2 2023年潍坊市初中学业水平考试-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

2 2023年潍坊市初中学业水平考试 (时间：90分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24 A1-27 S-32 C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一加热蒸发可得食盐 B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”一一煅烧石灰石可生成熟石灰 C.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”一铁的金属活动性强于铜 D.《周易》：“泽中有火，上火下泽”一池中有机物发酵产生可燃性气体 2.化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是 A.K,CO B.C0(NH2)2 C.NH CI D.Ca(H2PO)2 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 燃着的木条 不断搅拌 -镊子 浓硫酸 pH试纸 重圉水口 强强 待测溶液 A.气密性检验 B.C02验满 C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH 4.2023年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法符合这一主题的是( A.露天焚烧秸秆，增强土壤的肥性 B.采用绿色工艺，减少化工污染 C.加大燃煤发电，推广化石能源 D滥用农药、化肥，提高粮食产量 5.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A.金刚石的硬度大，用于切割大理石 B.干冰升华吸热，用于人工增雨 C.石墨烯的导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极D.氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 6.水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是 A.生活中加热煮沸降低水的硬度 B.工业上使用明矾对自来水消毒 C.农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D.家庭中大力推广使用含磷洗涤剂 7科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子 结构示意图。下列说法错误的是 A.砷属于非金属元素 B.砷的原子序数为33 33 As C.砷原子的相对原子质量为74.92g 砷 D.x=5,砷与磷元素的化学性质相似 74.92 8热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 用熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 冰箱内放置活性炭包 活性炭能吸附异味 9.推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A.金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 7 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10.《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C,H,03)。下列 说法错误的是 A.水杨酸属于有机物 B.一个水杨酸分子由16个原子构成 C.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.水杨酸中碳、氢、三种元素的质量比为7：6：3 11.某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说 法错误的是 () 火柴 螺旋铁丝 直铁丝 干燥沙子 水 ① ② ③ ④ A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之 B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之 C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。C0,转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程I 和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 ( A.过程I的化学方程式为3Fe0+C02=Fe,0,+C 过程Ⅱ B.过程I、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 FejO4 Fe0 C.Fe,04为反应的催化剂 D.总反应可表示为C0,0C+0, C 过程1C02 13.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀 硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 +H2的质量/g Bb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 稀硫酸 稀硫酸 -A1 b C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 -Fe 粉 Fe粉 c D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 稀硫酸的质量/g 14.下列实验操作不能达到实验目的的是 选硕 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 心 分离CaCL2和CaC03粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中混有的CaCL2 滴加过量Na,C0,溶液，过滤 滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清 检验NaOH溶液在空气中部分变质 液滴加酚酞溶液 15.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说 法错误的是 分子数目 72水质量/g () A.Z一定属于化合物 on B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 时间/s0 时间/s 图1 图2 8 16.如图为Na,CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.T℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好溶 饱和，所加固体质量相等 解50-- NHHCO3 度42 B.T,℃时，NaC03饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 1g22 Na2CO C.T3℃时，将30gNa2C03固体加到50g水中，所得溶液质量为80g D.T4℃时，将142gNH4HC03饱和溶液降温到T℃，析出固体20g T1T2T3T4温度/℃ 17.向盛有一定质量MgS04、FS04和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未 饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A.丙代表烧杯中金属质量 一甲 B.ab段发生反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu C.溶液质量：a>c 丙 D.c点溶液一定是无色的 属质量 三、非选择题（本题包括7小题，共60分） 18.(9分)我国第一艘电磁弹射型航空母舰一“福建”舰已成功开展系泊试验，0 锌粉的质量/g 航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： (1)建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中C0还原赤铁矿的化学方程式为 (2)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 (填“合成材 108↑温度/℃ 料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍 98 88 合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金的硬度比纯铜 78 68 自热粉 58 (填“大”或“小”)。 48 生石灰 3 (3)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充 28 18 (填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热 0100200300400500600时间/s 食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的 化学方程式为 相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时， 温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优，点： (写一条即可)。 (4)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一，其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强， (填 “升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断汽化、冷凝，最终得到蒸馏水。 19.(9分)氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体 的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题。 C02 足量的 澄清石 植物油 蜡烛目 (1)仪器①的名称是 (2)实验室利用装置A,选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确 的操作顺序是 (填序号)。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴 加 (写试剂的化学式)溶液，观察现象即可。 (3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧得更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体 为 ,小试管的作用是 9 (4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为 1g/mL)的体积为 mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二 氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20.(7分)氢能助力“神舟十六”遨游太空。氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速。图 1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 →02 燃料电池 电解 H20 H20 光解 H2- 能量 →H2 ]加热 定条件 镁镍合金 Mg2NiHa 制氢 (Mg2Ni) 镁镍合金用氢 (Mg2Ni) 储氢 放氢 图1 请回答下列问题： (1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应I的化学 方程式： d 太阳 8 OH原子 ad 反应Ⅱ ○0原子 反应I mm催化剂 0908aah 99892 催化剂I 催化剂Ⅱ 图2 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中。请从微观角度分析氢气能被压缩的原因： (3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金(Mg2N)存储氢 气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合 金时，需要通入氩气作保护气，目的是 (4)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H,+02—2H20,工作过程中的能量转化形式是 21.(9分)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对 NaHCO,性质的学习。 (1)NaHCO,的水溶液pH>7,在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用 于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质： ① Na C02 O 反应后 反应后 Na Na Na" Na HCO H20 HCO C03 H20 图1 图2 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加 Ca(OH),溶液，观察到的实验现象为 10 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3,其反应原理为Al2(S04)3+ 6NaHC03=3Na2S04+2X↓+6C02↑，X的化学式为 ,从微观角度分析，反应后溶液 中减少的离子是 (用符号表示)。 (4)NaHC03受热易分解产生Na2C03和两种常见氧化物，化学方程式为 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HCO,下列物质不能与其发生反应的是 (填字母)。 A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 22.(8分)稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。含有稀土元素钇的 氧化钇(Y,03)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y03,含有少量的 Fe,03、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： 富钇 稀盐酸 气体X 稀土矿 NHHCO3 COZ 熟石灰 滤液Ⅲ 研磨 酸溶 滤液I 调节 沉钇 操作 滤液Ⅱ (NHCI) 粉碎 pH 操作Ⅲ (含YCl,等) 操作Ⅲ 反应釜3 ,C02 沉淀I(Si02) 沉淀Ⅱ 沉淀ⅢY2(C0为 焙烧 →Y203 粉碎机 反应釜1 反应釜2 沉淀池 焙烧炉 (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 (2)操作I的名称是 ,“酸溶”过程中，Y,03发生反应的化学方程式为 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液I中杂质，沉淀Ⅱ的主要成 分是 (填化学式)。 (4)沉淀池中“沉钇”过程有H20等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 (5)流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。 23.(10分)镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察 镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组 对生成物展开以下探究： (1)【实验一】探究无色气体的成分 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H或OH,使溶液 显酸性或碱性。 硫酸铜 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 溶液 肥皂泡 猜想1：S02;猜想2：02；猜想3： (填化学式)。 镁条 【实验探究】小组成员按如图装置进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立 ② 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ③用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 猜想3成立 【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的H,发现硫酸铜溶液的 pH=4,硫酸钠溶液的pH=7。 【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由 (填微粒符号)与水分子相互作用的结果；金属镁能 与溶液中的H反应生成H2。 (2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]为绿色固体，不溶于水，但能溶于酸。 【作出猜想】 猜想1：Cu(OH)2;猜想2：Cu2(OH)2C03;猜想3：Cu(OH)2和Cu2(OH)2C03。 【实验探究】 向蓝绿色不溶物中滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 (填数字) 错误。 小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH),S04]为蓝绿色固体，不溶于水，但能溶于酸。 【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2S04。简述实验操作及现 象（可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液）： (3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【查阅资料】 ①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu,0中的不确定组成； ②Cu20不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu,0+H,S04一Cu+CuS04+H,0。 【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体 产生。 【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论： 甲同学认为一定有Cu20,乙同学反对该观点，认为没有Cu20,而是 (填化学式)，也能产 生上述实验现象，理由是 (结合化学方程式和必要的文字说明)。 24.(8分)航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FCL3,其他杂质忽 略)的综合利用，需测定废液中HC1的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数 相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 ①加入 ②加入 ③加入 100 g NaOH溶液 100 g NaOH溶液 100gNa0H溶液 过滤 过滤 过滤 200g废液样品 生成沉淀10.7g 生成沉淀21.4g 生成沉淀10.7g 回答下列问题 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 (3)废液样品中HC1的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 12ｍｉｎ：依据质量守恒定律可知：ＣｕＣｌ与水生成 Ｃｕ２Ｏ 和ＨＣｌ，该反应的化学方程式为 ２ＣｕＣｌ＋Ｈ２ Ｏ Ｃｕ２Ｏ＋２ＨＣｌ。②依据质量守恒定律可知：化学变 化前后元素的种类不变，第１０～２０ｍｉｎ：部分Ｃｕ２Ｏ 在酸 性 溶 液 中，吸 收 常 见 气 体 ＨＣｌ生 成 Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ。（３）抛光过程包含过程１和过程２， 过程１：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应 生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为 Ｃｕ＋ Ｈ２Ｏ ２ ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ。过程 ２：除去氧化膜。硫酸 和氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜和水，除去 氧化膜的物质为Ｈ２ＳＯ４。（４）分析实验④和⑤，过 氧化氢溶液、硫酸铜溶液的体积相同，浓度相等， 硫酸溶液的体积相等，浓度不同，变量是硫酸溶液 的浓度，硫酸溶液浓度越大，过氧化氢分解生成氧 气的速率越慢，不同浓度的Ｈ２ＳＯ４溶液对Ｈ２Ｏ２分 解速率的影响是相同条件下，硫酸溶液的浓度越 大，过氧化氢的分解速率越慢。（５）为了更明显地 观察Ｈ２ＳＯ４溶液的浓度对Ｈ２Ｏ２分解速率的影响， 还需要增加试管⑥实验，除了在４０℃水浴中以及 加入１０ｍＬ３０％的Ｈ２Ｏ２溶液、１ｍＬ１４％的ＣｕＳＯ４ 溶液之外，此时变量是温度，相同条件下，温度越 高，反应速率越慢，为了使观察更直观，可使实验 ⑤和⑥作对比，比较温度对过氧化氢分解速率的 影响，还应该加入的试剂为 １ｍＬ１５％的 Ｈ２ＳＯ４ 溶液。 ２２０２３年潍坊市初中学业水平考试 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ Ａ Ｃ Ａ Ｄ Ｄ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｂ ＢＤ ＣＤ ＢＣ Ｃ ＡＤ ＡＢ １．Ｂ　【解析】Ａ．氯化钠的溶解度受温度的影响较小， “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸 发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确；Ｂ．煅烧石 灰石可生成生石灰（氧化钙），说法错误；Ｃ．“熬胆矾 铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁能与硫酸铜反应 生成铜，说明铁的金属活动性强于铜的，说法正确； Ｄ．湖泊中有机物发酵会产生易燃的沼气，其主要成 分是甲烷，说法正确。故选Ｂ。 ２．Ａ　【解析】氮肥能使农作物枝繁叶茂、叶色浓绿、 提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增 强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生 长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增 强抗倒伏。抗病虫害能力，应使用钾肥。Ｋ２ＣＯ３中 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于 钾肥，该选项符合题意。故选Ａ。 ３．Ｃ　【解析】Ａ．该装置未构成封闭体系，即左边的长颈 漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口 都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中 所示操作错误；Ｂ．检验二氧化碳是否收集满时，应将燃 着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故图中所 示操作错误；Ｃ．打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝 向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩 散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故 图中所示操作正确；Ｄ．用ｐＨ试纸测定溶液的ｐＨ时， 正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片ｐＨ 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到ｐＨ试纸上，变色 后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定ｐＨ，不 能将ｐＨ试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中 所示操作错误。故选Ｃ。 ４．Ｂ　【解析】Ａ．露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害 气体，造成空气污染，还会产生大量的二氧化碳气 体，不利于保护环境，故Ａ不符合题意；Ｂ．采用绿色 工艺，减少化工污染，有利于保护环境，故Ｂ符合题 意；Ｃ．加大燃煤发电，推广化石能源，化石能源燃烧 会产生有害气体，会污染环境，还会产生大量的二 氧化碳气体，不利于保护环境，故 Ｃ不符合题意； Ｄ．滥用农药、化肥会造成水体、土壤等污染，不利于 保护环境，故Ｄ不符合题意。故选Ｂ。 ５．Ｄ　【解析】Ａ．金刚石的硬度大，可用于切割大理石， 故选项说法正确；Ｂ．干冰升华吸热，使温度降低，可 用于人工增雨，故选项说法正确；Ｃ．石墨烯的导电 性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项说法 正确；Ｄ．氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反 应，不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误。故 选Ｄ。 ６．Ａ　【解析】Ａ．硬水中的可溶性钙、镁化合物煮沸时会 转化为沉淀，从而降低了水的硬度，因此生活中加热煮 沸能降低水的硬度，说法正确；Ｂ．明矾溶于水可以吸附 水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水消毒， 说法错误；Ｃ．漫灌会造成水的浪费，农业上提倡大田喷 灌或滴灌浇灌作物，说法错误；Ｄ．使用含磷洗涤剂会造 成水体污染，说法错误。故选Ａ。 ７．Ｃ　【解析】Ａ．金属元素名称一般有“钅”字旁，金、 汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非 金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有 “氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素， 故Ａ正确；Ｂ．根据元素周期表中的一格可知，左上 角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 ３３， 故Ｂ正确；Ｃ．根据元素周期表中的一格可知，汉字 下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子 质量为７４．９２，相对原子质量单位是“１”，不是“ｇ”， 故Ｃ错误；Ｄ．根据原子中，质子数＝核外电子数， ３３＝２＋８＋１８＋ｘ，ｘ＝５，决定元素的化学性质的是原 子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为５，                                                                —５— 则砷与磷元素的化学性质相似，故 Ｄ正确。故 选Ｃ。 ８．Ａ　【解析】Ａ．洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精 具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液 滴，而不聚成大的油珠，Ａ选项错误；Ｂ．熟石灰改良 酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，Ｂ选项 正确；Ｃ．白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与 水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，Ｃ选项正 确；Ｄ．冰箱内放置活性炭包，是因为活性炭具有吸 附性，能吸附异味，Ｄ选项正确。故选Ａ。 ９．Ｄ　【解析】Ａ．金属阳离子带正电荷，但带正电荷的 微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是氢离 子、铵根离子等，推理错误；Ｂ．中和反应生成盐和 水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸 与金属氧化物的反应生成盐和水，碱与非金属氧化 物的反应生成盐和水，二者都不是中和反应，推理 错误；Ｃ．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶 液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠是一种 盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，推理错 误；Ｄ．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称，元素的种类由质子数决定，则质子数相同 的原子一定属于同种元素，推理正确。故选Ｄ。 １０．Ｄ　【解析】Ａ．水杨酸是含碳元素的化合物，碳的氧 化物、碳酸盐、碳酸等属于无机物，而水杨酸属于 有机物，说法正确；Ｂ．一个水杨酸分子是由７个碳 原子、６个氢原子、３个氧原子构成的，则一个水杨 酸分子含有的原子数目＝７＋６＋３＝１６，说法正确； Ｃ．根据水杨酸的化学式可知，水杨酸是由碳、氢、 氧三种元素组成的，说法正确；Ｄ．化合物中各元素 的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数 的乘积之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量 比为（１２×７）∶（１×６）∶（１６×３）≠７∶６∶３，说法 错误。故选Ｄ。 １１．Ｂ　【解析】Ａ．①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁 丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生 锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之 一，故选项说法正确；Ｂ．①中的铁丝只与氧气接 触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变 量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之 一，故选项说法错误；Ｃ．②中的铁丝与氮气、水接 触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除 了氧气外，其他条件均相同，可得出氧气是铁丝燃 烧的条件之一，故选项说法正确；Ｄ．③中的铁丝 （螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状） 与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不 同外，其他条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁 丝的燃烧，故选项说法正确。故选Ｂ。 １２．ＢＤ　【解析】Ａ．根据 ＣＯ２转化为炭黑回收利用的 反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为 ６ＦｅＯ＋ ＣＯ ２ ２Ｆｅ３Ｏ４＋Ｃ，Ａ选项错误；Ｂ．过程Ⅱ是在一 定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气， 四氧化三铁中存在 ＋２、＋３价的铁元素，氧化亚铁 中的铁元素显＋２价，结合过程Ⅰ的化学方程式 可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素的化合价均发生改变， Ｂ选项正确；Ｃ．过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又 生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂， 而不是四氧化三铁，Ｃ选项错误；Ｄ．过程Ⅰ的化学 方程式为 ６ＦｅＯ＋ＣＯ ２ ２Ｆｅ３Ｏ４＋Ｃ，过程Ⅱ的化 学方程式为２Ｆｅ３Ｏ ４ Ｏ２＋６ＦｅＯ，则总反应可表 示为ＣＯ２ ＦｅＯ Ｃ＋Ｏ２，Ｄ选项正确。故选ＢＤ。 １３．ＣＤ　【解析】Ａ．由题图可知，ａ点时，Ａｌ与稀硫酸 恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项 说法错误；Ｂ．由题图可知，ｂ点时，两个烧杯中消耗 硫酸的质量不相等，产生氢气的质量不相同，故选 项说法错误；Ｃ．由题图可知，ｃ点之后，两个烧杯都 能继续产生氢气，则 ｃ点时，两个烧杯中都有金属 剩余，故选项说法正确；Ｄ．由题图可知，该曲线是 氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧 曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金 属活动性强弱，故选项说法正确。故选ＣＤ。 １４．ＢＣ　【解析】Ａ．取样，分别加入熟石灰混合研磨， 闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无 明显气味的是钾肥，可以鉴别，故选项能达到实验 目的；Ｂ．滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能 分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能 达到实验目的；Ｃ．ＣａＣｌ２能与过量 Ｎａ２ＣＯ３溶液反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入 了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故 选项不能达到实验目的；Ｄ．变质后的氢氧化钠溶 液中含有碳酸钠，滴加过量的 ＢａＣｌ２溶液，碳酸钠 能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置， 再向上层清液滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说 明含有氢氧化钠，可检验 ＮａＯＨ溶液在空气中部 分变质，故选项能达到实验目的。故选ＢＣ。 １５．Ｃ　【解析】化学反应遵守质量守恒定律，即参加反 应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不 变，原子的种类、总个数不变。由图１可知，Ｘ和Ｙ 是反应物，Ｚ是生成物，由分子个数的变化情况可 知，该反应可表示为３Ｘ＋ Ｙ ２Ｚ。由图 ２可知， 参加反应的 Ｙ的质量为 ７２ｇ－４４ｇ＝２８ｇ，生成 Ｚ 的质量为３４ｇ，由质量守恒定律可知：参加反应的 Ｘ的质量为３４ｇ－２８ｇ＝６ｇ。Ａ．根据分析可知，由 该反应的化学方程式 ３Ｘ＋ Ｙ ２Ｚ可知，该反应 属于化合反应，因此生成物 Ｚ一定是化合物，说法 正确；Ｂ．由以上分析可知，参加反应的Ｘ与Ｙ的质 量比为６ｇ∶２８ｇ＝３∶１４，说法正确；Ｃ．由该反应的                                                                —６— 方程式３Ｘ＋ Ｙ ２Ｚ可知，反应前后分子总数改 变，说法错误；Ｄ．设 Ｙ、Ｚ的相对分子质量分别为 ｍ、ｎ，由化学方程式可知， ｍ ２ｎ ＝２８ｇ ３４ｇ ，则 ｍ ｎ ＝２８ １７ ，说 法正确。故选Ｃ。 １６．ＡＤ　【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某 物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从 而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物 质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降 温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 Ａ．将等质量的两物质饱和溶液从Ｔ１℃升温到Ｔ４℃， 溶液均变成了不饱和溶液，因为Ｔ１℃和Ｔ４℃时两物 质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入固体 质量相等，正确；Ｂ．将Ｎａ２ＣＯ３饱和溶液从Ｔ２℃升温 到Ｔ４℃，因为Ｔ２℃和Ｔ４℃时Ｎａ２ＣＯ３的溶解度相等， 所以Ｔ４℃时还是饱和状态，溶质质量分数不变，错 误；Ｃ．Ｔ３℃时，Ｎａ２ＣＯ３的溶解度是 ５０ｇ，即 Ｔ３℃时 １００ｇ水中最多溶解５０ｇＮａ２ＣＯ３，那么５０ｇ水中最多 溶解２５ｇＮａ２ＣＯ３，将３０ｇＮａ２ＣＯ３固体加到５０ｇ水 中，只能溶解 ２５ｇ，所得饱和溶液的质量为 ５０ｇ＋ ２５ｇ＝７５ｇ，错误；Ｄ．由溶解度曲线可知，Ｔ４℃时，碳酸 氢铵的溶解度为４２ｇ，Ｔ１℃时，碳酸氢铵的溶解度为 ２２ｇ。Ｔ４℃时，１４２ｇＮＨ４ＨＣＯ３饱和溶液中含有４２ｇ 碳酸氢铵和１００ｇ水，降温到Ｔ１℃，１００ｇ水中最多能 溶解碳酸氢铵的质量为２２ｇ，则析出固体４２ｇ－２２ｇ＝ ２０ｇ，正确。故选ＡＤ。 １７．ＡＢ　【解析】Ａ．反应前，烧杯中没有金属，加入锌 粉后，锌依次置换出铜和铁，则丙代表烧杯中金属 质量，该选项说法正确；Ｂ．由分析可知，ａｂ段发生 反应为锌和硫酸铜的反应，该选项说法正确；Ｃ．由 Ｚｎ＋ＣｕＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｃｕ ６５　　　　　 　 　　６４ 可知，每 ６５份质量的锌 可置换出 ６４份质量的铜，根据质量守恒定律可 知， 溶 液 的 质 量 会 增 加。 由 Ｚｎ＋ＦｅＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｆｅ ６５　　　　　　 　 　５６ 可知，每 ６５份质量的锌 可置换出５６份质量的铁，溶液的质量会增加，且 第二个过程溶液质量增加的比第一个过程多，溶 液质量：ｃ＞ａ，该选项说法错误；Ｄ．ｃ点硫酸亚铁还 没有完全反应，溶液的颜色为浅绿色，该选项说法 错误。故选ＡＢ。 １８．（１）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ （２）复合材料　大 （３）维生素Ｃ　ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　自热粉 能够持续放热（合理即可） （４）降低 【解析】（１）赤铁矿的主要成分为 Ｆｅ２Ｏ３，氧化铁与 ＣＯ在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的 化学方程式为Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。（２）玻 璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合 成树脂作基体材料的复合材料。铜铝镍合金可制 作飞机轴承，而纯铜作航母电缆，说明铜铝镍合金 的硬度比纯铜大。（３）维生素Ｃ又叫抗坏血酸，可 用于治疗坏血病；生石灰与水反应生成氢氧化钙， 反应放出大量的热，该反应符合“多变一”的特点， 属于化合反应，反应的化学方程式为 ＣａＯ＋Ｈ２  Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２。根据图中数据可以判断，自热粉 加水后放热能够持续很长时间，因此加热效果比 较好。（４）压强减小，水的沸点也会随之减小，水 蒸气更容易凝结成液态水，使得汽化的海水能够 冷凝，最终得到蒸馏水。 １９．（１）锥形瓶 （２）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　③①②④ ＡｇＮＯ３ （３）氧气（或Ｏ２）　形成液封，节约药品 （４）１８０　偏小 【解析】（１）由题图可知，仪器①的名称是锥形瓶。 （２）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯 化钾和氧气，该反应的化学方程式为 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑。实验结束后，从剩余固体中 回收二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于 水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故顺 序为③①②④。如果二氧化锰未洗涤干净，表面 会附着氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化 银沉淀和硝酸钾，故可向最后一次洗涤液中滴加 ＡｇＮＯ３溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干 净。（３）实验室用装置 Ｂ、Ｃ、Ｄ进行实验时，Ｃ中 蜡烛燃烧得更旺，Ｄ中溶液变浑浊，说明 Ｂ中产生 的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧得 更旺。小试管的作用是形成液封，节约药品。 （４）设所加蒸馏水的质量为ｘ，根据稀释前后，溶质 的质量不变，可得６０ｇ×３６％＝（６０ｇ＋ｘ）×９％，ｘ＝ １８０ｇ，即１８０ｍＬ。用装置 Ｅ、Ｆ测量二氧化碳的体 积时，若Ｅ中无植物油，部分二氧化碳溶于水，且 与水反应，会导致测得二氧化碳的体积偏小。 ２０．（１）４Ｈ２Ｏ 催化剂Ⅰ  光照 ２Ｈ２↑＋２Ｈ２Ｏ２ （２）氢气分子之间有间隔 （３）Ｍｇ２Ｎｉ＋２Ｈ２ △ Ｍｇ２ＮｉＨ４　防止金属被氧化 （４）化学能转化为电能 【解析】（１）由图２为光解制氢的微观模型图可知， 反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和 过氧化氢，据此写出的化学方程式为 ４Ｈ２Ｏ 催化剂  Ⅰ ２Ｈ２↑＋２Ｈ２Ｏ２。（２）因氢气由氢气分子                                                                —７— 构成，分子之间有间隔，故在压缩时分子间隔减 小。（３）由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加 热的条件下反应生成 Ｍｇ２ＮｉＨ４，故化学方程式为 Ｍｇ２Ｎｉ＋２Ｈ２ △ Ｍｇ２ＮｉＨ４。氩气属于稀有气体，氩 原子的最外层含有８个电子，属于稳定结构，化学 性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被 氧气氧化。（４）氢氧燃料电池利用化学反应可以 发电，故能量转化形式是化学能转化为电能。 ２１．（１）盐　氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳 分子和水分子 （２）产生白色沉淀 （３）Ａｌ（ＯＨ）３　Ａｌ ３＋、ＨＣＯ－３ （４）２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 【应用】Ｄ 【解析】（１）ＮａＨＣＯ３是由金属阳离子与酸根阴离 子构成的化合物，属于盐。医疗上用于治疗胃酸 过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图 １可知，该反 应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二 氧化碳分子和水分子。（２）图 ２是向 ＮａＨＣＯ３溶 液滴加ＮａＯＨ溶液的微观示意图，由图示可知，氢 氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和 水分子，则向ＮａＨＣＯ３溶液中滴加Ｃａ（ＯＨ）２溶液， 氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子 和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸 钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； （３）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目 不变，由化学方程式可知，反应前有２个铝原子、３ 个硫原子、６个钠原子、６个氢原子、６个碳原子、 ３０个氧原子；反应后已有 ３个硫原子、６个钠原 子、６个碳原子、２４个氧原子，因此２Ｘ中含有２个 铝原子、６个氢原子和 ６个氧原子，Ｘ中含有 １个 铝原子、３个氢原子和３个氧原子，则 Ｘ的化学式 为Ａｌ（ＯＨ）３；从微观角度分析，反应后溶液中减少 的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为 Ａｌ３＋、ＨＣＯ－３。（４）碳酸氢钠受热易分解产生 Ｎａ２ＣＯ３和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反 应的化学方程式为 ２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑。【应用】Ａ．石灰水中的氢氧根离子能与碳 酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离 子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复 分解反应，不符合题意；Ｂ．食醋中的氢离子能与碳 酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能 发生复分解反应，不符合题意；Ｃ．纯碱中的碳酸根 离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复 分解反应，不符合题意；Ｄ．食盐中的钠离子和氯离 子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结 合成水或气体或沉淀，因此不能发生反应，符合题 意。故选Ｄ。 ２２．（１）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充 分进行 （２）过滤　Ｙ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＹＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （３）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｃｕ（ＯＨ）２ （４）６ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＹＣｌ３ Ｙ２（ＣＯ３）３↓＋３ＣＯ２↑＋ ６ＮＨ４Ｃｌ＋３Ｈ２Ｏ （５）ＮＨ３ 【解析】（１）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反 应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行。 （２）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离， 操作Ⅰ的名称是过滤，“酸溶”过程中，Ｙ２Ｏ３发生 反应的化学方程式为 Ｙ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＹＣｌ３＋ ３Ｈ２Ｏ。（３）反应釜１中氧化铁和稀盐酸反应生成 氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和 水，所以向反应釜２中通入气体 Ｘ使溶液呈碱性， 调节溶液的 ｐＨ是为了除去滤液Ⅰ中的 ＦｅＣｌ３、 ＣｕＣｌ２，将其转化为Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｃｕ（ＯＨ）２。（４）沉淀 池中“沉钇”过程中碳酸氢铵与氯化钇反应生成碳 酸钇、二氧化碳、氯化铵和水，化学方程式为 ６ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＹＣｌ３ Ｙ２（ＣＯ３）３↓＋３ＣＯ２↑＋ ６ＮＨ４Ｃｌ＋３Ｈ２Ｏ。（５）氯化铵与氢氧化钙反应生成 氯化钙、水和氨气，反应釜 ２中又需要通入氨气， 所以该流程中可循环使用的物质为ＮＨ３。 ２３．（１）【作出猜想】Ｈ２ 【实验探究】将带火星的木条放在导管口 【结论】Ｃｕ２＋ （２）【实验探究】２、３　氢氧化铜能与酸性物质反应 【设计实验】先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸 中，再向其中滴加少量ＢａＣｌ２溶液，产生白色沉淀， 证明蓝绿色不溶物中含有Ｃｕ２（ＯＨ）２ＳＯ４ （３）【交流结论】Ｃｕ、ＣｕＯ　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有 亮红色固体 【解析】（１）【作出猜想】部分盐溶于水后，能与水分 子作用解离出Ｈ＋或ＯＨ－，铜离子与ＯＨ－结合生成氢 氧化铜，这样溶液就呈现酸性，所以硫酸铜溶液显酸 性，金属镁能与溶液中的Ｈ＋反应生成氢气，则猜想３ 为Ｈ２。【实验探究】猜想２不成立，即生成的气体不 是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃， 则实验步骤为将带火星的木条放在导管口，实验现象 是带火星的木条不复燃。【结论】由题可知，部分盐 溶于水后，能与水分子作用解离出Ｈ＋或ＯＨ－，铜离子 结合ＯＨ－生成氢氧化铜，这样溶液就呈现酸性，故硫 酸铜溶液显酸性。（２）【实验探究】碱式碳酸铜为绿 色固体，能与酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不 溶物中滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，即 该绿色固体中不含碱式碳酸铜，则猜想２、３错误；由 上述分析可知，硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化铜能够与                                                                —８— 酸反应，所以小明认为猜想１也不合理，理由是氢氧 化铜能与酸性物质反应。【设计实验】验证蓝绿色不 溶物中含有Ｃｕ２（ＯＨ）２ＳＯ４的方法是先将蓝绿色不溶 物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量ＢａＣｌ２溶 液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有 Ｃｕ２ （ＯＨ）２ＳＯ４。（３）【交流讨论】根据资料可知，Ｃｕ２Ｏ不 溶于水，能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为 Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｃｕ＋ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，则取少量棕褐色 不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管 底部有亮红色固体产生，说明不溶物的成分可能为 Ｃｕ２Ｏ，也可能是Ｃｕ和ＣｕＯ的混合物，理由是ＣｕＯ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反 应，试管底部有亮红色固体产生。 ２４．（１）ＮａＣｌ、ＮａＯＨ （２）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完 全反应能生成２１．４ｇ氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为ｘ。 ３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ 　１２０ １０７ 　ｘ ２１．４ｇ １２０ １０７ ＝ ｘ ２１．４ｇ ｘ＝２４ｇ 所用 ＮａＯＨ溶液溶质的质量分数 ２４ｇ １００ｇ ×１００％ ＝２４％。 答：所用ＮａＯＨ溶液溶质的质量分数为２４％。 （３）５．５％ 【解析】（１）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸 反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，ＮａＯＨ再与氯 化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加 入１００ｇ氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀１０．７ｇ； 第二次加入１００ｇ氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉 淀２１．４ｇ；第三次加入１００ｇ氢氧化钠溶液，产生氢 氧化铁沉淀１０．７ｇ；说明１００ｇ氢氧化钠溶液与氯 化铁溶液完全反应能生成 ２１．４ｇ氢氧化铁沉淀。 第三次加入１００ｇ氢氧化钠溶液，只生成了１０．７ｇ 氢氧化铁沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化 钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 ＮａＣｌ、ＮａＯＨ。（３）第一次加入 １００ｇ氢氧化钠溶 液，产生氢氧化铁沉淀１０．７ｇ；第二次加入１００ｇ氢 氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ２１．４ｇ；说明与稀 盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 ５０ｇ，溶质的 质量为５０ｇ×２４％＝１２ｇ。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为ｙ。 ＨＣｌ＋ ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ３６．５　４０ ｙ　　１２ｇ ３６．５ ４０ ＝ ｙ １２ｇ ｙ＝１０．９５ｇ 废液样品中ＨＣｌ的质量分数为 １０．９５ｇ ２００ｇ ×１００％≈５．５％。 ３２０２２年潍坊市初中学业水平考试 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｂ Ａ Ｄ Ｄ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ Ｃ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ａ ＢＤ ＣＤ ＡＢ Ｄ ＢＣ ＡＣ １．Ｃ　【解析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有 新物质生成的变化叫物理变化。“糖化”：将淀粉水 解为葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，故Ａ不 符合题意；“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质 生成，属于化学变化，故 Ｂ不符合题意；“蒸馏”：根 据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于 物理变化，故Ｃ符合题意；“窖藏”：封存白酒产生具 有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化， 故Ｄ不符合题意。故选Ｃ。 ２．Ｂ　【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不 可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故 Ａ不符合题意；量筒读数时视线要与量筒内液体的 凹液面的最低处保持水平，故 Ｂ符合题意；正在加 热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直 接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故 Ｃ不符合题 意；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则， 图中缺少玻璃棒引流，故Ｄ不符合题意。故选Ｂ。 ３．Ａ　【解析】食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定 的混合物，能形成溶液，故Ａ符合题意；面粉难溶于 水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形 成溶液，故Ｂ不符合题意；豆油难溶于水，不能和水 形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故 Ｃ 不符合题意；牛奶中的一些不溶性的小液滴难溶于 水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形 成溶液，故Ｄ不符合题意。故选Ａ。 ４．Ｄ　【解析】由原子的表示方法，用元素符号来表示 一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加 上相应的数字，故两个氮原子表示为２Ｎ，故 Ａ不符 合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Ｎａ２ＣＯ３， 故Ｂ不符合题意；由离子的表示方法，在表示该离子 的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的 正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带１个单 位电荷时，“１”要省略，铝离子可表示为Ａｌ３＋，故Ｃ不 符合题意；氨气中氮元素的化合价为－３价，由化合价 的表示方法：在该元素符号的上方用正、负号和数字 表示，正、负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化 合价可表示为Ｎ －３ Ｈ３，故Ｄ符合题意。故选Ｄ。                                                                —９—