5 德州市2025年九年级学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

6】 B.燃烧时，容器内产生大量白雾 德州市2025年九年级学业水平考试 C.恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 （时间：60分钟总分：55分) D.红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32|6.钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是 11.性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质 Fe-56 Cu-64 锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意 与用途对应关系不正确的是 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每 图。下列有关说法正确的是 A.石墨有导电性—作电极 小题只有一个选项符合题意) A.锶元素属于非金属元素 B.生石灰能与水反应—作干燥剂 1.我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另 B.x的值为18 38 Sr 锶 C.干冰升华吸热一作制冷剂 外三个有本质区别的是 ( C.锶原子核内有38个中子 87.62 D.稀有气体化学性质不活泼一用于霓虹灯 A.牛奶变质 B.陶瓷烧制 D.锶的相对原子质量为87.62g 12.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20g硝酸钾 C.美酒酿造 D.冰雪融化 7.下列有关水的说法正确的是 固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至 2.规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验 A.地球上淡水资源丰富 40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是() 操作正确的是 B.自来水厂净化处理后的水是纯净物 溶解度g C.工业废水可直接排放 63.9 D.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成 31.6- 8.下列有关质量守恒定律的说法正确的是 ( 02040 温度/元 A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B.20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律 A.移走蒸发皿 B.连接橡胶塞 C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一 D.由20℃升温至40℃，烧杯中溶液的溶质质量分数 定含有碳、氢、氧三种元素 变大 9.下列对宏观事实的微观解释不合理的是 ( 13.推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A.天然气加压后可装入钢瓶一分子变小 B.氢气可燃，氧气助燃一分子不同，化学性质不同 C.倾倒液体 D.点燃酒精灯 A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—溶液中都含有氢 3.合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含维生素 B.原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 离子 的是 C.单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定 D.品红在热水中比冷水中扩散得快—温度升高，分 A.凉拌黄瓜 B.清蒸鲈鱼 是单质 子运动加快 C.奶油蛋糕 D.糖醋排骨 D.化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是 10.兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃 4.铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 化学变化 烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 ( 14.一氧化氮是大气污染物。在400℃左右、有催化剂存在 () A.喷漆的栏杆 B.涂油的链条 的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说 ↑氧气体积分数/% C.未擦干的铁锅 D.不锈钢保温杯 20 法正确的是 ( 5.化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正 。氢原子 红磷 氧气 10 确的是 0氧原子 ( 传感器 氮原子 A.锰酸钾—KMnO, B.氧元素—0 0 时间/s 催化剂 C.苏打 -NaHCO, D.60个碳原子—C60 A.空气中氧气的质量分数为21% A.反应前后原子种类发生改变 17 B.生成物均无污染 C.反应前后氮元素化合价不变 D.该反应为置换反应 15.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 取样，加水溶解， 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 比较温度变化 二、理解与应用（本题包括4个小题，共20分） 16.(6分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要 作用。 (1)炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火 原理是 0 (2)84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠 (NaCl0)。NaCl0中氯元素的化合价为 0 (3)继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突 破一双氢青蒿素(CsH40,)。双氢青蒿素由 种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为 (填 最简整数比)。 (4)钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。 钛合金属于 (填“合成材料”或“金属材 料”)。 (5)新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低 碳转变。请列举一种新能源： 17.(5分)绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环 境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同 学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B pH 6.5 7.2 8.3 (1)三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 (填字母)。 【任务二】自制绿萝营养液 (2)绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的 营养元素是 (填元素符号)。 (3)浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶 质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制 200g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计 算需要3%的硝酸钾溶液 g,水 go (4)上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、 、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 18.(4分)二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高 电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿 (主要成分为MnC03,含FeC03、Al203、Si02等杂质)制 备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 硫酸二氧化锰 菱锰矿一酸浸→氧化→调H一操作a一溶液一电解一→二氧化锰 SiO2、Fe(OH)3、AI(OH)5 已知：①Si02难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 (2)“酸浸”时，MnC03与硫酸发生复分解反应的化学方 程式为 0 (3)“操作a”的名称为 (4)“电解”时，能量转化形式为 19.(5分)数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特 点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶 液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化 钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 温度/℃1 稀盐酸 D 30 滴有酚酞的 传感器 204 氢氧化钠溶液园 20406080时间/s 10 20406080时向s 图1 图2 图3 (1)观察到锥形瓶中的现象是 ,证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是」 不断搅拌 (填化学式)。 铁粉和氧 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 化铜粉末 稀硫酸 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 实验记录： (填“吸收”或“放出”)热量。 实验 铁粉 氧化铜9.8%的 ②D点时，溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。 实验现象 序号 质量/g 质量/g 稀硫酸 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显， 立即出现红色固体，无气 我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字 ① 0.56 1.6 足量 泡产生，充分反应后上层 化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 清液呈蓝色 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 立即出现红色固体，红色 20.(7分)下面是实验室气体制取和性质验证的实验装 固体不再增加后，产生大 置，请回答下列问题： ② 1.68 1.6 足量 量气泡，充分反应后上层 玉下超由 清液呈浅绿色 石灰水 【分析与结论】 (1)仪器①的名称是 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 (2)实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式 为 验满方法是 0 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生 (3)将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质， 反应的是 装置F试管中的现象为 ,烧杯中 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 发生反应的化学方程式为 0 (填“是”或“否”)会影响二者与稀硫酸反应的 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的 顺序。 方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足 (填字母)。连接好仪器后，应先进行的操作是 量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察 实验现象。 21.(7分)常温下，Fe、Cu0均能与稀硫酸反应。兴趣小 实验记录： 组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后 实验铁粉的 氧化铜 稀硫酸 顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如 实验现象 序号质量/g的质量/g的浓度 下探究。 立即出现红色固体，无气 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 ③ 1.12 1.6 18.6% 泡产生，充分反应后上层 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺 清液呈浅绿色 序的影响 立即出现红色固体的同时 实验方案：向两份不同比例的混合粉未中，分别加入 ④ 1.12 1.6 23.7% 足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅 产生大量气泡，充分反应 后上层清液呈浅蓝色 拌，观察实验现象。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验 中，红色固体质量的大小关系是实验③ （填 “大于”或“小于”)实验④。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一 定影响。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22.液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送 达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能产 生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮 箱中装人液氧的质量至少为多少？（写出计算过程） 0-挥发性，无气味，D能达到实验目的。 11.B【解析】由微观示意图得，该反应的化学方程式为 S0,+NO,一定条件S0,+N0,反应前后分子的数目 没有发生变化，A错误；反应前后原子的数目不变，B 正确：反应中氨元素的化合价由+4变为+2，化合价 降低，C错误；该反应不属于复分解反应，D错误。 12.A【解析】在电解水实验中，与电源负极相连的a管 产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气 和氧气的体积比约为2：1，A正确；乙实验中①中铁 钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过 对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误；丙实验中， 若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使 氧气含量的测定结果偏低，C错误；丁实验中，通过对 比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 13.C【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,50g 水中最多只能溶解18g氯化钠，向50g水中加入20g 氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，A错误； 50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g,185.5g硝酸钾饱 和溶液中含有85.5g硝酸钾，B错误；因为t℃时硝酸 钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将t℃时硝酸钾、 氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到（℃， 析出晶体的质量相等，C正确；20℃时，分别将等质量 的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到50℃，两者饱和 溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变， 仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，D错误。 14.C【解析】由图可知，反应过程中溶液的温度升高，故 该反应为放热反应，A正确；M点时温度尚未达到最 大值，说明此时稀盐酸有剩余，故溶液中的溶质为氯 化钠、氯化氢，B正确；N点溶液pH等于7，说明酸碱 哈好完全反应，P点溶液pH大于7，是继续加入氢氧 化钠溶液导致的，N,点到P点变化的本质是溶液中氢 氧根离子浓度的增加，C错误；P点溶液的pH大于7， 溶液呈碱性，向P点溶液中滴入两滴酚酞试液，溶液 变红色，D正确。 15.D【解析】烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于 减少酸雨的形成，A正确；图中共涉及二氧化硫、二氧 化碳两种氧化物，B正确；反应①为S02+CaS+O2 △CaS0,+S,反应②为CaS0,+2C高温CaS+2C0, 由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙 在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充 硫化钙，C正确；吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳 的分子个数比为1：2，故吸收64g二氧化硫会生成 88g二氧化碳，D错误。 16.(1)B、F(2)氢原子和氧原子 (3)C,H,0H+H,0雀化剂2H,+CH,C00H 270℃ (4)LaNis +3H,=LaNis H 【解析】(1)锌与稀硫酸反应属于固液常温型，故制取 氢气发生装置选B;氢气难溶于水，密度比空气小，可 用向下排空气法或排水法收集，但C装置导管没有伸 到集气瓶的底部，故收集装置选F。(2)光解水的实 质是水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重 新组合成氢分子和氧分子。 17.(1)A(2)调大 (3)AgNO3+HCl—AgCl↓+HNO3 (4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的 大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳（合理 即可) 18.(1)D(2)+3化学能转化为电能(3)Li0H (4)解：设生成0.96kg02需要NaCl03的质量为x。 NaCl0,+Fe△O,↑+NaCl+Fe0 106.5 32 0.96kg 106.5 32=0.96kg x=3.195kg 3名航天员每天需要NaCl03的质量为3.195kg×3≈ 9.6kg。 答：3名航天员每天需要NaCl03的质量为9.6kg。 19.(1)黄铜的硬度比纯铜大良好的导热性 (2)Zn>Cu>Cd将辐片放人试管中，再加人稀硫酸 金属活动性：Cd>H(或Cd>Cu)有固体析出 Zn+Cds04—ZnS04+Cd二 20.(1)A1(0H)34.7(2)H20(3)过滤 (4)MnC03+H2S04=MnS04+H20+C02↑ 21.(1)H20C试管中澄清石灰水变浑浊 (2)C0C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0(3)A (4)在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃 管（合理即可） ⑤德州市2025年九年级学业水平考试 1.D【解析】A.牛奶变质、陶瓷烧制、美酒酿造均属于化 学变化：冰雪融化属于物理变化。故选D。 2.C【解析】A.移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接 拿，防止烫伤；B.连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面 上用力塞橡胶塞，以免压破试管；D.不能用燃着的酒精 灯去点燃另一只酒精灯，以免引起火灾。故选C。 3.A【解析】黄瓜富含维生素；鲈鱼富含蛋白质；奶油蛋 糕的主要成分是面粉、糖、奶油和鸡蛋，能提供大量碳 水化合物和脂肪；糖醋排骨主要提供蛋白质。故选A。 4C【解析】A.喷漆隔绝了氧气和水，阻止了铁的生锈， 不符合题意；B.涂油是在铁表面形成油膜，隔绝了氧气 和水，能有效地防止铁生锈，不符合题意；C.锅未擦干， 表面残留水分，提供了铁生锈所需的水，同时暴露在空 气中，有充足的氧气，最容易生锈，符合题意；D.不锈钢 是铁合金，具有良好的抗腐蚀性，不易生锈，不符合题 意。故选C。 5.B【解析】A.锰酸钾的化学式是KMnO,,KMnO,表示 的是高锰酸钾，选项错误；C.苏打是碳酸钠的俗称，其 化学式为Na2CO3,而NaHCO3是碳酸氢钠，俗称小苏 打，选项错误；D.60个碳原子为60C,C0表示一个由60 个碳原子构成的分子，选项错误。故选B。 6.B【解析】勰元素属于金属元素，A说法不正确；在原 子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2, x=18,B说法正确：C.在元素周期表中，元素名称左上 角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子 核内有38个质子，不是中子，C说法不正确；元素名称 下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个 比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为 87.62,D说法不正确。故选B。 7.D【解析】A.地球上的水约97%是海水，淡水仅占约 3%,其中大部分是冰川和深层地下水，可利用的淡水 资源非常有限，选项错误；B.自来水厂通过沉淀、过滤、 吸附和消毒等步骤净化水，但这些过程不能去除所有 可溶性杂质，因此，自来水是混合物，选项错误；C.工业 废水含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接排放会 严重污染水源和土壤，破坏生态环境，选项错误。故 选D。 8.C【解析】所有的化学变化都符合质量守恒定律，水结 成冰是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化，符合质量守恒 定律，A、B选项错误；某物质燃烧生成C02和H20,说 明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一 定来自该物质本身，D选项错误。故选C。 9.A【解析】天然气加压后可装入钢瓶是因为气体分子 之间有较大的间隔，在加压时，分子之间的间隔变小， 但分子本身的大小不变。故选A。 10.C【解析】A.空气中氧气的体积分数约为21%，不是 质量分数，说法错误；B.红磷燃烧产生大量白烟，不是 白雾，说法错误；C.红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二 磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前 小，说法正确：D.由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧 气剩余，没有将氧气全部消耗，说法错误。故选C。 11.D【解析】稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在 通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质不活 泼。故选D。 12.B【解析】A.由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸 钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确。B.20℃时 硝酸钾的溶解度为31.6g,20℃时，将20g硝酸钾固 体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾 15.8g,则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g= 65.8g,说法不正确。C.40℃时硝酸钾溶解度为 63.9g,则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好 饱和，则40℃时，50g水中溶解20g硝酸钾形成的是 不饱和溶液，说法正确。D.由上述分析可知，20℃ 时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝 酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解， 则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液的溶质质量增 加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，说法正确。故 选B。 13.C【解析】A.铝比铁活泼（金属活动性顺序：铝> 铁)，但铝在空气中与O,反应会形成一层致密的氧化 铝保护膜，阻止内部铝进一步被腐蚀；而铁制品生锈 后形成的铁锈疏松多孔，导致铁更易被腐蚀，选项不 正确。B.原子不显电性，分子、中子也不显电性，选项 不正确。D.化学变化常伴随能量变化，但物理变化也 可能有能量变化，例如冰融化（吸热）或水结冰（放 热)，选项不正确。故选C。 14.B【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子 种类不发生改变，选项错误：B.根据示意图，生成物是 H20和N2,都是空气成分，均无污染，选项正确；C.根 据示意图，反应前含有氨元素的物质是NO,反应后含 有氨元素的物质是N2,氨元素的化合价发生改变，选 项错误；D.反应物是NH3和NO,生成物为N2和H2O, 不属于置换反应，选项错误。故选B。 15.D【解析】A.氦气和二氧化碳都是无色、无味的气 体，看颜色、闻气味无法鉴别，不能达到实验目的。 B.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少 量一氧化碳时，无法用点燃的方法除去一氧化碳，不 能达到实验目的。C.氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钾(CaCL2+K2C03=CaC03↓+ 2KCI),会引入新的杂质氯化钾，不能达到实验目的。 D.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于 水吸热，溶液温度降低，加水溶解，比较温度变化，可 以鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵，该实验方案能达到实 验目的。故选D。 16.(1)隔绝氧气（或空气）(2)+1(3)三（或3） 9：4(4)金属材料(5)太阳能（合理即可） 【解析】(1)炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖 灭，灭火原理是隔绝氧气（或空气）。(3)由双氢青蒿 素化学式C15H405可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种 元素组成；双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 (12×15)：(16×5)=9:4。(4)合成材料包括塑料、 合成橡胶、合成纤维，金属材料包括纯金属和合金，钛 合金是钛的合金，属于金属材料。（5)新能源有太阳 能、风能、地热能、生物质能、乙醇、氢气等。 17.(1)A(2)N、K(3)20180(4)量简 【解析】(1)根据查阅的资料可知，绿萝喜弱酸性土 壤，即pH<7的土壤，故填A。(2)硝酸钾(KNO3)是 一种复合肥，主要为绿萝提供的营养元素是N和K。 (3)设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x,根据稀释前 后溶质质量不变可列式为3%x=200g×0.3%,解得 x=20g,所以需要3%的硝酸钾溶液20g;需要水的质 量为200g-20g=180g。（4)稀释的过程包括计算、 量取、混匀、装瓶贴标签等，在精确量取时需要量筒和 胶头滴管，故填量筒。 18.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (2)MnC03+H2S04=MnS04+H20+C02↑ (3)过滤(4)电能转化为化学能 【解析】(1)将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触 面积，使反应更充分、更快。(2)复分解反应是两种化 合物相互交换成分生成两种新的化合物，MnC03与硫 酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳。(3)“操作a”得到 了固体和溶液，则为过滤操作。(4)“电解”是将电能 转化为化学能。 19.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)①NaOH+HCl=NaCl+H20②NaCl、HCl (3)①放出②> 【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇 到碱性溶液会变红；当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随 着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和 稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色； 如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，溶液仍无色，所 以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一 现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。(2)氢氧 化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，C 点时，H小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时 锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯 化氢。(3)由图3温度变化可知，反应过程中温度升 高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点 时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠 13 未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 20.(1)集气瓶 (2)2H0,M0:2H,0+0,↑将带火星的木条放 在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 (3)紫色石蕊溶液变红Ca(0H)2+C02一 CaC03↓+H20 (4)AD检查装置的气密性 【解析】(2)装置B是固液不加热型发生装置，C是向 上排空气法收集装置。实验室用装置B、C制取氧气， 是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧 气。氧气具有助燃性，验满方法是将带火星的木条放 在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。(3)二 氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液 变红，所以装置F试管中的现象为紫色石蕊溶液变 红。(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混 合物的方法制取氨气，发生装置应选固体加热型的 A:通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以 收集装置应选向下排空气法的D,故装置组合是AD。 连接好仪器后，为了防止装置漏气导致实验失败，应 先进行的操作是检查装置的气密性。 21.(1)Cu0+H2S04=CuS04+H20Fe+CuS04= FeSO+Cu (2)氧化铜（或Cu0)(3)否(4）氢气（或H2) (5)铁（或Fe)(6)大于 【解析】(2)由实验现象可知，先出现红色固体，如果 铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明 氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气。（3)由表中数据可知，实验①②中 铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均 先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜 用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是 氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸 铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩余时，铁再与硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气。(4)实验④中产生大量气 泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气。(5)对比实 验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他 因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入 稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后 上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜。当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同 时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色，说 明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应， 说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应。(6)实验 ③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中 不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单 质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明 上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转 化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质 量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变， 则两个实验中，红色固体质量的大小关系是实验③大 于实验④。 22.解：设要充分燃烧200kg的液氢，火箭发动机贮箱中 装人液氧的质量至少为x。 2H,+0,点燃2H,0 4 32 200 kg x 4200kg 32 x=1600kg 答：火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为1600kg。 ⑥烟台市2025年初中学业水平考试 1.D【解析】纺纱织布、沙里淘金、海水晒盐都没有新物 质生成，都属于物理变化：五谷酿酒时，糖类经发酵生 成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。故 选D。 2.B【解析】深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和 地下水，污染环境，正确做法是回收或专业处理，不符 合环保要求。故选B。 3.A【解析】B.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸 入待测液中，否则会污染溶液，选项操作不规范；C.过 滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内 壁，否则会引起液体飞溅，选项操作不规范；D.烘干固 体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引 起热的试管炸裂，选项操作不规范。故选A。 4.A【解析】A.三大循环中，“水循环”只是状态的改变， 无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合 价不变，“碳循环”“氧循环”中发生了化学变化，如光 合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类不变，元素守恒，但是“碳循环”“氧循环”中元素化 合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生 改变，说法不正确，符合题意。故选A。 5.C【解析】C.溶液具有均一性和稳定性，但并非均无 色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫 红色，选项错误，符合题意。故选C。 6.B【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”, 选项不正确；C.硅、锗元素位于同一列，则属于同一族， 选项不正确；D.半导体材料的导电性介于导体和绝缘 体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导 体材料，所以半导体材料可以为金属，也可以为非金 属，选项不正确。故选B。 7.C【解析】A.荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项 不正确；B.分子是由原子构成的，维生素E(C29H002) 分子中含氧原子，不含氧分子，选项不正确；D.荞麦粉 含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘 需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合物（如碘酸 钾)，选项不正确。故选C。 8.A【解析】B.①化学电池直接将化学能转化为电能， 正确；②目前使用的能源主要为化石能源，不能完全禁 止使用，错误，不符合题意。C.①人体缺铁易患贫血 症，正确；②油脂是必需营养物质，不能完全不吃，错 误，不符合题意。D.①大量施用化肥、农药会污染环 境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫 害能力，正确，不符合题意。故选A。 9.B【解析】降温使水结冰是因为分子间隔变化，但分子 仍运动而非静止，故B选项错误。故选B。 10.D【解析】A.由图2可知，最开始时溶液pH>7,显碱 性，最终溶液H<7,显酸性，则该操作是将稀盐酸加 入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，选项正确； B.b,点时溶液pH=7,显中性，则此时NaOH溶液和稀 盐酸恰好完全反应，选项正确；C.c,点时溶液pH<7, 显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，选项正确：D.氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b,点时两者恰好完 全反应，则氯化钠的质量：m。=m,>m。,选项不正确。 故选D。 11.AC【解析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是 甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为2C02+2H,O 催化剂2CH,0,+02。A.由化学方程式可知，生成 丙、丁的分子个数比为2：1，选项错误，符合题意； B.反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于 有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化， 选项正确，不符合题意；.由两种元素组成，且其中一 种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧 化碳)、乙（水）属于氧化物，共2种氧化物，选项错误， 符合题意；D.该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少 了二氧化碳的排放，为实现碳中和提供了新的途径， 选项正确，不符合题意。故选AC。 12.C【解析】碱式碳酸铜[Cu2（0H)2C03]与稀盐酸 (HCI)的反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧 化碳。根据元素守恒和反应规律分析，CuCl2、H20、 CO2符合反应规律。故选C。