵 抗腐蚀（如生锈）的能力，需要通过化学变化才能表现 出来，属于化学性质。故选D。 3.A【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故 决定元素种类的是质子数，故选A。 4.A【解析】B.塞紧橡皮塞时，不能把试管放在桌面上 使劲塞进塞子，容易压破试管，防止割伤，图示操作不 符合安全要求；C.正在加热的蒸发皿温度较高，不能用 手直接移走，应用坩埚钳夹取，防止烫伤，图示操作不 符合安全要求；D.氢气具有可燃性，点燃氢气前要检验 纯度，防止氢气与氧气混合，点燃时发生爆炸，图示操作 不符合安全要求。故选A。 5.C【解析】元素周期表中最下方数字表示相对原子质 量，则碳的相对原子质量为12.01，单位为“1”，不是 “g”,选项C说法不正确。故选C。 6.B【解析】A.氦气(N2)在通常条件下化学性质稳定， 不易与其他物质反应，0，则较活泼，支持燃烧，供给呼 吸，因此，氨气的化学性质不如氧气活泼，说法错误；C. 该化学方程式表示电解水制取氢气和氧气，电解水儒 要通电，操作复杂且耗能高，主要用于工业制氢或演示 实验，不是实验室制氧气的常用方法，说法错误：D.工 厂废气中含有多种污染物，如二氧化硫(S02)、氨氧化 物(NO,)、粉尘等。这些物质会造成空气污染，所以工 业废气必须处理达标后排放，说法错误。故选B。 7.A【解析】A.用蒸馏法从海水中得到蒸馏水，是利用 物质的沸，点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理 变化。故选A。 8.B【解析】合理施用化肥可以提高粮食产量，但施用化 肥并不是使粮食增产的唯一方法，还可以采用选择优 良品种、使用农家肥等方法，选项错误。故选B。 9.D【解析】图中的物质涉及钠、氯气和氯化钠，D说法 不正确。故选D。 10.D【解析】A.向试管中加入液体时，液体体积不应超 过试管容积的了（若超过，加热时易造成液体飞溅）， 且试剂瓶标签朝向手心（防止腐蚀标签），操作错误。 B.试管夹应从试管的底部向上套入，夹持在距试管口 约写处，操作错误。C.加热试管前必须预热（防止试 管受热不均而炸裂)，试管口不能对着自己或他人（防 止液体飞溅伤人)，操作错误。故选D。 11.D【解析】A.牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，分子是10 滨州市二○二五 (时间：60分斜 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Na一23 C1-35.5 第I卷（选择题，共39分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。下列 各题只有一个正确答案) 1.中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的 文明史。下列不属于化学变化的是 A.陶瓷烧制 B.工业炼铁 C.甲骨刻字 D.火药爆炸 2.2025年我国六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。 下列做法与该主题不相符的是 A.推广使用清洁能源 B.减少自驾燃油汽车出行 C.工业废气直接排放 D.植树造林增加绿地面积 3.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下 列实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.取用块状固体 遥H试纸 C.检查装置气密性 D.测定溶液的pH 4.土壤的酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱 性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 ( 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围6.0~6.85.0~7.05.0~5.57.2~8.5 A.棉花 B.柑橘 C.茶树 D.甘草 3 9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正 年初中学业水乎考试 确的是 () 总分：100分)》 A.比较：通过互相刻画，可以比较铜片和黄铜片的硬度 5.氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期 B.归纳：物质都是由分子构成的 表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下 C.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 列说法正确的是 () D.分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理 相同 31 Ga 10.如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H,0H)的 69.72 微观示意图。下列说法错误的是 ( A.镓元素为非金属元素 光照) 0氢原子 B.镓原子核内的中子数为31 ○氧原子 C.镓原子的相对原子质量为69.72g 碳原子 D.图中x的值为8 7777 “人造树叶 6.下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是( A.反应中共涉及两种氧化物 选项 实践活动 化学知识 B.反应后氢原子的数目增多 C.反应中H20和C02的分子个数比为3：2 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 D.该研究有利于缓解温室效应 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 11.下列所用试剂或方法能达到实验目的的是 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 选项 实验目的 所用试剂或方法 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 打开瓶塞，观察瓶口是否 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 7.豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含 形成白雾 量最多的是亮氨酸(C6H3NO2)。下列说法正确的是 将燃着的木条分别伸入 () B 鉴别二氧化碳与氮气 集气瓶中 A.亮氨酸分子中含有氧分子 B.亮氨酸属于无机化合物 除去氯化钠溶液中的碳 C 加入过量稀硫酸 C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 酸钠 D.亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1：2 比较锌、铁、铜的金属活动 8.打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液 性强弱 泡过的柳木勺，将高温铁水（铁水为液态生铁）击向高 空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错 12.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化 误的是 () 钠相似。下列说法正确的是 () A.铁水是混合物 A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B.柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C.柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气 C.氢氧化钾固体露置在空气中能变质 的接触面积有关 D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 D.空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色 13.果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要 固体 成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲 -3 线如图所示。下列说法错误的是 个溶解度/g 碳酸钠 氯化钠 (10,12.2 碳酸氢钠 0 力温度℃ A.t,℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B.0~t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大 的是碳酸钠 C.10℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为12.2% D.该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 第Ⅱ卷（非选择题，共61分） 二、填空题（本题包括6小题，共34分） 14.(4分)做电解水实验时，可加入少量稀硫酸增强水的导 电性。请用化学用语填空。 (1)两个硫原子： (2)负极产生的气体： (3)两个氧气分子： (4)稀硫酸中的阳离子： 0 15.(6分)中国传统节日不但有着悠久的历史和丰富的内 涵，还蕴含着丰富的化学知识。 (1)春节：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。 ①烟花爆竹中火药的主要成分有硫黄、木炭粉、镁粉、硝 酸钾。燃放烟花爆竹时出现“耀眼白光”这一现象是镁 粉燃烧产生的，该反应的化学方程式为 ②春节期间，小康同学将瓜子、花生等年货分别装入密 封罐，并在罐内放入食品用生石灰干燥剂。生石灰作干 燥剂的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)端午节：“粽包分两髻，艾束著危冠”。 ①包粽子是端节传统习俗。某地包粽子的原料有糯米、 蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是 ②艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶 色浓绿，可施用尿素[C0(NH2)2],尿素属于 肥。 16.(8分)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展 了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析 出食盐后的液体是氯化钠的 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质 的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为 （填字母)，以上操作都 用到的玻璃仪器为 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生 活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中 的应用： (举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐 水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验 操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水 (常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分 数 (填“>”“<”或“=”)20%。 17.(5分)科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 (1)“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国 核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为 铀-235(235是质子数和中子数之和)。铀-235和 铀-238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是 (2)从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4 作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的 化合价为+1价，P0为-3价，则铁元素的化合价为 价。 (3)中国科研团队研制出一种新型材料一“碳弹簧”， 它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨 都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大， 原因是 18.(6分)“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空 -3 间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、氧 化学方程式为 ;实验室收集二氧 气部分循环系统简图。 化碳和氧气，均能选用的收集装置是 （填字 航天员代谢 水 母)。 空间 太空 站内 “氧化碳 (2)在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物 水 7电解 氧气 超氧化物 催化剂X 制备氨气，应选择的发生装置是 (填字母)。 ① 氢 水 (3)如图是探究二氧化碳性质的实验装置。 通人干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花①无明 (1)循环系统中，反应①的化学方程式为 显变化，纸花②③均变红，原因是 ,基本反应类型是 反应。 (用化学方程式表示)；纸花③比纸花②先变红的原因 (2)科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运 是 送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的 干燥的紫色 细铁丝 原因是 0 石蕊纸花 (3)反应②的化学方程式为C0,+4H,催化剂2H,0+ \① ② C0,→ 湿润的紫色 石蕊纸花 X,则X的化学式为 玻璃管 19.(5分)“暖宝宝”是常见的局部取暖贴片。某班同学 21.(10分)某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数， 开展实践活动，探究“暖宝宝”的发热原理。 设计以下两种方案。 【资料卡片】 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaC03,其余物质 ①“暖宝宝”内的发热原料：铁粉（黑色）、活性炭（黑 对实验结果的影响忽略不计。 色)、食盐、水和蛭石（黄色）等。 ②CaC0,高温灼烧生成Ca0和C02。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，对实验 【设计并实验】 的影响忽略不计。 “暖宝宝”使用一段时间后，同学们将其“发热原料” 项目 方案一 方案二 取出，发现黑色固体中出现了红色物质。依据发热原 一足量稀盐酸 料的成分及性质，同学们猜测红色物质中可能含有氧 可10g鸡蛋壳粉末 化铁。实验过程如下： 装置图 电子秤 (1)用磁铁除去固体中的铁粉，取少量剩余固体于试 管中，向试管中加人足量稀盐酸，充分反应后过滤。 称量反应前反应物及装 将10g鸡蛋壳粉末在高 他们依据滤液呈现 色，得出结论：红色物质 步骤1 置的总质量为280.2g 温下充分灼烧 中含有氧化铁。试管中发生反应的化学方程式为 待反应停止，电子秤示 待反应停止，冷却后称量 (2)综合分析后，同学们认为“暖宝宝”的发热原理是 数为277.4g,计算生成 剩余固体的质量为6.7g, 步骤2 二氧化碳的质量为 计算生成二氧化碳的质 铁粉与 发生了化学反应。因此，“暖宝宝” 2.6g 量为3.3g 在使用前应 保存。 三、实验题（本题包括2小题，共17分） 计算鸡蛋壳中碳酸钙的 计算鸡蛋壳中碳酸钙的 步骤3 20.（7分)化学实验是进行科学探究的重要方式。 质量分数 质量分数 【分析与评价】 (1)方案一中发生反应的化学方程式为 (2) (填“方案一”或“方案二”)的结果更接近 真实值。 (1)在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。 已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCL2;猜想二：CaCL,和HCl。 【设计并实验】 (3)填表： 项目 步骤 现象 结论 取适量该溶液于试管 观察到 猜想二 方法 中，加入几颗锌粒 正确 取适量该溶液于试管 观察到先有气 猜想二 方法二 中，加入足量 泡，后产生白色 正确 溶液 沉淀 【反思交流】 (4)分析反应后所得物质成分时，不但要考虑生成物， 还要考虑 0 四、计算题（本题包括1小题，共10分）》 22.为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的 同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的 pH变化曲线。 稀盐酸 (溶质质量分数为7.3%) 数据 计算机 收集器 6100g氢氧 pH 传感器 化钠溶液 图1 100稀盐酸的质量g 图2 (1)a点与b点所示溶液中0H°的数目关系：a点 (填“>”“<”或“=”)b点。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。 (3)氢氧化钠溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计 算过程) 0-