9 泰安市2025年初中学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

9 泰安市2025且 (时间：60分斜 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12N-140-16 Cl-35.5K-39Ca40 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小 题只有一个选项符合题意。) 1.下列成语体现化学变化的是 ( A.积沙成塔B.百炼成钢C.木已成舟D.滴水成冰 2.含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 ( A.元素 B.单质 C.原子 D.分子 3.被蚊虫叮咬后皮肤红肿痛痒，是因为蚊虫“注射”了蚁酸 (一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2~3 4~5 7 9~10 A.食醋 B.西红柿汁C.食盐水 D.肥皂水 4.下列物质属于纯净物的是 A.生铁 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.洁净的空气 5.规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验 操作不规范的是 ) 不断搅拌 浓硫酸 一水 A.闻试剂气味B.振荡试管 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸 6.在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①元素种类②分子种类③原子种类 ④分子数目 ⑤原子数目 ⑥物质的总质量 A.①③⑤⑥B.①②③⑥C.②3⑤⑥D.①④⑤⑥ 7.下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 1滴水中含有大约101个 分子质量和体积都很小 水分子 水和酒精各50mL混合后 C 分子之间有间隔 体积小于100mL 变瘪的乒乓球放入热水中 D 分子受热体积变大 能鼓起来 8.在氯原子变成氯离子(C1)的过程中，一定发生变化 的是 A.质子数B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 -3 手初中学业水平考试 B.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合 物一定是有机物 总分：100分) C.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的 变化一定是燃烧 9.海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于 D.碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡 图中内容说法错误的是 ( 产生的物质不一定是碳酸盐 :过量 过量“ 过量 氯化铵 14.下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验 BaC溶液NaOH溶液NaCO溶液 滤液： 粗盐水 NH,CO 设计目的的是 含氯 沉淀 过滤氨化碳酸化一过滤 化钙杂质) 固体 ① ③ 0.5g锌粉 0.5g铁粉 白磷 一红磷 流程I 流程Ⅱ 流程川 A.海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的 薄铜片 80℃ 热水 重要来源 送②白磷 5mL10%盐酸5mL5%盐酸 B.流程I中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的 氯化钙和过量的氯化钡 B.比较Zn与Fe的金属活动 A.探究燃烧的条件 性强弱 C.流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性， 有利于二氧化碳的吸收 各滴入一滴红墨水 空气 干燥 D.流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是 空气 复分解反应 铁钉 10.下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的 ① ② ③ 50mL冷水50mL热水 说法错误的是 () C.探究铁生锈的条件 D.探究温度对分子运动快慢 A.能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化 的影响 学能 B.变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 15.NaCl和KNO3的溶解度数据表与溶解度曲线如图所示。 C.微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原 对此下列说法错误的是 ( 子总数增加 温度/℃ 010 20 30 40 50 60 D.元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二 溶解NaCl 35.735.836.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氧化碳 度/gKN0313.320.931.6 45.8 63.9 85.5 110 11.化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目 A.甲是KNO3的溶解度曲线 与化学知识不相符的是 ( 溶 110 B.KNO3中混有少量NaCl,可 解100 选项 化学知识 采用蒸发结晶的方法提 劳动项目 0 1g 80 用厕所清洁剂（含盐酸） 纯KNO 70 除铁锈 盐酸能与铁反应 C.30℃时，两种饱和溶液中 60 50 40 0 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 的溶质质量分数较大的 30 是KNOg 20 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 10 D.40℃时，向100g水中加 工厂烧锅炉用的煤加工成 增大煤与氧气的接触 0102030405060 D 入36.5gNaC1固体，形成 粉末状 面积，促进燃烧 温度/℃ 的是不饱和溶液 12.下列关于水和溶液的说法错误的是 ( 16.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A.明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 固体中钙元素 B.过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 的质量分数/% C.溶液是一种或几种物质分散到水中形成的混合物 D.配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质 量分数偏大 水的质量g 时间s 13.分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正 A.向氢氧化钠溶液中加入 确的是 B.高温煅烧碳酸钙 蒸馏水 A.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 3 (续表) 1溶液质量g 生成沉淀质量g 时间/s ONa,CO,溶液质量/g C.某温度时，向一定量的饱和 D.向稀盐酸和氯化钙的混合 石灰水中加入少量生石灰 溶液中滴加碳酸钠溶液 17.下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达 到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、 分别取样并加水溶解，测量 氯化钠三种固体 温度变化 除去Ca0中的CaC0, 加入足量的水，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 18.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收C02,再生 02,其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误 的是 () 航天员 一定条件 呼吸了 Ⅲ ○碳原子 0力⊙氧原子 00 d o 。氢原子 00 电解/光解 A.过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B.过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C.过程Ⅲ中参加反应的C02和H2个数此为1：3 D.过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的 水中氢元素质量 19.对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对 主题知识的归纳正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①纯天然食品不含任何化 ①乘坐高铁时，严禁随身携带 学成分 易燃、易爆物品 ②通过点燃闻气味可区分 ②污水回收处理再利用对于保 棉线和羊毛线 障我国水生态安全具有重要意义 C.化学与健康 D.化学与社会 ①空气质量级别数值越 大，空气质量越好 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②人体缺碘和碘过量均会 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽 导致甲状腺疾病 救了全世界数百万人的生命 20.有一包白色固体样品，可能由Na2S04、Na0H、CaC03、 BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品 的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验 （见下图)。下列推断正确的是 ( 加入足量稀盐酸 加入足量的水」滤渣a 充分反应 滤渣全部溶解，产生 样品使其充分溶解(16g 无色气体(0.44g) 过滤 滤液通人适量C0,气体 生成白色沉淀b A.白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B.滤液中一定有NaCl和BaCL2,可能有NaOH C.滤渣a中一定有CaC03,可能有Mg(OH)2,一定没 有BaS04 D.样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCL2和MgCl2,一定 没有Na2S04 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共24分） 21.(8分)泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实 现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。 58 Ce 铈 140.1 材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土 储量和产量均居世界首位。 (1)铈是稀土中的一种元素，根据右图信息判断，下列 说法错误的是 (填字母)。 A.原子序数是58 B.元素符号是Ce C.属于非金属元素 D.相对原子质量是140.1 (2)航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进 展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相 比， 的硬度更大。肼(N2H4)是常用的火箭发 动机燃料，NH,OH与NH,反应转化为肼的化学方程式 为NH,OH+NH,一定条件N,H,+X,其中X的化学式 为 (3)农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要 保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦 叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的 (填字母)。 A.KNO B.NH H2 PO4 C.KHPO 该化肥中，两种营养元素的化合价依次为 (按化学式中的顺序)。 (4)环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与 文化双遗产。为使泰山环境更加优美，我们应 (填字母)。 A.绿色出行 B.节约水电 C.植树造林 D.电池深埋 22.(8分)人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合 利用具有重要意义。 (1)图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1 -3 的说法错误的是 (填字母)。 三、实验题（本题包括2小题，共26分） 清洁能源 清洁能源 清洁能源 24.(12分)下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答 17.8% 22.1% 问题： 25.5% 石油18.4% 63.8% 石油 8.9%759.0% 8.5%756.0% 石油 煤炭 煤炭 煤炭 浓硫酸 饱和碳酸 氢钠溶液 (2015年) (2018年) (2021年) D 图1 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的 A.太阳能、氢能都是清洁能源 二氧化碳气体，反应的化学方程式为 B.我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 仪器连接顺序是B→G→F→C,其中浓硫酸的 C.减少煤的使用有利于减轻温室效应 作用是 ,气体从 （填 D.煤燃烧产生的CO2和S02是形成酸雨的空气污染物 “a”或“b”)口进入。 (2)工人在使用氧炔焰进 (2)连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中 行金属焊接时，操作不当 图2 加入二氧化锰，再向 (填仪器名称)中加入过 会产生大量黑烟，此时调 氧化氢溶液，反应的化学方程式为 (填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。 ,用装置 (填字母)收集氧气。 (3)氢气作为清洁能源的优点是 (3)实验发现3%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果 (任写一条)。 较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液 (4)天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气 1000g,需取用30%的过氧化氢溶液 go 体。硫化氢(H,S)在催化剂作用下与甲烷反应生成 25.（14分)某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的 二硫化碳(CS2)等物质，结合图3写出该反应的化学 可视化探索”为主题进行实验探究。 方程式： 任务一：探究二氧化碳与水的反应 Fe20s CO 催化剂88P ww ⑦a0 化 澄清石灰水 I喷水 Ⅱ放入干燥的 Ⅲ喷水后放入干燥 圈的 图4 二氧化碳中 的二氧化碳中 (5)煤炭经处理可生成C0,工业上利用C0来炼铁。 图1 某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示 硬质玻璃管内反应的化学方程式为 依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是 (填“I” 。实验装置中存在的不足之处是 “Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 23.(8分)某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为 溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 制取高纯度Zn0,工程师设计了如下工艺流程。 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳○发生了反应，反应的 化学方程式为 腰风过稀统酸厂过量鲜厂德液适0溶液连图 过滤 Za0m NaOH 稀盐酸 电导率 过滤 电导率传感器 械零件过滤 滤渣2 溶液 水 滤渣1 今 滴入酚酞试液 已知：Zn(0H)2难溶于水。 CO )红墨水 CO 搅拌子的氢氧化钠溶 时间/s 回答下列问题： 图2 图3 图4 (1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤 任务三：探究酸与碱的反应 液3中的溶质为 (3)丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离 反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请 火源，原因是 0 根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意 资料卡片 一个反应的化学方程式： 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价 体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 值。写出其中一项用途： 3 ①丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明 盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是 0 ②图4中 （填“a”“b”或“c”)点表示盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应。 (4)丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后 才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈 烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl。 【查阅资料】AgCI难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下 探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于 溶液中含 试管中，加入Na2C0,粉末 有HCI 方案2：取少量反应后的溶液于 有白色沉 溶液中含 试管中，滴加硝酸银溶液 淀生成 有HCI 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】同学们讨论交流后认为方案2是不合理 的，理由是 0 (5)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象 的化学反应，可以通过检验反应物减少和 两个不同角度证明反应的发生。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 26.(4分)人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中 甘氨酸(C2HNO2)、赖氨酸等8种是人体不能合成的， 需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期， 需合理膳食、适量运动以促进健康成长。 计算：(1)甘氨酸由 种元素组成。 (2)甘氨酸中氮元素的质量分数为 (结果精确 到0.1%)。 27.(6分)实验室可用多种方法制取氧气，如：2KC10,0 2KC1+302↑。同学们将28.0g氯酸钾和二氧化锰的 固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余 固体的质量为18.4g。 计算：(1)生成02的质量为 go (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数（写出计算 过程，结果精确到0.1%)。 6-Na2 CO3 CaCl2=2NaCl +CaCO3 106 100 5.0g 106 100-5.0g z=5.3g 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为3品= 10% 53g 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙 反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53+53=106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g,设50g 滤液中HCl的质量为m。 Na,CO +2HCI=2NaCl +H,O+CO,T 3 44 今 2.2g 73m 44-2.2g m=3.65g 则滤液中HC的质量分数为3：65g×100%=7.3%。 50g ⑨泰安市2025年初中学业水平考试 1.B【解析】积沙成塔、木已成舟、滴水成冰都没有新物 质生成，属于物理变化；百炼成钢是通过高温将生铁中 的部分杂质（如碳）除去，有新物质生成，属于化学 变化。 2.A【解析】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”不强调 物质的存在状态，指的是元素。 3.D【解析】被蚊虫叮咬后皮肤红肿痛痒，是因为蚊虫 “注射”了蚁酸（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂 抹碱性的物质，pH大于7的物质显碱性，故选肥皂水。 4.C【解析】生铁、矿泉水、洁净的空气均属于混合物；冰 水混合物仅含有水一种物质，属于纯净物。 5.B【解析】振荡试管正确方法是用手腕振荡，不能让试 管口对着别人或自己，图中操作错误。 6.A【解析】化学反应前后：元素种类、原子种类、原子 数目、物质的总质量不会改变：分子种类一定改变：分 子数目可能改变。 7.D【解析】乒乓球放入热水中鼓起来，是因为气体分 子受热，间隔变大，不是分子体积变大，D选项微观解 释错误。 8.C【解析】氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电 子形成氯离子，核外电子数发生改变，质子数、中子数、 核电荷数都不改变。 9.D【解析】流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的反应为 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，属于分解反应， D选项说法错误。 10.C【解析】光合作用将C02转化为02，反应过程中氧 原子总数不变，C选项说法错误。 11.A【解析】厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈（主要成分为 Fe2O3),利用酸与金属氧化物的反应，不是与铁反应， 劳动项目与化学知识不对应。 12.C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的均一、稳定的混合物，但溶剂不一定是水，C 选项说法错误。 13.D【解析】A.离子是带电的原子或原子团，但带电的 粒子不一定是离子（如质子、电子），选项错误；B.有机 物是含碳的化合物，但C0、C02、碳酸盐等属于无机 物，选项错误；C.燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应， 但发光、放热的不一定是燃烧（如灯泡发光），选项错 误；D.碳酸盐能与盐酸反应生成C02气体，但活泼金 属与酸反应生成H2,也能产生气泡，选项正确。 14.B【解析】A.薄铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明 燃烧需要温度达到可燃物的着火点；水中白磷不燃 烧，说明燃烧需要氧气。控制变量设计合理，能达到 实验目的。B.比较Zn和Fe的金属活动性应该用相 同浓度的酸，图中盐酸浓度不同，没有控制变量，不能 准确比较金属活动性，不能达到实验目的。C.探究铁 钉生锈条件：第一支试管（空气+水)能生锈，第二支 (水面上植物油隔绝空气)不生锈，第三支（干燥空 气)不生锈，设计合理，能达到实验目的。D.冷水和热 水中红墨水扩散速度不同，可以探究温度对分子运动 快慢的影响，控制变量设计合理，能达到实验目的。 15.B【解析】A.根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温 度升高显著增大→KNO3;乙的溶解度随温度变化不 大→NaCl,选项正确。B.KNO3中混有少量NaCl,应采 用降温结晶法提纯KNO3,不是蒸发结晶，选项错误。 C.30℃时，KN03的溶解度是45.8g,NaCl的溶解度 是36.3g,KN03饱和溶液溶质质量分数更大，选项正 确。D.40℃时NaCl的溶解度为36.6g,36.5g< 36.6g,所以形成的是不饱和溶液，选项正确。 16.A【解析】A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水稀释，溶 液pH会从大于7逐渐接近7，但不会等于或小于7， 困像错误。B.高温搬烧碳酸钙，发生反应CaC0,高温 Ca0+C02↑，固体质量减少，但钙元素质量不变，因此 固体中钙元素质量分数会从某个值逐渐增大，直到反 应完全后保持不变，图像正确。C.温度不变，向一定 量饱和石灰水中加入少量生石灰(Ca0),发生反应 Ca0+H20一Ca(OH)2,反应放热，Ca(OH)2的溶 解度随温度的升高而减小，并且水被消耗，也会析出 Ca(OH)2,导致溶液质量减少；反应结束后，溶液恢复 至室温，Ca(OH)2的溶解度增大，会有一部分 Ca(OH)2重新被溶解，溶液的质量会增大，但是水被 消耗了，溶液质量不会恢复到原先的质量，图像正确。 D.向稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加Na2CO,溶液， 反应顺序：①Na2C03+2HCl-2NaCl+C02↑+H20 (先与酸反应，无沉淀)；②Na2C03+CaCl2一 CaCO3↓+2NaCl(酸耗尽后生成沉淀)。沉淀的质量： 先保持为0，后逐渐增大，完全反应后不变，图像正确。 17.C【解析】A.酸雨的pH<5.6,可以用pH计检验，能 达到实验目的；B.硝酸铵溶解吸热、NaOH溶解放热、 NaCl溶解温度变化不大，可以鉴别，能达到实验目的； C.除去Ca0中的CaC03:加水，Ca0与水反应生成 Ca(OH)2,CaC03不能溶解，Ca0被反应掉了，不符合 除杂要求，不能达到实验目的：D.粗盐提纯：溶解、过 滤、蒸发结晶，能达到实验目的。 18.C【解析】过程I的化学方程式为2H,0通电2H,↑+ 02↑，生成H2与02的质量比为4：32=1：8，A选项 正确。过程Ⅱ是0，通过航天员的呼吸作用转化为 C02,涉及缓慢氧化，B选项正确。过程Ⅲ的化学方程 式为C0,+4H,一定条件CH+2H,0,参与反应的 C02与H2的分子个数比为1：4；参加反应的氢气中 氢元素一部分转化到甲烷中，另一部分转化到水中， 所以参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中 氢元素质量。C选项错误，D选项正确。 19.B【解析】A.①“纯天然食品不含任何化学成分”的 说法错误，任何物质都是由化学成分组成的。C.①空 气质量级别数值越大，空气质量越差，污染越重，说法 错误。D.①波尔多液含CuSO4,会与Fe发生置换反 应，不能用铁桶盛放。 20.D【解析】Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2在水 溶液中可能发生的反应：BaCL2+Na2SO4=BaS04↓ (白色，不溶于酸)+2NaCl,MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓（白色，溶于酸）+2NaCl;CaCO3不溶于 水，是白色固体，NaOH易溶，BaCl2可溶。1.6g滤渣a 全部溶解于盐酸→无BaS04→原样品无Na2S04或无 BaCl2或两者都没有（否则会生成BaSO4,不溶于酸）。 根据化学方程式CaC03+2HCl一CaCl2+H20+ C02↑可知，生成0.44gC02需要1gCaC03,所以滤 渣a一定含有CaC03和Mg(0H)2,则白色固体样品一 定含有CaCO3、NaOH和MgCl2;可能含有BaCl2和 Na2S04中的一种或都不含。向滤液中通入C02气 体，生成白色沉淀b,则白色沉淀b一定是不溶于水的 26 碳酸盐，若滤液中含有BaCl2和NaOH,则CO,先与 NaOH反应生成Na2CO3,Na2C03再与BaCl2反应生成 BaCO3沉淀。经推断，样品中一定含有NaOH、CaCO3、 BaCl2和MgCl2,一定没有Na2SO4o 21.(1)C(2)钛合金H20 (3)A+1+5(4)ABC 【解析】(1)单元格中左上角数字=质子数=原子序 数，Ce的原子序数为58，元素符号为Ce,属于金属元 素，相对原子质量为140.1。故选C。(2)合金硬度高 于组分纯金属，故钛合金的硬度更大。根据反应前后 原子的数目不变可知X的化学式为H20。(3)小麦叶 片发黄并有倒伏现象，是缺乏N、K元素，应选含N、K 的复合肥KNO3。KNO3中K为+1价，NO3中N为 +5价。(4)电池深埋会污染土壤，D错误。 22.(1)D(2)小 (3)燃烧后生成水，不污染环境（或燃烧的热值高；制 取原料是水，来源广，合理即可) (4)2H,S+CH,催化剂H,+CS, (5)3C0+F6,0高温2e+3C0,缺少尾气处理装置 【解析】(1)S02会导致酸雨，C02主要导致温室效应， 不是酸雨的主要成因，故选D。(5)此实验装置的不 足之处是C0有毒，应该进行尾气处理（点燃或收 集)，不能直接排放到空气中。 23.(1)CuNa2S04 (2)锌、铁与硫酸反应生成氢气，与空气混合遇明火容 易发生爆炸（合理即可） (3)Zn +CuSOa =ZnSO+Cu Zn FeSOa- ZnS04+Fe或Zn+H2S04=ZnS0,+H2↑) (4)作铜导线（或生产硫酸亚铁、生产硫酸锌、制作铁 制品等，合理即可) 【解析】向废旧机械零件(Zn、Fe、Cu以及这三种金属 的氧化物)中加入稀硫酸后，Zn和Fe分别与稀硫酸反 应生成ZnS04和FeS04;Zn、Fe、Cu这三种金属的氧化 物会与稀硫酸反应分别生成ZnS04、Fe2(S04)3和 CuS04;但Cu不会与稀硫酸反应，所以滤渣1的成分 是Cu,滤液1的主要成分是ZnS04、FeS04、H2S04、 Fe2(S04)3和CuS04。向滤液1加入过量锌粉后发生 反应Zn+CuS04=ZnS04+Cu、Zn+FeS04= ZnS04+e、Zn+H2S04=ZnS04+H2↑。所以滤渣 2的成分是Cu、Fe和Zn。滤液2的主要成分是 ZnS04。向滤液2中加入NaOH,ZnS04与NaOH反应 生成Zn(0H)2和Na2S04。(2)加稀硫酸时需要通风 并远离火源的原因是Zn、Fe与稀硫酸反应会产生H2, H,与空气混合遇明火可能爆炸。 24.(1)CaC03+2HC=CaCL2+H20+C02↑干燥气 体（或除去水蒸气，合理即可）a MnO2 (2)分液漏斗2H202 2H20+02↑C或E (3)200 【解析】(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯 净、干燥的二氧化碳气体，浓硫酸的作用是干燥气体， 气体从a口进入。(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气，反应条件为常温，选用B装置，通过分液漏 斗向装置内添加过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大， 且不易溶于水，可以选向上排空气法或排水法收集，故 选C或E。(3)根据稀释前后溶质的质量不变，可得需 取用30%的过氧化氢溶液质量为(6%×1000g)÷ 30%=200g0 25.(1)Ⅲ二氧化碳与水反应生成了酸性物质（合理即可） (2)红墨水液面左边高于右边（合理即可）C02+ 2NaOH -Na2 CO3+H2O (3)①红色H和0H结合生成水分子（或H*+ 0H=H20)②6 (4)有气泡产生NaCl与AgN03反应也会产生白色 沉淀，无法证明HCl一定存在 (5)有新物质生成 【解析】(1)I:喷水→石蕊试纸遇水不变红（水不是 酸)；Ⅱ：放入干燥C02中→干燥CO2不能使石蕊变 红；Ⅲ：喷水后放入C02中→C02与水反应生成 H,C03,H,C03使紫色石蕊变红。(2)两个相同容积 的锥形瓶充满CO2,分别注入等体积的NaOH溶液和 水。C02+2Na0H一Na2C03+H20,反应后瓶内气 体减少，压强减小比注水的瓶更明显，导致左侧红墨 水上升，液面比右侧高。(3)①酚酞在碱性溶液中为 红色，在酸性或中性溶液中为无色。当盐酸与NaOH 完全反应后，溶液变为中性，酚酞变为无色。所以现 象是溶液由红色变成无色。该反应的微观实质：酸中 的H与碱中的OHˉ结合生成H,0。②由资料卡片 可知：电导率与离子浓度成正比。电导率曲线先下降 后上升，b点电导率最低，对应溶液中可自由移动的离 子总数最少，此时H与OH恰好完全中和生成水， 溶质只有NaCl。所以b点表示恰好完全反应。 (4)【进行实验】方案1的实验操作为加入NaC03粉 末，实验结论为溶液中含有HCl,逆推出实验现象为有 气泡产生。【反思交流】方案2不合理，原因是未排除 NaCl的千扰，无论HCl是否过量，只要含Cl就会生 成AgCl,无法证明HCI的存在。(5)本实验任务一中 用石蕊检验生成物(H2C03)证明C02与水反应；任务 2 二中用液面差证明反应物C0,被消耗：任务三中用电 导率变化体现反应物离子减少，从反应物的减少与生 成物的增多两个不同的角度证明反应的发生。 26.(1)四（或4）(2)18.7% 【解析】(1)甘氨酸的化学式为C2HNO2,由C、H、 N、0四种元素组成。(2)氨元素质量分数为 14 12×2+1×5+14+16×2×100%≈18.7%。 27.(1)9.6 (2)解：设固体混合物中KCIO3的质量为x。 Mn022KCl+30,↑ 2KCI0, 245 96 9.6g 245x 96=9.6g x=24.5g 固体混合物中Mn02的质量为28.0g-24.5g=3.5g, 图体混合物中M0,的质量分数为爱是×10%- 12.5%。 答：反应前固体混合物中Mn02的质量分数为12.5%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 28.0g-18.4g=9.6g。 0滨州市二O二五年初中学业水平考试 1.C【解析】A.陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化， 不符合题意；B.工业炼铁，铁矿石生成铁，有新物质生 成，属于化学变化，不符合题意：C.甲骨刻字过程中只 是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符 合题意；D.火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变 化，不符合题意。 2.C【解析】A.清洁能源（如太阳能、风能）可减少化石 燃料的使用，降低污染，符合环保主题，该选项不符合 题意；B.燃油汽车排放污染物（如C0等），减少使用可 降低空气污染，该选项不符合题意；C.工业废气含大量 污染物（如S02、粉尘），直接排放会加剧空气污染和酸 雨，违背环保要求，该选项符合题意；D.植物可吸收 CO,、吸附粉尘，改善环境质量，该选项不符合题意。 3.A【解析】A.,点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃 着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作符合“用火 柴点燃酒精灯”的规范，此选项正确；B.取用块状固体 时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口， 再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，图 中直接将块状固体放入直立的试管，易打破试管，此选 项错误：C.该装置检查气密性时，由于长颈漏斗与外界