7 潍坊市2025年初中学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

7 潍坊市二○二五 （时间：90分年 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14 0-16Mg-24S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（共40分） 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题 只有一个选项符合题目要求。 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。 我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是() A.烧制陶瓷B.粮食酿酒C.火法炼锌D.晒制井盐 2.因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学 家是 A.张青莲 B.屠呦呦 C.闵恩泽 D.徐光宪 3.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品 标志是 爆炸品 A.爆炸性物质B.易燃固体C.腐蚀性物质D.毒性物质 4.坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这 一理念不相符合的是 A.推广清洁能源，落实节能减排 B.大量施用化肥，提高粮食产量 C.垃圾分类回收，减少环境污染 D.积极植树造林，改善空气质量 5.某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部 分操作如下，其中正确的是 999 A.称量草木灰样品 B.过滤浊液 pH试纸 30 C.量取一定体积溶液 D.测定溶液pH 6.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.混合物：液态氧、澄清石灰水 B.化合物：Co、乙醇 C.氧化物：五氧化二磷、干冰 D.盐：苛性钠、硝酸铵 7.钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及 原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A.钕是非金属元素 B.钕的相对原子质量 60 Nd 为144.2g 钕 4x281822y2 C.y=10 144.2 D.钕原子的核电荷数为60 2 (续表) 年初中学业水平考试 选项 实验目的 实验方案 总分：100分)》 除去NH,Cl溶液中混有 向溶液中加入过量的 的(NH4)2S0, BaCL2溶液，过滤 8.下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 向混合物中加入足量盐 D 分离氧化铜和铁粉 酸，过滤 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 13.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙 炒菜时，油锅着火，用锅盖 醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度 盖灭 降低可燃物的着火点 曲线如图。下列说法正确的是 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 A.a,℃时，硝酸钾和氯 110 /硝酸钾 化铵溶液的溶质质 90 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而 量分数一定相等 60 溶解 氯化铵 B.a2℃时，向50g水中 30 9,芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺 加入60g硝酸钾，充 0 天气瓶 a,温度/℃ (C6HN2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错 分溶解，可得到110g溶液 误的是 () C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的 A.1个间苯二胺分子由16个原子构成 方法提纯 B.间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素 D.α2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至 组成 α，℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 C.间苯二胺中氢元素质量分数最低 14.碳酸锂(Li2C03)是制造锂离子电池的重要原料。一种 D.可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 由锂辉石精矿（主要成分为LiAlSi,O6,还含有少量的 10.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利 MgO、CaO等)制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。 用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确 过量稀硫酸 ①石灰乳 的是 ( 锂辉石一 ②Na,CO,溶液饱和Na,CO,溶液 试剂 A.步骤①发生化合反应 H,O+0, N2 焙烧 Li-CO 酸没福 除杂池 沉锂池 洗涤柑 Li- B.步骤②参加反应的LiN步骤③ 步骤① 高温 滤渣 ·滤渣 L含Na,SO,滤液 和H,0的质量比为1：3 电解 【查阅资料】①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O。分解为LiA1O, C.总反应的化学方程式是 LiOH LiN 和Si02,Si02不溶于水也不与稀硫酸反应；②LiAl02能 N2+H20=NH3+02 与硫酸反应生成Li2S04和A山2(S04)3;③Li2C0,微溶于 D.理论上反应过程中需要 常温 水，且溶解度随温度升高而减小。下列说法错误的是 不断补充金属Li NH, 步骤② H20 11.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推 A.酸浸槽中溶液含四种金属阳离子 理正确的是 ( B.除杂池产生的滤渣只有碳酸钙 A.金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C.沉锂池中发生的化学反应是Li,S04+NaC0, B.中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应 LiC03↓+NaS0 一定是中和反应 D.洗涤应控制在低温下进行 C.活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气 15.下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 体的物质一定是活泼金属 D.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子 PH 溶液 一定属于同种元素 的质 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小 量g 题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选 0纯碱溶液质量g 时间s 对但不全的得2分，有选错的得0分。 A B 12.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下 物质 列实验方案能达到实验目的的是 ( ) 的质量 的总 Mg 质量 选项 实验目的 实验方案 g 0稀盐酸的质量g 0 鉴别分别盛有空气、氧气 各伸入一根燃着的木 时间s A 和二氧化碳的三瓶气体 条，观察现象 C D A.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐 B 检验氯化钠溶液中混有的 取样，滴加氢氧化钠溶 滴加入纯碱溶液至过量 氯化镁 液，观察现象 B.向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙 固体 C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数 相等的稀盐酸 D.一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 16.兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素 的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充 分反应后，测得丙装置增重1.08g,丁装置增重2.20g (实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂 均足量)。下列说法错误的是 02 木糖醇玻璃纤维 氧化铜玻璃纤维 NaOH和CaO 混合物 干燥剂NaOH溶液 丙 A.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为 二氧化碳 B.实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 C.若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 偏大 D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 17.向一定质量的MgCL2、FeCL2和CuCl2混合溶液中加入Zn 粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生 成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所 示。下列说法正确的是 0 M 6.4 13.0锌粉的质量g 01 稀硫酸的质量/g A.从0点到a点，溶液的质量不断增大 B.c点对应的溶液中只含一种溶质 C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D.b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题：本题包括7小题，共60分。 18.(8分)近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答 下列问题： I.航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚 氨酯橡胶属于 (填“无机非金属”或“有机合 成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列 性质与上述用途无关的是 （填字母)。 A.密度小 B.熔点高 C.与人体具有很好的相容性 D.抗腐蚀性能好 Ⅱ.航天能源 (3)高氯酸铵(NH4CIO4)是固体运载火箭的主要推进 剂，其分解反应的化学方程式为2NH,CIO,商温N2↑+ 202↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液 氢作为能源具有的优势是 (答一条即可)。 Ⅲ.航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜， 以保证 (填营养物质名称)的摄入。在种植绿 叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 (填 一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效 保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示 意图如下图，该反应的化学方程式是 00+ a )一定条件 O氢原子 o+ 。氧原子 碳原子 19.(9分)实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动 小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。 回答下列问题： E 图1 图2 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)仪器①的名称是 ;在检查装置A的气密性 时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 (填图2中字母)。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需 要量取30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3)的体 积是 mLo ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择 的实验装置组合为 (填字母)，发生装置内反 应的化学方程式是 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石 灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反 应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变 化是 -0 导管口 注射器预装20mL水 父气量调节阀 水 T口可 ~弹簧夹 水面处 试管上方容积 石灰石、 为50m 带孔隔板 稀盐酸 水 13ig 放在细沙上的 定量古磷 甲瓶 乙瓶 水草鱼缸 图3 图4 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装 置如图4所示。下列说法错误的是 (填字 母)。 A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧 化碳的产生速率 B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内 “2”处 D.在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的 碳氧循环 20.(8分)化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效 利用方面有着重要的作用（化学链指的是将复杂的总 反应分解为多个子反应)。回答下列问题： -1 I.化学链气化制氢 器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲 线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 H.O 空气反应器 ,CD段容器内压强减小的原因是 空气反应器 →C0 Co H+CO一燃料电池 H2 空气 0 (3)将铝片插入CuS04溶液中，一段时间后，观察到铝 7空气 碳反应器 FeO 燃料 片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反 蒸汽 FeO 燃料 反应器 反应器 反应器 应的化学方程式是 图3是 C02 CH4 该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实 H20 燃料 (生物质气化产物)》 质 图1化学链气化制氢工艺流程 图2化学链燃烧分解CO工艺流程 Ⅲ.铝的应用 液体 (4)Al粉和FeO,高温下发生反应：2Al+Fe,0,商温 试剂甲 2Fe+AL,03,可用于制备金属纳米复合材料，该反应属 于 (填基本反应类型)。 图3 22.(8分)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱 (1)燃料反应器中，Fe203与燃料反应生成Fe0,Fe0 锌矿（主要成分是ZnC03,含有少量的Fe203和Si02 中Fe的化合价是 等)制备硫酸锌的工艺流程如图所示。 足量锌粉 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用」 不 同直接分离，也可将混合气体通过如图3所示洗气装置 菱锌税处理阅提作1八溶流4一配整作L广圆体 稀硫酸 获得纯净的H2,则试剂甲是 (填试剂名称)。 +溶液B→→ZnS0,·7H0 一固体A Ⅱ.化学链燃烧分解C02 已知：S02不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回 (3)碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程 答下列问题： 式是 。与传统燃料燃烧方 (1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是 式相比，化学链燃烧反应的优点是 (答一条即可)。 (2)实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有烧杯、漏 (4)C0和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质 斗和 气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能 (3)溶液A中含有的金属阳离子是 (用化学符 最终转化为 号表示)。 (5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反 (4)“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式 应的CH4和C02的分子个数比为3：2，则理论上最 补充完整。 终得到H2和C0的质量比是 Zn+ -ZnSO+ Zn FeSO 21.(10分)金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。 ZnS0,+Fe。 某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 (5)其他条件相同时，不同 I.铝的原子结构 温度下硫酸锌溶液结晶析 ZnS04·H,0 (1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在 出产物如图所示。溶液B ZnS04·6H,0 第 层，铝原子在化学反应中容易」 经过蒸发浓缩、 =2nso,7H,0 (填“得到”或“失去”)电子。 过滤、洗涤得到ZnS04· 020396080100温度/℃ ,压强/Pa 7H20。 (6)查阅资料知，ZnS04·7H20在加热条件下发生反应 130 D E ZnS04·7H,0_△ZnS04·nH,0+(7-n)H,0,温度 120 不同，产物不同。取57.4gZnS04·7H20,加热至一定 110 A B 温度，充分反应后固体质量为35.8g,则最终所得含锌 @28 1006 200400 600时间/s 产物的化学式是 一。（已知ZnS04·7H20的相对 图1 图2 分子质量为287) 23.(8分)某融雪剂的主要成分为NaCl,还含有少量的 ① Cu (so (so Go: CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣 Cr 小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加 C C o P 入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶 液，逐滴加人一定质量分数的Na,C03溶液，生成沉淀 铝片P 的质量与滴加Na,C03溶液的质量关系如图所示。 _硫酸铜 铜 硫酸铝 溶液 浴液 回答下列问题： 图3 (1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 Ⅱ.铝的性质 (2)a= (2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结 -1 果精确到0.1%)。 2.5 0 25 50 75 碳酸钠溶液的质量g 24.(9分)某化学小组用如图所示装置，探究C02与Na0H 固体的反应。实验步骤如下： 注射器1 三通阀1 三通阀2 三通阀3 作 】 ▣ 10 mL 包有 氢氧 10mL4.9%稀硫酸 50%我 无水 化钠 酸钠 氯化 固体 溶液 钙 粉末 棉花 注射器2注射器3注射器4 I.组装实验仪器，检查装置的气密性，添加试剂；调节 三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关 闭三通阀1； Ⅱ.…，将注射器2中气体推人注射器3，关闭三通 阀2； Ⅲ.调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4， 关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移， 固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： (1)将步骤Ⅱ的操作补充完整 (2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 (3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中 放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行 探究（不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和C0,溶于水 的热量变化)。 【作出猜想】猜想1：C02与NaOH反应放热； 猜想2： 【实验过程】设计实验验证猜想1是否成立： (4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质 除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2C03可发生 如下反应：Na2C03+C02+H20 —2NaHC03,稀溶液 中NaHCO3与CaCL2不反应。 【作出猜想】猜想1： ;猜想2：只有Na2C03;猜 想3：含有Na,C03与NaHC03;猜想4：只有NaHC03。 【实验过程】取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定 量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色 沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清 液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向 试管2中加入 （(填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】甲同学认为无需经实验即可判断猜想4不 成立，理由是【解析】(1)步骤I:过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和 过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解产生 氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以现象为带火 星的木条复燃。步骤Ⅱ：步骤I反应后上层清液含碳 酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊，则操作是将产生的气体通入 澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 (2)装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成C02,C02经 装置B(浓硫酸)千燥后进入装置C(NaOH溶液)， NaOH溶液吸收CO2,但会有水蒸气随气流流出，装置 D(碱石灰)吸收该水蒸气，所以装置D增重的原因是 吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。(3)由实验 1,m(02)=0.32g,设过氧化氢的质量为x。 Mn02 2H202 2H20+02↑ 68 32 0.32g 2-0g解得=0.68g:尖验2中，装里CD分别 68 增重0.83g和0.05g,则产生C02的质量=0.83g+ 0.05g=0.88g,设碳酸钠的质量为y。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 y 0.88g 增-0g算出y=2.12g则碳酸纳与过氧化氢质 106 量比为2.12g:0.68g=53:17。过碳酸钠样品中 xy=22,068=1:1,故x:y=1:1。(4)实验 106 34 1用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外 界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒的水的体 积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进 入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体 积无影响。(5)若Na2C0,的量偏大，根据质量守恒定 律，即是测得的二氧化碳的质量偏大；可能是“实验 1”后装置A拆卸、连接“实验2”装置时，空气进入装 置内，空气中的C02被装置C吸收，造成C02质量 偏大。 23.(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量 是60g-50g=10g;设10g稀盐酸中HC1的质量 为x。 CaCO +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 3 44 0.88g 73 40.88gx=1.46g 稀盐酸中溶质质量分数为0×100%=14.6%。 答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 【解析】(1)根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和 氢氧化钙，当加入50g稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反 应，后加入60g-50g=10g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸 反应；则生成C02的质量为50g+60g-109.12g= 0.88g。(3)与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量是50g, 含HC1的质量为50g×14.6%=7.3g。设氢氧化钙 的质量为y。 Ca(OH)2 +2HCI=CaCl2 +2H2O 74 13 y 7.3g 74y 737.3gy=7.48。 ⑦潍坊市二O二五年初中学业水平考试 1.D【解析】烧制陶瓷、粮食酿酒、火法炼锌过程中都有 新物质生成，都属于化学变化，A、B、C不符合题意；晒 制井盐涉及蒸发结晶，没有新物质生成，属于物理变 化，D符合题意。故选D。 2.B【解析】张青莲是中国著名化学家，主要贡献在于原 子量的精确测定；屠呦呦是中国药学家，主要贡献在于 从传统中药青蒿中提取出青蒿素，并发现其具有高效 抗疟疾作用，因此在2015年获得诺贝尔生理学或医学 奖；闵恩泽是中国化学工程专家，主要贡献在石油化工 领域，特别是催化剂的研究与应用；徐光宪是中国化学 家，主要贡献在稀土元素分离与化学领域。故选B。 3.C【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴 “腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 4.B【解析】推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少 污染物排放；垃圾分类回收，能减少环境污染；积极植 树造林，改善空气质量，均符合绿色发展理念。大量施 用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展 理念。故选B。 5.A【解析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正 确；B.过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用 玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；C.使用 量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，选项错 误；D,用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法 为在洁净、干燥的白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不能将试纸浸入 到待测液中，以免污染待测液，选项错误。故选A。 6.C【解析】A.液氧是由一种物质组成的，属于纯净物； 澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，不 符合题意。B.C0是由一种元素组成的纯净物，属于单 质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化 合物，不符合题意。C.五氧化二磷、干冰（固体二氧化 碳)都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是 氧元素，都属于氧化物，符合题意。D.苛性钠是氢氧化 钠，属于碱；硝酸铵属于盐，不符合题意。故选C。 7.D【解析】A.钕元素名称带金字旁，属于金属元素，选 项错误；B.根据元素周期表的信息可知，钕的相对原子 质量为144.2，单位是“1”，不是“g”,选项错误；C.根据 原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数， 60=2+8+18+22+y+2,则y=8,选项错误；D.根据 元素周期表的信息可知，钕的原子序数为60，原子序数 =核电荷数，所以钕原子的核电荷数为60，选项正确。 故选D。 8.B【解析】A.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中 含有酸，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的 中和反应，选项正确；B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭， 是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着 火点是物质的固有属性，一般不能改变，选项错误； C.活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和 异味，所以可用活性炭净水，选项正确；D.水垢的主要 成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸 发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，选 项正确。故选B。 9.B【解析】A.1个间苯二胺分子中，原子个数为6+ 8+2=16,所以1个间苯二胺分子由16个原子构成，选 项正确；B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，间苯 二胺由碳、氢、氨三种元素组成，选项错误；C.间苯二胺 中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(14× 2)=18:2:7,所以氢元素质量分数最低，选项正确； D.羊毛纤维燃烧时有烧毛发的焦煳味，芳纶纤维燃烧 时有烧塑料的气味，所以可用燃烧法区分，选项正确。 故选B。 10.A【解析】A.步骤①是锂和氨气在高温下反应生成 氨化锂，该反应属于化合反应，选项正确；B.步骤②是 Li,N和H,O反应生成LiOH和NH,,反应的化学方程 式为LiN+3H20一3Li0H+NH↑，参加反应的 LiN和H20的质量比为35：(3×18)=35：54，选项 错误；C.根据图像，总反应是氨气和水在一定条件下 生成氨气和氧气，化学方程式为2N2+6H20 一定条件4NH,+302,选项错误；D.金属山在反应过 程中，先参与反应，后续又能生成，可以循环利用，理 论上不需要不断补充金属Li,选项错误。故选A。 11.D【解析】A.能导电的物质不一定是金属，例如石墨 也能导电，选项错误；B.中和反应由酸与碱作用生成 盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应， 例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是 中和反应，选项错误；C.能与酸反应生成气体的物质 不一定是活泼金属，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧 化碳气体，选项错误；D.元素是质子数（即核电荷数） 相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定 属于同种元素，选项正确。故选D。 12.AB【解析】A.鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳 的三瓶气体：各伸入一根燃着的木条，无明显变化的 是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，现象 各不同可以鉴别，能达到实验目的；B.检验氯化钠溶 液中混有的氯化镁：取样，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化 钠不与氯化钠反应，与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯 化钠，产生白色沉淀，说明氯化钠溶液中混有氯化镁， 能达到实验目的；C.除去NHCl溶液中混有的 (NH4)2S04:向溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2 不与NHCl反应，与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀 和氯化铵，过滤后得到的滤液中含有NH,Cl和BaCl2, 引入新杂质，违背除杂原则，不能达到实验目的；D.分 离氧化铜和铁粉：向混合物中加入足量稀盐酸，稀盐 酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与铁粉反应生成氯 化亚铁和氢气，过滤得到的滤液中含有氯化铜、氯化 亚铁等，不能分离氧化铜和铁粉，不能达到实验目的。 故选AB。 13.D【解析】A.a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相 等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质 量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此 两种溶液的溶质质量分数不一定相等，选项错误； B.α2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即该温度下， 100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只 能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量 为50g+55g=105g,选项错误；C.氯化铵溶液中混 有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较 小，要用蒸发结晶的方法提纯，选项错误；D.2℃时， 等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至α1℃，降温 后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出， 且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则祈出晶 体质量：硝酸钾>氯化铵，选项正确。故选D。 14.BD【解析】A.酸浸槽中，Mg0与硫酸反应生成硫酸 镁和水，CaO与硫酸反应生成硫酸钙和水，LiAlO,与 硫酸反应生成Li2S0,和Al2(S04)3,所以酸浸槽中溶 液含Mg+、Ca2+、Li*、A3+四种金属阳离子，选项正 确：B.除杂池中，石灰乳中氢氧化钙与碳酸钠反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但溶液中含有镁离子，能 与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，镁离子和氢氧根离子 可以结合为氢氧化镁沉淀，因此滤渣可能不只有碳酸 钙，选项错误：C.由流程图可知，沉锂池中发生的化学 反应是Li2S04+Na2C03=Li2C03↓+Na2S04, Li2C03微溶于水，会以沉淀形式析出，该反应符合复 分解反应发生的条件，选项正确；D.洗涤的目的是去 除附着在沉淀表面的杂质离子，碳酸锂的溶解度随温 度的升高而减小，所以洗涤槽中需要加入的试剂是热 水，可以减少碳酸锂的损耗，因此洗涤不能控制低温 下进行，选项错误。故选BD。 15.CD【解析】A.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的 混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙 的混合溶液显酸性，H小于7，滴入纯碱溶液，碳酸钠 先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCI被消 耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；当HCl恰好完全反 应时，pH=7;继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙 反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待 氯化钙完全反应后，继续滴入碳酸钠溶液，溶液显碱 性，H大于7，图像正确，不符合题意。B.向一定量的 氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与 水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出 热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析 出，溶液质量减小：待完全反应后，逐渐恢复至室温， 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙又 能溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质 析出，最后溶液质量小于原来的质量，图像正确，不符 合题意。C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶 质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量， 酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不 足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCL2+H2↑，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl一ZnCL2+ H2↑，相对原子质量：Zn大于Mg,最后镁生成氢气的 质量大，图像不正确，符合题意。D.一定质量的铜粉在 充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在加热的条件 下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，遵 循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应过程中 物质的总质量不变，图像不正确，符合题意。故选CD。 16.BC【解析】A.装置乙中氧化铜可以和一氧化碳反应 生成二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化碳， -19 保证碳元素全部转化为二氧化碳被氢氧化钠吸收，说 法正确。B.实验结束，应先停止加热，通氧气使装置 内的气体生成物全部进入后面的装置内被吸收，选项 错误。C.装置戊防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气 体进入装置，若缺少装置戊会使装置丁偏重，从而测 出的碳元素质量偏大，导致氧元素含量偏小，说法错 误。D.根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于 木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳元素质量等 于木糖醇中碳元素质量，实验中浓硫酸吸收的水质量 为1.08g,则木糖醇中氢元素的质量为1.08g× (1之16×10%)=0.12g,氢氧化钠溶流吸发的是 二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为2.20g× 12×1 (12x1+16×2×100%)=0.68,因为木糖醇的质量 为1.52g,所以木糖醇中氧元素的质量为1.52g- 0.12g-0.6g=0.8g,则木糖醇中碳、氢、氧三种元素 的质量比为0.6g:0.12g:0.8g=15:3:20,选项正 确。故选BC。 17.AD【解析】A.向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2 混合溶液中加入Z粉，锌先与氯化铜反应，由图像可 知生成铜的质量6.4g,设消耗锌的质量为n。 Zn CuCl,=ZnCl Cu 65 64 6.4g 65n 646.4gn=6.5g。所以向溶液中加入6.5g锌，从 溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说 法正确，符合题意。B.镁的活动性比锌强，所以氯化 镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成 了铜和氯化锌，氟化亚铁后与锌反应生成了铁和氟化 锌。因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加 反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意。C.由A 可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5g,所以与氯化亚 铁反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g,设生成铁的 质量为x。 Zn +FeCl=ZnCl2 +Fe 65 56 6.5g 6的_6.5g,x=5.680 56-x 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y Fe+H2 SO4=FeSO +H2 56 2 5.6g y 56_5.68,y=0.280 2 y 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g (铜不与稀硫酸反应)，所以锌与稀硫酸反应生成氢气 的质量为0.4g-0.2g=0.2g,设与稀硫酸反应的锌 的质量为z。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 0.2g 65 20.2g2=6.5g 所以选项说法错误，不符合题意。D.b点氯化铜、氯 化亚铁与锌粉恰好反应，固体为生成的铜和铁，d点固 体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有 反应的铜，所以选项说法正确，符合题意。故选AD。 18.(1)有机合成(2)C(3)H20 (4)原料来源广（或热值高或无污染）》 (5)维生素N(6)4H,+C0,-定条件 2H20+CH4 【解析】(1)聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反 应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。(2)钛合 金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和 抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的 种类和个数必须相等，则X的化学式为H,0。(4)液 氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具 有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料 来源广泛。(6)空间站航天员需要食用多种水果、蔬 莱，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄， 表示缺氨，因此需要施用含氦的化肥。(7)由微观示 意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和 甲烷，据此写出该反应的化学方程式。 19.(1)铁架台acb Mn02 (2)①5.5②BE2H202—2H,0+02↑ (3)注射器内的水减少10mL(4)BC 【解析】(1)仪器①的名称是铁架台。检查装置A气 密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若 气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气 泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小， 导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。 (2)①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过 氧化氢溶液的质量为x,则36.0g×5%=30%×x, x=6.0g;已知30%的过氧化氢溶液密度为1.1g/cm3, 则其体积V=,6.0g。≈5.5cm=5.5mL。②根据 1.1 g/cm' 20 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生 成氧气和水，因此需要固液常温型装置即装置B;由于 排空气法制得的氧气一般不纯，而氧气不易溶于水， 可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E, 故填BE。(3)白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积 的写，试管上方容积为50mL,则消耗氧气的体积约 为50mL×5=I0mL;待反应完全并冷却至室温后 打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减 小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观 察到注射器内的水减少10mL。（4)A.乙瓶中的水可 以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作 用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二 氧化碳的产生速率，选项正确；B.甲瓶中碳酸钙和稀 盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳进入 乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减 小，而不是增大，选项错误；C.为使水草更好地吸收二 氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3” 处，将二氧化碳直接通入水草附近，选项错误；D.在光 照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动 植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植 物生存所需要的碳氧循环，选项正确。故选BC。 20.(1)+2(2)沸点浓硫酸 (3)3Fe0+C0,800℃C0+F6,0.可避免燃料与 空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于 二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应 加剧（合理即可） (4)电能(5)3：35 【解析】(1)F0中氧元素显-2价，根据化合物中， 正、负化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+2。 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物为氢气和水蒸气的 混合物，可利用沸点的不同将其分离；浓硫酸具有吸 水性，且与氢气不反应，故可用浓硫酸干燥氢气，故试 剂甲是浓硫酸。(3)碳反应器中温度为800℃，发生 反应为Fe0和二氧化碳在800℃条件下反应生成四 氧化三铁和C0。与传统燃料燃烧方式相比，化学链 燃烧反应可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二 氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入 空气中，造成温室效应加剧。(4)C0和H2可作为燃 料电池的反应物，燃料电池中可通过一氧化碳和氢气 燃烧将化学能转化为电能，故经生物质气化反应、化 学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为电 能。(6)由图可知，该反应的总反应为甲烷、二氧化碳 和氧气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，其中 甲烷和二氧化碳的分子个数比为3：2，该反应的化学 方程式为6CH,+0,+4C0,一定条件10C0+12H, 则理论上最终得到H2和C0的质量比是24：(28× 10)=3:35。 21.(1)三（或3）失去 (2)A山203+3H2S04=A山2(S04)3+3H20装置内 温度下降 (3)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3CuA1失去电子 变成A13+,Cu2+得到电子变成Cu (4)置换反应 【解析】(1)原子的核外电子按能量高低分层排布，离 核越近能量越低，离核越远能量越高，离核最近的是 第一层，然后是第二层，依次往后排，A山的最外层是第 三层；在化学反应中，原子会得失电子，一般最外层小 于4个电子，容易失电子，大于4个，容易得电子， 的最外层电子数是3，所以易失去电子。(2)A1与稀 硫酸反应会产生气体，密闭容器的压强会增大，而AB 段压强变化不明显，说明AB段是未经打磨的铝箔表 面的氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水；A山与稀 硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不仅有气体产生并且这 是一个放热反应，密闭容器压强增大，C点压强最大， 是Al完全反应的点，CD段是反应结束溶液温度降低 逐渐恢复到室温，所以压强减小。(3)A山的金属活动 性比铜强，Al和CuS04反应生成硫酸铝和铜；由图可 知，Al原子变成了A13+,Cu2+变成了Cu,其他微粒未 变，所以该反应的微观实质是A1失去电子变成A3+， Cu2+得到电子变成Cu。(4)一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换 反应，A1是单质、Fe203是化合物、Fe是单质、Al203是 化合物，符合置换反应的概念，所以该反应是置换 反应。 22.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)玻璃棒(3)Zn2+、Fe3+ (4)Fe2(S04)32FeS04(5)冷却结晶 (6)ZnS04·H20 【解析】(1)将菱锌矿预先粉碎可以增大固体与酸的 接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分。(2)操作I 的名称是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧 杯、漏斗、玻璃棒。(3)溶液A是菱锌矿酸浸后过滤出 的滤液，菱锌矿的主要成分是ZC03,其中含有少量 的Fe,03和Si02,碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二 氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二 氧化硅不与硫酸反应，则溶液A中的金属阳离子有 21 Zn2+、Fe3+。(4)向溶液A中加入足量锌粉，在“转 化”过程中发生的主要反应如下，锌与硫酸铁反应生 成硫酸锌和硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌 和铁，反应方程式为Zn+Fe2（S04)3=ZnS04+ 2FeS04;Zn+FeS04=ZnS04+Fe。(5)溶液B中的 溶质为硫酸锌，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤得到ZnS0,·7H,0。(6)已知ZnS04·7H,0的相 对分子质量为287，取57.4gZnS04·7H20,充分反应 后固体质量为35.8g,则失去水的质量为57.4g- 35.8g=21.6g,(7-n)H20的相对分子质量为18× (7-n),则： Zns0,·7H,0△ZnS0,·nH,0+(7-)H,0 287 18×(7-n) 57.4g 21.6g 287=18×(7=m,解得n=1,即所得含锌产物的 57.4g21.6g 化学式为ZnS04·H20。 23.(1)NaCl、NaC03(2)5 (3)解：制得融雪剂溶液的总质量为40.0g+160.0g =200.0g。设所取100g所得溶液中，含有CaCl2的质 量为x。 CaCl2 Na,CO =CaCO+2NaCl 111 100 x 5g 111x 100-5g x=5.55g 则融雪剂样品中NaC的质量分数为40g-5.55g×2× 40g 100%≈72.3%。 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数约为72.3%。 【解析】(1)C点时，NaC03溶液过量，此时溶液中的 溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2CO3。(2)根 据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀的质量为2.5g,那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀的质量为5g,则a=5。 24.（1)调节三通阀1、2，关闭三通阀3 (2)干燥二氧化碳 (3)NaOH固体溶解放热取相同质量的NaOH固体 于两个相同的容器中，一个容器中通入C02气体，另 一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温 度变化 (4)【作出猜想】含有NaOH与Na2C0,【实验过程】 酚酞溶液溶液由无色变成红色（合理即可，但需与 上一空所加试剂对应)【评价反思】稀溶液中 NaHCO,与CaCl,不反应，向浆糊状物质的稀溶液中 加人CaCL2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质 中一定有NaC03 【解析】(1)在进行步骤Ⅱ时，要在步骤I的基础上， 将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭 了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通 阀1、2，关闭三通阀3。(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应 生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会 产生千扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹 的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。(3)由题中所 给“一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末 成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO,与NaOH反 应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜 想2：NaOH固体溶解放热。要验证猜想1是否成立， 可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个 相同的容器中，一个容器中通入C02气体，另一个容 器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变 化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。 (4)C02与Na0H反应产生Na2C03和H20,当C02过 量时Na2C03、C02、H0反应生成NaHC03,当C02不 足时，NaOH部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为 含有NaOH与Na2CO,。浆糊状物质配成稀溶液，取一 定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白 色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由 此说明溶液中一定含Na2CO3,加入CaCl2溶液至过 量，Na2C03完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管 1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO.与酸反应会产生 二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3,试管2中 加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中 含NaOH,即猜想1成立。稀溶液中NaHCO,与CaCl, 不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCL2稀溶液 有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2C03, 所以无需经实验即可判断猜想4不成立。 ⑧济宁市二O二五年初中学业水平考试 1.B【解析】蒸馏淡化海水、蚕丝织成锦缎、液氮冷藏血 液，都没有新物质生成，属于物理变化；黏土烧制陶瓷， 包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故 选B。 2.A【解析】A集气瓶用于收集气体或储存气体，氢气的 密度比空气小，集气瓶应倒放，防止氢气逸出，保存方法 错误，符合题意；B.稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶 中，保存方法正确，不符合题意；C.硝酸钾是固体试剂， 应存放在广口瓶中，不符合题意；D.酚酞试剂是液体试 剂，可以存放在滴瓶中，不符合题意。故选A。 2 3.C【解析】A.向鱼缸中通入空气，是因为氧气能供给 呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气 含量，不符合题意；B.活性炭结构疏松多孔，具有吸附 性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题 意；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤 酸性，可用于改良酸性土壤，符合题意；D.NH4NO,中 含有N、P、K中的氨元素，属于氦肥，不符合题意。故选 Co 4.D【解析】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程 式为2Mg+0,点燃2Mg0,错误；B.铁和盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl一FeCL2+ H2↑，错误；C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条 件下分解的化学方程式为2KC0,△ MnO -2KCI+ 302↑，反应条件错误，缺少气体符号，错误。故选D。 5.D【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类 和数目不变，故X的化学式为NaOH,正确；B.NaOH的 俗称是火碱或烧碱或苛性钠，正确；C.NaOH在工业上 常用于造纸、印染等，正确；D.NaOH是碱，其水溶液呈 碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，错误。故选D。 6.C【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变。冷而干燥的烧杯内壁出现水珠，说明甲烷 燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含 有碳元素，错误；B.测定白醋的pH时，不能将pH试纸 湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，错误； C.镁和稀盐酸反应，烧杯中新制饱和石灰水变浑浊，说 明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的 溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑 浊，正确；D.Fe和Cu都不能与Al2(S04)3溶液反应，只 能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe 和Cu的金属活动性，错误。故选C。 7.C【解析】A.烧杯中溶剂质量为50g,因为图中②溶 液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为30g+ 10g=40g,说明60℃下M物质的溶解度≥80g,由溶 解度表可知，硝酸钾在60℃时溶解度为110g大于 80g,氯化钾的溶解度小于80g,故M为硝酸钾，错误； B.由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g,即 该温度下，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂 质量为50g,溶质质量为40g,故②中溶液为不饱和溶 液，错误；C.由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为 31.6g,即该温度下，50g水最多能溶解硝酸钾15.8g, 则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g,正确； D.①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质 质量分数大小关系，①中溶质质量为30g,②中溶质质