6 烟台市2025年初中学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

6 烟台市2025 （时间：90分年 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 Mg—24Cl-35.5Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。 每小题只有一个选项符合题意)》 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其 中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A.纺纱织布 B.沙里海金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 2.2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下 列做法不符合这一主题的是 A.积极参与垃圾分类投放 B.深埋废旧电池防止污染 C.设计家庭低碳行动方案 D.回收化学实验后的废液集中处理 3.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实 验操作规范的是 2镊子 pH 浓硫酸 水 试纸 A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH C.过滤 D.烘干 4.自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循 环。下列说法错误的是 A.三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资 源的重新分配 C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的 相对稳定 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环 氧循环过程中均有化学变化发生 5.下列关于水与溶液的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 0.9g氯化钠 6.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料， 如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下 -2 手初中学业水平考试 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 总分：100分)》 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量：m 列相关描述正确的是 >m >m A.硅的相对原子质量是28.09g 13A14Si 铝 硅 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每 B.一个硅原子核外有14个电子 26.98 28.09 小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1 C.硅、锗元素位于同一周期 31 Ga 32 Ge 镓 个扣1分，错选则不得分) D.半导体材料都是非金属 69.7272.64 11.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的 7.荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E(C29H002)等 新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误 物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要 的是 ( 成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正 O氢原子 确的是 催化剂 ⑦氧原子 A.荞麦粉中不含糖类 碳原子 B.维生素E中含有氧分子 甲 乙 丙 C.维生素E的组成元素与糖类相同 A.生成丙、丁的分子个数比为1：1 D.荞麦粉食品可作为补碘的药物 B.该反应实现了无机物向有机物的转化 8.2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的 C.反应物和生成物中共有3种氧化物 可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组 D.该反应为实现碳中和提供了新路径 对相关主题知识归纳完全正确的是 ( 12.在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面的 A.化学与环保 锈蚀物[Cu2(OH)2C0,]。从物质的性质、元素守恒及 B.化学与能源 要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 ①使用可降解塑料，减少 ①化学电池是将化学能直 “白色污染” 接转化为电能的装置 A.Cu、H20、C0, B.Cu0、H20、C02、Cl2 ②煤炭中加入固硫剂，减少 ②开发和利用新能源，禁止 C.CuCL2、H20、C02 D.CuS04、H20、C02 S02污染 使用化石燃料 13.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列 C.化学与健康 D.化学与农业 实验方案能达到目的的是 ( ①人体内缺乏铁元素会导 ①大量施用化肥和农药以 选项 实验目的 实验方案 致贫血症 提高农作物产量 ②实行体重健康管理，不吃 ②钾肥能增强农作物抗病 除去铜粉中混有的 A 含油脂食品 虫害和抗倒伏能力 炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 9.下列对宏观事实的微观解释错误的是 鉴别硝酸铵和氯化钠 取等量样品，加等温、等量水 B A.氢气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的 固体 溶解，比较温度变化 间隔变小 验证乙醇中含有碳 取样，点燃，在火焰上方罩 B.降温能使水结成冰一低温导致水分子静止不动 C 元素 个干而冷的烧杯 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火一不同种分子 化学性质不同 除去稀盐酸中少量的 D 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似一它们的水溶液 稀硫酸 中都含有大量氢离子 14.下列图像能正确反映其对应实验操作的是 10.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组 、生成沉淀质量/g *溶液质量/g 用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入 溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误 的是 () 0 加NaOH溶液质量/g 0 加氧化钙质量/g 溶液X +生成氯化钙质量g ◆容器中各物质质量g pH传感器一 -Cao Mgo Ca(OH)2 Mg 溶液Y 02 0滴入溶液X体积/mL 图1 图2 加稀盐酸质量/g 时间s 2 A.向一定质量的含HCl和MgCL2的稀溶液中滴加 NaOH溶液至过量 B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加 入CaO C.向等质量的Ca0、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质 量分数的稀盐酸至过量 D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 15.将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩 余固体的质量是15.6g,且剩余固体中钙元素与碳元素 的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 () A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生C02的质量是4.4g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16.(9分)省级非物质文化遗产“章丘铁锅” 表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经 过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶 打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行 项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 ,所以 自然界中的铁元素大多以」 形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温 条件下还原氧化铁的化学方程式是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常 用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色 溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁 在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁 锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单 质。该反应的化学方程式是 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原 理是 17.(6分)2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨 醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如 下图，相关物质的沸点如下表。 9 水 合成装置1 →氨气NH) 电能电解H 装置 用 →合成装置2 →甲醇(CH,OHD 太阳能 电池板 02 捕集的CO2 燃料 沸点/℃(101kPa) 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 (1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生 1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体 体积是 Lo (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氨气和 水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气 被称为绿色燃料的原因是 0 (3)合成装置2中发生的反应是C0,+3H,二定条件 CHOH+H,0。甲醇可作燃料，其充分燃烧的化学方程 式是_ 。从反应物 分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇 有利于实现“双碳”目标，原因是 (4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再作燃 料的原因是 18.(10分)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含 有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K,C03)为 原料生产KNO3的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和 NaCl等。 ②Ca(NO3)2与K2C03能发生复分解反应。 1691溶解度g/阴酸钾 用水多次 冲淋 广并匀一琳缩一热销 厂一 氯化钠 ·滤液A →氯化钠品体 020 80温度/ 图1 (1)淋硝过程中Ca(N03)2与KzC0,反应的化学方程 式是 淋硝所得的溶液称 为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝 水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主 要获得KNO,晶体的原因是 若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析 出硝酸钾晶体的质量是 go (3)滤液A可以循环使用，优点是 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+ S+3C点燃K,S+X↑+3C0,↑，则X的化学式 是 19.(9分)某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍 及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni),设计流程如下 图所示（部分产物略去）。回答下列问题： NaOH稀溶调 过量稀硫酸 HO溶液（调节pH 适量铁粉 一] ·滤液 →滤液一置换一→ (含 、Fe 一转化一除铁 滤渣 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FS04+ H2S04+H202=fe2(S04)3+2H20; -2 ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的 就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶 硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 ,此反应的基本反应 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 类型是 。酸浸后，滤渣的成分是 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫 (2)“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化 酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为AL,03,还含有 学方程式是 0 Fez03及不溶于稀硫酸的Si02);③过量的铝粉与硫酸 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe2(S04)3一 。铁粉能置换出镍， Al2(S04)3+2Fe 说明铁的金属活动性比镍 【设计并实施实验】(5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实 四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分） 验室制取硫酸铝。 20.(8分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下 实验操作 实验现象 列实验装置图回答问题。 结论及解释 步骤1.取20g铝土 Al203、Fe203与 矿加入锥形瓶中，向 稀硫酸反应。 80 其中加入过量的稀 Fe20,与稀硫酸 水 硫酸，充分反应后过 滤液a显黄色 反应的化学方程 (1)装置A中仪器a的名称是 滤，得到滤液a和滤 式是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取02，用大理石和稀盐 渣(Si02) 酸制取C02。二者都可以选用的发生装置是 步骤Ⅱ.向滤液a中 (填装置字母，下同)，用排空气法收集两种 加入过量 有黑色固体析出； 滤液b为硫酸铝 气体都可以选用的收集装置是 充分反应后过滤，得 溶液 (3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取02，反应的 滤液b 化学方程式是 ,用装置 【反思评价】(6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥 C收集生成的02纯度偏低，原因可能是 (填 起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② 序号)。 ,影响调红效果。 ①制取装置气密性不好②收集前，集气瓶中未注满 水③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 22.(10分)过碳酸钠(xNa2C03·yH202)俗称“固体双氧 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放人白磷，然 水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和 后将02通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火 过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以 点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃 下探究。 烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 0 21.(11分)兴趣小组进行跨学科实践活 【设计并实施实验】(1)小组设计并实施实验如下表，完 动—探究土壤酸碱性对绣球花颜色 成相关内容。 的影响。 实验操作 实验现象 实验结论 任务一：探究调控绣球花变色措施 步骤I.取少量过碳酸钠 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用， 样品和MnO2粉末于试管 过碳酸钠溶于水能 花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红 中，加足量水，将带火星的 产生氧气 色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤 木条放在试管口 pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化 步骤Ⅱ.取步骤I反应后 铝不溶于水。 的上层清液，滴加过量的 上层清液与稀盐酸 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： 反应能产生二氧 稀盐酸， (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 化碳 。1 如果再施加酸性物质使土壤pH为 活动二：测定过碳酸钠的组成 4.5~6,能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 【设计并实施实验】为测定过碳酸钠(xNa,C0,· (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 0 yH,02)样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装 任务二：筛选合适的调色试剂 置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要 成分为醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤 性良好)。 一铜 中的碱性物质，醋酸(CH,C0OH)与氢氧化钙反应的 弹饶夹可上下抽动) 化学方程式是 (已 网袋 知：CH,COOH在水溶液中能解离出CH,CO0ˉ和H+)。 水 (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合 -1 物；MnO2与稀硫酸不反应。 实验1：依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸 钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应 后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状 况下，224mL氧气的质量为0.32g)。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后 的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢 倾斜装置A,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待 反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿N2。测得装置 C、D分别增重0.83g和0.05g。 (2)“实验2”中装置D增重的原因是 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解 生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是」 (填最 简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品（xNa2C03· yH02)中x:y= 【反思评价】(4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残 留在装置A中，没有全部进入装置F,对测定氧气体积 的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)过碳酸钠的实际组成是2Na2C03·3H,02。如果你 计算的过碳酸钠组成中Na2C03的量偏大，试分析造成 实验误差的原因可能是 (写1条)。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 23.化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签 显示其含少量杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）。 同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰 样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入 一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸 的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示（忽 略C02在水中的溶獬)。 请完成下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 go (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算 过程，结果精确至0.1%) (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。 (不写计算过程) ·锥形瓶中物质 总质量g 109品 10g样品 50 0 5060 加入稀盐酸质量/g 4说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应。(6)实验 ③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中 不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单 质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明 上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转 化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质 量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变， 则两个实验中，红色固体质量的大小关系是实验③大 于实验④。 22.解：设要充分燃烧200kg的液氢，火箭发动机贮箱中 装人液氧的质量至少为x。 2H,+0,点燃2H,0 4 32 200 kg x 4200kg 32 x=1600kg 答：火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为1600kg。 ⑥烟台市2025年初中学业水平考试 1.D【解析】纺纱织布、沙里淘金、海水晒盐都没有新物 质生成，都属于物理变化：五谷酿酒时，糖类经发酵生 成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。故 选D。 2.B【解析】深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和 地下水，污染环境，正确做法是回收或专业处理，不符 合环保要求。故选B。 3.A【解析】B.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸 入待测液中，否则会污染溶液，选项操作不规范；C.过 滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内 壁，否则会引起液体飞溅，选项操作不规范；D.烘干固 体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引 起热的试管炸裂，选项操作不规范。故选A。 4.A【解析】A.三大循环中，“水循环”只是状态的改变， 无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合 价不变，“碳循环”“氧循环”中发生了化学变化，如光 合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类不变，元素守恒，但是“碳循环”“氧循环”中元素化 合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生 改变，说法不正确，符合题意。故选A。 5.C【解析】C.溶液具有均一性和稳定性，但并非均无 色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫 红色，选项错误，符合题意。故选C。 6.B【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”, 选项不正确；C.硅、锗元素位于同一列，则属于同一族， 选项不正确；D.半导体材料的导电性介于导体和绝缘 体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导 体材料，所以半导体材料可以为金属，也可以为非金 属，选项不正确。故选B。 7.C【解析】A.荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项 不正确；B.分子是由原子构成的，维生素E(C29H002) 分子中含氧原子，不含氧分子，选项不正确；D.荞麦粉 含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘 需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合物（如碘酸 钾)，选项不正确。故选C。 8.A【解析】B.①化学电池直接将化学能转化为电能， 正确；②目前使用的能源主要为化石能源，不能完全禁 止使用，错误，不符合题意。C.①人体缺铁易患贫血 症，正确；②油脂是必需营养物质，不能完全不吃，错 误，不符合题意。D.①大量施用化肥、农药会污染环 境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫 害能力，正确，不符合题意。故选A。 9.B【解析】降温使水结冰是因为分子间隔变化，但分子 仍运动而非静止，故B选项错误。故选B。 10.D【解析】A.由图2可知，最开始时溶液pH>7,显碱 性，最终溶液H<7,显酸性，则该操作是将稀盐酸加 入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，选项正确； B.b,点时溶液pH=7,显中性，则此时NaOH溶液和稀 盐酸恰好完全反应，选项正确；C.c,点时溶液pH<7, 显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，选项正确：D.氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b,点时两者恰好完 全反应，则氯化钠的质量：m。=m,>m。,选项不正确。 故选D。 11.AC【解析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是 甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为2C02+2H,O 催化剂2CH,0,+02。A.由化学方程式可知，生成 丙、丁的分子个数比为2：1，选项错误，符合题意； B.反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于 有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化， 选项正确，不符合题意；.由两种元素组成，且其中一 种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧 化碳)、乙（水）属于氧化物，共2种氧化物，选项错误， 符合题意；D.该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少 了二氧化碳的排放，为实现碳中和提供了新的途径， 选项正确，不符合题意。故选AC。 12.C【解析】碱式碳酸铜[Cu2（0H)2C03]与稀盐酸 (HCI)的反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧 化碳。根据元素守恒和反应规律分析，CuCl2、H20、 CO2符合反应规律。故选C。 13.B【解析】A.除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中 灼烧，碳粉燃烧生成C02,但铜也会被氧化为Cu0,导 致铜粉损失，此方法不能达到实验目的。B.鉴别硝酸 铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低， 氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度 变化可区分两者，此方法能达到实验目的。C.验证乙 醇含碳元素：点燃乙醇，在火焰上方罩干冷的烧杯只 能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需 通过澄清石灰水检测CO2),此方法不能达到实验目 的。D.除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCL2会与 H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl,但过量BaCl2会 引入杂质Ba2+,导致新杂质残留，此方法不能达到实 验目的。故选B。 14.AC【解析】A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和 水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化 钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，则刚开始没有 沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀 产生，选项正确；B.氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出， 故溶液质量减小，选项不正确；C.元素质量分数= 元素相对原子质量×原子个数×100%，结合化学式 纯净物的相对分子质量 可知，钙元素的质量分数：Ca0>Ca(OH),,则等质量 的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大， 而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐 酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不 变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化 钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化 钙的质量较大，选项正确：D.由于2Mg+0,点槛2Mg0, 4832 80 则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧 气的质量，选项不正确。故选AC。 15.CD【解析】高温煅烧碳酸钙过程中，部分碳元素会 转化为二氧化碳逸出，只有没反应的才会依旧残留在 固体中，而钙元素一直在固体中：根据两元素质量比 求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的微粒 个数比，也就可以得到分解的情况。钙原子和碳原子 的个数比为0：员=2：1，由于碳原子只是存在于没 分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于氧化钙(Ca0) 中，也存在于碳酸钙(CaC03)中，所以可以得出混合 物中氧化钙和碳酸钙的微粒数之比为1：1。A.由上 述分析可知，混合物中氧化钙和碳酸钙微粒个数比为 -15 40+40 1：1,则钙元素质量=40+12+16x3+40+16× 100%×15.6g=8g,则原碳酸钙的质量为8g÷ 40+12+16×3×100%)=20g,故A错误；B.由上述 40 分析可知钙元素的质量为8g,混合物中钙元素的质量分 数为56。×100%≈51.28%，故B错误；0.碳酸钙中 12 碳元素的质量为20g×40+12+16×3×100%=2.48, 混合物中氧化钙和碳酸钙的微粒个数之比为1：1，则 12 混合物中碳元素的质量=40+12+16×3+40+16× 100%×15.6g=1.2g,则二氧化碳中碳元素的质量为 24g-1.2g=126,则=氧化碳质量为1.2g+(品× 100%)=4.4g,故C正确；D.剩余固体中碳酸钙与氧 化钙的质量比是100：56=25：14，故正确。故选CD。 16.(1)比较活泼化合物 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性 (5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气和水 【解析】(1)铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气 等反应，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存 在。(2)一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧 化碳。(3)蓝色溶液可能是硫酸铜溶液，因为铁能与 硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。 (4)铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性。(5)依据 质量守恒定律，反应前有铁(F)、氢(H)、氧(0)元 素，反应后已知生成Fe3O4(含Fe、0元素)，所以缺失 的气体单质必含氢元素，即为氢气；铁在高温下与水 蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(6)在制好的铁锅 表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气和水。 17.(1)2000(2)燃烧产物是氮气和水，无污染 (3)2CH,0H+30,点脑2c0,+4H,0能消耗捕集的 C02,减少碳排放 (4)氢气的沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更 易储存运输 【解析】(1)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气， 正、负极产生气体的体积比为1：2；正极产生1000L 气体（氧气），则负极产生氢气的体积是2000L。 (2)氨气燃烧生成氨气和水，水和氮气都无污染，所以 氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氦气和水， 无污染。(3)甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水。合成 装置2生产甲醇利用的是捕集的C02,可消耗二氧化 碳，而以石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以 原因是消耗捕集的C02,减少碳排放。(4)氢气的沸 点低(-252.9℃)，难液化储存和运输；转化为氨气 (沸点为-33.5℃)或甲醇（沸点为64.7℃）后，更易 储存和运输。 18.(1)Ca(N03)2+K2C03一CaC03↓+2KN03 KNO,、NaCl(或硝酸钾、氯化钠) (2)硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠的 溶解度随温度变化小137.4 (3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 (4)N2 【解析】(1)Ca(NO,)2与K2CO3发生复分解反应，生 成碳酸钙沉淀和硝酸钾。硝土中含KNO3、Ca(NO,)2 和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3和 CaC03,NaCl不反应，所以“硝水”的溶质中一定含 KNO3、NaCl。(2)由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解 度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影 响小，所以用冷却热浓硝水的方法获得KNO3晶体。 80℃时，硝酸钾的溶解度为169g,269g饱和溶液中 含硝酸钾169g、水100g;20℃时，KN03的溶解度为 31.6g,则降温后析出晶体的质量为169g-31.6g= 137.4g。(3)冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶 液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，优，点是 可以提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降 低生产成本。(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种 类和数目不变，所以X中含2个N原子，化学式为N2。 19.(1)Ni+H2SO4=NiS0,+H2↑置换反应Cu(或铜) (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S04 (3)Fe NiSO=FeSO+Ni 【解析】(1)根据流程图，“酸浸”后产生了N2+,则Ni 与稀硫酸反应生成硫酸镍(NS04)和氢气，化学方程 式为Ni+H2SO4NiS04+H2↑；该反应是一种单 质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中，Cu在金 属活动性顺序中排在H之后，不与稀硫酸反应，铁和 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生 成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。(2)转化 过程中将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫 酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和 硫酸钠。(3)滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反 应，生成硫酸亚铁和镍。铁粉能置换出镍，说明铁的金 属活动性比镍强。 20.(1)铁架台(2)BD 16 (3)2H202 Mn0:2H,0+0,↑② (4)白磷是可燃物，温度达到其着火点，且与氧气接触 【解析】(1)装置A中仪器a是铁架台。(2)过氧化氢 溶液制取02、大理石和稀盐酸制取C02,都是固液不 加热型，发生装置选B。02密度比空气略大，C02密 度比空气大，排空气法收集都可选D。(3)过氧化氢 在MnO2的催化作用下分解产生水和氧气；①制取装 置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集的氧气 少，不是纯度低的原因；②收集前，集气瓶中未注满 水，集气瓶中含有空气，会导致收集的氧气不纯，使纯 度偏低；③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响 氧气纯度，只是收集的氧气量少。（4)白磷是可燃物， 80℃热水使白磷温度达到着火点(40℃)，通入02后 与氧气接触，满足燃烧的三个条件，所以燃烧。 21.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] (3)2CH,C00H+Ca(0H)2=Ca(CH,C00)2+2H20 (4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸 钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠 (5)Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20铝粉 溶液由黄色变为无色产生气泡 (6)氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 【解析】(1)向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸 收，则铝盐的溶解性应为易溶。（2)铝盐中含有铝离 子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉 淀。(3)醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水。 (4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸 钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧 化钠)，故不能混合使用。（5)滤液a中含有氧化铁和 稀硫酸反应的产物硫酸铁和过量的硫酸，氧化铝和稀 硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液， 根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉，铝和硫酸 铁反应产生硫酸铝和铁，铝和硫酸反应产生硫酸铝和 氢气，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色， 产生气泡。(6)土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红 色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结 合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氨肥一起 施用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红 效果。 22.(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清石灰 水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)吸收气流从装置C中带出的水蒸气 (3)53:171:1(4)无影响 (5)装置A拆卸、连接时，空气中的C02被装置C吸 收（合理即可） 【解析】(1)步骤I:过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和 过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解产生 氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以现象为带火 星的木条复燃。步骤Ⅱ：步骤I反应后上层清液含碳 酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊，则操作是将产生的气体通入 澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 (2)装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成C02,C02经 装置B(浓硫酸)千燥后进入装置C(NaOH溶液)， NaOH溶液吸收CO2,但会有水蒸气随气流流出，装置 D(碱石灰)吸收该水蒸气，所以装置D增重的原因是 吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。(3)由实验 1,m(02)=0.32g,设过氧化氢的质量为x。 Mn02 2H202 2H20+02↑ 68 32 0.32g 2-0g解得=0.68g:尖验2中，装里CD分别 68 增重0.83g和0.05g,则产生C02的质量=0.83g+ 0.05g=0.88g,设碳酸钠的质量为y。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 y 0.88g 增-0g算出y=2.12g则碳酸纳与过氧化氢质 106 量比为2.12g:0.68g=53:17。过碳酸钠样品中 xy=22,068=1:1,故x:y=1:1。(4)实验 106 34 1用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外 界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒的水的体 积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进 入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体 积无影响。(5)若Na2C0,的量偏大，根据质量守恒定 律，即是测得的二氧化碳的质量偏大；可能是“实验 1”后装置A拆卸、连接“实验2”装置时，空气进入装 置内，空气中的C02被装置C吸收，造成C02质量 偏大。 23.(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量 是60g-50g=10g;设10g稀盐酸中HC1的质量 为x。 CaCO +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 3 44 0.88g 73 40.88gx=1.46g 稀盐酸中溶质质量分数为0×100%=14.6%。 答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 【解析】(1)根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和 氢氧化钙，当加入50g稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反 应，后加入60g-50g=10g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸 反应；则生成C02的质量为50g+60g-109.12g= 0.88g。(3)与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量是50g, 含HC1的质量为50g×14.6%=7.3g。设氢氧化钙 的质量为y。 Ca(OH)2 +2HCI=CaCl2 +2H2O 74 13 y 7.3g 74y 737.3gy=7.48。 ⑦潍坊市二O二五年初中学业水平考试 1.D【解析】烧制陶瓷、粮食酿酒、火法炼锌过程中都有 新物质生成，都属于化学变化，A、B、C不符合题意；晒 制井盐涉及蒸发结晶，没有新物质生成，属于物理变 化，D符合题意。故选D。 2.B【解析】张青莲是中国著名化学家，主要贡献在于原 子量的精确测定；屠呦呦是中国药学家，主要贡献在于 从传统中药青蒿中提取出青蒿素，并发现其具有高效 抗疟疾作用，因此在2015年获得诺贝尔生理学或医学 奖；闵恩泽是中国化学工程专家，主要贡献在石油化工 领域，特别是催化剂的研究与应用；徐光宪是中国化学 家，主要贡献在稀土元素分离与化学领域。故选B。 3.C【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴 “腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 4.B【解析】推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少 污染物排放；垃圾分类回收，能减少环境污染；积极植 树造林，改善空气质量，均符合绿色发展理念。大量施 用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展 理念。故选B。 5.A【解析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正 确；B.过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用 玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；C.使用 量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，选项错 误；D,用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法 为在洁净、干燥的白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示